精品解析：重庆市九师联盟2024-2025学年高二下学期7月期末联考 化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于高分子且能发生水解反应的是 A. 核酸 B. 油酸甘油酯 C. 麦芽糖 D. 聚异戊二烯 2. 下列有关有机物用途的说法错误的是 A. 乙炔可用于合成导电高分子材料聚乙炔 B. 乙酸乙酯具有香味，可用作食品、饮料的香料 C. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于生产聚乙烯塑料 D 乙醇能使蛋白质变性，医疗上常用95%乙醇溶液作消毒剂 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中的共价键类型：非极性键 B. 甲胺的电子式： C. 的系统命名：2-丁醇 D. ClCH=CHCl分子中，C—Cl成键轨道：-p 4. 下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲操作可制备甲酸 B. 利用乙操作混合浓硫酸和乙醇 C. 利用丙装置验证使溴水褪色 D. 利用丁装置验证卤代烃消去产物的性质 5. 下列说法中正确的是 A. 麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均属于寡糖 C. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 D. 用秸秆制取燃料乙醇的过程中发生了酯化反应 6. 下列有关除杂（括号内为杂质）试剂和分离方法均正确是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质性质的比较，结论错误的是 A. 羟基的活性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 电负性：O>S>P 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用作反应的保护气 中N≡N键能大 B 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 C 石墨粉常作润滑剂 石墨层内碳原子的2p轨道存在肩并肩重叠 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 9. 一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③的反应类型均为取代反应 B. 1mol 分子中含键数目为 C. 和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100% D. 若用辅助固定，则产物可能为 10. 配位化合物是一类重要的化合物。下列有关说法正确的是 A. 中键与键的个数比为1∶2 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子 C. 中H—N—H键角大于中H—N—H键角 D. 由于N电负性比O小，比的配位键更稳定 11. 下列说法错误的是 A. 光照条件下三氯甲烷与氯气反应有C—H断裂 B. 石油分馏的产物主要有汽油、沥青、焦炭等 C. 用红外光谱可以鉴别和 D. 乙醛与HCN发生加成反应的产物有两种官能团 12. 维达列汀是一种治疗Ⅱ型糖尿病的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 含有两种含氧官能团 B. 碳原子的杂化方式有三种 C. 不能发生水解反应和加成反应 D. 在强酸或强碱溶液中不能稳定存在 13. 有机物c是合成三唑类杀菌剂的重要中间体，一种合成c的反应如图所示： 下列说法正确的是 A. c不存在顺反异构体 B. a分子中最多有12个原子共平面 C. c与足量加成的产物分子中有3个手性碳原子 D. b同分异构体中，属于醛类的有8种（不含立体异构） 14. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M能与溶液反应 C. 1mol M与水反应时，最多消耗2mol D. 1mol M最多能与4mol NaOH反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研团队发现新型化合物在电池材料领域有良好应用前景。回答下列问题： （1）某同学画出基态Na原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____。 （2）Fe元素位于元素周期表的_____区；基态的价电子排布式为______。 （3）Na、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。 （4）的空间结构为______，在中的溶解度_____（填“大于”或“小于”）在乙醇中的溶解度。 （5）吡啶（a）和吡咯（b）均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是_____（填“a”或“b”），其原因是________。 16. 2，6-二氯-4-硝基苯胺是一种重要的苯系偶氮分散染料的中间体，实验室可利用和对硝基苯胺反应制得，反应原理如下： +2Cl2+2HCl 已知： 物质 状态 熔点 溶解性（水） 相对分子质量 对硝基苯胺 黄色晶体 147℃ 微溶 138 目标产物 浅黄色粉末 188～191℃ 难溶 207 实验步骤： Ⅰ．向如图所示仪器A中，加入13.8g对硝基苯胺，用足量25%～30%的盐酸溶解； Ⅱ．控制反应温度，缓缓通入氯气，随着反应的进行，反应液颜色慢慢变浅，待有黄色沉淀产生，停止通氯气，继续搅拌20min，过滤； Ⅲ．滤液备用，滤渣经水浸、碱液洗涤，最后用水洗至中性，干燥得浅黄色粉状固体，即为产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）实验中需将反应温度控制在0℃，适宜的控温方法是_______。 （3）反应结束后，需对滤渣进行“水浸→碱液洗涤→水洗至中性”的操作。碱液洗涤的目的是_______，检验水洗至中性的方法是_______。 （4）过滤后的滤液中含有未反应的对硝基苯胺、产物及HCl，循环使用滤液的目的是_______。 （5）导管B可连接下列装置中的_______（填字母）作为尾气处理装置。 （6）实验过程中通入过量氯气[按n(对硝基苯胺)∶n()=1∶3.0投料]，若得到16.6g产品，则该反应产率为_____%（保留三位有效数字）。 17. 采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。回答下列问题： （1）模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构（如图所示位于面心）。 ①该晶体中与周围最近且等距有______个。从晶体结构看，处于由构成的（填几何构型）______的中心。 ②已知该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度______。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：上图晶胞体心的被替换为。这种新晶胞的结构是否合理？________（填“合理”或“不合理”），判断依据是________。 （2）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是_______，键长：a______（填“>”“<”或“=”）b。物质A：与B：中沸点高的是______（填“A”或“B”）。 18. 有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）G化学名称为________。 （2）F→M的反应类型为________。 （3）B→C的试剂和反应条件为________。 （4）M的核磁共振氢谱有_______组峰，其含有的官能团名称为_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C→D的化学方程式为________。 （7）化合物X是F的同分异构体，与F含有相同官能团的X还有______种（不含立体异构）。 （8）已知以苯乙烯为原料制备的合成路线如下： 。其中Y的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于高分子且能发生水解反应的是 A. 核酸 B. 油酸甘油酯 C. 麦芽糖 D. 聚异戊二烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．高分子化合物需满足分子量极大（通常≥10⁴）。核酸（DNA/RNA）是核苷酸聚合的生物大分子，属于高分子；水解能力需存在可断裂的化学键（如酯键、糖苷键）。核酸含磷酸二酯键，水解生成核苷酸。故A符合； B．油酸甘油酯属于小分子，能水解，故B不符； C．麦芽糖属于小分子，能水解，故C不符； D．聚异戊二烯为加聚产物，无水解基团，故D不符； 故选A。 2. 下列有关有机物用途的说法错误的是 A. 乙炔可用于合成导电高分子材料聚乙炔 B. 乙酸乙酯具有香味，可用作食品、饮料的香料 C. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于生产聚乙烯塑料 D. 乙醇能使蛋白质变性，医疗上常用95%乙醇溶液作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔可通过聚合反应合成聚乙炔，聚乙炔是一种导电高分子材料，A正确； B．乙酸乙酯具有水果香味，是酯类化合物的典型特性，广泛用作食品、饮料的香料，B正确； C．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯塑料，C正确； D．乙醇使蛋白质快速凝固，反而不利于彻底杀菌，医疗消毒常用乙醇，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中的共价键类型：非极性键 B. 甲胺的电子式： C. 的系统命名：2-丁醇 D. ClCH=CHCl分子中，C—Cl成键轨道：-p 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子形成的结构如图，，均形成键，属于非极性键，A正确； B．甲胺中，每个原子均形成稳定结构（氢原子：最外层2个电子即稳定），甲胺的电子式为：，B错误； C．以距官能团最近的末端碳原子定义为1号碳，如图所示：，命名为：2-丁醇，C正确； D．分子中，双键的碳原子通过杂化形成三个键和一个键，其杂化轨道与氯原子的轨道重叠形成键。由于氯原子的价电子排布为，其参与成键的轨道为轨道（即电子），因此键的具体成键方式为碳的杂化轨道与氯的轨道重叠，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲操作可制备甲酸 B. 利用乙操作混合浓硫酸和乙醇 C. 利用丙装置验证使溴水褪色 D. 利用丁装置验证卤代烃消去产物的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．用足量的酸性溶液氧化甲醇通常会生成而难以得到甲酸，A项不能达到实验目的； B．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，B项能达到实验目的； C．生成的乙炔中有杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色，C项不能达到实验目的； D．卤代烃消去需要使用氢氧化钠乙醇溶液，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能验证卤代烃消去产物的性质，D项不能达到实验目的； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均属于寡糖 C. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 D. 用秸秆制取燃料乙醇的过程中发生了酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖是还原性糖能发生银镜反应，但蔗糖是非还原性糖不能发生银镜反应，A错误； B．葡萄糖和果糖互为同分异构体，但两者均为单糖而非寡糖，B错误； C．蛋白质一级结构由氨基酸通过肽键连接形成，与肽键直接相关，C正确； D．秸秆制乙醇需水解纤维素为葡萄糖，再经发酵生成乙醇，未涉及酯化反应，D错误； 故选C。 6. 下列有关除杂（括号内为杂质）试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．己烯与溴水反应生成溴代物，但溴代物与己烷仍互溶，无法分液，A错误； B．乙酸与CaO反应生成乙酸钙，蒸馏时乙醇（沸点低）被蒸出，B正确； C．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚可能溶于苯，无法过滤除尽，C错误； D．NaOH会使乙酸乙酯水解，破坏目标产物，D错误； 故选B。 7. 下列各组物质性质的比较，结论错误的是 A. 羟基的活性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 电负性：O>S>P 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的活性顺序应为：CH2ClCH2OH > CH3OH > CH3CH2OH，氯的吸电子效应增强羟基极性，而乙醇中羟基受推电子效应影响极性最弱。故A错误； B．热稳定性由非金属性决定，F的非金属性最强，S的非金属性最弱，热稳定性：HF > H2O > H2S，故B正确； C．HClO4中Cl的氧化态最高，含非羟基氧数目最多，酸性最强，HClO酸性最弱，酸性：，故C正确； D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性变大，电负性：O> S> P，符合周期表规律，故D正确； 故选A。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用作反应的保护气 中N≡N键能大 B 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 C 石墨粉常作润滑剂 石墨层内碳原子的2p轨道存在肩并肩重叠 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气（N2）中N≡N键能大，导致其化学性质稳定，可用作保护气，A正确； B．甘油含有羟基，能与水形成氢键，从而保湿，B正确； C．石墨的润滑性源于层间范德华力较弱，而非层内p轨道重叠（层内结构影响导电性而非润滑性），C错误； D．“杯酚”利用超分子的分子识别特性分离C60和C70，D正确； 故选C。 9. 一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③反应类型均为取代反应 B. 1mol 分子中含键数目为 C. 和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100% D. 