精品解析：河北省秦皇岛市第三中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

秦皇岛市第三中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷(A) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(每题3分，共20小题，共60分) 1. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C. 酸碱中和反应 D. 碳和二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与稀硫酸反应放热，A项不符合题意； B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B项不符合题意； C．中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，C项不符合题意； D．碳和二氧化碳的反应为吸热反应，碳元素的化合价变化，为氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 2. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为： 化学键 H-O C=O H-H 键能/kJ·mol-1 464 803 436 A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1 C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应中，旧键断开需要吸收能量，新键形成释放能量，反应热△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设C-H键能为ak·mol-1，则该反应的反应热△H=4×a+4×464 kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436 kJ·mol-1=+162 kJ·mol-1，a=414 kJ·mol-1； 故答案为：B。 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．1mol氢气燃烧生成液态水反应为放热反应，则，A错误； B．根据分析：，则，B正确； C．根据分析：，则，反应热对应的产物应为水蒸气，而非液态水，C错误； D．对应反应热，D错误；  故选B。 5. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为A+B→C，由于产物C的相对能量大于反应物A和B的总能量，所以总反应属于吸热反应，A正确； B．由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B正确； C．由图像可知，第一步反应为A+B→X，第二步反应为X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，所以两步反应都属于吸热反应，C正确； D．物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物质为反应物A和B，D错误； 故选D。 6. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 7. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积，加快反应速率，B项符合题意； C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D．在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 答案选B。 8. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 9. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 10. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量； ②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；　④保持体积不变，充入水蒸气； ⑤充入N2 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①C为固体，增加C的量，其浓度不变，不能使反应速率加快，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，各反应气体的浓度增大，能使反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各反应组分的浓度不变，不能使反应速率加快，③符合题意； ④保持体积不变，充入水蒸气，H2O(g)的浓度增大，即反应物浓度增大，能使反应速率加快，④不符合题意； ⑤充入N2，容器体积增大，各反应气体的浓度减小，不能使反应速率加快，⑤符合题意； 则符合题意的是①③⑤，故选C。 11. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 12. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 D. 减小B的浓度，则一定有v正>v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v逆同等程度的增大，故A错误； B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确； C．A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，故C错误； D．减小B的浓度，平衡逆向移动，v正<v逆，故D错误； 故答案选B。 13. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个圆底烧瓶中反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，故A正确； B．过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成 H2O，此反应无明显现象，且存在溶液总体积、浓度两个变量，无法比较浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．生成的氢气直接从长颈漏斗溢出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，故C错误； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，故D错误； 故选A。 14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A错误； B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确； C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。 答案选B。 15. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 16. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是 A. B. 容器内压强恒定不变 C. 体系的密度保持不变 D. 当 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选； B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选； C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选； D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选； 故选D。 17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-Q kJ/mol(Q>0)，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析正确的是 A. 在图Ⅰ中，t1时刻增大O2的浓度 B. 在图Ⅱ中，t1时刻增大了压强 C. 在图Ⅲ可知，温度关系为T甲>T乙 D. 若反应为绝热，SO2的平衡转化率会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在图Ⅰ中，t1时正逆反应速率均突然增大，平衡正向移动，应该是增大压强，故A错误；   B．在图Ⅱ中，t1时正逆反应速率均突然增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应该是加入催化剂，故B错误； C．由图Ⅲ可知，乙先达到平衡，反应速率较快，则乙温度较高，温度关系为T甲<T乙，故C错误； D．该反应为放热反应，若反应为绝热，反应过程中容器温度上升，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率会减小，故D正确； 故选D。 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。下列说法正确的是 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 3.84×10-11 0.1 3.84×108 0.507 0.152 A. 大气固氨和工业固氮都属于放热反应 B. 常温下大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 C. 450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，发生工业固氮反应，此时反应向正向进行 D. 工业固氮时温度越低，K值越大，反应速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干表中数据可知，大气固氮反应中温度越高，K越大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是一个吸热反应，而工业固氮反应中温度越高，K越小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是一个放热反应，A错误； B．化学平衡常数只能说明反应进行的彻底程度问题，与大气固氮和工业固氮反应进行的难易程度无关，B错误； C．450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，换算为浓度分别为1mol/LN2、2mol/LH2、1mol/LNH3，此时浓度商为，故反应向正向进行，C正确； D．合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高，反应越完全，但温度越低反应速率越慢，D错误； 答案选C。 19. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应的，则该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热的自发反应，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，则，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，一定温度下反应能自发进行，则ΔH-TΔS<0，因此ΔH<0，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，常温下反应可自发进行，则ΔH-TΔS<0，因此 ΔH<0，该反应为放热反应，C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，常温下反应能自发进行，则ΔH-TΔS<0，因此 ΔH<0，D错误； 故选A。 20. 有关工业固氮的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B. 循环使用、可提高的产率 C. 温度控制在左右有利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用铁催化剂可提高反应物的速率，对转化率无影响，故A错误； B．循环使用N2、H2，可使反应物尽可能转化为生成物，则可提高氨的产率，故B正确； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性、反应速率有关，而升高温度合成氨反应逆向移动，故C错误； D．压强越大，对设备的要求越高，成本越高，因此压强不是越大越好，故D错误； 故选B。 二、填空题(每空2分，共4小题，共40分) 21. 按要求完成下列问题： （1）16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量称为燃烧热，16g的物质的量为1mol，与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 生成0.5mol吸热16.95kJ，则生成2mol吸热，热化学方程式为。 22. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），所求中和热___（填“相等”、“不相等”）。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温隔热的作用 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。 【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒， 故答案为：环形玻璃搅拌棒； （2）中和热测定实验成败关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失， 故答案为：保温隔热的作用； （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小， 故答案为：偏小； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等， 故答案为：不相等；相等。 23. 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。 （1）计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=___________；3min时，正反应速率___________逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。 （2）10min反应达平衡，氢气的转化率为___________。 （3）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列说法正确的是___________ A. 氢气的浓度减小 B. 正反应速率增大 C. 逆反应速率减小 D. 达到平衡的时间不变 【答案】（1） ①. 0.5mol/(L·min) ②. > （2）75% （3）B 【解析】 【小问1详解】 0~3min，从1.00降至0.50mol/L，则，则；3min后浓度仍在减小，则3min时反应正向进行，故； 【小问2详解】 平衡时，则消耗浓度为，转化率=； 【小问3详解】 其他条件不变，体积压缩至： A．氢气浓度增大，A错误； B．反应物浓度增大，正反应速率增大，B正确； C．生成物浓度增大，逆反应速率增大，C错误； D．浓度增大，反应速率增大，达到平衡时间缩短，D错误； 答案选B。 24. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 06 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 【答案】（1）吸热 （2） ① ②. 不变 （3）B、C、E （4）CD （5）830 （6） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 温度升高，增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 该反应的化学平衡常数表达式为K=；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数不变； 【小问3详解】 恒容密闭容器发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)： A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，A不符题意； B．不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．，说明正逆速率相等，反应已达平衡，C符合题意； D．与平衡无关，不能判断反应是否平衡，D不符题意； E．转化率不变说明反应已达到限度，即反应已达到平衡，E符合题意； 故选BCE； 【小问4详解】 A．催化剂不影响平衡，不能提高氢气平衡转化率，A不符题意； B．反应前后气体分子数不变，压强不影响该平衡，不能提高氢气平衡转化率，B不符题意； C．分离，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，氢气转化率提高，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 ，则，对应温度830℃； 【小问6详解】 800℃时，浓度商，反应未达平衡状态，而是正向进行，正逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷(A) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(每题3分，共20小题，共60分) 1. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C. 酸碱中和反应 D. 碳和二氧化碳反应 2. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为： 化学键 H-O C=O H-H 键能/kJ·mol-1 464 803 436 A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1 C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-1 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅mol-1 5. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 6. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 7. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 8. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 9. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 10. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量； ②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；　④保持体积不变，充入水蒸气； ⑤充入N2 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 11. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 12. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 增加A量，平衡向正反应方向移动 D. 减小B的浓度，则一定有v正>v逆 13. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 15. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 16. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是 A. B. 容器内压强恒定不变 C. 体系密度保持不变 D. 当 17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-Q kJ/mol(Q>0)，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析正确的是 A. 在图Ⅰ中，t1时刻增大O2的浓度 B. 图Ⅱ中，t1时刻增大了压强 C. 在图Ⅲ可知，温度关系为T甲>T乙 D. 若反应为绝热，SO2的平衡转化率会减小 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。下列说法正确的是 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 3.84×10-11 0.1 3.84×108 0.507 0.152 A. 大气固氨和工业固氮都属于放热反应 B. 常温下大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 C. 450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，发生工业固氮反应，此时反应向正向进行 D. 工业固氮时温度越低，K值越大，反应速率越快 19. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应的，则该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 20. 有关工业固氮的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B. 循环使用、可提高的产率 C. 温度控制在左右有利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 二、填空题(每空2分，共4小题，共40分) 21. 按要求完成下列问题： （1）16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 22. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），所求中和热___（填“相等”、“不相等”）。 23. 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。 （1）计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=___________；3min时，正反应速率___________逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。 （2）10min反应达平衡，氢气的转化率为___________。 （3）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列说法正确的是___________ A. 氢气的浓度减小 B. 正反应速率增大 C. 逆反应速率减小 D. 达到平衡时间不变 24. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $