专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性 建议时间：15分钟 突破一 卤素单质的性质 1．下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 2．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 3．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 4．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A．液体呈紫色 B．液体呈棕黄色 C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 5．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，则甲、乙、丙依次为 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 6．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（     ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 C．溴单质既只有氧化性 D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验 7．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 突破二 卤素化学性质的相似性和递变性 8．下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 9．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 突破三 氯、溴、碘单质活泼性的实验探究 10．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 11．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 12．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 13．为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 14．甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 （1）①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 （2）甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 建议时间：15分钟 1．有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 2．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 3．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，Cl2的活泼性强于I2 4．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 5．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 6．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 7．Ⅰ.卤素单质及其化合物在社会生产、生活中有重要的应用。 （1）①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为 。 ②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为 。标准状况下，氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为 。 ③漂白粉在使用过程中，吸收发生反应的化学方程式为 。 （2）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。 A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强 D．卤素单质与氢气化合按、、的顺序由难变易 Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下： ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气 ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④___________，取下试管c振荡，静置。 请回答： （3）步骤②中反应的离子方程式为： 。设计步骤③的实验目的是 。 （4）步骤④横线上的操作是 。 （5）从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为 。 （6）本实验的目的是： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 比较氯、溴、碘单质的活泼性 建议时间：15分钟 突破一 卤素单质的性质 1．下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 【答案】B 【解析】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；答案选B。 2．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；答案选A。 3．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确； B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确； C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确； D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确； 故选D。 4．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A．液体呈紫色 B．液体呈棕黄色 C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 【答案】D 【解析】 溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意； 选D。 5．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，则甲、乙、丙依次为 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 【答案】A 【分析】根据卤素间的置换反应规律和萃取的实验现象分析判断。 【解析】卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I- )离子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为橙色，说明置换出了溴，甲中含有Br-；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳层变为紫色，说明置换出了碘，丙中含有I-，则乙中含有Cl-；故选A。 6．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（     ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 C．溴单质既只有氧化性 D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验 【答案】C 【解析】A．溴单质沸点高于氯气，常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气，故A正确；B．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的溴离子，故B正确；C．溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性也具有还原性，故C错误；D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的AgBr浅黄色沉淀，故D正确；故选C。 7．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2） （3） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （3）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 突破二 卤素化学性质的相似性和递变性 8．下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；B．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B正确；C．F2为浅黄色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，卤素单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深，C正确；D．在KI溶液中存在平衡：，可使其溶解度增大，碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，D正确；故选A。 9．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；故选：A。 突破三 氯、溴、碘单质活泼性的实验探究 10．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【答案】C 【解析】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；答案选C。 11．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，故可证明物质的活泼性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明活泼性：Br2＞I2，错误，答案选D。 12．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【解析】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确；D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确；答案选B。 13．为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 【答案】D 【分析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的活泼性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的活泼性强于碘单质，据此分析。 【解析】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的活泼性强于碘单质，A正确； B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的活泼性强于溴单质，B正确； C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误； 故本题选D。 14．甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 （1）①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 （2）甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 【答案】（1）①无色溶液变橙黄色 无色溶液变黄褐色 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ②B ③溴水 （2）①Br2 + 2I- = I2 + 2Br- ②原子半径增大 得电子能力减弱 【解析】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－； 乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄褐色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－； ②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水。 （2）①仪器A为分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，对应离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反应后，分液漏斗中生成Br2，Br2进入试管中与KI反应生成I2，可观察到溶液由无色变为褐(或棕黄)色； ②同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故元素非金属性减弱，故此处填：原子半径逐渐增大、得电子能力逐渐减弱。 建议时间：15分钟 1．有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 【答案】C 【分析】甲中溶液分层且上面有色，下面无色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度小于水，且与水不互溶；乙中溶液分层且上面无色，下面有色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度大于水，且与水不互溶；丙中溶液互溶，且溴不与加入的试剂反应；丁中溶液互溶，且溴与加入的试剂反应，由此分析。 【解析】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故甲中加入的试剂是①苯；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故乙中加入的试剂是②CCl4；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故丙中加入的试剂是④酒精；氢氧化钠溶液和水能互溶，且氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠的无色溶液，故丁中加入的试剂是③NaOH溶液；甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂①②④③；答案选C。 2．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 【答案】C 【解析】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；答案选C。 3．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，Cl2的活泼性强于I2 【答案】C 【解析】A项，Cl2水导电是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，电解质是化合物而Cl2是单质不是是电解质，正确；B项，向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，正确；C项，对于反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，错误；D项，根据反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，Cl2的活泼性强于I2，正确，答案选C。 4．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【解析】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确；C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确；D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误；故选：D。 5．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 【答案】C 【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。 【解析】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误；故合理选项是C。 6．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误；C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确；D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；故选C。 7．Ⅰ.卤素单质及其化合物在社会生产、生活中有重要的应用。 （1）①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为 。 ②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为 。标准状况下，氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为 。 ③漂白粉在使用过程中，吸收发生反应的化学方程式为 。 （2）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。 A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强 D．卤素单质与氢气化合按、、的顺序由难变易 Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下： ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气 ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④___________，取下试管c振荡，静置。 请回答： （3）步骤②中反应的离子方程式为： 。设计步骤③的实验目的是 。 （4）步骤④横线上的操作是 。 （5）从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为 。 （6）本实验的目的是： 。 【答案】（1） 81：256 1596kg （2）BC （3）。 排除对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰(证明b中已充分反应) （4）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d （5）分液、蒸馏 （6）比较氯、溴、碘单质的活泼性 【分析】某同学设计了如图所示装置，比较氯、溴、碘单质的活泼性，打开弹簧夹，缓缓通入氯气，当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，发生反应：，步骤③为当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明b中Cl2已充分反应，可排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，步骤④实现Br2与KI反应，所以实验操作为：打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡，所以现象为溶液分层，上层溶液几乎无色，下层液体呈紫红色，以此解答。 【解析】（1）①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为； ②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则二者物质的量之比为1：2，则这两种气体的质量之比为1×81：2×128=81：256；标准状况下，500m3氯气的物质的量为，生成Ca(ClO)2的物质的量为，质量为=1596kg； ③漂白粉在使用过程中，吸收发生反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：。 （2）A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>I，则卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，故A错误； B．氯化银为白色，溴化银为浅黄色，碘化银为黄色，所以颜色依次加深，故B正确； C．随着原子序数增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力增强，所以卤化氢的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强，故C正确； D．随着原子序数增大，单质氧化性减弱，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误； 故答案为：BC。 （3）步骤②中氯气和溴化钠反应生成溴单质，离子方程式为：，设计步骤③为当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明b中Cl2已充分反应，可排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰。 （4）步骤④实现Br2与KI反应，所以实验操作为：打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡，所以现象为溶液分层，上层溶液几乎无色，下层液体呈紫红色。 （5）碘在水中的溶解度小于在有机物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，然后通过蒸馏分离碘和有机溶剂。 （6）该实验中，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴单质又和碘化钠反应生成碘单质，该实验的目的是：比较氯、溴、碘单质的活泼性。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $