精品解析：2025年广东省广州市第一一三中学中考二模化学试卷

2024学年第二学期综合练习(四) 初三年级化学科试卷 可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Mo—96 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列物质属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 丁苯橡胶 C. 硬铝 D. 纯棉毛巾 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 3. 下列说法不正确的是 A. 人体缺锌可导致甲状腺肿大 B. 大米富含的营养素是糖类 C. 应遵医嘱服用药物 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 4. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子质量为152.0 C. x的数值为25 D. Eu2+的核外电子数是65 5. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氢气液化：分子数目减少 B. 氢气在氧气中燃烧生成水：分子种类发生了变化 C. 石墨、金刚石物理性质差异大：构成物质的原子种类不同 D. 硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含硫酸根离子 6. 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈酸性可与油污反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是 A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2 B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1 8. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为软水 D. 离子交换树脂能杀菌消毒 9. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 反应Ⅱ中两种反应物的质量比为 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 10. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. mg金刚石和mg石墨所含原子个数相同 B. 实验室常用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 C. 用点燃的方法除去中混有的少量CO D. 舞台“烟雾缭绕”的效果主要是通过溶于水达成的 11. 下列说法正确的是 A. 煤炉火越扇越旺，是因为增大了可燃物浓度 B. 炒菜时油锅中的油着火，可盖上锅盖或放入较多蔬菜 C. 吹灭蜡烛，是因为隔绝了氧气 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 12. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. “强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 B. “抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. “水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞 D. “泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液含少量NaCl 取样，滴加少量溶液 B 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个蘸澄清石灰水的烧杯 C 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 第Ⅱ卷(非选择题 共48分) 二、非选择题(每题3分，共48分) 15. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。 （1）钼的氧化物有、，其中Mo元素质量分数更高的是___________(填化学式)，为了更好区别，应读作___________。 （2）根据化合物的分类钼酸铵【】属于化合物中的___________，中Mo的化合价为___________。钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为___________。 16. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理：___________。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(写化学方程式)。 （4）查阅资料发现：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜___________(写出操作和现象)。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。锰的金属活动性介于镁和铜之间。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是___________。(填编号) A. 锰能与氢氧化铜反应 B. 锰能与硝酸银溶液反应 C. 碳酸锰能与稀盐酸反应 D. 碳酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 17. Ⅰ．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是___________。 （2）用装置A制取，A中反应的化学方程式为___________。 （3）实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气。制取并收集氯气选择的装置是___________(填装置序号)。 Ⅱ．某兴趣小组对“木糖醇的组成”进行了探究。经检验木糖醇一定含碳、氢元素，可能含氧元素为进一步确定其元素组成。利用如下图进行实验。(其产物被完全吸收) 装置中C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为； （4）6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。根据上述测定数据，可推断木糖醇中含有氧元素，木糖醇中氧元素的质量为___________g。 （5）F装置的作用是___________。 若没有F装置，则测定氧元素质量会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）反应结束后要通一会儿氮气，目的是___________。 18. 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 （1）酸浸过程发生的反应其中一个为：，___________。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、___________(填离子符号)，滤渣1的成分为、___________。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是___________。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，___________，___________，洗涤干燥。 （5）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰___________吨。(结果保留一位小数) （6）硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：___________。 19. 探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答： （1）在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 （2）甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序___________(填序号)。 （3）加入适量稀盐酸的目的是___________。 探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 （4）实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为___________(填化学式)。 【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （5）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，___________。(操作与现象) 【实验反思】 （6）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与___________有关。 20. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为___________mL。 （3）实验2中，①②③的目的是___________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是___________，理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：___________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期综合练习(四) 初三年级化学科试卷 可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Mo—96 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列物质属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 丁苯橡胶 C. 硬铝 D. 纯棉毛巾 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷是由粘土等天然矿物经高温烧制而成的无机非金属材料，不符合题意； B、丁苯橡胶是由丁二烯和苯乙烯通过聚合反应（化学合成）制成的高分子材料，属于合成橡胶的一种，合成橡胶是典型的合成材料，符合题意； C、硬铝是铝与铜、镁等金属熔合制成的合金，属于金属材料，不符合题意； D、纯棉毛巾由棉花制成，棉花是天然植物纤维，属于天然材料，并非人工合成，不符合题意。 故选B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意； B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 下列说法不正确的是 A. 人体缺锌可导致甲状腺肿大 B. 大米富含的营养素是糖类 C. 应遵医嘱服用药物 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意； B、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含的营养素是糖类，不符合题意； C、药物可能产生副作用或相互作用，需按医生指导使用，以确保安全和有效，不符合题意； D、出汗会流失水分和无机盐（如钠、钾等电解质），补充无机盐可维持体液平衡，防止脱水等，不符合题意。 故选A。 4. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子质量为152.0 C. x的数值为25 D. Eu2+的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕偏旁是金字旁，属于金属元素，选项错误； B、周期表最下面数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，不是实际质量，选项错误； C、原子里质子数等于电子数，63=2+8+18+x+8+2，x=25，选项正确； D、由图可知，最外层电子数是2，形成离子时失去2个电子带2个单位的正电荷，此时核外电子数目是63-2=61，选项错误； 故选：C。 5. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氢气液化：分子数目减少 B. 氢气在氧气中燃烧生成水：分子种类发生了变化 C. 石墨、金刚石物理性质差异大：构成物质的原子种类不同 D. 硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含硫酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气液化是物理变化（状态改变），分子间距离减小，但分子本身的数量和种类不变，解释不合理； B、氢气在氧气中燃烧生成水，反应前分子为氢分子H2和氧分子O2，反应后生成水分子H2O，分子种类确实改变，解释合理； C、石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，构成它们的原子种类相同，均为碳原子，物理性质差异是由于碳原子排列方式不同，而非原子种类不同，解释不合理； D、硫酸铁溶液呈黄色是因为铁离子的存在，而非硫酸根离子，硫酸根离子本身无色（如硫酸钠溶液无色），解释不合理。 故选B。 6. 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈酸性可与油污反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、给花草施用碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、用炉具清洁剂清洗油污，是因为炉具清洁剂显碱性，能与油污反应，不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾能与氧气反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意； D、用白醋除水垢，是因为白醋中的醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸与氢氧化镁的反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，醋酸与碳酸钙的反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，不符合题意。 故选C。 7. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是 A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2 B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1 【答案】C 【解析】 【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比 【详解】A、CO(NH2)2是由尿素分子构成的，不含有(NH2)2，故A不正确； B、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种原子的个数比为，故B不正确； C、，则氮元素的质量分数为，故C正确； D、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种元素的质量比为，故D不正确。故选C。 【点睛】 8. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为软水 D. 离子交换树脂能杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、石英砂间存在空隙，起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故选项说法正确； C、通过离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度，故选项说法正确； D、离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度，不能杀菌消毒，故选项说法错误。 故选D。 9. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 反应Ⅱ中两种反应物的质量比为 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应前水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，反应后氢气中氢元素显0价，氧气中氧元素显0价，化合价发生改变，故A错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，该反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C、反应Ⅱ的化学方程式为，二氧化碳和氢气的质量比为，故C错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1，故D正确； 故选：D。 10. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. mg金刚石和mg石墨所含原子个数相同 B. 实验室常用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 C. 用点燃的方法除去中混有的少量CO D. 舞台“烟雾缭绕”的效果主要是通过溶于水达成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的同素异形体（同种元素组成的不同单质），由于它们都由碳原子构成，且碳原子质量相同，因此相同质量的金刚石和石墨所含碳原子个数相同，故A正确； B、实验室制取二氧化碳通常使用块状石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸，而不是稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，导致反应速率减慢或停止，故B错误； C、一氧化碳具有可燃性，点燃时能与氧气反应生成二氧化碳，但二氧化碳不支持燃烧，使少量CO难以点燃，故C错误； D、舞台烟雾效果通常利用干冰（固体二氧化碳）升华（固体直接变为气体）时吸收大量热，使周围水蒸气冷凝成小液滴，形成雾状效果，二氧化碳溶于水生成碳酸，不会产生明显烟雾，故D错误。 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 煤炉火越扇越旺，是因为增大了可燃物浓度 B. 炒菜时油锅中的油着火，可盖上锅盖或放入较多蔬菜 C. 吹灭蜡烛，是因为隔绝了氧气 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为扇风增加了空气流通，提供了更多氧气，使燃烧更充分，因此，A错误。 B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气，放入较多蔬菜可以吸收热量，降低油温至着火点以下。因此，B正确。 C、吹灭蜡烛时，吹气加快了空气流动，带走热量，使蜡烛温度降至着火点以下，从而熄灭。因此，C错误。 D、化石能源（如煤、石油、天然气）不仅可以通过燃烧利用（如发电、取暖），还可用于其他方式，例如石油可提炼成化工产品（如塑料、化肥），天然气可作化工原料。化石能源并非只能通过燃烧利用。因此，D错误。 故选B。 12. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. “强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 B. “抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. “水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞 D. “泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。 B、“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意； C、“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意； D、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意； 故选A。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液含少量NaCl 取样，滴加少量溶液 B 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个蘸澄清石灰水的烧杯 C 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查实验方案是否能达到指定目的， A、 实验目的：检验 溶液含少量 。 实验方案：取样，滴加少量溶液。用于检验（氯离子），反应生成白色沉淀。但 溶液含（硫酸根离子），与 反应生成微溶的 （可能产生浑浊或沉淀）。少量 会被干扰，无法可靠检验。不能达到目的，不符合题意； B、 实验目的：鉴别 和。 实验方案：分别点燃，在火焰上方罩一个蘸澄清石灰水的烧杯。 （一氧化碳）燃烧生成 ，（甲烷）燃烧也生成 。澄清石灰水遇变浑浊（反应：）。两者均产生 ，现象相同，无法鉴别。不能达到目的，不符合题意； C、 实验目的：除去中混有的少量。 实验方案：将气体通过盛有溶液的洗气瓶。 与反应可除去 （），但 也会与反应（），导致被吸收。目的是保留，但方案会同时除去， 不能达到目的，不符合题意； D、 实验目的：除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸。 实验方案：加入过量的碳酸钙，过滤。 稀盐酸（）与碳酸钙（）反应生成二氧化碳、氯化钙和水（），过量不溶于水，过滤后可除去固体杂质，二氧化碳为气体，逸出，得到纯净的 溶液，操作合理，能达到目的，符合题意。 故选 D 14. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，但无色酚酞溶液遇酸不变色，该实验设计无明显现象，A 错误。 B、 图中实验探究影响溶质溶解快慢的因素时，变量不唯一，温度和是否搅拌都是变量，无法得出准确结论，B 错误。 C、图中实验没有设置对比实验，无法确定二氧化碳是与氢氧化钠溶液发生了反应，还是仅仅溶解在水中，C 错误。 D、铜片上的木屑和煤粉都与氧气接触，加热时木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，可验证燃烧的条件之一是温度达到着火点，D 正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共48分) 二、非选择题(每题3分，共48分) 15. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。 （1）钼的氧化物有、，其中Mo元素质量分数更高的是___________(填化学式)，为了更好区别，应读作___________。 （2）根据化合物的分类钼酸铵【】属于化合物中的___________，中Mo的化合价为___________。钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Mo2O3 ②. 三氧化钼 （2） ①. 盐 ②. +6 ③. 【解析】 【小问1详解】 首先计算MoO3中Mo元素的质量分数，Mo的相对原子质量为96，O的相对原子质量为16。MoO3中Mo元素质量分数=≈66.7%；Mo2O3中Mo元素质量分数= = 80%。因为80%>66.7%，所以Mo元素质量分数更高的是Mo2O3。 根据氧化物的命名规则，MoO3应读作三氧化钼。 【小问2详解】 钼酸铵是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。 在中，铵根离子显 + 1价，氧元素O显-2价，设Mo的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4 = 0，解得x = + 6。 钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成钼酸和氯化铵，化学方程式为。 16. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理：___________。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(写化学方程式)。 （4）查阅资料发现：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜___________(写出操作和现象)。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。锰的金属活动性介于镁和铜之间。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是___________。(填编号) A. 锰能与氢氧化铜反应 B. 锰能与硝酸银溶液反应 C. 碳酸锰能与稀盐酸反应 D. 碳酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 【答案】（1）延展 （2） ①. ②. 生铁熔点比纯铁低更容易被熔化 （3） （4）将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 铜能被加工成超薄铜箔，这是因为铜具有良好的延展性，能够被拉伸或压制成各种形状。 故本问答案为：延展。 【小问2详解】 铁水打向空中，铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 生铁的硬度比纯铁大，且熔点比纯铁低，更容易被熔化并打出铁花。 故本问答案为：；②生铁熔点比纯铁低更容易被熔化。 【小问3详解】 一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 故本问答案为：。 【小问4详解】 将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4）溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出，说明锡能将铜从其盐溶液中置换出来，从而证明锡的金属活动性强于铜。 故本问答案为：将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出。 【小问5详解】 锰（Mn）的金属活动性介于镁和铜之间（即 Mg > Mn > Cu）。 A、锰属于金属，金属不与碱反应，锰不能与氢氧化铜（难溶性碱）发生反应，A错误。 B、锰的金属活动性比银强，所以锰能与硝酸银溶液反应，B正确。 C、碳酸锰难溶于水，属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，C正确。 D、碳酸锰难溶于水，不能形成溶液，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。 故本问答案为：BC。 17. Ⅰ．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是___________。 （2）用装置A制取，A中反应的化学方程式为___________。 （3）实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气。制取并收集氯气选择的装置是___________(填装置序号)。 Ⅱ．某兴趣小组对“木糖醇的组成”进行了探究。经检验木糖醇一定含碳、氢元素，可能含氧元素为进一步确定其元素组成。利用如下图进行实验。(其产物被完全吸收) 装置中C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为； （4）6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。根据上述测定数据，可推断木糖醇中含有氧元素，木糖醇中氧元素的质量为___________g。 （5）F装置的作用是___________。 若没有F装置，则测定氧元素质量会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）反应结束后要通一会儿氮气，目的是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C、E （4）3.2 （5） ①. 防止空气中和进入E装置 ②. 偏小 （6）将装置内残留的和全部排出，使测量结果准确 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，用装置A制取，可选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，该反应为固液加热型，发生装置选择C，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选择E； 【小问4详解】 木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，装置C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为CO2，装置D中的浓硫酸可吸收水蒸气，装置E中的NaOH溶液可吸收CO2， 6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，说明木糖醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别为4.32g、8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，则木糖醇中氧元素的质量为6.08g-0.48g-2.4g=3.2 g； 【小问5详解】 F装置的作用是防止空气中和进入E装置；若没有F装置，则空气中的二氧化碳会进入E装置，使得E装置增重的质量偏大，则计算出的碳元素的质量偏大，则测定氧元素质量会偏小； 【小问6详解】 反应结束后要通一会儿氮气，目的是将装置内残留的和全部排出，使测量结果准确。 18. 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 （1）酸浸过程发生的反应其中一个为：，___________。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、___________(填离子符号)，滤渣1的成分为、___________。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是___________。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，___________，___________，洗涤干燥。 （5）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰___________吨。(结果保留一位小数) （6）硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. S##硫 （3）防止碳酸氢铵受热分解 （4） ①. 加热蒸发 ②. 趁热过滤 （5） 8.9 （6）、 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，反应物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、12个氢原子、30个氧原子，生成物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、24个氧原子，那么6X中共有12个氢原子、6个氧原子才能反应前后原子守恒，故反应后X中含有两个氢原子和一个氧原子，X为； 【小问2详解】 酸浸时发生的反应为、、，故酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、、，二氧化硅不溶于水和酸，故滤渣中含有、； 【小问3详解】 题干中已知信息，碳酸氢铵受热易分解，若温度超过50℃，碳酸氢铵会分解，因此沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，温度越高溶解度越小，溶液将析出，故加入足量的稀硫酸充分反应后，先加热蒸发，然后趁热过滤，洗涤干燥； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量不变，二氧化锰中锰元素质量等于生成硫酸锰中锰元素质量，软锰矿中二氧化锰质量为，锰浸出率85%，则硫酸锰质量为； 【小问6详解】 二氧化硅先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，再与盐酸反应生成硅酸，故生产硅酸的转化路径：、。 19. 探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答： （1）在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 （2）甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序___________(填序号)。 （3）加入适量稀盐酸的目的是___________。 探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 （4）实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为___________(填化学式)。 【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （5）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，___________。(操作与现象) 【实验反思】 （6）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与___________有关。 【答案】（1）使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）③②①（合理即可） （3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3 （4） （5）加入足量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀 （6）反应物的滴加顺序 【解析】 【小问1详解】 操作Y是蒸发操作，在蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 故本问答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 【小问2详解】 要除去粗盐中的、、杂质，Ca(OH)2用于除去MgCl2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；BaCl2用于除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3用于除去CaCl2和过量的BaCl2和过量Ca(OH)2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，合理的试剂添加顺序可以是③②①。 故本问答案为：③②①（合理即可）。 【小问3详解】 根据上述分析，加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3。 故本问答案为：除去滤液中的NaOH和Na2CO3。 【小问4详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，其化学式为CO2。 故本问答案为：CO2。 【小问5详解】 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳。将洗净的绿色固体置于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，滴加氯化钡无白色沉淀生成，说明反应后的溶液中无硫酸根离子，就可以验证“猜想一”正确。 故本问答案为：加入足量盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀。 【小问6详解】 观察可知，试管A和B中反应物的滴加顺序不同，A中是将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液，B中是将碳酸钠溶液滴入硫酸铜溶液，生成的沉淀种类不同，所以生成的沉淀种类与反应物的滴加顺序有关。 故本问答案为：反应物的滴加顺序。 20. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为___________mL。 （3）实验2中，①②③的目的是___________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是___________，理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：___________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 【答案】（1）紫色 （2）20 （3）探究NaOH溶液浓度对“彩虹管”效果的影响 （4） ①. 实验③ ②. 颜色分层明显且保持时间最长(20分钟无明显变化) （5）向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 （6）溶液pH的变化情况 【解析】 【小问1详解】 根据表格，黑枸杞浸取液滴入pH在6~8之间的无色溶液时，溶液变为紫色，故向=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色； 【小问2详解】 设需加水质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，则10g15%=(10g+x)5%，解得x=20g；水的密度为1gmL，则需加水的体积为20mL。 【小问3详解】 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； 【小问4详解】 由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③； 【小问5详解】 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，③中盐酸中溶质质量分数为5%，氢氧化钠溶液中溶质质量分数为15%，小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问6详解】 黑枸杞浸取液在不同pH的无色溶液中呈现出不同的颜色，由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $