云南省红河州、文山州2024-2025学年高二下学期高中学业质量监测 化学试题

红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是 A. 芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体 B. 封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C. 制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料 D. 超导线圈使用的钇钡铜氧化物()属于金属材料 2. 2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法中符合安全要求的是 A. 火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火 B. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 C. 苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间结构：V形 B. 2-丁烯的键线式： C. 中子数为8的碳原子： D. 分子中共价键的电子云轮廓图： 4. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 明矾净水原理： B. 实验室除去乙炔中混有的： C. 实验室制： D. AgCl可溶于氨水中： 5. 下列物质转化关系不合理的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制备高纯硅：粗纯 C. 海水中提取：海水 D. 工业制硫酸： 6. 下列实验操作及装置能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．焰色试验检验中的钾元素 C．验证比稳定 D．称量固体 A. A B. B C. C D. D 7. 干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 干冰晶体熔点低、硬度小 B. 干冰中的之间存在范德华力 C. 每个周围等距且紧邻的有12个 D. 干冰晶体的密度为 8. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 中原子总数为 C. 每生成1molNaI理论上转移电子的数目为 D. 溶液中所含数目为 9. 多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的含环丁烷结构产物(简称CCFAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子的化学式为 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 能发生消去、氧化反应 D. 分子中含有5个手性碳原子 10. 为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 键角： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 11. 研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A. Y为 B. 电极质量减小 C. 当有参与反应，理论上可除去 D. 乙装置中除去的原理为： 12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 气体具有漂白性 B 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 D 常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 对反应为中间产物，反应历程如图所示(—为无催化剂，− −为有催化剂)。下列说法错误的是 A. 反应 B. 提高反应温度，增大 C. 不使用催化剂，反应历程分两步进行 D. 使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁(通常用PFS表示，化学式：)是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣(主要成分是、FeO，含少量、、、等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 已知：金属单质的活泼性 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分为和___________(填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量浓度和液固比(酸体积／废渣质量)对铁浸出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质的量浓度和液固比分别是___________、___________。 （3）“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为___________。 （4）过程中的作用是___________。 （5）常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中的浓度为___________。｛已知：常温下，} （6）可用作补铁剂，其结构如图所示，该物质所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，该物质中的配位体是___________。 16. 氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略) 在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）通入的作用为___________。 （3）生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)： ________＋____ （4）判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，) （5）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （6）标志滴定终点的现象是___________。 （7）下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应 B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （8）该产品中的纯度为___________。 17. 氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以下键能数据： 化学键 键能 946 436 391 回答下列问题： （1）工业合成氨反应 ___________。该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高平衡产率的是___________。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 从产物中分离液态氨 D. 使用催化剂 （3）不同压强下，按投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数[]与温度的关系如下图所示。 ①图中压强___________20MPa(填“”或“”)，判断的依据是___________。 ②当压强为、时，氢气的转化率___________(计算结果保留三位有效数字)，该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （4）科学家以氨作为燃料，利用反应，消除氮氧化物的污染同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为___________。 18. 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。 （5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （6）H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①分子中有结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应； ③与溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下： 其中的结构简式分别为：___________、___________。 