精品解析：甘肃兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷(选择题) 本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题。 1. 有机物的分类有多种方法。下列有机物不属于烃类的是 A. (CH3)2C=CH2 B. C. D. 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 与乙酸互为同系物 C. 甲基的电子式： D. 聚氯乙烯的结构简式： 3. 是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： 4. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的溶液褪色，也可使酸性溶液褪色 B. 有机物的消去产物有2种 C. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A．红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B．通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构 C．核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D．质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 6. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A. 乙酸乙酯中混有少量杂质乙酸(饱和溶液，分液) B. 溴苯中混有少量杂质苯(蒸馏水，分液) C. 乙醇中混有少量杂质乙酸(溶液，蒸馏) D. 甲烷中混有少量杂质乙烯(溴水，洗气) 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛(CH2=CH-CHO)中含有碳碳双键 B. 图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D. 图④制备并检验乙烯 8. 下列有机物的性质比较不正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷 B. 密度：氯仿(CHCl3)>煤油 C. 水溶性： D. 酸性： 9. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C. 有机物有7种二氯代物 D. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 11. 元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A. 基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度： D. A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 12. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 是X的同分异构体 B. 由丙烯生成Y的反应类型为取代反应 C. 聚合物Z的链节为 D. 聚合物Z与聚乙烯互为同系物 13. 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B. 晶胞中，分子的配位数为6 C. 钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为，则2号硫原子的坐标为 D. 金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为C19H34O3 B. 存在4个C—O σ键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲酸 第Ⅱ卷(非选择题) 非选择题：本题共4小题，共58分。每个试题都必须作答。 二、填空题 15. 某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，用苯和溴制备溴苯并分离提纯反应的产物。在装置Ⅱ中加入含4 mL液溴的苯溶液。 苯 溴 溴苯 溴化氢 密度 0.88 3.10 1.50 0.0033 沸点/ 80 59 156 -66.8 水中溶解性 不溶 微溶 不溶 极易溶解 苯中溶解性 —— 易溶 易溶 不溶 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是_________。 （2）写出装置Ⅱ中发生的反应的化学方程式________________________________；从装置Ⅱ到装置Ⅳ中能起到防止倒吸作用的装置有_________。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，然后过滤。 ②向滤液中依次用水、溶液、水进行洗涤分液，得到无色的粗溴苯。 ③向无色粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，然后进行___________(填写“操作名称”)得到3.9克溴苯。 请问：步骤②中加入溶液的作用是_________________________；步骤③中进行的实验操作名称是________。 （4）关于该实验，下列说法错误的是________(填字母)。 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 可以用溴水代替液溴 C. 若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为紫色石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明发生了取代反应。 D. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9 g，则溴苯产率是__________%(取整数)。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____________。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_________。 a．　　b． c．　　d． （5）基态核外电子排布式为_________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_____________________。 （6）铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________________(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 17. Ⅰ.有机物的种类繁多，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）互为同系物的是_____________(填序号)。若⑤不慎沾到皮肤上，应立即先用_____________洗，再用水冲洗。 （2）④中C原子的杂化方式为：_____________。 （3）已知：Diels-Alder反应：，写出②与③发生Diels-Alder反应的方程式：_______________________________。 Ⅱ．对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： （4）B→C的反应类型为_____________。 （5）D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_____________。 （6）D→E反应的化学方程式___________________________________。 （7）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ．能和溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷(选择题) 本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题。 1. 有机物的分类有多种方法。下列有机物不属于烃类的是 A. (CH3)2C=CH2 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅含碳、氢两种元素，属于烯烃，为烃类，A正确； B．含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类，B错误； C．苯乙烯仅含碳、氢两种元素，属于芳香烃，为烃类，C正确； D．该双环不饱和烃仅含碳、氢两种元素，属于烃类，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 与乙酸互为同系物 C. 甲基的电子式： D. 聚氯乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，其球棍模型为，故A正确； B．分子式为，与乙酸结构相似，分子组成相差2个，它们之间互为同系物，故B正确； C．甲基有一个未成键的单电子，其电子式为，故C正确； D．聚氯乙烯中不含碳碳双键，其结构简式为，故D错误； 故选D。 3. 是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，核电荷数：，因此离子半径：，A正确； B．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，、同属第二周期，原子序数，因此第一电离能：，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：，因此热稳定性：，C错误； D．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，因此酸性：​，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的溶液褪色，也可使酸性溶液褪色 B. 有机物的消去产物有2种 C. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A．甲苯与互溶，甲苯不能与发生加成反应，无法使溴的溶液褪色；仅侧链甲基可被酸性氧化，能使酸性溶液褪色，A错误； B．该有机物为4-甲基环己醇，醇消去反应脱去羟基和邻位碳上的氢，因分子结构对称，最终消去产物只有4-甲基环己烯1种，B错误； C．杯酚属于超分子，具有分子识别特性，其空腔可容纳但无法容纳，因此可分离和，C正确； D．直馏汽油密度小于水，与溴水混合后萃取溴，上层有机层呈橙红色；四氯化碳密度大于水，萃取溴后下层有机层呈橙红色；乙酸与溴水互溶，溶液不分层，三者现象不同可以鉴别，D正确； 故选CD。 5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A．红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B．通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构 C．核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D．质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱中不同化学键、官能团会出现对应特征吸收峰，可判断化学键和官能团种类，A正确； B．X射线衍射技术可以测定有机物的晶体与分子结构，可获得青蒿素的分子结构，B正确； C．核磁共振氢谱图只能判断等效氢原子的种类和不同等效氢的相对数目，无法直接得到氢原子的总个数，C错误； D．质谱图中质荷比的最大值即为该物质的相对分子质量，可判断相对分子质量，D正确； 故选C。 6. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A. 乙酸乙酯中混有少量杂质乙酸(饱和溶液，分液) B. 溴苯中混有少量杂质苯(蒸馏水，分液) C. 乙醇中混有少量杂质乙酸(溶液，蒸馏) D. 甲烷中混有少量杂质乙烯(溴水，洗气) 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液可与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度极小，二者混合后会分层，用分液法可分离，A正确； B．溴苯和苯均为有机物，二者互溶且都难溶于水，加入蒸馏水后二者仍共同处于有机层，无法通过分液法分离，B错误； C．乙酸可与反应生成沸点较高的乙酸钠，乙醇沸点较低，通过蒸馏法可分离出乙醇，C正确； D．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，通过洗气可除去乙烯杂质，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛(CH2=CH-CHO)中含有碳碳双键 B. 图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D. 图④制备并检验乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，丙烯醛分子中含有的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则图①不能用于检验丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误； B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时应选用酚酞作指示剂；聚四氟乙烯活塞耐碱，则用聚四氟乙烯作活塞的滴定管可用于盛装氢氧化钠溶液，则图②装置能用于氢氧化钠标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，B正确； C．在蒸发皿中直接加热硫酸四氨合铜溶液会使一水硫酸四氨合铜失去结晶水，则图③装置不能用于制备一水硫酸四氨合铜晶体，C错误； D．实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇170℃条件下受热发生消去反应生成乙烯和水，由实验装置图可知，装置中缺少控制温度为170℃的温度计，不能达到制备乙烯的实验目的，D错误； 故选B。 8. 下列有机物的性质比较不正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷 B. 密度：氯仿(CHCl3)>煤油 C. 水溶性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，正丁烷支链少于异丁烷，故沸点正丁烷>异丁烷，A正确； B．氯仿密度大于水，煤油属于烃类，密度小于水，故密度氯仿>煤油，B正确； C．含有羟基，可与水分子形成氢键，易溶于水；无羟基，难与水形成氢键，水溶性差，故水溶性，C正确； D．烷基是给电子基团，会降低羧基中羟基的极性，使氢离子更难电离，酸性减弱，故酸性，D错误； 故选D。 9. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，该物质最多可以与发生加成反应，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误； D．羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C. 有机物有7种二氯代物 D. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对、3对成键电子对，题图模型为2对成键电子对、2对孤电子对，与的VSEPR模型不符，A错误； B．两分子为含手性碳原子的对映异构体，互为镜像，是不同物质，B错误； C．该有机物为降冰片烷，不考虑立体异构时，二氯代物共7种，C正确； D．有机物命名应选最长碳链为主链，该物质最长碳链含5个碳原子，正确名称为2,3,3-三甲基戊烷，原命名主链选择错误，D错误； 故选C。 11. 元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A. 基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度： D. A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 【答案】D 【解析】 【分析】根据A的基态原子价层电子排布式为可知，其符合条件的价层电子排布式为，A为C元素，B的基态原子能级有3个单电子，B为N元素，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，即，D为O元素，E是周期表中电负性最大的元素，E为F元素，的轨道中有10个电子，L的基态原子价层电子排布式为，L为Zn元素。 【详解】A．L为Zn元素，基态L原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，价层电子的轨道表示式为，A项正确； B．根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素大，则第一电离能为，即，B项正确； C．、均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度：，即，C项正确； D．A、B形成的，即为C、N形成的，其中C、N原子均具有孤电子对，故可作为配位化合物中的配体，在（）中，元素A的原子（即C原子）价层电子对数为2，采取杂化，D项错误； 答案选D。 12. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 是X的同分异构体 B. 由丙烯生成Y的反应类型为取代反应 C. 聚合物Z的链节为 D. 聚合物Z与聚乙烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯与溴在光照条件下发生取代反应得到链状的一溴代烃，的分子式为，与X分子式相同，二者的结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．丙烯与在中发生加成反应生成Y，不是取代反应，B错误； C．聚合物Z是聚丙烯，链节应为，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团，聚丙烯与聚乙烯都是高分子聚合物，属于混合物，二者不互为同系物，D错误； 故选A。 13. 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B. 晶胞中，分子的配位数为6 C. 钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为，则2号硫原子的坐标为 D. 金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，中存在的化学键为离子键、配位键、共价键，A错误； B．晶胞为面心立方最密堆积，分子的配位数为12，B错误； C．结合1号硫原子坐标和晶胞中原子相对位置，可知2号硫原子的x坐标与1号相同为，y坐标为，z坐标为，即坐标为，C正确； D．金刚石结构中，距离最近的碳原子位于晶胞体对角线的处，核间距为晶胞边长的倍，D错误； 故选C。 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为C19H34O3 B. 存在4个C—O σ键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据其结构简式，化学式为，A错误； B．醚键含有2个C—O σ键，酯基中含有3个C—O σ键，如图：，则1个分子中含有5个C—O σ键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图：，C正确； D．该酯是羧酸与甲醇形成的甲酯R−COOCH3，水解生成羧酸R−COOH和甲醇CH3OH，不会生成甲酸，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 非选择题：本题共4小题，共58分。每个试题都必须作答。 二、填空题 15. 某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，用苯和溴制备溴苯并分离提纯反应的产物。在装置Ⅱ中加入含4 mL液溴的苯溶液。 苯 溴 溴苯 溴化氢 密度 0.88 3.10 1.50 0.0033 沸点/ 80 59 156 -66.8 水中溶解性 不溶 微溶 不溶 极易溶解 苯中溶解性 —— 易溶 易溶 不溶 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是_________。 （2）写出装置Ⅱ中发生的反应的化学方程式________________________________；从装置Ⅱ到装置Ⅳ中能起到防止倒吸作用的装置有_________。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，然后过滤。 ②向滤液中依次用水、溶液、水进行洗涤分液，得到无色的粗溴苯。 ③向无色粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，然后进行___________(填写“操作名称”)得到3.9克溴苯。 请问：步骤②中加入溶液的作用是_________________________；步骤③中进行的实验操作名称是________。 （4）关于该实验，下列说法错误的是________(填字母)。 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 可以用溴水代替液溴 C. 若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为紫色石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明发生了取代反应。 D. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9 g，则溴苯产率是__________%(取整数)。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2） ①. ②. Ⅲ、Ⅳ （3） ①. 除去溴苯中 ②. 蒸馏 （4）BD （5）32 【解析】 【分析】本实验是制备溴苯，反应原理为苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。装置Ⅰ用于验证产物易溶于水的性质并吸收，装置Ⅱ为反应发生装置，装置Ⅲ为收集和验证装置（小试管中的苯用于吸收挥发的溴单质，硝酸银溶液用于检验生成的），装置Ⅳ为尾气吸收装置，球形干燥管用于防倒吸。 【小问1详解】 根据仪器构造及指示线位置可知，仪器M的名称是三颈烧瓶（或三颈瓶）。 【小问2详解】 装置Ⅱ中苯与液溴在铁丝（实际起催化作用的是生成的）催化下发生取代反应，化学方程式为。装置Ⅲ中导管插入苯中，不溶于苯，可防止倒吸；装置Ⅳ中使用了球形干燥管，其容积较大，能防止倒吸。因此能起到防止倒吸作用的装置有Ⅲ、Ⅳ。 【小问3详解】 制得的粗溴苯中含有未反应的溴，加入溶液可与溴反应生成易溶于水的盐，从而除去溴苯中的；加入无水氯化钙干燥后，得到苯和溴苯的混合物，二者互溶但沸点相差较大（苯，溴苯），可通过蒸馏操作分离提纯得到纯净的溴苯。 【小问4详解】 A．做化学实验开始前，都应检查装置气密性，A正确； B．苯与溴水不反应，制备溴苯必须使用纯净的液溴，B错误； C．装置Ⅲ中小试管内的苯吸收了挥发出的溴单质，进入溶液的只有，溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，从而证明生成了溴化氢，即发生了取代反应，C正确； D．