河北承德市兴隆县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高 分子的是 B.描金彩漆蝴蝶牡丹图 A.竹雕折枝牡丹式如意 C.石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D.并蒂牡丹图 葵花式盘 2.下列说法正确的是 A.乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B.植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：[：O:H) B.C2H2的球棍模型：CD C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO1)3一2AIB++3SO 高二化学F第1页（共6页） 4.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A.H、3H互为同位素，均可用于制造氢弹 B.Ti-Fe合金可与H2形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C.网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D.中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5.关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C.含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 D.银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴人过量的氨水中 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++CIO-+CI B.制备铜印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe++Cu2+ C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na十Cu2+一Cu+2Na D.碳酸钠溶液与足量苯酚反应： O+HCO3 7.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A.CHCH2CH2Br与CH CHBrCH3互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B.红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C.核磁共振氢谱可区分CH.COOC2H;和HCOOCH2CH2CH3 D.同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 8.下列实验操作能达到实验目的的是 苯、液溴和FeBr?四氯化碳AgNO溶液 A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.证明苯与溴反应生成HBr CH3CH2OH(g) 3m 酸性KMnO, 溶液 C.证明乙醇被氧化生成乙醛 D.分离淀粉和NaCl混合溶液 高二化学F第2页（共6页） 9.阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林说法正确的是 OC-CH3 COOH A.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH B.1mol该物质最多消耗5molH2 C.与足量H2加成后的产物含2个手性碳 D.含有羧基、醚键、羰基3种官能团 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为1.5N B标准状况下，22.4 L CHCI3中，含共价键的数目为4N C.30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5N D.向沸水中加人含0.1 mol FeCl.3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1N 11.常温下，下列各组离子在指定水溶液中能够大量共存的是 A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、CI厂、Ca2+、Na B.使石蕊试液变蓝的溶液中：CO、Na+、MnO、K C.无色透明溶液中：Cu+、Na+、SO、NO5 D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：A13+、NH、C、HCO2 12.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法错误的是 Ⅲ A.m=n B.I和V互为同分异构体 C.Ⅲ可与NaOH溶液反应生成Ⅱ D.V中C、O原子一定共平面 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加人氢氧化钠溶 A 液，前者溶解，后者未溶解 减性：Mg(OH)2>A1(OH)3 B 向 Q)CH=CHCHO中滴加澳水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO,溶液，加热煮沸，冷 C 却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向酸性KCr2O,溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 乙醇表现还原性 高二化学F第3页（共6页） 14.如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 R HN OH HO 物质X HOHO -0 HO O物质Y HO ④ H20 ② R H,O H OH HO RCHO A.物质X为反应的催化剂 B.反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C.步骤①为加成反应，原子利用率为100% D.物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某小组设计实验制备乙酸正丁酯(M=116g·mol-1),实验步骤如下： I.产品制备。向图1所示三颈烧瓶中加入7.4g正丁醇和8.0g冰醋酸，再加入4滴浓硫 酸，混合均匀，投人沸石，加热回流，反应一段时间把水逐渐分去，直至反应完毕，停止加热。 Ⅱ.分离提纯。①冷却后卸下回流冷凝管，油水分离器中加水将油层排入三颈烧瓶中。②将 三颈烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，经水洗、分液，10%N2CO3溶液洗涤、分液，水洗、分液 至中性。③将油层倒入小锥形瓶中，加入少量无水硫酸镁，过滤，将粗乙酸正丁酯倒入图2蒸 馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集124~125℃的馏分，称量，产品质量约为5.8g。 已知：i.氯化钙与醇、酯可形成结晶化合物。 ⅱ.通过油水分离器可分离出混合物中的水。 冷凝管 仪器L 油水分离器 围 △X△△ 温度计 反应混合物 派 图1 图2 回答下列问题： (1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式： 高二化学F第4页（共6页） (2)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是 (填字母)。 A.立即补加B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 冷却水应从仪器L的 (填“a”或“b”)口流出。 (3)与常规发生装置相比，加装油水分离器的优点是 反应完 毕的标志是 (4)不能用CaCl2替代MgSO,其原因是 (5)图2中仪器L能否选用图1中的冷凝管， (填“能”或“否”)，其原因是 (6)本实验产率为 %。 16.(14分)废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主，含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下 流程制备硫酸锂和硫酸钴。 稀硫酸、 HO2溶液(NH4)2S2Og溶液 Coo 萃取剂HR 废旧锂电池 正极材料 浸取 氧化 调pH 萃取 →水相--Li2S04 滤渣 MnO2 Fe(OH)3 反萃取 →水相-)CoSO4 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为H2R十Co+一CoR十2H 回答下列问题： (1)(NH,)2S2Og中S的化合价为+6价，则(NH,)2S2O3中一1价氧与一2价氧的个数比为 (2)“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为 ,“浸取”过程中， H2O2主要作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)“氧化”生成MnO2的离子方程式为 (4)“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为 OH H (5)萃取剂H2R的结构简式为 OH,下列有关的说法正确的是 (填字母)。 A.该物质含有1个甲基 B.该物质为高分子化合物 C.该物质能发生消去反应 D.该物质有7个采用sp2杂化的碳原子 E.Li与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+ (6)“反萃取”需加入试剂X的化学式为 17.(I4分)现有以下物质：①Ba(OH)2溶液；②BaCO3固体；③熔融KCl;④NaHSO1固体； ⑤F(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2;⑧CH3COOH;⑨蔗糖；⑩稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；以上物质属于纯净物且能导电的是 高二化学F第5页（共6页） (2)⑤所属分散系与①所属分散系最本质的区别是 (3)写出①和④混合后溶液恰好呈中性的离子方程式： (4)写出②和⑧的水溶液反应的离子方程式： (5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S十2KNO3+3C一K2S+N2个+3CO2↑。 设N为阿伏加德罗常数的值，每生成0.05 mol CO2,转移电子数目为 0 (6)实验室配制480mL浓度为0.2mol/L的稀硫酸，需用量筒量取质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 L(保留1位小数)，该配制过程中需要用到的玻璃仪器 有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ;下列操作会导致所配稀硫酸的 物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 a.配制前容量瓶中有少量水 b.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 c.定容时，俯视容量瓶刻度线 d.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： CF3 CF3 浓HNO3、 SbF3 A 浓12SO/A Fe/盐酸 D (CHs)①(C,H,C1) ② ③ ④ NH2 E 0 吡啶 ⑤ F3 O2N ⑥ 氟他胺 已知：①吡啶( )是一种有机碱； ②一CH3、一NHCOR为苯环的邻对位定位基，一CF3、一NO2为苯环的间位定位基。 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 ,反应①的反应条件为 (2)物质D的结构简式为 ,反应④的反应类型为 (3)写出反应⑤的化学方程式： 吡啶在反应⑤中的作用： (4) 〈的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁 共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同分异构体的结构简式为 浓HNO3、 A Cl2 (5)A-→D的制备，若先进行硝化反应，即经过(CH) 浓HSO/△ SbF3 →的反应历 程，可否制得物质D (填“是”或“否”)，原因为 高二化学F第6页（共6页） 高二化学参考答案及解析 题号 1 2 3 5 R 9 10 11 12 13 14 答案 C C D B D B C A C 1.B【解析】竹子的主要成分为纤维素，属于有机高分子，A错误；瓷盘的主要成分为硅酸盐，属于无机非 金属材料，B正确；古代缎面的主要成分为蚕丝，即蛋白质，属于有机高分子，C错误；纸张的主要成分为纤 维素，属于有机高分子，D错误。 2.C【解析】乙酸甘油酯不属于油脂，其在碱性条件下的水解反应，不属于皂化反应，A错误；由于植物油 中含有碳碳双键，故可用植物油制造人造奶油，B错误；氨基酸既有氨基，又有羧基，是两性化合物，能与 酸、碱反应生成盐，C正确；DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用配对，D错误。 3.C【解析】羟基的电子式为.O:H,A错误；乙炔的球棍模型为O©0o,图中表示乙炔的空间填充模 型，B错误：人一为2乙基-1,3丁二烯的键线式，C正确：Al,(S0,是强电解质，溶于水完全电离，电离 方程式：Al2(SO,)3一2A13++3SO,D错误。 4.D【解析】H、H质子数相同，中子数不同，互为同位素，且均可用于制造氢弹，A正确；Ti-Fe合金与 H2易反应生成金属氢化物，且生成的氢化物易分解，故其可做储氢合金，B正确；网状酚醛树脂受热后不 能软化或熔融，可用于生产烹任器具的手柄，C正确；石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，D错误。 5.B【解析】不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，A错误；乙醇易燃，存放于 阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，B正确；焚烧含卤素的有机废液会产生有毒气体，尾气应 单独处理，C错误；银氨溶液的配制：将氨水滴入硝酸银溶液至生成的白色沉淀恰好溶解，若将硝酸银溶液 滴入过量的氨水，氨水过量很多，会生成易爆炸的雷爆银等，D错误。 6.D【解析】次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误；制备铜印刷电路板：2Fe++Cu一2Fe+十 C+,电荷不守恒，B错误；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C错误；酸性：H2CO3> 苯酚>HCO5,碳酸钠溶液与足量苯酚反应的离子方程式为 -OH+C0g→ O+HCO3, D正确。 7.A【解析】CH,CH2CH2Br与CH,CHBrCH的质谱图中碎片离子峰不同，A错误；红外光谱可推测有 机物中含有的化学键或官能团，B正确；乙酸乙酯和甲酸丙酯的氢原子化学环境不同，核磁共振氢谱峰数 目和比例不同，C正确；同位素示踪法可以标记反应物中的特定原子，追踪原子的去向，因此同位素示踪法 可用于研究酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”的反应机理，D正确。 8.B【解析】乙醇和水互溶，乙醇不能萃取碘水中的碘，A错误；苯与溴发生取代反应生成溴化氢，四氯化 碳吸收挥发出来的溴蒸气，硝酸银溶液检验溴化氢，B正确；加热时乙醇会挥发出来，乙醇蒸气能与酸性高 锰酸钾溶液反应，C错误；淀粉溶于水是胶体，不能用过滤的方法分离，D错误。 高二化学F参考答案第1页（共5页） 9.C【解析】1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,A错误；酯基、羧基不能与氢气发生加成反应，苯环能 与氢气发生加成反应，1mol该物质最多消耗3molH2,B错误；与足量H2加成后的产物为 0 -O一C一CH,含2个手性碳(*标注)，C正确；该物质有羧基、酯基2种官能团，D错误。 一COOH 10.A【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧 气的分子数为1.5NA,A正确；标准状况下，CHCl为液态，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应， 无法计算生成乙酸乙酯的分子数，C错误；1个氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，D错误。 11.B【解析】漂白粉的水溶液中含有强氧化性离子，F®+不能大量共存，A错误；该溶液为碱性溶液，四种 离子能大量共存，B正确；含Cu2+的溶液有色，C错误；该溶液可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液，A3+ 和HCO不能大量共存，HCO5在强酸、强碱性溶液中均不能大量共存，A13+、NH在强碱性溶液中不 能大量共存，D错误。 12.C【解析】根据反应前后原子数目守恒，m=n,A正确；I和N的分子式均为C3H,O,分子式相同，结构 不同，互为同分异构体，B正确；高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸 盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误；N中羰基碳原子为sp杂化，C、O原子一定共平面， D正确。 13.B【解析】分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解，证明氢氧 化铝有一定的酸性，碱性弱于氢氧化镁，A正确；醛基也能使溴水褪色，干扰碳碳双键的检验，B错误；向 4L淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝，证明无淀 粉，即淀粉完全水解，C正确；酸性K2Cr2O,溶液可氧化乙醇，Cr由十6价被还原为+3价，乙醇表现还原 性，D正确。 14.D【解析】物质X为反应的催化剂，A正确；反应过程中存在。6键和π键的断裂与生成，B正确；步骤① 为加成反应，原子利用率为100%，C正确；物质X和Y均能发生缩聚反应，D错误。 15.【答案】(15分，除标注外每空2分) (DCH,COOH+CHCH.CH.CH.OHCH.COOCH.CH.CH.CH+HO △ (2)B(1分)a(1分) (3)及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率 油层不再增厚或油水分离器中水层体积不再增加（答案合理即可） (4)CaCl2吸收酯形成结晶化合物，导致产率降低 (5)否(1分)图1中冷凝管为球形冷凝管，蒸馏时会残留液体，导致产率降低 (6)50 【解析】(1)乙酸和正丁醇发生反应CH.COOH+CH.CH.CH.CH.OH-浓麓CH.COOCH.CH.CH.CH+HO, △ (2)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该冷却后再补加，以防发生危险。冷却水应从直形冷凝管 的b口进，a口出。 高二化学F参考答案第2页（共5页） (3)根据平衡移动原理，油水分离器可及时分离产物水，促进平衡正向移动，提高原料转化率或产率。如 果油水分离器中水层体积不再增加或有机层（油层）不再增厚，说明反应完毕。 (4)根据已知，氯化钙与酯形成结晶化合物，导致产率降低。 (5)图1、图2中冷凝管的作用不同，图1中冷凝管用于冷凝回流，而图2中冷凝管用于冷凝产品，如果仪 器L用球形冷凝管，部分液体残留在球内，导致产率降低。 (6)根据化学方程式分析，乙酸过量，7.4g正丁醇完全反应生成乙酸正丁酯的理论质量为11.6g,产率 =5.8g×100%=50%。 11.6g 16.【答案】(14分，每空2分) (1)1:3 (2)增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率还原剂 (3)Mn2++S2O+2H2 O-MnO2+2SO+4H (4)2.8≤pH<7.4 (5)DE (6)H2SO, 【解析】(1)(NH,)2S2O3中S的化合价为十6价，过硫酸根(S2O)结构中含有过氧键（一O一O一），则 (NH)2S2Os中一1价氧与一2价氧的个数比为1：3。 (2)将废旧锂电池的正极材料进行粉碎，目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率。在“浸取”过 程中，LiCoO2中Co由+3价→+2价(CoSO1),化合价降低，HO2主要作还原剂。 (3)Mn+被S,O号氧化生成MO2,根据氧化还原反应的规律，离子方程式为Mn++S,O+2HO一 MnO2￥+2SO2-+4H (4)该步骤需要将Fe3+完全沉淀[转化为Fe(OH)3],同时保证Co2+不沉淀。根据表格数据，Fe(OH)? 完全沉淀的pH为2.8，Co(OH)2开始沉淀的pH为7.4，因此需控制pH范围为2.8≤pH<7.4。 OH (5)萃取剂H、 ∠N 含有2个甲基，A错误；碳原子数较少，不属于高分子化合物，B错误； OH 酚羟基不能发生消去反应，C错误；该物质采用sp杂化的碳原子共有7个，D正确；L与萃取剂H2R 结合的能力弱于Co+,E正确。 (6)“反萃取”需加入酸，且阴离子为硫酸根，试剂X化学式为H2SO4。 17.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)②③④⑧(1分)③⑥(1分) (2)分散质粒子直径的大小不同(1分) (3)Ba2++20H-+2H++SO=BaSO+2H2O (4)BaCOs+2CHa COOH=Ba2++2CH3 COO-+H2O+CO2 (5)0.2NA (6)5.4500mL容量瓶(1分)cd 高二化学F参考答案第3页（共5页） 【解析】①Ba(OH)2溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；②BaCO3固体是纯净物， 熔融状态能导电属于电解质；③熔融KCI为纯净物，能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；④NaHSO, 固体是纯净物，熔融状态或在水溶液中导电，属于电解质；⑤F(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电 解质，也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦CO2是纯净物，不能 电离出离子，不导电，属于非电解质：⑧CHC○OH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质： ⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩稀硫酸能导电，属于混合物，不是电解质， 也不是非电解质。 (1)以上物质中属于电解质的是②③④⑧：以上物质属于纯净物且能导电的是③⑥ (2)⑤所属分散系是胶体，①所属分散系是溶液，二者最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。 (3)NaHSO,能电离出1个H,Ba(OH)2能电离出2个OH,要使溶液呈中性，则反应的离子方程式 为Ba2++2OH-+2Ht+SO一BaSO,￥+2H2O。 (4)②和⑧的水溶液反应生成醋酸钡、水和二氧化碳，碳酸钡不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳 酸钡和醋酸都不能写成离子，BaCO3十2 CH COOH=Ba2++2 CH COO+H2O十CO2↑。 (5)由化学方程式可知CO2为氧化产物，每生成3 mol CO2,转移电子12mol即转移电子数目为12NA, 故每生成0.05 mol CO2,转移电子数目为0.2NA。 (6)该浓硫酸的浓度为：c(H,S0,)=100四=100X1:84X98%=18.4m0l/L,配制480mL浓度为 M 98 0.2mol/L稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VmL,由稀释定律可知，稀释前 后硫酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L,解得V≈5.4mL。该配制 过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶。配制前容量瓶中有少量 水，因为后续还要定容，所以对溶液浓度无影响，不符合题意；用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的 浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，b不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线， 溶液体积偏小，则浓度偏高，℃符合题意；量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中，会使溶质的物 质的量增多，所配溶液浓度偏高，d符合题意；故选cd。 18.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)甲苯（或甲基苯，1分）光照(1分) (2 (1分) 还原反应(1分) NO CF (3)C +c +HCI中和HC,有利于反应正向进行 NH CHO (4)5 CH:CCH3 CI (5)否(1分)CH3为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终 无法生成D物质 【解析】由B的分子式，以及C的结构可知，芳香烃A与氯气在光照条件下发生甲基的取代反应，则A 高二化学F参考答案第4页（共5页） CH3 CCI 为甲苯，结构简式为 ,则B为 ,B发生取代反应生成C,由已知②和E的结构简式可知，C CF3 和浓硝酸在浓硫酸作用下，一CF3间位上的H被取代生成D( ),D发生还原反应生成E,E NO, CF 《发生取代反应生成F,结合氟他胺的结构可知，F的结构简式C ,据此解答。 CI (1)由分析可知，芳香烃A的名称是甲苯，反应①的反应条件为光照。 CF (2)由分析可知，D的结构简式为 ,反应④中硝基被还原为氨基，为还原反应。 NO CF CF. (3)反应⑤为 与 发生取代反应，化学方程式为 吡啶 NH NH2 +HCl;吡啶是有机碱，能够中和HC1,促进该反应正向进行。 4) <的同分异构体中，能发生银镜反应，即含有两个官能团一C、一CHO,和3个饱和碳，先固 定一CI的位置，再移动一CHO的位置，得到5种同分异构体：CHO 、CH2CHCH3、 CHCH-CH CI CHO CHO CHCH2CH2、CHO 、CH CCH3,其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同 CHO CH-CHCH CI CHO 分异构体的结构简式为CH.CCH。 CI (5)结合已知信息可知，一CH3为苯环的邻对位定位基，若将反应③提前至第一步，先发生硝化反应，会 生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质。 高二化学F参考答案第5页（共5页）