精品解析：贵州省贵阳市第九中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试卷 一．选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 液氨作制冷剂 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装通过减少氧气浓度来减缓食品氧化和腐败，属于调控反应速率，A不符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的腐蚀反应，属于调控反应速率，B不符合题意； C．液氨作制冷剂是通过物理相变（气化吸热）实现降温，其直接目的是制冷，而非直接调控化学反应速率，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，属于调控反应速率，D不符合题意； 答案选C。 2. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氩气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，平衡不改变，H2O(g)的转化率不变，A错误； B．将容器的容积缩小一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，H2O(g)的转化率减小，B错误； C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体的物质的量不变，故气体的浓度不变，平衡不移动，H2O(g)的转化率不变，C错误； D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，减小浓度则反应向增大浓度的方向进行，故反应正向移动，H2O(g)的转化率增大，D正确； 故答案为：D。 3. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．当反应达到化学平衡状态时，各个物质的物质的量保持不变，不是成比例，故当时， 不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误； B．Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误； C．基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误； D．S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确； 故答案为：D。 5. 关于溶液的叙述正确的是 A. 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 【答案】A 【解析】 【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误； C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误； 答案选A。 【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况： 1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体； 2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠； 3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。 学生要理解并识记蒸干过程可能发生变化。 6. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确； B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误； C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误； D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误； 故选A。 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 溶液中所含氧原子总数目为4NA C. 标况下，所含电子数10NA D. 46g的和的混合气体中共含有NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气，物质的量为=0.5mol，氮气与氧气都是双原子构成的气体分子，所以所含的原子数为NA，A正确； B．1L 1mol/L Na2SO4溶液中还有水，水中也有氧原子，B错误； C．标况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算22.4LH2O的物质的量，C错误； D．NO2和N2O4可认为都是NO2，所以46g的混合气体的物质的量为1mol，所以含有2NA个氧原子，D错误； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D. 非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 9. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 10. 研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 铁粉发生反应转化为 B. 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C. 段压强增大只是因为产生了 D. 段铁粉有发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】金属单质腐蚀常见类型包括：化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀，化学腐蚀常见于金属单质与大量酸直接接触，析氢腐蚀常见于酸性环境，吸氧腐蚀常见于碱性、中性、弱酸性。 【详解】A．Fe单质发生腐蚀过程中，生成Fe2+，故A项错误； B．将胶头滴管内醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，0～t1装置内压强逐渐增大，说明铁与醋酸反应产生了H2，可能发生了化学腐蚀，也可能是析氢腐蚀，t1之后容器内压强减小，说明装置内气体分子数目减小，氧气被消耗，发生吸氧腐蚀，故B项错误； C．影响定容容器内压强的因素有：气体的物质的量、温度，由于原电池的反应属于放热反应，能引起压强增大，因此0～t1装置内压强逐渐增大，可能是产生了氢气，也可能是由于温度上升导致的，故C项错误； D．t1之后容器内压强减小，说明装置内气体分子数目减小，氧气被消耗，发生吸氧腐蚀，故D项正确； 综上所述，说法正确的是D项。 11. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】原电池正极还原反应，负极发生氧化反应，可知正极为O2，负极为NO。 【详解】A.通入氧气的为正极，A正确； B.负极的电极反应式为NO−3e−+2H2O= +4H+，B正确； C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重是参加反应的NO与同时通过质子交换膜转移到右侧质子的差值，消耗NO为30g，转移H+为3g，增重为30g-3g=27g，C错误； D.该装置在将化学能转化为电能，同时消耗NO减少空气污染，有利于环保并制硝酸，D正确； 故答案为：C。 12. 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI=2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 实验编号 H2O2起始浓度(mol/L) HI起始浓度(mol/L) 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 01000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c为 A. 0.1000 B. 0.2000 C. 0.3000 D. 0.4000 【答案】A 【解析】 【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，探究影响化学反应速率的因素需控制单一变量，实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，则应控制实验4 H2O2起始浓度、HI起始浓度与对照组实验相同，温度不同，从表中实验数据可看出，实验4的温度为35℃，实验1、实验2、实验3温度均为25℃，控制单一变量，温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则实验4（3s内H2O2）平均反应速率是对照组实验的（3s内H2O2）平均反应速率的4倍，则对照组实验的（3s内H2O2）平均反应速率为，实验1的（3s内H2O2）平均反应速率为0.0076，即实验1为实验4的对照组实验，则实验4的HI起始浓度与实验1中HI起始浓度相同，即c=0.1000，A项正确。 