专题5 实验探究题-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

第二部分题型分类越高练 专题五 实验探究题 案 非物质成分和性质的探究 1.(中考·杭州)在利用黄铜（一种合金）制作： 3.(中考·衡阳)某课外化学兴趣小组发现 机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄 木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体 铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和Cu0。下列分析 有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑 错误的是 浊。同学们在老师的指导下对该气体成 A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡 分进行了探究。 产生 【提出问题】该气体的成分是什么？ B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全 【提出猜想】猜想一：该气体是CO, 部溶解 猜想二：该气体是S0 C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌 猜想三：该气体是 和铜两种金属 【查阅资料】 D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可 (1)S02能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其 比较锌和铜的金属活动性强弱 褪色。 2.(中考·重庆B卷)虎年央视春晚舞蹈《只 (2)S02+Ca(0H)2—CaS03↓+H20。 此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山 【实验设计】 图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分 Fe,O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2C03]等 矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固 木炭和名 浓HS0■ 足量的酸分 澄清 体混合物，某同学设计了如下探究实验。 件名水 NOH溶液蓝色 B 过量 溶液A 沉淀 【现象与分析】 稀硫酸 D 炭黑 (1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 分为两等份 研磨 气体酒清石灰 说明气体中含有 。装置B中高 物 高温 锰酸钾溶液必须足量的原因是 ② Cu (1)研磨是为了 (填“增大”或“减 (2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体 小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 中含有CO2,请写出反应的化学方程式： (2)溶液A中的阳离子有 (填符号)， 气体B的化学式为 【实验结论】猜想三成立。 (3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原 【反思交流】 因是 (填序号)。 (1)若装置B与装置C位置互换，该实验设 A.炭黑有吸附性 计是否合理？ ,理由是 B.赭石有吸水性 C.孔雀石有毒性 (2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成 (4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应 的产物中，除上述已验证的物质外，至少 的化学方程式为 还有一种产物，理由是 141 中考基题1000题 。异常实验现象的探究 1,(中考·陕西)化学实验中常会出现一些 【反思交流】 “出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰 异常情况的解释不合理的是 好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐 酸，写出发生反应的化学方程式： 弹簧夹 。 做乙图所示实验时， 实验 红磷 观察到的现象是 水一 测定空气中 除去粗盐 氧气的含量 中的泥沙 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液 异常情况 测定结果偏大 滤液浑浊 变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。 A.可能是红磷 B.可能是滤纸 选项 【拓展问题】 的量不足 破损 使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 细铁丝 澄清 猜想一：只有Na2C0 实验 氧气 水 石灰水零 猜想二：只有NaOH 验证氧气的 检验实验室制 化学性质 出的二氧化碳 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na,CO 澄清石灰水 异常情况 未看到火星四射 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 未变浑浊 【查阅资料】 C.可能是温度未 D.可能是二氧 CaCL2溶液呈中性。 选项 达到铁丝的着 化碳中混有 【验证猜想】 火点 氯化氢气体 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红 2.(中考·陕西)学习小组同学用下图所示实 色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白 验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的 色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清 无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明 液仍为红色，由此证明了猜想 成立 显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接 3.(中考·杭州)同学们用4%的Na0H溶液 着进行了下列的拓展学习与探究。 和8%的CuS0,溶液制备Cu(OH)2,有同学 并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色 稀盐酸 碳酸钠 氢氧化钠 溶液 沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察 滴有酚酞溶 溶液（过量） 液的氢氧化 小气球 澄清 到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经 钠溶液 C02 密石灰水 甲 乙 丙 测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金 在室温下进行了以下探究： 142 第二部分题型分类拔高练 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的 的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 关系 出现黑色物 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示 编号 处理方式 质所等待的 (两种溶液混合后充分振荡试管)： 时间/min 4%的 8%的 出现黑色 ① 不做处理 3 NaOH CuSO 编号 沉淀 物质所等 ② 直接向试管中加8mL水 11 溶液的 溶液的 颜色 待的时间 质量/g 质量/g /min ③ 直接向试管中加16mL水 17 D 2 2 浅绿色 不出现 蓝色中混 ④ 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后 放人洁净试管，加8mL水 不出现 ② 待填 5 有浅绿色 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后 3 6 2 蓝色 3 5 放人洁净试管，加8mL4%的 不出现 (1)根据探究目的及相关实验现象，②中 Na,S0,溶液 8%的CuS0,溶液的质量应为 (3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操 (填“2”“4”或“6”)。 作是 (2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 0 (4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难 探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱 易与溶液碱性强弱的关系是 的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀 实验条件的探究 1,(中考·广东)对铁生锈与燃烧条件的实验 C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为 探究如图所示。下列说法正确的是( 铁燃烧的条件之一 D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧 干燥铁丝 湿润铁丝 的条件之一 0, 干沙 干沙 ① 包 2.(中考·烟台)某兴趣小组利用图甲装置探 N 究氧气浓度、温度等条件对物质燃烧的影 干燥铁丝日 干燥铁丝 加热棒 响，进行了以下操作。 0 干沙 ③ 干沙 ④ +氧气浓度 0浓度 A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈 传感器 蜡烛 的条件之一 白磷铝盒 B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的 生石灰 时间 条件之一 甲 143 中考基圆1000题 ①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮 (2)生石灰的作用是 塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 (3)盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝 ②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将 具有良好的 性。 滴管中的水全部滴人广口瓶，铝盒中的白磷 (4)本实验能得出的结论是（填序号）。 开始燃烧。 A.可燃物燃烧氧气必须充足 图乙是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O,存在 (1)图乙中0~时间内，曲线下降的原因 C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白 是 磷燃烧需要O2的最低浓度 定量类的探究实验 1.(中考·苏州)市售纯碱主要成分是碳酸钠， 离子除C1外，还有 还含少量氯化钠等杂质，某实验小组对市售 (填离子符号)。 纯碱样品进行定性检验和定量测定。 (2)测定样品中碳酸钠含量 已知：①部分银盐的溶解性如下表： 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水 NO. CI CO 溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65% Ag' 溶 不 不 的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完 ②氛化银不溶于稀硝酸。 全反应时（含碳物质全部转化为C02), (1)验证样品中含有氯化钠 消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的 实验I.取纯碱样品，加水溶解得溶液 密度近似等于1g·mL,杂质不与盐酸 X,测得溶液pH约为12。 反应) 实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产 ①通过计算判断该纯碱样品的等级 生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (写出计算过程)无水碳酸钠等级规定 实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝 如下： 酸银溶液，有白色沉淀生成。 优等品 一等品 合格品 结论：样品中含有氯化钠。 碳酸钠 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 质量分数 溶液滴在p试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 (填字母)。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴 144 第二部分题型分类越高练 ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于 锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第 37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约 5~10分钟时反应快速变慢的主要原因 为5)，溶液pH小于7的原因是 是 将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原 (2)小明用400克盐酸进行A组实验，可收 因是 集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与 石灰石反应的化学方程式为：2HC1+ 2.(中考·温州)实验室制取二氧化碳时，选择 CaC0,—一CaCL2+H,0+C02↑，常温 合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸 常压下二氧化碳的密度约为2克/升) 浪费。小明分别取400克溶质质量分数为 7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰 石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化 碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利 用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体 积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸 总量的比值)。 ↑产生二氧化碳的快慢/（升/分钟） 2.0 1.0 (3)实验中，小明想在10分钟内制取10升 0.5 二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用 10 2030时间/分钟 哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 明理由。 组别 A 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% (1)小明在实验过程中发现，发生装置中的 145 中考基脚圆1000题 对接各地模拟 强化核心知识 1.“漂白”和“抛光”是加工行业应用最多的两 发生反应的化学方程式为 道工序。 (1)用硫黄制做的工艺品，用水浸泡可降低 ③步骤二除加金属外，还可以加入 S02的含量，据此推测S0,具有的物理 (填一种具体物质的名称)也会 性质为 产生相同实验现象 (2)S02和C02的化学性质非常相似，请预 3.如图为实验室制取气体的常用装置。 测SO2的化学性质。 预测化学性质 实验操作与预期现象 将S0,通入 社水遵而四 ①能够与 反应 则预测成立 (1)仪器a的名称是 将S02通入 ②能够与 反应 (2)检查B装置气密性的方法为 则预测成立 2.实验室中有一瓶标签受损的无色液 (3)用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气 体，如图所示。这瓶无色液体是什 体，反应的化学方程式为 么呢？实验员老师告诉大家，该液 用D装置收集 体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中 CO02时，验满的操作是 的一种。 (1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水， (4)探究带火星的木条在不同体积分数氧气 理由是 中的复燃情况，部分实验数据记录如下。 (2)为确定该液体成分，同学们继续进行了 氧气的体积 如下实验探究： 30 40 60 70 分数/% 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 步骤一：取该液体适 量于试管中，向其中 没有气泡 该液体不 往集气瓶中注入占其容器 是过氧化 50%的水（如图所示）。用排 加入少量 产生 氢溶液 粉末 水法收集完氧气后，将带火星 步骤二：取该液体适 的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象 量于试管中，向其中 该液体是 稀硫酸 为 滴加少量金属锌 (5)甲烷密度比空气小，难溶于水。用加热 (3)反思交流 无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取 ①大家认为标签受损的原因可能是 并收集甲烷，可以选择的装置组合 (填标号)。 ②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤【4.实验室有瓶标签受损的无色溶液A,如图所 146 第二部分题型分类越高练 示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是！ 实验二：物质检验 CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液中的一种。同 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还 学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合， 含有什么物质？ 发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤 【查阅资料一】食盐中可能还含有Na,C03、 液。同学们进行了如下实验探究： Na,S04等。 【作出猜想】猜想一：还有Na,CO,; 化钙 猜想二：还有Na,S0: (1)探究一：这瓶溶液中溶质是什么？ 猜想三： 【提出猜想】①CaCl:②Ca(OH)2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【查阅资料二】Na,CO,溶液、Na,SO,溶液均 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行 可以与BaCL2溶液反应生成白色沉淀，且 实验。 BaCO,可以溶于盐酸，BaSO,不能溶于盐酸。 实验操作 实验现象 实验结论 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择 取少量溶液A于 猜想② BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜 试管中，向其中滴 加无色酚酞溶液 正确 想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程 (2)探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？ 式为 【提出猜想】①NaOH: 【实验验证】为验证猜想：小组同学设计了如 ②NaOH、Na,CO3; 下实验方案 ③ I,取上述食盐样品少量于试管中，加水溶 请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说 解，得到澄清透明溶液： 明操作、现象和结论) Ⅱ，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白 色沉淀，静置： 5.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现 的成分作进一步探究。请回答下列问题： 沉淀部分溶解，且有气泡产生。 实验一：粗盐提纯 【实验结论】根据上述实验现象判断 (1)提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该 (填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)是 实验中玻璃棒的一个作用 正确的。 (2)蒸发后所得食盐的质量为 g(读 数见下图)。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录 了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅 NaCl 含有NaCl,Na,C0和Na,SO4,你认为这个观 点 (填“正确”或“错误”)。请说明 你选择的理由 T 23 147小，则所配制溶液的浓度偏高。 ③提升点漯除去KC】中的MCL,杂质，应选 用KOH。 5.m0中解题关罐根据制备与生产的工艺流程分析。 ②步思路制析(1)过滤需要用到的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒：操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤。(2)“加适量氨水，调pH”后， FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，故“加适量氨水，调 pH”的目的是除去FCl。(3)设需要37%的浓盐 酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变， 则有x×37%=740g×32%,解得x=640g (4)酸溶时，盐酸和Mg0反应生成MgCl2和H20, 盐酸和Fe,O3反应生成FeCL和H20,故酸溶时发 生反应的化学方程式分别为Mg0+2HCl MgCl2+H20、Fe203+6HCl=2FeCl+3H20。 (5)根据流程图分析，二氧化硅不溶于盐酸，故滤 渣I的名称为二氧化硅；操作Ⅱ加石灰乳，MgC 转化为Mg(OH)2,其实质是Mg·与OH结合生成 Mg(OH)2沉淀。 ③提升点谡本题操作I得到滤渣和溶液，操作 Ⅱ得到沉淀，故操作I和操作Ⅱ均为过滤。 6.0解题关键结合除杂原理分析流程图。 ②思路魁所(1)Ca0能与稀盐酸反应生成 CaCl2,不引入杂质，a正确；Na0H与稀盐酸反应生 成NaCl,引入了杂质，b错误；Ca(OH)2与稀盐酸 反应生成了CaCl2,不引人杂质，c正确。(2)操作1 是将固液分离，故操作1为过滤，过滤时所用玻璃 仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)洗涤的目的是洗 去固体表面的CaCL2,由于CaCl2能与Na,C03反应 生成沉淀，故判断固体已经洗净的方法是：取最后 一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液无沉淀产生 (4)操作2是从溶液中得到固体，操作为蒸发浓缩 降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 ③提升点拨检验固体是否洗涤干净的本质是检 验最后一次洗涤液中的离子。 专题五 实验探究题 题型专练1物质成分和性质的探究 1.B 2.(1)增大 (2)Cu2,HC02(3)C (4)Cu,(0H),C0,+c商温2Cu+H,0+2C0,t 3.【提出猜想】C02和S0 【现象与分析】(1)S0, 使S02完全除去，排除对 C02的检验造成干扰 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 【反思交流】(1)不合理S02也会与Ca(0H)2反 应生成沉淀，不能检验C02是否存在(2)根据质 参考荟率与解新 量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定 有氢元素，则至少还有一种产物 1.0解题关键根据金属活动性顺序及其应用 分析。 ②+思路制所Z能与稀硫酸反应生成氢气，A正 确：C山不能与稀硫酸发生反应，因此黄铜屑不会全 部溶解，B错误：根据黄铜屑的组成判断，黄铜中含 有锌和铜两种金属，C正确；Z与稀硫酸反应生成 氢气，而Cu不与稀硫酸反应，因此Zn的活泼性强 于Cu,D正确。故选B。 ©提升点拔黄铜为铜锌合金，外观和硬度与黄 金类似。 2.0解题关量根据反应现象推断物质种类。 ©+思路副析(1)将块状固体反应物研磨成粉 末，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快。 (2)碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二 氧化碳，因为加入的是过量的稀硫酸，溶液中的阳 离子是铜离子、氢离子，符号为C2+、H,气体B 为二氧化碳，化学式为C02。(3)矿物颜料用于画 作能避免虫蛀的主要原因孔雀石有毒性，故选C。 (4)反应②产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有 二氧化碳气体产生，反应②有两个反应是同时发生 的，能一步完成，并有水生成，化学方程式为 Cu,(0HD,C0,+C商圈2Cu+2C0,↑+H,0。 O提升点湖提高反应速率的方法：①升高温度； ②搅拌：③增大反应物浓度：④增大反应物的接触 面积：⑤使用催化剂。 3.0+解题关玀根据猜想设计实验验证猜想。 ©+君路脚析【提出猜想】根据猜想一和猜想二 可知，猜想三为该气体是C0,和S02。【现象与分 析】(1)根据资料：S02能与酸性高锰酸钾溶液反 应，使其褪色。故装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色 变浅，说明气体中含有S02;装置B中高锰酸钾溶 液必须足量的原因是使S02完全除去，排除对C02 检验的干扰。(2)C02使澄清石灰水变浑浊的化学 方程式为Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20。 【反思交流】(1)若装置B与装置C位置互换，由资 料：S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20可知，S02 也会与Ca(0H)2反应生成沉淀，干扰C02的检验， 故不合理。(2)根据质量守恒定律，反应前后元素 种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有 氢元素，故至少还有一种产物。 ③提升点據实验探究的一极步骤：提出问 题一—提出猜想—实验设计 一—现象与分 析—实验结论—反思与交流。 题型专练2异常实验现象的探究 1.A 2.【反思交流】(1)HCl+NaOH一NaCl+H20小 107 中考基础题1000题 气球逐渐变大(2)碱Ca(0H). 【作出猜想】一【验证猜想】四 3.(1)2 (2)2NaOH+CuS04—Na2S04+Cu(0H)2↓ (3)取最后一次洗涤液，滴入1~2滴无色酚酞试 液，观察到无色酚酞试液不变色 (4)溶液的碱性越强，Cu(OH),越易分解 1.①+解题关根据实验操作中出现的异常现象 分析。 阳思路副所用红磷燃烧的方法来测定空气中氧 气的含量时，若红磷的量不足会导致测定结果偏 小，A错误：在过滤操作中，若滤液浑浊，可能是滤 纸破损或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面 高于滤纸边缘，B正确：该实验中未看到火星四射， 可能是温度未达到铁丝的着火点，C正确；该实验 中若澄清石灰水未变浑浊，可能是二氧化碳中混有 氯化氢气体，也可能是石灰水已变质，D正确。故 选A。 ©提升点拨本题考查了实验出现异常现象的原 因，解题时根据所学化学知识来分析。 2.0鲜题关键根据实验现象提出猜想，设计实验 验证猜想。 ②#思路别析【反思交流】(1)甲图实验发生氢氧 化钠与稀盐酸的反应，该反应的化学方程式为 HCl+NaOH一NaCl+H,O;乙图实验中，氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减 小，小气球逐渐变大。(2)废液呈红色，说明废液 显碱性；废液变浑浊，是因为碳酸钠与氢氧化钙反 应生成了碳酸钙白色沉淀，其中Ca(OH),来自丙， 即倾倒前丙中的溶液含有Ca(OH)2。【作出猜想】 废液明显变浑浊是因为丙中剩余的氢氧化钙与乙 中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠 能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化 钠，故猜想一不合理。【验证猜想】加入过量CaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有NaC03, 静置后，试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈 碱性，说明含有NaOH,由此证明了猜想四成立。 ③提升点拨一般从以下两方面证明二氧化碳和 氢氧化钠发生了反应：①证明二氧化碳的消失或减 少，可借助数字化实验测量压强的变化，也可利用 氢氧化钠和二氧化碳反应使密闭装置内压强减小 的原理设计实验，通过大气压的作用产生明显现象 进行验证。②验证有新物质即碳酸钠的生成，利用 化学方法检验生成物的存在。 3.0+解题关罐根据单一变量原则进行实验探究。 2中思路侧桥(1)根据探究目的及相关实验现 象，为了进行对比，②中8%的CuS04溶液的质量 应为2g。(2)③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠 108 和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和疏酸钠，反 应的化学方程式为CuS0,+2NaOH Cu(OH)2↓+NaSO4。(3)判断④中的蓝色沉淀 已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴 加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明洗涤液显中性。 (4)分析实验结果可知，①②③中溶液碱性依次减 弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出 碱性越强，氢氧化铜越容易分解。 里③升点拨对比实验要确定好常量和变量，研 究某两个变量之间的关系时，注意控制单一变量。 题型专练3实验条件的探究 1.c 2.(1)蜡烛燃烧消耗氧气 (2)与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷 (3)导热 (4)AC 1.①=解题关雕根据对比实验中唯一变量的原则 分析。 ■②#思路制析①②的变量为是否与水接触，因此 可探究接触水是否为铁生锈的条件之一，A选项错 误；②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分 不同，因此无法形成对比实验，B选项错误：①④变 量为温度，因此可探究温度达到着火点是否为铁燃 烧的条件之一，C选项正确：③④变量为温度、气体 组分等，变量不唯一，D选项错误。故选C。 常③中提升点渊这类题的分析方法：①是否为单一 变量；②结论和变量是否对应。 2.①少解题关罐结合实验现象分析氧气浓度变化的 原因。 ©思路制析(1)蜡烛燃烧需要氧气，故图乙中 0~时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧 气。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大 量的热，且将滴管中的水全部滴人广口瓶后，铝盒 中的白磷开始燃烧，故生石灰的作用是与滴管中的 水进行反应放热，引燃白磷。(3)盛放在铝盒中的 白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性。(4)当 氧气浓度下降到一定范围以下，蜡烛和白磷都会熄 灭，故可燃物燃烧氧气必须充足，A项正确：根据题 图乙可知，白磷燃烧结束后广口瓶仍有02存在，B 项错误；根据题图乙及实验现象可知，蜡烛燃烧需 要02的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓 度，C项正确。故选AC。 ③#提升点拨在氧气低于一定浓度时，可燃物不 再燃烧，因此利用红磷或白磷测定空气中氧气含量 时，氧气不能被完全消耗，存在一定的实验误差。 题型专练4定量类的探究实验 1.(1)①标准比色卡②b③C0好、0H (2)①解：当两者恰好完全反应时，消耗盐酸质量 为37.00mL×1g·mL-×3.65%=1.3505g 设该纯碱样品中有碳酸钠质量为x。 Na2 CO,+2HCI 2NaCl +H20+CO, 106 73 1.3505g 106 73=1.3505g x=1.961g 该样品中碳酸钠的质量分数为×10% 98.05% 98.0%<98.05%<98.8%,为合格品。 答：该样品为合格品。 ②碳酸钠溶液与盐酸反应生成H,CO,(或反应 生成的C02溶于水，与水反应生成H,C0,) H2C0,受热分解生成C02并逸出 2.(1)盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高 加快盐酸挥发：反应速度越快，消耗的盐酸越 多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减 小，故反应快速变慢 (2)解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克× 7.3%×82.5%=24.09克 设生成二氧化碳的质量为x。 2HCl+CaC03—CaCl2+H20+C02↑ 73 44 24.09克 程24的克 解得：x=14.52克 v=m_452克=7.26升 p2克/升 答：可收集到二氧化碳气体7.26升。 (3)选B组中的盐酸，前10分钟反应快慢适中，盐 酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳的 要求 1.0解题关罐①掌握离子检验的方法和原理， ②注意加入的试剂不能引入其他离子千扰检验。 ②思路别析(1)①测定溶液pH的操作：用玻璃 棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比 较。②溶液X中含有Na,C0,滴加过量试剂Y,产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明试剂Y是酸 溶液，由于要检验有无氯化钠，加盐酸会引入氯离 子，干扰氯化钠的检验，故试剂Y不能是稀盐酸，而 应选稀硝酸，即选b。③向实验Ⅱ后所得溶液中滴 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯化钠，溶 液X中含有碳酸钠和氯化钠，且碳酸钠呈碱性，故 溶液X中含有的阴离子除CI外，还有OH C0。(2)①见答案。