课时跟踪检测(7) 共价键的特征与类型-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（鲁科版）

课时跟踪检测(七)　共价键的特征与类型 一、选择题 1.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而形成的是 (　　) A.H2 B.I2 C.Cl2 D.F2 2.(2025·石嘴山市平罗中学高二上学期期中)下列共价键中,属于极性键且极性最强的是 (　　) A. B. C. D.—C≡C— 3.下列说法正确的是 (　　) A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 4.食醋的有效成分是醋酸(结构简式为CH3COOH),以下有关醋酸的说法中正确的是 (　　) A.分子中所含的共价键全部都是极性键 B.分子中的两个氧原子之间是非极性键 C.分子中碳原子间既含有σ键又含有π键 D.分子中既有极性键又有非极性键 5.比较下列共价键的形成过程,其中形成的是π键的是 (　　) 6.(2025·天津北辰高二检测)下列说法中不正确的是 (　　) A.一般σ键比π键电子云重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键和两个π键 7.P元素的价电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是 (　　) A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷 8.在下列化学反应所断裂的共价键中,仅断裂σ键的是 (　　) A.N2+3H22NH3 B.2C2H2+5O22H2O+4CO2 C.Cl2+H22HCl D.C2H4+H2C2H6 9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述不正确的是 (　　) A.能与氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C.1个分子中含有3个σ键和4个π键 D.分子中只有非极性键 10.(2025·安徽卷)氟气通过碎冰表面,发生反应①F2+H2OHOF+HF,生成的HOF遇水发生反应,②HOF+H2O==HF+H2O2。下列说法正确的是 (　　) A.HOF的电子式为H︰︰︰ B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 11.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是 (　　) A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键 B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同 C.电负性:C<O D.N2分子中含有2个π键,CO分子中含有1个π键 12.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示。下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　) A.A分子中既含极性键,又含非极性键 B.A分子中的共用电子对数为11 C.1 mol A分子中所含σ键的数目为11NA D.A是共价化合物 二、非选择题 13.(8分)有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为　　 　、　　 　、　　　　、　　　　。  (2)AD4分子中含有　　(填“s⁃s”“s⁃p”或“p⁃p”)σ键。  (3)D的负一价阴离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　,B2C2属　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。  14.(11分)回答下列问题。 (1)有以下物质:A.HF　B.Br2　C.H2O　D.N2　E.C2H4　F.C2H6　G.H2　H.H2O2　 I.H—C≡N　J.CO2　K.HCHO ①既含有极性键,又含有非极性键的是　　　　;  ②既有σ键又有π键的是　　　　;  ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　;  ④水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有　　　　性。  (2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘的电子式是　　　　　　　　　　。溴化碘和水反应生成了HBr和一种三原子分子M,M分子的电子式为　　　　　　　　　　。  (3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。 ①碳和硅在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 　。  ②CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成π键,而Si、O原子间不能形成上述π键? 　　。  课时跟踪检测(七) 1.选A　H2是氢原子中的1s轨道“头碰头”形成σ键,A正确;I原子、Cl原子和F原子都是p轨道“头碰头”形成σ键,B、C、D均错误。 2.选B　不同原子之间才能形成极性键,排除A、D项;形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大,形成的共价键的极性越强,B、C选项中,都含有碳原子,其他元素的非金属性大小关系为O>N,则极性键极性最强的是。 3.选C　Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的饱和性决定的,A不正确;H2O与H2S的空间结构与共价键的方向性密切相关,B不正确;例如氢气中的共价键没有方向性,C正确;两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大,D不正确。 4.选D　醋酸的结构式为,由此可以看出分子中含有极性键和非极性键,两个氧原子间不存在化学键,碳原子间只存在σ键。 5.选A　选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的π键;选项B是s轨道与p轨道重叠形成的σ键;选项C是2个p轨道重叠形成的σ键;选项D是两个s轨道重叠形成的σ键。 6.选C　一般形成σ键时,电子云重叠程度比形成π键时的重叠程度大,σ键比π键稳定,A正确;两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价三键时,均只含一个σ键,共价双键和共价三键还分别含一个和两个π键,B正确;稀有气体分子是单原子分子,不含化学键,C错误;N2分子中含有一个σ键和两个π键,D正确。 7.选D　PCl3的电子式为︰︰︰︰,P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷。 8.选C　氮气中π键断裂,故A不选;乙炔和氧气中π键断裂,故B不选;乙烯中π键断裂,故D不选。 9.选D　氯气能与NaOH溶液反应,氰气与氯气的性质相似,则氰气也能与氢氧化钠溶液发生反应,A项正确;由氰气的结构式可知,碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键,C项正确;氰气分子中C—C键为非极性键,N≡C键为极性键,D项错误。 10.选A　HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共价键,电子式为H︰︰︰,A正确;H2O2空间结构为半开页书形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,B错误;反应①中F—F非极性键断裂,但没有非极性键的形成,C错误;F的电负性大于O,HOF中氟表现为-1价,O为0价,H为+1价,生成物HF中氟还是-1价,F的化合价没有变化,反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2O,H2O2既是氧化产物也是还原产物,HF既不是氧化产物也不是还原产物,D错误。 11.选D　从题图可以看出,N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键,A项正确,D项错误;N2分子中的π键是由每个氮原子各提供一个p电子以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一个π键是由O原子单方面提供电子形成的,B项正确;同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性:C<O,C项正确。 12.选B　A分子中N—N键是非极性键,其余化学键为极性键,A项正确;1个A分子中含有10个共价单键和1个碳氧双键,故A分子中的共用电子对数为12,所含σ键的数目为11,B项不正确,C项正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。 13.解析:(1)焰色呈黄色,说明有钠元素,则淡黄色固体为Na2O2,所以元素B为Na元素,元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”,知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”,可知A为ⅣA族元素,又由于AC2是气体,所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体),即A是C元素。(2)CCl4中只有σ键,且其类型为p⁃p σ键。 答案:(1)碳　钠　氧　氯　(2)p⁃p　(3)1s22s22p63s23p6　离子 14.(1)①EFH　②DEIJK　③ACEFHIK　 ④饱和　(2)︰︰︰　H︰︰︰ (3)①碳原子和硅原子有4个价电子,难以通过得或失电子达到稳定结构　②C、O的原子半径相差较小,C、O原子能充分接近,p⁃p轨道肩并肩重叠程度较大,可形成较稳定的π键;而Si、O原子半径相差较大,Si、O原子间距离较大,p⁃p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成稳定的π键 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $