精品解析：贵州省贵阳市第九中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试卷 一．选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 液氨作制冷剂 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装通过减少氧气浓度来减缓食品氧化和腐败，属于调控反应速率，A不符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的腐蚀反应，属于调控反应速率，B不符合题意； C．液氨作制冷剂是通过物理相变（气化吸热）实现降温，其直接目的是制冷，而非直接调控化学反应速率，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，属于调控反应速率，D不符合题意； 答案选C。 2. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氩气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，平衡不改变，H2O(g)的转化率不变，A错误； B．将容器的容积缩小一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，H2O(g)的转化率减小，B错误； C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体的物质的量不变，故气体的浓度不变，平衡不移动，H2O(g)的转化率不变，C错误； D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，减小浓度则反应向增大浓度的方向进行，故反应正向移动，H2O(g)的转化率增大，D正确； 故答案为：D。 3. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．当反应达到化学平衡状态时，各个物质的物质的量保持不变，不是成比例，故当时， 不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误； B．Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误； C．基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误； D．S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确； 故答案为：D。 5. 关于溶液的叙述正确的是 A. 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 【答案】A 【解析】 【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误； C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误； 答案选A。 【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况： 1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体； 2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠； 3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。 学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。 6. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确； B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误； C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误； D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误； 故选A。 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 溶液中所含氧原子总数目为4NA C. 标况下，所含电子数10NA D. 46g的和的混合气体中共含有NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气，物质的量为=0.5mol，氮气与氧气都是双原子构成的气体分子，所以所含的原子数为NA，A正确； B．1L 1mol/L Na2SO4溶液中还有水，水中也有氧原子，B错误； C．标况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算22.4LH2O的物质的量，C错误； D．NO2和N2O4可认为都是NO2，所以46g的混合气体的物质的量为1mol，所以含有2NA个氧原子，D错误； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D. 非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 9. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 10. 研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 铁粉发生反应转化为 B. 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C. 段压强增大只是因为产生了 D. 段铁粉有发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】金属单质腐蚀常见类型包括：化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀，化学腐蚀常见于金属单质与大量酸直接接触，析氢腐蚀常见于酸性环境，吸氧腐蚀常见于碱性、中性、弱酸性。 【详解】A．Fe单质发生腐蚀过程中，生成Fe2+，故A项错误； B．将胶头滴管内醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，0～t1装置内压强逐渐增大，说明铁与醋酸反应产生了H2，可能发生了化学腐蚀，也可能是析氢腐蚀，t1之后容器内压强减小，说明装置内气体分子数目减小，氧气被消耗，发生吸氧腐蚀，故B项错误； C．影响定容容器内压强的因素有：气体的物质的量、温度，由于原电池的反应属于放热反应，能引起压强增大，因此0～t1装置内压强逐渐增大，可能是产生了氢气，也可能是由于温度上升导致的，故C项错误； D．t1之后容器内压强减小，说明装置内气体分子数目减小，氧气被消耗，发生吸氧腐蚀，故D项正确； 综上所述，说法正确的是D项。 11. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】原电池正极还原反应，负极发生氧化反应，可知正极为O2，负极为NO。 【详解】A.通入氧气的为正极，A正确； B.负极的电极反应式为NO−3e−+2H2O= +4H+，B正确； C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重是参加反应的NO与同时通过质子交换膜转移到右侧质子的差值，消耗NO为30g，转移H+为3g，增重为30g-3g=27g，C错误； D.该装置在将化学能转化为电能，同时消耗NO减少空气污染，有利于环保并制硝酸，D正确； 故答案为：C。 12. 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI=2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 实验编号 H2O2起始浓度(mol/L) HI起始浓度(mol/L) 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 0.1000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c为 A. 0.1000 B. 0.2000 C. 0.3000 D. 0.4000 【答案】A 【解析】 【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，探究影响化学反应速率的因素需控制单一变量，实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，则应控制实验4 H2O2起始浓度、HI起始浓度与对照组实验相同，温度不同，从表中实验数据可看出，实验4的温度为35℃，实验1、实验2、实验3温度均为25℃，控制单一变量，温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则实验4（3s内H2O2）平均反应速率是对照组实验的（3s内H2O2）平均反应速率的4倍，则对照组实验的（3s内H2O2）平均反应速率为，实验1的（3s内H2O2）平均反应速率为0.0076，即实验1为实验4的对照组实验，则实验4的HI起始浓度与实验1中HI起始浓度相同，即c=0.1000，A项正确。 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误； C．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确； D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误； 故答案为：C。 14. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. Q、X、Y只能形成共价化合物 C. 化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】D 【解析】 【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的元素，推出Q为H，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，根据核外电子排布规律，Z应是第二周期，即Y的最外层电子数为6，因为原子序数依次增大，因此Y为O，Z为F，根据结构简式，W为C，X为N；据此分析； 【详解】A．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：F＞N＞O＞C，故A错误； B．H、O、N可以构成共价化合物，如HNO3，也可以构成离子化合物，如NH4NO3，故B错误； C．化合物M中C的杂化类型为sp2，故C错误； D．C、N、O、F最后一个电子填充到p能级上，因此这四种元素位于元素周期表的p区，故D正确； 答案为D。 二．填空题(共4小题，满分58分) 15. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 【答案】（1） ①. 第2（或二）周期ⅥA族 ②. ③. 哑铃或纺锤 （2） ①. p ②. Cl＞S＞P （3） （4） ①. 大于 ②. 是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱。 【解析】 【小问1详解】 氧为8号元素，价电子排布式为2s22p4，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；价层电子轨道表示式为；最高能级为2p能级，2p电子的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23p4，属于p区；同周期主族元素从左到右电负性依次增大，所以P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P； 【小问3详解】 H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，范德华力大，因而H2Se比H2S沸点高，故沸点由大到小的顺序为； 【小问4详解】 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱，所以酸性大于。 16. 某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量(单位：)，其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用标准溶液润洗； ③取84消毒液样品mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗标准溶液的平均用量为mL。 已知：。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。 （3）实验中用______作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。 A. 量取84消毒液的滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定终点时，仰视液面读数 D. 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是______。 【答案】（1）丙 （2） （3） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色褪去，且半分钟内不变色 （4）防止HClO见光分解 （5）CD （6） 【解析】 【小问1详解】 排出碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶管如图丙所示，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出即可排出滴定管中的气泡，故选丙； 【小问2详解】 步骤③中发生的反应为酸性条件下，次氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色说明滴定达到滴定终点，故答案为：淀粉；蓝色褪去，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 次氯酸钠酸化得到的次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸遇光分解，所以酸化后应迅速加入过量碘化钾溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应，故答案为：防止HClO见光分解； 【小问5详解】 A．量取84消毒液的滴定管未润洗会使次氯酸钠的物质的量偏小，导致生成碘的物质的量减小，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液不影响溶质的物质的量，对所测结果无影响，故错误； C．滴定终点时，仰视液面读数会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故正确； D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故正确； 故选CD； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：ClO——I2—2Na2S2O3，滴定消耗V2mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则样品溶液中次氯酸钠的含量为=g/L，故答案为：。 17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。 （2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知为红色固体，如何证明固体中是否有？(写出实验操作和现象)___________。 【答案】（1） ①. 除去铁矿石中的 ②. （2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 5 （3）还原 （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无 【解析】 【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜(固体E)；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 根据分析，A中加入NaOH溶液目的是除去Al2O3，答案为：除去铁矿石中的； 试剂X为Fe单质，目的是置换出Cu单质； 【小问2详解】 检验Fe3+用硫氰化钾溶液，加入KSCN溶液变红色，说明含有Fe3+；混合液中所含的Fe2+具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，KMnO4溶液的紫红色褪色，即证明有Fe2+，离子方程式为：； 【小问3详解】 Fe2+容易被氧化为Fe3+，维生素C的目的是将Fe3+还原为Fe2+，维生素C表现了还原性； 【小问4详解】 溶液F为FeSO4溶液，加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe(OH)2，后被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问5详解】 由于Cu2O加如硫酸后会生成Cu单质和Cu2+，证明固体中是否有的方法是：向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无。 18. 为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，耦合丙烷()的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯()。其耦合原理为 ，同时伴随着副反应 的发生。 回答下列问题： （1）传统工业是通过直接脱氢制备。 ①直接脱氢制备的热化学方程式为_______。 ②工业上，通常在中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高的平衡转化率的原因为_______。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。 ①平衡时的物质的量浓度为_______。 ②2 min内，_______。 ③T K下，耦合反应的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烯难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18-冠-6()中，氧化效果会明显提升。已知18—冠—6能与反应形成。 ①与18-冠-6无法发生相应反应的原因为_______。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为_______。 【答案】（1） ①. ②. 该反应为气体分子数增大的反应，恒压下掺入水蒸气后会降低的分压，提高平衡转化率 （2） ①. 0.002 ②. 0.0008 ③. （3） ①. 的半径较小，跟18-冠-6无法形成稳定结构 ②. 18-冠-6可溶解丙烯，同时结合，释放出，增大与丙烯的接触面积，提高了氧化效率 【解析】 【小问1详解】 将耦合反应和副反应直接叠加即得，直接脱氢制备的热化学方程式为 。 ②温度不变，该反应为气体分子数增大的反应，恒压下掺混水蒸气后会降低的分压，提高平衡转化率。 【小问2详解】 T K下，向体积为5 L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为 kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。根据反应分析如下： 的转化率为20%，所以最终消耗的物质的量为0.008 mol，所以副反应的关系为 ①平衡时的物质的量浓度为0.01 mol÷5 L=0.002 。 ②0～2 min内，。 ③T K下，容器固定，压强之比等于物质的量比，起始压强为 kPa，总物质的量为0.06 mol，平衡时、、、、的物质的量分别为0.01 mol、0.032 mol、0.01 mol、0.008 mol、0.008 mol，带入求得平衡常数kPa。 【小问3详解】 ①Na与18-冠-6无法发生相应反应的原因为的半径较小，跟18-冠-6无法形成稳定结构。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为18-冠-6可溶解丙烯，同时结合，释放出，增大与丙烯的接触面积，提高了氧化效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试卷 一．选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 液氨作制冷剂 D. 用冰箱冷藏食物 2. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氩气 3. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 5. 关于溶液的叙述正确的是 A. 加入盐酸，抑制水解 B. 升温，抑制水解 C. 浓度越大，水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得固体 6. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 溶液中所含氧原子总数目为4NA C. 标况下，所含电子数10NA D. 46g的和的混合气体中共含有NA个氧原子 8. 下列叙述正确的是 A. 若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D. 非金属元素的最外层电子数一定不小于4 9. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 10. 研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 铁粉发生反应转化为 B. 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C. 段压强增大只是因为产生了 D. 段铁粉有发生吸氧腐蚀 11. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 12. 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI=2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 实验编号 H2O2起始浓度(mol/L) HI起始浓度(mol/L) 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 0.1000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c为 A. 0.1000 B. 0.2000 C. 0.3000 D. 0.4000 13. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 14. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. Q、X、Y只能形成共价化合物 C. 化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 二．填空题(共4小题，满分58分) 15. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 16. 某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量(单位：)，其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用标准溶液润洗； ③取84消毒液样品mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗标准溶液的平均用量为mL。 已知：。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。 （3）实验中用______作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。 A. 量取84消毒液的滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定终点时，仰视液面读数 D. 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是______。 17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。 （2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知为红色固体，如何证明固体中是否有？(写出实验操作和现象)___________。 18. 为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，耦合丙烷()的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯()。其耦合原理为 ，同时伴随着副反应 的发生。 回答下列问题： （1）传统工业是通过直接脱氢制备。 ①直接脱氢制备的热化学方程式为_______。 ②工业上，通常在中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高的平衡转化率的原因为_______。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。 ①平衡时的物质的量浓度为_______。 ②2 min内，_______。 ③T K下，耦合反应的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烯难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18-冠-6()中，氧化效果会明显提升。已知18—冠—6能与反应形成。 ①与18-冠-6无法发生相应反应的原因为_______。 ②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $