专题4 工艺流程题-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

专题四 1.(中考·北京)硼(B)是制造火箭耐热合金 的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程 如下图。 B、MgO B.O. 盐酸 硼酸 (H BO) ”品 脱水炉 还原炉酸煮罐 (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反 应的化学方程式。 ☐H,B0,△B,0+☐H,0 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 2.(中考·孝感)中国芯彰显中国“智”造。芯 片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料 (含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反 应)制备高纯硅的简易流程。 HCI 过量粗硅 Cl 粗硅稀盐酸 高温 高纯硅 原料操作m滤液 (1)写出操作m的名称 (2)写出SiCL,中硅元素的化合价 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)滤液中含有的阳离子为」 (写离 子符号)。 (5)写出SiCL与H2反应的化学方程式 3.(中考·云南)氨既是一种重要的化工产品， 又是一种重要的化工原料。下图为合成氨 第二部分题型分类拔高舔 工艺流程题 制备与生产流程 以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。 单质 高温 化合物X HNO. A 高压 催化剂NH 0 反应 催化 剂.△ NO. 单质 B 0,反应Ⅱ NO NO (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 0 (2)反应Ⅱ属于 反应（填基本 反应类型)。 (3)反应I的化学方程式是 4.(中考·江西)某化工厂以生产钛白粉的主 要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯 度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： 一系列 含硫酸 处理 亚铁的 硫酸亚铁操作1操作2 原料 溶液 冷却 结晶 氧化铁 一系列 操作3处理 硫酸亚铁 操作4三氧 煅烧 品体 水吸收化硫 滤液 (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸 亚铁的溶解度随温度的升高而 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用 是 (3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到 氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 135 中考基题1000题 资 1.(中考·河南)从废旧手机的某些部件中可 以回收银和铜，其操作流程如图所示。 废日预处理粗产品 足量 溶液 稀硫酸 部件 (镁、铝 铜、银) 步骤1 固体 金属银 硝酸银 金属铜 溶液 步骤Ⅲ溶液甲，步豫刀 金属M 溶液乙 (1)请写出步骤I中发生反应的化学方程 式。（写出一个即可） (2)步骤I中，加入硝酸银溶液的作用是什么？ (3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲， 确定M后写出发生反应的化学方程式。 2.(中考·云南)“垃圾是放错的资源”。碘循 环工艺不仅能吸收S02,减少环境污染，而且 还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流 程如下： HO S0. H,SO,.HI HI 20-100℃ 500 H,S0. 反应器 分离器 膜反应器 (1)流程中可循环利用的物质是 0 (2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化 学式是 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 3.(中考·成都节选)某兴趣小组参观火力发 电厂，了解到废气中的S02、N02、C0、C02会 影响环境，设计如下流程处理废气。 废气生锈铁屑 气休1石灰浆 气体2 固体1 固体2 136 原回收与利用 (1)用生锈铁屑处理废气中的C0,体现C0 的 性 (2)用石灰浆不用石灰水的原因是 (3)固体2中有 (写两种 物质)。 4.(中考·武汉)某化工厂以废金属（主要成分 为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海 绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 足量 过量 适量 试剂X 盐酸 盐酸 NaOH溶液 空气 废金属→洗涤 酸浸 沉淀 过滤 →氧化 过滤 废液 海绵铜 NaNO,滤液甲 FeCl,溶液·一滤渣乙 适量盐酸 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应， 在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程 NaNO, 式为：4FeCl2+4HCl+02 4FeCl 2H0。 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油 污，试剂X最好选用 (填标号)。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 (4)“滤液甲”中一定含有的溶质是 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察 到的现象是 分离 1.(中考·福建节选)我国古代提纯焰硝（含 KNO,和少量NaCl、CaCL2等)工艺的主要过 程示意如下： 水 热焰硝焰硝、小灰水 浑 硝搅界，加热溶液搅并搅拼 过滤液 液 Ⅲ 溶液2 放置1~2天 硝酸钾 品体 (1)步骤1中，“搅拌”的作用是 (写一种)。 (2)步骤Ⅲ加小灰水（含KC0)时，发生反 应的化学方程式为 2.(中考·无锡)燃煤电厂产生的脱硫废水 (含有CaCl2、MgCl2、MgSO,等物质)软化的 一种工艺流程如下： 过量 过量 熟石灰 碳酸钠 脱硫 一级 一级 稀盐酸 废水 沉淀池沉淀池 循环水 固体X 固体) (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式 为2CaC0,+2R+0,△2CaS0,+ 2C02。R的化学式为 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化 学方程式： (任写一个)。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ;加入稀盐酸的目的是 (5)软化处理过程中，熟石灰和碳酸钠的添 加顺序不能颠倒，原因是 第二部分题型分类拔离练 提纯和除杂 3.(中考·北京)从氯碱工业产生的盐泥中回 收BaS04,其主要工艺流程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO,、NaCl、 Mg(OH)2和CaC03o ②BaSO,难溶于水，不与盐酸反应。 30%盐酸 洗涤 盐 滤液 酸溶槽 过滤器 干燥器 (1)除去NaCl,利用的性质是 (2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 (3)过滤器中分离出来的固体是 4.(中考·衡阳)海水中蕴藏着丰富的化学资 源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、 MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐， 并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等，过 程如图所示。 海水 足量NaCO 足量X 祖盐 结晶池 溶解 除C 除Mg 母液 适量盐酸 结晶 调pH=7 精制食盐 滤益 (1)母液为NaCl的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (2)试剂X为 (填字母)。 A.NaOH B.KOH C.NaNO; (3)操作Y为 (4)加适量盐酸的作用是为了除去 (填物质名称)。 137 中考基题1000题 混 1.(中考·包头)某食品包装袋中脱氧剂的成 分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧 化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进 行如下实验。 pH=9 周体A pH试纸 医气剂减新 →滤液a 加足量 固体 水溶解 混合物B操作I 厂周体 混合物C 加人过量 稀盐酸 操作Ⅱ 黄色 黑色 溶液 固体D 回答下列问题： (1)固体A的化学式为 (2)操作I的名称是 (3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 (5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否 存在，应采用的实验方案是 (写出实验操作、现象及结论) 2.(中考·天津)某固体粉末可能含有氯化镁、 硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种 或几种，为确定其成分，某化学实验小组同 学进行了如下实验。 138 合物成分的确定 沉淀不 消尖 →白色沉淀A 固体足量水 粉过滤 氯化钡溶液 白色 无佰 反应① 沉淀B 溶液 氢氧化钠溶液白色 反应2☒ 沉淀C 酸③ 沉淀 消 回答下列问题： (1)白色沉淀C是 (填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为 (3)原固体粉末中一定含有的物质是 (填化学 式)，一定不含的物质是 (填化学式)。 3.(中考·贵港)有一包固体样品可能是由 NaOH、CaCO3、K,SO4、CuSO、MgS04中的一 种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定 其成分，进行如下实验： 0.88g气困 加人足量 稀盐酸 4.9g白色周体a 12g固体加人足量水 (已洗涤、干燥) 样品充分搅拌 过滤 ,无色溶液 加人足量 BaCl溶液 白色沉淀h 请回答： (1)白色固体a的成分是 (2)固体样品中一定没有 (3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 第二部分题型分类拔高练 对接各地模拟 强化核心知识 1.化学小组同学采用课本中粗盐提纯的方法 得，利用的是液氮的 低 制得了精盐，但精盐中还含有少量可溶性杂 (3)操作a的名称是 质(Na2S04、CaCl2、MgCl2),现欲将可溶性杂 (4)反应②的化学方程式为 质除去，他们设计了如下方案。 