②实验发现，当滴人盐酸体 积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约 参考荟案与解新 为5)，溶液pH小于7的原因是生成的二氧化碳溶 于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7：将 此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是碳酸受 热分解生成水和二氧化碳。 ③提升点诚检脸溶液中C的方法：先加稀硝 酸，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中 含Cl。 2.0中解题关耀有关化学方程式的计算。 ②思路测析(2)根据稀盐酸中溶质和质量，利 用化学方程式求出二氧化碳的质量，再求出二氧化 碳的体积；(3)根据图像信息，结合表格数据分析。 ⊙出提升点拔利用化学方程式进行计算的解题思 路：①审题，写出题目涉及反应的化学方程式，②分 析，找出已知量和未知量，③解答，利用化学方程式 计算的步骤符合。 对接各地模拟 强化核心知识 1.(1)能溶于水 (2)①水紫色石蕊溶液，溶液变为红色 ②氢氧化钙澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2.(1)蒸馏水是纯净物，不含有溶质，没有质量分数 (2)二氧化锰有气泡产生 (3)①倾倒液体时，标签未朝向手心（答案合理即 可)②2H202 02H,0+0,↑ ③碳酸钠（答 案合理即可) 3.(1)酒精灯 (2)将导管口封闭，往长颈漏斗内注水，直至液面 没过长颈漏斗下端，在长颈漏斗内形成稳定液柱， 说明装置气密性良好 (3)2HCI+CaCO, —CaCL2+H20+C02↑ 将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 (4)木条复燃(5)AC(或AE) 4.(1)溶液变红色 (2)③NaOH、Ca(OH)2取适量溶液于试管中，加 入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀：静置，向上层 清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则溶液中 含有NaOH、Na,COg 5.(1)搅拌，加速溶解（或引流或搅拌，使液体均匀受 热，防止飞溅)(2)7.6 【作出猜想】还有Na,C02、NaS0 【讨论交流】BaCl2+NaS0,=BaS0,↓+2NaCl 【实验结论】猜想三 【问题与交流】错误食盐样品中可能还会有其他 物质，如MgCl2等 1.0+鲜题关键根据S02的性质设计实验验证。 ②思器制析(1)用水浸泡可降低S02的含量， 109 中考基题1000题 说明S02能溶于水。(2)①S02和C02的化学性质 非常相似，C02可以与水反应生成H2C0,可使紫 色石蕊溶液变红，预测S02与水反应生成HS0, 可将S02通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则预测 成立：②CO2与Ca(OH),反应生成CaCO3沉淀，使 澄清石灰水变浑浊，推断S02也能与Ca(OH)2反 应使澄清石灰水变浑浊，所以将S0,通入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊则猜想成立。 ©提升点遐同类物质的化学性质相似，类比是 一种重要的思想和学习方法。 2.0+解题关罐根据实验操作、实验现象和实验结 论的对应关系解题。 ②#思路剧析(1)题图中“5%”是指溶液中溶质 的质量分数，而蒸馏水不是溶液，没有质量分数的 概念，故不可能为蒸馏水。(2)过氧化氢在二氧化 锰催化作用下会生成氧气，会看到气泡，所以可以 加入二氧化锰粉末，没有气泡产生，则该液体不是 过氧化氢溶液；锌可与硫酸反应生成氢气，若该液 体是稀硫酸，实验现象为有气泡产生。(3)①标签 受损的原因可能是倾倒液体时，标签未朝向手心。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和 氧气，化学方程式为2H0,2H,0+0,↑。 ③疏酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也会产 生相同的实验现象。 ③+提升点泼酸能与活泼金属和碳酸盐反应，均 产生气泡。 3.①鲜题关醒根据实验的基本操作分析。 @+患路析(1)仪器a为酒精灯。(2)检验装 置气密性需要形成密闭空间，因此检验装置B气密 性的方法是将导管口封闭，往长颈漏斗内注水，直 至液面没过长颈漏斗下端，在长颈漏斗内形成稳定 液柱，说明装置气密性良好。(3)石灰石主要成分 为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，化学方程式为2HCl+CaC0,一CaCL2+ H,0+C02↑；二氧化碳不支持燃烧，验满的操作是 将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满。 (4)该方法收集到的氧气的体积分数为50%+ 50%×21%=60.5%>60%,达到木条复燃的氧气 浓度，故将带火星的木条伸入该集气瓶中，实验现 象为木条复燃。(5)反应物为固体，且需要加热， 故选A为发生装置：甲烷密度比空气小，可以用向 下排空气法收集；难溶于水，可以用排水法收集，因 此可以选C或E为收集装置。故选AC或AE。 ③提升点碳根据反应物状态和反应条件选择发 生装置；根据气体密度和在水溶性选择收集装置， 110 常见气体的收集如下： 装置 用途 具体情境 1.密度>空气：长进短 排空气 出，如02、C02等 法收集 气体 2.密度<空气：短进长 出，如H、CH等 排水法 气体难溶于水，短进长 收集气体 处，如02、H2等 排水法 短进长处，如02、H2 收集气 等，植物油可防止气体 体并量 溶于水或与水反应，量 油 取气体 筒内液体的体积即为 的体积 收集到的气体的体积 4.0中解题关罐根据实验结论设计实验操作。 ②患路制析(1)猜想②正确，即这瓶溶液中溶 质为Ca(OH)2,则该溶液呈碱性，能使酚酞溶液变 红，故实验现象为溶液变红色。