红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. Co ②. 6 ③. 4：1 （3） （4）作氧化剂或将氧化为 （5） （6） ①. O>S>H>Fe ②. 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排出装置中的空气，防止被氧化 （3）＋ （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 （7）B （8）75% 【17题答案】 【答案】（1） ①. -92 ②. 低温 （2）A （3） ①. ＞ ②. 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大 ③. 33.3% ④. （4） 【18题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2）+H2 （3）还原反应 （4）或 （5）2 （6） ①. 7 ②. 或 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C12N14016S32Cu64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是 A.芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体 B.封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C.制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料 D.超导线圈使用的钇钡铜氧化物（YB2Cu3O,)属于金属材料 2.2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急一排查身边灾害隐患”。下 列做法中符合安全要求的是 A.火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火 B.实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 C.苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓疏酸中，并不断搅拌 3.下列化学用语表示正确的是 A.H20分子的空间结构：V形 B.2-丁烯的键线式：◇∠ C.中子数为8的碳原子：8C D.C2分子中共价键的电子云轮廓图：Q○。 高二化学试卷·第1页（共8页） 4.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.明矾净水原理：A1++3H20=AI(OHD3↓十3H B、实验室除去乙炔中混有的H2S:Cu2++H2S一CuS+2H C.实验室制C2:2CI+4Ht+Mn02会C2t+Mn2+2H20 D.AgC1可溶于氨水中：AgC1+2NH3·H20=[AgNH)2J+CT+2H2O 5.下列物质转化关系不合理的是 A侯氏制装法施和NC0回舞册NaHC0,0△ →Na2C03(S) B.工业制备商纯硅：si0间>粗Si0>SHC6g质。纯S间) C.海水中提取Mg:海水石灰乳Mg(OHD2句盐酸，MgC2(ag)电解，Mg(S) D.工业制隋酸：Fes,)盒S0,@)花为 0>S0,(g)98.3%浓S0,→lS0,(a9 6.下列实验操作及装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 浓硫酸 饱和NaOH溶液 A.制备乙酸乙酯 B.焰色试验检验K2SO4中的钾元素 NaHCO3 棉花球 Na,CO 澄清石灰水 C.验证Na2C03比NaHCO3稳定 D.称量3.6025gAl2(S043固体 7.干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为anm。Na代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.干冰晶体熔点低、硬度小 B.干冰中的C02之间存在范德华力 C.每个C02周围等距且紧邻的C02有12个 D.干冰晶体的密度为p=4 Nax1027 g.cm3 高二化学试卷·第2页（共8页） 8.利用反应S02+l2+2Na2C03一Na2S04+2NaI+2C02可吸收空气污染物SO2。Na代表阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS0好中含有c键数目为4WA B.6.4gS02中原子总数为02NA C.每生成1 mol NaI理论上转移电子的数目为2Na D.0.1mol·L1Na2C03溶液中所含Co3数目为Na 9.多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的 含环丁烷结构产物（简称CCFAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种 CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A.该分子的化学式为C22H21FO2 B.苯环上的一氯代物有4种 C、能发生消去、氧化反应 D、分子中含有5个手性碳原子 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y 同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法 错误的是 A.X2与X3互为同位素 B.键角：W2X<YX2 C.原子半径：Y>Z>X>W D.最简单氢化物的沸点：X>Y 11.研究人员设计了一种O2一O2燃料电池，用于处理含C2O方的酸性工业废水，工作 原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 石墨】 石墨Ⅱ Fe① Fe() N02 熔融 KNO 含C20的酸 性工业废水 A.Y为N205 甲 乙 B.Fe①电极质量减小 C.当有6.72L02参与反应，理论上可除去0.1 mol Cr20 D.乙装置中除去Cr207的原理为：Cr20+6Fe2*+14H=2C++6Fe3++7H20 高二化学试卷·第3页（共8页） 12.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入$02气体，溶液褪色 S02气体具有漂白性 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶 B 盐酸与NaOH恰好完全反应 液无明显现象 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶 原溶液中一定含有Fe+ 液显红色 常温下，用pH计测定等浓度的CH,COONa溶液 D 酸性：CH3COOH>HCIO 和NaClO溶液的pH,后者大于前者 13.对反应$(g)=T(gM(g)为中间产物]，反应历程如图所示（一为无催化剂，--为 有催化剂)。下列说法错误的是 A.反应S(g)=T(g)△H<0 B.提高反应温度，增大 c平M0 C.不使用催化剂，反应历程分两步进行 反应历程 D.使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14.常温下，向100mL1molL1一元弱酸HA溶液中缓慢加入NaOH,-lgA二)-pH关 c(HA) 系如图所示。 2 M N 0 pH 下列说法错误的是 A.水的电离程度：M<N B.HA的电离平衡常数K。=104 C.M点对应溶液中：c(A>cNa)>cHA)>cH>c(OH D.N点对应溶液中：cNa十cH=cHA)十c(OH冂 高二化学试卷·第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁{通常用P℉S表示，化学式： [Fe2(OH.(S04)n2lm}是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣（主要成分是F2O,、 Fe0,含少量SiO2、A2O3、CuO、Co0等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 稀硫酸 足量铁粉 加NaOH溶液 双氧水、硫酸 收铁硼二 一系列 次废料铁 酸浸 除杂转化 调pH除铝 FcS04·7H0 一系列S 操作 变化 尾渣 滤渣I 滤渣Ⅱ AI(OHD为 已知：金属单质的活泼性Fe>Co>Cu 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为Fe、Cu和 (填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量 浓度和液固比（酸体积废渣质量）对铁漫出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质 的量浓度和液固比分别是 molL、 ml·g'。 % 88m 86 80 84 0 65 60 55 72 500 4 56 23知3对3514145151 硫酸的物质的量浓度(mol·L) 液固比(mL·g) (3)“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为 (4)FeS04·7H20→PFS过程中H2O2的作用是 (5)常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中AI*的浓度为 mol·L。{已知：常温下，Kp[A1(OH]=1.0x10-3) (6)FS04·7H20可用作补铁剂，其结构如右图 ●Fe 所示，该物质所含元素的电负性由大到小的 Os (用元素符号表示)，该物 。0 顺序为 质中的配位体是 高二化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分) 氧化亚铜常用于制船底防污漆（杀死低级海生动物），还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻 璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 I.制备Cu20（加热、搅拌及夹持装置略) 葡萄糖溶液 N2 H20 在装置a中依次加入CuC2溶液和过量NaOH溶液，得到新制的Cu(OHD2。通入N2一段时 间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h,离心分离、洗涤、真空干燥，得到Cu2O 固体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)通入N2的作用为 (3)生成Cu20的化学方程式为（补齐并配平方程式)： ①CH,oH(CHOm4CHO+☐cu(OHD2+☐NaOH-A☐ ☐C2ol+☐H0 (4)判断沉淀已洗涤干净的实验操作为 Ⅱ.测定Cu20的纯度 取Cu20粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加 入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定，重复上述操 作三次，滴定终点时消耗Na2S203标准溶液的平均体积为15.00mL.(已知：2Cu2++4r=2CulU +2,2+2S203=2+S406) （1)Cu20与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)标志滴定终点的现象是 (3)下列操作可能导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A,CuI沉淀吸附部分I2,导致I2没有完全被反应 B.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (4)该产品中C20的纯度为 高二化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分) 氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以 下键能数据： 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ-mol 946 436 391 回答下列问题： (1)工业合成氨反应N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H= kJ·mol。该反应在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高NH平衡产率的是 A.增大压强 B,降低温度 C.从产物中分离液态氨 D.使用催化剂 (3)不同压强下，按nH):nN2)=3:1投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数 -]与温度的关系如下图所示。 0.4 0.3 02 20MPa 0.1 0 500600 7008009001000 TK ①图中压强p_20MPa(填“>”或“<”)，判断的依据是 ②当压强为20MPa、x,=0.2时，氢气的转化率a=(计算结果保留三位有效数字)， 该温度下，反应N2(g)+3H(g)=2NH(g)的平衡常数K,=MPa2(用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (4)科学家以氨作为燃料，利用反应6NO2十8NH3一7N2十12H20,消除氮氧化物的污染 同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为 NH, 负载 +NO2 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 高二化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分) 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体 (化合物G)的合成路线如下图所示： OH CH NaBH4 K2CO3,CDI 路易斯酸 0 浓H2SO4 △ FC- OCH2CH3 H/H2O ()CL OCH3 (2)TMSCN 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团的名称是 (2)写出B→C反应的化学方程式 (3)C→D的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)D与X反应生成E的过程中有H20生成，则X的结构简式为 (5)化合物G中碳原子的轨道杂化方式有 种。 (6)H比A少两个-CH2一原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。 个 ①分子中有 结构： ②既能发生银镜反应又能发生水解反应： ③与FeCl3溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为2：1：1的同分异构体的结构简 式为 (任写一种即可)。 H.C. OH (7)以乙醛为原料制备化合物 的合成路线如下： HO O CH3 COOH CH CHO HCN H/H2O OH CHsNO- 浓H2S04 NaBH4 →H3C-C-OH- △ N 路易斯酸 M HO 其中M、N的结构简式分别为： 高二化学试卷·第8页（共8页） 红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A A C C D A B A C D B C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二 、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）3d74s2 （2）Co（1分） 6（1分） 4﹕1（1分） （3）Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+ （4）作氧化剂（或将Fe2+氧化为Fe3+）（1分） （5）1.0×10—6 （6）O > S > H > Fe H2O 16．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） Ⅰ.（1）三颈烧瓶（1分） （2）排出装置中的空气，防止Cu2O被氧化（1分） （3） （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 Ⅱ.（1）Cu2O＋2H+ Cu2+＋Cu＋H2O （2）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 （3）B （4）75% 17．（15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）－92 低温（1分） （2）A （3）① > 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大 ② 33.3% （4）2NH3－6e－＋6OH－ N2＋6H2O 18．（15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）羧基、醚键 （2） （3）还原反应（1分） （4）CH3CH2OH或C2H5OH （5）2 （6）7 或 （7） （1分） （1分） 高二化学参考答案及评分标准·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $