河北省邢台市第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题(无答案)

河北省“五个一”名校联盟高二期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容． 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Cd 112 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．燕赵大地文化底蕴深厚，出土文物蕴含丰富的化学知识．下列对河北代表性文物的成分判断错误的是（ ） A.清孙奇逢行书读易随笔卷所用纸张的主要成分为天然高分子 B.宋钧窑天蓝釉唇口盘的主要成分是硅酸盐 C.西汉石磨及铜漏斗形器的主要成分是硫酸钙 D.西汉三熊足铜鼎的主要成分是铜合金 2．氯化硫（）是一种黄红色液体，其中S元素均采取杂化成键，遇水发生反应．下列化学用语表示错误的是（ ） A.基态氯原子的电子排布式为 B.的价层电子对互斥模型： C.HCl溶液中的水合离子： D.HCl分子形成的键原子轨道重叠示意图： 3．在化学实验室中，安全操作至关重要．下列关于实验室安全操作的说法正确的是（ ） A.将使用过的酒精灯直接丢弃在废纸篓中，以避免酒精挥发造成火灾 B.进行有毒气体（如氯气）的实验时，应在通风柜内进行并佩戴防毒面具 C.如果皮肤不慎溅到浓硫酸，应立即用大量酒精冲洗，然后涂抹碱性药膏 D.实验结束后，将剩余的化学试剂倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 4．有机化学在社会发展、日常生活中至关重要．下列说法错误的是（ ） A.纤维素是白色纤维状物质，没有甜味，可溶于水和有机溶剂 B.苯酚具有较强的杀菌能力，苯酚稀的水溶液可直接用作消毒剂和防腐剂 C.顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨，耐寒，主要用于制造轮胎 D.在交联剂作用下，丙烯酸钠发生聚合反应可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂 5．洗气装置有多种用途，下列混合物（括号内为杂质）能用如图装置达到洗气目的的是（ ） A.乙烯（） B. C. D.乙烷（乙烯） 6．全硫代碳酸钠（）广泛用于矿物浮选、有机合成、橡胶硫化及环境治理．常温下，与稀硫酸反应的化学方程式为．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A.中含有的成键电子总数为 B.溶液中的数目为 C.标准状况下，中含有的原子总数为 D.晶体中含有的离子总数为 7．环己双妥明是一种有效的降脂药物，结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（ ） A.分子中所有的碳原子可能共面 B.分子中含有2个手性碳原子 C.不存在酯类同分异构体 D.不能发生氧化反应和消去反应 8．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向浓溶液中插入红热的炭，产生红棕色气体 说明炭可与浓溶液反应生成 B 向淀粉溶液中加入过量淀粉酶，一段时间后，滴加碘水，溶液不变蓝 说明混合液中已经不含有机高分子 C 将溴乙烷、NaOH和乙醇的混合液加热，产生的气体通入溴水，溴水褪色 说明溴乙烷发生了消去反应 D 常温下，将等浓度、等体积的HA溶液与BOH溶液混合，混合后溶液的 说明盐BA在溶液中不水解 A.A B.B C.C D.D 9．由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物可用于检测水中的金属离子．X、Y和Z位于同一周期，且原子序数总和为21，X的最外层电子数是电子层数的2倍，W原子核外的电子只有一种自旋取向．下列说法正确的是（ ） A.电负性： B.仅由Z与W组成的化合物中Z均为价 C.第一电离能： D.中含有配位键 10．结构决定性质是化学学科的核心观念．下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 电离平衡常数： 电负性，中羧基的的极性变小 B 常温下，为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角： 电负性，的成键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键强 A.A B.B C.C D.D 阅读以下材料，完成11~12小题． 我国科研人员利用Pd掺杂的纳米阵列（）作为催化电极，首次开发了一种锌-硝酸根离子电池系统（如图），该电池具有合成和对外供电的双重功能．进一步研究发现，通过在金属有机框架材料（Ni-MOF）中引入Ru掺杂来激活Ni金属节点的催化活性，有效地优化了氮中间体在催化位点的吸附强度，从而提升了硝酸盐还原制氨的活性． 11．下列说法正确的是（ ） A.放电时，电子由Zn电极流出经电解质溶液流入Ni-MOF电极 B.放电时，消耗32.5g Zn，理论上转移0.02mol电子 C.放电时，电池总反应为 D.充电时，Ni-MOF电极有氢气产生 12．向Ni-MOF电极中掺杂不同量的Ru，形成Ni和Ru两种不同活性位点．在Ni-MOF和Ni-MOF-Ru的催化作用下，硝酸盐还原的反应机制图（图1）、自由能台阶图（图2，*表示吸附态，已知：自由能上升最大的一步视为决速步）如下．下列说法正确的是（ ） A.在不同的Ni-MOF电极作用下，硝酸盐电还原的反应机制不同，但产物相同 B.三种不同电极控速步骤均涉及 C.在Ni-MOF电极上Ni位点的吸附最强 D.Ni-MOF-Ru电极上Ni活性位点催化效率更高 13．一种铅卤基钙钛矿（）的晶胞结构如图所示（棱间的夹角均为），设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值．假设晶胞密度及晶胞边长与x、y的值无关，下列说法正确的是（ ） A. B.当时，晶胞中Pb填充在Ⅰ构成的八面体中心 C.当时，晶胞中相邻的Br之间的距离为 D.该晶体密度为 14．常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸（）和乙酸（）溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示．［已知，b点坐标为］下列叙述错误的是（ ） A.曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B.曲线Ⅰ表示酸的 C.a点时，溶液中 D.乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15．（14分）阿伐斯汀可用于治疗过敏性鼻炎、过敏性皮肤疾病、慢性自发性荨麻疹等．2，6-二溴吡啶（，沸点为）是合成阿伐斯汀的中间体．实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如图1（部分加热及夹持装置已省略）． 实验步骤： 步骤一：在仪器X中加入2，6-二氯吡啶（沸点为）和一定量的冰醋酸（沸点为），充分溶解；步骤二：加热仪器Y至，缓慢通入溴化氢气体，充分反应； 步骤三：利用减压蒸馏先回收部分冰醋酸（装置如图2），剩余的液体冷却至室温析出结晶，经操作①得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作②，合并两次结晶，干燥，得到2，6-二溴吡啶产品． 回答下列问题： （1）图中仪器Y的名称为________，操作②为________，NaOH溶液的作用是________． （2）实验室采用浓磷酸和溴化钠在加热条件下制取HBr，浓磷酸不能用浓硫酸代替的原因是________． （3）制取2，6-二溴吡啶不采用水浴加热和直接加热，而采用油浴加热（）的原因是________． （4）图2实线框中应选择仪器________（填“a”“b”或“c”）；减压蒸馏时，空气由毛细玻璃管进入烧瓶、冒出小气泡，成为沸腾时的气化中心，此时毛细玻璃管的作用是________（写一点即可）． （5）若实验中加入0.5900g2，6-二氯吡啶与过量的溴化氢反应，最终收集到0.8722g产品，则2，6-二溴吡啶的产率约为________%（保留两位有效数字）． 16．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等及其化合物，用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图． 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH｛金属离子的起始浓度为，离子浓度小于或等于时视为沉淀完全，，}如表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 6.5 a 8.0 沉淀完全的pH 9.9 9.3 11.1 ②除钴的过程中，需要加入活化剂，锌粉会与等形成微电池产生合金CoSB.回答下列问题： （1）“酸浸”铜镉渣时，为加快反应速率和提高浸取率可采取的措施有________（答出一条即可）． （2）为回收铜，X为常见的含氧酸的水溶液，则X为________（填名称），“沉铁”中的ZnO可用________（填化学式）代替． （3）加入时发生反应的离子方程式为________． （4）“沉铁”时，溶液中，当________时，开始沉淀． （5）检验“沉铁”后是否完全沉淀的实验方法为________． （6）“电解”时，阴极、阳极分别得到单质Z、单质W，则________． 17．（15分）石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义．的吸收与利用有多种形式． （1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图． 则________． （2）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如图．试从化学平衡移动角度分析，可通过________（填一项措施）来提高的去除率． （3）高温裂解反应为．在恒温恒压条件下，将的混合气充入密闭容器中发生高温裂解反应．已知：起始时压强为225kPa，反应25min后达到平衡，此时混合气中与的分压相等． ①________（填“高温”“低温”或“任何温度”）有利于反应的发生． ②内，________；的平衡转化率为________%，平衡常数________kPa（用气体组分的平衡分压代替平衡浓度进行计算）． ③其他条件不变时，向该密闭容器中充入氩气，平衡转化率________（填“増大”“减小”或“不变”），依据所学知识分析原因：________． 18．（15分）马来酸依那普利主要用作血管紧张素转化酶抑制药．一种合成马来酸依那普利的路线如图，回答下列问题： （1）的反应类型为________反应；G中含氧官能团的名称为酰胺基、________． （2）E的名称为________，写出的化学方程式：________． （3）F的分子式为________，经过了两步反应，下列关于的叙述正确的是________（填标号）． ①反应过程中F中酮羰基的键发生了断裂 ②反应过程中形成了中的键和键 ③G分子中N原子都采用杂化 ④G分子中含有1个手性碳原子 （4）酸性条件下，F水解得到一种具有芳香性的产物M，满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）． ①结构中含有苯环且不含其他环，含有两种官能团 ②能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应 ③苯环上含有3个取代基，其中有两个取代基完全一样 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为________（写出一种即可）． 学科网（北京）股份有限公司 $$