若用辅助固定，则产物可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．②不属于取代反应，是加成反应，A错误； B．1mol 分子中含键数目2，B错误； C．过程中生成了水，原子利用率小于100%，C错误； D．总反应为催化剂作用下甲醇与二氧化碳反应生成和水，催化剂作用下丙二醇能与二氧化碳反应生成和水，D正确； 故选D。 10. 配位化合物是一类重要的化合物。下列有关说法正确的是 A. 中键与键的个数比为1∶2 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子 C. 中H—N—H键角大于中H—N—H键角 D. 由于N电负性比O小，比的配位键更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个CN-配体与Ag+形成1个σ键，两个CN-共2个σ键；每个C≡N内部有1个σ键和2个π键，两个CN-共2个σ键和4个π键，总σ键数为4，π键数为4，比值为1∶1，A错误； B．硫酸铜溶液呈蓝色是因存在水合离子，而非（后者在碱性条件下形成），B错误； C．分子中孤对电子排斥成键电子对，键角为107°；形成配位键后，孤对电子被固定，排斥减少，键角增大（接近109.5°），因此，的键角应小于配位后的键角，C错误； D．N电负性比O小，更易提供孤对电子，形成的配位键更稳定，故比的配位键更稳定，D正确； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 光照条件下三氯甲烷与氯气反应有C—H断裂 B. 石油分馏的产物主要有汽油、沥青、焦炭等 C. 用红外光谱可以鉴别和 D. 乙醛与HCN发生加成反应的产物有两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，三氯甲烷(CHCl3)与Cl2发生取代反应，Cl取代H，导致C—H键断裂。A正确； B．石油分馏的产物包括汽油、煤油、柴油、重油等，沥青是重油分馏的产物，但焦炭是煤干馏或石油裂解的产物，而非分馏产物。B错误； C．红外光谱可检测官能团差异：CH3OCH3(醚)含C-O-C键，CH3CH2OH(醇)含-OH，两者谱图明显不同C正确； D．乙醛与HCN加成生成氰醇(CH3CH(OH)CN)，含羟基(-OH)和氰基(-CN)两种官能团。D正确； 故选B。 12. 维达列汀是一种治疗Ⅱ型糖尿病的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 含有两种含氧官能团 B. 碳原子的杂化方式有三种 C. 不能发生水解反应和加成反应 D. 在强酸或强碱溶液中不能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物含有羟基和酰胺基两种含氧官能团，A项正确； B．有机物中存在饱和碳原子（如环上的部分碳原子），采取杂化，碳氧双键中的碳原子，采取杂化，（氰基）中的碳原子，采取sp杂化，则碳原子的杂化方式有三种，B项正确； C．能发生水解反应和加成反应，酰胺基也能发生水解反应，C项错误； D．因分子中含有酰胺基和，其在强酸或强碱中水解，D项正确； 故选C。 13. 有机物c是合成三唑类杀菌剂的重要中间体，一种合成c的反应如图所示： 下列说法正确的是 A. c不存在顺反异构体 B. a分子中最多有12个原子共平面 C. c与足量加成的产物分子中有3个手性碳原子 D. b的同分异构体中，属于醛类的有8种（不含立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．c中碳碳双键的两个碳原子分别连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，A项错误； B．a中苯环和醛基均为平面结构，单键可旋转，故a分子的所有原子可能共平面，即最多有14个原子共平面，B项错误； C．c与足量加成的产物为：，其中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，如图：，C项错误； D．b的分子式为，属于醛类的同分异构体含有，可表示为，有8种，故有8种，D项正确； 故选D。 14. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M能与溶液反应 C. 1mol M与水反应时，最多消耗2mol D. 1mol M最多能与4mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的分子式为，A项错误； B．M没有羧基，不能与溶液反应，B项错误； C．酚羟基的邻位与碳碳双键均可与反应，1mol M与水反应时，最多消耗 ，C项错误； D．M分子中有2个酚羟基和1个酚酯基，1mol M最多能与4mol NaOH反应，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研团队发现新型化合物在电池材料领域有良好应用前景。回答下列问题： （1）某同学画出基态Na原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____。 （2）Fe元素位于元素周期表的_____区；基态的价电子排布式为______。 （3）Na、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。 （4）的空间结构为______，在中的溶解度_____（填“大于”或“小于”）在乙醇中的溶解度。 （5）吡啶（a）和吡咯（b）均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是_____（填“a”或“b”），其原因是________。 【答案】（1）能量最低原理 （2） ①. d ②. （3）F>O>Na （4） ①. 三角锥形 ②. 大于 （5） ①. a ②. 吡啶分子中N原子有孤电子对，易结合 【解析】 【小问1详解】 该轨道表示式中电子应先填充满2p轨道，再填充3s轨道，违背了：能量最低原理； 【小问2详解】 基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe元素位于元素周期表的d区；基态的价电子排布式为：3d6； 【小问3详解】 同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能逐渐减小，故Na、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F>O>Na； 【小问4详解】 中P原子的价层电子对数为：，空间结构为：三角锥形；中P原子的价层电子对数为：，空间结构为：三角双锥，是非极性分子，为非极性溶剂，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在乙醇中的溶解度； 【小问5详解】 吡啶分子中的大键为，N原子上有孤电子对，能和水电离出的H+形成配位键，从而产生OH-，水溶液呈碱性，而吡咯分子中的大键为，N原子上没有孤电子对，不能和水电离出的H+形成配位键，不能产生OH-，溶液不呈碱性，故选a，其原因是：吡啶分子中N原子有孤电子对，易结合。 16. 2，6-二氯-4-硝基苯胺是一种重要的苯系偶氮分散染料的中间体，实验室可利用和对硝基苯胺反应制得，反应原理如下： +2Cl2+2HCl 已知： 物质 状态 熔点 溶解性（水） 相对分子质量 对硝基苯胺 黄色晶体 147℃ 微溶 138 目标产物 浅黄色粉末 188～191℃ 难溶 207 实验步骤： Ⅰ．向如图所示仪器A中，加入13.8g对硝基苯胺，用足量25%～30%的盐酸溶解； Ⅱ．控制反应温度，缓缓通入氯气，随着反应的进行，反应液颜色慢慢变浅，待有黄色沉淀产生，停止通氯气，继续搅拌20min，过滤； Ⅲ．滤液备用，滤渣经水浸、碱液洗涤，最后用水洗至中性，干燥得浅黄色粉状固体，即为产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）实验中需将反应温度控制在0℃，适宜控温方法是_______。 （3）反应结束后，需对滤渣进行“水浸→碱液洗涤→水洗至中性”的操作。碱液洗涤的目的是_______，检验水洗至中性的方法是_______。 （4）过滤后的滤液中含有未反应的对硝基苯胺、产物及HCl，循环使用滤液的目的是_______。 （5）导管B可连接下列装置中的_______（填字母）作为尾气处理装置。 （6）实验过程中通入过量氯气[按n(对硝基苯胺)∶n()=1∶3.0投料]，若得到16.6g产品，则该反应产率为_____%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）冰水浴 （3） ①. 除去滤渣表面的酸性杂质（如HCl、未反应的盐酸等） ②. 取最后一次洗涤液，用pH试纸（或pH计）检测，若pH=7，则水洗至中性 （4）提高原料（对硝基苯胺）的利用率 （5）AD （6）80.2 【解析】 【分析】13.8g对硝基苯胺，用足量25%～30%的盐酸溶解，通入氯气，待有黄色沉淀产生，停止通氯气，过滤；反应结束后，需对滤渣进行“水浸→碱液洗涤→水洗至中性”的操作，干燥得浅黄色粉状固体，即为产品。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶。故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 冰水混合物的温度通常为0℃，实验中需将反应温度控制在0℃，适宜的控温方法是冰水浴。故答案为：冰水浴； 【小问3详解】 碱液洗涤的目的是除去滤渣表面的酸性杂质（如HCl、未反应的盐酸等），检验水洗至中性的方法是取最后一次洗涤液，用pH试纸（或pH计）检测，若pH=7，则水洗至中性。故答案为：除去滤渣表面的酸性杂质（如HCl、未反应的盐酸等）；取最后一次洗涤液，用pH试纸（或pH计）检测，若pH=7，则水洗至中性； 【小问4详解】 过滤后的滤液中含有未反应的对硝基苯胺、产物及HCl，要对原料进行回收利用，循环使用滤液的目的是提高原料（对硝基苯胺）的利用率。故答案为：提高原料（对硝基苯胺）的利用率； 【小问5详解】 尾气含Cl2，需用NaOH吸收。