第11讲 化学方程式-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

子种类、数目不变可知：反应前钙、碳、氢、氧原子 的个数分别为1、2、4、2，反应后的生成物中钙、 碳、氢、氧原子的个数分别是1、0、2、2，则每个X 分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X 的化学式为C,H2。原子是化学变化中的最小粒 子，该反应中涉及Ca、C、H、0四种原子，所以该反 应中最小的粒子是Ca、C、H、O,A选项正确；根据 上述分析可知，生成物为Ca(OH)2和CzH2,都不 属于氧化物，B选项错误；根据上述分析可知，物 质X的化学式为C,H2,C选项错误；CaC2中钙元 素和碳元素的质量比为40：(12×2)=5：3，D选 项错误。故选A。 ©提升点城化学式中元素符号右下角的数字 之比表示各种元素的原子的个数之比，不能表示 组成的元素的质量比。 11.■0由解题关腿①质量守恒定律的应用，②化学 方程式的书写，③气球内温度变化导致压强变化， 气球也就变大。 ②中思路副听参加反应的各物质质量总和等于 生成的各物质质量总和，所以能证明质量守恒定 律成立的现象是：天平仍保持平衡；实验中发生的 反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化一 磷，化学方程式为4P+50,点槛2P,0,:实验过程 中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪 气球先胀大的原因是：红磷燃烧放出热量，温度升 高气球内空气体积膨胀，压强变大，气球变大。 ③提升点墟用红磷燃烧验证质量守恒定律的 实验中，气球能起到缓冲作用：不但可容纳红磷燃 烧时产生的大量热空气；还能避免红磷燃烧时产 生的大量热导致较大压强使胶塞弹出，或使气体 逸出装置，造成称量的不准确，从而导致实验 失败。 12.笔0解题关键根据质量守恒定律的应用分析。 ②想路副析(1)由图知，发生反应的化学方程 式为4NH,+30,点题2N,+6H,0,符合“单换单” 的特点，属于置换反应。(3)根据质量守恒定律 4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag,得a=5.6。则 .16 生成物中氧元素的质量为7.2g×18×100%+ 32 18 4.4g××100%+5.6g×28×100%= 12.8g,根据质量守恒定律，该有机物不含氧元 素，但一定含C、H两种元素，设化学式为C,H,则 12x 44g×号×100%+5.6g×号x10% 2 7.2g×18×100% 解得x:y=3:8,则化学方程式为C,H,+0,点燃 参考荟案与解祈 C02+2C0+4H20。 第③提升点拨根据物质之问的质量关系书写反 应的化学方程式，要结合各物质的相对分子质量， 计算出各种物质分子参与反应的个数比。 13.0解题关娜①空气中氧气含量的测定，②燃 烧条件的探究。 ②惠路制析(1)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水， 生成的二氧化碳和水逸散到空气中，所以天平的 示数将变小。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作 用下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，烧杯中的 蜡烛燃烧得更旺。(3)用实验3测定空气中氧气 的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处， 可能的原因是装置漏气或石蜡过少或未冷却至室 温就读数。(4)实验3中石蜡燃烧消耗氧气，石 蜡未完全燃烧就熄灭，说明燃烧需要氧气参与。 ③+提升点碳用蜡烛测定空气中氧气含量，生 成物二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收，装置内 压强降低，进入装置内液体的体积即为空气中氧 气的含量。 14.第0+解题关罐①分子的基本性质，②质量守恒 定律的定律。 ②路副桥(1)①混合物是由不同种分子构 成的。②X燃烧生成氮气和水，则X分子中一定 含有氨原子和氢原子。(2)①A是氟元素，属于 非金属元素。②相对稳定结构是指最外层电子数 达到8个电子（只有一层时为2个电子）的结构， 因此属于相对稳定结构的是C、F,同种元素的质 子数相同，则C,D属于同种元素。③F带1个单 位正电荷，则X=2+8+1=11。 ③+提升点碳元素的化学性质与最外层电子数 的关系：(1)稀有气体元素：最外层电子数为8（氨 为2)，属于稳定结构。(2)非金属元素：最外层电 子数不小于4，在化学反应中易得到电子形成阴 离子。(3)金属元素：最外层电子数小于4，在化 学反应中易得到电子形成阳离子。 第十一进 化学方程式 母题精研1化学方程式及相关计算 稳基础 1.C2.D3.A4.D 5.(1)S+0,点篮s0, (2)2H,0通电2H,↑+0，t 6.(1)Pb0 (2)C+2Cu0高圈2Cu+C0,↑ (3)+2 1.0中解题关罐①根据化学反应原理找出反应物、 生成物及反应条件，②根据化学方程式的书写方 69 中考基题1000题 法、步骤进行书写。 ②思路制析硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反 应的化学方程式为S+0,点燃2S0,A选项错误： 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式 为2Hg0△2Hg+02↑，B选项错误；硫酸铜和氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应 的化学方程式为CuSO4+2NaOH一Na2S04+ Cu(OH)2↓，D选项错误。故选Ca =③出提升点拔判断化学方程式书写的正误时需考 虑：化学反应原理是否正确；化学式是否书写正确； 是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注 是否正确。 2.0中解塑关键根据化学方程式的书写方法分析。 ②思路割析过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 生成水和氧气，反应的化学方程式为2H0,0 2H20+02↑，A选项错误；铁在氧气中燃烧生成四 氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+20,点燃 F©，0，B选项错误；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，反应的化学方程式是Fez0,+3H,S0一 Fe(S0,)3+3H20,C选项错误。故选D。 ③步提开升拔化学方程式的书写必须以客观事实 为依据。 3.①中鲜题关罐根据化学方程式的书写方法分析。 ②+思路制析天然气作燃料的化学方程式应为 CH,+20,点整C0,+2H,0,B选项错误：氢氧化铝 和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为A1(OH),+ 3HC1一A1Cl,+3H0,C选项错误；铁在空气中 不能燃烧，在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+ 20,点槛Fe,0,D选项错误。故选A ■③提升点拔化学方程式的书写的记忆口块： “左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条 件，情头要标气体和沉淀”。 4.①鲜题关量根据化学方程式的计算方法计算出 b,结合质量守恒定律得出a,据此分析。 ②+思路副析由化学方程式可得 X +2Y=2Q+R 2×1844 b4.4g 28-4g解得6：3.65，根器质量守恒定银。 1.6g+a=b+4.4g,则a=6.4g,故a:b=16:9。 故选D。 【中考风向】结合质量守恒定律，利用化学方程式 的筒单计算是中考高频考点，通常难度不大。 5.0解题关罐①根据化学反应原理找出反应物、 生成物及反应条件，②根据化学方程式的书写方 70 法、步骤进行书写即可。 ②+思路制析(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化 硫，反应的化学方程式为S+0,点誉s0,。(2)水 通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H,0通电2H2↑+02↑。 ③少提升点龈本题难度不大，考查学生根据反应 原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常 出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定 律、不写条件、不标符号等。 