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误； C．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确； D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误； 故答案为：C。 14. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. Q、X、Y只能形成共价化合物 C. 化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】D 【解析】 【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的元素，推出Q为H，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，根据核外电子排布规律，Z应是第二周期，即Y的最外层电子数为6，因为原子序数依次增大，因此Y为O，Z为F，根据结构简式，W为C，X为N；据此分析； 【详解】A．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：F＞N＞O＞C，故A错误； B．H、O、N可以构成共价化合物，如HNO3，也可以构成离子化合物，如NH4NO3，故B错误； C．化合物M中C的杂化类型为sp2，故C错误； D．C、N、O、F最后一个电子填充到p能级上，因此这四种元素位于元素周期表的p区，故D正确； 答案为D。 二．填空题(共4小题，满分58分) 15. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 【答案】（1） ①. 第2（或二）周期ⅥA族 ②. ③. 哑铃或纺锤 （2） ①. p ②. Cl＞S＞P （3） （4） ①. 大于 ②. 是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱。 【解析】 【小问1详解】 氧为8号元素，价电子排布式为2s22p4，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；价层电子轨道表示式为；最高能级为2p能级，2p电子的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23p4，属于p区；同周期主族元素从左到右电负性依次增大，所以P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P； 【小问3详解】 H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，范德华力大，因而H2Se比H2S沸点高，故沸点由大到小的顺序为； 【小问4详解】 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱，所以酸性大于。 16. 某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量(单位：)，其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用标准溶液润洗； ③取84消毒液样品mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗标准溶液的平均用量为mL。 已知：。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。 （3）实验中用______作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。 A. 量取84消毒液的滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定终点时，仰视液面读数 D. 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是______。 【答案】（1）丙 （2） （3） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色褪去，且半分钟内不变色 （4）防止HClO见光分解 （5）CD （6） 【解析】 【小问1详解】 排出碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶管如图丙所示，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出即可排出滴定管中的气泡，故选丙； 【小问2详解】 步骤③中发生的反应为酸性条件下，次氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色说明滴定达到滴定终点，故答案为：淀粉；蓝色褪去，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 次氯酸钠酸化得到的次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸遇光分解，所以酸化后应迅速加入过量碘化钾溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应，故答案为：防止HClO见光分解； 【小问5详解】 A．量取84消毒液的滴定管未润洗会使次氯酸钠的物质的量偏小，导致生成碘的物质的量减小，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液不影响溶质的物质的量，对所测结果无影响，故错误； C．滴定终点时，仰视液面读数会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故正确； D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故正确； 故选CD； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：ClO——I2—2Na2S2O3，滴定消耗V2mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则样品溶液中次氯酸钠的含量为=g/L，故答案为：。 17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。 （2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （3）已知二价铁能被人体更好吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知为红色固体，如何证明固体中是否有？(写出实验操作和现象)___________。 【答案】（1） ①. 除去铁矿石中的 ②. （2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 5 （3）还原 （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无 【解析】 【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜(固体E)；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 根据分析，A中加入NaOH溶液目的是除去Al2O3，答案为：除去铁矿石中的； 试剂X为Fe单质，目的是置换出Cu单质； 【小问2详解】 检验Fe3+用硫氰化钾溶液，加入KSCN溶液变红色，说明含有Fe3+；混合液中所含的Fe2+具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，KMnO4溶液的紫红色褪色，即证明有Fe2+，离子方程式为：； 【小问3详解】 Fe2+容易被氧化为Fe3+，维生素C的目的是将Fe3+还原为Fe2+，维生素C表现了还原性； 【小问4详解】 溶液F为FeSO4溶液，加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe(OH)2，后被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问5详解】 由于Cu2O加如硫酸后会生成Cu单质和Cu2+，证明固体中是否有的方法是：向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无。 18. 