氯化钠 3.为防止全球变暖，我国努力在2060年实 过量的过量的过量的 BaCl NaOH Na.CO 过量蒸发 现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开 蒸馏水溶液 溶液 溶液 稀盐酸结晶 发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示 心溶液h 操作a 意图。 →固体 (1)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式： 、光电催 该反应属 化制氢 +C0 于 (填基本反应类型)反应。 ◆CHOH+HO (2)加入过量稀盐酸的目的是 .H, 燃料 电池 H.O (3)操作a和蒸发结晶都用到玻璃棒，它们 光伏发电 H.O 的用途有何不同： 能量 (1)如图实现了能量之间的相互转化，其中 (4)写出固体c中的物质成分： 电解水的过程是由电能转化为 (填名称，至少填两种)。 (填“化学能”或“热能”)。 2.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱 (2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、石 法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基 油和 的过度使用；氢能的优点 础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟 流程如图。 是 (写一条)。 贝壳（主要 (3)H2与C02在一定条件下反应，生成 成分为CaC0,) 纯碱、CO2、H0 CHOH(甲醇)和H0,请写出该反应的 煅烧反应① △反应② 化学方程式 C0, NaHCO,周体 4.现有含杂质氯化镁的氧化钾，欲除去杂 饱和食盐水 质，配制一定浓度的氯化钾溶液，操作流 操作a 程如图。 NH, NHCI溶液 氣化钾加水 称量 蒸发 H一定条件 溶液溶解 氯化钾结品↑ 过量 N 盐酸 →滤液 请回答下列问题： 氯化钾加水 氢氧化钾 过滤 (1)煅烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是 氯化镁溶解 过量 →滤渣 (2)流程所需氮气可由分离液态空气法制 请回答下列问题： 139 中考基题1000题 (1)加人KOH要过量的目的是 ,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)加入盐酸的目的是除去 (填离 子符号)。 (3)过滤：有关过滤操作的叙述不正确的是 (填写字母标号)。 A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 B.为加快过滤，需要用玻璃棒在过滤器 中搅拌 C.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于 滤纸边缘 (4)蒸发：把溶液倒入蒸发皿中加热时，要用 玻璃棒不断搅拌，其目的是 0 (5)用氯化钾配制溶液过程中，某同学用量 筒量取水的体积时俯视读数，会导致所 配制溶液的浓度 (填“偏低”“偏 高”或“不变”)。 5.镁可作为飞机、导弹的合金材料，也可用于 医药行业。某矿石中主要含有Mg0、Fe0,、 S02等成分（其他杂质忽略），工厂从该矿物 中获得镁的工艺流程如图所示。 加石 灰乳 沉淀 操作可 A MgCl 加适量 盐酸 32% MgCl NH.CI 氨水 盐酸 FeCl 调pH MgCl 粉磨 酸溶 HCI 溶液 矿石操作 Fe(OH 授作 滤渣I 镁 MgCl·6H0 通电 无水氯化镁 晶体 140 (1)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯 。操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、 冷却结晶 、洗涤。 (2)“加适量氨水，调pH”的目的是 0 (3)现需配制32%的盐酸740g,需要37% 的浓盐酸 go (4)用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方 程式为 (5)滤渣I的名称为 ,由MgCL2转 化为沉淀A的实质是 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 6.以水垢[CaC0,和Mg(OH)2]为原料制取 CaCL2·6H0的实验流程如图。 过量盐酸 足量X 盐酸 水垢 酸溶 沉淀 →操作1→滤液 CO: 不溶周体 操作2 CaCl·6H0 (1)试剂X不可选用 (选填序号)。 a.Ca0 b.NaOH c.Ca(OH)2 (2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器 有」 玻璃棒和烧杯。 (3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的 方法是 (4)操作2为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 烘干。专题四 工艺流程题 题型专练1制备与生产流程 1.(1)2H,B0,△B,0,+目H,0 (2)置换反应(3)除去Mg0等杂质 2.(1)过滤(2)+4(3)HC1(4)Mg2·,H (5)siC,+2H,商温si+4HCl 3.(1)H0(2)化合 (3+3, =2NH3 4.(1)增大 (2)引流 (3)4FeS0,+0,整2Fe,0,+4S0, (条件写高温也可) (4)化合反应 1.0+解题关罐①化学方程式的配平，②基本反应 类型的判断，③根据工艺流程图分析。 ②思路刨析(1)配平化学方程式的依据是反应 前后原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故 H,B03的化学计量数为2，则反应物中含6个H原 子，则H20的化学计量数为3。(2)根据流程图可 知，还原炉中，反应物是B20和Mg,生成物是B和 Mg0,属于置换反应。(3)氧化镁能和稀盐酸反应 生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以 除去硼中的氧化镁。 ③睡升点泼配平化学方程式的一般方法：①观 察法；②最小公倍数法；③分析法；④特定系数法。 2.0+解塑关键根据工艺流程图分析。 ②思路魁析(1)操作m将固体和液体分离，故 该操作为过滤。(2)化合物中各元素正、负化合价 的代数和为零，SiCL,中氯元素的化合价为-1价， 故硅元素的化合价为+4。(3)上述流程中，可以 循环利用的物质是HC1。(4)粗硅原料（含Mg0等 杂质，不考虑其他杂质与酸反应)，加入过量稀盐 酸，稀盐酸与Mg0反应生成MgC2和H20,且稀盐 酸过量，故滤液中的金属阳离子为Mg2·、H· (5)根据流程图可知，SiCl与H2反应生成Si和 HCl,化学方程式为SiCL,+2H,商圈Si+4HC。 ③提升点遽过滤是将固体和液体分离的操作。 3.m①中解题关瓣根据物质推断及化学方程式书写的 方法分析。 ②想路剖析水是一种常见的溶剂，NH,和O2在 加热和催化剂条件下生成NO2和化合物X,根据质 量守恒定律，X是含有氢元素的化合物，故X为水。 (3)反应I是单质A和单质B在高温高压和催化 剂条件下生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，单质A和单质B为氮气和氢气，化 参考荟案与解新 学方程式为N,+3H,化剂 高温高压 2NH3o O中提升点拨基本反应类型：化合反应，分解反 应，置换反应，复分解反应。中和反应属于复分解 反应，但不属于基本反应类型。 4.0中解题关罐根据工艺流程图分析。 ②思路副析(1)硫酸亚铁的溶解度随温度的升 高而增大。(2)过滤时，玻璃棒的作用是引流。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化 硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和 三氧化硫，该反应的化学方程式为4FeS0,+ 0,选2Fe,0,+4S0,。(4)操作4涉及的化学反 应为S0,+H,0一H,S0,属于化合反应。 =③+提升点烟常见操作中玻璃棒的作用。 操作 作用 过滤 引洗 溶解 加速溶解 蒸发防止因局部温度过高，导發液滴飞溅 题型专练2资源回收与利用 1.(1)Mg+H2S04=Mgs04+H2↑ (或2A1+3H2S04=山2(S04)s+3H2↑) (2)除去固体中的铜单质 (3)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu 2.(1)L(或碘)(2)H (3)S02+2H,0+h220-100 =H2S04+2HⅢ 3.(1)还原 (2)相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸 收效果差 (3)碳酸钙、亚硫酸钙 4.(1)混合物(2)B (3)Fe +2HCI FeCl2 +H2 (4)NaNO2、NaCl(或亚硝酸钠、氯化钠) (5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 1.0出解题关罐根据金属活动性顺序，结合流程图 进行分析。 ©思脑刚析(1)根据金属活动性顺序，镁、铝为 活泼金属，能与硫酸反应生成盐和氢气，而铜、银为 不活泼金属，与硫酸不反应，故步骤I加人稀硫酸 反应的化学方程式为Mg+H,S0,一MgS04+ H2↑、2Al+3H2S0.—Al2（S04)3+3H2↑。 (2)步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝 酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加入 硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单质。(3) 溶液甲中含有硝酸铜，步骤Ⅲ中生成了铜，说明金 属M的活动性大于铜，若溶液乙的质量大于溶液 甲，则金属M的相对原子质量大于铜，故M可以为 锌，锌与硝酸铜反应的化学方程式为Z+ 103 中考基醒题1000题 Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cua ⊙出提升点w金属活动性顺序的应用：(1)在金 属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强：(2)在金属活动性顺序表里，位于氢前 面的金属能与酸反应生成氢气：(3)在金属活动性 顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 2.0出解题关珊根据工艺流程图分析。 ②思路别所(1)根据流程图可知，流程中可循 环利用的物质是I2。(2)膜反应器中HⅢ发生分解 反应，其中一种产物为【2，则另一种产物X的化学 式是H2。(3)根据流程图可知，反应器中S02 H20、2反应生成H2S04和H,该反应的化学方程 式为30，+2H,0+l,20-100H,S0,+2H。 ⊙提升点拨工艺流程图中，“往回走”的物质可 以循环再利用。 3.0解题关鲤①一氧化碳的化学性质，②反应物 的浓度对反应的影响。 ②中思路析(1)高温条件下，C0能与铁绣的主 要成分FeO,反应生成Fe和C02,体现了一氧化 碳的还原性。(2)氢氧化钙微溶于水，相同体积 下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以 用石灰浆不用石灰水。(3)C02与Ca(OH)2反应 生成CaC0,沉淀和水，S0O2与Ca(OH),反应生成 CS0,(亚硫酸钙)沉淀和水，故固体2中有碳酸钙 和亚硫酸钙。 ■O中提升点摄S02和C02性质类似，均能使澄清 石灰水变浑浊，即S02与Ca(OH)2反应生成 CaS0,沉淀。 4.第①鲜题关罐根据工艺流程图分析。 ②#思脑脚析(1)废金属主要成分有铁、铜，表面 还有少量油污，因此属于混合物。(2)水、稀硫酸 氯化钠溶液均不能除去油污，氢氧化钠溶液呈碱 性，能与油污发生化学反应，可用于去除金属表面 的油污。(3)铜在金属活动性顺序表中位于氢之 后，不与酸反应，铁在金属活动性顺序表中位于氢 之前，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4)在 “氧化”过程中，NaNO2是一种催化剂，反应前后的 质量和化学性质都不变，则滤液甲中一定含有的溶 质是NaNO2和反应生成的NaCl。(5)滤渣乙是氢 氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 可观察到红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。 O提升点拨NaOH属于强碱，能与油污反应，可 用来除油污。Na2CO,可广泛用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产。 题型专练3分离、提纯和除杂 1.(1)加快溶解速度 (2)CaCl +K2CO3 =2KCI+CaCO3 104 2.(1)S02(2)加快反应速率（或充分反应） (3)MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 (4)CaC03除去溶液中的Na,CO3和NaOH (5)Ca2*未除尽，不能达到软化的目的 3.(1)氯化钠易溶于水 (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 (3)硫酸钡 4.(1)饱和(2)A(3)过滤 (4)碳酸钠和氢氧化钠 1.0+解题关罐根据工艺流程图分析。 ￥②思酱制所(1)步骤1为溶解操作，“搅拌”的 作用是加快溶解速度。(2)K,C0,与CaCL2反应生 成CaCO,沉淀和KCl,反应的化学方程式为 CaCl2+K,C0—2KCl+CaC03↓。 ■③申提升点拨复分解反应的条件是生成物有气体 或水或沉淀。 2.0+解题关瓣根据工艺流程图分析。 ©中患路制析(1)生成物中有2个钙原子，2个碳 原子，12个氧原子，2个硫原子，根据质量守恒定 律，2R中含有2个硫原子，4个氧原子，故R的化 学式为S02。(2)为加快反应“沉淀”步骤需要不断 搅拌的目的是加快反应速率。(3)“一级沉淀池” 中过量熟石灰与MgCL2、MgS0,等物质反应生成氢 氧化镁，则化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2一 Mg(0H)2↓+CaCl2、Mgs0.+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaS04。(4)“二级沉淀”池中，碳酸 钠与过量的Ca(OH)2和CaCl2反应生成CaCO,沉 淀，故固体Y的化学式为CaCO,;碳酸钠与Ca (OH)2反应生成NaOH,故加人稀盐酸的目的是除 去溶液中的Na,CO,和NaOH。(5)软化处理过程 中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，否则二 级沉淀池中过量的Ca(OH)2与稀盐酸反应生成 CaCl2,不能达到软化的目的。 O咖提升点拨硬水软化的本质是减小Ca2+、Mg2+ 的浓度。生活中可通过煮沸来降低水的硬度。 3.0+解题关雕根据物质除杂的方法和工艺流程图 分析。 e沙思路制析(1)通过溶解、过滤除去NaCl,利用 的性质是氯化钠易溶于水。(2)中和反应是指酸 和碱反应生成盐和水的反应，故酸溶槽中发生中和 反应的化学方程式为Mg（0H)2+2HC1一 MgC2+2H0。(3)过滤器中分离出来的固体是硫 酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。 ③提升点泼中和反应是指酸和碱反应生成盐和 水的反应，不属于基本反应类型。 4.0+解题关根据物质除杂的方法和工艺流程图 分析。 ②沙思腾脚所(1)母液中有NaCl析出，故母液为 NaCl的饱和溶液。(2)加入试剂X的目的是除去 镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化 钾，否则会引入新的杂质氯化钾。故选A。(3)操 作Y是将滤渣与溶液分离，故操作Y为过滤。(4) 经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化 钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠。 O提升点线粗盐提纯： 步骤一：溶解，向粗盐中加水，并用玻璃棒不断搅 拌，加速溶解。 步骤二：过滤，除去粗盐中的不溶性杂质。 步骤三：除去可溶性杂质（含Na,S04、MgCl2、 CaCl2),蒸发结晶。 粗盐 过量 过量 过量 过滤 溶液 BaCl溶液NaOH溶液N,CO,溶液 滤清· 精盐，萘发结品过量 滤液。 稀盐酸 题型专练4混合物成分的确定 1.(1)Fe(2)过滤(3)Fe3+、H (4)铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉 (5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再 加人硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂 中含有氯化钠，反之则不含氯化钠 2.(1)Mg(OH)2 (2)Na,SO +BaCl,BaSO,+2NaCl (3)CaC03、Na,S04、MgCl2和CuS0a 3.(1)碳酸钙、氢氧化镁(2)K,S04、CuS0, (3)Na,SO +BaCl BaS0 +2NaCl 1.0=解题关罐根据物质的性质和相互之间的反应 分析。 ②思路侧析(1)铁能被磁铁吸引，故固体A是 Fe。(2)操作I是固液分离的操作，属于过滤。 (3)黄色溶液b中含有FeCl,且步骤Ⅱ中盐酸过 量，则黄色溶液b中一定存在的阳离子为Fe3·、 H。(4)脱氧剂能被磁铁吸引，则脱氧剂中一定含 有铁；滤液a的pH=9,则溶液呈碱性，脱氧剂中一 定含有碳酸钠：固体混合物C加人稀盐酸得到 FeCL,溶液和黑色固体，则脱氧剂中一定含有氧化 铁和碳粉。综上所述，脱氧剂中一定含有铁粉、氧 化铁、碳酸钠和碳粉。(5)该脱氧剂中还未确定的 物质是氯化钠，验证其是否存在的方案是：取少许 滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸 银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯 化钠，反之不含氯化钠。 ③提升点诚常见黑色固体：Fe,04、碳粉、铁粉、 氧化铜、二氧化锰。 参考荟案与解斯 2.0解题关疆根据物质的性质和相互之间的反应 分析。 ②思醫别所硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难 溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧 化镁沉淀，固体粉末加人足量的水溶解，得到白色 沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜， 一定含有碳酸钙：无色溶液中加人氯化钡，生成的 白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样 品中一定含有硫酸钠：无色溶液中加人氢氧化钠生 成溶于酸的沉淀C,所以C是氢氧化镁沉淀，样品 中一定含有氯化镁。(1)白色沉淀C能溶于过量 盐酸，故白色沉淀C为Mg(OH)2。(2)反应①是硫 酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学 方程式为Na,S0,+BaCl2一BaS04↓+2NaCl。 (3)根据以上分析，原固体粉末中一定含有的物质是 CaC0,、Na,SO,、MgCl2,一定不含的物质是CuSO4。 法③油提升点拨 Cu(oH)2↓ 有色 (蓝色沉淀) 沉淀 Fe(OH), 仅难溶 (红福色沉淀】 “八沉淀” 于水 Mg(OH)2↓ (“四盐四 碱”) AI(OH),↓ 白色 CaC03↓ 沉淀 BaCO3↓ 既难溶于 BaSO 水也难溶 于酸 AgCI↓ 3.0解题关罐根据物质的性质和相互之间的反应 分析。 单©忠路剖听硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和 氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙 难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子 和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子 和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。12g固体样品加 入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶 液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入 足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一 定含有碳酸钙，设白色固体a中碳酸钙的质量为x, CaCO,+2HCl=CaCl +H20+CO2 100 44 0.88g 100x 440.88g x=2g 则白色固体a中一定含有Mg(OH)2: 105 中考是例题1000题 其质量是4.9g-2g=2.9g 则固体样品中一定含有MgSO,和NaOH,设样品中 MgSO,的质量为y,NaOH的质量为z, MgS04+2NaOH—Mg(0H)2↓+Na2S0, 120 80 58 2.9g y:2.9g解得y=6g2=4g 1208059 碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁三种物质的质量和为 2g+4g+6g=12g,则样品中一定没有硫酸钾。 (1)白色固体a的成分是碳酸钙、氢氧化镁；(2)固 体样品中一定没有KzS04、CuS04:(3)硫酸镁与氢 氧化钠恰好完全反应生成NaS0,故生成白色沉 淀b的化学方程式为NaSO。+BaCL2 BaS04↓+2 NaCl. =③+提升点拔常见的沉淀口诀：(1)不溶于酸有 AgCl、BaS04:(2)碳酸盐只溶钾钠铵：(3)氢氧根只 溶钾钠银。 对接各地模拟强化核心知识 1.(1)MgCl2+2Na0H—Mg(OH)2↓+2NaCl 复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液 (3)操作a中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶中玻 璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅(4)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡（任 填两种即可) 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)沸点(3)过滤 (4)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)化学能(2)天然气无污染、来源广、热值高 (任填一条即可) (3)3H,+C0,一定条件 CH,OH +H2O 4.(1)除尽氯化镁Mg(0H)2(2)0H (3)B (4)防止局部温度过高，导致液滴飞溅(5)偏高 5.(1)漏斗、玻璃棒过滤 (2)除去氯化铁(3)640 (4)Mg0 +2HCI=MgCl +H20 Fe20,+6HCI =2FeCl +3H2O (5)二氧化硅Mg2·、0H 6.(1)b(2)漏斗(3)取最后一次洗涤后的滤液， 滴加碳酸钠溶液等，无沉淀产生(4)降温结晶 1.①解题关罐根据粗盐提纯的流程和除杂原理 分析。 ②思路刚所(1)Ⅱ中氯化镁和氢氧化钠反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 MgCL2+2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaCl,该反应 属于复分解反应。(2)溶液b中含NaCl、过量的 NaOH和Na,CO,加入稀盐酸，NaOH和稀盐酸反 106 应生成NaCl和H,0,Na,CO3和稀盐酸反应生成 NaCl、CO2和H,0,故加人过量稀盐酸的目的是除 去过量的氢氧化钠、碳酸钠。(3)操作a实现了固 液分离，故操作a为过滤，过滤时玻璃棒的作用是 引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部 温度过高，造成液滴飞溅。(4)固体c中含BaCl2 和Na,SO,反应生成的BaSO4、NaOH和MgCL2反应 生成的Mg(OH)2、Na2CO3和CaCl2反应生成的 CaC0,Na,CO3和BaCl2反应生成的BaCO, ■O#提升点拨粗盐提纯（杂质为Na,S04、MgCl2、 CaCl2)过程中共得到4种沉淀：BaS04、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3:3种溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3o 2.■0+解题关根据“侯氏制碱法”的原理分析。 @思腾制析(1)煅烧贝壳前，先粉碎贝壳的目 的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 (2)流程所需氮气可由分离液态空气法制得，利用 的是液氮的沸点低，先从液态空气中蒸发出来。 (3)操作a能将NaHCO,固体和NH,C溶液进行分 离，故操作a的名称是过滤。(4)反应②是NaHCO 在加热条件下反应生成NaC03、H,0和C02,化学 方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 ③+慢升点拔工业上利用分离液态空气法制氧气 和氮气，其流程为空气低强商压液态空气 升离强度，液氮和液氧。 3.0卡解题关疆掌握电解水的反应原理。 ②+思路脚析(1)电解水的过程是由电能转化为 化学能。(2)化石燃料的过度使用是造成温室效 应加剧的主要原因，化石燃料主要包括是煤、石油 和天然气：氢能的优点是无污染、来源广、热值高 等。(3)H2与C02在一定条件下反应，生成 CH,OH(甲醇)和H0,化学方程式为3H2+ C0,二定条件CH,0H+H,0。 ③+提升点拔常见的能量转化：①燃料燃烧：化学 能转化为热能；②光伏发电：大阳能转化为电能； ③光合作用：太阳能转化为化学能：④电解水：电能 转化为化学能；⑤燃料电池：化学能转化为电能。 4.0+解题关罐结合除杂原理分析工艺流程图。 ②+思路制析(1)加入KOH要过量的目的是除 尽氯化镁，KOH与MgC2反应生成Mg(OH)2沉 淀，故滤渣的主要成分是Mg(OH)2。(2)加入盐酸 的目的是除去OH。(3)过滤时，漏斗下端的管口 要紧靠烧杯内壁，A正确；过滤时，不能用玻璃棒在 过滤器中搅拌，B错误；过滤时，滤纸边缘要低于漏 斗口，液面要低于滤纸边缘，C正确。(4)蒸发要用 玻璃棒不断搅拌，其目的是防止局部温度过高导致 液滴飞溅。(5)用氯化钾配制溶液过程中，用量筒 量取水的体积时俯视读数，会导致量取水的体积偏 小，则所配制溶液的浓度偏高。 ③提升点漯除去KC】中的MCL,杂质，应选 用KOH。 5.m0中解题关罐根据制备与生产的工艺流程分析。 ②步思路制析(1)过滤需要用到的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒：操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤。(2)“加适量氨水，调pH”后， FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，故“加适量氨水，调 pH”的目的是除去FCl。(3)设需要37%的浓盐 酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变， 则有x×37%=740g×32%,解得x=640g (4)酸溶时，盐酸和Mg0反应生成MgCl2和H20, 盐酸和Fe,O3反应生成FeCL和H20,故酸溶时发 生反应的化学方程式分别为Mg0+2HCl MgCl2+H20、Fe203+6HCl=2FeCl+3H20。 (5)根据流程图分析，二氧化硅不溶于盐酸，故滤 渣I的名称为二氧化硅；操作Ⅱ加石灰乳，MgC 转化为Mg(OH)2,其实质是Mg·与OH结合生成 Mg(OH)2沉淀。 ③提升点谡本题操作I得到滤渣和溶液，操作 Ⅱ得到沉淀，故操作I和操作Ⅱ均为过滤。 6.0解题关键结合除杂原理分析流程图。 ②思路魁所(1)Ca0能与稀盐酸反应生成 CaCl2,不引入杂质，a正确；Na0H与稀盐酸反应生 成NaCl,引入了杂质，b错误；Ca(OH)2与稀盐酸 反应生成了CaCl2,不引人杂质，c正确。(2)操作1 是将固液分离，故操作1为过滤，过滤时所用玻璃 仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)洗涤的目的是洗 去固体表面的CaCL2,由于CaCl2能与Na,C03反应 生成沉淀，故判断固体已经洗净的方法是：取最后 一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液无沉淀产生 (4)操作2是从溶液中得到固体，操作为蒸发浓缩 降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 ③提升点拨检验固体是否洗涤干净的本质是检 验最后一次洗涤液中的离子。 专题五 实验探究题 题型专练1物质成分和性质的探究 1.B 2.(1)增大 (2)Cu2,HC02(3)C (4)Cu,(0H),C0,+c商温2Cu+H,0+2C0,t 3.【提出猜想】C02和S0 【现象与分析】(1)S0, 使S02完全除去，排除对 C02的检验造成干扰 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 【反思交流】(1)不合理S02也会与Ca(0H)2反 应生成沉淀，不能检验C02是否存在(2)根据质 参考荟率与解新 量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定 有氢元素，则至少还有一种产物 1.0解题关键根据金属活动性顺序及其应用 分析。 ②+思路制所Z能与稀硫酸反应生成氢气，A正 确：C山不能与稀硫酸发生反应，因此黄铜屑不会全 部溶解，B错误：根据黄铜屑的组成判断，黄铜中含 有锌和铜两种金属，C正确；Z与稀硫酸反应生成 氢气，而Cu不与稀硫酸反应，因此Zn的活泼性强 于Cu,D正确。故选B。 ©提升点拔黄铜为铜锌合金，外观和硬度与黄 金类似。 2.0解题关量根据反应现象推断物质种类。 ©+思路副析(1)将块状固体反应物研磨成粉 末，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快。 (2)碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二 氧化碳，因为加入的是过量的稀硫酸，溶液中的阳 离子是铜离子、氢离子，符号为C2+、H,气体B 为二氧化碳，化学式为C02。(3)矿物颜料用于画 作能避免虫蛀的主要原因孔雀石有毒性，故选C。 (4)反应②产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有 二氧化碳气体产生，反应②有两个反应是同时发生 的，能一步完成，并有水生成，化学方程式为 Cu,(0HD,C0,+C商圈2Cu+2C0,↑+H,0。 O提升点湖提高反应速率的方法：①升高温度； ②搅拌：③增大反应物浓度：④增大反应物的接触 面积：⑤使用催化剂。 3.0+解题关玀根据猜想设计实验验证猜想。 ©+君路脚析【提出猜想】根据猜想一和猜想二 可知，猜想三为该气体是C0,和S02。【现象与分 析】(1)根据资料：S02能与酸性高锰酸钾溶液反 应，使其褪色。故装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色 变浅，说明气体中含有S02;装置B中高锰酸钾溶 液必须足量的原因是使S02完全除去，排除对C02 检验的干扰。(2)C02使澄清石灰水变浑浊的化学 方程式为Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20。 【反思交流】(1)若装置B与装置C位置互换，由资 料：S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20可知，S02 也会与Ca(0H)2反应生成沉淀，干扰C02的检验， 故不合理。(2)根据质量守恒定律，反应前后元素 种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有 氢元素，故至少还有一种产物。 ③提升点據实验探究的一极步骤：提出问 题一—提出猜想—实验设计 一—现象与分 析—实验结论—反思与交流。 题型专练2异常实验现象的探究 1.A 2.【反思交流】(1)HCl+NaOH一NaCl+H20小 107