精品解析：2025年广州省实验中学中考三模化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mg24　S32　Cl35.5 可能用到的相对分子质量：-95　-120 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 经过几代科学家的努力，我国在化学应用领域的技术研究及高端制造已达到世界先进水平。下列研制成果属于合成材料的是 A．用于国防高端设备的高强度芳纶复合材料 B．用于“飞天”航天服的聚氯酯橡胶 C．用于世界最大口径单体反射镜的碳化硅材料 D．用于航空发电机的耐高温合金材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、高强度芳纶复合材料是由芳纶纤维与其他材料复合而成，芳纶纤维属于合成纤维，所以高强度芳纶复合材料属于复合材料，故选项错误； B、聚氯酯橡胶是合成橡胶，属于合成材料，故选项正确； C、碳化硅材料属于无机非金属材料，故选项错误； D、耐高温合金材料属于金属材料，故选项错误； 故选：B。 2. 大气中的氮气是取之不竭的天然资源。下列工业生产以氮气作反应物的是 A. 制硝酸 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.在工业制硝酸（HNO3）的过程中，首先需要合成氨（NH3），合成氨的反应为氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨（NH3)，因此氮气是制硝酸的起始反应物。符合题意； B.湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液（或其他铜盐溶液）反应得到铜，不涉及氮气，不符合题意； C.高炉炼铁是用一氧化碳（CO）还原铁矿石（如赤铁矿，主要成分是Fe2O3）生产生铁。空气被鼓入高炉，但它的作用是提供氧气（O2），支持焦炭燃烧。氮气不参与化学反应，氮气不是反应物，不符合题意； D.接触法制硫酸是将二氧化硫（SO2）催化氧化为三氧化硫（SO3），再与水结合成硫酸。二氧化硫来自硫磺或含硫化合物（如黄铁矿）和氧气的反应，氧气来自空气，空气中的氮气不参与反应，不是反应物。不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 煤油作为温度计的测温材料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 钢铁作为建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 天然气作为家用燃料，利用的是天然气的可燃性，可燃性属于化学性质，此选项正确； B.煤油作为温度计的测温材料，利用的是煤油的热胀冷缩，属于物理性质，此选项错误； C.铜和铝用于生产电缆，利用的是铜和铝的导电性，属于物理性质，此选项错误； D.钢铁作为建筑材料，利用的是钢铁的硬度大，属于物理性质，此选项错误； 故选A。 4. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬元素属于固态非金属元素 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬原子的相对原子质量为164.93 D. 1个核内有67个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A、钬元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，而不是固态非金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，钬原子的原子序数为 67，因为原子序数=核电荷数，所以钬原子的核电荷数为67，故选项说法正确； C、由元素周期表中的信息可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则钬原子的相对原子质量为164.93，故选项说法正确； D、由于原子序数=质子数，钬原子的原子序数为67，所以1个核内有 67个质子，故选项说法正确； 故选：A。 5. 下列有关维生素的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. C、O元素的质量比为 C. 由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 D. 滴浓硫酸会碳化变黑 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。维生素C的化学式为，含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义。错误。 B、维生素中 C与O的质量比 = （12×6）: （16×6） = 3 : 4，不是1:1。错误。 C、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 D、浓硫酸具有脱水性，能从有机物中夺取水分（氢、氧元素按水的比例脱去），导致有机物碳化变黑。维生素C（）是有机物，因此滴加浓硫酸会发生碳化现象。正确。 故选D。 6. 化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用熟石灰作建筑材料，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变得坚硬，不符合题意； B、用氖灯验电笔检查家庭线路，是因为氖气属于稀有气体，稀有气体通电会发光，不符合题意； C、煮饭锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，燃气不充分燃烧生成了炭黑，不符合题意； D、武德合金用于电路保险丝，是因为武德合金熔点低，高温易熔断，符合题意。 故选D。 7. 某光催化合成氨反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应过程中最小的粒子是分子 C. 参加反应的分子个数比为 D. 反应前后元素化合价均改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和氮气在光及光催化剂的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，该反应中氢原子和氮原子是最小粒子，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气分子和氮气分子个数比为3：1 ，故选项说法正确； D、反应前氢气中氢元素化合价为 0，氮气中氮元素化合价为 0；反应后氨气中氢元素化合价为 +1，氮元素化合价为-3，反应前后元素化合价均改变，故选项说法正确； 故选：B。 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔 B. 酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C. 白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D. 硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，空气和氧气的分子在运动时，由于间隔存在，能进入彼此空隙，所以排空气法收集氧气会混有空气，不符合题意。 B、溶液导电需要自由移动的离子，酒精溶液中存在的自由移动粒子，但为酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，所以不能导电，符合题意。 C、根据质量守恒定律，化学反应中原子种类、数目和质量不变，只是重新组合。