6.0中解题关键①化学式的书写，②化合物中某元 素化合价的计算。 ②思晦析(1)生成物中铅、氮、氧、氢原子个 数分别为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目 不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原 子构成，化学式为Pb0。(3)在化合物中氧元素一 般显-2价。设铜元素的化合价为x,根据在化合 物中各元素的正、负化合价的代数和为零，可得： x+（-2)=0,则x=+2。 ©摇升点拨本题难度不大，掌握化学方程式的 书写方法、质量守恒定律的应用、化合物中各元素 正、负化合价的代数和为零是正确解答本题的关键。 促提升 1.B2.D 1.0解盟关健根据差量法计算的思想分析。 ©步患路制析设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCl,一Cu+FeCl2固体质量变化量 56 64 64-56=8 50.0g-48.0g=2g T答=解得x=148,则所得固体中铁的质量分 数为4814B×100%=68%。故选B。 50g ③+提升点拨根据固体质量的差量，结合化学方 程式计算出参加反应的铁的质量，进而计算所得固 体中铁的质量分数。 2.①=解题关健根据差量法计算的思想分析。 ②+患路制析设恰好完全反应时，参加反应的 Na02的质量为z,生成Na,C03的质量为y,生成 02的质量为x。 2Na202+2C02=2Na2C03+02 156 88 21232 13.2g -132g解得：=23.48 156 88=13.2g,解得y=31.8g 212y 88_13.2g,解得x=4.8g 3 根据上述质量关系可知，若x=4.8g时，二氧化碳 完全反应，气体M中不含有二氧化碳，生成的 Na,C03的质量为31.8g,A、B选项错误；设未完全 反应时，生成氧气的质量为m,参加反应的二氧化 碳的质量为n, 2Na202+2C02—2Na,C03+02气体质量差 88 32 88-32 n m13.2g-7.6g 88 88-3213.2g-7.6g解得n=8.8g 32 88-3213.2g-7.6g解得m=3.2g m 根据上述质量关系可知，二氧化碳有剩余，则 Na202已经完全反应，C选项错误；若x=7.6,则二 氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g,则气体M中 二氧化碳与氧气的质量比为4.4g:3.2g=11:8, D选项正确。故选D。 ③步提升点暖根据反应前后气体的差量关系求出 反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。 3.0解题关罐①催化剂的特性，②化学方程式的 简单计算。 2+参考答案(1)2 (2)解：设产生氧气的质量为x。 Mn0, 2H2022H20+02↑ 2×34 2×16 100g×3.4% 2×34_100g×3.4% 2×16 解得x=1.6g 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 ©提升点泼催化剂可改变化学反应的速率，但 反应前后的质量和化学性质不变。 4.m①+解题关键利用化学方程式进行有关反应物、 生成物质量的计算。 ②思路制析(1)解：设样品中NaHCO3的质量为 x。固体减少的质量为NaHCO,分解生成的H0和 C02的质量之和为20.0g-13.8g=6.2g, 2NaHCO,-NazCO,+H,O+COz 2×84 62 6.2g 2瓷签46立8解得=688 62 则样品中NaHC0,的质量分数为6.8g× 20.0g 100%=84%。 (2)未加热至恒重，即碳酸氢钠未分解完全，固体 减少量偏小，则测得NaHCO,的质量分数偏小。 ③升点速根据质量守恒定律，混合物减少的 参考荟案与解新 质量即为生成二氧化碳和水的质量之和，由反应的 化学方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量 即可。 母题精研2基本反应类型 稳基础 1.B2.C3.D4.B5.D6.C 1.0解题关罐依据反应的特征来判断反应类型。 ©+惠路剧析我国古代用火法炼硫，其主要反应 的化学方程式是FeS,高温FeS+S,该反应由一种 物质生成另外两种物质，属于分解反应。故选B。 继③中提升点遇 基本反应类型 反应表达式 特征 化合反应 A+B+.- →X “多变一” 分解反应 X→A+B+ “一变多” 置换反应 A+BC-B+AC “单换单” 复分解反应 AB+CD→AD+CB “双交换，价不变” 2.①+解题关罐首先准确判断出反应物、生成物，再 判断反应类型。 ②思路副析依题意知，“曾青得铁则化为铜”反 应的化学方程式为Fe+CuSO,一FeSO4+Cu,属 于置换反应。故选C。 ③出提升点拨四大反应类型包括化合反应、分解 反应、置换反应、复分解反应，中和反应不属于基本 反应类型。 3.①+解抛关量①反应类型的判定，②溶解现象与 溶解原理，③碱的化学性质，④常用盐的用途。 ②思路副析“烧”即薪在空气中燃烧，所发生的 反应属于氧化反应，A正确；“灰”指草木灰，含有碳 酸钾，B正确：“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶 液，涉及溶解，C正确；碳酸钾呈碱性，“取碱浣衣” 是利用的碱性物质能与油污反应的性质，D错误。 故选D。 【核心素养】本题考查化学与生产、生活的关系，题 目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现 象，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。 4.①+蝉题关罐①微粒模型的应用，②反应类型的 判断。 8思路制折由图可知，该反应的反应物为， 生成物为○○和，属于分解反应。故选B。 ③出提升点碳通过微观粒子的反应模型图，学会 从微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来，从 做观的角度分析物质的变化。 5.①鲜题关罐根据化学反应的微观示意图分析。 71 中考基题1000题 ©患路制析由分子结构模型可知，反应前有两 种分子，其中一种分子是由同种原子构成的，属于 单质，另一种是由不同种原子构成的，属于化合物： 反应后生成两种新分子，其中一种是单质，另一种 属于化合物，因此该反应属于置换反应。故选D。 【核心素养】模型能直观地表示变化的微观过程， 试題通过给出微粒的模型，考查学生的观慕能力和 对基本概念的理解与运用能力。 6.0解题关罐根据物质间的推断与转化分析。 ©步思路制析若乙是光合作用的原料，即二氧化 碳，则甲可以是甲烷或乙醇等有机化合物，A正确； 若反应Ⅱ属于中和反应，甲可以是氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则乙可 以是氢氧化钠，B正确；若反应【、Ⅱ均属于复分解 反应且甲属于盐，则乙不能是非金属氧化物，因为 非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，C错 误；若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质， 则乙可以是非金属单质，如氢气，D正确。故选C。 ⊙提升点越解题时要根据不同物质的具体性 质，结合题干给出的信息，进行分析判断，从而得出 正确的结论。 促提升 1.C2.A3.B4.D5.D6.没有单质 1.①中解题关玀根据置换反应的特征分析。 ■②业思路刚析依题意可知，金属钠在一定条件下 制取单质钛属于一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应。故选C。 ③出摄开点诚本题主要考查反应类型的判定，注 意理解置换反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应 2.0+解题关锡掌握四种基本反应类型的特征。 ②思路别所A中化学方程式书写完全正确，符 合化合反应“多变一”的特征，A选项正确：B中化 学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Hg0△2Hg+02↑，B选项错误；C中化学方程 式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物， 不属于置换反应，C选项错误；氯化钾与硝酸不反 应，D选项错误。故选A。 ③升点级本题难度不大，化学方程式正误的 判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看 反应条件，再看气体和沉淀符号，最后短线改成 等号。 