第4讲 金属与金属矿物-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

第一组分核心母题分层练 第四讲金属与金属矿物 母题精研》金属材料和金属资源的利用与保护 纯金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性 特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀 1.金属材料 定义 性更强 铁合金生铁：含碳量为2%~4.3% 1钢：含碳量为0.03%~2% 合金 钛合金：熔，点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好、 与人体具有很好的“相容性” 其他合金 铁生锈的条件：铁生锈需要与空气（或氧气）、水同时接触 铜生锈的条件：铜生锈需要与空气（或氧气）、水和二氧化碳同时接触 2.金属的腐蚀 原理：隔绝空气或水 与防护 防止生锈 ①保持铁制品表面千燥 方法②在铁制品表面覆盖保护层 铁制品的防护 ③改变金属的内部结构 物理方法：刀刮、砂纸打磨等 除锈的方法 化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）浸泡（注意酸不可 过量且金属制品不能长时间与酸接触)》 国圈健圆 3.(中考·内江)如图所示，某兴趣小组用三枚 洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。 1.(中考·北京)下列生活用品，利用金属导电 干燥剂 植 性的是 空 A.铁锅 B.铜导线 水 水 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.(中考·柳州)柳州市被称为“桥梁博物 (1)四天后， (填字母序号)试管中 馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物 铁钉有明显锈迹。 馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金 (2)由此实验可以得出铁生锈的条件是 属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保 护措施不正确的是 () 促提升 A.经常用浓盐酸清洗金属材料 B.在金属材料表面刷油漆 1.(中考·娄底)无人机的 C.在金属材料表面镀保护层 用途越来越广泛，可以用 D.改变金属内部结构制成防腐合金 于航拍、喷洒农药等。制 31 中考基脚圆1000题 无人机框架应选用密度小、强度高、硬度较 境条件的变化产生的锈层物质成分示意图 大、化学稳定性较好的金属材料，下列材料 如下。下列叙述错误的是 中最适合做无人机框架的是 Cu,(OH).CO, Cu,O A.生铁 B.黄铜 縣d C.铝合金 D.纯铝 (粉状锈) 2.(中考·邵阳)2021年5月29日，“天舟二 号”的成功发射彰显了我国航天的力量，在 航天科技中会用到大量金属材料。下列有 A.铜绿中含有Cu、H、O,C四种元素 关金属材料的说法错误的是 B.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价 A.黄铜的硬度比纯铜的大 升高 B.生铁的含碳量比钢的高 C.CuCl与O2、H,0发生化合反应生成 C.生锈的铁制品没有回收价值 Cu (OH)CI D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制 D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的 造业 保护 3.(中考·梧州)我国古代制取黄铜的原理是： 6.(中考·陕西节选)黄金、黄铜（铜锌合金）、 黄铁矿（主要成分是FeS,)都是金黄色固体。 C+ZnC0,+Cu,0高温2C0,↑+2Gu+Zn。 (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画时，有明显 下列说法正确的是 ( 划痕的是 A.黄铜的硬度比纯铜小 (2)将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化 B.反应中Cu,0发生氧化反应 学方程式是 C.气体产物中可能含有C0 7.(中考·葫芦岛)神舟十三号载人飞行任务 D.黄铜是锌、铜组成的复合材料 顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天 4.(中考·北京)实验研究铁锈蚀的影响因素， 领域中使用了大量金属材料。 记录如下。下列分析不正确的是 ) (1)新型镁锂合金用于制造火星车的车结 构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐 200s时0 实验装置 序号 其他试剂 的含量 蚀 的优良性能。生铁和 钢是常见的两种铁合金，其主要区别 ① 干燥剂 21% 氧气传感器 是 ② 10滴水 15% 5.0g铁粉 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 0.3g炭粉 10滴水 8 和1.0g (用化学方程式表示)。 其他试剂 8% 食盐 (3)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆 A.②3中0，含量减少表明铁已锈蚀 或镀一层金属，其防锈原理是 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 (4)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝 5.(中考·无锡)走近千年文物，人们发现青铜 色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 器在含有Cl的环境中易生成CuCl,随着环 32 第一组分核心母题分层练 母题精研匕金属的冶炼 原理：3C0+Fe,0,高延3C0,+2Fe 现象：固体粉末由红棕色逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊； 铁的冶炼 导管口尾气燃烧并产生蓝色火焰 注意事项：C0“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退” 金属的冶炼 原理：C+2Cu0高温C0,+2Cu 铜的冶炼现象：黑色粉末逐渐变为红色；澄清石灰水变浑浊 注意事项：实验结束后先从澄清石灰水中撤出导管，再熄灭酒精灯 国萄基卧 3.(中考·河南)如图为C0还原Fe,0,的微型 实验装置图。则A处V形管内的固体粉末 1.(中考·湖州)工业炼铁的部分反应如图所 由 色逐渐变黑；B处V形管内的溶 示，则 ( 液变浑浊，化学方程式为 0, +X →C02 +C0 +Y Fe ① ② :将尾气点燃，化学方程 A.X可以是木炭 式为 B.X与C0都具有氧化性 CO 尾气 C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素以游离态存在 加热 石灰水 2.(中考·安徽)某小组利用如图装置进行创 4.(中考·衡阳)炼铁的主要原料是赤铁矿 新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间 后，将酒精灯移至CO处加热。下列说法 (主要成分是Fe,0)、焦炭、空气、石灰石， 错误的是 ( 转化过程图如下。 空气/ 焦炭/ 赤铁矿 炭物11充浙(0 二氧化碳 高湿 一氧化碳 高温 ③ ,生铁 (1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质 有 (写一条即可)。 (2)③中发生反应的化学方程式是 A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B.气球可以收集尾气，防止污染空气 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和 C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 材料相当于其年产量的20%~40%，请 D.装置中发生反应：C+2Cu0商温2Cu+ 你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 C02↑ 33 中考基脚圆1000题 空气 潮泥灰 促提升 铁矿石，捣碎 炼铁炉 方塘 翻沙，用 1.(中考·镇江)CaC,0,固体不溶于水，用如 图2 图装置研究CaC,O,受热分解产物。下列说 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的 法不正确的是 ( 熔点是1535℃。 CaC.O CuO 根据图文回答下列问题， 尾气 处理 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写 澄清 一 种)。 石灰水 (2)不断鼓入空气的目的是 2 3 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 A.实验时，先加热CaC,04,后加热CuO B.装置②中黑色固体变红，说明分解产物中 (4)撒入潮泥灰的主要作用是 有C0 不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 C.装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 物中有C02 ,易于加工。 D.冷却后，取装置①中少量残留固体加入 4.(中考·伊泰)下图是炼铁高炉内部的物料 水，无气泡，放热，证明有Ca0生成 说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回 2.(中考·嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记 答问题： 载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产 某炼铁高炉内部的物料说明 流程如图所示。下列解释合理的是( 炼铁原料 产品 副产品 赤铁矿旷(Fe03,Si02) 烹（炭铜 焦炭(C) 生铁 炉渣（硅酸钙 苦泉水 D 胆矾 火烧) 空气(02N) (铁的熔点 CaSiO;) 硫酸铜晶体) 加热 3 加水 硫酸铜溶液 1535℃)炉气(C0,C02N2 石灰石(CaCO,、杂质) 溶解 铁金 工业炼铁设备 (铁锅) 铜 原料 原料 A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜 C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 出渣口 D.④说明铁元素变成了铜元素 出铁口 3.(中考·成都)我国有着悠久的钢铁冶炼史， 料车 高炉 《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方 (1)高炉炼铁的原理是 法的生产过程可用图2表示。 (用化学方程式表示) 撒潮泥灰 此管流出 成生铁 (2)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢 都是铁的合金，性能不同是因为 (3)如图副产品中的 又回到了高 风箱 炉，副产品综合利用的好处是 图1 34 第一都分核他心母题分层练 母题精研金属活动性顺序的探究 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 1,金属活动性顺序： 金属活动性逐渐减弱 与氧气反应：金属越容易与氧气反应，金属活动性越强 与酸反应：位于金属活动性顺序表中氢元素之前的金属，与酸反应越剧烈 2,探究金属活动性 (或产生气泡越快)，金属活动性越强 的原理 与盐反应：位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们 的盐溶液里置换出来 C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu 5.(中考·陕西)白铜是铜、镍(N)合金，某学 1,(中考·青海)下列金属不能从CuS0,溶液 习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两 中置换出Cu的是 ( 种金属。 A.Al B.Fe C.Zn D.Ag (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管 2,(中考·温州)如图所示，两只燃烧匙里装有 中分别加人溶质质量分数相同的稀硫 相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热 酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀 燃烧。根据燃烧的难易及剧烈程度不同，可 硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应 推测镁与锌具有不同的 后的溶液为绿色，说明镍的金属活动 性比锌（填“强”或“弱”）。查阅 镁粉燃烧 资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程 锌粉燃烧 式为：Ni+H,S0,NiS0,+H2↑。 酒精灯 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回 收铜和镍。 A.颜色 B.熔点 加过量 C.金属延展性 D.金属活动性 稀硫酸。 固体A 加适量 3.(中考·黄石)如图，向装有 废弃白过滤 铜粉末① 锌粉园 过 等量盐酸的四支试管中，分 溶液 ②2 →ZmS0溶液 别随机加入相同规格的Mg、 Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气甲乙丙丁 上图中，固体A是 ,②中反应的 泡产生，且丙反应更剧烈，乙和丁无明显现 化学方程式是 象。则甲中放置的是 (只写一个)。 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用 4.(中考·自贡)现有X、Y两种金属，如果把 下列各组药品进行实验，不能达到目的 X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢 的是 (填字母)。 气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中， A.Ni、Z、Cu、稀盐酸 无任何现象，则X,Y,C山的金属活动性强弱 B.Ni、Cu、ZnSO,溶液 顺序是 C.Zn、Cu、NiSO溶液 A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 35 中考基脚题1000题 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 促提升 比铁的强 1.(中考·株洲)经过实验探究，人们总结出了 B.实验③中溶液的质量变大 金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 是 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜 A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 的金属活动性顺序 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液 5.(中考·日照)现将等质量 产生氢气质量g 中的金属锌 且形状相同的甲，乙、丙三 甲 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出 种金属，分别放入三份溶 氢气更快 质质量分数相同的足量稀 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液 硫酸中，产生氢气的质量0 反应时间/ 中发生置换反应的一种判断依据 随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙 2.(中考·玉林)某金属R在化合物中常显+ 在生成物中化合价均为+2)。下列说法正 1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了 确的是 验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金 A.相对原子质量：丙<乙<甲 属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法 B.金属活动性：乙<丙<甲 达到实验目的的是 C.消耗稀硫酸的质量：甲<乙<丙 A.CuSO,溶液 D.甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 B.稀硫酸、CuSO,溶液 6,(中考·十堰)为了验证镁、锌、铁、铜四种金 C.稀硫酸、A山2(S0,)1溶液 属的活动性强弱，某同学进行了如下实验 D.A1(NO),溶液、RNO溶液 (如图甲所示)，充分反应后发现试管中均有 3.(中考·聊城)有关X、Y、Z三种金属的化学 少量固体残留。实验结束后，将三支试管中 反应如下： 的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得 ①X+YS0.=XSO,+Y 到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。由 ②Y+2ZN03=Y(N0,)2+2Z 此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶 ③X+H,S04XS0,+H2↑ 液的颜色均发生明显变化：②周体b中至 ④Z+H,S0.不发生反应 少含有1种金属：③固体b中最多含有4 根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的 种金属：④溶液a中至少含有2种金属离 组合 子：⑤该实验能得出4种金属的金属活动性 ( A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Ag 顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的 C.Mg、Fe、Cu D.Zn、Mg、Cu 个数是 ( 等量的同 4.(中考·黄冈)为验证锌、铁、铜三种金属的 种稀盐酸CuC,溶液 活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实 验。下列说法中正确的是 无色溶液： 固体钻 稀硫园 稀硫酸 Y溶液 锌粉铁粉镁粉 溶液X 甲 2 3 A.1 B.2 C.3 D.4 36 第一都分核心母分层练 真题改编 科学借鉴 1.(中考·北京改编)下列生活用品，利用金属 A.图甲验证质量守恒定律时，最终天平平衡 导热性的是 ( B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度： A.铸铁暖气片 B.黄铜钥匙 a:b=1:2 C.金饰品 D.铝制易拉罐 2.(中考·黄冈改编)为比较X、Y、Z三种金属 C,图丙反应后玻璃管内固体粉末由红棕色 活动性大小，进行如下实验。实验结论正确 逐渐变黑 的是 D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要水 酸银溶液 参与 5.(中考·苏州改编)倾斜Y形管，锌粒与硫 金属X 金属Y 金属Z 金属Y 酸铜溶液接触，可观察到溶液颜色变浅，析 表面有气泡无明显变化表面析出银无明显变化 A.X>Y>Z B.Z>Y>X 出红色物质，同时有气泡产生，对此异常现 C.Y>X且Y>Z D.X>Y且Z>Y 象，某兴趣小组进一步做了如下探究实验。 3.(中考·河南改编)由两种金属组成的混合 物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g Y形管 硫酸铜 氢气，则金属混合物的组成可能是( 溶液每 锌粒 A.Al和Mg B.Fe和Cu 硫酸铜溶液 C.Al和Zn D.Fe和C 4.(中考·武汉改编)实验是学习化学的重要 干冷烧杯 铁 银 途径，如图均为初中化学的探究实验。下列 pH试纸 说法正确的是 试管A 试管B 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：产生的气体被点燃后，烧杯壁上 出现水雾，证明该气体是 碳酸钠粉末 稀盐酸 (2)实验二：用pH试纸测得pH<7,则说明 硫酸铜溶液呈 性。 电源 甲 (3)实验三：观察到试管A中有 氧化铁 现象时，说明铁与硫酸铜 经煮 气球 沸冷 无 溶液发生了反应；而试管B中无明显现 却 锈 空气 馏 棉花 象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到 水 钉 干燥剂 丙 弱的顺序依次是 37 中考基圆1000题 模拟精选 强化提升 1.由两种元素组成的合金5g与足量的稀硫酸 ↑压强Pa 充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不 130 120 合理的是 110AB A.合金中的元素可能是Zn和Mg 1000200400600时间/s B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 A.AB段发生的反应是2A1+6HC C.合金中的元素可能是A1和Cu 2A1CL+3H2↑ D.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝 B.CD段压强变化的主要影响因素是温度 和硫酸 C.氢气的质量：C点>D点 2.18世纪英国化学家波义耳在测定空气中氧 D,D点表示化学反应刚好停止 气含量的实验时，没有将曲颈瓶密封，因此：5.向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银 错过了该项数据。下列说法中不涉及“密 粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和 封”的是 ( 滤液。以下推断正确的是 A.化学药品的保存 A.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 B.验证质量守恒定律 B.滤渣中一定有银，滤液中可能有硝酸银 C.判断金属活动性顺序 C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、 D.探究铁生锈的条件 硝酸铜和硝酸锌 3.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧 D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤 杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属， 渣中一定有银、铜，锌 6.按如图装置进行实验，测得瓶内气压变化如 (反应后生成的化合物中金属都为+2价)。 坐标图所示。下列有关说法不正确的是 产生H,的质量随时间变化的趋势如图。下 ( 列说法正确的是 传感器 传感器 +产生氢气的质量g 甲 稀盐酸 1g块状锌 (15ml10%) 气ng粉末状锌 时间min 采 成 A.甲的活泼性比乙强 息像 B.反应消耗了等质量的金属 气压/kPa b D C.反应消耗了等质量的硫酸 ② D.甲的相对原子质量比乙的大 4.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐 时间/min 酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内 A.n=1 压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列 B.曲线①、②最终气压相等，说明产生的气 分析正确的是 体质量相等 38 第一组分核心母题分层练 C.对比ab点分析可知，曲线①表示块状锌：9.萌萌和仔仔学习了铁在空气中生锈的条件后 与稀盐酸反应 对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他 D.对比曲线①、②可知，反应物接触面积越 们的探究活动如图，邀请你也来参加吧。 大化学反应速率越快 CO CO 7.某兴趣小组的同学利用所学知识制作了如 02 无铜 0 下图的金属画。 有铜锈水 无铜锈 无铜锈 水 A B C D 【提出问题】铜制品在空气中生锈与哪些因 素有关？ 甲 【查阅资料】铜锈颜色是绿色的，俗称铜绿： 制作方法：将金属板贴膜，刻画图案，露出金 主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO];通 属板，将溶液滴在露出的金属板上。 过实验得知，铜绿加热能分解生成常见的氧 (1)甲为利用铜板和AgNO3溶液制作的“银 化物。 花”。发生反应的化学方程式为 【作出猜想】萌萌猜想铜生锈与空气中的下 列物质有关： (2)乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的 ①C02 ②202 ③N, ④H20 “蝴蝶”，则可选用的金属板为 (1)仔仔则认为铜生锈与氮气一定无关，依 (填序号)。 A.铁板 B.锌板 C.铜板 据是 8.甲、乙两位同学在探究金属化学性质时分别 【实验探究】萌萌和仔仔设计了如图所示的实 做了如图的实验。 验，几天后观察到：A试管中铜片在水面附近 有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现 铁粉 滤渣 象。请你分析实验过程并回答下列问题。 充分反应 (2)根据上述实验可知，铜生锈与空气中 过滤 滤液加人白色 AgNO,和C(NO) (填化学式)有关。 混合溶液 露稀盐酸沉淀 (3)上述实验中 (填序号)说明铜 生锈与氧气一定有关。 加人产生无 铁粉 滤渣稀盐酸色气体 【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空 充分反应 气中，更易生锈的是铁。 过滤 【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的 AgNO,和C(NO,) 混合溶液 生成物是什么？ 乙 (4)若有C02生成，检验C0,的化学方程式 (1)写出甲同学实验所得滤液中含有的金属 为 离子符号： (5)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象 (2)乙同学实验结束后所得滤液质量 是 (填“大于”“小于”“等于”或 (6)请写出铜绿受热分解的化学方程式 “无法确定”)反应前原烧杯中混合溶 液的质量。 39 中考基圆1000题 综合训练三 金属的化学性质 1.(中考·梧州)《抱朴子·金丹篇》记载：“丹 A.Mg B.Al 砂(Hg)烧之成水银，积变又还成丹砂”。 C.Zn D.Cu 下列说法错误的是 5.(中考·武汉)实验是学习化学的重要途径。 A.“水银”是指金属汞 下图均为初中化学探究实验。下列说法错 B.“烧之”说明该反应需要加热 误的是 C.上述反应中可能有硫生成 D.“积变又还成丹砂”是物理变化 2.(中考·临沂)下列有关金属材料的说法不 玻璃 正确的是 ( ) A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性 电南 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 氧化铜 铁丝 D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金 C0 氨气和 球 氧气 属活动性比较弱 3.(中考·济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金 丙 丁 属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸 A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最 充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见 终天平仍然保持平衡 如图，分析图像判断，下面说法正确的是 B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度： a>b>c 产生氢气的质量g C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小 Mg 于生成气体中氧元素的质量 Fe Zn D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧 气参与 反应时间/s 6.(中考·绍兴)小敏称取等质量的铜粉和铁 A.金属锌反应速率最大 粉，分别加到25mL溶质质量分数为12%的 B.金属锌的活动性最强 硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列 C.金属镁生成氢气质量最多 情况可能出现的是 ( D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 铜粉 铁粉 4.(中考·河南)某金属混合物由Mg、A1、Zn、 25mL溶质质量分数 Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属 为12%的硝酸银溶液、 混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢 甲 气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比 为7：8 40中考基圆1000题 ②思路刚析因为没有指明溶液是否为饱和溶 液，所以无法判断溶液中溶质质量分数的大小，A 选项错误。对于饱和溶液，溶质质量分数为 溶解度 溶解度+100g ×100%,3℃时，氯化镁的溶解度是 70g,则170 g MgCl,的饱和溶液中溶解了70g氯化 镁，B选项错误。将13℃时的MgS0,的饱和溶液降 温至‘，℃，硫酸钾溶液变为不饱和溶液，因此没有 晶体析出，C选项正确。将4℃时KCl和MgSO,的 饱和溶液降温至2℃时，因为MgS0,变为不饱和溶 液，其溶质质量分数不变，KC!溶液中虽然有固体 析出，但是降温后仍为饱和溶液，还是大于MgSO 的质量分数，D选项错误。故选C。 O提升点泼结合溶解度曲线，某温度下饱和溶 液降温、升温时的溶质质量分数变化问题：先找到 起始温度代表该溶液浓度的点，若溶液由饱和变为 不饱和，溶质质量分数不变，若溶液有晶体析出，则 需要用变化后的温度下该物质的溶解度进行比较。 9.①中解题关耀①固体溶解度曲线，②一定溶质质 量分敛的溶液的配制。 ②思路别析(1)P点是交点，交点的意义是某温 度时，两物质的溶解度相等，所以P点的意义是 1,℃时，A和C的溶解度相等。(2)由图可知，，℃ 时A的溶解度是25g,用A的固体配制A的饱和 溶液10.0g,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算 公式可得：10.0g饱和溶液中溶质质量为10.0g× 100g+25g=28,需要量取水的体积为：(10g 25g 2g)÷1g/mL=8mL;用10mL量筒量水，A与B, B与C刻度间相差1mL,若刻度A为4，则此时量 筒中液体的体积是3mL。(3)2℃时，将A和C的 混合溶液（两者均已达到饱和），降温到，℃，A是 过饱和溶液，有晶体析出，C变成不饱和溶液，故析 出的晶体不含有C:2℃时，将A、B、C的饱和溶液 分别降温到，℃，A和B仍然是饱和溶液，B的溶 解度大于A,因此B的质量分数大于A,由于A在 4,℃时的溶解度大于C在2℃时的溶解度，因此A 的质量分数大于C,所得溶液中溶质质量分数的大 小关系是B>A>C:从混有少量B的A物质中提 取较纯净的A,A的溶解度受温度影响较大，可通 过冷却热饱和溶液的方法实现。溶液的稀释问题 需要用到的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 等玻璃仪器。 ③+提升点湖若溶液由饱和变为不饱和，溶质质 量分数不变，若溶液由饱和变为过饱和，有晶体析 出，则需要用变化后的温度下该物质的溶解度进行 比较。 22 第四讲 金属与金属矿物 母题精研1金属材料和金属资源的利用与保护 稳基础 1.B2.A 3.(1)a(2)与氧气、水充分接触 1.然①中解题关键根据金属的物理性质及用途分析。 ②患路副析铁锅利用了铁的导热性，A选项错 误；铜导线利用了铜的导电性，B选项正确；铝箔包 装纸利用了铝的延展性，C选项错误：金饰品利用 了金的延展性和金属光泽，D选项错误。故选B。 ③中提升点拨物质的性质决定物质的用途。 2.第0+解题关盟金属锈蚀的条件及其防护。 常②步思路脚析经常用浓盐酸清洗金属材料，大桥 的桥体使用的金属能与浓盐酸反应，金属材料易锈 蚀，A错误：在金属材料表面刷油漆，镀保护层，能 隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，B、C正确：改 变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生 锈，D正确。故选A。 ③提升点碳铁与氧气、水充分接触时容易生锈， 破坏铁生锈的条件，使铁制品与氧气或水隔绝可以 防止生锈，其主要措施主要有如下：①用完铁制品 后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的 洁净、千燥，②在铁制品表面涂上一层保护膜，③在 铁制品表面镀上一层其他金属，④改变铁制品的内 部结构，将其制成不锈钢等合金。 3.①#解题关继根据金属锈蚀的条件的实验探究方 法分析。 ②#思路制桥(1)a试管中的铁钉能与氧气、水充 分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，c 试管中的铁钉只能与水接触，四天后，a试管中的 铁钉生锈明显。(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁 跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【核心素养】运用控制变量思想设计相关实验，解 决生活中常见的一些问题，体会科学探究在实践生 产中的运用。 促提升 1.C2.C3.C4.D5.C 6.(1)纯铜片 (2)Zn H,SO,=ZnS0,+H 7.(1)硬度大含碳量不同 (2)4A1+302=2Al,0 (3)隔绝氧气和水 (4)硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌。 1.0少解题关罐根据合金的性质分析。 单②思路剖析生铁的密度较大、化学性质也不稳 定，容易生锈，不适合做无人机框架；黄铜的密度较 大，不适合做无人机框架：铝合金的密度小、强度 高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架： 纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架。故 选C。 ③提升点端合金的强度和硬度一般比组成它的 纯金属更高，抗腐蚀性能等也比纯金属更好，但是， 大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电 导热性能比它的纯金属差，总之，合金的性能主要 决定于合金的成分。 2.①解题关健①金属的回收利用及其重要性， ②合金与合金的性质，③生铁和钢的组成和性能。 ©中思路剖析一般合金的硬度大于其组成中纯金 属的硬度，所以黄铜的硬度比纯铜的大：生铁和钢 都是铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含 碳量为0.03%~2%，因此，生铁的含碳量比钢高： 生锈的铁制品重新回收利用既能节约金属资源，又 能减少环境污染：铝合金的强度大，质轻，抗腐蚀性 强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业。故 选C。 端③#提升点拔生铁和钢性能不同的原因是：含碳 量不同。 3.①中解题关键①常见金属的治炼原理及方法，②合 金与合金的性质，③生铁和钢的组成和性能。 ②思路剖听一般来说，合金的硬度比组成它的 纯金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜大，A选项错 误：C,0失去了氧，所以发生了还原反应，B选项 错误：碳与氧结合可能生成一氧化碳，也可能生成 二氧化碳，C选项正确：合金是指在一种金属中加 热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性 的物质，属于金属材料，黄铜并不是锌、铜组成的复 合材料，D选项错误。故选C 装自#提升点拔 材料的分类 常见的材料 金属材料 纯金属和合金 ①天然有机高分子材料：棉 花、羊毛、蚕丝 有机高分子材料 ②合成材料：塑料，合成纤维 (涤纶、锦纶、腈纶等)，合成 橡胶 无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷等 复合材料 玻璃钢、碳纤维、混凝土 4.0解题关罐①金属锈蚀的条件及其防护，②控 制变量思想在实验设计中的运用，③解释分析实验 现象的能力。 单2步思路剖析②③中0，含量减少表明氧气发生 了反应，说明铁粉锈蚀需要消耗氧气，A正确。 ①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀，②加入0滴水 参考否率与解新 后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影 响，B正确。②加人10滴水后，铁粉慢慢锈蚀：③ 加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此② ③证明食盐能加快铁锈蚀，C正确。对比三个实 验，三个实验中均有炭粉的存在，因此并不能证明 炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。故选D。 ③提升点拔合理、科学地设计实验、进行实验和 分析实验是得出正确实验结论的前提。 0生解题关罐①物质的组成，②化合价的计算， ③反应类型的判断，④金属的锈蚀与防护。 ②#思路剖析由铜绿的化学式Cu:(OH),C0,可 知，铜绿中含有Cu,H、O、C四种元素，A正确：由图 示可知，青铜器在锈蚀的过程中铜元素化合价升 高，B正确：CuCl中铜原子与氯原子个数比为1：1， 氧气、水中不含铜原子，C2(OH),C中铜原子和氯 原子个数比为2：1，则CC1与氧气、水不能发生化 合反应生成Cu(OH),Cl,C错误；在干燥，无氧的 环境中青铜器不易锈蚀，有利于青铜器的保护，D 正确。故选C。 单⊙#提升点援铁生锈需与空气（或氧气）、水同时 接触，铁锈的主要成分为FezO3·xH,O;铜生锈需 要与空气（或氧气），水和二氧化碳同时接触，铜锈 的主要成分为Cu2(0H)2C03。 .①+解题关避①合金与合金的性质，②)黄铜的组 成，③金属的化学性质。 ②+思路别析(1)一般合金的硬度大于组成它的 纯金属硬度，因此黄铜的硬度比纯铜的大，有明显 划痕的是纯铜片。(2)黄铜是铜锌合金，根据金属 活动性顺序表，铜在氢的后边，不与酸反应，锌在氢 的前边，所以黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学 方程式为Zm+H,S0=ZnS0+H2T。 ③提升点泼生铁和钢性能不同的原因是：含碳 量不同。铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+ H,S0,=FeS0,+H2↑。 .咖①解题关键①金属锈蚀的条件及其防护，②合 金与合金的性质，③金属的化学性质，④生铁和钢 的组成及性能。 ②出思路脚析(1)镁锂合金具有密度小，耐腐蚀、 硬度大的优良性能，生铁和钢都是铁合金，生铁的 含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%， 因此，生铁的含碳量比钢高。(2)铝制品具有很好 的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成的氧化铝 是一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4A1+ 30,一2A山，03。(3)铁与空气中的氧气和水同时 接触易生锈，因此常在铁制品表面喷漆或镀一层金 属，其防锈的原理是隔绝氧气和水。(4)根据金属 活动性顺序表，向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，锌只能和硝酸铜反应，锌和硝 23 中考基脚圆1000题 酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，反应后溶液是蓝色 的，可以得出硝酸铜未反应完，则滤液中一定含有 的溶质是硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌。 ③提升点泼在金属活动性顺序中只有排在前面 的金离才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 出来，与H的位置无关。由于K,Ca、Na过于活泼， 与盐溶液不发生墨换反应，而是先与溶液中的水发 生置换反应。若有一种金属和多种混合盐溶液反 应，最先反应的是最不活泼的郡个金属的盐溶液。 当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先 反应。 母题精研2金属的冶炼 稳基础 1.A2.D 3.红棕C0,+Ca(OH)2CC0,↓+H,0 2C0+0,点燃2C0, 4.(1)可燃性（或还原性） (2)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (3)喷漆（或涂油，合理即可） 1.@步鲜题关键①金属和金属矿物的治炼，②工业 炼铁的原理，③碳和碳的氧化物的性质，④物质的 性质与转化。 ②思路剖析根据工业炼铁的实验原理可推出： X是碳，Y是氧化铁，木炭的主要成分是碳，则X可 以是木炭，A选项正确。能把含氧化合物中的氧夺 去的物质都具有还原性，因此木炭和一氧化碳都具 有还原性，B选项错误。一氧化碳有毒，直接排放 到空气中会造成环境污染，C选项错误。Y是氧化 铁，铁元素以化合态存在，D选项错误。故选A。 ③+提升点拨金属在自然界的存在形式与金属的 化学性质有关，金属活动性较强的金属以化合物形 式存在，金属活动性弱的以单质形式存在。 2.①+鲜则关键①碳的还原性，②木炭还原氧化铜 的相关实验。 ②思路剖斯酒精灯加网罩能集中火焰，提高火 焰温度，A正确。由于在高温条件下碳和二氧化碳 反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气，防止污 染空气，B正确。反应过程中，在高温条件下，一氧 化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜 变为红色固体，C正确。由于碳和氧化铜不接触， 不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化 碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，化学方程式为 C0+Cu0△Cu+C02,D错误。故选D ©提升点拨在木炭还原氧化铜时，若用酒精灯加 热，可加一网罩使火焰集中提高加热温度。在实验结 束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯。 要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上。 24 3.0解题关健根据一氧化碳还原氧化铁的实脸 分析。 望②步思路制桥一氧化碳具有还原性，能与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳，因此可观察到玻璃管A中 红棕色粉末逐渐变黑，B处V形管内的溶液变浑 浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 CC0,↓+H,0。因为一氧化碳有毒，不能完全参 与反应，所以要将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二 氧化碳，反应的化学方程式为2C0+0,点尷2C0,。 单③中提升点拔反应前，先通入一段时间的一氧化 碳，然后再加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止 一氧化碳与空气混合受热后发生爆炸。反应后，先 撒走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通入一氧 化碳，目的是为了防止石灰水倒吸到玻璃管内，使 其炸裂，也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁 再次被氧化。 4.0*解题关罐根据一氧化碳还原氧化铁的实验 分析。 塑②思路剖所(1)在此转化过程中，焦炭燃烧放 出大量热，体现了焦炭的可燃性：在高温的条件下， 焦炭与二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳， 体现了焦炭的还原性。(2)赤铁矿的主要成分是氧 化铁，在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为金 属铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为3C0+ Fe,0,商题2Fe+3C0。(3)铁在与氧气、水同时接 触时会发生锈蚀，因此防止铁制品锈蚀的方法有喷 漆，涂油等，体现的原理是隔绝水和氧气。 【中考风向】该考点的命题方向主要是通过创设相 关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对冶 炼铁的原理、原料、设备、涉及的反应和产物的理解 或掌握情况 促提升 1.C2.A 3.(1)磁铁矿（或菱铁矿） (2)提高炉温 (3)Fe,0,+3C0题2Fe+3C0,或Fe,0,+ 4C0高温3Fe+4C0, (4)除杂碳（或C) (5)低 4.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)含碳量不同 (3)炉气节约资源或减少空气污染。 1.0+解题关键根据一氧化碳还原氧化铜的实验 分析。 ②#路剖析先加热CaC,0,固体，利用其反应 产生的C0气体排净装置内的空气，然后再加热 C0,防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操 作顺序合理，A正确：一氧化碳具有还原性，一氧化 碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置 ②中黑色固体变红，说明分解产物中有C0,B正 确：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但 是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热反 应生成铜和二氧化碳，所以装置③中澄清石灰水变 浑浊，不能说明CaC,04固体分解产物中有C02,C 错误：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因 此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量残留 固体加人水，无气泡，放热，证明有Ca0生成，D正 确。故选C。 ③中提升点拔CaC,0,固体加热分解后得到含有 钙元素的固体产物，产生的一氧化碳气体具有还原 性，能够还原氧化铜，生成红色固体铜和二氧化碳 气体，二氣化碳能够使澄清石灰水变浑浊，多余的 一氧化碳气体因有毒需要尾气处理。 2.①+解题关键①金属的化学性质，②复分解反应 的特征，③饱和溶液的特征，④基本反应类型的 判断。 ②#思路剖析根据图示，“苦泉水”加热蒸发得到 硫酸铜晶体，可知通过蒸发溶剂可获得晶体，A选 项正确；从硫酸铜晶体获得铜，铜属于单质，因此不 属于复分解反应，B选项错误：硫酸铜加水溶解形 成硫酸铜溶液，所得溶液可能是饱和的，也可能是 不饱和的，C选项错误：根据质量守恒定律，反应前 后元素种类不变，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，并不是铁元素变成了钥元素，D选项错误。故 选A。 ③中提升点城复分解反应：两种化合物相互交换 成分，生成另外两种化合物的反应，各元素化合价 均不变。 3.①解题关罐①铁的治炼，②生铁和钢的组成， ③化学方程式的书写。 ②中惠路剖析(1)常见的铁矿石有赤铁矿，磁铁 可矿、菱铁可矿等。(2)工业炼铁需要在高温条件下进 行，不断鼓人空气可以补充燃烧消耗的氧气，使燃 烧更脚烈，提高炉温(3)工业炼铁的原材料主要 是一氧化碳和赤铁矿（或磁铁矿），主要原理是在 高温条件下一氧化碳夺取铁矿石中的氧，反应的化 学方程式为Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(或 Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0,)。(4)炼铁时加人潮 泥灰主要目的是除杂，不断翻炒液态生铁是为了让 生铁中的碳与氧气反应，目的是降低碳元素的含 量。(5)一般合金的熔点比其成分中的纯金属的 要低，即钢的熔点低于铁的熔点 【中考风向】铁的冶炼是历年来中考命题的热点， 命题通常根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石 参考否率与解析 的化学性质，氧化还原反应的原理、常用的还原剂、 酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含 杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、 选择或解答有关铁的治炼原理、原料、设备，涉及的 反应和产物及其有关计算等实际问题。 4.0鲜题关键①铁的冶炼，②生铁和钢的组成。 ￥②思路副析(1)利用C0的还原性，在高温下和 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 为Fe,0,+3C0高盟2Fe+3C0,。(2)生铁和钢都 是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同 (3)由工业炼铁设备模型，副产品中的炉气(C0 N2、C0)又回到了高炉，则副产品综合利用的好处 是节约资源或减少空气污染。 【核心素养】设计关于物质的性质与应用的真实情 境和任务，引导学生基于物质性质和物质应用进行 分析、解释和创意设计，促进学生形成“性质决定用 途”的观念，建构关于物质制备的学习模型。 母题精研3金属活动性顺序的探究 稳基础 1.D2.D3.B4.B 5.(1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H2S0,一ZnS0 +H2↑（或Zm+NiS0,=Ni+ZmSO,)(3)B 1.0+鲆题关避根据金属的活动性顺序及其应用 分析。 m②思路制析在金属活动性顺序中，铝、铁、锌三 种金属的活动性比铜强，都能从CSO,溶液中置换 出C,而银的金属活动性比铜弱，不能从CSO,溶 液中置换出Cu。故选D。 ③步提升点透金属活动性颜序表可用来判断金属 与金属的盐溶液能否发生置换反应（记忆口诀：前 置后，盐可溶，K、Ca、Na,不能够)。排在金属活动 性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从 其盐溶液里置换出来。 2.0+解题关键根据金属的物理性质和化学性质 分析。 常②+思路别析两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉 与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈 程度属于化学性质，颜色，熔点、金属的延展性均属 于物理性质。故选D。 ③提升点拨同等条件下，判新金属活动性顺序 的方法：①同等条件下，金属与氧气反应的难易程 度和剧烈程度。②同等条件下，金属是否与酸反应 及与酸反应的剧烈程度。③金属能否把另一种金 属从其化合物溶液中置换出来。 3.单0解题关圆根据金属活动性顺序及其应用 分析。 常②步思路剖斯向装有等量的同种盐酸的四支试 管中，分别随机加入相同规格的Mg,Fe、Cu,Ag片， 25 中考基脚周1000题 甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显 现象，则丙是镁，甲是铁。故选B。 ③#提升点球金属与酸发生置换反应的规律：氢 前置换氢。注意：①酸应是盐酸、稀疏酸（即不具 有强氧化性的酸)，不包括浓硫酸和硝酸：2K、C Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生国换 反应。 4.0出解题关键根据金属活动性顺序表及其应用 分析。 ②思路副析现有X、Y两种金属，如果把X、Y 分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应， 说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后 面，即X>H>Y:如果把Y放入到硝酸铜溶液中， 无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜> Y,则X、Y,Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cu> Y。故选B。 ©*提升点城在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活 动性应用“反应则活泼，不反应则不活泼”的规律 进行判断。 5.0解题关量①金属活动性顺序及其应用，②设 计实验验证金属的活动性强弱。 ②思路制析(1)分析实验现象可知，两种金属 的活动性强弱是Z知>Ni,即镍的金属活动性比锌 弱。(2)根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面， 与酸不反应，因此固体A为铜：硫酸过量，因此滤液 B中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌 和氢气。锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫 酸镍反应生成硫酸锌和镍。(3)锌和稀盐酸反应 速率比镍快，说明锌比镍活泼，铜不能和稀盐酸反 应，说明金属活动性顺序为锌>镍>铜，A选项能 够达到实验目的：镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明 锌最活泼，不能比较镍和铜的活泼性，B选项不能 达到实验目的：锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活 泼，铜不能和硫酸镍反应，说明金属活动性顺序为 锌>镍>铜，C选项能够达到实验目的：镍不能和 硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应， 说明镍比铜活泼，则活动性顺序为锌>镍>铜，D 选项能够达到实验目的。故选B。 ③中提升点拨验证三种金属活动性顺序的活动性 顺序，设计实验时可遵循“先排序、后夹心”的原则， 可将位于金属活动性顺序两端的金属分别放到中间 金属的盐溶液中，也可以将中间金属放到两边金属 的盐溶液中进行设计。但在实际实验中，还需要考 虑实验的成本，现象的明显程度进行具体分析。 促提升 1.D2.C3.A4.C5.B6.A 26 1.0步解题关键①金属活动性顺序及其应用，②金 属的化学性质。 ②中思路斯金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在 空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而铁与空气 中的氧气、水蒸气反应生成的铁锈比较疏松，而不 是因为铁更活泼，A选项错误。由于铁的活动性比 锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中 的金属锌，B选项错误。铜、银位于氢的后面，不能 与稀盐酸反应，C选项错误。故选D。 ③提升点拔金属活动性顺序表的应用口决： “氢前金属能换氢，前换后、强换弱“。 2.①卡解题关键根据全属活动性顺序及其应用 分析。 潮@思路脚析铝能与CuS0,溶液反应生成硫酸铝 溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性 铝>铜，铜>R,由此可得出三种金属活动性：铝> 铜>R,A正确。铝能与硫酸反应生成氢气，铜不 能，说明了活动性：铝>氢>铜，R不能与疏酸铜溶 液反应，说明了活动性：铜>R,由此可得出三种金 属活动性：铝>铜>R,B正确。铝能与硫酸反应 生成氢气，铜、R不能，说明了活动性：铝>氢>铜、 R,R、铜均不能与A山，(S0,),溶液反应，说明了活动 性铝>铜，R,无法确定R和铜的活动性强弱，C错 误。铜与A1(NO),溶液不反应，说明了活动性铝> 铜，铜能与RNO,溶液反应置换出R,说明了活动性 铜>R,由此可得出三种金属活动性：铝>铜>R,D 正确。故选C。 ③湿升点版金属活动性顺序通常应用“反应则 活泼、不反应则不活泼”的规律进行判断。 3.①解题关罐根据金属活动性顺序及其应用 分析。 ②#思路剖析①X+YS0,一XS0+Y,说明X 的金属活动性比Y强，并且可得X、Y两种金属元 素在化合物中显+2价：②Y+2ZN0, Y(NO)2+2Z,说明Y的金属活动性比Z强，并且 可得Z金属元素在化合物中显+1价：③X+ H,SO,一XSO,+H,↑，说明X的位置排在氢的 前面：④Z和H,S0,不发生反应，说明Z的位置排 在氢的后面；故X,Y和Z的金属活动性顺序为 X>Y>Z。故选A。 ③中通升点泼在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断 能否发生反应，进而可确定三种金属活动性顺序。 4,0解题关键①金属活动性顺序及其应用，②质 量守恒定律，③溶液的质量变化问题。 ②+思路制桥实验①可验证Z加的活动性比氢强， 实验2可验证Cu的活动性比氢弱，实验③可验证 Fe的活动性比Cu强，实验①②③不能验证锌的金 属活动性比铁的强，A选项错误：铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜.56份质量的铁反应生成64份 质量的铜，反应后溶液质量减小，B选项错误；X可 能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚 铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，C选项 正确：若X为锌，Y为疏酸亚铁时，能够验证锌比铁 活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，D选 项错误。故选C ③中提升点泼溶液的质量变化：比较进入溶液中 固体和气体的质量和从溶液中析出的固体和遗出 气体的质量。 5.端①鲜题关儸①金属的活动性顺序及其应用， ②金属的化学性质中金属与酸的反应。 前②思路创析等质量的金属与足量的稀硫酸反应 且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质 量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知 相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，A选 项错误。金属越活泼，与酸反应产生气体速率越 快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金 属活泼性为甲>丙>乙，B选项正确。金属与酸反 应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生 成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的 质量为甲>乙>丙，C选项错误。由金属的活泼 性：甲>丙>乙，可知甲、乙、丙不可能分别为锌 铁、镁，D选项错误。故选B。 ③提升点爆对于活泼金属，活动性越强的金属 与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快。金 属与足量酸反应时，产生氢气的质量 金属的质量×化合价 金属的相对原子质量。化合价相同的等质量金属 完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质眉 成反此 6.①鲜题关健根据金属活动性顺序及其应用 分析。 ②思路别析锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气， 铁和盐酸反应生成氧化亚铁和氢气，镁和氯化铜反 应生成氯化镁和铜，反应后的a是无色溶液，说明 镁或者锌又会与氯化亚铁反应生成氯化镁或氯化 锌和铁。①锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液 颜色不变，错误：②反应后的a是无色溶液，所以固 体b中至少含有铁、铜两种金属，错误：③当金属镁 过量时，固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属， 正确：④金属镁过量时，可以将其他金属置换出来 所以溶液a中只含有镁离子这一种金属离子，错 误：⑤题中的实验现象，不能验证镁和锌的活动性 顺序，所以该实验不能得出4种金属的金属活动性 顺序，错误。故选A。 参考否率与解析 ③步提升点拔可将题目理解为将一定质量的锌 粉、铁粉、镁粉放入到一定质量的稀盐酸和氯化铜 的混合溶液中，结合金属活动性顺序的应用进行解 答，牢记：氢前金属能换氢，前换后，活动性越强，越 容易反应的反应规则。 真题改编 科学借鉴 1.A2.D3.C4.C5.(1)氢气（或H2》 (2)酸性(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色铁>铜>银 1.0解题关疆根据金属的物理性质及用途判断。 ②+思路剖析铸铁暖气片，利用了铁的导热性；黄 铜钥匙，利用了其硬度大和易加工的特性：金饰品， 主要是利用其延展性和金属光泽，铝制易拉罐，利 用了铝的延展性。故选A。 【核心素养】物质的性质决定物质的用途，形成“物 质的性质决定物质的用途”的化学观念。 2.■0中解题关银根据金属活动性顺序及其应用 分析。 ②思路剖所把X和Y分别放入稀硫酸中，X表 面产生气泡，Y无明显变化，说明X的金属活动性 比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y;把乙 和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面 有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比 银强，Y的活动性比银弱，即Z>Ag>Y,故这三种 金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y且Z>Y。 故选D。 ⊙提升点泼在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此可确 定三种金属活动性顺序，应用“反应则活泼、不反 应则不活泼”判断金属活动性顺序。 3.①解题关盟①金属的化学性质，②根据化学反 应方程式的计算 g+思路剖析Mg、Al、Zn、Fe与H,SO,的反应的 化学方程式，可知关系式，g~号N~a~Pe H2,若产生0.2gH2,则需分别消耗2.4g镁，1.8g 铝，6.5g锌，5.6g铁，铜、碳与稀硫酸不反应。根 据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属 反应产生氢气质量之和，由实际实验中两种金属混 合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气： 铝和镁的质量都小于5.6g时就可以产生0.2g氢 气，此时混合物质量为5.6g,产生氢气质量大于 0.2g:铁正好为5.6g时才可以产生0.2g氢气，而 此时铜不参与反应，所以产生的氢气质量小于 0.2g:铝是小于5,6g,锌是大于5.6g产生0.2g 氢气，两种金属混合物，可以出现5.6g时，产生 0.2g氢气；铁正好为5.6g时才可以产生0.2g氢 27 中考基脚周1000题 气，而此时碳参与反应，所以产生的氢气质量小于 0.2g。故选C。 ③提升点拔一定质量金属与酸完全反应放出氢 气的质量=金属的质量×化合价 、金属的相对原子质量。利用板值思想： 计算生成0.2g氢气所需金属的质量m1、m1,则金 属混合物的质量介于m1与m2之间。 4.0中解题关键①金属锈蚀的条件及其防护，②质 量守恒定律及其应用，③C0还原Fe,0,的实验， ④电解水实脸。 地②思路制析验证质量守恒定律时，有气体参加 或有气体生成的反应，应该放在密闭容器中进行， A选项错误。由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管 内的气体体积约为b管内的气体体积的)，但无法 判断两管内的液面高度的关系，B选项错误。由 3C0+Fe,0,商道2e+3C0,可得，固休由氧化铁变 为铁粉，氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体， 实验现象之一为固体由红棕色变为黑色，C选项正 确。实验不符合控制变量思想，因此不能用于探究 铁生锈是否需要水参与，D选项错误。故选C。 ③+提升点拨控制变量思想在实验设计中的运 用：当反应受到多种因素的影响时，每次只改变其 中的一个因素，控制其他的几个因素不变，从而研 究被改变的这个因素对是实验结果的彩响。 5.前0鲜题关罐①金属的化学性质，②溶液的酸碱 性，③氨气的检验。 ②+思路翻析(1)点燃气体后，将干冷的烧杯罩在 火焰上方，通常是为了检验是否有水生成，烧杯内壁 出现水雾，说明有水生成，证明气体中含有氢元素， 结合元素的种类守恒，可以推出该气体可能是氢气。 (2)当溶液的pH<7时，溶液显酸性，H=7时，溶液 显中性，pH>7时，溶液显碱性。(3)铁与硫酸铜发 生反应生成铜和硫酸亚铁，对应的实验现象是铁丝 表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，结合 “能反应则活泼，不反应则不活泼”的原理，可得到 金属的活动性顺序为铁>铜>银。 ③提升点泼检验气体中是否有氢元素的方法： 点燃气体后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，通常是 为了检验是否有水生成，烧杯内壁出现水雾，说明 有水生成，证明气体中含有氢元素。 摸拟精选强化提升 1.D2.C3.B4.B5.D6.C 7.(1)Cu +2AgNO,=Cu(NO,)2 +2Ag (2)AB 8.(1)Ag、Fe2+,Cu2+(2)小于 9.(1)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(0H)2C03], 其中不含氮元素(2)C02、02、H0 (3)A、B(4)CO,+Ca(OH),=CaC01↓+H,O 28 (5)生成黑色固体 (6)Cu,(0H),C0,△2Cu0+C02↑+H,0 1.0*解题关罐①金属的化学性质，②化学反应方 程式中的相关计算。 需@怎路翻析假设该金属材料中只含有一种金 属，结合金属与酸反应的化学方程式可得出关系 式：Mg~号1-A~H,则5g锌和稀硫酸反应生 成的氢气质量小于0.2g,5g镁和稀硫酸反应生成 的氢气质量大于0,2g,5g铝和稀硫酸反应生成的 氢气质量大于0.2g,5g铜和稀硫酸反应生成的氢 气质量为0g,则合金中的元素可能是Zn和Mg,Zm 和A1,A1和Cu,Mg和Cu,不可能是Mg和AI,Zn和 C,如果合金是镁和铜并且稀硫酸过量，则所得溶 液中的溶质是硫酸镁和硫酸，溶质不可能是硫酸镁 和硫酸铝，也不可能只有硫酸锌。故选D。 ③中提升点拨极值思想在判断混合物组成时的运 用：极端假设混合物为某一成分，根据化学方程式 得到相关物质的极值，再结合平均值原则确定正确 答案。 2.①+解题关键①金属锈蚀的条件及其防护，②质 量守恒定律及其应用，③空气组成的测定，④金属 活动性顺序及其应用。 ￥②思够副析根据化学药品的保存原则，有些药 品易挥发，有些药品会与空气中的成分发生化学反 应，所以大多数药品都需要密封保存。探究质量守 恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学 反应来设计实验，在装置设计时应做到在密闭容器 中进行。判断金属活动性顺序，不需要密封条件 铁生锈需要与水和氧气充分接触，空气中含有氧气 和水蒸气，探究铁生锈的条件的实验需要设置密封 的条件的对比实验。故选C ③+提开点拨在探究质量守恒定律时，若利用有 气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在 装置设计方面应做到在密闭容器中进行。 3.0+解题关键①金属与酸反应的化学性质，②与 化学方程式有关的计算。 常②+思路剖析乙反应时间较短，甲的活动性比乙 弱，A选项错误；由图中信息可知，金属完全反应， 加入等质量的甲、乙两种金属，因此反应消耗等质 量的金属，B选项正确；根据元素守恒，生成氢气的 质量都来自酸中的氢元素，产生氢气的能力与消耗 稀硫酸的量一致，甲和稀硫酸生成的氢气质量比乙 大，因此甲消耗稀硫酸的质量比乙大，C选项错误： 等质量的金属（反应后生成的化合物中金属都为+ 2价)与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与金 属的相对原子质量成反比，则甲的相对原子质量比 乙小，D选项错误。故选B。 地③蝴升点拨金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排 在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液 中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液 反应。一定质量的金属完全反应放出氢气的质 量=金属的质量×化合价 Γ金属的相对原子质量 4.喘0解题关健根据金属的化学性质、酸的化学性 质分析 ②中思路制析铝会与空气中的氧气反应生成一层 致密的氧化铝薄膜，加入酸以后，按照先表后里的 反应原则，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和 水，后与铝反应生成氯化铝和氢气，且后者是放热 反应。则AB段发生的反应是氧化铝和稀盐酸反 应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为山0+ 6HCl一2A1Cl,+3H0,A选项错误。BC段压强 增大的原因有两方面：一是有气体生成，二是反应 放热；CD段压强变化的主要影响因素是温度，即温 度降低，气压减小，B选项正确。C点恰好完全反 应，C点与D点产生氢气的质量相等，C、D选项错 误。故选B。 ③#母升点遇金属与酸反应是放热反应 5.0卡解题关雕①金属活动性颜序及应用，②2金属 与盐溶液的反应。 单②#思路别析向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌 粉和银粉的混合物，银不能和硝酸铜反应，铁和硝 酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。锌和硝酸铜恰好完 全反应时滤液是无色，A选项错误：银不能和硝酸 铜反应，原溶液中也没有硝酸银，所以滤液中不含 有硝酸银，B、C选项错误；若向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生，是因为锌和盐酸反应生成氯化锌和氢 气，说明锌过量，则滤渣中一定有银、铜、锌，D选项 正确。故选D。 ③#提升点拨利用金属活动顺序表分析实验，氢 前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金 属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边 的金属从其盐溶液中置换出来。此外，还要注意金 属与盐溶液反应时用量的间题，当不确定用量，应 分某物质少量、适量，过量等不同情况进行假设 判断。 6.单①解题关键根据金属的化学性质、化学反应速 率的影响因素分析。 ②思路制析结合对照实验中控制变量的思想， 可推出粉末状的锌也应该是1g,所以n=I,A正 确：结合图像，曲线①、②最终气压相等，说明产生 的气体质量相等，B正确：对比a、b点分析可知，曲 线①表示粉末状锌与稀盐酸反应，是因为粉末状锌 和稀盐酸的反应速率比块状锌快，C错误：对比曲 参考否率与解新 线①、②可知，反应物接触面积越大化学反应速率 越快，D正确。故选C。 ③咖提升点拔化学反应速率的影响因素：①温度， 温度越高，反应速率越快；②反应物的浓度，反应物 的浓度越大，反应速率越快：③反应物的接触面积， 接触面积越大，反应速率越快：④催化剂，催化剂可 以改变化学反应速率。 7.①题关疆①金属的化学性质，②化学方程式 的书写。 ②+思路剖析(1)根据金属活动性强的金属能把 活动性弱的金属从它的金属盐溶液中置换出来，可 得铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜。(2)根据 金属活动性进行分析，金属活动性排在氢前的能与 稀盐酸发生反应，所以铁板、锌板能与酸反应。 【核心素养】基于金属的化学性质，培养运用简单 的技术与工程方法设计、制作和使用相关模型或作 品的能力。 8.■0解题关键①金属的化学性质，②金属活动性 顺序及其应用 ②#患路剖析(1)实验中将铁粉加人到AgNO,和 Cu(NO,)2的混合溶液中，Fe先与AgNO反应，再与 Cu(NO3)2反应。甲同学实验中，滤液中加入稀盐 酸产生白色沉淀，说明AgNO,过量，Cu(NO):未 参与反应，则所得滤液中含有的金属离子为Ag、 Cu2+、Fe2·。(2)乙同学的实验中，滤渣中加人稀 盐酸产生气体，说明铁过量，过量的铁和稀盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，铁和硝酸银反应生成硝酸 亚铁和银，每56份质量的铁反应生成216份质量 的银，反应后溶液质量减小，铁和硝酸铜反应生成 硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应生成64份质 量的铜，反应后溶液质量减小，因此所得滤液质量 小于反应前原烧杯中混合溶液的质量。 ③摄升点拨金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排 在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液 中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液 反应。 9.0解题关罐①质量守恒定律，②金属腐蚀的 条件。 ￥②思路析(1)根据质量守恒定律，反应前后 的元素种类不变分析，铜生锈与氮气一定无关，依 据是：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu(0H),C03],其中不含氮元素。(2)根据实验 现象分析与铜生锈有关的物质，由实验A可知，铜 与C02、02、H0同时接触的情况下会生成铜绿，由 实验B、C、D可知，缺少C02、O2、H,0中的任意一 个条件，铜都没有生锈，所以铜生锈与空气中C02、 02,H,0有关。(3)实验A中铜与C0,02,H0同 29 中考奉脚周1000题 时接触的情况下生锈，而实验B中没有O2,铜就没 有生锈，所以上述实验中A、B说明铜生锈与氧气 一定有关。(4)检验二氧化碳通常用澄清石灰水， 化学方程式为C02+Ca(OH)2一CaC0,↓+ H,0。(5)氧化铜是黑色固体对应的实验现象应该 是生成黑色固体。(6)碱式碳酸铜受热分解生成 氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为 Cu,(0H),C0,△2C0+H,0+C0,↑。 【中考风向】该考点的命题方向是通过设计一系列 的对照实验，让学生分析、探究出金属锈蚀的条件。 中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等 金属锈蚀的条件和实验探究设计等。 综合训练三金属的化学性质 1.D2.D3.C4.C5.B6.C 7.(1)放置在双具支试管口 (2)证明二氧化碳不能与氧化铜反应 (3)黑色粉末变为紫红色固体 8.(1)导热大 (2)铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可） (3)3C0+Fe,0,商通2Fe+3C0, (4)①H2②M>Fe>Cu>Ag③3 1.0中解题关键①金属的化学性质，②化学变化和 物理变化的判别。 ②+思路剧析“水银”是金属汞的俗称，“烧之” 说明该反应需要用火烧，需要加热；丹砂指硫化汞， 硫化汞加热易分解产生硫单质：“积变又还成丹 砂”，说明产生了新物质丹砂，为化学变化。故 选D。 ③趣升点拨对于化学变化中的新物质来说，这 里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有 的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质 是新的，就认为是有新物质生成。 2.0解题关瓣①金属的化学性质，②生铁和钢的 组成及性能，③金属的物理性质及用途 ②思路刚析铜具有良好的导电性，故常用铜丝 做导线，A正确。“真金不怕火炼”是因为金的化学 性质非常稳定，在高温的条件下不与氧气发生反 应，说明金的化学性质不活泼，B正确。生铁和钢 都是铁合金，只是含碳量不同，C正确。铝的化学 性质活泼，易与空气中的氧气反应形成致密的氧化 铝薄膜，故铝制品具有良好的抗腐蚀性能，D错误。 故选D。 ⊙提升点拨物质的性质决定物质的用途。 3.■0解题关罐①金属的化学性质，②化学反应方 程式的相关计算。 单②+思路创析图像中纵坐标表示生成氢气的质 量，则金属镁生成氢气的质量最多。根据质量守恒 定律，生成的氢气的质量来自稀硫酸中氢元素的质 30 量，则金属镁消耗稀硫酸质量最多。故选C。 ③+提升点拔金属与酸反应时，由质量守恒定律， 生成的氢气的质量来自参与反应中的酸中氢元素 的质量。 4.0+解题关罐①金属的化学性质，②化学方程式 的有关计算，3极值思想。 第②思路制所分别与足量盐酸反应，生成0.2g 氢气，需要Mg的质量是2.4g,A1的质量是1.8g, Zn的质量是6,5g,Cu不与盐酸反应。由于该金属 混合物由Mg、AlZn、Cu这四种金属中的两种组 成，则该金属混合物中一定不含有Z如。故选C。 ③中提升点拨极值思想在判断混合物组成时的运 用：极端假设混合物为某一成分，根据化学方程式 得到相关物质的极值，再结合平均值原则确定正确 答案。 5.0解题关键①金属锈蚀的条件及其防护，②质 量守恒定律及其应用，③C0还原C0的实验， ④电解水的实验 ②思临制桥图甲中红磷燃烧生成五氧化二磷固 体，且反应在密闭容器中进行，无论红磷的量是否 足量，最终天平仍然保持平衡，A正确；电解水实验 中，正、负极分别生成氧气和氢气，体积比约为 1:2,两管内的气压增大，会将水压入℃管，一段时 间后管内液面高度应该是c>a>b,B错误：图丙中 发生反应的化学方程式为C0+Cu0_△Cu+ C0,反应后玻璃管内氧化铜减少的质量应该为生 成的气体中氧元素质量的一半，故反应后玻璃管内 固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，C 正确：图丁实验中的唯一变量是氧气，一段时间后， 左侧试管内铁丝不生锈，右侧试管内铁丝生锈，可 用于探究铁生锈是否需要氧气参与，D正确。故 选B。 ③+提升点拨控制变量思想在实验设计中的运 用：当反应受到多种因素的影响使，每次只改变其 中的一个隐私，控制其他的几个因素不变，从而研 究被改变的这个因素对事物的影响。 6.①中解题关键根据金属的活动性顺序分析。 ②中思路图析由于金属的活动性顺序是铁>铜> 银，等质量的铜粉和铁粉，分别加到25mL溶质质 量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关 系为： Cu +2AgNO,=Cu(NO,)2 +2Ag 64 216 Fe +2AgNO;=Fe(NO3):+2Ag 56 216 铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝 酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲，乙 生成银的质量比为1：1，A选项错误；铁和铜都没 有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式 设金属的质量均为m,则甲、乙生成银的质量比为 216m,216m=7:8,B选项错误；由化学方程式知。 64 56 等质量的硝酸银完全反应消耗的铜的质量大于铁 的质量，质量相等的铜和铁与等质量的硝酸银分别 反应，如果只有一种金属有剩余，则剩余的金属一 定是铁，且与铁发生反应的硝酸银一定完全反应 而与铜发生反应的硝酸银可能反应完全，也可能有 剩余，则此种情况下，由铁反应生成的银的质量会 大于或等于由铜反应生成的银的质量，故甲、乙烧 杯中生成银的质量比可能为15：16，C选项正确，D 选项错误。故选C。 ③+提升点拔根据化学方程式的计算，解题时要 注意根据各物质的量的具体情况进行分析 7.第①解题关键①一氧化碳的化学性质，②碳的化 学性质，3二氧化碳的检验和验满。 单②#思路剧析(1)燃若的木条放置在双具支试管 口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 (2)步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精 喷灯加热氧化铜一段时问，未观察到明显现象，说 明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现 象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应。(3)步 4中，观察到的现象为黑色粉末变为紫红色固体 说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化 碳具有还原性。 【核心素养】通过具体的化学实验探究活动，学习 研究物质性质，探究物质的反应规律，能够观察并 如实记录实验现象，处理实验数据，得出正确的实 验结论。 8.端0+解题关键①金属锈蚀的条件及防护，②燃烧 与燃烧的条件，③金属的物理性质及用途，④合金 与合金的性质，⑤金属活动性顺序及其应用 m②+思路剧析(1)铜片上的白磷燃烧，说明温度 已达到白磷的着火点，说明铜具有导热性。(2)防 止铁制品生锈的具体方法：铁制品表面涂油或刷油 漆（合理即可），可隔绝氧气和水。(3)高温条件下 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的 化学方程式：Fe,0,+3C0高题2Fe+3C0,。(4)① 对含Cu(NO,)2、AgNO,、M(NO,)2的混合溶液加人 一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加人过 量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲 中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气。 ②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是我绿色 加人过量的M得到无色滤液B,说明M置换出铁 M活动性大于铁，周体乙中含铁和M,故金属Fe Cu、Ag,M的活动性由强到弱的顺序是M>Fe> 参考否率与解新 Cu>Ag。③乙中含铁和M,M活动性大于铁，加人 硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M(NO,)2和 银；如果M足量，D中所含溶质为M(NO,)2:如果 M与硝酸银恰好完全反应，D中所含溶质为 M(NO,)2;当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝 酸银反应，铁有剩余，D中所含溶质为M(NO,)2 Fe(NO2)2:当M完全反应，铁与硝酸银反应，铁与 硝酸银恰好完全反应，D中含溶质为M(NO):和 Fe(NO,)2:当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，D中 所含溶质为M(NO,)2,Fe(NO,)2和AgNO3。故滤 液D中所含溶质的成分可能有3种情况。 ③+提升点拨根据化学方程式的无数据计算，解 题时要注意根据物质的质量的具体情况进行分析。 第五讲 常见的酸和碱 母题精研1溶液酸碱性的表示方法 稳基础 1.A2.B3.C4.C5.A 1.前0+解题关键根据pH与酸碱性强弱的关系 分析。 ②思路剖析橘子汁的pH最小，酸性最强。故 选A。 ③中提升点w常温下，当溶液的PH等于7时，星 中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小， 酸性越强：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 2.①+解题关键①皂角素为碱性物质，②酸碱中和 反应的原理。 ②+思路剖析皂角素为碱性物质，根据酸碱中和 反应的原理，应选用酸性物质。故选B。 ③出提升点拨中和反应的应用：①浓硫酸溅到皮 肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳 酸氢钠溶液：②氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应先用 大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；③碳酸氢钠用于 治疗胃酸过多症：④熟石灰用于改良酸性土壤。 3.第0步解题关罐根据pH与酸成性的关系分析。 ②+思路剖析常温下，pH=7,溶液呈中性，pH< 7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性。故选C O提升点拔p川与酸碱性的强弱关系：室温下， H=7呈中性；pH<7时，值越小，酸性越强： H>7时，值越大，碱性越强。 4.0#解题关键根据酸、碱溶液与酸碱指示剂的关 系分析。 ②思路别析碱性溶液能使无色酚酞试液变红。 故选C。 ③步提升点溅酸性溶液使紫色石蕊溶液变红：碱性 溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 5.0出鲜题关键①pH与酸碱性强弱的关系，②酸、 31