白磷燃烧是化学变化，所以燃烧后物质总质量不变，不符合题意。 D、硫酸铜和氯化铜溶液中都含铜离子，所以具有相似的化学性质，不符合题意。 故选B。 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 10. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 【答案】D 【解析】 【详解】A、脂肪是人体必需的营养素之一，适量摄入脂肪对健康有益，不宜吃得过荤是由于过量摄入可能导致肥胖等问题，不符合题意。 B、糖类是人体主要的供能物质，但并非唯一供能物质，脂肪和蛋白质也能提供能量，不符合题意。 C、佝偻病是由于儿童期缺钙或维生素D缺乏引起的骨骼发育疾病，老年人缺钙主要导致骨质疏松症（骨骼变脆、易骨折），而非佝偻病，不符合题意。 D、食盐（主要成分是氯化钠）中的钠离子在体内参与调节体液平衡和神经功能，但过量摄入钠会增加血容量，从而使血压升高，长期如此会增加患高血压的风险，符合题意。 故选D。 11. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C. 推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中的钙、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不符合题意； C、该流程中石英砂过滤器可除去水中的难溶性大颗粒，活性炭过滤器可除去水中的色素和异味，故超滤可除去水中的可溶性大分子物质，符合题意； D、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，该过程能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 12. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CO 非金属氧化物 能与NaOH溶液反应 B Mg 金属单质 可在空气中燃烧生成MgO C 难溶性碱 可使酚酞试液变红 D 钾盐 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳由碳、氧元素组成，碳元素是非金属元素，一氧化碳是非金属氧化物。一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，A不正确。 B、金属单质中，活泼金属（如镁、铝）能在空气中燃烧。镁（Mg）是活泼金属，位于金属活动性顺序表氢之前，在空气中燃烧时与氧气反应，生成白色固体氧化镁（MgO）。B正确。 C、碱分为可溶性碱（如 NaOH、KOH）和难溶性碱（如 Fe(OH)3、Cu(OH)2）。可溶性碱能解离出 OH⁻ 离子，使酚酞试液变红；但难溶性碱不溶于水，无法解离出足够 OH⁻ 离子，因此不能使酚酞试液变色。Fe(OH)3是红褐色难溶性碱，不能使酚酞变红。C不正确。 D、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，是钾盐。但碳酸钾能和酸反应是因为碳酸钾中的碳酸根离子和酸中的氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，与物质类别是钾盐无关系，D不正确。 故选B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜与氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠制备氢氧化铜，不符合题意； B、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意； C、分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、将气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，不符合题意。 故选C。 14. 下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 冷碟子底部出现炭黑 石蜡是碳元素的一种单质 B 听到尖锐爆鸣声 装置中的空气没排干净 C 加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液 可与稀盐酸反应 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛火焰上方罩冷碟子，冷碟子底部出现炭黑，由反应前后元素种类不变，只能得出石蜡中含碳元素，其他元素没有验证，所以不能得出石蜡是碳元素的一种单质，符合题意。 B、收集一小试管氢气，移至酒精灯火焰处点燃，听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯，即装置中的空气没排干净，不符合题意。 C、将等体积的水和稀盐酸分别加入等质量氢氧化钙粉末中，加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液，可证明可与稀盐酸反应，不符合题意。 D、向盛有二氧化碳的塑料瓶中加入水，振荡，塑料瓶明显变瘪，说明瓶内压强明显减小，可证明能溶于水，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，以下措施不可行的是_____(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （2）封存：将通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到海底 ①通常注入的深度需要大于1000m，其原因可能是_____。 ②请从海底封存能力和对海洋生态环境的影响，分析这项技术的优点与不足：_____、_____。 （3）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）b （2） ①. 深海压强高，溶解度大，不易逸出 ②. 优点：深海封存能力强，可长期储存；不足：溶于水使海水酸化，影响海洋生态 （3） 【解析】 【小问1详解】 a、开发新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意； b、当前全球能源结构仍以化石燃料为主，禁止使用化石燃料会导致能源供应崩溃，影响经济和社会稳定，措施不可行，符合题意； c、大力植树造林可以增加二氧化碳的吸收，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意； d、大力发展公共交通可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意。 故选：b； 【小问2详解】 ①通常注入的深度需要大于1000m，其原因可能是：深海压强高，溶解度大，不易逸出； ②优点：深海封存能力强，可长期储存；不足：溶于水使海水酸化，影响海洋生态； 【小问3详解】 “原子利用率100%”，符合这一特征的反应是化合反应，根据碳酸氢铵可知其含有铵根，还含有碳酸氢根，故反应是二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）因为氢气燃烧热值高、_____(任写一点)，氢能被称为最理想的能源。 （2）下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为_____极；该方法被称为“绿氢”的原因是_____。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为_____。 ③“释氢”：因为的沸点比CO_____(填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上该过程释放氢气的质量_____(填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。 （3）CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备的工作原理如下图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：_____，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 【答案】（1）燃烧产物为水，对环境无污染 （2） ①. 负 ②. 利用太阳能发电电解水，对环境无污染 ③. 22:3 ④. 低 ⑤. < （3）氢分子在膜一侧分离成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜 【解析】 【小问1详解】 氢能被称为最理想的能源，是因为氢气燃烧热值高，且燃烧产物为水，对环境无污染； 【小问2详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，电解器中电极b产生氢气，说明电极b为负极；该方法被称为“绿氢”的原因是利用太阳能发电电解水，对环境无污染； ②合成器中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参与反应的与的质量比为； ③ 利用液氮的低温可将CO液化分离，说明的沸点比CO低； 储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，释氢过程中甲醇分解生成一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则储氢过程中氢气中氢元素的质量等于生成甲醇和水中氢元素的质量之和，释氢过程中甲醇中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，所以理论上该过程释放氢气的质量<储氢中氢气的质量； 【小问3详解】 从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：氢分子在膜一侧分解成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜，在另一侧氢原子重新结合成分子释放。 17. 铈(Ce)的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。 （1）铈的一种合金由钛、铈组成，钛的硬度约为6(数值越大，硬度越大)，铈的硬度为2.5，可推知该合金的硬度范围是_____。 （2）Ce的常见化合价为价，写出一条能证明Ce的活动性比Zn强的方程式_____。 （3）工业上利用提取的过程如图所示： ①读作_____。 ②酸浸过程发生的反应方程式为_____。 ③实际生产过程中，酸浸后的溶液中除外，常含有，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，碱洗时pH的调节范围是3.2~7.6，目的是_____。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.0 （4）获得溶液的方法也可将直接酸浸：，X的化学式为_____，当温度升高到一定程度后，Ce元素的浸出率随温度升高而减小(如图)，可能的原因是_____。 【答案】（1）>6 （2） （3） ①. 二氧化铈 ②. ③. 使完全沉淀，不沉淀 （4） ①. ②. 温度升高，HCl挥发加剧，反应物浓度降低，浸出率减小 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比其组成金属的硬度大，故填：>6； 【小问2详解】 铈与硫酸锌反应生成锌和硫酸铈，说明Ce的活动性比Zn强，化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据化学式先读后写的原则，读作二氧化铈； ②酸浸过程发生的反应是三氧化二铈与盐酸反应生成氯化铈和水，化学方程式为； ③实际生产过程中，酸浸后的溶液中除外，常含有，由表格数据可知，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为7.6，则碱洗时pH的调节范围是3.2~7.6的目的是：使完全沉淀，不沉淀； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铈原子、4个氧原子、8个氢原子和8个氯原子，反应后有2个铈原子、6个氯原子、1个X分子、8个氢原子和4个氧原子，则1个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为； 当温度升高到一定程度后，Ce元素的浸出率随温度升高而减小，可能的原因是：温度升高，HCl挥发加剧，反应物浓度降低，浸出率减小。 18. 近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 （1）盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、_____。 （2）沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。 （3）反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、_____(填化学式)。 （4）和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为_____、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是_____。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （5）若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁_____g。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. NaOH溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高 （3）、HCl （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 防止温度降低时析出 （5）48 【解析】 【小问1详解】 由图示中所给盐卤中的盐类物质可知，盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、Mg2+、K+。 【小问2详解】 沉淀池中加入石灰浆（主要成分为氢氧化钙），氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、硫酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，化学方程式是、；氢氧化钙微溶于水，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆，是由于氢氧化钠溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高。 【小问3详解】 反应器中加入过量稀盐酸后，氢氧化镁会与盐酸反应生成氯化镁和水，因盐酸过量，所以溶液的溶质除之外还有、HCl。 【小问4详解】 由表中所给数据可知，氯化钙的溶解度受温度影响大，氯化镁的溶解度受温度影响小，提纯氯化镁可用蒸发结晶，蒸发器内的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体。