为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，耦合丙烷()的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯()。其耦合原理为 ，同时伴随着副反应 的发生。 回答下列问题： （1）传统工业是通过直接脱氢制备。 ①直接脱氢制备的热化学方程式为_______。 ②工业上，通常在中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高的平衡转化率的原因为_______。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。 ①平衡时的物质的量浓度为_______。 ②2 min内，_______。 ③T K下，耦合反应的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烯难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18-冠-6()中，氧化效果会明显提升。已知18—冠—6能与反应形成。 ①与18-冠-6无法发生相应反应的原因为_______。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为_______。 【答案】（1） ①. ②. 该反应为气体分子数增大的反应，恒压下掺入水蒸气后会降低的分压，提高平衡转化率 （2） ①. 0.002 ②. 0.0008 ③. （3） ①. 的半径较小，跟18-冠-6无法形成稳定结构 ②. 18-冠-6可溶解丙烯，同时结合，释放出，增大与丙烯的接触面积，提高了氧化效率 【解析】 【小问1详解】 将耦合反应和副反应直接叠加即得，直接脱氢制备的热化学方程式为 。 ②温度不变，该反应为气体分子数增大的反应，恒压下掺混水蒸气后会降低的分压，提高平衡转化率。 【小问2详解】 T K下，向体积为5 L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为 kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。根据反应分析如下： 的转化率为20%，所以最终消耗的物质的量为0.008 mol，所以副反应的关系为 ①平衡时的物质的量浓度为0.01 mol÷5 L=0.002 。 ②0～2 min内，。 ③T K下，容器固定，压强之比等于物质的量比，起始压强为 kPa，总物质的量为0.06 mol，平衡时、、、、的物质的量分别为0.01 mol、0.032 mol、0.01 mol、0.008 mol、0.008 mol，带入求得平衡常数kPa。 小问3详解】 ①Na与18-冠-6无法发生相应反应的原因为的半径较小，跟18-冠-6无法形成稳定结构。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为18-冠-6可溶解丙烯，同时结合，释放出，增大与丙烯的接触面积，提高了氧化效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试卷 一．选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 液氨作制冷剂 D. 用冰箱冷藏食物 2. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氩气 3. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 5. 关于溶液的叙述正确的是 A 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 6. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 溶液中所含氧原子总数目为4NA C. 标况下，所含电子数10NA D. 46g的和的混合气体中共含有NA个氧原子 8. 下列叙述正确的是 A. 若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D. 非金属元素的最外层电子数一定不小于4 9. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 10. 研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 铁粉发生反应转化 B. 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C. 段压强增大只是因为产生了 D. 段铁粉有发生吸氧腐蚀 11. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 12. 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI=2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 实验编号 H2O2起始浓度(mol/L) HI起始浓度(mol/L) 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 0.1000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 实验4是为了探究温度对化学反应速率影响对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c为 A. 0.1000 B. 0.2000 C. 0.3000 D. 0.4000 13. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 14. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. Q、X、Y只能形成共价化合物 C. 化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 二．填空题(共4小题，满分58分) 15. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 16. 某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量(单位：)，其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用标准溶液润洗； ③取84消毒液样品mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗标准溶液的平均用量为mL。 已知：。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。 （3）实验中用______作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。 A. 量取84消毒液的滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定终点时，仰视液面读数 D. 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是______。 17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。 （2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知为红色固体，如何证明固体中是否有？(写出实验操作和现象)___________。 18. 为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，耦合丙烷()的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯()。其耦合原理为 ，同时伴随着副反应 的发生。 回答下列问题： （1）传统工业是通过直接脱氢制备。 ①直接脱氢制备的热化学方程式为_______。 ②工业上，通常在中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高的平衡转化率的原因为_______。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。 ①平衡时的物质的量浓度为_______。 ②2 min内，_______。 ③T K下，耦合反应的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烯难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18-冠-6()中，氧化效果会明显提升。已知18—冠—6能与反应形成。 ①与18-冠-6无法发生相应反应的原因为_______。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$