第5讲 常见的酸和碱-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

中考基题1000题 第五讲 常见的酸和碱 考答案 溶液的酸碱性：用酸碱指示剂检验 溶液pH的测定方法：把H试纸放在白瓷板（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液， 溶液酸碱性的 滴到川试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比对，读 表示方法 出该溶液的pH 0 溶液的酸碱度(pH)规律： 十234568910i123, 酸性增强 中性碱性增强 5.(中考·宁波)不同品牌的洗手液pH一般 不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。 1.(中考·北京)一些食物的pH范围如下，其 下列说法错误的是 () 中酸性最强的是 A.橘子汁(3~4) 洗手液 蒸馏水 洗手液d B.西瓜汁(5-6)》 02368,b264 C.牛奶(6~7) 洗手液b洗手液c D.鸡蛋清(7~8) A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 2.(中考·百色)芋头皮上含有一种叫皂角素 的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，下列 B.洗手液b的酸性比a弱 生活中的物质可用来止痒的是 ) C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 A.牙膏(pH≈9.0) D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 B.食醋(pH≈2.5) C.肥皂(pH≈10.0) D.洗洁精(pH≈7.5》 1.(中考·鞋坊)下列溶液的pH最大的是 3.(中考·恩施州)下表是人体内一些液体的 ( 正常pH范围，其中显酸性的是 ( A.使石蕊试液显红色的溶液 液体 血浆 胰液 胃液 胆汁 B.使酚酞试液显红色的溶液 pH7.35-7.457.5-8.00.9-1.57.1-7.3 C.使石蕊试液显紫色的溶液 A.血浆 B.胰液 D.使酚酞试液显无色的溶液 C.胃液 D.胆汁 2.(中考·重庆B卷)教材里学生实验“溶液 4.(中考·永州)下列物质的溶液能使无色酚 酸碱性的检验”中，下列实验仪器或药品不 酞试液变红的是 ( 会用到的是 () A.NaCl B.HCI A.集气瓶 B.玻璃棒 C.Ca(OH)2 D.BaCl2 C.土壤样品 D.石蕊溶液 42 第一组分核心母题分层练 3.(中考·安徽)某同学用月季花自制酸碱指 环境中的显色情况如下： 示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 如下，其中错误的是 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄 色的是 ( ) A.研磨花瓣 B.浸取色素 A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液 a 7.(中考·海南)自然界中，有许多植物色素在 C.取用白醋 D.检验白醋 不同的酸、碱性溶液中呈现不同的颜色，这 4.(中考·台湾)某处养殖池的白虾大量死亡， 些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制 调查后初步推测是高温与暴雨使养殖池的 酸碱指示剂可用到以下仪器： 溶氧量和pH值剧烈变化，导致水质改变。 专家建议可先用水车调整水中的溶氧量，并 监控水中的H值，投放熟石灰（氢氧化钙） 调整至合适的pH值。关于上述专家建议的 方法，下列说法最合理的是 ( (1)仪器a的名称为 A.使水中的溶氧量增加，pH值增加 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤 B.使水中的溶氧量增加，pH值减少 如下： C.使水中的溶氧量减少，pH值增加 ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎。 D.使水中的溶氧量减少，pH值减少 ②用水和酒精（体积比为1：1）浸泡， 5.(中考·南京)某同学想用pH试纸测定一些 (填“过滤”或“蒸发”)，取液 物质的H,下列做法能达到实验目的的是 备用。 ③将紫甘蓝提取液分别滴人白醋、石灰 A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH 水、蒸馏水中，颜色变化如下表。 B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 的pH 蓝色 D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪 溶液的pH 器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀 6.(中考·云南)天宫课堂中，宇航员通过实验 盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操 呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示 作过程及结论： 剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同 43 中考基脚周1000题 稀盐酸：无色、有刺激性气味的液体，常用于金属表面除锈 盐酸 浓盐酸：易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有白雾 两种常见的酸 出现 稀硫酸：无色、无味的液体 硫酸 浓硫酸：强腐蚀性（化学性质）、吸水性（物理性质》 1.常见的酸 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色 与较活泼的金属反应（除K、Ca、Na外）：金属+酸→盐+氢气 酸的化学性质 与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水 与碱反应：碱+酸一→盐+水 与盐反应：盐+酸一→新盐+新酸 ,俗称火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠广泛用于造纸、纺织和印染、石油等工业 两种常见的碱 俗称熟石灰或消石灰，与水反应可大量放热 氢氧化钙 用于改良酸性土壤，配制波尔多液 2.常见的碱 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与非金属氧化物反应：碱+非金腐氧化物→盐+水 碱的化学性质 与酸反应：碱+酸一→盐+水 与盐反应：碱+盐一→新碱+新盐 A.用Ca(OH)2配制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 1.(中考·株洲)下列物质中，不能与稀硫酸反 C.用NaOH溶液检验CO 应的是 ) D.用NaOH固体干燥某些气体 A.BaCL,溶液 B.铜丝 4.(中考·北京)用如下装置研究酸、碱的性质。 C.Cu0粉末 D.Cu(OH)2固体 2.(中考·长沙)“酸”对我们来说一定不陌 生。下列说法正确的是 A.稀盐酸不能用于除铁锈 (1)向①中滴加NaCO3溶液，观察到的现象 B.浓硫酸具有腐蚀性 是 C.浓盐酸没有挥发性 (2)向②、③中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 的是 (填序号)：再向③中滴加 3.(中考·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2 NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方 的用途中错误的是 程式为 44 第一部分核心母晒分层练 酸。下列能正确反映其对应变化关系的是 1,(中考·滨州)“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小 ↑H,质量g +溶液质量/g 苏打”所代表的物质（或主要成分）共有 ( A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 A.0 盐酸质量g B.0盐酸质量g 2.