因氯化钙的溶解度受温度影响大于氯化镁，“趁热过滤”是为了防止温度降低时析出。 【小问5详解】 1000g盐卤中含氯化镁142.5g，含硫酸镁60g，由镁元素质量守恒可知，1000g盐卤可制备金属镁的质量为。 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 【答案】（1） ①. 逐渐变为红褐色 ②. (合理即可) （2）不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在 （3）K、N （4） ①. 60 ②. 40 ③. 0% ④. 100 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 步骤一：氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，故先生成白色沉淀，后变为红褐色； 步骤二：因为现象是产生白色沉淀，且溶液中有硝酸钙溶液，故可向上层清液滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠； 【小问2详解】 不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在； 【小问3详解】 硝酸钾中含有K、N、O元素，故其可以为植物提供K、N； 【小问4详解】 ①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。根据溶质质量分数的计算公式， a=60mL，需要水的体积b=100mL-60mL=40mL； ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100； ③A、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，分裂指数先升高后降低，说法正确； B、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，玉米根尖细胞分裂指数先升高后降低，故浓度过大，会抑制植物生长，说法错误； C、农业上用石灰乳与CuSO4配成农药波尔多液，说法正确。 故选AC。 20. “爆炸盐”是家庭常用洗涤剂，有效成分为过碳酸钠，过碳酸钠溶于水后分解成和，兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。 Ⅰ．认识“爆炸盐” （1）根据图1标识，洁厕灵的有效成分含_____(填“HCl”或“NaOH”)，禁止与洁厕灵混合使用的原因是_____(用方程式表示)。 （2）若用爆炸盐配成的溶液快速制取氧气，还需要的一种药品是_____，发生装置可选择图2的_____(填标号)。 Ⅱ．探究将和制成爆炸盐使用的原因 有同学提出碳酸钠对的分解可能有促进作用，并进行如下探究： 相同温度下，向的溶液中分别加入、、NaOH固体，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度。 实验序号 ① ② ③ ④ 试剂 未添加固体 1g氯化钠固体 1g碳酸钠固体 1g氢氧化钠固体 溶解氧浓度mg/L 6.44 6.44 9.11 10.97 【实验结论】 （3）综上可知，_____(填离子符号)对分解速率没有影响；_____(选填“碱性”、“中性”或“酸性”)条件下的分解速率更快。 （4）请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性的原因是起的：取少量溶液于试管中，_____(写出实验操作和现象)。 [可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） ①. 二氧化锰 ②. B （3） ①. Na+、Cl⁻ ②. 碱性 （4）加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，然后滴入酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液呈碱性是由引起的。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵显酸性，其有效成分含 HCl 。因为 NaOH 是强碱，不符合洁厕灵酸性的性质。 过碳酸钠溶于水后分解成 Na2CO3和 H2O2 ，Na2CO3会与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，所以禁止与洁厕灵混合使用。 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水后分解成 Na2CO3和 H2O2 ，要快速制取氧气，可加入二氧化锰作催化剂。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应是固体与液体在常温下进行的反应，发生装置可选择图2中的B。 【小问3详解】 对比实验①（未添加固体）和实验②（加入1g氯化钠固体），溶解氧浓度均为6.44mg/L，氯化钠在溶液中会解离出Na+和Cl-，这说明Na+和Cl-对H2O2分解速率没有影响。 实验③加入碳酸钠固体（其水溶液显碱性）、实验④加入氢氧化钠固体（其水溶液显碱性）后，溶解氧浓度都比实验①未加固体时大，说明碱性条件下H2O2分解速率更快。 【小问4详解】 要证明爆炸盐溶液呈碱性的原因是引起的，可利用CaCl2溶液与反应生成沉淀从而除去，观察溶液碱性是否消失。具体操作是：取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，然后滴入酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液呈碱性是由引起的。因为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl，反应后溶液中不存在，若酚酞不变红，就证明了原溶液的碱性是导致的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mg24　S32　Cl35.5 可能用到的相对分子质量：-95　-120 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 经过几代科学家的努力，我国在化学应用领域的技术研究及高端制造已达到世界先进水平。下列研制成果属于合成材料的是 A．用于国防高端设备的高强度芳纶复合材料 B．用于“飞天”航天服的聚氯酯橡胶 C．用于世界最大口径单体反射镜的碳化硅材料 D．用于航空发电机的耐高温合金材料 A. A B. B C. C D. D 2. 大气中的氮气是取之不竭的天然资源。下列工业生产以氮气作反应物的是 A. 制硝酸 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 3. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 煤油作为温度计的测温材料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 钢铁作为建筑材料 4. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬元素属于固态非金属元素 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬原子的相对原子质量为164.93 D. 1个核内有67个质子 5. 下列有关维生素的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. C、O元素的质量比为 C. 由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 D. 