第3讲 水和溶液-【中考母题】备考2026年中考化学基础1000题

中考基醒题1000题 第三讲 水和溶液 参考 案 母题精研》 水的组成 净化程度依次降低 净化方法 蒸馏 吸附 过滤 沉淀 (净化程度 (除去色素、 (除去难溶性 (加入明矾使 最高) 异味) 杂质) 杂质沉降) 1.自然界的水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 含义 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水和软水 鉴别方法：加肥皂水振荡，产生浮渣多、泡沫少的水是硬水，反之 是软水 生活中：煮沸 硬水软化的方法 实验室中：蒸馏 反应原理：2H,+0,点槛H,0 氢气的燃烧 现象：纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 有无色液滴生成，烧杯变热 反应原理：2H,0通电2H↑+0，↑ 现象：通电后，两极上都产生无色气泡，正极和负极相连的玻璃管中 2.探究水的 产生的气体体积之比约为1：2（质量之比约为8：1） 水的电解 组成 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条 燃烧得更旺，证明该气体是氧气 产物检验 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，气体 被引燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 (1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物 实验结论： (2)水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 金圈因团 2.(中考·海南)项目式学习小组制作的简易 净水器（如图），下列说法正确的是() 1.(中考·晋中)“南水北调”工程是我国的一 A.能对水进行杀菌 纱布 项重大战略性基础设施，功在当代，利在千 消毒 小卵石 秋，为切实从守护生命线的政治高度对它加 B.能除去水中可溶性 石英砂 以维护，我们要努力做到 ( 杂质 活性炭 蓬松棉 A.扩大沿线工业生产 C.能把硬水转化为软水 B.采集沿线各种排水 D.能除去水中颜色和异味 C.保障水质清洁安全 3.(中考·天津)人类生命活动离不开水。 D.加大沿途矿产开采 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。 20 第一部分孩心母题分摆练 如图1所示，其中陆地淡水约占全球水 冷面干燥 储量的 的烧杯 陆地淡水 陆地威水 2.53% 0.97% 海水 96.5% H 电源 全球海水、陆地水储量比 ①氢气在空气里燃烧 ②电解水 图1 A.实验①点燃氢气之前要检验其纯度 (2)下列有关水的说法正确的是 B.实验②a、b两管上方生成气体的体积比 (填序号)。 约为2：1 A.过滤可以降低水的硬度 C.两个实验中发生的反应都是分解反应 B.大量开采地下水可缓解水资源短缺 D.两个实验均可证明水的组成 C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节 4.(中考·海南)水是生命之源，保护水资源人 约用水 人有责。 (3)图2为电解水实验 (1)生活中常用什么方法降低水的硬度？ 的示意图。若b试管 中产生3mL气体，则 (2)生活中你是如何节约用水的？（写出一 a试管中产生气体约 条即可)》 为 mL。试 图2 管 5.(中考·云南节选)2022年3月22日是第三 (填“a”或“b”)中产生的气 十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水， 体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的 珍视隐藏的资源”。 化学方程式为 (1)地下水是 (填“混合物”或 0促提升 “纯净物”)。 (2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几 1.(中考·宜昌)下列净水操作中，相对净化程 粒沸石或碎瓷片的目的是 度最高的是 ( 。实验结束，可加入 A.沉淀 B.蒸馏 比较水蒸馏前后的硬度变化。 C.过滤 D.吸附 (3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水 2.(中考·苏州)由太湖水生产自来水的部分处 机，能将自来水进一步净化处理得到可直 理过程如下。有关说法不正确的是() 接饮用水，其处理水的过程如下图所示。 太湖水一→沉降→过滤→吸附◆…→自来水 直饮水机 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 吸附罐 超 紫外线灯 可直接 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 水 (内含周 饮用水 体颗粒 膜 管照射 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂 3.(中考·黄冈)如图是教材中两个实验，下列 质，固体颗粒可选用 ,紫外线灯 有关说法错误的是 ( 管照射的作用是 21 中考整题1000题 母题精研溶液及分类 特征：均一、稳定的混合物 吸热：溶解时使温度降低，如NH,NO 溶解时热量变化 1.溶液 放热：溶解时使温度升高，如NaOH,浓硫酸 乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠， 从而使油和水不再分层的现象 不饱和 还能继续 定温度 不能继续 判断方法： 溶液 溶解某种溶质 定量溶剂溶解某种溶质 饱和溶液 2.饱和溶液和 相互转换：对于大多数物质（溶解度随温度升高而升高） 不饱和溶液 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 饱和溶液 结晶的方法：蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶 国题西卧 的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说 法正确的是 () 1.(中考·潍坊)厨房中的下列物质分别放入 A.溶液是混合物 适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是( B.溶液一定是无色的 A.食盐 B.面粉 C.均一、稳定的液体一定是溶液 C.豆油 D.牛奶 D.植物油和水可以形成溶液 2.(中考·云南)下列溶液中溶剂不是水的是 5.(中考·泰安)《天工开物》中对“海水盐”有 ( 如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，…下 A.碘酒溶液 B.生理盐水 列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液 此盘，…火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中 3.(中考·金昌)小明向如图所示的烧杯中加 没有涉及的操作是 () 入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的 A.加热 B.结品 塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质 C.蒸发 D.过滤 可能是 ( 6.(中考·台州)如图，某同学用食盐、水和一 支装有沙子的薄壁塑料管来测量新鲜鸡蛋 的密度，步骤如下：室温下，将食盐晶体慢慢 熔化的石蜡油 塑料片 加入水中，充分搅拌，当观察到 A.蔗糖 B.食盐 现象时，所得溶液为饱和溶液。 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠周体 4.(中考·长沙)全面推进乡村振兴，大力发展 农业生产，农业上常用溶质质量分数为16% 食盐溶液 22 第一部分核心母题分层练 A.溶剂的质量 B.溶质的质量 1.(中考·滨州)下列各组物质中，前者为后者 C.溶液中溶质的质量分数 溶质的是 D.食盐的溶解度 A.乙醇、碘酒 B.冰、冰水 5.(中考·宁波)20℃时，将45g氯化钠均分 C.植物油、油水 D.氯化氢、盐酸 成五份，依次加人盛有100g水的烧杯中，充 2.(中考·广西北部湾经济区)下列关于溶液 分溶解。实验数据如下表： 的说法，正确的是 实验序号 氯化钠质量/g 溶液质量/g A.只有固体可以作溶质 ① 9 109 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 ② 18 118 C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓 ③ 27 127 度大 ④ 36 136 D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程 ⑤ 45 136 中，会放出热量 3.(中考·宜昌)如图所示，将 下列分析正确的是 5mL液体加入装有一小粒固 液体 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 体的试管中充分振荡，所得结 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 固体 论错误的是 ( ) C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到 实验编号 固体 液体 实验现象 20℃，溶液达到饱和 I 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 固体消失 6.