装置D中，Cl2不溶于下层CCl4，气泡上升至上层NaOH溶液被吸收，可防止倒吸；A直接插入NaOH溶液用干燥管可防止倒吸；B、C中饱和食盐水无法有效吸收Cl2（Cl2在饱和食盐水中溶解度低）。故答案为：AD； 【小问6详解】 实验过程中通入过量氯气[按n(对硝基苯胺)∶n()=1∶3.0投料]，若得到16.6g产品，13.8g对硝基苯胺，为0.1mol，理论产量为0.1mol，2，6-二氯-4-硝基苯胺质量为20.7g，则该反应产率为80.2%。故答案为：80.2。 17. 采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。回答下列问题： （1）模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构（如图所示位于面心）。 ①该晶体中与周围最近且等距的有______个。从晶体结构看，处于由构成的（填几何构型）______的中心。 ②已知该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度______。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：上图晶胞体心的被替换为。这种新晶胞的结构是否合理？________（填“合理”或“不合理”），判断依据是________。 （2）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是_______，键长：a______（填“>”“<”或“=”）b。物质A：与B：中沸点高的是______（填“A”或“B”）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 正八面体 ③. ④. 不合理 ⑤. 正负化合价代数和不为零（或晶体中正负离子所带电荷总数需相等，或替换后正电荷总数大于负电荷总数或正负电荷总数不相等） （2） ①. ②. < ③. A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①根据晶胞结构图，以底面面心Mg2+为例，距离该Mg2+最近且等距的Ca2+位于该底面的上方和下方，有8个。从晶体结构看，处于由构成的正八面体的中心。 ②由晶胞结构图可知，1个晶胞中含有Mg2+：个，含有Ca2+：个，含有O2-：个，已知该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度。 ③图中晶胞体心的被替换为，则Mg2+个数为3个，O2-个数为3个，Ca2+个数为2个，替换后正电荷总数大于负电荷总数，该新晶胞的结构不合理。 【小问2详解】 的结构中两边的两个S原子均形成4个键且无孤电子对，中间两个S原子均形成2个单键且均有2个孤电子对，故S原子的杂化方式都是sp3。一般来说，相同原子间形成的共价键数目越多，键长越短，故键长：a＜b。能形成分子间氢键的物质的沸点较高，A易形成分子间氢键，B易形成分子内氢键，故沸点：A＞B。 18. 有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）G的化学名称为________。 （2）F→M的反应类型为________。 （3）B→C的试剂和反应条件为________。 （4）M的核磁共振氢谱有_______组峰，其含有的官能团名称为_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C→D的化学方程式为________。 （7）化合物X是F的同分异构体，与F含有相同官能团的X还有______种（不含立体异构）。 （8）已知以苯乙烯为原料制备的合成路线如下： 。其中Y的结构简式为________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）取代反应 （3）NaOH水溶液、加热 （4） ①. 6 ②. 醚键、羧基 （5）或 （6） （7）4 （8） 【解析】 【分析】A→B为A中碳碳双键和溴发生的加成反应，则B为，C→D为醇的催化氧化，则D为，D→E为醛基被氧化为羧基的过程，则E为，结合F和M的结构简式可知，M为苯甲醇，以此解题。 【小问1详解】 结合分析可知，G的化学名称为苯甲醇； 【小问2详解】 F→M为苯甲醇中羟基上的氢和F发生的取代反应； 【小问3详解】 结合分析可知，B为，结合C的结构简式可知，B→C为卤代烃的水解，需要的试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热； 【小问4详解】 结合M的结构简式可知，其中含有6种等效氢，则M的核磁共振氢谱有6组峰，其含有的官能团名称为醚键、羧基； 【小问5详解】 结合分析可知，E的结构简式为或； 【小问6详解】 结合分析可知，C→D为醇的催化氧化，则D为，相应的方程式 为：； 【小问7详解】 F为，化合物X是F的同分异构体，与F含有相同官能团，则X中含有羧基和碳溴键，则符合要求的同分异构体还有、(数字为溴原子的位置)，一共4种； 【小问8详解】 和溴加成生成X为，再发生消去反应生成Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$