滴浓硫酸会碳化变黑 6. 化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 7. 某光催化合成氨反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应过程中最小的粒子是分子 C. 参加反应的分子个数比为 D. 反应前后元素化合价均改变 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔 B. 酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C. 白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D. 硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 10. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 11. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C. 推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化 12. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CO 非金属氧化物 能与NaOH溶液反应 B Mg 金属单质 可在空气中燃烧生成MgO C 难溶性碱 可使酚酞试液变红 D 钾盐 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 冷碟子底部出现炭黑 石蜡是碳元素的一种单质 B 听到尖锐爆鸣声 装置中的空气没排干净 C 加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液 可与稀盐酸反应 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，以下措施不可行的是_____(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （2）封存：将通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到海底 ①通常注入的深度需要大于1000m，其原因可能是_____。 ②请从海底封存能力和对海洋生态环境的影响，分析这项技术的优点与不足：_____、_____。 （3）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为_____。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）因为氢气燃烧热值高、_____(任写一点)，氢能被称为最理想的能源。 （2）下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为_____极；该方法被称为“绿氢”的原因是_____。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为_____。 ③“释氢”：因为的沸点比CO_____(填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上该过程释放氢气的质量_____(填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。 （3）CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备的工作原理如下图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：_____，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 17. 铈(Ce)的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。 （1）铈的一种合金由钛、铈组成，钛的硬度约为6(数值越大，硬度越大)，铈的硬度为2.5，可推知该合金的硬度范围是_____。 （2）Ce的常见化合价为价，写出一条能证明Ce的活动性比Zn强的方程式_____。 （3）工业上利用提取的过程如图所示： ①读作_____。 ②酸浸过程发生的反应方程式为_____。 ③实际生产过程中，酸浸后的溶液中除外，常含有，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，碱洗时pH的调节范围是3.2~7.6，目的是_____。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.0 （4）获得溶液的方法也可将直接酸浸：，X的化学式为_____，当温度升高到一定程度后，Ce元素的浸出率随温度升高而减小(如图)，可能的原因是_____。 18. 近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 （1）盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、_____。 （2）沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。 （3）反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、_____(填化学式)。 （4）和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为_____、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是_____。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （5）若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁_____g。 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 20. “爆炸盐”是家庭常用洗涤剂，有效成分为过碳酸钠，过碳酸钠溶于水后分解成和，兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。 Ⅰ．认识“爆炸盐” （1）根据图1标识，洁厕灵的有效成分含_____(填“HCl”或“NaOH”)，禁止与洁厕灵混合使用的原因是_____(用方程式表示)。 （2）若用爆炸盐配成的溶液快速制取氧气，还需要的一种药品是_____，发生装置可选择图2的_____(填标号)。 Ⅱ．探究将和制成爆炸盐使用的原因 有同学提出碳酸钠对的分解可能有促进作用，并进行如下探究： 相同温度下，向的溶液中分别加入、、NaOH固体，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度。 实验序号 ① ② ③ ④ 试剂 未添加固体 1g氯化钠固体 1g碳酸钠固体 1g氢氧化钠固体 溶解氧浓度mg/L 6.44 6.44 9.11 10.97 【实验结论】 （3）综上可知，_____(填离子符号)对分解速率没有影响；_____(选填“碱性”、“中性”或“酸性”)条件下的分解速率更快。 （4）请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性的原因是起的：取少量溶液于试管中，_____(写出实验操作和现象)。 [可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $