专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性 1.理解氯、溴、碘原子结构的相似性与递变规律，掌握其单质氧化性强弱顺序（Cl2＞Br2＞I2）； 2.能通过置换反应实验（如Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）验证活泼性差异，并书写相关离子方程式； 3.学会用萃取法分离卤素单质，掌握CCl4萃取操作技术； 4.通过设计"氯水与NaBr/KI溶液反应"等探究实验，培养控制变量、观察分析的实验能力； 5.运用"结构决定性质"的化学思想，从原子半径/电子层数角度解释活泼性递变规律； 6.通过对比卤素与氢气反应条件（Cl2光照、Br2加热500℃、I2可逆反应），建立定量分析思维。 卤素包括F、Cl、Bｒ、I、Aｔ五种元素，其单质均为双原子分子，主要研究F、Cl、Bｒ、I。 一、卤素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 1.12 1.32 ①结构相似性:最外层都是7个电子，易得电子形成8电子稳定结构的阴离子X－，故都具有较强的氧化性，其最低价为-1价。最高价为+7价（F例外）。 ②结构递变性:从F到I，随核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。卤素原子得电子能力越来越弱，其元素的非金属性越来越弱。 二、卤素单质分子结构与物理性质 1.分子结构： 相同点：均为双原子分子，其结构式为X－X，卤素单质分子为非极性分子，其晶体均为分子晶体 不同点：相对分子质量不同，从F2到I2依次增大，分子间力依次增强。 2.卤素单质的物理性质： 单质 颜色 状态（常态） 密度 溶解度（100g水中） 毒性 F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 剧毒 Cl2 黄绿色 气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 有毒 Br2 深红棕色 液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g 有毒 I2 紫黑色 固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 有毒 （1）相同点：由于卤素单质分子为非极性分子，所以卤素单质均易溶于有机溶剂；由于卤素单质的晶体均为分子晶体，所以它们的熔沸点都较低（其中氯气易液化，液溴易挥发，碘易升华）。 （2）卤素单质物理性质的递变性 单质 颜色变化 密度变化 熔点变化 沸点变化 溶解度变化 F2 Cl2 Br2 I2 （3）卤素单质在不同溶剂中的颜色 水中 CCl4 汽油 C2H5OH F2 强烈反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 浅紫红→紫红 褐色 （4）卤素单质物理特性 ①液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。常温下唯一的液态非金属。 ②碘易升华，这是物理变化。可用于分离提纯I2。 ③卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 ④氟（F2）：氟是最活泼的非金属元素（氟元素只有0价、－1价，无正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸（HFO），其中氟仍为－1价），F2单质是氧化性最强的单质。 三、卤素化学性质的相似性和递变性 1.卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I。 2.卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 3.卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-。 4.卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI。 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。 5.卤素单质均可与水反应，但反应难易程度不同。 2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈反应) Cl2+H2O=HCl+HClO(反应较慢) 2HClO2HCl+O2↑ Br2+H2OH=Br+HBrO(反应微弱) I2与H2O只有很微弱的反应。 6.卤素单质可与碱溶液发生自身氧化还原反应生成-1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2（漂白粉）+2H2O 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O 7.AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。 8.AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光发生分解反应，生成卤素单质及银2AgX2Ag+X2。 9.氢卤酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。 四、卤素单质活泼性比较的三大证据 1、‌置换反应规律‌（最强证据） （1）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（加CCl4萃取，下层橙红） （2）Br2+2KI=2KBr+I2（加CCl4萃取，下层紫红） （3）Cl2+2KI=2KCl+I2（加CCl4萃取，下层紫红） ‌结论‌：氧化性 Cl2>Br2>I2 2.‌与氢气反应难易程度‌ （1）反应条件：Cl2（光照/点燃）、Br2（500℃）、I2（持续加热） （2）放热量：HCl>HBr>HI（生成1 mol HX放热） ‌结论‌：活泼性Cl2>Br2>I2 3.‌卤化氢热稳定性‌ （1）分解温度： HCl>HBr>HI（键能递减） （2）稳定性：HCl>HBr>HI 题型01实验探究卤素单质的活泼性 【典例】某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【答案】C 【解析】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；答案选C。 【变式】某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 【答案】C 【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。 【解析】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误；故合理选项是C。 【思维建模】 1.‌试剂选择‌：Cl2水、NaBr/KBr溶液、KI溶液、\CCl4（用于萃取显色） 2.‌关键操作‌： (1)向NaBr溶液中滴加Cl2水，振荡后加CCl4 → 下层呈‌橙红色‌（生成Br2） (2)向KI溶液中滴加Br2水（或Cl2水），振荡后加CCl4 → 下层呈‌紫红色‌（生成I2) 3.‌现象结论‌： (1)Cl2置换Br−生成Br2→氧化性：Cl2>Br2； (2)Br2置换I−生成I2→氧化性：Br2>I2。 题型02卤素单质的活泼性递变规律解释 【典例】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【解析】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确；C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确；D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误；故答案为：D。 【变式】下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；B．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B正确；C．F2为浅黄色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，卤素单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深，C正确；D．在KI溶液中存在平衡：，可使其溶解度增大，碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，D正确；故选A。 【思维建模】从F→I→电子层数增多→原子半径增大→原子核对外层电子吸引力减弱→得电子能力（氧化性减弱）→ H-X键长增长、键能减小→反应放热减少/稳定性降低A。 题型03卤素单质的活泼性递变规律的应用 【典例】甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，则甲、乙、丙依次为 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 【答案】A 【分析】根据卤素间的置换反应规律和萃取的实验现象分析判断。 【解析】卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I- )离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色，说明置换出了溴，甲中含有Br-；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，说明置换出了碘，丙中含有I-，则乙中含有Cl-；故选A。 【变式】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；  ⑤砹化氢很稳定。 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤ 【答案】D 【分析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。 【解析】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选； ②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。 【思维建模】1.‌物理性质‌： (1)状态：黑色固体（碘为紫黑固体→砹颜色更深）； (2)溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。 2.‌化学性质‌： (1)氧化性：At2<I2，‌不能‌置换Br-； (2)与H2反应：需更高温度，放热量更少。 【巩固训练】 1.下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确；③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确；⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。故选：C。 2．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；答案选A。 3．（23-24高一上·上海·期末）向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 【解析】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。 4．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　 ④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 【答案】C 【解析】①易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；②氯气跟水反应，氯的化合价即升高又降低，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，②正确；③卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；④能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，④错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，氟气会与水反应生成氟化氢和氧气，⑤正确；综上，②⑤正确，故选C。 5．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（     ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 C．溴单质既只有氧化性 D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验 【答案】C 【解析】A．溴单质沸点高于氯气，常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气，故A正确；B．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的溴离子，故B正确；C．溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性也具有还原性，故C错误；D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的AgBr浅黄色沉淀，故D正确；故选C。 6．下列有关卤素单质及的检验方法正确的是 A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和 C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．使淀粉溶液变蓝的是而不是，故无法完成检验；B．和均能将氧化为，而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法完成鉴别；C．原溶液中也可能含有不含，故无法完成检验；D．与反应生成淡黄色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，能完成检验；综上所述，正确的是D项，故答案为D。 7．有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 【答案】C 【分析】甲中溶液分层且上面有色，下面无色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度小于水，且与水不互溶；乙中溶液分层且上面无色，下面有色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度大于水，且与水不互溶；丙中溶液互溶，且溴不与加入的试剂反应；丁中溶液互溶，且溴与加入的试剂反应，由此分析。 【解析】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故甲中加入的试剂是①苯；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故乙中加入的试剂是②CCl4；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故丙中加入的试剂是④酒精；氢氧化钠溶液和水能互溶，且氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠的无色溶液，故丁中加入的试剂是③NaOH溶液；甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂①②④③；答案选C。 8．卤素包括F、、、I等元素，是重要的成盐元素。、、、都具有氧化性，其氧化性，与水剧烈反应，能把从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．因氧化性，不能把从氟化物中置换出来，A错误；B．因氧化性，将氯气通入溶液中，反应生成和，B正确；C．因氧化性，将氯气通入溶液中，反应生成和，C正确；D．因氧化性，与溶液反应生成和，D正确。故选A。 9．关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是 A．都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B．都能与铁反应生成FeX3 C．都能与钠反应生成NaX D．都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO 【答案】C 【解析】A．碘单质与氢气的反应为可逆反应，不会剧烈反应，A错误；B．Fe3+的氧化性大于I-，所以碘单质与Fe反应时生成FeI2，B错误；C．钠的还原性很强，卤素单质都能和钠反应生成NaX，C正确；D．F2与水反应生成HF和氧气，D错误；答案选C。 10.（24-25高一上·湖北·期末）元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息： 元素名称 氟 氯 溴 碘 砹 元素符号 9F 17Cl xBr yI zAt 单质颜色(常态) 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 / 单质熔点/℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 / 单质沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4 / 主要化合价 -1 -1、+7 -1、+7 -1、+7 / 分析并回答下列问题： (1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第 个纵行。 (2)上表中xBr、zAt的x= ，z= 。 (3)yI在周期表中的位置是 。 (4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是 。 A．红色液体易挥发 B．无色气体易液化 C．灰色固体易升华 D．黑色固体易升华 (5)单质从F2到I2分别与氢气反应的条件依次是 。 A．点燃、接触、加热、强热 B．强热、接触、加热、点燃 C．接触、点燃、加热、强热 D．加热、接触、强热、加热 (6)下列化学式正确的是 。 A．Na2At B．CAt4 C．AgAt2 D．At2O7 (7)IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl2和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式① 、② 。其中属于氧化还原反应有 。 【答案】(1)17 (2)35 85 (3)第五周期第VIIA族 (4)D (5)C (6)BD (7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）氟、氯、溴、碘、砹均为卤族元素，最外层均有7个电子，在周期表中位于第ⅦA族，在周期表的第17纵行。 （2）Br位于第四周期第ⅦA族，其原子序数比位于第三周期的氯元素多18，则Br的原子序数为17+18=35，即x=35；砹位于第六周期，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，所以砹的原子序数比Br多32+18=50，则z=50+35=85。 （3）碘在溴的下一周期，所以碘位于第五周期第ⅦA族。 （4）根据同主族元素的递变性，可推出砹的物理性质。卤素单质从F2到I2的颜色逐渐加深，状态从气态到固态，所以砹的颜色应比碘的紫黑色还深，状态应为固态，碘易升华，故砹也可能易升华，故选D。 （5）卤族元素从F到I，非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难。F2和氢气在冷暗处就能化合，且会发生爆炸，Cl2和氢气反应需要点燃或光照，Br2和氢气反应需要加热，I2和氢气反应需要比Br2更高的温度且需持续加热，故选C。 （6）At位于第ⅦA族，和Cl相似，最高正价为+7价，负价为-1价，和Na、C、Ag结合的化合物分别为NaAt、CAt4、AgAt，和O结合，O为-2价，At为+7价，则化学式为At2O7，故选BD。 （7）IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。Cl2和IBr分别与NaOH溶液反应是相似的，氯气和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则IBr与NaOH溶液反应的化学方程式为：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，在该反应中，IBr中Br为-1价，I为+1价，反应后化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，氯气和NaOH溶液的反应中Cl元素的化合价既升高，又降低，发生了氧化还原反应。 【强化训练】 1.已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 【答案】C 【解析】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；答案选C。 2．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意；D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。综上所述，答案为B。 3.（2025高三·全国·月考）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【解析】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确；D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确；答案选B。 4.（23-24高一下·陕西·开学考试）下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 【答案】B 【解析】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，最高正价都是+7价，B错误；C．F、Cl、Br、I的单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D正确；本题选B。 5.（23-24高一上·浙江宁波·期中）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；故选：A。 6．（24-25高一上·河南安阳·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误；C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确；D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；故选C。 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 【答案】C 【解析】A．非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越小，HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，A正确；B．非金属性越强，越容易和氢气化合，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2，B正确；C．