(中考·陕西)如图，室温下，盛水的烧杯内 汽油 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 放置两支分别盛有等质量KNO,溶液和饱 W 高锰酸钾 汽油 固体不消失 和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加 入NH,NO,固体后，甲中未观察到明显现 A.I和Ⅱ对比 碘几乎不溶于水，却能溶 解在汽油中 象。下列说法正确的是 ( B.Ⅱ和V对比 一汽油不能溶解高锰酸钾， NHNO,固体 却能溶解碘 C.Ⅱ和Ⅲ对比 不同物质在不同溶剂中 KNO, 的溶解性相同 溶液 饱和 石灰水 D.Ⅲ和V对比一同种物质在不同溶剂中 的溶解性不同 A.乙中溶液一定变浑浊 4.(中考·杭州)40℃恒温蒸发一杯不饱和食 B.甲中溶液一定变成饱和溶液 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等 23 中考基题1000题 母题精研溶解度与溶解度曲线 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态 固体溶解度 时所溶解的质量 影响因素：温度、溶质和溶剂本身的性质 概念 概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解 气体溶解度 达到饱和状态时的气体体积 影响因素：温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大 所有溶液：溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量 ×100%= 溶质的质量 溶质的质量分数 溶质的质量+溶剂的质量×100% 溶解度 饱和溶液：溶质的质量分数=3+100g ×100% 与溶液浓度的关系 (S表示相应温度下的溶解度） 依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变 溶液稀释（或浓缩） 的计算 关系式：m表×ù浓=m转X0转，m滚+m水=m新 (ω表示溶质的质量分数) 任意一点：表示对应温度下该物质的溶解度 交点：表示两种物质在该点所示温度下的溶解度相等 曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 溶解度曲线线 曲线的陡缓表示物质的溶解度受温度影响的大小 上方的点：表示该溶液处于饱和状态 面 下方的，点：表示该溶液处于不饱和状态 国圈墨础 ,溶解度g 110 硝酸钾 1.(中考·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是 90 70 () 0 氯化钾 A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物 30 10 B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 0 温度元 是稀溶液 A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为 B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 温度升高，气体的溶解度诚小 C.将t℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃， D.溶液都是无色透明的液体 溶质质量不变 2.(中考·北京)如图是硝酸钾和氯化钾的溶 D.2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的 解度曲线，下列说法不正确的是 ( 质量比为11：21 24 第一部分核心母题分摆练 3.(中考·河南)氢氧化钙固体的溶解度曲线 溶解度g 气体戊的溶解度 如图所示。 溶解度g 物质丙物质丁 202 kPa 0.165 101 kPa 0.10 0 专温度/元 0 温度/元 0204060温度/℃ 图3 图4 (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度 A.t,℃时，50g甲能完全溶于50g水中 的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质 B.乙的溶解度随温度升高而减小 量分数为 (写出计算式即可)。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 4.(中考·东营)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两 D.加压或升温能增加戊的溶解度 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 2.(中考·荆州)以下是KNO3和NaCl在不同 0 溶解度/g 4 30 碳的 温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请 20 回答： 102030405060708090100 温度/℃ 温度/℃ 0 102030405060 (1)30℃时，Na,C03的溶解度是g 溶解 KN0313.320.931.645.863.985.5110 (2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯 度/g NaCl 35.735.836.036.336.637.037.3 中，分别加人Na,CO3、NaHC03固体， 不再溶解，所得溶液的溶质质量分数较 溶解度g↑ 甲 100 大的是 溶液。 80 (3)将40℃时等质量的Na2C0,和NaHC0, 60 的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体 40 较少的是 溶液。 20 0 (4)A、B两点分别表示Na2C03的两种溶 ?温度/℃ 液，要使B点的溶液变为A点的溶液， (1)代表KNO,溶解度曲线的是 (填 可采取措施是 (5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质 “甲”或“乙”)。 质量分数为16.4%的NaHC03饱和溶 (2)若KNO,中混有少量NaCl,可采用 液，则小英同学的说法 (填“正 的方法提纯KNO3。 确”或“错误”)。 (3)5的范围为 (填序号)。 A.10-20 B.20-30 1.(中考·广东)根据如图，判断下列说法正确 的是 C.30×40 D.50~60 ( +溶解度g ◆溶解后剩余 (4)b℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和 物质甲 固体的质量/g 80… 物质乙 NaCl的饱和溶液分别降温到t,℃，所得 溶液中溶质的质量m(KNO,) 0 4,温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 m(NaCl)(填“>”“<"或“=”)。 25 中考基醒题1000题 母题精研4溶液的配制 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 步骤：计算、称量、溶解、转存（装瓶、贴标签） 溶液的配制 偏大：称溶质时，指针偏向右边或砝码生锈：量溶剂时，俯视液面等 偏小：砝码有残缺：称量药品时，药品砝码放反且使用了游码； 误差分析 药品不纯；已称好的固体有洒落；用于溶解的烧杯不干燥； 量取溶剂时仰视读数等 不变：将配好的溶液转存时，不慎洒出 国题逃母 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大 氯化钠的溶解度 1.(中考·广东)实验室配制质量分数为6% D.用量简量取42mL水时，若仰视读数，会 的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量 导致配制的溶液溶质质量分数偏大 简、胶头滴管外，还需要的仪器是 5.(中考·岳阳)化学实验考查时，小芳抽到的 A.烧杯 B.酒精灯 考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化 C.铁架台 D.蒸发皿 钠溶液”，她的实验操作正确的是( 2.(中考·德阳)实验室配制50g16%的氯化 NaCl 钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。 如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到 的是 A.取氯化钠固体 B.称量7.2g氯化钠 100ml C.量取32.8mL水D.玻璃棒搅拌溶解 6.(中考·齐齐哈尔)化学实验技能是学习和 D 进行化学探究活动的基础和保证。请回答 3.(中考·贺州)配制好的生理盐水装瓶时 下列问题。 不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质 (1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应 量分数 ( 将烧杯放置在 上，使之受热均 A.偏小 B.偏大 匀，加热完成后，必须用 盖灭酒 C.不变 D.无法判断 精灯。 4.(中考·烟台)实验室用固体氯化钠配制 (2)用10%的硝酸钾溶液配制50g5%的硝 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、 下列说法正确的是 装入细口瓶并贴标签。若量 A.所需固体氯化钠的质量是8.0g 取水的体积时俯视读数，则所配制的硝 B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左 酸钾溶液的溶质质量分数 （填 盘上称量 “偏大”“偏小”或“不受影响”)。 26 第一郁分孩心母题分摆练 食促团 50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计 算、 量取、溶解；水的密度近似 1.(中考·安微)某同学配制100g质量分数 看作1g/cm,量取水时所选用量筒的规格 为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配 应为 (填“10mL”“50mL”或 溶液浓度偏高的是 ( “100mL”)。 A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 5.(中考·天津)溶液与人类生产、生活密切 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 相关。 C.用量筒量取水时，俯视液面 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌， D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 可以得到溶液的是 (填序号)。 2.(中考·自贡)一定溶质质量分数的氯化钠溶 A.植物油 B.面粉 C.白糖 液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如 图所示。 +溶解度g A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 丙 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 2温度℃ C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 ①，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 3.(中考·长春)某实验小组用质量分数为 由大到小的顺序是 6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)和 ②2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶 水（密度约为1g/cm3)配制50g质量分数 液中，溶质质量分数最大的是 为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和 ( 溶液分别降温至，℃，所得三种溶液溶 A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 质质量分数由大到小的顺序是 贴标签 B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数 (约24.0mL),水的质量是25g 为8%的氯化钠溶液。 C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、 ①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确 D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出， 顺序是 (填序号)。 溶质的质量分数变小 A.abed B.bead C.bacd 4.(中考·河南)实验室用氯化钠固体配制 ②该实验中需要称量氯化钠 27 中考基醒题1000题 真题改编 科学借鉴 1.(中考·北京改编)下列物质置于空气中一 ②将M点对应的Ca(OH)2溶液的溶质 段时间，因发生化学反应导致溶液质量减 质量分数减小，可采取的措施是 少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 (2)如图2所示，烧杯A中 烧杯A 烧杯B C.石灰水 D.氢氧化钠溶液 盛有饱和的氢氧化钙 水 2.(中考·广州改编)2022年世界水日的主题 溶液，现向烧杯B中加 图2 是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关 入一种固体后，发现烧杯A中变浑浊， 于水的说法有误的是 这种固体可能是 0 (填序号) A.可用pH试纸测定地下水的酸碱度 a.硝酸铵 b.氯化钠 c.氢氧化钠 B.煮沸可降低地下水的硬度 (3)请举例说出一条氢氧化钙在生活中的用 C.利用高压泵把废水打人地下，避免河流污 途： 染 5.(中考·天津改编)水和溶液与人类的生活、 D.活性炭可吸附地下水中的色素、异味 生产密切相关。 3.(中考·福建改编)从植物“地不容”中提取 (1)厨房中的下列物质分别放入适量水中， 抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到 充分搅拌，能得到溶液的是 5%的Na2C03溶液。若配制100g该溶液， a.花生油 b.面粉 c.食盐 下列不需用到的仪器是 (2)右图是KNO,和 +溶解度g NaCl的溶解度 110.0 KNO 曲线。 ①两种物质溶解 31.6 Nacl 度相等时的温度 A.玻璃棒 B.烧杯 为 ℃； 020160温度/℃ ②20℃时，等质量的KNO和NaCl饱和溶 液中含水较多的溶液是 溶液； ③将60℃时210gKN03饱和溶液降 C.酒精灯 D.量筒简 温至20℃，析出KN03晶体的质量 4.(中考·贵阳改编)请回答下列问题： 为 (1)①图1是Ca(OH)2的溶解度曲线， _go (3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液进 30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质 行选种，小华欲在实验室里配制150g 量分数为 (写出计算 16%的氯化钠溶液进行农业选种。 式即可)。 ①需要称取氯化钠的质量为 溶解度/g 0.20 ②配制过程有以下步骤：a.称量及称取； 0.15 0.10 b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签。正确的 0.05 顺序是 0102030405060708090100 图1 温度/℃ 28 第一郁分预心母题分层练 模拟精选 强化提升 1.将下列物质溶于水或稀释的过程中，溶液温 D.30℃时，向50g水中加入0.15gCa(0H)2 度明显下降的是 后充分搅拌，可得到50.15g溶液 A.氢氧化钠固体 B.硝酸铵固体 5.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+ C.浓硫酸 D.氯化钠固体 NH HCO3=NaHCO3↓+NH,Cl。如图是 2.下列有关溶液的说法正确的是 ( NH,Cl、NaCl、NaHCO,这三种物质的溶解度 A.饱和溶液降温后，一定有溶质析出 曲线。下列叙述正确的是 B.氯化钠溶于水是钠离子和氯离子在水分 +溶解度g 子的作用下均匀扩散到水中的过程 70 C.溶液是均一、稳定、无色透明的液体 0 NH CI 49 D.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝 40 NaCl 越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 20 NaHCO, 9.6 3.配制200.0g25%的Na0H溶液，下列操作 0 20406080温度/℃ 正确的是 ( 50g砝码 A.0℃时，NH,Cl的溶解度大于NaCl的溶 NaOH- 解度 B.NH4Cl周体中含有少量的NaCl,可用降温 A.取用药品 B.称取 结晶的方法提纯NH,CI 橡皮塞 C.60℃时，NH,Cl、NaCl、NaHCO3三种溶液 -NaOH 中溶质的质量分数最小的是NaHCO. C.溶解 D.保存 D.“侯氏制碱法”的生产过程中NaHCO,不 4.如图是Ca(OH)2的溶解度曲线，下列说法 断从溶液中析出，是因为NaHCO3难溶于水 正确的是 ( 6.KCI和KNO,的溶解度曲线如图，下列说法 溶解度/g 正确的是 KNO, 0.15 溶解度g 0.10 0.05 40 KCI 0 30 70温度/℃ 25 A.将b点的溶液从70℃降温到30℃，有固 0 ←温度了℃ 体析出 B.将a点的溶液从30℃升温到70℃时溶 A.t1℃时，20gKN03加入50g水中得到 质的质量分数变小 70g溶液 C.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质 B.140gKC1的饱和溶液从℃降温到1℃， 量比为0.1：100 析出晶体的质量小于15g 29中考基醒题1000题 第三讲 水和溶液 母题精研1水的组成 稳磊础 1.C2.D 3.(1)2.53% (2)C(3)6b 2H,0通电2H,↑+0，↑ 1.0出解题关罐①保护水资源的措施，②节约用水 的措施。 ©#患路别析扩大沿线工业生产可能会增大污染 物的排放，采集沿线各种排水可能会导致水体污 染，加大沿途矿产开采可能会增大污染物的排放。 故选C。 ③出摄升点遇节水描施：生活上一水多用，工业用 水循环使用，农业上将大水漫灌改为喷灌或滴灌。 防治水体污染：工业上应用新技术、新工艺减少污 染物的产生，同时需要处理污染水体使之符合排放 标准，农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家 肥，生活污水逐步实现集中处理和排放。 2.前0解题关键①水的净化，②硬水与软水的区别 与转化。 ②思路侧析消毒剂可对水进行杀菌消毒，但该 简易净水器中并不含消毒剂，A选项错误；小卵石、 石英砂、蓬松棉可以除去水中的不溶性杂质，活性 炭可以吸附水中的色素和异味，但不能将硬水软 化，B、C选项错误。故选D。 O提升点拔水净化的方法、作用及原理： 方法 作用 原理 静置沉淀：使难溶性杂质 自然沉降分层 沉淀 除去水中的难 吸附沉淀：利用明矾与水 溶性杂质 反应生成的胶状物吸附 小颗粒杂质，使之沉降 分层 除去水中的难 将难溶性杂质和液体 过滤 溶性杂质 分离 除去水中的色 利用木炭疏松多孔的结 吸附 素、异味 构，吸附色素和异味 投放一些化学药品，通过 消毒 杀灭水中的细 菌和病毒 加热煮沸等方法杀灭水 中的细菌和病毒 可降低水的硬 通过控制温度，使水变成 蒸馏 度，净化水的 水蒸气后液化，得到纯净 程度较高 的冷凝水 3.第0+解题关键①电解水实验，②硬水与软水，③保 护水资源和节约用水。 ©步思路制斯(1)如图1所示，其中陆地谈水约 占全球水储量的2.53%。(2)根据净化水的方法 与爱护水资源的做法来分析：过滤可以除去水中的 难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物， 即不能降低水的硬度。大量开采地下水可能会造 成地面的塌陷。农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可 节约用水。故选C。(3)根据电解水的原理来分 析：若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气 体约为6mL。试管b中产生的气体使燃着的木条 燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生成氢气和氧 气，该反应的化学反应方程式为2H,0通电 2H2↑+02↑。 【中考风向】通过问题情境设置相关的实验，有时 会结合图示信息，让学生阅读、观察、思考和分析 后，来解答该实验的药品、现象、结论或推论、误差 分析和改进措施等，主要考查学生对具体物质的性 质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推新和 归纳的能力，对科学探究方法的掌握情况，以及运 用它们来解决实际问题的能力等。 促提升 1.B2.C3.C 4.(1)加热煮沸。 (2)用洗菜水浇花。 (答案合理均可) 5.(1)混合物(2)防止暴沸肥皂水(3)活性炭 杀菌消毒 1.0少解题关耀根据水净化的方法分析。 ②思路制析沉淀可以除去水中的大颗粒难溶性 杂质；过滤可以除去水中的不溶性杂质；蒸馏是净 化程度最高的方法；吸附可以除去水中的色素和异 味。故选B。 ©#提升点拨净化水的方法中净化程度：蒸馏> 吸附>过滤>沉淀。 2.0步题关罐根据净化水的方法分析。 ®思路制所用细沙“过滤”可滤除水中的细小 颗粒，A正确；活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附” 可除去水中的色素和异味，B正确：蒸馏的成本高， 效率低，而且水在传输的过程中可能会被再次污 染，因此自来水的生产过程中不包含蒸馏，C错误； 经过处理获得的自来水中仍含有可溶性杂质，因此 自来水属于混合物，D正确。故选C。 ③摄升点拔自来水厂的净水过程：取水→加絮 凝剂→沉淀→过滤+吸附→消毒→配水泵，此过程 按照由低到高的净水方法进行，但不能完全除去水 中可溶性杂质。 3.0解题关罐①电解水实验，②氢气的燃烧，③化 学反应类型的判定。 ②思路制斯氢气具有可燃性，与空气混合可能 会发生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，A正确：电解 水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体 是氧气，负极与正极的产生的气体体积比为2：1，B 正确：实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成 水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C错 误：实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成水， 实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两 实验均可证明水的元素组成，D正确。故选C。 【中考风向】打破教材单元知识的原有顺序，中考 更加注重将零散知识进行整合，构建联系。 4.0中解题关罐①硬水与软水，②保护水资源和节 约用水。 ②思路别析(1)煮沸能除去水中的一些可溶性 钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法来降低水的 硬度，同时能起到杀菌消毒的作用。(2)生活中节 约用水的方法主要有使用节水龙头、用洗菜水浇 花、用洗衣服的水冲厕所等。 鼎③#提升点拔倡导保护环境，人人有责，应从点滴 生活中做起，为我国可持续发展战路作贡献。 5.0解题关罐①水的净化，②纯净物和混合物的 判别，③蒸发与蒸馏操作。 ②思路制折(1)地下水中含有可溶性杂质等多 种物质，是混合物。(2)实验室制取蒸馏水时，在 烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。 硬水与软水的检验通常可通过加人肥皂水观察产 生泡沫的多少来鉴别。(3)吸附罐中固体颗粒的 主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，因 为活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异 味，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。 端③升点拨综合化学学科知识和方法，通过提 高一定的技术手段解决真实情境间题的能力。 母题精研2溶液及分类 稳基础 1.A2.A3.D4.A5.D 6.食盐晶体不能继续溶解 1.0中解题关疆根据溶液的概念、组成及其特点 分析。 ②思路别析面粉、豆油、牛奶均难溶于水，与水 混合不会形成溶液。故选A。 ③提升点城一种或几种物质分散到另一种物质 中，形成均一的、稳定的混合物叫作溶液，它的基本 特征是均一性和稳定性，只有被分散的物质在另 种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 2.0解题关罐根据溶质、溶剂的判断方法分析。 ©惠路制析碘酒中的溶剂是酒精，生理盐水、过 氧化氢溶液、葡萄糖注射液中的溶剂都是水。故选A。 参考荟率与解新 ③步提升点湖气体、固体溶于液体中，液体是溶 剂，气体、固体为溶质：液体和液体相溶时，量多的 为溶剂，量少的为溶质；有水时，一般把水看作溶 剂；没有指明溶剂时，常把水作溶剂。 3.①+解题关健根据物质溶解时的吸热或放热现象 分析。 触②思醫制所烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一 起，说明石蜡熔化，则加入的物质在溶解或者反应 过程中放出热量。蔗糖、食盐溶于水时，溶液温度 变化不大：硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温 度降低：氢氧化钠固体溶于水时，放出热量，使溶液 温度升高。故选D。 黑③娜升点拔溶质溶解时有三种表现：溶解时放 出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓疏酸；溶 解时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵：溶解时 无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，如食 盐、蔗糖。 4.0解题关键根据溶液的概念、组成及其特点 分析。 ②思路别断溶液含有溶质和溶剂，属于混合物， A选项正确：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝 色的，B选项错误：均一、稳定的液体不一定是溶 液，如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，C选项错误； 植物油不溶于水，D选项错误。故选A。 ③中提升点碳溶液的特点：均一性、稳定性。溶液 分为溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物。 5.0解题关键根据海水晒盐的原理和过程分析。 ②思路测所“下列灶燃薪…”，涉及了加热； “…火燃釜底，滚沸延及成盐”，涉及了蒸发、结 晶，整个过程中没有涉及过滤。故选D。 【核心素养】基于实验事实进行证据推理并推测物 质及其变化的思维能力。 6.0+解题关耀根据饱和溶液和不饱和溶液的判断 方法分析。 ②出思路脚析室温下，将食盐晶体慢慢加入水中， 充分搅拌，当观察到食盐晶体不能继续溶解时，所 得溶液为饱和溶液。 O生提升点泼饱和溶液是指在一定温度下，一定 量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种 溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫作这种溶 质的不饱和溶液。 促提升 1.D2.D3.C4.D5.C6.D 1.0解题关国溶液、溶质和溶剂的相互关系与 判断。 ②思路剖析碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇） 中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶剂，A选 项错误。冰水只有水一种物质，是纯净物，不属于 15 中考基础题1000题 溶液，B选项错误。油水属于乳浊液，不是溶液，C 选项错误。盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是 溶质，前者是后者溶质，D选项正确。故选D。 ©+提开点拨“气固溶液液为剂，液液相溶多为 剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”。溶液的特 征：均一性、稳定性，属于混合物。 2.①解随关健①饱和溶液和不饱和溶液的概念， ②溶液的概念、组成及其特点，③溶解时的吸热或 放热现象。 ②+思路制析根据溶质状态的不同，溶质可以是 固体、液体或气体，A选项错误；溶液是均一、稳定 的混合物，B选项错误：没有指明温度、溶质的种 类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度 大，C选项错误；氢氧化钠溶于水放热，D选项正 确。故选D。 ③提升点拨不论是饱和溶液，还是不饱和溶液， 都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”。 3.■0中解题关罐根据物质的溶解性及影响溶解性的 因素分析。 ②+思路剖析I和Ⅱ对比，固体相同，变量是液 体，可得出碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，A 正确。Ⅱ和V对比，液体相同，变量是固体，可得出 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油，B正 确。Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一 变量，对比不能得出结论，C错误。Ⅲ和V对比，固 体相同，变量是液体，可得出同种物质在不同溶剂 中的溶解性不同，D正确。故选C。 ■O提升点退影响溶解性的因素包括内部因素和 外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性 质。例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽 油里：油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油 里。外部因素是温度、压强（是对气体来说的），例 如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解 性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成 正比。 4.0解题关键①饱和溶液和不饱和溶液相互转变 的方法，②溶质质量分数的变化，③溶解度的概念。 ②思路制斯40℃时，恒温蒸发一杯不饱和食盐 水至有晶体析出，溶液变为饱和溶液，蒸发过程中， 溶剂的质量逐渐减少，溶质的质量也逐渐减少，由 不饱和溶液变成饱和溶液的过程中，溶质的质量分 数在变大。故选D。 ③出提升点诚温度不变，食盐的溶解度不变。 5.￥0解题关罐①饱和溶液和不饱和溶液，②溶解 度的概念，③溶质的质量分数。 ■②思路制析由表格中的数据可知，20℃时， 100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g,则实 验①~③所得溶液是氯化钠的不饱和溶液，而实验 16 ④和⑤中溶质的质量分数相等，且最大，A、B选项 错误；20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠， 因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃， 溶液达不到饱和状态，D选项错误。故选C。 O#避升点拨固体溶解度的四要素：温度，100g 溶剂，饱和，质量。 6.0解题关键①晶体和结晶的概念与现象，②溶 质的质量分数，③溶解时的吸热或放热现象，④饱 和溶液和不饱和溶液。 ②+思路制析氢氧化钙的溶解度随着温度的升高 而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙 的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，溶 液的组成没有发生改变，乙中溶液溶质的质量分数 不变，A、C选项错误。硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸 钾的溶解度减小，由题知，甲中未观察到明显现象， 甲中溶液不一定变成饱和溶液，也可能是不饱和溶 液，B选项错误。甲、乙中溶液的组成均没有发生 改变，则甲、乙中溶液质量一定相等，D选项正确。 故选D。 ③出升点满某温度下，饱和溶液的溶质质量分 溶解度 数=100g+溶解度×10%。 母题精研3溶解度与溶解度曲线 稳基础 1.A2.D 3.(1)减小(2)0.165g+100g 0.165g ×100% 4.(1)40(2)碳酸钠（或Na2C03)》 (3)碳酸氢钠（或NaHCO,) (4)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(5)错误 1.0解题关罐①气体溶解度的影响因素，②溶液 的概念、组成及其特点，③浓溶液、稀溶液与饱和溶 液、不饱和溶液的关系。 ②少思路割析溶液是具有均一、稳定性的混合物， A选项正确：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液，B选项错误；打开汽水瓶盖后 有气泡冒出，主要是因为瓶内气压减小，气体的溶 解度减小，C选项错误；溶液不一定是无色的，比如 硫酸铜溶液是蓝色的，D选项错误。故选A。 ③提升点银气体的溶解度与压强成正比，与温 度成反比。 2.0解题关罐根据固体溶解度曲线及其作用 分析。 ②+惠路剖所氯化钾的溶解度随温度的升高而 增大，A正确；，℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相 等，B正确；将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 42℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，C正确；2℃ 时，硝酸钾的溶解度是110g,硝酸钾饱和溶液中溶 质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10,D错 误。故选D。 ③+提升点拔不饱和溶液（溶解度曲线下部的一 点)变成对应温度下的饱和溶液，常见的方法有两 种：①向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线 上：②蒸发掉过量的溶剂。 3.0+解题关键①固体溶解度曲线及其作用，②溶 质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 ②步思路剖析(1)氧氧化钙的溶解度随着温度的 升高而减小：(2)20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g,饱和溶液中溶质的质量分数为 0.165g ×100% 0.165g+100g ③提升点拨某温度下，饱和溶液的溶质质量分 溶解度 数为溶解度+100 ×100%。 4.喘0中解题关键①固体溶解度曲线及其意义，②溶 质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 ②e器别新(1)由图可知，30℃时，Na,C0,的 溶解度是40g。(2)40℃时，碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠的溶解度，结合饱和溶液中溶质质量分数 的计算方式，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量 分数越大，则碳酸钠质量分数大。(3)从40℃降温 至10℃，碳酸氢钠的溶解度的变化比较小，碳酸钠 的溶解度的变化比较大，则析出晶体较少的是碳酸 氢钠溶液。(4)A点在线上，是40℃时碳酸钠的饱 和溶液，B点在线下，是40℃时碳酸钠的不饱和溶 液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施 是增加溶质或恒温蒸发溶剂。(5)由图可知20℃ 时，碳酸氢钠的溶解度小于10g,则溶液中溶质质 量分数最大为10g+100g 10g ×100%<9.1%< 16.4%。 【中考风向】该考点的命题方向主要是通过设置相 关的实验、问题情景或图表信息等，要求学生查找 某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在 相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解 度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质 质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶 液的概念及相互转变的方法。 促提升 1.C2.(1)甲(2)降温结晶(3)B(4)< 1.第0解题关罐①气体溶解度的影响因素，②固体 溶解度的概念，③固体溶解度曲线及其作用。 ②思路副析t1℃时，甲物质的溶解度为80g,则 50g水中最多能溶解40g甲，A选项错误：随着温 度的升高，剩余固体越来越少，即乙的溶解度随温 度升高而增大，B选项错误；℃时，物质丙和丁的 参考荟率与解祈 溶解度相同，C选项正确：相同温度下，压强越大， 气体戊的溶解度越大，相同压强下，温度越高，气体 戊的溶解度越小，即加压或降温能增大戊的溶解 度，D选项错误。故选C。 常③步提升点嫩气体的溶解度与压强成正比，与温 度成反比。 2.0+鲜题关雠①固体溶解度曲线及其作用，②溶 质的质量分数和溶解度的关系，③结晶的原理、方 法及其应用。 ②+思路制析(1)通过分析溶解度表中的数据 可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大， 所以代表KNO,的溶解度曲线的是甲。(2)硝酸 钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶 解度受温度变化影响较小，所以若KNO,中混有 少量NaCl,可采用降温结晶的方法提纯KNO3a (3)通过分析溶解度表中的数据可知，结合图像作 图，可得1的范围为20~30。(4)2℃时，将等质 量的KNO,的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降 温到℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大， 析出的晶体较多，氯化钠的溶解度受温度变化影响 较小，析出的品体较少，所得溶液中溶质的质量 m(KNO3)<m(NaCl)。 ©+提升点碳①比较析出晶体的多少：以等质量 的溶液（或等质量的溶剂）为前提，若溶解度受温 度变化影响较大，则析出的晶体较多；若溶解度受 温度变化影响较小，则析出的晶体较少。②根据表 格中的数据找不同物质溶解度的范围，有两种解题 思路：一种是以一个温度范围为参照，两种物质的 溶解度必须保证一者比另一者的溶解度低的更低， 高的更高；另一种思略则是结合数据画一个简图， 可以更为直观地得到温度范围。 母题精研4溶液的配制 稳基础 1.A2.B3.C4.A5.D 6.(1)陶土网灯帽(2)混匀偏大 1.0解题关键根据配制一定溶质质量分数的溶液 所需的仪器分析。 ②思路刚斯用固体配制溶液时，需将固体在烧 杯中溶解。故选A。 ③提升点送用固体配制一定溶质质量分数的溶 液，大致步骤有：计算、称量、量取、溶解。 2.0中解题关罐①一定溶质质量分数的溶液的配 制，②溶质质量分数的相关计算。 ②+思路剖析实验室配制质量分数为6%的NaC】 溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶，托 盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于 准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，整个过程不 需要进行化学反应，所以不需要锥形瓶。故选B。 17 中考基础题1000题 【核心素养】科学探究与实践，能选用恰当的实验 仪器进行正确的操作，学会配制一定溶质质量分数 的溶液。 3.0+鲜题关一定溶质质量分数的溶液的配制及 误差分析。 ②+思路别析根据溶液具有均一性，溅出的少量 溶液与剩余溶液的溶质质量分数一样。故选C。 【中考风向】该考点的命题方向通过设置实验情 境，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，再 选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液； 或者是对某一配制过程或操作图示进行探究分析， 并找出其中的错误等。 4.0#鲜题关罐一定溶质质量分数的溶液的配制。 m②生思路剖斯由溶质质量=溶液质量×溶质 的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯 化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×16%=8.0g, A选项正确：称量固体时，天平两边应各放一张洁 净干燥且大小相同的纸片，B选项错误：溶解度是 一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和 状态所能溶解的溶质质量，搅拌不能增大固体溶质 的溶解度，可以增大溶解的速度，C选项错误；用量 筒量取42mL水时，若仰视读数，会造成实际量取 的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D选项 错误。故选A。 ③中提升点拨关于量简的读数造成的误差可记忆 为“仰小俯大”，理解为“仰视读数溶质质量分数偏 小，量的液体偏多；俯视读数溶质质量分数偏大，量 的液体偏少”。 5.黑0出解频关罐一定溶质质量分数的溶液的配制及 误差分析。 ②思路副析取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒 放，A选项错误：托盘天平的使用要遵循“左物右 码”的原则，B选项错误；量筒量程的选择依据有两 点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取 用量最接近，量取32.8mL水，应选50mL的量简， C选项错误：配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进 行，用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速度，D选项正 确。故选D。 ③中提升点拨量筒的选用原则：取一次，量程最接 近。量筒的规格：5mL,10mL,25mL,50mL, 100mL 6.0出解题关爆一定溶质质量分数的溶液的配制及 误差分析。 ②+思路制析(1)烧杯不能直接加热，需要垫上 陶土网，使烧杯受热均匀；熄灭酒精灯需要用灯帽 盖灭。(2)浓溶液配制稀溶液，稀释过程中的实验 步骤包括：计算、量取、混匀、装入细口瓶并贴标签： 若量取水的体积时俯视读数，读数大于实际数值， 18 溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制的硝酸钾 溶液的溶质质量分数偏大。 ③提升点拨可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、 燃烧匙、毋埚。垫陶土网加热的仪器：烧杯、锥形 瓶、烧瓶。 促提升 1.C2.C3.D 4.称量50mL 5.(1)C (2)①丙>乙>甲②甲③乙>丙>甲 (3)①C②8 1.里0中解题关罐一定溶质质量分数的溶液的配制及 误差分析。 ©思路翻析用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在 右盘，若使用了游码，则物质的质量=砝码的质 量+游码的质量；若砝码和葡萄糖放反了，则物质 的质量=砝码的质量一游码的质量，因此会造成 实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 小，A选项错误。转移葡萄糖时，纸上有少量残留， 会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量 分数偏小，B选项错误。用量筒量取水时，俯视液 面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水 的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，C选项正确。 配好的溶液装人试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有 均一性，即溶质质量分数不变，D选项错误。故 选C。 单③步提升点拨解答本题可从溶质质量分数的概念 入手，溶质的质量分数与溶质和溶剂的质量有关， 判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类 题的关键。 2.0中解题关健①配制一定溶质质量分数的溶液实 验步骤，②实验仪器的正确使用，③玻璃棒的作用。 ②路制所配制过程中的步骤是：计算、称量、 量取、溶解、装瓶贴签。配制该溶液的顺序为：乙→ 甲→丙→丁，A正确：使用托盘天平称量药品时应 遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反 了，B正确；溶解时一般是先固后液，避免液体溅 出，C错误；丁是溶解步骤，玻璃棒主要起搅拌作 用，加速周体溶解，D正确。故选C。 【中考风向】中考命题对考点的考查主要集中在对 该实验的仪器的选用、实验操作及误差分析上，通 过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶 剂的质量，进而选用适当的仪器，配制一定溶质质 量分数的溶液：或者是对某一配制过程和操作图示 进行探究分析，并找出其中的错误等。 3.0中鳞抛关键①一定溶质质量分数的溶液的配制 的实验仪器、实验步骤及误差分析，②溶液稀释的 相关计算。 ②中思路测斯利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀 释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标 签，A正确。设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根 据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g× 3%,解得x=25g,其体积为25g÷1.04g/cm3 24.0cm3(24.0mL),水的质量是50g-25g=25g,B 正确。涉及的实验仪器有量筒和胶头滴管，用于量 取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行 混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，因 此实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管，C正确。误差分析：溶液具有均 性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质 的质量分数不变，D错误。故选D。 ③提升点本题需要明确：①用浓溶液配制稀 溶液的基本步骤，②溶液稀释前后溶质的质量不 变，③液体一般用量简量取。 4.①鲜题关键掌握配制一定溶质质量分数的溶液 的实验仪器、实验步骤以及误差分析。 ②思路别析配制一定溶质质量分数的溶液的实 验步骤为计算、称量、量取、溶解：根据溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数 为6%的溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g, 根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的 质量为50g-3g=47g(合47mL)。 m③提升点透溶质质量=溶液质量×溶质的质量 分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。量简量程 选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是 量程要与液体的取用量最接近。 5.0鲜题关罐①一定溶质质量分数的溶液的配 制，②溶液的概念、组成及其特点，③固体溶解度曲 线及其作用，④配制一定溶质质量分数的溶液的注 意事项。 ②#思路割析(1)溶液是在一定条件下溶质分散 到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，植物油不溶 于水，形成乳浊液，面粉不溶于水，形成悬浊液。 (2)①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度 时物质的溶解度大小比较；②通过比较不同物质在 同一温度下的溶解度大小，从而判新饱和溶液中溶 质的质量分数的大小，溶解度越大，其饱和溶液的 溶质质量分数越大：③根据物质的溶解度随温度的 变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析。在2℃ 时，溶解度为甲>乙>丙，此时饱和溶液降温至 ,℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数 可以利用溶解度计算，乙的溶解度>甲的溶解度 则乙的溶质质量分数>甲的溶质质量分数，而丙溶 解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与 t2℃时相同，利用丙在℃时的溶解度计算，丙在 2℃时的溶解度大于，℃甲的溶解度，小于乙的溶 参考荟率与解新 解度，所以将2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液 降温至，℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小 的顺序是乙>丙>甲。(3)①根据配制溶液步骤 分析：计算、称量、溶解、装瓶；②根据溶质质量=溶 液质量×溶质质量分数分析，配制100g质量分数 为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g× 8%=8g0 【中考考向】以溶液的大情境为前提，综合考查一 定溶质质量分数的溶液的配制：溶液的概念、组成 及其特点：固体溶解度曲线及其作用：配制溶液时 的注意事项等内容，以提升学生的在实际情境中分 析问题、解决间题的能力。 真题改编 科学借鉴 1.C2.C3.C 0.15g 4.(1)①0.15g+100 -×100% ②加水（或升高温度） (2)c (3)建筑材料（或改良酸性土壤，合理即可） 5.(1)c (2)①t②KN03③78.4 (3)①24②bacd 1.①解题关罐根据溶液质量减少的原因分析。 ②+思路剧析解决此题主要应考虑两点：一是发 生了化学变化，二是溶液质量诚小。浓硫酸具有吸 水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，属于 物理变化，A选项错误。浓盐酸具有挥发性，易挥 发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学 变化，B选项错误。石灰水会与空气中的二氧化碳 发生反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的氢氧化钙 减小，溶液质量也随之减小，C选项正确。由于氢 氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生反应生成 可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大，D选项错 误。故选C。 城O步提升点线溶液的质量变化问题需要关注溶液 中成分的问题，当进入溶液中物质的质量等于从溶 液中析出或逸出物质的质量时，则溶液的质量不 变；当进入溶液中物质的质量大于从溶液中析出或 逸出的物质的质量时，则溶液的质量增大：当进入 溶液中物质的质量小于从溶液中析出或逸出的物 质的质量时，则溶液的质量减小。 2.0中解题关量①保护水资源和节约用水，②碳单 质的物理性质及用途，③水资源的污染与防治， ④测定溶液酸碱度的方法。 单②出思路脚析利用高压泵把废水打入地下，会污 染地下水资源。故选C。 19 中考基础题1000题 ③步提升点拔生活中常用煮沸的方法来降低水的 硬度。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附地下 水中的色素和异味。 3.①*解题关耀明确配制一定溶质质量分数的溶液 所需的实险仪器。 ②思路咖所配制一定溶质质量分数的溶液所需 的实验仪器中，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯 和玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放5% 的碳酸钠溶液，托盘天平用来称量碳酸钠。因此实 验中不需要加热，不需要用到酒精灯。故选C。 【核心素养】该题主要考查学生基本的化学实验技 能，能正确选取实验仪器，依据实验方案完成配制 一定溶质质量分数的溶液的实验。 4.0出鲜题关键①氢氧化钙的用途及其溶解度曲 线，②物质溶解时的热量变化，③饱和溶液和不饱 和溶液的相互转化，④溶质质量分数的变化。 ■②思路副析(1)①30℃时，氢氧化钙饱和溶液 0.15g 的溶质的质量分数为0.15g+10g×10%。②根 据饱和溶液溶质质量分数减小的思路：增加溶剂或 减少溶质，因此结合氢氧化钙的溶解度随温度的升 高而下降，则减小其溶质质量分数的方法是加水或 升高温度。(2)溶液中有固体析出，则溶液会变浑 浊，因此加入溶液中的固体应该是溶解时放热的物 质。(3)氢氧化钙的用途：用作建筑材料，用于改 良酸性土壤，制作农药波尔多液等。 ©+提升点拨根据某温度时，某物质的饱和溶液 的溶质质量分数为溶解度+100 溶解度 ×100%。溶质 溶解于水时通常有三种表现：溶解时放出热量使溶 液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量 使溶液温度降低，如硝酸铵：溶解时无明显的热量 变化，溶液温度基本保持不变，如食盐、蔗糖。 5.0*解题关键①溶液的特征，②溶解度曲线的相 关计算，③一定溶质质量分数的溶液的配制。 =2思路别析(2)②20℃时，KN03的溶解度大于 NaCl的溶解度，对于饱和溶液，溶质质量分数为 溶解度 溶解度+100g×100%,则20℃时，等质量的 KNO,和NaCl饱和溶液中，溶质质量：NaCI>KNO, 则水的质量：NaCl<KNO,。③60℃时硝酸钾的溶 解度为110g,则210g硝酸钾饱和溶液中有100g 水和110g硝酸钾，降温至20°C,硝酸钾的溶解度 为31.6g,析出晶体的质量为110.0g-31.6g= 78.4ga ■③腿升点拔根据物质的溶解度曲线可以比较某 一温度时不同物质的溶解度大小，从而判断饱和溶 液中溶质的质量分数的大小。 20 模拟精选强化提升 1.B2.B3.D4.B5.B6.B7.B8.C 9.(1)11℃时，A和C的溶解度相等(2)83 (3)BC 1.0+解题关罐根据物质溶解时的热量变化分析。 ②思降脚析氢氧化钠溶于水，放出热量使溶液 温度升高；硝酸铵固体溶解时吸收热量使溶液温度 降低；浓硫酸稀释，温度升高；氯化钠溶于水，溶液 温度基本保持不变。故选B。 【中考风向】①利用物质溶解时的吸、放热现象鉴 别物质。②利用物质的溶解度随温度的变化情况 设置相应的情景进行出题。 2.里0解题关健①溶液的概念，②物质的溶解度随 温度的变化情况。 ■②思路脚析大多数物质的溶解度随温度的升高 而升高，但有些物质的溶解度随温度的升高而下 降，如氢氧化钙，因此，饱和溶液降温后，不一定有 固体析出，A选项错误。溶液是一种或几种物质扩 散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，所 以氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的 作用下均匀扩散到水中的过程，B选项正确。溶液 可以有颜色，例如硫酸铜溶液，无色不是溶液的特 点，C选项错误。糖水属于溶液，因此一杯调好的 糖水，喝第一口和最后一口一样甜，D选项错误。 故选B。 ©中提升点w①溶液的特点：均一性、稳定性、混 合物。②大多数物质的溶解度随温度的升高而升 高，但有些物质的溶解度随温度的升高而下降，如 氢氧化钙。 3.■0+解题关①配制一定溶质质量分数的溶液， ②仪器的使用和操作注意事项，③有关溶质质量分 数的计算。 ②#思路制所取用药品时，瓶塞应倒放，防止试剂 被污染，A选项错误。氢氧化钠固体易潮解，称量 时应放在玻璃器皿中称量，且左右托盘应该各放一 个同等质量的烧杯，B选项错误。量筒是计量仪 器，不能用来进行溶解操作，C选项错误。故选D。 ③+提升点拔取用固体药品的注意事项：若是粉 末状固体，应注意“一斜二送三直立”；若是块状药 品，应注意“一横二放三慢竖”。托盎天平的使用： ①左物右码；②称量固体药品时应在天平两边各放 一张千净的、大小相同的纸片，纸片的质量可以忽 路不计（易潮解、易腐蚀的药品应放在玻璃器皿中 称量)。 4.0+解题关瞳①溶解度曲线上的点的意义，②有 关溶液溶质质量分数的计算。 ②+思脑脚所由图可知，氢氧化钙的溶解度随温 度的升高而降低，b点的溶解度<a点的溶解度，所 以将b点的溶液从70℃降温到30℃时，溶解度变 大，则没有固体析出，A选项错误。将a点的溶液 从30℃升温到70℃时，有固体析出，溶质变少，因 此溶质的质量分数变小，B选项正确。70℃时，饱 和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.10g: (100g+0.10g),C选项错误。30℃时，氢氧化钙 的溶解度为0.15g,即30℃时，100g水中最多能 溶解0.15g氢氧化钙，则50g水中最多能溶解氢 氧化钙的质量为0.075g,D选项错误。故选B。 ③握升点泼固体溶解度的含义是一定温度下， 某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解 的物质的质量，则该温度时，饱和溶液中溶质与溶 剂的质量比为：湾0度，溶质与溶液的质量比 溶解度 为：100g+溶解度9 5.0解题关罐①固体的溶解度曲线，②结品的原 理、方法及其应用，③溶解度曲线下方的点的意义 ②思路制析根据物质的溶解度曲线可以判断 0℃时，NH.Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，A选 项错误。NH,Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的 溶解度受温度影响较小，所以NH,CI固体中含有少 量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH,Cl,B选 项正确。某温度下的饱和溶液，溶解度越大，其溶 质质量分数越大，但是题目中并未指明是饱和溶 液，所以无法比较，C选项错误。“侯氏制碱法”的 生产过程中，NaHCO,不新从溶液中析出，不是因为 NaHCO,难溶于水，是因为相同条件下NaHCO,的 溶解度比NH,CI的小，并且生成NaHCO,的质量大 于生成NHCI的质量，D选项错误。故选B。 ③升点媛溶解度曲线能定量地表示出溶解度 的变化规律，从溶解度曲线可以看出：不同温度下 同一溶质的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的 溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的 溶解度影响不同。一种物质的溶解度受温度变化 影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较 小，提纯溶解度受温度影响大的物质可以用降温结 晶，提纯溶解度受温度影响小的可以用蒸发结晶。 某温度下的饱和溶液，溶解度越大，其溶质质量分 数越大。 6.0解题关罐①溶解度曲线上的，点的意义，②地 和溶液和不饱和溶液的相互转化，③饱和溶液中溶 质质量的计算。 ②思路别析由图可知，1℃时，KNO3的溶解度为 25g,则，℃时，100g水中最多能溶解25g硝酸钾 则50g水中最多能溶解12.5g硝酸钾，所以20g硝 酸钾加入50g水中形成溶液的质量为50g+ 参考荟案与解析 12.5g=62.5g,A选项错误。43℃时，KC1的溶解 度为40g,可得13℃时，140gKC溶液中溶质的质 40g 量为140g×40g+100 -×100%=40g,水的质量 为140g-40g=100g。所以，从43℃降到1℃时， 溶解度减小，4℃时，KC1的溶解度大于25g,所以 100g水中析出固体的质量应该小于15g,B选项 正确。等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液从 ,℃升高到2℃时，溶解度均增大，溶液从饱和变为 不饱和，溶液的组成不变，不考虑水的蒸发，水的质 量不变。对于饱和溶液，溶解度越大，其溶质质量 分数越大，，℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分 数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，可知， ,℃时等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液中，溶 质的质量关系为：氯化钾>硝酸钾，则水的质量关 系为氯化钾<硝酸钾，C选项错误。溶解度曲线 中，曲线下面的点代表不饱和点，a点、b点都属于 不饱和溶液，但是b点代表的浓度比a点代表的浓 度大，b点代表的温度比a点代表的温度低，所以a 点要变为b点则是溶液中溶质质量分数升高，温度 降低，所以先降温，如果要浓度变大，应该增加溶 质，D选项错误。故选B。 ©趣升点泼某温度时，某物质的饱和溶液的溶 溶解度 质质量分数=溶解度+100 ×100%,溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的 质量-溶质的质量。 7.0解题关罐①固体溶解度曲线，②溶质的质量 分数的计算，③饱和溶液和不饱和溶液的概念。 ②+思路副析根据题目信息和溶解度曲线可知： M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而 增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N的大。 将等质量的甲、乙加到100g水中，从图1到图2， 升高温度，可以看出M的溶解度受到温度的影响 大，所以甲是M,乙是N。根据溶液中是否存在未 溶解的固体，可以判断溶液是否是饱和溶液，甲中 有未溶解的固体，一定是饱和溶液，而乙可能是恰 好饱和，也可能不饱和。图2中，等质量的甲、乙固 体都溶解于100g水中，则图2中两溶液中溶质的 质量分数一定相等。在20℃时，乙中就没有品体， 则图2中两溶液降温至30℃，一定都会析出晶体。 故选B。 【中考风向】将溶解度曲线与具体的实验情景相结 合，同时考查学生对饱和溶液和不饱和溶液概念的 理解，考查学生对于现象和图表信息综合分析的 能力。 8.m0中解题关罐①固体溶解度曲线，②溶质的质量 分数、溶解性和溶解度的关系。 21 中考基础题1000题 ②思路脚析因为没有指明溶液是否为饱和溶 液，所以无法判断溶液中溶质质量分数的大小，A 选项错误。对于饱和溶液，溶质质量分数为 溶解度 溶解度+100g ×100%，2℃时，氯化镁的溶解度是 70g,则170 g MgCl2的饱和溶液中溶解了70g氯化 镁，B选项错误。将63℃时的MgS0,的饱和溶液降 温至，℃，硫酸钾溶液变为不饱和溶液，因此没有 晶体析出，C选项正确。将℃时KC和MgS04的 饱和溶液降温至t2℃时，因为MgSO,变为不饱和溶 液，其溶质质量分数不变，KC溶液中虽然有固体 析出，但是降温后仍为饱和溶液，还是大于MgS0, 的质量分数，D选项错误。故选C。 ③提升点泼结合溶解度曲线，某温度下饱和溶 液降温、升温时的溶质质量分数变化问题：先找到 起始温度代表该溶液浓度的点，若溶液由饱和变为 不饱和，溶质质量分数不变，若溶液有晶体析出，则 需要用变化后的温度下该物质的溶解度进行比较。 9.0解题关耀①因体溶解度曲线，②一定溶质质 量分敢的溶液的配制。 ②#思路测断(1)P点是交点，交点的意义是某温 度时，两物质的溶解度相等，所以P点的意义是 41℃时，A和C的溶解度相等。(2)由图可知，1℃ 时A的溶解度是25g,用A的固体配制A的饱和 溶液10.0g,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算 公式可得：10.0g饱和溶液中溶质质量为10.0g× 100g+25g=28,需要量取水的体积为：(10g 25g 2g)÷1g/mL=8mL;用10mL量筒量水，A与B, B与C刻度间相差1mL,若刻度A为4，则此时量 筒中液体的体积是3mL。(3)2℃时，将A和C的 混合溶液（两者均已达到饱和），降温到℃，A是 过饱和溶液，有晶体析出，C变成不饱和溶液，故析 出的晶体不含有C;2℃时，将A、B、C的饱和溶液 分别降温到℃，A和B仍然是饱和溶液，B的溶 解度大于A,因此B的质量分数大于A,由于A在 ,℃时的溶解度大于C在2℃时的溶解度，因此A 的质量分数大于C,所得溶液中溶质质量分数的大 小关系是B>A>C;从混有少量B的A物质中提 取较纯净的A,A的溶解度受温度影响较大，可通 过冷却热饱和溶液的方法实现。溶液的稀释问题， 需要用到的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 等玻璃仪器。 ■③出提开点透若溶液由饱和变为不饱和，溶质质 量分数不变，若溶液由饱和变为过饱和，有晶体析 出，则等要用变化后的温度下该物质的溶解度进行 比较。 22 第四讲金属与金属矿物 母题精研1金属材料和金属资源的利用与保护 稳基础 1.B2.A 3.(1)a(2)与氧气、水充分接触 1.①中解题关健根据金属的物理性质及用途分析。 ②思路制析铁锅利用了铁的导热性，A选项错 误；铜导线利用了铜的导电性，B选项正确：铝箔包 装纸利用了铝的延展性，C选项错误；金饰品利用 了金的延展性和金属光泽，D选项错误。故选B。 ③升点拨物质的性质决定物质的用途。 2.0中解题关键金属轿蚀的条件及其防护。 ②中思醬胞断经常用浓盐酸清洗金属材料，大桥 的桥体使用的金属能与浓盐酸反应，金属材料易锈 蚀，A错误；在金属材料表面刷油漆，镀保护层，能 隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，B、C正确：改 变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生 锈，D正确。故选A。 ③升点谈铁与氧气、水充分接触时容易生锈， 破坏铁生锈的条件，使铁制品与氧气或水隔绝可以 防止生锈，其主要措施主要有如下：①用完铁制品 后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的 洁净、干燥，②在铁制品表面涂上一层保护膜，③在 铁制品表面镀上一层其他金属，④改变铁制品的内 部结构，将其制成不锈钢等合金。 3.0解题关健根据金属锈蚀的条件的实验探究方 法分析。 ②+思路制析(1)a试管中的铁钉能与氧气、水充 分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，© 试管中的铁钉只能与水接触，四天后，a试管中的 铁钉生锈明显。(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁 跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【核心素养】运用控制变量思想设计相关实验，解 决生活中常见的一些问题，体会科学探究在实践生 产中的运用。 促提升 1.C2.C3.C4.D5.C 6.(1)纯铜片 (2)Zn +H2SO=ZnS0,+H2 7.(1)硬度大含碳量不同 (2)4A1+302—2AL203 (3)隔绝氧气和水 (4)硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌。 1.0+解题关键根据合金的性质分析。 ②思路剖析生铁的密度较大、化学性质也不稳 定，容易生锈，不适合做无人机框架：黄铜的密度较 大，不适合做无人机框架；铝合金的密度小、强度