(中考·广州)下列关于硫酸的认识，正确 ↑MgCl,质量g 个溶液pH 的是 A.组成：硫酸溶液中H和SO的数目相同 B.性质：能与C02、S0,等非金属氧化物反应 C.用途：可用于实验室制备CuSO, C.0盐酸质量g D.0盐酸质量g D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接 6.(中考·柳州)现有一包5g的固体混合物。 排放 可能含有Zn、Zn0、Zn(OH)2、ZnC03。将其 3.(中考·山西)老师布置了以下四个实验，让 加到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶 同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴 解，消耗的稀硫酸为49g,则混合物中肯定 管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过 含有的物质是 () 观察反应物的变化，可判断出反应发生的是 A.Zn B.ZnO C.Zn(OH)2 D.ZnCO, 7.(中考·台州)某班同学研究碱的性质时，进 稀盐酸 稀盐酸 行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部 氢氧化钠 镁带 B.思 分变黑，有些小组仍为蓝色。 溶液 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 ,稀盐酸 过氧化氢 溶液 (2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能 是 (填字母)。 块状大 A.铁 CuSO C.理石 D. 二氧化锰 B.碳 溶液 4,(中考·南京)按如图所示的装置，玻璃棒末 C.二氧化锰 NaOH 端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先 D.氧化铜 溶液 加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片 (3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能 刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变 是由于反应物的溶质质量分数较高所 红，则物质X可能是 ( 致。为验证猜想是否成立，他改用溶质 玻璃棒 喷有酚酞溶 质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行 液的脱脂棉Y 了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一 物质X 段时间并未变黑。因此，他认为自己的 A.浓盐酸 B.浓氨水 猜想是错误的。请回答，他能否据此否 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 5.(中考·包头)向盛有一定质量表面被氧化 定自己的猜想？并说明理由： 的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐 45 中考基脚周1000题 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 通式：酸+碱→盐+水 实质：H+OH—H2O 中和反应 微观示意图：以HCI与NaOH反应为例 HONa 酸和碱的中和反应 反应后 OH Na Na' OH Na 改变土壤的酸碱性 实际应用 处理工厂废水 用于医药等 Wn 桌面 1.(中考·包头)下列生产生活中的应用，利用 C.搅拌溶液 D.用完放置 了中和反应原理的是 ) 4.(中考·日照)向氢氧化钠溶液中加入一定 A.生石灰用作食品干燥剂 量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 列实验，能证明二者恰好完全反应的是 C.用小苏打做面点发酵剂 D.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 2.(中考·钢仁)从不同的角度认识NOH+ HCI一NaCl+H,O,下列选项正确的是 B.滴入适量CuCL2溶液，无沉淀生成 C.滴入适量BaCl,溶液和稀硝酸，观察到有 A.基本反应类型：该反应为中和反应 白色沉淀生成 B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 D.测得混合液中Na与SO的个数比为 C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 2:1 D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯 5.(中考·苏州)氧氧化钠溶液与稀盐酸恰好 化钠加水 完全反应的微观示意图如下。下列说法不 3.(中考·重庆A卷)“中和反应”实验中，同 正确的是 () 学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 ( D 【酚酞 溶液 a 日0 画稀溶液 NaOH 稀盐酸 Na Na OH Na H:0 A.滴加酚酞 B.取用盐酸 46 第一组分核心母题分层练 A,盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合， B.该反应的微观实质是H和OH结合生 达标后再排放 成水分子 3.(中考·绍兴)在做酸碱反应的实验时，向盛 C.Na和Cl在该反应过程中没有被消耗 有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸 6.(中考·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液 质量的变化关系不正确的是 ( 中慢慢滴人稀硫酸，该过程中溶液H的变 :水的质量/克 1氯化钠的质量/克 化如图所示。下列分析正确的是( PH M 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 A B ,氢氧化钠的质量/克 +氯化氢的质量/克 稀硫酸的质量g A.N点时的溶液一定呈红色 B.P点时的溶液能与纯碱发生反应 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C D D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 4.(中考·眉山)图甲为同学们借助传感器监 测溶液H和温度的变化情况来探究稀盐酸 和氢氧化钠溶液的反应装置，图乙为反应过 1.(中考·绥化)恰好中和100g溶质质量分 程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程 数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶 中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的 质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸 是 ( 换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸 PH+ 与其反应，则充分反应后溶液的H( 稀盐酸 12 A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断 氢氧化 010203040 钠溶液 V(稀盐酸)/ml 2.(中考·东营)东营某化工厂产生的污水pH= 甲 乙 2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至 温度/℃ 24 接近中性，达标后再排放，下列说法不正确 23 的是 2 2 A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸 020406080100 碱度 丙 时间/s B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中 A.该反应属于化合反应 的氢离子 B.由图丙可知该反应为吸热反应 C.验证：取水样，加人少量氯化溶液后出 C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 现白色沉淀，证明处理未达标 D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCI 47 中考基题1000题 1.(中考·连云港改编)生活中常见物质的pH 一稀疏酸 稀硫酸 如下，其中能使酚酞溶液变红的是( 物质 胃液 苹果汁 食盐水 炉具清洁剂 氢氧化钠 pH 1.2 3 7 12.5 锌粒 B. 溶液 A,胃液 B.苹果汁 ,稀盐酸 稀盐酸 C.食盐水 D.炉具清洁剂 2.(中考·舟山改编)判断物质之间是否发生 块状大 碳酸钠 化学反应需要证据支持。下列生活情境中 理石 D. 溶液 能够证明发生了化学反应的是 ( 6.(中考·河北改编)某兴趣小组设计实验探 A.烧开水时，沸腾前有大量气泡 究中和反应，实验步骤如下： B.出汗湿透的衣服晒干后，衣服上有一层 I.在烧杯中倒入10g氢氧化钠溶液：Ⅱ.将 稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断 “白霜” 搅拌。当加入12g稀硫酸时，两者恰好完全 C.在阳台晾晒的衣服慢慢变干 反应。 D.用小苏打和白醋疏通下水道 pH pH 3.(中考·温州改编)农业上常用石灰水改良酸 性土壤，主要涉及的基本反应类型是( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 12质量g 12质量g A 4.(中考·天津改编)推理是学习化学的重要 ①该反应的微观实质是 方法之一，下列说法正确的是 ( ②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度 A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是 的变化情况如图所示，可表示为图中的 酸雨 (填“A”或“B”)。 B.氢氧化钠、氢氧化钙等碱中都含有OH, ③若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数 所以碱中一定含有OH 的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入12g C.单质只含一种元素，所以只含一种元素的 稀盐酸时，溶液的pH 7。(填“>” 物质是单质 “<”或“=”) ④若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫 D.碱溶液的pH>7,因为碳酸钠溶液的 酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试 pH>7,所以碳酸钠属于碱 计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 5.(中考·山西改编)老师布置了以下四个实 验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶 头滴管内的液体全部加入试管时，不能根据 实验现象判断出反应发生的是 48 第一组分核心母题分层练 1.如表列出了生活中常见物质的pH,其中酸 C.原氢氧化钠溶液中溶质的质量为0。 性最强的是 ( 4g8 名称食醋酱油矿泉水炉具清洁剂 D.A点溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO, pH2~34~56.5-7.5 12~13 6.兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH A.食醋 B.酱油 的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的 C.矿泉水 D.炉具清洁剂 反应。图1是反应装置，图2是反应过程中 2.一些物质的pH范围如下，其中一定能使无 溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 色酚酞溶液变红的是 ( () A.西红柿(4.0~4.4) pH传感器 子稀盐酸 B.柠檬(2.2~2.4) pH电极 C.矿泉水(6.5~7.5) 滴有酚酞的 连接器 氢氧化钠溶液 D.肥皂水(9.5~10.5) 一O子磁力搅拌器 3.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质， 图1 冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 PH+ ( A.S02 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HNO, 图2时间 4,下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法错误的是 A.能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学 ( 反应的现象是溶液由红色变为无色 A.盐酸可用来制造药物 B.实验过程中氯化钠的质量不断增大 B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 C.曲线上的n点代表二者恰好完全反应 C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾 D.实验过程中氢氧化钠的质量不断减小至 D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 为0 5.化学小组的同学在利用硫酸和氢氧化钠溶 7.下列图像能正确反映其对应的实验操作的 液探究酸碱中和反应时，利用H传感器测 是 得烧杯中溶液pH的变化情况如图所示。下 ↑H的质量g PH+ 列说法正确的是 Fe PH 0 酸的质量g 0 水的质量g A B ↑沉淀的质量g ↑周体的质量g 0ab加人溶液质量/g A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴到盛有 硫酸的烧杯中 0NaOH溶液的质量/g 0反应时间 B.B点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C D 49 中考基题1000题 A.将等质量的Mg、Fe分别与足量且溶质质 白色沉淀 量分数相同的稀硫酸反应 ②co 红色试剂a 稀盐酸中性 B.向pH=10的氢氧化钠溶液中逐渐加水至 溶液 ① Ca(OH溶液 3 溶液 ④NaCO,溶液 过量 白色沉淀 C.向一定质量的稀盐酸和氯化镁的混合溶 (1)在①反应中，试剂a是 液中逐滴加入氢氧化钠溶液 (2)利用②反应，Ca(OH)2溶液在实验室 D.向二氧化锰固体中加人一定质量的过氧 里常用来检验 化氢溶液 (3)根据③反应原理，氢氧化钙在农业生产 上用于改良 (选填“酸性”或 8.烧碱是重要的化工原料，取散口放置一段时 “碱性”)土壤。 间的烧碱样品5.06g加水溶解，滴加 (4)工业上用④反应：Ca(0H)2+ 溶液变红色，向溶液中继续滴加足 Na,C03一CaC03↓+2NaOH.制取 量的氯化钡溶液得沉淀1.97g;另取5.06g 轻质碳酸钙和 同样的烧碱样品配成溶液，滴加盐酸至完全 11.某同学用如图所示装置验证氢氧化钠溶 反应，写出发生的中和反应的化学方程式 液能与二氧化碳反应，针筒①和针筒② ,滴加盐酸 中装有等量的液体，其中针筒①中是氢 充分反应后蒸干溶液，可得固体 吕a 氧化钠溶液，容器I和Ⅱ中充满二氧化 9.将稀盐酸分别滴加到下面A、B、C、D、E的5 碳。将两个针筒内的液体同时快速推入 个烧杯中，请回答有关的问题。 容器中。 滴有酚酞 的澄清石 灰水 针饰①针筒2 B C 碳酸氢 钠溶液 氧化铁七密幽， E 容器I红墨水容器Ⅱ (1)能产生气泡的是 (填字母序号) (1)为达到实验目的，针筒②中的试剂是 烧杯。 (2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 (2)实验中观察到什么现象可以证明氢氧 化钠能与二氧化碳反应？ (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应， 原因是 (3)请设计实验检验，充分反应后，容器I (4)稀盐酸与E烧杯物质反应的原理在生活 的溶液中是否含有氢氧化钠。（简要 中的具体应用是 写出实验步骤、现象和结论)》 10.氢氧化钙是一种常见的、重要的碱，如图是 氢氧化钙化学性质的知识网络。 50有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式 设金属的质量均为m,则甲、乙生成银的质量比为 216m,216m=7:8,B选项错误；由化学方程式知。 64 56 等质量的硝酸银完全反应消耗的铜的质量大于铁 的质量，质量相等的铜和铁与等质量的硝酸银分别 反应，如果只有一种金属有剩余，则剩余的金属一 定是铁，且与铁发生反应的硝酸银一定完全反应 而与铜发生反应的硝酸银可能反应完全，也可能有 剩余，则此种情况下，由铁反应生成的银的质量会 大于或等于由铜反应生成的银的质量，故甲、乙烧 杯中生成银的质量比可能为15：16，C选项正确，D 选项错误。故选C。 ③+提升点拔根据化学方程式的计算，解题时要 注意根据各物质的量的具体情况进行分析 7.第①解题关键①一氧化碳的化学性质，②碳的化 学性质，3二氧化碳的检验和验满。 单②#思路剧析(1)燃若的木条放置在双具支试管 口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 (2)步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精 喷灯加热氧化铜一段时问，未观察到明显现象，说 明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现 象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应。(3)步 4中，观察到的现象为黑色粉末变为紫红色固体 说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化 碳具有还原性。 【核心素养】通过具体的化学实验探究活动，学习 研究物质性质，探究物质的反应规律，能够观察并 如实记录实验现象，处理实验数据，得出正确的实 验结论。 8.端0+解题关键①金属锈蚀的条件及防护，②燃烧 与燃烧的条件，③金属的物理性质及用途，④合金 与合金的性质，⑤金属活动性顺序及其应用 m②+思路剧析(1)铜片上的白磷燃烧，说明温度 已达到白磷的着火点，说明铜具有导热性。(2)防 止铁制品生锈的具体方法：铁制品表面涂油或刷油 漆（合理即可），可隔绝氧气和水。(3)高温条件下 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的 化学方程式：Fe,0,+3C0高题2Fe+3C0,。(4)① 对含Cu(NO,)2、AgNO,、M(NO,)2的混合溶液加人 一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加人过 量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲 中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气。 ②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是我绿色 加人过量的M得到无色滤液B,说明M置换出铁 M活动性大于铁，周体乙中含铁和M,故金属Fe Cu、Ag,M的活动性由强到弱的顺序是M>Fe> 参考否率与解新 Cu>Ag。③乙中含铁和M,M活动性大于铁，加人 硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M(NO,)2和 银；如果M足量，D中所含溶质为M(NO,)2:如果 M与硝酸银恰好完全反应，D中所含溶质为 M(NO,)2;当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝 酸银反应，铁有剩余，D中所含溶质为M(NO,)2 Fe(NO2)2:当M完全反应，铁与硝酸银反应，铁与 硝酸银恰好完全反应，D中含溶质为M(NO):和 Fe(NO,)2:当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，D中 所含溶质为M(NO,)2,Fe(NO,)2和AgNO3。故滤 液D中所含溶质的成分可能有3种情况。 ③+提升点拨根据化学方程式的无数据计算，解 题时要注意根据物质的质量的具体情况进行分析。 第五讲 常见的酸和碱 母题精研1溶液酸碱性的表示方法 稳基础 1.A2.B3.C4.C5.A 1.前0+解题关键根据pH与酸碱性强弱的关系 分析。 ②思路剖析橘子汁的pH最小，酸性最强。故 选A。 ③中提升点w常温下，当溶液的PH等于7时，星 中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小， 酸性越强：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 2.①+解题关键①皂角素为碱性物质，②酸碱中和 反应的原理。 ②+思路剖析皂角素为碱性物质，根据酸碱中和 反应的原理，应选用酸性物质。故选B。 ③出提升点拨中和反应的应用：①浓硫酸溅到皮 肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳 酸氢钠溶液：②氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应先用 大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；③碳酸氢钠用于 治疗胃酸过多症：④熟石灰用于改良酸性土壤。 3.第0步解题关罐根据pH与酸成性的关系分析。 ②+思路剖析常温下，pH=7,溶液呈中性，pH< 7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性。故选C O提升点拔p川与酸碱性的强弱关系：室温下， H=7呈中性；pH<7时，值越小，酸性越强： H>7时，值越大，碱性越强。 4.0#解题关键根据酸、碱溶液与酸碱指示剂的关 系分析。 ②思路别析碱性溶液能使无色酚酞试液变红。 故选C。 ③步提升点溅酸性溶液使紫色石蕊溶液变红：碱性 溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 5.0出鲜题关键①pH与酸碱性强弱的关系，②酸、 31 中考基脚圆1000题 碱性溶液与酸碱指示剂的关系。 常②+思路剖析洗手液a显酸性，用蒸馏水稀释后 酸性减弱，pH增大，A错误：洗手液b的pH比洗手 液a的大，则洗手液b的酸性比a的弱，B正确；洗 手液©显碱性，能使石蕊试液变蓝色，C正确；洗手 液d的pH大于7，洗手液a的pH小于7，二者混合 后pH可能等于7，D正确。故选A。 ③中趣升点褪用pH试纸测溶液的pH时，不能用 玻璃棒润湿plH试纸，可能会引起测量误差。 促提升 1.B2.A3.D4.A5.A6.B 7.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几漓待测液于点 滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为 稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 1.①解题关疆明确酸、碱性溶液与酸碱指示剂的 关系。 ②思路别所使石蕊试液显红色的溶液呈酸性， pH小于7：使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，H大 于7：使石蕊溶液显紫色的溶液接近中性，pH约等 于7：使酚酞溶液显无色的溶液，呈酸性或中性，H 小于或等于7。故选B。 单③提升点湖石蕊溶液本身为紫色，酚酞溶液本 身无色。 2.0+解题关铜①熟悉教材实验，②明确用酸碱指 示剂检验溶液酸碱性的原理和操作方法。 ②+思路脚析教材里学生实验“溶液酸碱性的检 验”中，需要用到土壤样品，将土壤样品配制成溶液 的过程中需要玻璃棒搅拌，石蕊溶液作为酸碱指示 剂，不会用到集气瓶。故选A。 回圆戳材实验活动7的实验用品有：烧杯、试 管、研林、玻璃棒、胶头滴管、纱布、蒸馏水、酒精、 酚酞溶液、石蓝溶液、川试纸、植物的花瓣或果 实、土壤样品等。 3.①出解题关键熟悉基本实验操作。 ②#思路翻析研磨花瓣需要用到研钵和研杵，A 正确。浸取色素时用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，B 正确。向试管中倾倒液体药品的注意事项：①试管 倾斜，口对口，②瓶塞倒放，③标签指向手心，C正 确。用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应 竖直悬空，不应伸入试管中，D错误。故选D。 ③趣升点拨使用胶头滴管滴加少量液体的操 作，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内 壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染 胶头滴管。 4.0步鲜题关健联系生活实际分析解决问题。 ②+思路剧析白虾大量死亡说明水中的溶氧量不 足，据此推测专家建议中的“用水车调整水中的溶 32 氧量”是为了增加水中的溶氧量，投放熟石灰的目 的是使溶液的pH增大。故选A。 【核心素养】培养利用所学知识，联系生活实际，提 高分析和解决问题的能力。 5.端0解题关罐明确pH试纸正确的使用方法。 ②+思路潮析用干燥的pH试纸测定溶液的pH, A选项正确：测定气体的pH应用湿润的pH试纸， B选项错误：浓硫酸有强烈的腐蚀性，不能用pH试 纸测定浓硫酸的pH,C选项错误：不能用湿润的 H试纸测定溶液的pH,否则会引起测量误差，D 选项错误。故选A。 ③中提升点拨检验溶液的酸碱度时，用洁净干燥 的玻璃棒蕊取待测液滴在试纸的中部，观察变化稳 定后的颜色，与标准比色卡比对，读出pH。检验气 体的酸碱度时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃 棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观 察颜色的变化，读出pH。 6.端0中解题关躔根据酸、碱性溶液与酸碱指示剂的 关系分析。 单②思路制析氣化钠溶液显中性，不能使绿色溴 百里酚蓝溶液变色，A选项错误：醋酸溶液显酸性， 能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色，B选项正确：氢 氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝 色，C选项错误；碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百 里酚蓝溶液变蓝色，D选项错误。故选B。 望③出提升点拨根据滇百里酚蓝溶液在不同环境中 的显色情况进行分析。 7.轴①中解题关键熟悉仪器的名称和相关实验操作。 单②#思路制析(2)②过滤后得到滤液和滤渣，根 据“取液备用”可知，该操作为过滤。(3)根据表格 中的信息，紫甘蓝提取液遇酸性溶液显红色，遇到 碱性溶液显绿色，在中性溶液中显蓝色。根据提供 的仪器，检测溶液酸、碱性的操作中需要用到点滴 板和胶头滴管（实验操作过程及结论见答案）。 ③#提升点碳由表格中信息可知，稀盐酸可使紫 甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液可使紫甘蓝提取 液变绿色。 母题精研2常见的酸和碱 稳基础 1.B2.B3.C 4.(1)澄清石灰水变浑浊(2)②NaOH+HCI— NaCl +H,O 1.①解题关罐明确稀硫酸的化学性质。 常②#思路翻析稀硫酸能与BCl,溶液反应生成 BaSO,沉淀和HCl,A选项错误；稀硫酸不能与铜丝 反应，B选项正确：稀硫酸能与CuO反应生成 CuS0,和H,0,C选项错误；稀硫酸能与Cu(OH)2 反应生成CuSO,和HO,D选项错误。故选B。 ③提升点碳稀硫酸是常见的酸，具有酸的通性： ①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属单质反应生 成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水： ④与碱反应生成盐和水：⑤与盐反应生成一种新酸 和一种新盐。另外，稀疏酸中的硫酸根能与Ba2 结合生成BaSO,沉淀。 2.0#解题关罐明确常见酸的性质和用途。 ②思路剖析铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀 盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈 A选项错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B选项正 确：浓盐酸具有挥发性，C选项错误；稀盐酸显酸 性，不能使无色酚酞溶液变红，D选项错误。故 选B。 懒③出提升点拨稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe20,+6HCI =2FeCl,+3H,O 3.①解题关键明确常见碱的性质和用途。 单②出思路制析氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH 溶液检验CO2。故选C。 ③+提升点泼实验室用澄清石灰水检验C02,化 学方程式为Ca(OH),+CO,一CaCO,↓+H,0. 现象为澄清石灰水变浑浊。 4.①+解题关螺①明确酸和碱的性质，②能根据化 学反应方程式判断实验现象。 ②思路剖析(1)澄清石灰水与Na,CO3反应的 化学方程式为Ca(0H),+Na,C0一CaC0,↓+ 2NaOH,生成了白色沉淀CaCO,故现象为澄清石 灰水变浑浊。(2)②中为碱溶液，能使无色酚酞溶 液变红；NaOH与盐酸发生中和反应生成盐和水 反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl +H,O ③#提升点拨除C02外，S02、碳酸盐溶液也能使 澄清石灰水变浑浊。 促提升 1.C2.C3.A4.B5.C6.D 7.(1)C(OH)2(或氢氧化铜)(2)D (3)不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要 增大氢氧化钠溶液的质量分数进行实验，从而验证 猜想是否正确 1.0=解踵关罐熟记常见化学物质的俗名。 ②中想路割析火碱、烧碱、苛性钠均为NaOH,纯 碱为Na,CO,小苏打为NaHCO.,共有三种物质。 故选C。 参考否率与解新 ③步提升点泼 物质俗称 化学式 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 熟石灰，消石灰 Ca(OH)2 生石灰 Cao 纯碱，苏打、碱面 Na.CO, 小苏打 NaHCO, 酒精 C2H,OH 2.0+解题关罐根据硫酸的性质和用途分析 #②+思路副析硫酸的化学式为H,S04,硫酸溶液 中H'的数目是SO的两倍，A选项错误：硫酸与 CO2,S0等非金属氧化物不反应，B选顶错误：硫 酸能与金属氧化物或碱反应生成硫酸盐，C选项正 确：含硫酸的废水一般用生石灰或石灰水处理，达 标后排放，D选项错误。故选C。 O中提升点拔硫酸的用逸：①硫酸是重要的化工 原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及治炼金 属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸有吸水性，在 实验室中常用作干燥剂：③车用铅酸蓄电池中含有 硫酸。 3.①出解题关键本题要求通过规察反应物的变化， 判断反应是否发生。 ©思路制析镁带与稀盐酸反应生成氯化镁和氢 气，反应物的变化为固体溶解且有气泡产生，可判 断出反应的发生，A选项正确：稀盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水，过程中无明显现象，无法判 断反应是否发生，B选项错误：稀盐酸与碳酸钙反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理 石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可 判断反应的发生，C选项错误；过氧化氢在二氧化 锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻 后观察无明显现象，不可判断反应的发生，D选项 错误。故选A。 O提升点拔大理石与稀盐酸反应的现象：刚开 始剧烈反应，生成大量气泡，大理石体积有所减小， 随后反应变慢直至停止，大理石无明显变化。 4.0中解题关罐根据“喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变 红”分析」 ②#思路制析依题意知，脱脂棉Y与X并无直接 接触，喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，说明物质X 应具有碱性和挥发性，只有浓氨水符合要求。故 选B。 ③咖提升点泼浓氨水具有碱性和挥发性；浓盐酸 具有酸性和挥发性：浓醋酸具有挥发性；浓氢氧化 钠溶液不具有挥发性。 5.①+解题关键结合酸的化学性质分析。 ②思路制析发生反应的化学方程式依次为 33 中考基脚圆1000题 ①Mg0+2HCI=MgCL2+H,0,②Mg+2HC1 MgC2+H,↑。则刚开始不会产生氢气，A选项错 误；反应①中溶液质量增加，反应②中，由于有氢气 生成，溶液质量增加的幅度小于反应①，且完全反 应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，B选 项错误：反应①和反应②中均有MgC12生成，氯化 镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，C 选项正确：稀盐酸量不足时，最终得到氯化镁溶液， 接近中性，稀盐酸过量时，溶液酸性增强，H诚小 D选项错误。故选C。 ③提升点湖图像题的关键：①分析化学方程式 和反应顺序；②注意横、纵坐标的含义；③注意起 点、拐点和变化趋势。 6.①鳞题关露根据因体和硫酸的质量，用极值法 分析。 单2想路制析假设5g固体分别全部为Zn,Zn0、 Zn(OH)2或ZnC0,它们与稀硫酸反应消耗H,S0 的质量分别为a,b,c、d,根据反应的化学方程式可 得关系式：H,S0,-Zn-Zn0~Zn(0H)2~ZnC0, 98658199 125 49g×10%ab c 以 则有0x名--？：学解得4325 b=4.05g,c=4.95g,d=6.25g。则混合物中一定 含有ZnC03。故选D。 ③非升点拨化学中有关混合物的计算，且设问 中有“一定”“可能”“不可能”等字眼时，一般可采 用极值法求解。 7.噬0+解题关键根据质量守恒的内客及其应用 分析。 ￥②中思路所(2)根据质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，该黑色固体中只可能含有Cu、S、0 Na、H这五种元素。故选D。(3)该同学想探究 “颜色变黑是反应物的溶质质量分数较高所致”， 本实验的反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，据 此分析作答（见答案）。 ③=提升点拨本题(2)中黑色的Cu0是Cu(OH)2 受热分解产生的，因此可以推断CuSO4与NaOH溶 液反应放热。 母题精研3中和反应及其探究 稳基础 1.D2.B3.A4.D5.A6.B 1.单①中解题关罐根据中和反应的概念分析。 ②思路制析生石灰用作食品干燥剂的原理为 Ca0+H,0一Ca(OH)2,不属于中和反应，A选 项错误：熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，反应生成氢 氧化铜和硫酸钙，不属于中和反应，B选项错误；小 苏打做面点发酵剂的原理为2 NaHCO,△ 34 NaC01+H,0+C02↑，不属于中和反应，C选项错 误：A1(OH)3治疗胃酸过多的原理为A1(OH),+ 3HC1一A1C1,+3H0,属于中和反应，D选项正 确。故选D。 ③提升点拨中和反应是指酸和碱反应生成盐 和水。 2.单0+解抛关确根据酸碱中和反应和化学方程式的 含义分析。 ②+思路副析题给反应属于中和反应，但中和反 应不是基本反应类型，A选项错误：中和反应的实 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，B选项正 确：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过 多，C选项错误：题给化学方程式的读法为氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水，D选项错误。故 选B。 单③少提升点搬四大基本反应类型：化合反应、分解 反应、置换反应和复分解反应。 3.①中解题关罐根据胶头滴管使用过程中的注意事 项分析。 ©+思路剧析使用胶头滴管滴加少量液体时，注 意胶头滴管不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，应竖 直悬空在烧杯口上方滴加液体，A选项正确；为防 止腐蚀胶头滴管的橡胶胶帽，使用滴管的过程中不 可平放或倒置滴管，B选项错误：胶头滴管不能用 于搅拌溶液，应使用玻璃棒，C选项错误：使用后的 滴管不能平放在桌面上，D选项错误。故选A。 ③升点拔胶头滴管用于取用少量液体，在使 用过程中胶头滴管要竖直悬空。 4.0#解题关罐根据氢氧化钠和稀硫酸洽好完全反 应时，溶质只有Na,SO,分析。 常②患路翻析滴入酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧 化钠过量，A选项错误；滴入CCL2溶液，无沉淀生 成，说明反应后的溶液中无氢氧化钠，但硫酸可能 过量，B选项错误：加人稀硫酸，溶液中含有S0”, 则滴入BaC2溶液和稀硝酸，一定有白色沉淀产 生，无法证明恰好完全反应，C选项错误：溶液中 Na和SO的个数比为2：1，则说明反应后的溶 质只有Na,S0,能证明恰好完全反应，D选项正 确。故选D。 ③生提升点拨通过测反应后溶液的H大小证明 酸碱中和反应的程度：①若pH=7,则恰好完全中 和：②若pH<7,则酸过量；③若pH>7,则碱过量。 5.0解题关根据微观反应图示分析。 单②思路副析盐酸中存在的微粒有水分子、H'和 C,A错误：由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反 应的微观示意图可知，该反应的微观实质是日·和 OH结合生成水分子，Na和C在该反应过程中 没有被消耗，恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液 呈中性，B、C、D正确。故选A。 ③+提升点拨酸碱中和反应的微观实质是H+ 0H=H,0 6.①中解题关罐通过pH判断中和反应进行的 程度。 ②思路折N点时，溶液的pH等于7，不能使 酚酞溶液变红色，A选项错误；P点时，稀硫酸过 量，能与纯碱反应，B选项正确：M→N的过程中溶 液的pH减小，碱性逐渐减弱，C选项错误；M→N 的过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不 断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N→P 的过程中，无反应发生，硫酸钠的质量在N点后保 持不变，D选项错误。故选B。 ③中提升点诚酸碱中和反应过程中的溶质分析： 本题中，M点溶液pH>7,说明NaOH过量，溶质为 Na,SO4和NaOH:N点溶液pH=7,此时NaOH和 H,SO,恰好完全反应，溶质为Na,SO:P点溶液plH< 7,说明HS0,过量，溶质为Na2S04和H,S04。 促提升 1.B2.C3.D4.C 1.￥0中解题关躔根据化学方程式进行相关计算。 ②#思蹈剖析设恰好中和100g溶质质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液，需要H,S04的质量为x。 2NaOH H2SO =Na2 SO+H20 80 98 100g×8.0% 80_100g×8.0% 98 x=9.8g 而所给H,S04的质量为100g×7.3%=7.3g< 9.8g,说明NaOH过量，充分反应后溶液的pH大 于7。故选B。 ③中提升点拔等质量、等质量分数的稀盐酸和稀 疏酸，稀盐酸中和碱的能力更强。 2.①中解题关罐根据酸性污水的处理方法分析。 ②+思路剖析用pH试纸或pH计检测污水的酸 碱度，A正确：处理酸性污水的实质是消耗污水中 的氢离子，B正确：取水样，加入氯化钡溶液出现白 色沉淀，能说明溶液中含有硫酸根，但不能证明处 理未达标，C错误；为了降低成本，酸性污水可与造 纸厂排放的碱性污水混合，达标后排放，D正确。 故选C。 ③提升点拨检验处理后的酸性污水是否达标， 应检验处理后污水的酸度。 3.前①+解题关键结合化学方程式分析各选项图像的 变化趋势。 ②中思路副析氢氧化钠溶液本身含有一定量的 水，随着反应的进行，反应生成的水和稀盐酸中的 参考否率与解析 水都使烧杯中水的质量不断增大，当恰好完全反应 后，不再有水生成，增加水的质量仅为稀盐酸中的 水，A正确：随着反应的进行，氯化钠的质量不断增 大，恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，B正 确：随着反应的进行，氢氧化钠质量不断减小，当完 全反应后氢氧化钠质量是0，C正确：反应阶段，稀 盐酸中的氯化氢全部参与反应，该阶段氯化氢质量 始终为零，完全反应后，再加稀盐酸，氯化氢的质量 持续增大，D错误。故选D。 ③提升点拔本题A项，注意水的质量随稀盐酸 的质量变化曲线分为两个阶段：①反应阶段，水的 来源有两个：稀盐酸中的水和反应生成的水：②反 应结束后，水质量的增加即为稀盐酸中的水。 4.第0+解题关键结合中和反应的相关知识，分析处 理图像中的信息。 ©中思路副析稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程 式为HCl+NaOH一NaC1+HO,该反应属于复 分解反应，不属于化合反应，A选项错误：由图丙可 知，反应过程中溶液温度升高，故该反应为放热反 应，B选项错误；图乙曲线的c点溶液的pH=7,表 示酸碱恰好完全反应，C选项正确；图乙曲线的d 点溶液的pH<7,说明稀盐酸过量，则d点溶质为 NaCl和HCl,D选项错误。故选C ③+提升点拨pH图像中，曲线上pH=7的点表 示酸与碱恰好完全反应。 真题改编科学借鉴 1.D2.D3.D4.B5.B 6.①H·+0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水)②A③NaOH,Na,S0,④< ⑤解：设所用氢氧化钠中溶质的质量分数为x。 2NaOH H2S0,=Na2SO+H20 80 98 200g×x100g×19.6% 80200g×x 98100g×19.6% x=8% 答：所用氢氧化钠中溶质的质量分数为8%。 1.①=解题关键根据能使酚酞溶液变红的溶液 分析。 =②思路析炉具清洁剂的pH>7,呈碱性，能使 酚酞溶液变红。故选D。 ③提升点凌酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液 中显示的颜色如下表。 酸碱性 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 35 中考基脚周1000题 2.0声解题关键化学变化的实质是有新物质生成。 ②#思路剖析烧开水时产生的大量气泡是温度升 高气体溶解度减小所致，该过程无新物质生成，属 于物理变化，A选项错误：出汗湿透的衣服干后，衣 服上的“白霜”为氯化钠，该过程无新物质生成，B 选项错误：晾晒衣服的过程中，水蒸发衣服变干，该 过程无新物质生成，属于物理变化，C选项错误；小 苏打能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧 化碳，属于化学变化，D选项正确。故选D。 ③步提升点湖化学变化和物理变化的本质区别是 有无新物质生成。 3.0+解题关曝根据石灰水改良酸性土壤的原理 分析。 ②士思路剖析改良酸性土壤的原理是中和反应， 属于基本反应类型中的复分解反应。故选D。 ③出提升点拔中和反应属于复分解反应，但中和 反应不属于基本反应类型。 4.单①解题关罐根据所学知识分析判断各选项。 ②思路制析正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指 pH<5.6的雨水，故酸雨的pH<7,但pH<7的雨 水不一定是酸雨，A选项错误；氢氧化钠、氢氧化钙 中均含有OH,碱中一定含有OH,B选项正确： 单质是指由一种元素组成的纯净物，单质只含一种 元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如0 和O3混在一起属于混合物，C选项错误：碱溶液的 DH>7,碳酸钠溶液的pH>7,但碳酸钠属于盐，D 选项错误。故选B。 ③+提升点拨注意碱与碱性的区别，碳酸钠俗称 纯碱，溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。 5.①+解题关细通过观察反应现象判断反应是否 发生。 ②思路制析锌粒与稀硫酸反应，锌粒逐渐减少 直至消失，A正确：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生 成硫酸钠和水，该反应无明显现象，B错误：稀盐酸 与块状大理石反应，大理石表面有气泡产生，C正 确：稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，有气泡产生，D正确。故选B。 ③少提升点湖酸能与酸碱指示剂、活波金属、金属 氧化物、碱、盐等反应。 6.①解题关量酸碱中和反应图像分析和相关 计算。 ②思路创析①该反应为中和反应，其微观实质 是氢离子和氢氧根离子结合生成水：②氢氧化钠溶 液呈碱性，p>7,加入稀硫酸，溶液碱性逐渐减 弱，PH减小，可表示为题图中的A;③根据关系式 质量分数相同时，73gHC和98gH,S0,中和碱的 能力相当，则12g稀硫酸恰好完全反应，加入12g 稀盐酸时，酸过量，故溶液的pH<7;④见答案。 36 她©趣升点拨计算题的答题规范。 第一步：设未知数： 第二步：正确书写化学方程式： 第三步：在化学式正下方依次书写相对分子质量和 实际质量： 第四步：列比例式求解： 第五步：作答。 模拟精选强化提升 1.A2.D3.B4.B5.D6.B7.C 8.酚酞Na0H+HCl一NaCl+H,07.02 9.(1)BD(2)溶液由恰好由红色变为无色 (3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 (4)除铁锈 10.(1)无色酚酞溶液 (2)二氧化碳（或C0,) (3)酸性(4)氢氧化钠 11.(1)水(2)红墨水液面逐渐变为左高右低 (3)取少量反应后容器「中的溶液于试管中，滴 加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上 层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后 容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不 含氢氧化钠。 1.0解题关根据溶液的酸碱性强弱与pH的关 系分析。 ■②思路剖桥当溶液的pH=7时，呈中性：当溶 液的pH<7时，呈酸性，且pH越小酸性越强：当溶 液的H>7时，呈碱性，且pH越大碱性越强，故酸 性最强的是食醋，故选A。 m③#提升点泼溶液p州与酸碱性的关系 012345678910112134 酸性增强 中性 碱性增强 2.0步解题关键根据碱性溶液能使石蕊溶液变蓝 分析。 ②+思路制析一定能使石蕊溶液变蓝的为碱性溶 液，pH>7。故选D。 ③中提升点碳碱性溶液的pH>7,能使无色酚酞 变红，使紫色石蕊变蓝：酸性溶液的pH<7,能使紫 色石蕊变红。 3.0鲜题关疆根据化学反应分析溶液H的 变化 g步思路制析S0,与Ca(0H)2反应生成CaS0,和 水，溶液pH减小，A选项错误：CaO加入Ca(OH)2 的饱和溶液中，Ca0与水反应生成Ca(OH)2,冷却 至室温，得到Ca(OH)2的饱和溶液，溶解度不变， 故溶液的pH不变，B选项正确：Cu(NO,)2与 Ca(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和Ca(NO3)2,溶 液pH减小，C选项错误：HNO与Ca(OH),反应生 成Ca(NO)2和水，溶液pH减小，D选项错误。故 选B。 O提升点泼反应消耗H,pH增大：反应消耗 OH”,pH减小。 4.0解题关罐根据常见酸的性质和用途分析。 ②思路剖析盐酸可用来制造药物，A正确：浓硫 酸是油状的黏稠液体，但没有刺激性气味，B错误： 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶口看到的“白 雾”是挥发出的氯化氢气体遇冷凝结的小液滴，C 正确：浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥 剂，如02、S02等，D正确。故选B。 ③#提升点拔浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸 水性（物理性质）和强烈的腐蚀性（化学性质）。 5.0中解题关键根据酸碱中和反应的过程中，溶液 pH变化的图像分析。 2中思路剖所由开始时溶液H>7可知，原溶液 显碱性，故该实验是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液 中，A选项错误：B点时溶液的pH=7,显中性，不能 使紫色石蕊溶液变红，B选项错误：根据关系式： 2NaOH~H,SO,,计算出氢氧化钠的质量，但稀硫酸 的溶质质量分数未知，故无法计算氢氧化钠的质 量，C选项错误：A点时溶液的pH>7,显碱性，则A 点溶液的溶质为NaOH、Na,SO,D选项正确。故选 0 ③提升点拔中和反应的pH图像中各点溶质成 分分析：①pH>7的点，溶质为碱和盐：②pH=7的 点表示酸碱恰好完全反应，溶质为盐；③pH<7的 点，溶质为酸和盐。 6.①中鲜题关键根据反应的化学方程式和pH图像 分析。 ②+思路制所滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红 色，逐滴滴人稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中 性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发 生了化学反应，A正确：氯化钠是反应的产物，反应 过程中氯化钠质量增大，完全反应后，氯化钠的质 量不变，即氯化钠的质量先增大后不变，B错误；n 点pH=7,溶液显中性，证明恰好完全反应，C正 确：稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，实验过程中氢 氧化钠的质量不断减小直至为0，D正确。故选B。 ③中提升点拨pH图像中的关键信息：①根据起 点的DH判断原溶液的酸碱性：2H=7的点表 酸碱恰好完全反应。 7.第0+解题关键根据化学反应方程式分析。 ②忠路剧所横坐标为酸的质量，刚开始硫酸量 少，生成氢气的质量由酸的质量决定，故开始两斜线 重合：依据2462，等质量的g和e,最终 Mg Fe ~H2 参考否率与解析 Mg生成更多的氢气，A选项错误。向pH=10的氢 氧化钠溶液中逐渐加水至过量，溶液的碱性变弱， pH减小，但最终溶液的pH不可能小于或等于7，B 选项错误。反应的化学方程式依次为①NaOH+ HCl—NaCl+H,O,②2NaOH+MgCl2 Mg(OH)1↓+2NaCl,故沉淀的质量先为零，再不 断增大，最后不变，C选项正确。向二氧化锰固体 中加入一定质量的过氧化氢溶液，二氧化锰作催化 剂，反应前后质量不变，D选项错误。故选C ③生提升点拔常考反应顺序：①酸和盐的混合溶 液中加入碱，碱先和酸反应再和盐反应：②碱和盐 的混合溶液中加入酸，酸先和碱反应再和盐反应： ③两种盐的混合溶液中加入活动性幕前的金属单 质，金属单质优先与较不活泼金属的盐溶液反应。 8.0出解题关量碱变质及化学方程式的相关计算。 ②思路副析烧碱和其变质产物碳酸钠，溶于水 后所得溶液均为碱性，故滴加无色酚酞溶液变红 色：向溶液中继续滴加足量的氯化钡溶液，所得 1.97g沉淀是Na,C0,与BaCl,反应生成的BaC03, 设碳酸钠的质量为x, BaCl,+Na,CO=BaCO,I +2NaCl 106 197 1.97g 106 197=1.97g x=1.06g 故碳酸钠的质量是1.06g,则氢氧化钠的质量是 5.06g-1.06莒=4g,另取5.06g烧碱样品配成溶 液，滴加盐酸至完全反应，写出发生的中和反应的 方程式是NaOH+HCl一NaCl+H,O:滴加盐酸 充分反应后蒸干溶液，所得固体为氯化钠，设 NaOH,Na,CO,分别与HC反应生成的氯化钠的质 量为y和， NaOH HCI NaCl +H,O 40 58.5 4g y y=5.85g 2HCl+Na,C03—2NaC+C02↑+H0 106 117 1.06g 106-117 1.06g2 z=1.17g 故所得固体质量为5.85g+1.17g=7.02g。 ③步提升点碳氢氧化钠露置空气中变质的化学方 程式为2NaOH+CO2—Na2C03+H,0。检验氢 氧化钠是否变质的常用方法如下： 37 中考基脚周1000题 方法 实验操作 取样，加入过量稀盘酸或稀硫酸，若有气 加酸 泡产生，证明氢氧化钠已经变质 取样，加入氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若 加碱 有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经 变质 取样，加入氯化钡或氯化钙溶液等，若有 加盐 白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质 9.0+解题关键①盐酸的化学性质，②金属活动性 顺序的应用。 ②#路制析(1)能产生气泡的是B(镁和稀盐 酸反应生成氯化镁和氢气)和D(碳酸氢钠和稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)烧杯。(2)能 证明C烧杯中恰好完全反应的现象是溶液由红色 恰好变为无色。(3)A烧杯中的铜片不与稀盐酸反 应，原因是在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后 面。(4)稀盐酸与氧化铁反应的原理在生活中的 具体应用是除铁锈。 ③+提升点拨位于金属活动性顺序表氢之前的金 属（除K、Ca、Na外）能与酸反应生成盐和氢气。 10.①=解题关键根据氢氧化钙的性质和用途分析。 ②+思瑞剖析(1)氢氧化钙溶液显碱性，能使 无色酚酞溶液变红，故试剂是无色酚酞溶液； (2)反应②的化学方程式为Ca(0H)2+C02 CaCO,↓+H,0,该反应是实验室用来检验二氧化 碳的原理：(3)氢氧化钙在农业上用于改良酸性 土壤：(4)由化学方程式可知，该反应可制取碳酸 钙和氢氧化钠。 ③提升点嫩氢氧化钙的用途：①改良酸性土 壤：②作建筑材料：③农业上用于配制波尔多液。 11.0+解题关罐①实验设计中控制变量的思想， ②氢氧化钠和碳酸钠综合检险。 ￥②思路剖析(1)水也能与二氧化碳反应，使容 器中压强减小，为了排除容器I中压强减小不是 氢氧化钠溶液中的水与二氧化碳反应造成的，针 筒②中的试剂是水。(2)氢氧化钠溶液与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，导致容器1中压强减小， 故实验中观察到红墨水液面逐渐变为左高右低， 可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。(3)容器 【中反应后的溶液中含有碳酸钠，也能使酚酞溶 液变红，故检验容器I中的溶液是否含有氢氧化 钠的操作为取少量反应后容器1中的溶液于试管 中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置， 向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证 明反应后容器【中溶液含有氢氧化钠，若溶液不 38 变红，则不含氢氧化钠。 继③提升点城碳酸钠和氢氧化钠溶液均能使酚 酞溶液变红，故检验氢氧化钠时应先排除碳酸钠 的干扰，可加入足量的氯化钙或氯化额溶液，使碳 酸钠全部转化为沉淀。 第六讲 盐和化肥 母题精研1 常见盐的用途和性质 稳基础 1.C2.D3.C4.D5.B 1.菌0解睡关确根据盐的概念分析。 ②+思路剖析NO,是由氮元素和氧元素两种元 素组成的化合物，属于氧化物，A选项错误：NH,不 属于盐，B选项错误；NH,NO,是由铵根离子和硝酸 根离子构成的化合物，属于盐，C选项正确：HNO 在水溶液中能解离出氢离子和硝酸根离子，属于 酸，D选项错误。故选C。 ③提升点拨盐是由金属阳离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。 2.0中解题关罐根据纯碱的化学式及构成分析。 ©+思路副析碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构 成，属于盐。故选D。 单③升点银碳酸纳俗称纯碱，但水溶液星碱性， 则有纯碱不是碱，是盐。 3.0解题关罐根据CaCO,的性质和用途分析 ②+思路剖析CC0,中含有碳酸根离子，属于碳 酸盐，A正确：贝壳和珍珠中的主要成分是CaC0, B正确；CaCO,难溶于水，C错误：CaCO,含钙元 素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作 补钙剂，D正确。故选C。 ③+提升点泼碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、 碳酸钠和碳酸铵。 4.禁0+解题关键正确使用化学用语 ②思路部断碳酸氢钠中的阳离子为八：，A选 项错误：设碳元素的化合价为x,根据化合物中各 元素化合价的代数为0，即+1+1+x+(-2)× 3=0,解得x=+4,B选项错误；原子中，原子序 数=质子数=核外电子数，则原子的结构示意图为 +8 )26,C选项错误：碳酸氢钠中只含一种金属元 素，D选项正确。故选D。 O*升点拨NaHCO3由Na和HCO;构成，俗称 小苏打。 5.0m解题关键根据“侯氏制碱法”的原理和相关 考点分析