山西现代双语学校等校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026 学年第一学期高三年级开学考试 化学 参考答案及评分标准 一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C D D B B B C D C D C C 二、非选择题（（本题共 4小题，共 58 分） 15.（14分） （1）铁粉逐渐溶解，有气泡产生（1分）；Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（2分）；不变红（1分） （2）① 2Fe²⁺ + H2O2+ 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H2O（2分）；氧化剂（1分） ② 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（2分）；氧化（1分） （3）① 红褐（1分） ② 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色（1分）；胶体先发生聚沉，后氢氧化铁沉淀与硫酸 反应溶解（1分） （4）KSCN溶液（或氢氧化钠溶液等合理答案）（1分）；溶液变红（或产生红褐色沉淀等对应现象）（1 分） 16.(16 分，每空 2分) （1） 2 4 2 4FeS+H SO =H S +FeSO （2）SiO2 （3） + 2+2 2 2CuS+H O +2H Cu +S +2H O  温度过高会导致 H2O2分解 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 17.(12 分)（1）I（2分） （2）B（2分） （3）B（2分） （4）负（2分） 左（2分） CO + 4e- + 4H+ = CH3OH（2分） 18.（16 分，每空 2分） I．（1）②⑥ （2）②④ （3）②⑤ （4）③⑤ II．（1）碳碳双键 （2）①nCH2=CHCH2CH3  一定条件 ② 2CH3CHOHCH2CH3+O2   催化剂 2 +2H2O （3）5 步 CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH 2H O   CH2OHCH2CH2CH2OH+2NaBr 第 1 页 共 3 页 2025-2026 学年第一学期高三年级开学考试 化学试题 （本试卷满分 100 分，共 3页。考试时间为 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：O-18 一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%（体积分数） C. 福尔马林可用于浸泡海鲜以延长保质期 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2.下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氯离子的结构示意图： C.乙酸的球棍模型： D. 中子数为 10 的氧原子：8O 3.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、 阳离子 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol O2与足量镁粉反应，转移的电子数为 2NA B. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的分子数为 NA C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na2CO3溶液中含有的 CO3 数目为 0.1NA D. 常温常压下，32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NA 5.下列有关反应方程式错误的是( ) A.泡沫灭火器反应原理： 6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用 NaOH 溶液吸收尾气中的 NO2 ：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外 层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与 X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的弱 D. W 的氧化物对应水化物是一种强酸 7.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。 下列关于 AA2G 的说法正确的是 A.不能使溴水褪色 B.能与乙酸发生酯化反应 C.不能与 NaOH 溶液反应 D.含有 3 个手性碳原子 8.Cl2O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O + H2O = 2HClO 。下列说法正确的是 A.反应中各分子的 σ 键均为 p-pσ 键 B.反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形 C .Cl-O 键长小于 H-O 键长 D .HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对 9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列 有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 Fe 18 2- 第 2 页 共 3 页 B.电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－ Fe(OH)2 C.电池放电过程中，正极附近溶液的酸性增强 D.电池放电时，正极反应为 Ni2O3＋3H2O＋2e－ 2Ni(OH)2＋2OH－ 10.下列实验的相应操作中 ，不正确的是 A ．制备并检验 SO2 B ．实验室制取 O2 C ．分液 D ．蒸馏 为防止有害气体逸出，先 放置浸 NaOH 溶液的棉团， 再加热 实验结束时，先把导管移 出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上 方的玻璃塞 ，再打开 下方的活塞 冷却水从冷凝管①口 通入 ，②口流出 11.如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中基本的重复单元），其中黑球表示氯离 子、白球表示铯离子。已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为 NA，则氯化铯晶体的密度为 A. 2� �A�3 g·cm－3 B. � 2�A�3 g·cm－3 C. � �A�3 g·cm－3 D. ��3 �A g·cm－3 12.下列关于溶液中离子平衡的说法正确的是 A. 向水中加入酸或碱，水的离子积常数 Kw会改变 B. 常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C. 向碳酸钠溶液中加入适量水，水解程度增大，溶液的碱性增强 D. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的 pH减小 13.如图所示装置(加热、 除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A.电石与饱和 NaCl 溶液 B.Na2SO3固体与 70%的浓 H2SO4 C.大理石与稀 HCl D.Al2S3固体与水 14.明矾  4 22KAl SO 12H O  可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为 Al，含少量 Mg、 Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A.试剂 X为 NaOH溶液 B.滤渣为Mg、Fe C.试剂 Y选用盐酸比用硫酸更合适 D.相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 二、非选择题（（本题共 4小题，共 58 分） 15.（14 分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验： （1）实验一：铁与稀硫酸反应 取一定量的铁粉加入到稀硫酸中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。反应结 束后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液______（填“变红”或“不变红”）。 （2）实验二：Fe²⁺与 Fe³⁺的转化 ① 向实验一所得溶液中滴加双氧水，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为______， 该反应中双氧水作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ② 向上述棕黄色溶液中加入过量铁粉，溶液颜色又变为浅绿色，反应的离子方程式为______， 该反应中 Fe³⁺表现出______性。 （3）实验三：Fe(OH)₃胶体的制备与性质 第 3 页 共 3 页 ① 向沸水中滴加饱和 FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得 Fe(OH)3胶体。 ② 向 Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是______，原因是______。 （4）实验四：检验某未知溶液中是否含有 Fe³⁺ 可选用的试剂是______，若含有 Fe³⁺，观察到的现象是______。 16.(14 分)某废催化剂含 2SiO 、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为 ，实验室常用 FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式 为 。 （2）滤渣 2的主要成分是 S和 (填化学式)。 （3）步骤③中加入 2 2H O 溶液的目的是 (用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因 是 。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时 用乙醇代替蒸馏水的目的是 ，并缩短干燥所需时间。 17.合成甲醇  3CH OH 的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与 2H 反应合成甲醇： 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g)  Ⅱ． 2CO 与 2H 反应合成甲醇： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应 I 的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的 是_______。 A.单位时间内消耗 23molH ，同时生成1mol的 3CH OH B. 3CH OH的体积分数不再发生变化 C.    2 23v CO v H D.容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇  2 3CO 2H CH OH  的工作原理如 图所示。通入 2H 的一端是电池 (填“正”或“负”)极，电池 工作过程中H通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通 入CO的一端发生的电极反应为 。 18.（16 分）I．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，(填编号) (1)能和金属钠反应放出H2的有 (2)能与 NaOH 溶液反应的有 (3)常温下能与溴水反应的有 (4)能使酸性 KMnO4溶液褪色的烃有 II．已知 1-丁烯 A发生如下反应，F的核磁共振氢谱有三种吸收峰， (1)A 分子内所含官能团的名称 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A→D 。 ②E→F 。 (3) 由 A 的官能团位置异构的同分异构体 G (4) 生成 1，4-丁二醇需 步，请写出最后 一步反应的化学方程式 。 选择题：（140分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（16分） (1) , (2) (3) ， (4) ， , 17.（12分） (1) (2) (3) (4) , , 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 2025-2026 学年第一学期高三年级开学考试 化学 考号 班级 姓名 贴 条 形 码 区 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘 贴的条形码； 2．选择题必须用 2B铅笔填涂，解答题必须用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 15.（14分） (1) ， ， (2)① ， ② ， (3)① ② ， （4） 18.（16分） I．(1) (2) (3) (4) II．(1) (2)① ② (3) 第Ⅱ卷 非选择题 第 I卷 选择题 注 意 事 项