精品解析：河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

石家庄市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误； B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确； C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确； D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确； 故选A。 2. 按物质性质分类，N2O5属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 不成盐氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。N2O5可以与水反应生成HNO3，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，属于酸性氧化物，为纯净物，故答案选A。 3. 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A. σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B. σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D. CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确； B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确； C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，C正确； D．三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键和C-H键，所以σ键也包含C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误； 答案选D。 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中中心原子C的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，A不选； B．中S原子价层电子对数=且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，B不选； C．中O原子，价层电子对数=，含2对孤电子对，VSEPR模型是四面体形，空间构型是角形，C选； D．BeCl2中Be的价层电子对数，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，D不选； 故选C。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氯化铵的水溶液呈酸性： B. 用惰性电极电解溶液： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. KI溶液将AgCl转化为AgI： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，有弱就水解，氯化铵的水溶液呈酸性原因是铵根离子的水解，A正确； B．用惰性电极电解溶液，水溶液中的铜离子和水提供的氢氧根放电，生成铜单质的同时释放氧气，B正确； C．泡沫灭火器的灭火原理利用的是铝离子和碳酸氢根的双水解，C错误； D．碘化银比氯化银更难溶，能发生沉淀间的转化，D正确； 故选C。 6. 决明子别名还瞳子，本草纲目中有“圃中种决明，蛇不敢入，决明解蛇毒，本于此也。”决明子中含有的一种物质A的结构简式如图，则A属于 A. 烃 B. 酚类 C. 醇 D. 醚 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】有机物含有醇羟基、碳碳双键，不含苯环，则为醇类； 故选：C。 7. 一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。这一过程可以用化学方程式表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是 A. +CH3CH=CH2 B. CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2 C. n D. nCH2=CHCH=CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意可知，与的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成和CH2=CH2，A正确； B．的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成和CH2=CH2，B正确； C．n个的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成聚合物，C正确； D．n个的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成聚合物，同时有n个CH2=CH2生成，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置正确并可以达到实验目的的是 A. 图1：除去甲烷中的乙烯 B. 图2：制备并检验乙炔 C. 图3：制备乙酸乙酯 D. 图4：比较碳酸与苯酚的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，A错误； B．生成的乙炔气体中混有杂质H2S气体，也可使溴水褪色，B错误； C．生成的混有杂质的乙酸乙酯应通入饱和碳酸钠溶液中，C错误； D．硫酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚，说明酸性：硫酸>碳酸>苯酚，D正确； 答案选D。 9. 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛： 如果将甲醛、乙醛、丙醛混合在溶液中发生反应，最多可以形成的羟基醛有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的原理实际上是醛基的邻位碳原子上的氢原子与的加成，乙醛、丙醛中醛基的邻位碳原子上均有氢原子，而甲醛分子中只有1个碳原子。故乙醛、丙醛分子中的醛基的邻位碳原子上的氢原子分别与甲醛、乙醛和丙醛中的加成可以生成6种羟基醛。故选A。 10. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 C. X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子 D. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，但最多消耗Br2的物质的量不等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质分子结构可知：X、Y分子中都含有酚羟基，二者遇FeCl3溶液，溶液会变为紫色，因此不可用FeCl3溶液鉴别X和Y，A错误； B．根据物质Y分子结构可知：其分子中含有3个酚羟基、一个酚羟基与羧基形成的酯基、2个醚键，1个酚羟基会消耗1个NaOH，酯基水解产生的酚羟基和羧基都可以与NaOH反应，则1 mol Y最多能与5 mol NaOH反应，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，X与H2发生完全加成后，反应产生的物质中环上的C原子编号为：，其中9、10号C原子不属于手性C原子，可见X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子，C正确； D．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，等物质的量的X和Y分别与足量溴反应，X、Y消耗溴的物质的量之比=5 mol(4 mol发生取代反应、l mol发生加成反应)：5 mol(4 mol发生取代反应、l mol发生加成反应)=1：1，D错误； 故合理选项是C。 11. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5molH2O被氧化时，生成了0.25molO2，A错误； B．该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B错误； C．2molBrF3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，Br2物质的量为1mol，C错误； D．氯元素电负性大于溴，Cl–F 键极性弱于 Br–F 键，但 ClF3中中心原子正电荷更集中，使其表现出更强的得电子能力，因此三氟化氯的氧化性强于三氟化溴，D正确； 故选D。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，否则不生成氢气，故A不符合题意； B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合题意； C．Fe3+与SCN－要发生络合反应，Fe3+与I－要发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不符合题意； D．Fe2+呈浅绿色，不符合无色的要求，故D不符合题意。 答案选B。 13. 苯甲醛()是重要的有机合成原料。下列有机物与其互为同系物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个-CH2原子团的化合物，根据定义判断可知与互为同系物； 故A、C、D错误，答案选B。 14. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. La的配位数为12 B. 催化活性：①>② C. La和O、La和Ni的最短距离比为 D. 镍酸镧晶体的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】在晶胞体心，只有一个；的个数为：；的个数是：，所以该晶胞化学式为：。 【详解】A．由晶胞结构可知，La在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，则La的配位数为12，A正确； B．具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①②，B正确； C．La和O的最短距离为面对角线的一半，La和Ni的最短距离为体对角线的一半，故La和O、La和Ni的最短距离比为，C错误； D．根据分析可知，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。 （1）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。 （2）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。 ①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。 ②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。 （3）氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. ②. 磷酸 ③. 氢氧化钙悬浊液 （3） ①. ②. 4∶3 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，磷化铝与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①人体pH基本上在7.39~7.41，所以在人体中最稳定的存在形式是：。 ②实验室制备羟基磷灰石时，应将磷酸滴加到氢氧化钙悬浊液中，减少副产物的形成。 【小问3详解】 与发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，反应中氨气中的氮元素由-3价升高到0价，被氧化，二氧化氮中氮元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为：8:6=4:3，每消耗1mol，同时转移3mol电子。 16. 回答下列问题： （1）按系统命名法，化合物的名称是____。 （2）某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。 （3）分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。 （4）“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。 ①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。 a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾 ②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。 a.酸性条件下制备 b.碱性条件下制备 c.可以溶于热水 d.可以溶于乙醇 ③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。 【答案】（1）5—甲基—2—庚烯 （2） ①. (CH3)3CCH2OH ②. (CH3)2C(OH)CH2CH3 （3）CH2=CH—C≡CH （4） ①. a、b、d ②. a、d ③. n+nCH3CHO+(n-1)H2O 【解析】 【小问1详解】 含碳碳双键官能团，母体是烯烃，以官能团编号最小进行编号为，名称为5—甲基—2—庚烯； 【小问2详解】 饱和一元醇A，则烃基为饱和基，设含C原子数目为n，则H原子数目为2n+2，O原子为1个，分子中共含50个电子，则6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式为C5H12O，A不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳的邻位碳上无H原子，A的结构简式为(CH3)3CCH2OH；若A在加热时不与氧化铜作用，说明与羟基相连的碳上无H原子，则A的结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CH3； 【小问3详解】 C4H4不饱和度为3，已知同一碳上连有两个双键的物质不稳定，则应含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：CH2=CH—C≡CH； 【小问4详解】 ①合成酚醛树脂()的两种单体为苯酚和甲醛， a.溴水可与苯酚发生邻对位取代反应，可与甲醛发生加成反应，a选； b.H2可与苯酚中苯环发生加成反应，可与甲醛发生加成反应，b选； c.Na2CO3都不能与苯酚和甲醛反应，c不选； d. 苯酚和甲醛都能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，d选； 故选：a、b、d； ②线型酚醛树脂由苯酚和甲醛制备，苯酚具有酸性，能与碱溶液反应，则应在酸性条件下制备，线型酚醛树脂属于有机物，乙醇也属于有机物且是良好溶剂，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故选：a、d； ③和乙醛在酸性条件下反应的化学方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O。 17. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知：。请回答： （1）化合物D中所含官能团的名称为___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. ②的反应类型为还原反应 B. 双咪唑的分子式为 C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 （3）③的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中只含有1个环，且为连有的苯环； ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、酰胺键 （2）AC （3）+HCl （4） （5）、、(其它合理答案也可) （6） 【解析】 【分析】A（）与甲醇发生酯化反应生成B（），B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（）。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成G（）和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H（），H与反应生成目标产物。 【小问1详解】 根据分析，D：，所含官能团的名称为：酯基、酰胺键； 【小问2详解】 A．根据分析，②的反应类型为还原反应，A正确； B．双咪唑的分子式为，B错误； C．化合物D含有酰胺基和酯基，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确； D．化合物F中亲水基团较少，疏水基团较大，因此常温下，化合物F在水中的溶解度较小，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 反应③中，C发生取代反应生成D，反应的化学方程式为：+HCl； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为：； 【小问5详解】 H为，除苯环外有3个不饱和度，H的同分异构体满足：分子中只含有1个环，且直接与苯环相连，有3种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，则符号条件的结构简式有：、、 ； 【小问6详解】 发生还原反应得到，甲苯发生氧化得到苯甲酸，与苯甲酸反应得到目标产物：，则可设计合成路线为：。 18. 苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。 已知： 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g·mL-1) 溶解性 苯 78 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 120 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 102 139 1.08 有吸湿性，易溶于有机溶剂 乙酸 60 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)，在70~80℃下加热45min，发生反应： 步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。 步骤Ⅲ：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 请回答下列问题： (1)AlCl3在反应中作___________，步骤Ⅰ中的加热方式为___________。 (2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号) A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL (3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。 (4)步骤Ⅱ中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，可用浓盐处理该沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 (5)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。 (6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。 【答案】 ①. 催化剂 ②. 水浴加热 ③. B ④. 冷凝管 ⑤. Al(OH)3 ⑥. Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O ⑦. 将CH3COOH转化为易溶于水的CH3COONa，便于除去乙酸 ⑧. 82.4% 【解析】 【分析】Ⅲ 【详解】(1)由所给方程式知，AlCl3在反应前后不变，故作催化剂；步骤Ⅰ需控制温度70~80℃，可以采用水浴加热； (2)反应中所加液体苯和乙酸酐的体积近似为，由于加热时，液体体积不能超过烧瓶体积的，且不小于，故应选用250 mL烧瓶，此处选B； (3)由于原料苯、乙酸酐易挥发，需冷凝回流，以提高原料的利用率，故缺少冷凝管，此处填冷凝管； (4)步骤Ⅱ中生成的白色胶状沉淀为Al(OH)3，由于Al3+在冰水中水解生成，故此处填Al(OH)3；浓盐酸可将Al(OH)3溶解，同时抑制生成的Al3+水解，对应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； (5)由于生成物中含有CH3COOH，醋酸易溶于有机溶剂，故不好直接用水洗除去，加NaOH可将其转化为易溶于水的CH3COONa，故此处填：将CH3COOH转化为易溶于水的CH3COONa，便于除去乙酸； (6)原料：n(苯)=，n(乙酸酐)=，苯过量，乙酸酐理论上可完全反应，故苯乙酮的理论产量= n(乙酸酐)=0.25 mol，对应质量=0.25 mol×120 g/mol=30 g，苯乙酮的实际产量=24 mL×1.03 g/mL=24.72 g，则苯乙酮的产率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 2. 按物质性质分类，N2O5属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 不成盐氧化物 D. 混合物 3. 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A. σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B. σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D. CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氯化铵的水溶液呈酸性： B. 用惰性电极电解溶液： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. KI溶液将AgCl转化为AgI： 6. 决明子别名还瞳子，本草纲目中有“圃中种决明，蛇不敢入，决明解蛇毒，本于此也。”决明子中含有的一种物质A的结构简式如图，则A属于 A. 烃 B. 酚类 C. 醇 D. 醚 7. 一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。这一过程可以用化学方程式表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是 A. +CH3CH=CH2 B. CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2 C. n D. nCH2=CHCH=CH2 8. 下列实验装置正确并可以达到实验目的的是 A. 图1：除去甲烷中的乙烯 B. 图2：制备并检验乙炔 C. 图3：制备乙酸乙酯 D. 图4：比较碳酸与苯酚的酸性 9. 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛： 如果将甲醛、乙醛、丙醛混合在溶液中发生反应，最多可以形成的羟基醛有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 10. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 C. X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子 D. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，但最多消耗Br2的物质的量不等 11. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、 13. 苯甲醛()是重要的有机合成原料。下列有机物与其互为同系物的是 A. B. C. D. 14. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. La的配位数为12 B. 催化活性：①>② C. La和O、La和Ni的最短距离比为 D. 镍酸镧晶体的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。 （1）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。 （2）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。 ①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。 ②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。 （3）氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。 16. 回答下列问题： （1）按系统命名法，化合物的名称是____。 （2）某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。 （3）分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。 （4）“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。 ①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。 a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾 ②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。 a.酸性条件下制备 b.碱性条件下制备 c.可以溶于热水 d.可以溶于乙醇 ③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。 17. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知：。请回答： （1）化合物D中所含官能团的名称为___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. ②的反应类型为还原反应 B. 双咪唑的分子式为 C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 （3）③的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中只含有1个环，且为连有的苯环； ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。 18. 苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。 已知： 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g·mL-1) 溶解性 苯 78 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 120 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 102 139 1.08 有吸湿性，易溶于有机溶剂 乙酸 60 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)，在70~80℃下加热45min，发生反应： 步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。 步骤Ⅲ：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 请回答下列问题： (1)AlCl3在反应中作___________，步骤Ⅰ中的加热方式为___________。 (2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号) A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL (3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。 (4)步骤Ⅱ中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，可用浓盐处理该沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 (5)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。 (6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $