2.3 溴和碘的提取 第2课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

2.3 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 分层作业 1．下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A．液溴 B．碘单质 C．淡水 D．金属镁 【答案】C 【解析】A．从海水中提取液溴，是用氧化剂把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．从海水中提取碘单质，是用氧化剂把其中碘离子氧化为碘单质，是化学变化，故B错误；C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，为物理变化，故C正确；D．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，是化学变化，故D错误；故选C。 2．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 【答案】B 【解析】海水提溴时，用热空气将溴吹出，是因为沸点低，易挥发，故选B； 答案选B。 3.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 【答案】C​ 【解析】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，同时也是氧化还原反应。​ 4.下列关于从海藻中提取碘元素的说法错误的是（ ）​ A. 浸泡海藻的目的是使碘离子进入水中​ B. 氧化碘离子时只能用氯气作氧化剂​ C. 离子交换法可提高碘的提取率​ D. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质​ 【答案】B​ 【解析】氧化碘离子时，除了氯气，过氧化氢等也可作氧化剂，B 选项错误；A、C、D 选项关于碘提取的说法均正确。​ 5．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是 A B C D 步骤 用海水提盐后母液 通 鼓入热空气 萃取 目的 提高 还原 萃取 使溶解 【答案】A 【解析】工业海水提溴时，先浓缩增大溴离子浓度，通入氯气发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，热空气吹出溴，吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，再通入氯气发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，最后萃取、分液、蒸馏分离出溴，以此来解答。 A．浓缩海水，可以使溴离子浓度增大，故A正确； B．通入Cl2，Cl2有氧化性，发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，可以氧化Br-，故B错误； C．Br2易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将Br2分离出来，故C错误； D．CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误； 答案为A。 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 【答案】D 【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。 7．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（ ） A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 【答案】B 【解析】海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。 8．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中 A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液 C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 A．AgNO3不与溴单质或者碘单质反应，离子之间反应也是Ag+与I-先反应，试剂选择错误，不符题意； B．溴单质可以氧化I-，适量I-的投入可以消耗少量溴单质，实现除杂，试剂选择正确，符合题意； C．KBr不能与溴单质或者碘单质反应，试剂选择错误，不符题意； D．NaOH与溴单质及碘单质均能发生反应生成易溶于水的几种钠盐，试剂选择错误，不符题意； 综上，本题选B。 9．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 【答案】B 【解析】A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误； B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确； C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误； D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误； 故选B。 10.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是(　　) 海带海带灰含I-溶液氧化碘水碘的CCl4溶液碘单质 A.操作①的目的是分解除去其中的有机化合物 B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.操作④的名称为萃取分液，CCl4可以用苯、酒精等代替 D.操作⑤可以为蒸馏 【答案】C 【解析】从流程图分析可知，操作①是灼烧，操作②是过滤，操作③通入氯气氧化I-得到I2，操作④是萃取和分液，操作⑤是蒸馏，据此分析解答。 由题图可知，操作①为灼烧，目的是分解除去其中的有机化合物，故A正确;由分析可知，操作②为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确;由分析可知，操作④为萃取分液，酒精和水混溶，不能作萃取剂，故C错误;由分析可知，操作⑤为蒸馏，故D正确。 11．下列关于物质颜色的描述中错误的是 A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色 C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色 【答案】A 【解析】A．碘化钾不是紫黑色，而是白色固体，A错误； B．液溴为深橙红色液体，溴蒸气为红棕色，B正确； C．碘化银是一种黄色无臭微晶体粉末，C正确； D．工业盐酸因含有杂质Fe3+而带黄色，D正确； 故答案为：A。 12．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 13．检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】CD 【解析】A．Br-不与碘水反应，加入淀粉溶液，无论是否存在Br-，溶液都会变蓝，故A错误； B．Br-不与溴水发生反应，加入汽油，无论是否存在Br-，溶液都会分层，上层为橙红色，故B错误； C．氯水与Br-发生反应，生成Br2，加入四氯化碳，溶液分层，下层为橙红色，可以用来检验Br-，故C正确； D．加入硝酸银溶液、稀硝酸，Ag+会与Br-生成淡黄色AgBr沉淀，可以用来检验Br-，故D正确； 故选CD。 14．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　) A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。 15．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【解析】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确；B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确；C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确；D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误；答案选D。 16．碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题： （1）请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。 （2）请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。 （3）步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。 （4）检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。 （5）请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。 （6）为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号) A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 【答案】（1）     过滤     萃取     分液     蒸馏 （2）     坩埚     分液漏斗 （3）     使海带中的碘离子易溶于水     富集碘元素 （4）取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子 （5）3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O （6）A 【解析】海带干灼烧得到海带灰，放入水中溶解过滤得到含碘离子的水溶液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液和碘单质发生反应，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化发生反应生成碘单质，再加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳，蒸馏方法分离得到碘单质，据此回答问题。 （1）分析可知，流程图中的操作步骤名称：③过滤，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸馏，故答案为：过滤；萃取；分液；蒸馏； （2）操作所需要的重要仪器名称①是灼烧海带，在坩埚中进行，⑥是分液操作，主要仪器是分液漏斗，故答案为：坩埚；分液漏斗； （3）步骤①的目的是：使海带中的碘离子易溶于水，步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案为：使海带中的碘离子易溶于水；富集碘元素； （4）检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子，故答案为：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子； （5）步骤⑦发生的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O； （6）为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘，利用碘单质易升华的性质，可以进行的操作是升华，故答案为：A。 17．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 【答案】 【解析】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。 18．有四瓶无色溶液，分别是、、、溶液，请根据有关物质的性质，设计实验将其区分开来。 实验步骤 实验现象 结论 【答案】 步骤一：分别取少量溶液于四支试管中，分别滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液；步骤二：取一根细铁丝（或铂丝）在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取步骤一中未能确定的其中一瓶溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色； 步骤一：一份溶液中产生白色沉淀，一份溶液中产生黄色沉淀，两份溶液中产生浅黄色沉淀；步骤二：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色（或火焰不呈浅紫色）； 步骤一：产生白色沉淀的原溶液为NaCl溶液，产生黄色沉淀的原溶液为KI溶液，产生浅黄色沉淀的原溶液为NaBr、KBr溶液中的一种；步骤二：若火焰呈浅紫色，则该溶液为KBr溶液，另一瓶溶液为NaBr溶液，若火焰不呈浅紫色，则该溶液是NaBr溶液，另一瓶为KBr溶液 【分析】根据题意，先分别加入硝酸酸化的AgNO3溶液，根据产生沉淀的颜色可将溶液分为三组，即①NaCl、②NaBr和KBr、③KI，接下来利用焰色试验区分第②组中的NaBr和KBr，这样就可以把四瓶无色溶液区分开来。 【解析】根据分析，可如此设计实验： 步骤一：分别取少量溶液于四支试管中，分别滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到产生白色沉淀（AgCl），则原溶液为NaCl溶液；若观察到产生黄色沉淀（AgI），则原溶液为KI溶液；若观察到产生浅黄色沉淀（AgBr），则原溶液为NaBr、KBr溶液中的一种，需在步骤二中进一步区分； 步骤二：取一根细铁丝（或铂丝）在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取步骤一中未能确定的其中一瓶溶液，在酒精灯火焰上灼烧并透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若火焰为浅紫色，原溶液为KBr溶液，另一瓶溶液为NaBr溶液；若火焰不呈浅紫色，则原溶液为NaBr溶液，另一瓶溶液为KBr溶液。 1.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素 C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D.取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色证明含有碘元素 【答案】D 2．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是 A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 【答案】B 【解析】 还原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，依次发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后将溶液蒸干、灼烧，水蒸发，Br2挥发，I2升华，最后得到KCl固体，B符合题意； 选B。 3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有: ①通氯气氧化 ②用CCl4萃取分液　 ③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液 ④水相用硫酸酸化分离出粗碘 ⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验: 下列说法错误的是(　　) A.步骤①可利用甲装置氧化I- B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相，再放出水相 C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离 D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘 【答案】B 【解析】步骤①可用甲装置通入氯气氧化I-，A项正确;步骤②③为分液操作，有机相在下层，先放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质，可利用过滤法分离出粗碘，C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘，D项正确。 4．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是 A．步骤①主要在蒸发皿中进行 B．步骤④的离子方程式为 C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液 D．步骤⑥的操作为蒸馏 【答案】D 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【解析】A． 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误； B． 步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误； C． 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误； D． 步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确； 故选D。 5．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 【答案】C 【解析】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确； B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确； C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误； D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确； 故选C。 6．某溶液中可能含有，，，，取样于三支试管中，分别进行如下实验：①加入适量盐酸，有气泡放出；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀；③加氯水和淀粉后，变为蓝色。 （1）不需检验的离子是 ，理由是 。 （2）②中发生的离子方程式为 。 （3）③中发生的离子方程式为 。 