(2)NaC0,与 Ca(OH)2反应的化学方程式为Ca(OH)2+ NaC03=CaCO↓+2Na0H,若恰好完全反应， 则溶质为NaOH;若Na2CO3过量，则溶质为NaOH、 Na,C02;若Ca(OH)2过量，则溶质为NaOH、 C(OH)2a欲证明猜想②成立，即溶液中溶质的成 分为NaOH和Na,CO,取适量溶液于试管中，加入 过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀：静置，向上层清 液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中含有 Na,CO,和NaOH。 ©升点拨反应后溶质成分判断：产物一定有， 过量的反应物一定有。 5.0解题关健根据猜想进行实验设计。 ©路侧析(1)溶解时用玻璃棒搅拌是为了加 速溶解，过滤时用玻璃棒是为了引流，燕发时用玻 璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅。(2)蒸发 后所得食盐质量5g+2.6g=7.6g。【作出猜想】 根据【查阅资料一】食盐中可能含有NaCO、 Na,$O,等，结合猜想一和猜想二不难作出猜想三 为还有Na,C03、Na,S04。④若猜想二正确，则 BaCl2和Na,SO,反应生成BaSO4白色沉淀和 NaCl,反应的化学方程式为BaCl2+Na,SO4一 BaSO4↓+2NaCl。【实验结论】静置后弃去清液， 加人足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产 生，说明沉淀成分为BaCO3和BaS0a,其中BaCO, 是Na,CO3与BaCL2反应生成的，BaS04是Na,S0a 与BaCL2反应生成的，故猜想三正确。【问题与交 流】这个观点错误，因为食盐样品中可能还会有其 他物质，如MgC2等。 ©升点拨托盘天平的使用应遵循“左物右 码”的原则，常见的误差分析有①质量偏大：砝码生 锈或沾有污渍。②质量偏小：砝码有残缺：药品和 砝码的位置颠倒，且使用了游码。 专题六计算题 题型专练1技巧性计算 1.C2.B3.C4.C5.C6.AD 7.12.88.10.813.6 1,0解题关键利用极值法进行相关计算。 ②+路剖析Cu与盐酸不反应，根据Mg、A1、Zn 与盐酸反应的化学方程式可得关系式Mg-子1- Zn~H2,则得到0.2g氢气，需要Mg、Al、Zn的质量 分别为2.4g、1.8g和6.5g。已知该金属混合物 由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成，且6.5g 该金属混合物与足量盐酸反应，可得到0.2g氢 气，则该金属混合物一定不含Zn。故选C。 ③升点泼一定量金属与足量益酸完全反应 金属化合价 时，产生氢气的质量=金属相对原子质蛋×金属 质量。 2.0中解题关罐利用元素守恒进行相关计算。 第②想路别析16g甲烷中碳元素的质量为16g× 1 16×100%=12g,则氢元素的质量为16g-12g= 4g,则生成物中水的质量为4g÷(层×100%) 36g,设生成的C02和C0的质量分别为11ag, 7ag,则1u×号×100%+7a×号x100%=2g a=2,即生成22gC02和14gC0,根据质量守恒定 律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故 参加反应的氧气的质量为22g+14g+36g- 16g=56g。故选B。 ③提升点暖在化学变化中元素守恒，即反应前 后元素的种类和质量都不变，依据甲烷的质量可分 别计算出碳元素和氢元素的质量，依据生成物水中 的氢元素全部来源于甲烷，可计算生成水的质量： 同理，依据碳元素的质量以及生成一氧化碳与二氧 化碳的质量比，可分别计算出一氧化碳和二氧化碳 的质量，最后依据生成物的总质量和甲烷的质量可 计算参加反应氧气的质量。 3.单①解题关罐利用元素守恒进行相关计算。 ②中想路制析20g固体中钙元素的质量为20g× 参考荟案与解新 60%=128,最终得到氧化钙的质量为12+铝 16.8g,则生成二氧化碳的质量为20g-16.8g= 3.2g。故选C。 ③提升点拨利用元素守恒解题时，选准元素是 关健。该元素一般需要满足的条件：①在限定状态 下是守恒的：②方便建立关系式。 4.0中解题关罐利用元素守恒进行相关计算。 ②思暗副析最终所得23.2g固体为生成的 Mg(0):,镁元素的质量为23.2g× ×100%= 9.6g。则该镁条中氧元素的质量为12.8g 9.6g=3.2g。故选C。 O+提升点拔本题中物质间的转化关系：Mg、 Mgo H,So. 0,MegS0,NaOH Mg((OH)2↓。 5.常0中解题关键利用元素守恒进行相关计算。 =②思路脚析根据MgS04、H,S04与NaOH反应 的化学方程式可得关系式： ~S0 2NaOH NaSO 32 80 142 100×4.8% x 32 008吃=80=142，解得x=12g,y=21.3g y 氢氧化销溶液中溶质质量分数为品×10%。 12%,A正确；所得溶液的溶质为Na,S04,其质量 为21.3g,B正确；Mg(0H)2沉淀是MgS04和 NaOH反应生成的，但MgSO,的质量未知，故 Mg(OH)z沉淀的质量无法计算，C错误；NaOH溶液 中钠元素质量为2g×号×10%=6,9g,D正确。故 选C。 ©咖提升点泼涉及多个化学方程式的计算问题， 要找到化学方程式的共同点，可利用关系式法 求解。 6.①解题关罐利用差量法进行相关计算。 ②进路副析设参加反应的碳酸钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为 z,则 Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 10673 117 44 x100g×7.3%y 106 73-100g×7.3%,解得x=10.6g 73_100g×7.3% 117 ,解得y=11.7g 3_100g×7.3%,解得x=4.4g 4 根据质量守恒定律，原混合物中钠元素的质量与加 111