氟、氯、溴、碘离子结合氢离子的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI中电离出氢离子最容易的是碘化氢，酸性最强的是HI，C错误；D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，相对分子质量最大的是I2，沸点最高的是I2，D正确；答案选C。 8.下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 【答案】B 【解析】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；答案选B。 9.卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的毒性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐减弱 【答案】B 【解析】A．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，A正确；B．卤族元素单质从上到下毒性逐渐减弱，B错误；C．卤族元素单质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加逐渐升高，C正确；D．卤族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，其单质的氧化性随核电荷数增大逐渐减弱，D正确；答案选B。 10.（24-25高一上·宁夏银川·期末）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 (2)甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 【答案】(1)①无色溶液变橙黄色 无色溶液变黄褐色 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ②B ③溴水 (2)①Br2 + 2I- = I2 + 2Br- ②原子半径增大 得电子能力减弱 【解析】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－； 乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄褐色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－； ②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水。 （2）①仪器A为分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，对应离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反应后，分液漏斗中生成Br2，Br2进入试管中与KI反应生成I2，可观察到溶液由无色变为褐(或棕黄)色； ②同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故元素非金属性减弱，故此处填：原子半径逐渐增大、得电子能力逐渐减弱。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性 1.理解氯、溴、碘原子结构的相似性与递变规律，掌握其单质氧化性强弱顺序（Cl2＞Br2＞I2）； 2.能通过置换反应实验（如Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）验证活泼性差异，并书写相关离子方程式； 3.学会用萃取法分离卤素单质，掌握CCl4萃取操作技术； 4.通过设计"氯水与NaBr/KI溶液反应"等探究实验，培养控制变量、观察分析的实验能力； 5.运用"结构决定性质"的化学思想，从原子半径/电子层数角度解释活泼性递变规律； 6.通过对比卤素与氢气反应条件（Cl2光照、Br2加热500℃、I2可逆反应），建立定量分析思维。 卤素包括F、Cl、Bｒ、I、Aｔ五种元素，其单质均为双原子分子，主要研究F、Cl、Bｒ、I。 一、卤素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 1.12 1.32 ①结构相似性:最外层都是7个电子，易得电子形成8电子稳定结构的阴离子X－，故都具有较强的氧化性，其最低价为-1价。最高价为+7价（F例外）。 ②结构递变性:从F到I，随核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。卤素原子得电子能力越来越弱，其元素的非金属性越来越弱。 二、卤素单质分子结构与物理性质 1.分子结构： 相同点：均为双原子分子，其结构式为X－X，卤素单质分子为非极性分子，其晶体均为分子晶体 不同点：相对分子质量不同，从F2到I2依次增大，分子间力依次增强。 2.卤素单质的物理性质： 单质 颜色 状态（常态） 密度 溶解度（100g水中） 毒性 F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 剧毒 Cl2 黄绿色 气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 有毒 Br2 深红棕色 液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g 有毒 I2 紫黑色 固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 有毒 （1）相同点：由于卤素单质分子为非极性分子，所以卤素单质均易溶于有机溶剂；由于卤素单质的晶体均为分子晶体，所以它们的熔沸点都较低（其中氯气易液化，液溴易挥发，碘易升华）。 （2）卤素单质物理性质的递变性 单质 颜色变化 密度变化 熔点变化 沸点变化 溶解度变化 F2 Cl2 Br2 I2 （3）卤素单质在不同溶剂中的颜色 水中 CCl4 汽油 C2H5OH F2 强烈反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 浅紫红→紫红 褐色 （4）卤素单质物理特性 ①液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。常温下唯一的液态非金属。 ②碘易升华，这是物理变化。可用于分离提纯I2。 ③卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 ④氟（F2）：氟是最活泼的非金属元素（氟元素只有0价、－1价，无正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸（HFO），其中氟仍为－1价），F2单质是氧化性最强的单质。 三、卤素化学性质的相似性和递变性 1.卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I。 2.卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 3.卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-。 4.卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI。 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。 5.卤素单质均可与水反应，但反应难易程度不同。 2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈反应) Cl2+H2O=HCl+HClO(反应较慢) 2HClO2HCl+O2↑ Br2+H2OH=Br+HBrO(反应微弱) I2与H2O只有很微弱的反应。 6.卤素单质可与碱溶液发生自身氧化还原反应生成-1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2（漂白粉）+2H2O 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O 7.AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。 8.AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光发生分解反应，生成卤素单质及银2AgX2Ag+X2。 9.氢卤酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。 四、卤素单质活泼性比较的三大证据 1、‌置换反应规律‌（最强证据） （1）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（加CCl4萃取，下层橙红） （2）Br2+2KI=2KBr+I2（加CCl4萃取，下层紫红） （3）Cl2+2KI=2KCl+I2（加CCl4萃取，下层紫红） ‌结论‌：氧化性 Cl2>Br2>I2 2.‌与氢气反应难易程度‌ （1）反应条件：Cl2（光照/点燃）、Br2（500℃）、I2（持续加热） （2）放热量：HCl>HBr>HI（生成1 mol HX放热） ‌结论‌：活泼性Cl2>Br2>I2 3.‌卤化氢热稳定性‌ （1）分解温度： HCl>HBr>HI（键能递减） （2）稳定性：HCl>HBr>HI 题型01实验探究卤素单质的活泼性 【典例】某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【变式】某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 题型02卤素单质的活泼性递变规律解释 【典例】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【变式】下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 题型03卤素单质的活泼性递变规律的应用 【典例】甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，则甲、乙、丙依次为 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 【变式】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；  ⑤砹化氢很稳定。 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤ 【巩固训练】 1.下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 3．（23-24高一上·上海·期末）向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 4．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　 ④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 5．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（     ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 C．溴单质既只有氧化性 D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验 6．下列有关卤素单质及的检验方法正确的是 A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和 C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 7．有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 8．卤素包括F、、、I等元素，是重要的成盐元素。、、、都具有氧化性，其氧化性，与水剧烈反应，能把从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 9．关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是 A．都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B．都能与铁反应生成FeX3 C．都能与钠反应生成NaX D．都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO 10.（24-25高一上·湖北·期末）元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息： 元素名称 氟 氯 溴 碘 砹 元素符号 9F 17Cl xBr yI zAt 单质颜色(常态) 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 / 单质熔点/℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 / 单质沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4 / 主要化合价 -1 -1、+7 -1、+7 -1、+7 / 分析并回答下列问题： (1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第 个纵行。 (2)上表中xBr、zAt的x= ，z= 。 (3)yI在周期表中的位置是 。 (4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是 。 A．红色液体易挥发 B．无色气体易液化 C．灰色固体易升华 D．黑色固体易升华 (5)单质从F2到I2分别与氢气反应的条件依次是 。 A．点燃、接触、加热、强热 B．强热、接触、加热、点燃 C．接触、点燃、加热、强热 D．加热、接触、强热、加热 (6)下列化学式正确的是 。 A．Na2At B．CAt4 C．AgAt2 D．At2O7 (7)IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl2和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式① 、② 。其中属于氧化还原反应有 。 【强化训练】 1.已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 2．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 3.（2025高三·全国·月考）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 4.（23-24高一下·陕西·开学考试）下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 5.（23-24高一上·浙江宁波·期中）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 6．（24-25高一上·河南安阳·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 8.下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 9.卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的毒性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐减弱 10.（24-25高一上·宁夏银川·期末）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 (2)甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$