【答案】（1）， 溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应；根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子 （2） （3） 【分析】①加入适量盐酸，有气泡放出，则溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应，则溶液中没有铜离子；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，黄色沉淀为碘化银，说明溶液中含有碘离子；③加氯水和淀粉后，变为蓝色，说明溶液中有单质碘生成，则原来溶液中含有碘离子，根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，以此解题。 【解析】（1）由分析可知，不需检验的离子是，；理由是：溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应；根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子； （2）②中碘离子和银离子反应生成碘化银，离子方程式为：； （3）③中氯水中的氯气分子和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为：； 1.从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法中错误的是(　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 【答案】B 【解析】此法的原料是贝壳、海水，优点之一是原料来源丰富，故A正确;该提取镁的过程中步骤①和②都发生了复分解反应，B错误;由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确;步骤②主要发生氢氧化镁和盐酸的反应，属于离子反应，离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O，故D正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.3 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 分层作业 1．下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A．液溴 B．碘单质 C．淡水 D．金属镁 2．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 3.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 4.下列关于从海藻中提取碘元素的说法错误的是（ ）​ A. 浸泡海藻的目的是使碘离子进入水中​ B. 氧化碘离子时只能用氯气作氧化剂​ C. 离子交换法可提高碘的提取率​ D. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质​ 5．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是 A B C D 步骤 用海水提盐后母液 通 鼓入热空气 萃取 目的 提高 还原 萃取 使溶解 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 7．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（ ） A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 8．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中 A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液 C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液 9．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 10.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是(　　) 海带海带灰含I-溶液氧化碘水碘的CCl4溶液碘单质 A.操作①的目的是分解除去其中的有机化合物 B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.操作④的名称为萃取分液，CCl4可以用苯、酒精等代替 D.操作⑤可以为蒸馏 11．下列关于物质颜色的描述中错误的是 A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色 C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色 12．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 13．检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 14．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　) A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 15．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 16．碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题： （1）请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。 （2）请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。 （3）步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。 （4）检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。 （5）请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。 （6）为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号) A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 17．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 18．有四瓶无色溶液，分别是、、、溶液，请根据有关物质的性质，设计实验将其区分开来。 实验步骤 实验现象 结论 1.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素 C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D.取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色证明含有碘元素 2．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是 A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有: ①通氯气氧化 ②用CCl4萃取分液　 ③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液 ④水相用硫酸酸化分离出粗碘 ⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验: 下列说法错误的是(　　) A.步骤①可利用甲装置氧化I- B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相，再放出水相 C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离 D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘 4．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是 A．步骤①主要在蒸发皿中进行 B．步骤④的离子方程式为 C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液 D．步骤⑥的操作为蒸馏 5．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 6．某溶液中可能含有，，，，取样于三支试管中，分别进行如下实验：①加入适量盐酸，有气泡放出；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀；③加氯水和淀粉后，变为蓝色。 （1）不需检验的离子是 ，理由是 。 （2）②中发生的离子方程式为 。 （3）③中发生的离子方程式为 。 1.从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法中错误的是(　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$