3.0解题关键根据微观反应示意图书写化学方程 式，然后根据化学反应的原理、反应的特点、物质的 构成来分析。 72 ②思路制析由微观反应示意图可知，该反应是 氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程 式为2Hg0△2Hg+02↑。故选B。 ③提升点拨要想解答好这类题目，要理解和熟 记微粒观点及模型图的应用。 4.0士鲜题关键根据物质反应的微观示意图分析。 ②+思路制析由微观反应示意图可知，该反应是 由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反 应生成CH,0和H0,化学方程式为CO2+ 3H,纳米纤维继化制CH,0+H,0。CH,0、耳，0均属 于化合物，因此该反应不属于置换反应，A选项错 误；由分子结构模型可知，有机物X的化学式为 CHO,B选项错误：由质量守恒定律可知，该化学 反应过程中，原子的种类不变，C选项错误：由化学 方程式可知，参加反应的氢分子与二氧化碳分子的 个数比为3：1，D选项正确。故选D。 ③少提升点拨此题是对化学反应微观示意图相关 问题的考查，根据分子构成写出反应物与生成物的 化学式，然后写出反应的化学方程式，最后结合相 关的知识分析解答即可。 5.0+解题关髓掌握置换反应的特征及盐的特征。 ②+思路制析反应②中Cu2S中铜元素显+1价， Cu,0中氧元素显-2价，铜元素显+1价，反应前 后铜元素的化合价不变，A选项错误；反应②的生 成物均为化合物，不属于置换反应，B选项错误： Cu,0属于氧化物，C选项错误：Cu,S的相对分子质 量是Cu0的2倍，Cu2S中铜原子个数是Cu0中铜 原子个数的2倍，则Cu,S和Cu0中铜的质量分数 相同，D选项正确。故选D。 自中提升点碳单质中元素的化合价为0；化合物 中各元素化合价的代数和为零；盐是由金属离子 (或铵根离子)和酸根离子构成的化合物：化合物 中某元素的质量分数 该元素原子的相对原子质量×原子个数×100%。 相对分子质量 6.0+鳞题关键根据化合价的计算方法分析。 ②思路析由资料卡片可知，甲组不是氧化还 原反应的原因是元素化合价在化学反应前后没有 变化；对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出， 四个反应中有单质生成的分解反应，一定有元素化 合价的变化，一定是氧化还原反应。 ③#摄开点拨单质中元素的化合价为0，化合物 中各元素化合价的代数和为零。 真题改编科学借鉴 1.B2.D3.B 1.0+解题关罐根据化学方程式的书写方法分析。 懒②#思路剖折 选项 化学方程式 2Mg+0,直整2Me0 Fe+2HC=FeCl2+H2↑ D 2A1+3CuS0,Al2(S0,),+3Cu 故选B。 ③提升点拨金属单质铁参与的置换反应，生成 的均为二价铁离子的盐溶液。 2.第0中解题关罐①化学方程式的正骑书写，②基本 反应类型的判断。 ②思路制桥二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方 程式为C02+2Na0H一Na,C0,+H20,但该反 应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化 合物的反应，不属于复分解反应。故选D。 ③蝴升点拔“双交换、价不变”是复分解反应的 特征，非金属氧化物与碱的反应不属于复分解 反应。 3.0解题关罐根据化学概念间的包含关系分析。 ②思路制析氧化反应分为剧烈氧化和级慢氧 化，两者属于并列关系，A选项错误；碱溶液显碱 性，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液是碱性溶液 中的一种，B选项正确：中和反应是复分解反应中 的一种，C选项错误；混合物是由两种或多种物质 组成的，纯净物分为单质和化合物，氧化物是只含 有两种元素且其中一种元索是氧元素的化合物，D 选项错误。故选B。 ©提升点碳根据题意，X、Y表示的概念之问符 合“包含”关系，即X包含Y,结合各选项涉及的概 念，进行分析即可。 4.0解盟关罐根据化学方程式的书写及相关计算 分析。 ②参考答案(1)由题知，生成的二氧化碳的质 量为8.8g0 (2)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯 化钠的质量为y。 Na,CO,+2HCI=2NaCl +H20+CO2 106 117 44 8.8g 48.8g解得x=21.2g 106x 招-8名g解得y=23.48 则样品中氯化钠的质量为23g-21.2g=1.8g, 故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为 1.8g+23.4g 23g+150g+135.8g-8.8g×100%=8.4% 参考荟案与解新 答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。 ③中提升点爆由题图可知二氧化碳的质量，根据 二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和 生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质的质量 ×100%计算即可。 溶液的质量 5.■0解题关量根据金属活动性顺序表的应用 分析。 ②参考答案(1)由题知，滤渣能与稀盐酸反应 生成气泡，说明滤渣中有Zn,则证明锌粉是过量 的，能将混合溶液中的Cu和Ag全部置换出来，故 滤渣的成分为Zn、Ag、Cu。(2)先后发生的反应有 Zn 2AgNO;Zn NO,)2 2Ag,Zn Cu(NO3)2一Zn(NO,)2+Cu,前者使溶液质量 减小，后者使溶液质量增加。 ⊙提升点横金属活泼性顺序表的应用：(1)判 断金属的活动性强弱，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强：(2)判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否 发生反应，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀 硫酸中的氢：(3)判断金属与盐溶液能否发生反 应，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 模拟精选 强化提升 1.A2.B3.C4.C5.C6.B 7.C8.B9.C10.A 1.(（12H0,02H,0+0,t 分解反应 (2)4P+50,点整2P,0,化合反应 (3)K,C03+Ca(0H)2=CaC01↓+2K0H 复分解反应 1.0解题关键根据复分解反应的特征分析。 ②+思路刚所该反应是两种化合物相互交换成分 生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故 选A。 O提升点拨复分解的特征可记为“双交换、价 不变”。 2.0出解题关键正确理解化学概念之间的关系。 ②思路侧所纯净物与混合物、碱与氧化物均是 并列关系：中和反应是复分解反应的一种，二者属 于包含关系；氧化物是指两种元素组成的且其中一 种是氧元素的化合物，二者是包含关系。故选B。 ③步提开点碳化学概念在逻辑上存在着包含、并 列、交叉三种关系。 3.0鲫题关键根据反应前后各原子的数目不变 分析。 ②思路刚析根据质量守恒定律，反应前后硫原 子的数目不变，则m=2。故选C。 ⊙提升点拨质量守恒定律的“变”与“不变”： 73 中考基题1000题 宏观：反应前后物质的总质量 不变： 元素的种类不变；各元素的质量 六个“不变” 不变 徽观：原子的种类不变：原子的 数目不变：原子的质量不变 “变”与 “不变” 构成物质的种类一定变 两个“一定变 构成物质的分子的种类一定变 分子的总数可能变 两个“可能变” 元素的化合价可能变 4.m0+解题关根据复分解反应的实质及应用 分析。 ®思路制所由题知，两个反应的化学方程式为 ①Ba(OH)2+CuS04BaS0,↓+Cu(OH)2↓， ②Ba(OH)2+Na2C03—BaC03↓+2Na0H。两 个反应都有沉淀生成，则a→b,a-→c过程中离子浓 度都会减小，A选项错误；Ba(OH)2与CuSO恰好 完全反应时，全部转换为沉淀，电导率为0，则对应 曲线甲，B选项错误；a→b过程中，Ba(OH)2与 Na,CO3反应生成BaCO,沉淀和NaOH,溶液始终 显碱性，则溶液颜色始终为红色，C选项正确；b、c 点均代表两种溶液恰好完全反应，D选项错误。故 选C。 =O+提升点透Ba(OH)2与CuS0,反应的实质是 Ba2·与S0结合生成BaS0,沉淀，Cu2·与0H结 合生成Cu(OH)2沉淀。 5.0解题关键①常见碳单质的性质，②有机物的 定义，③复分解反应的实质，④钾肥的定义。 ©+思路别析金刚石和石墨中的碳原子排列方式 不同，但它们的化学性质相似，A选项错误：有机化 合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机 化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等均属于无机 物，B选项错误；复分解反应的实质是阴、阳离子互 相结合成水、气体或沉淀，则发生复分解反应后的 溶液中离子的总数一定会减少，C选项正确：钾肥 含钾元素，但含钾元素的物质不一定都可作钾肥， 如氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不能作钾肥，D选 项错误。故选C。 ©升点本题难度不大，解答此类题时要根 据不同知识的特点类推，但不能盲目类推，要注意 知识点与方法的有机结合，做到具体问题具体 分析。 6.0中解题关罐根据铁与硫酸铁和硫酸铜反应的化 学方程式及反应前后固体质量的变化进行分析。 74 ②思路制析依题意知， Fe2 (S0)3+Fe=3FeSO 溶液质量增加 400 456 △m1=56 Fe+CuS04—FeS0,+Cu 溶液质量减少 56160 64△m2=64-56=8 当溶液质量的增加与减少相等时，在充分反应后溶 液的质量可保持不变，则Fe2(S0,),与CuS0,的质 量分数之比为400：(160×7)=5：14。故选B。 ③中升点拔针对反应过程中有质量变化的反 应，可用差量法进行相关计算。 7.0#鲜题关罐根据质量守恒定律的应用分析。 ②+思路测析Z中一定含有X与Y中的多种元 素，一定是化合物，A正确；在化学反应中反应的粒 子个数比等于化学计量数之比，B正确；由质量守 恒定律可知，反应前后物质的总质量不会改变，若 X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相 对分子质量应为2州八，c错误：依据质量守恒定 律可知，参加反应的X与Y的质量之和等于Z的 质量，D正确。故选C。 ③出操升点湖质量守恒定律的内容：参加反应的 各物质的质量总和等于各生成物的质量总和。 8.0中解题关键①质量守恒定律的应用，②化学方 程式的计算。 ②少思略脚析根据质量守恒定律，C02和H20中 氢元素和碳元素来自该化合物，则该化合物中碳元 素的质量为44g×(号×10%)=12g,氢元素 的质量为2.7g×(层×10%)=0.36，则线元素 和氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g,由于 1.5g<2.3g,则该化合物中一定含有氧元素，所以 一定含碳、氢、氧三种元素。故选B。 ■③提升点拨根据质量守恒定律，由生成物中的 元素种类可以初步确定该物质中一定含有碳元素 和氢元素，将二氧化碳和水中碳、氢元素的质量之 和与该物质的质量进行比较，从而判断该物质是否 含有氧元素。 9.0+解题关珊根据化学方程式的简单计算分析。 =②+©路副析若铁粉的质量为5.6g,与足量硝酸 银溶液反应，设生成银的质量为x, Fe +2AgNO,=2Ag +Fe(NO3)2 56 216 5.6g x 56_5.6g 216x x=21.6g 若5.6g金属粉末中只含有铁粉，则得到固体的质 量刚好为21.6g,A正确；由于铜的相对原子质量 比铁大，而镁的相对原子质量比铁小，故若该金属 粉末由铜和镁组成，与足量的硝酸银反应，能得到 质量刚好为21.6g的固体，B正确：由于镁的相对 原子质量比铁小，故该金属粉末由铁和镁组成，与 足量的硝酸银反应，得到固体的质量大于21.6g, C错误；若该金属粉末中含有铁、铜、镁，与足量的 硝酸银反应，能得到质量刚好为21.6g的固体，D 正确。故选C。 m③提升点泼采用极值法，可发现5.6g铁粉与 足量的硝酸银溶液反应，得到21.6g银，若5.6g 铜粉与足量硝酸银溶液反应，得到银的质量小于 21.6g,若5.6g镁粉与足量硝酸银溶液反应，得到 银的质量大于21.6g,据此解答。 10.0解题关疆根据极值法的相关计算分析。 ②思路制所假设生成0.4g氢气需要铝、镁、 铁的质量分别为x、y、。 21+3H2S04—l2(S04)3+3H2↑ 54 6 x 0.4g 54 6=0.4g x=3.6g Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 2 y 0.4g 24y 2=0.4 y=4.8g Fe+H2S04—FeS04+H2t 56 2 0.4g 56 20.4g z=11.2g 则该金属混合物的质量应大于3.6g,小于 11.2g。故选A。 mO提升点拔Mg、Al、Zn、Fe是常见的与酸反应 可置换出氢气的四种金属，它们与氢气的质量 关系： g-号N-Z-F-, 241865562 11.0+解题关罐根据化学方程式的书写及对应的 基本反应类型分析。 ■②+思路剖断(1)过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 MnO, 2H,022H20+02↑：该反应符合“一变多" 的特征，属于分解反应。(2)红磷在空气中燃烧 参考荟案与解斯 生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+ 50,点尴2P,0:该反应符合“多变一”的特征，属 于化合反应。(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程 式为K2C02+Ca(0H):=CaC03↓+2KOH. 该反应符合“双交换，价不变”的特征，属于复分 解反应。 ©提升点碳首先根据反应原理找出反应物、 生成物、反应条件，再根据化学方程式的书写步骤 (写、配、注、查)进行书写，最后，依据反应特征确 定反应类型。 2.m0解题关维根据锌与稀盐酸的反应分析。 钟②+参考答案(1)0.4g (2)解：设该锌粉中锌的质量分数为x, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x×15 0.4g 65_x×15 20.4g x=86.7% 答：该锌粉中锌的质量分数约为86.7%。 ③提升点拨(1)根据所加锌粉的质量与产生 气体的质量的关系图分析生成气体的最大质量。 (2)根据生成氢气的质量和反应的方程式计算出 锌的质量，再计算出锌粉中锌的质量分数。 3.0解题关罐根据化学方程式的书写及相关计 算分析。 ②参考爸案(1)生成二氧化碳的质量为 2gL×2.2L=4.4g。设碳酸钙的质量为x,消耗 盐酸溶液中HCl的质量为y。 CaC0,+2HCl一CaC2+H20+C02↑ 10073 44 y 4.4g 100 x 444.4g x=10g =-Y 73 444.4g y=7.3g 答：碳酸钙的质量为10多。 (2)稀盐酸溶液的质量为0=738 答：稀盐酸的质量为73g0 (3)所得溶液的质量为10g+73g-4.4g=78.6g 答：反应后溶液的质量为78.6g。 mO提升点拨(1)依据二氧化碳的体积和密度 求出生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸钙与盐 酸反应的化学方程式，结合题中数据分析。 (2)依据二氧化碳的质量，计算出10%的稀盐酸 75 中考基题1000题 中HC1的质量，从而求出稀盐酸的质量。(3)依 据质量守恒定律进行计算。 综合训练六质量守恒定律的应用 1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.B8.D 10.(1)参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质 量(2)AC(3)形成密闭空间，使瓶内气压保 持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合 理即可)(4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测 量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质 量大小 1.0出题关。根据质量守恒定律的应用分析。 ②#思器副所由质量守恒定律可知，反应前后原 子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子 构成，故物质X的化学式为N2。故选B。 燃③步提升点透由质量守恒定律，反应前后原子种 类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生 成物X的化学式。 2.m0出解抛关罐利用质量守恒定律进行分析。 ②出思离脚析乙硫醇(C,H,SH)在充足的氧气中 燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气两种 物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒 定律，反应前后元素种类不变，则该气体可能为 S02。故选C。 ©提升点湖根据质量守恒定律，反应前后元素 种类不变。 3.0+解题关键利用质量守恒定律进行分析。 ②思路侧斯甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳， 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反 应的化学方程式分别为CH,+20,点整C0,+ 2H,0,2C0+0,点指2C02、2H,+0,卷2H,0。 甲烷燃烧生成的C02与H,0的质量比是11：9，则 气体可能是：①甲烷；②C0、H2分子数比为1：2的 混合气体；③CH4、C0、H2分子数比为1：1：2的混 合气体，不可能是CH、H2分子数比为1：2的混合 气体。故选B。 ©#提升点遐化学反应遵循质量守恒定律，即参 加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和。 4.0出解题关罐①根据溶液和质量分数计算含氮元 素的质量及硝酸根的质量，②根据质量关系计算生 成氢氧化物的质量。 ②思培别析该溶液中氮元素的质量分数为 3.5%,则溶液中含氮元素质量为100g×3.5%= 3.5g,溶液中含随酸根的质量为3.5g÷(借× 100%)-15.5g,则溶液中含铁离子和铜离子质量 76 为22g-15.5g=6.5g。由硝酸铁和硝酸铜与氢 氧化钾反应的化学方程式可知：NO;~OH。设生 成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x, 则NO3~OH 62 17 15.5g 62-15.5g,解得x=4.25g。则沉淀质量为 17 6.5g+4.25g=10.75g。故选B。 【核心素养】本题考查了混合物反应的计算，题目 难度较大，试题培养了学生灵活应用化学方程式和 溶质质量分数公式进行计算的能力，扩宽了学生分 析问题的思维跨度，提升了学生整合知识的能力。 5.0中解题关健根据质量守恒定律及应用分析。 ②思路制析由表中数据分析可知，反应前后甲 的质量增加了14g-7g=7g,则甲是生成物；同理 可以确定乙的质量不变：丙是生成物，生成的质量 为33g-28g=5g:由质量守恒定律，丁应是反应 物，参加反应的质量为7g+5g=12g,则x=37- 12=25,A选项正确。乙的质量不变，可能作该反 应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，B选 项错误。甲是生成物，丁是反应物，C选项错误。 反应中，甲与丙发生改变的质量比为7g:5g=7: 5,D选项错误。故选A。 ③步提升点拨反应后质量增加的是生成物，反应 后质量减少的是反应物，反应后质量不变可能是催 化剂，也可能是不参与反应的杂质。 6.①+鲜题关罐根据质量守恒定律及其应用分析。 ②+思离翻析根据化学反应前后原子的种类、数 目和质量均不变，A正确；根据题图可写出该反应 的化学方程式为N,+3H,一定条件2NH,B正确： 化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质均不 变，图中M的质量反应前后质量不变，故M可能是 该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质， C正确；根据化学反应前后质量守恒，求出NH的 质量分数为100%-14%-63%-6%=17%，那么 a的数值为17，反应后H2和NH,的质量分数应为 14%:17%=14:17,D错误。故选D。 ③州提升点拨由图示可知，氢气、氨气的质量分数 均减小，都是反应物，氮气的质量分数增大，是生成 物，该反应是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨 气，化学方程式为3H,+N,一定条件2NH。 7.单0解题关罐根据质量守恒定律的应用分析。 ②出思路制析乙醇、氧气反应后质量减少，可知乙 醇、氧气为反应物，同理，二氧化碳和水为生成物。 反应物中碳元素的质量为4.6g×(经×100%)三 2.48,氢元素的质量为4.6g×(×100%)= 0.6,氧元素的质量为4.6g×(瓷×100%)+ 2.4g=4g;生成物中碳元素的质量为2.2g× (品x10%)=0.65,氢元素的质量为2.7g× (后x10%)=0.35,氧元素的质量为(2.2g 0.6g)+(2.7g-0.3g)=4g;根据元素质量守 恒，则X中一定含有碳元素和氢元素，B错误，C正 确。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不 变，则X的质量为4.6g+2.4g-2.2g-2.7g= 2.1g,A正确。则X中两种元素的质量比为 (2.4g-0.6g):(0.6g-0.3g)=6:1,D正确。 故选B。 ©提升点诚化学反应遵循质量守恒定律，即化 学反应前后，原子的质量、种类、数目不变，这是书 写化学方程式等相关计算的基础。 8.￥0解题关罐①溶质质量分数的计算，②化学方 程式的计算。 ②思跨剧析由于样品中除碳酸钙外，杂质既不 与盐酸反应，也不溶于水，由表中数据可分析得出： 每加入5g稀盐酸固体减少0.5g,据此规律，由第 四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于 0.5g,但是题中所给数据为0.3g,只减少了0.2g, 即第四次加人稀盐酸时碳酸钙已完全反应。杂质 的质量为0.3g。由上述分析可知，第三次石灰石 样品中的碳酸钙没有完全反应，A选项错误；由表 格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙 完全反应。第四次只减少了0.2g,所以第四次实 验后盐酸有剩余，B选项错误：设5.0g稀盐酸中含 有HC的质量为x。 CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑ 100 73 0.5g 100_0.58 731 x=0.365g 盐酸中HC得质量分数为：365g×100%= 5.0g 7.3%,C选项错误：石灰石样品中碳酸钙得质量分 数为2g,0.3吕×100%=85%，D选项正确。故 选D。 ③中提升点碳本意难度较大，考查了根据化学方 程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的 碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答 参考荟案与解新 本题的关键。 9.①士解题关键根据溶质质量分数与化学方程式的 计算相结合分析。 m8中考答案(1)碳酸钙的质量为(20×0.5)g- 40 5g=5B,钙片中钙元素的质量为5g×100=28,则 钙元素的质量分数为2：×100%=20%。 10g (2)解：设反应生成氯化钙的质量为x,生成二氧化 碳的质量为y。 CaCO:+2HCI =CaCl +H20+CO2 100 111 44 58 100_5g 111x x=5.55g 100_5g 44=y y=2.2g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 5.55g 5g+108.2g-2.2g×100%=5% 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 为5%。 ③出提升点碳本题主要考查学生运用化学方程式 进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准 确性。 10.0中解题关螺根据质量守恒定律探究的方法 分析。 ②巴路制析(1)波义耳实验中，汞与氧气反应 生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的 氧气质量或氧化汞中氧元素的质量。(2)质量守 恒定律的发现过程，带给我们的启示要善于总结 前人的成果和经验，定量方法是科学研究的重要 方法。(3)在点燃的条件下，白磷与氧气反应生 成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积 膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧 前后质量测定实验中，气球的作用有形成密闭空 间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压 强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气中造 成空气污染。(4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧， 并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者 的质量大小，来进一步说服小丽。 ©提升点拨要想解答好这类题目，首先，要理 解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给 的问题情紧或图表信息等，结合所学的相关知识 和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题 目要求进行认真解答即可。 77第一都分核心母乖分层练 第十一讲 化学方程式 母题精研化学方程式及相关计算 以客观事实为基础 遵循质量守恒定律：反应前后同种原子的数目相同 如何正确书写 书写步骤：写、配、注、等、查 化学方程式 观察法 奇数配偶法 配平化学方程式的方法 最小公倍数法 化学方程式 定“1”法 依据：化学反应中各物质的质量关系 步骤：设、方、关、比、算、答 利用化学方程 式的简单计算 ①所有代入化学方程式的量必须是纯净物的质量 计算的注②如果同时知道两种反应物的质量，要考虑过量问题 意事项 ③注意已知质量和单位，整个化学计算过程要带单位， 求出值后写上单位 国商墨圆 3.(中考·哈尔滨)下列叙述和对应的化学方 程式均正确的是 1.(中考·黄石)下列化学方程式书写完全正 确的是 ( A.用木炭还原氧化铜C+2Cu0高温2Cu+ A.2S+30,点燃2S0, C02↑ B.用天然气作燃料CH4+302—2C02+ B.Hg0△Hg+0,↑ H,0 C.2Na0H+H,S04=Na,S0,+2H,0 C.氢氧化铝治疗胃酸过多H,SO,+A1OH D.CuSO,+2NaOH Na,SO,+Cu(OH)2 =A1S04+H20 2.(中考·广西北部湾经济区)下列化学方程 式与客观事实不符，且书写完全正确的是 D.铁丝在空气中燃烧Fe+02Fe,0 ( 4.(中考·随州)在反应X+2Y—2Q+R MnO, 中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成 A.用过氧化氢溶液制氧气：H02 4.4gR,则a:b等于 H2↑+02↑ 物质 B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,点槛2Fe,0, X Y Q R 项目 C.用稀硫酸除铁锈：FezO+H,SO,一 相对分子质量 18 44 FeSO,+H,O 参加反应或生成的 D.用澄清石灰水检验二氧化碳：C02+ 1.6a b 4.4 物质的质量(g) Ca(OH),点槛CaC0,↓+1H,0 A.23:9 B.46:9 C.32:9 D.16:9 89 中考基脚要1000题 5.(中考·长沙)写出下列反应的化学方程式。 B.若x=4.8,生成的NaC03的质量为15.9g (1)2021年春晚舞台特效采用了长沙某公 C.若x=7.6,Na202反应后可能有剩余 司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花 D.若x=7.6,气体M中C02与02的质量比 燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃 为11：8 烧的化学方程式： 3.(中考·本溪)同学们用一定浓度的过氧化 (2)人们通过对水的生成和分解实验的研 氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入 究，最终认识了水的组成。写出电解水 100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶 的化学方程式： 液，充分反应至不再产生气泡。请计算： 6.(中考·株洲)化学与人类的生活以及社会 (1)反应后二氧化锰的质量为 go 的发展有着密切的联系。请回答下列问题： (2)求理论上产生氧气的质量。 (1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼 丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝 酸反应的化学方程式为：密陀僧+ 2HN03一P%(N03)2+H,0(已配 平)，则密陀僧的化学式为 (2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成 4.(中考·枣庄)碳酸氢钠是发酵粉的主要成 分：Cu2(OH),C0,]上面燃烧炭火，会有 分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某 红色的铜生成。此过程可用化学方程式 碳酸氢钠样品中NaHCO,的质量分数，称取 表示为：①Cu,(0H),C0,△2Cu0+ 20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化）， H,0+C02↑：② 称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂 (提示：写CuO与C反应的化学方程式)。 质在加热过程中不发生变化) (3)在Cu0中铜元素的化合价为 (1)计算样品中NaHC03的质量分数。（写 出计算过程)》 食园园团 1.(中考·梧州)我国湿法炼铜的工艺在宋元 时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿 法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯 化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固 体。则所得固体中铁的质量分数为() (2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测 A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0% 得NaHCO3的质量分数将 2.(中考·德阳)已知：2Na,02+2C02 (填“偏小”“偏大”或“无影响”) 2NaC0,+02。在真空密闭容器中，将 13.2gC02与一定质量的Na02固体充分 反应后，收集到气体M为xg。下列说法正 确的是 () A.若x=4.8,气体M中含有C02 90 第一组分核心母题分层练 母题精研基本反应类型 概念：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 化合反应 反应表达式及特征：A+B+→X(多变一) 举例：2Mg+0,点槛2Mg0 概念：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。 分解反应 反应表达式及特征：X→A+B+…(一变多) 四种基本 举例：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 反应类型 ,概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 置换反应反应表达式及特征：A+BC→B+AC(单换单)》 举例：fe+CuCl2一Cu+FeCl, 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应{ 反应表达式及特征：AB+CD→AD+CB(双交换，价不变) 举例：BaCl2+Na,S0,=BaS0.↓+2NaCl 国商墨础 4.(中考·扬州)从微观角度可以认识化学变化 的实质 。 下图所示化学反应的类型为( 1.(中考·温州)我国古代用火法炼硫，其主要 “○”和“。”表示不同 反应的化学方程式是FeS,商巡FeS+S。该 元常的原子 反应属于 A.化合反应 B.分解反应 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.(中考·郴州)下图表示两种物质发生的化 C.置换反应 D.复分解反应 学反应，其中相同的球代表同种原子，根据 2.(中考·河南)古籍记载“曾青得铁则化为 图示判断，反应类型是 铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到 铜，该反应为 ( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 3.(中考·重庆A)《本草纲目》记载“冬月灶 6.(中考·武汉)分类、归纳是学习化学的有效 中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣 方法。下图中物质甲、乙和反应【、Ⅱ为初 衣”。下列叙述不正确的是 ( 中化学常见的物质和反应。 A.“烧”涉及氧化反应 甲反应L乙反应 →H,O B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾 下列说法错误的是 ( C.“灰淋汁”涉及溶解 A.若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机 D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 化合物 91 中考基脚圆1000题 B.若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均' B.有机物X的化学式为CHO 为碱 C.该化学反应程中，原子的种类发生了改变 C.若反应I、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于 D.参加反应的%和@O0分子个数比为3：1 盐，则乙可以为非金属氧化物 5.(中考·绵阳)火法冶铜是当今生产铜的主 D.若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属 要方法，以黄铜矿(CuFeS2,其中Fe为+2 单质，则乙可以为非金属单质 价)为原料，火法冶铜的主要反应有： ①2 CuFeS,+0,高温 Cu,S+2FeS+S0, 1.(中考·连云港)由金属钠制取单质钛的化 22Cu,S+30,商遇2Cu,0+2S0, 学反应属于 ③Cu,S+2Cu,0高温 6Cu+S02↑ A.化合反应 B.分解反应 下列说法正确的是 C.置换反应 D.复分解反应 A,以上反应前后铜的化合价均降低 2.(中考·济宁)下列化学方程式的书写和对 B.反应②属于置换反应 反应类型的判断，都正确的是 ( C.反应涉及的含铜化合物均属于盐 A.2FeCl,+Fe=3FeCl, 化合反应 D.Cu,S和Cu0中铜的质量分数相同 B.Hlg0△Hg+01 分解反应 6.(中考·哈尔滨节选)请认真阅读资料卡片 并根据其中的内容和所学的知识，回答下列 C.Cu0+C0△Cu+C02 置换反应 问题： D.KCI +HNO,=KNO,+HCI 复分解反应 资料卡片 3.(中考·南充)拉瓦锡在研究空气成分时，将 随着学习的深入，我们还可以从元素化 氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示 合价的角度认识化学反应。凡是有元素化 意图如下。下列说法错误的是 合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原 反应。 加热 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反 应的原因：元素化合价在化学反应前后 A.该反应的基本反应类型为分解反应 (填“有”或“没有”)变化。对比甲、 B.该反应的化学方程式为2Hg0 乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反 Hg+02↑ 应中有 (填物质分类)生成的分 C.该反应中，分子的种类发生了变化 解反应一定是氧化还原反应。 D.分子和原子均可构成物质 Cu(OH),△Cu0+H,0 4.(中考·武威)下图为制备有机物X的微观 甲组 H,C03 H20+C02↑ 过程。下列说法正确的是 ( 纳米 。氢原子 2H202 "02H,0+0,1 纤维 乙组 00 0氧原子 催化剂 2NaCl酒电 +2Na+Cl2↑ 有机物X 。碳原子 A.该反应属于置换反应 92 第一都分核心母乖分层练 真题改编 科学借鉴 1.(中考·邵阳改编)下列化学反应方程式书 计算当恰好完全反应时： 写正确的是 ( (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 A.Mg+0,点整Me0, (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数 B.2KMnO,-K:MnO,+MnO:+O:1 (结果保留到0.1%)。 C.2Fe +6HCI =2FeCl +3H, D.Al +CuSO,AISO Cu 2.(中考·济宁改编)下列化学方程式的书写 和对反应类型的判断，有错的是 ( A.Fe +Fe2 (SO)3=3FeSO 化合反应 B.NH,Cl△NH↑+HCI↑ 分解反应 C.Cu0+H,△Cu+H,0 置换反应 5.(中考·常德玫编)向一定质量CuS0,和 D.CO,+2NaOH Na,CO,+H2O AgNO,的混合溶液中加入一定量的锌粉，充 复分解反应 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 3.(中考·东营改编)如表有关X、Y表示的概念 (1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请 之间符合如图所示的“包含”关系的是() 分析滤渣的成分。 选项 X A 缓慢氧化 燃烧 B 碱性溶液 碱溶液 中和反应 复分解反应 D 混合物 化合物 (2)若反应后所得溶液的质量比反应前溶液 4.(中考·黄石改编)某纯碱样品（主要成分是 质量小，请用化学方程式解释原因。 Na,C0,)中含有少量NaCl,小丽同学取该样 品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入 135.8g稀盐酸至恰好完全反应，反应中产生 的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 ↑生成气体的质量g 8.8 0135.8160稀盐酸的质量g 93 中考基题1000题 模拟精选 强化提升 1.小苏打用于治疗胃酸过多的原理为NaHCO3+ C.ab过程中，溶液颜色始终是红色 HCl一NaCl+H,0+C0,↑。该反应属于 D.只有c点代表两种溶液恰好完全反应 ( 5.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列 A,复分解反应 B.分解反应 推理正确的是 () C.置换反应 D.化合反应 A,金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同， 2.化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概 所以它们的性质完全不同 念间相互关系的说法正确的是 B.有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合 物一定是有机化合物 A B B C.复分解反应的实质是阴阳离子互相结合 包泽关系 什列关系 交丈关系 成水或气体或沉淀，则发生复分解反应后 A.混合物与纯净物属于交叉关系 的溶液中离子的总数一定会减少 B.氧化物与碱属于并列关系 D.钾肥含钾元素，则含钾元素的物质都可作 C.中和反应与复分解反应属于并列关系 钾肥 D.化合物与氧化物属于并列关系 6.已知Fe2(S0.),+Fe一3FeS04,某同学将 3.生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为mCa0+ ag过量的铁粉加到Fe2(SO,),和CuS0,的 2S02+02一mCaS04,则m的值是 混合溶液中，充分反应后，发现溶液的质量 未发生变化，则混合液中Fe,(S0,)3和 A.4 B.3 C.2 D.1 CuSO,的质量分数之比为 () 4.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实 A.5:2B.5:14C.1:1 D.无法确定 质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越 7.下列关于化学反应2X+Y一2Z的叙述， 大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化 错误的是 () 钡溶液平均分成两份，分别置于两个烧杯中 A.Z一定是化合物 并插入电导率传感器，向其中一份中滴加硫 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比 酸铜溶液，向另一份中滴加碳酸钠溶液，测 为2：1：2 得溶液的电导率变化如图所示。下列说法 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和 正确的是 】 N,则Z的相对分子质量为(M+N) +电导率 D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗 (b-a)gY 8.已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃 时间 烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列 A.只有a+c过程中离子浓度会减小 关于该纯净物组成的说法正确的是() B.曲线甲对应氢氧化钡与碳酸钠的反应 A.只含有碳、氢元素 94 第一组分核心母题分层练 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 9.某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种 或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加 入足量AgNO,溶液充分反应后过滤，取滤渣 洗涤、干燥后称得固体质量为21.6g。下列 对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是 13.一定质量的碳酸钙与一定质量的溶质质量 分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成 A.只有Fe B.只有Cu和Mg 二氧化碳气体2.2L(C02的密度2g/L), C.只有Mg和Fe D.CuFe,Mg三种都有 试计算： 10.将一定量的铝粉、镁粉、铁粉的混合物与足 (1)碳酸钙的质量。 量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则 (2)稀盐酸的质量。 该金属混合物的质量不可能是() (3)反应后溶液的质量。 A.2.7gB.5.4gC.9.2gD.10.8g 11.写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型。 (1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： (2)红磷在空气中燃烧： (3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应： 12.为测定锌粉中锌的质量分数，进行如下实 验：向足量的稀硫酸中加人一定质量的锌 粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质 量与产生气体的质量的关系如图所示。请 通过计算回答： (1)此过程产生气体的最大质量是 (2)计算该锌粉中锌的质量分数（写出计 算过程，结果精确到0.1%)。 4气体的质量但 151 锌粉的质量g 95 中考基题1000题 综合训练六 质量守恒定律的应用 1.(中考·娄底)汽车尾气中的氨氧化合物和 物质 甲 乙 丙 丁 一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化 反应前的质量/g 7 10 28 37 净化装置将其转化成无毒物质再排放。其 反应后的质量/g 14 10 33 主要反应原理为2N0+2C0催化剂X+ A.x的值是25 2C0,请推测X的化学式 B.乙一定是催化剂 A.02 B.N2 C.H,O D.NO, C.甲和丁都是反应物 2.(中考·东营)为了防止燃气泄漏，常在燃气 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 中加入少量有特殊气味的乙硫醇 6.(中考·杨州)将一定量的N2、H2和物质M (C,H,SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反 乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种 应，反应前后各物质的质量分数如图所示。 空气污染物，该气体可能为 ) 下列说法不正确的是 ( ) A.CO B.CO C.SO, D.NO, 反应前： 反应后： 3.(中考·日照)某无色气体含有CH、C0H 中的一种或几种，在足量02中充分燃烧，生 63% 77% 成的C02与H20的质量比为11：9，该无色 气体不可能是 ( A.反应前后原子的数目不变 A.CH B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 B.CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C,M可能是该反应的催化剂 C.C0、H2分子数比为1：2的混合气体 D.反应后H2和NH,质量分数之比为1：1 D.CH4、C0、H2分子数比为1：1：2的混合 7.(中考·怀化)一定条件下，下列物质在密闭 气体 容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量 4.(中考·柳州)将硝酸铁和硝酸铜的混合物 如下表所示。下列说法不正确的是 22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知 纯净物 C2H,OH 02 C0, H,O X 该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和 反应后质量/： 0 0 2.22.7待测 铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固 A.反应后X的质量为2.1g 体的质量为 B.X中一定含有碳元素和氧元素 A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g C.X中一定含有碳元素和氢元素 5.(中考·邵阳)把一定质量的甲、乙、丙、丁四 D.X中两种元素的质量比是6：1 种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应：8.（中考·杨州）为测定某石灰石样品中碳酸 一段时间后，测得各物质的质量如下表所 钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯 示，下列说法正确的是 ( 中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反 96 第一组分核心母题分层练 应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 罗蒙诺索夫重做了波叉耳的实验。 第一次 第二次 第三次 第四次 他将金属铅装入容器后密封、称 稀盐酸 量。然后把容器放到火上加热，金 5.0 5.0 5.0 5.0 的用量/g 1756年属变成了灰黄色（氧化铅），冷却 剩余固体 1.5 1.0 0.5 0.3 后再次称量，发现容器的总质量没 的质量/g 有发生变化。但该发现当时未引 已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不 起科学家的注意 溶于水。下列说法正确的是 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫 A.第三次实验后碳酸钙无剩余 的实验，也得到同样的结论。他还 B.第四次实验后盐酸无剩余 做了许多实验并得出结论：在化学 1774年 C.稀盐酸中HC1的质量分数是3.65% 反应过程中物质质量是守恒的，并 D.样品中碳酸钙的质量分数是85% 将此结论写成一个代数式。该结 9.(中考·达州)某补钙片的主要成分为 论得到当时科学家的普遍认同 CaCO,,每片钙片重0.5g(假设钙片中其他 廊道尔特和曼莱做了精确度极 成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质 高的化学实检，反应前后质量之 1908年、 发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙 差小于0.0001g,在实验误差 1912年 元素的含量，进行了如下实验： 范围之内，因此科学家一致承认 加入 质量守恒定律 1082g 不溶性 (1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 稀盐酸 过波 物质5： 恰好完 全反应 滤液 (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的 根据图示信息，完成下列问题： 启示有 (填字母)。 A.要善于总结前人的成果和经验 (1)钙片中钙元素的质量分数为 B.实验的成功与否，取决于药品的选择 (2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量 C.定量方法是科学研究的重要方法 分数。（要求写出计算过程） 受上述研究启发，小丽对相关实验进行了 深人探究。 (3)在白磷燃烧前后质量测定实验中（如 图)，气球的作用有 小 10.(中考·丽水)定律是对自然现象或关系的 描述，通常可用数学方式加以表达。在学习 “质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量 波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加 比燃烧前少了，因此该现象不符合质量 热金属汞时，得到了金属灰（氧化 1673年 守恒定律。请你设计一个能说服小丽 汞)，冷却后打开容器，称量金属灰 的简明实验思路。 的质量，发现比原金属质量增加了 97