该取代反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。 故选BD。 【小问5详解】 液溴的质量为，其物质的量为。根据化学方程式可知，理论上生成溴苯的物质的量也为，理论质量为。则溴苯的产率为。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____________。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_________。 a．　　b． c．　　d． （5）基态核外电子排布式为_________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_____________________。 （6）铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________________(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1）洪特规则 （2）离子键 （3）3 （4）c （5） ①. 或 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C（碳）元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，短周期中s电子数为4、p电子数为3的元素为N（氮），故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O（氧）元素；D原子第一至第四电离能数据中，第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，为第二主族元素，且原子序数大于O，故D为Mg（镁）元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，且为短周期主族元素，原子序数大于Mg，即为P（磷）元素；F在周期表的第8纵列，为第四周期元素，则F为Fe（铁）元素。 【小问1详解】 洪特规则指出，在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。图示中2p轨道的两个电子虽然分占了不同轨道，但自旋方向相反，违背了洪特规则。 【小问2详解】 C（O）与D（Mg）形成的化合物为，属于活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键。 【小问3详解】 E（P）基态原子中能量最高的电子是3p轨道上的电子，p电子云在空间有、、共3个伸展方向。 【小问4详解】 F原子为26号元素Fe，基态Fe原子核外电子排布为，价电子排布为。根据洪特规则，3d轨道的6个电子应先分占5个轨道且自旋相同，然后再有1个电子与其中一个配对，故正确的价电子轨道表示式为c。 【小问5详解】 铁原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成，基态核外电子排布式为或。过量单质铁与稀硝酸完全反应，生成气体、硝酸亚铁和水，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 观察晶胞结构，白球（Fe）位于顶点和面心，个数为；黑球（O）位于棱心和体心，个数为。Fe与O的原子个数比为1:1，化学式为。晶胞参数为，一个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞体积为，则该晶体的密度为。 17. Ⅰ.有机物的种类繁多，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）互为同系物的是_____________(填序号)。若⑤不慎沾到皮肤上，应立即先用_____________洗，再用水冲洗。 （2）④中C原子的杂化方式为：_____________。 （3）已知：Diels-Alder反应：，写出②与③发生Diels-Alder反应的方程式：_______________________________。 Ⅱ．对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： （4）B→C的反应类型为_____________。 （5）D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_____________。 （6）D→E反应的化学方程式___________________________________。 （7）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ．能和溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 酒精或乙醇 （2）、 （3） （4）氧化反应 （5） （6） （7）或 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个​原子团，①乙炔和③2-丁炔均为单炔烃，符合同系物定义；⑤是苯酚，苯酚易溶于有机溶剂，沾到皮肤需先用酒精冲洗再用水洗。 【小问2详解】 ④中饱和碳的C原子为杂化，苯环上的C原子和醛基C原子均为杂化； 【小问3详解】 根据题给Diels-Alder反应规律，共轭二烯烃②1,3-丁二烯和炔烃③2-丁炔发生环加成，生成含双键的六元环产物，化学方程式为； 【小问4详解】 B的侧链甲基在酸性高锰酸钾作用下被氧化为羧基，属于氧化反应； 【小问5详解】 D为对羟基苯甲酸，只有羧基的酸性强于碳酸，可和碳酸氢钠反应生成羧酸钠，酚羟基不与碳酸氢钠反应，结构简式为； 【小问6详解】 该反应是对羟基苯甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下的酯化（取代）反应，酸脱羟基醇脱氢生成酯和水，化学方程式为； 【小问7详解】 条件Ⅰ说明含酚羟基，条件Ⅱ说明含醛基、无甲酸酯类水解结构，条件Ⅲ要求分子高度对称，等效氢仅4种，符合要求的同分异构体的结构简式为或。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 溴原子或碳溴键 （2） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （3） （4） ①. 14 ②. （5） 【解析】 【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为 ，C为。对比D、F结构可知D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇；苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，A的名称是甲苯；H中含有的非含氧官能团名称是：溴原子； 【小问2详解】 根据前面分析得到E的结构简式为，反应⑥是酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 反应①为甲苯在光照条件下，甲基氢与氯气发生取代的反应，其化学方程式为：； 【小问4详解】 ①芳香化合物（含苯环）；②能水解+能银镜反应，说明必含甲酸形成的酯基（，甲酸酯的醛基结构可发生银镜反应），苯环上1个取代基：取代基为或，共2种；苯环上2个取代基：组合为和、和，每组取代基在苯环上有邻/间/对3种位置，共种；苯环上3个取代基：2个和1个，二取代苯再引入第三个取代基的位置异构共6种； 总计种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为； 【小问5详解】 苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，表示为合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $