精品解析：河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

石家庄市第一中学2024-2025学年高一第二学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 煤燃烧 B. 水汽化 C. 冰融化 D. 苯挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤燃烧过程中有二氧化碳等新物质产生，属于化学变化，A符合； B．水汽化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B不符合； C．冰融化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，C不符合； D．苯挥发属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D不符合； 答案选A。 2. 下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上能置换出 B. 二氧化硅具有酸性氧化物的通性 C. 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应 D. 由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式SiO2+2C=Si+2CO↑，1molC理论上能置换出0.5molSi，A错误； B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，具有酸性氧化物的通性，B正确； C．二氧化硅能与氢氟酸反应，C错误； D．硅酸的酸性比碳酸弱，所以二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误； B．丙烷的结构简式为，结构式为，故B错误； C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 4. MgCO3和CaCO3能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确； B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确； C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误； D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。 故答案选C。 5. 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应断键吸收热量(414×4 mol+4 mol×155) = 2 276 kJ，成键放出热量(489 × 4 mol+4 mol×565 )=4 216 kJ，该反应放出热量4216kJ-2276k=1 940 kJ，故选A。 6. 我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A. 金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B. 炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C. 金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D. 氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，冶炼难度越大，因此冶炼顺序主要由金属活动性强弱决定，A正确； B．炼铁时，石灰石高温下分解生成CaO和CO2，CaO可与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3)，从而将二氧化硅除去，B正确； C．金属冶炼就是金属化合物(金属元素显正价)变为金属单质(金属元素呈0价)的过程，即金属元素得电子被还原为单质的过程，C正确； D．电解熔融NaCl可制备钠单质，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；电解食盐水可得到烧碱、氢气、氯气，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；由氯化钠制备纯碱一般采用侯氏制碱法，反应过程中涉及的化学方程式为、，反应过程中，没有元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 7. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 无色无味 C. 能与NaOH反应 D. 能与CH3CH2OH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸结构简式CH3COOH，官能团为-COOH，故A正确； B．乙酸无色有刺激性气味，故B错误； C．乙酸含有羧基，能与NaOH发生中和反应，故C正确； D．在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确； 故选B。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3 g氢气(HD)中含中子数为 B. 15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4 C. 11.2 L 含有共用电子对数为2 D. 1 mol 与3 mol 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H不含中子、D含有1个中子，3 g氢气(HD)物质的量为1mol，其中含中子数为，故A正确； B．与足量反应生成氢氧化钠和氧气，15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.2，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，11.2 L 的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．氮气和氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1 mol与3 mol在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数小于2，故D错误； 选A。 9. 下列反应中不属于可逆反应的是 A. 与在暗处反应 B. 工业合成氨反应 C. 与的催化氧化反应 D. 与在加热条件下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2与 F2 在暗处反应，反应剧烈，不属于可逆反应，A正确； B．工业合成氨反应为氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下发生反应生成氨气，为可逆反应，B错误； C．二氧化硫与氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫，属于可逆反应，C错误； D．氢气与碘单质在加热条件下，反应依然不彻底，所以为可逆反应，D错误； 故选A。 10. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过中和滴定测定NaOH溶液的浓度时，通常取一定体积的待测液置于锥形瓶中，也可以用待测NaOH溶液滴定已知浓度的稀盐酸，而NaOH溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而图中NaOH溶液应装入碱式滴定管中，仪器使用业不合理，A错误； B．根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，B错误； C．Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，C错误； D．Cl-浓度相同，Fe3+、Al3+的浓度相等，相同条件下，比较H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，D正确； 故合理选项是D。 11. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知反应过程为 【详解】A．人工固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A项错误； B．“转氮”过程，以及NH3和HCl反应生成NH4Cl的过程，都没有化合价变化，不属于氧化还原，B项错误； C．NH3极易溶解于水，若用H2O代替NH4Cl进行转化，难以从体系中分离出NH3，C项错误； D．该合成氨过程中，N2→NH3，1mol N2转移6mol电子，H2O→O2，1mol H2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3，D项正确； 故选D。 12. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为：，故D正确； 答案选C。 13. 某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确； B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确； C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误； D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确； 故合理选项是C。 14. 使用下列实验方案能达到实验目的的是 A.验证Na2O2与水反应放热 B.测定氯水的pH C.用碱石灰干燥氯气 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向包有过氧化钠的脱脂棉上滴水，棉花燃烧起来，证明过氧化钠和水反应放热，故选A； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白，不能用pH试纸测氯水pH，故B错误； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误； D．碳酸氢钠不稳定，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在温度相对较低的小试管内，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl—、SO、NO、CO中的某一种，现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：A___________；D___________。 （2）按要求写出下列反应的方程式： ①B+D→___________。(写离子方程式) ②C+HCl→气体：___________。(写化学方程式) （3）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含的检验方法是：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含 【解析】 【分析】A盐溶液蓝色，说明A中含有铜离子，一定不含有碳酸根离子；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，说明B中含有银离子和硝酸根离子，不含有氯离子、硫酸根离子和碳酸根离子，则B为硝酸银；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有碳酸根离子和钠离子，不含有钡离子、铜离子、银离子，则C为碳酸钠；D盐溶液无明显现象，由A、B、C中的阳离子可知，D中一定含有钡离子、氯离子，不含有硫酸根离子，则D为氯化钡、A为硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，A为硫酸铜、B为硝酸银、C为碳酸钠、D为氯化钡，故答案为：；； 【小问2详解】 ①由分析可知，B和D的反应为硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； ②C和盐酸的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 检验硫酸根离子时，需先加入盐酸排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，具体操作为取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含硫酸根离子，故答案为：取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含。 16. Ⅰ．有以下有机物：①；②CH2=CHCH2CH=CH2；③；④CH3-C≡C-CH2CH3；⑤。 根据要求填空： （1）①的系统命名是_______。 （2）上述物质能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是_______。写出②使足量溴水褪色的化学方程式：_______。 Ⅱ．苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下： 已知：(氨基易氧化)。 （3）反应①的化学方程式为______。中间体B的结构简式为_______；反应③试剂和条件为_______。 （4）已知：Diels-Alder反应：。可由A（环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。 ①E的结构简式为_______。 ②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为_______、_______。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2） ①. ②④⑤ ②. （3） ①. ②. ③. H2、雷尼镍 （4） ①. ②. 1，3，5-三甲苯 ③. 液溴、光照 ④. 液溴、铁（溴化铁） 【解析】 【小问1详解】 系统命名选择最长碳链为主链，从离取代基最近的一端开始编号，则①的系统命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 ①：能使酸性高锰酸钾褪色的有②③④⑤，其中②④⑤中含有不饱和键，可被酸性高锰酸钾氧化，③中与苯环相连的有甲基，可被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；能发生反应使溴水褪色的为：②④⑤，它们含有不饱和键，可与溴水发生加成反应，故能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是：②④⑤； ②：1mol②中有2mol碳碳双键，可与2mol溴发生加成反应，②使足量溴水褪色的化学方程式为：。故答案为：②④⑤；； 【小问3详解】 根据已知可知氨基易被氧化，则反应①为发生取代反应生成中间体A，反应②为A中甲基氧化为羧基生成中间体B，反应③为B中硝基还原为氨基生成。当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位上，则反应①的化学方程式为： ；中间体B的结构简式为：；根据已知可知硝基被还原为氨基的条件为：H2、雷尼镍；故答案为：；；H2、雷尼镍； 【小问4详解】 可由A和E经D-A合成，（曲线为断键位置）可知E为；分子式C9H12，与其互为同分异构体的芳香烃为：、、、、、、，一溴代物只有两种的芳香烃为：，其一溴代物为：和；苯环甲基上溴代需要的条件是液溴和光照，苯环上溴代需要的条件是液溴和铁（或溴化铁）为催化剂；故答案为：CH2=CHCH=CH2；1，3，5-三甲苯；液溴、光照；液溴、铁（溴化铁）。 17. Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则值为___________。 （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 （5）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。 （6）在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)； a．CO和的浓度保持不变 b． c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 【答案】（1）＞ （2） （3） ①. 0.016 ②. 0.8 （4） （5） ①. 放热 ②. b-a （6）ac 【解析】 【小问1详解】 a点反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。 【小问2详解】 某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应物浓度减小，曲线Y表示NO，根据方程式可知曲线X表示二氧化碳，从反应开始到达到平衡消耗NO是2mol－0.4mol＝1.6mol，浓度是0.8mol/L，则0.8mol/L÷50min＝0.016；该条件下平衡时消耗NO和CO均是1.6mol，生成氮气是0.8mol，二氧化碳是1.6mol，设起始压强为P，平衡时压强为，则。 【小问4详解】 石墨Ⅰ电极上通入的是二氧化氮，发生失去电子的氧化反应，所以该电极是负极，Y是N2O5，正极是氧气得到电子，正极反应式为。 【小问5详解】 根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，生成1mol 放出的热量为（b－a）kJ。 【小问6详解】 a．CO和的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； b．根据方程式可知时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； d．反应前后气体的质量和容器容积均是不变的，所以容器内气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态； e．根据质量守恒定律可知容器内质量始终保持不变； 答案选ac。 18. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。 （2）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。 （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （6）产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. HCl ②. 防倒吸 ③. NaOH溶液 （2）BaS+2HCl=BaCl2+H2S （3）取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 （4）使Ba2+沉淀完全 （5）锥形瓶 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ中用NaCl晶体、浓制取HCl，Ⅱ中BaS和HCl反应生成BaCl2和H2S，Ⅲ中用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 Ⅰ中NaCl晶体、浓制取HCl气体；HCl易溶于水，易发生倒吸，Ⅱ中b仪器的作用是防倒吸；H2S是酸性有毒气体，装置Ⅲ的作用是尾气处理，Ⅲ中的试剂应选用NaOH溶液。 【小问2详解】 Ⅱ中BaS和HCl反应生成BaCl2和H2S，发生主要反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S； 【小问3详解】 加入一定量的热溶液后，若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已经完全的方法是：取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全。 【小问4详解】 沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是使Ba2+沉淀完全。 【小问5详解】 过滤装置图为，不需要用到仪器锥形瓶。 【小问6详解】 根据反应关系式~BaSO4，n()=n(BaSO4)= ，产品中的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学2024-2025学年高一第二学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 煤燃烧 B. 水汽化 C. 冰融化 D. 苯挥发 2. 下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上能置换出 B. 二氧化硅具有酸性氧化物的通性 C. 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应 D. 由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 4. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 5. 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 6. 我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A. 金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B. 炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C. 金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D. 氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 7. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 无色无味 C. 能与NaOH反应 D. 能与CH3CH2OH反应 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3 g氢气(HD)中含中子数为 B. 15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4 C. 11.2 L 含有共用电子对数为2 D. 1 mol 与3 mol 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2 9. 下列反应中不属于可逆反应的是 A. 与在暗处反应 B. 工业合成氨反应 C. 与的催化氧化反应 D. 与在加热条件下反应 10. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 12. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 13. 某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 14. 使用下列实验方案能达到实验目的的是 A.验证Na2O2与水反应放热 B.测定氯水的pH C.用碱石灰干燥氯气 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl—、SO、NO、CO中的某一种，现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：A___________；D___________。 （2）按要求写出下列反应的方程式： ①B+D→___________。(写离子方程式) ②C+HCl→气体：___________。(写化学方程式) （3）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含的检验方法是：___________。 16. Ⅰ．有以下有机物：①；②CH2=CHCH2CH=CH2；③；④CH3-C≡C-CH2CH3；⑤。 根据要求填空： （1）①的系统命名是_______。 （2）上述物质能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是_______。写出②使足量溴水褪色的化学方程式：_______。 Ⅱ．苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下： 已知：(氨基易氧化)。 （3）反应①的化学方程式为______。中间体B的结构简式为_______；反应③试剂和条件为_______。 （4）已知：Diels-Alder反应：。可由A（环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。 ①E的结构简式为_______。 ②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为_______、_______。 17. Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”) （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 （5）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。 （6）在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)； a．CO和的浓度保持不变 b． c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 18. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。 （2）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。 （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （6）产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$