精品解析：湖北省荆门市2024-2025学年高二下学期期末学业水平检测化学试卷

湖北省荆门市2024-2025学年高二下学期期末学业水平检测化学试卷 本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Si 28 Fe 56 Br 80 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚节目中植物染服装、剪纸、泥塑、楚剧等非遗项目展示了荆楚文化的深厚底蕴，其使用的物品涉及传统无机非金属材料的是 A. 植物染使用的染料靛蓝 B. 剪纸中使用的彩色宣纸 C. 泥塑中使用的彩色泥坯 D. 楚剧中武生使用的银枪 【答案】C 【解析】 【详解】A．靛蓝为有机染料，A错误； B．宣纸为有机纤维，B错误； C．泥胚经烧制可能成为陶瓷，属于传统无机非金属材料，C正确； D．银枪为金属制品，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔键线式： B. 基态Se的简化电子排布式： C. VSEPR模型： D. 乙醇的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙炔结构简式为HC≡C-CH3，三个碳原子在一条直线上，即丙炔的键线式为，故A错误； B．基态Se简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故B错误； C．SO3中S的孤电子对数为=0，即SO3中S无孤电子对，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D正确； 答案为D。 3. 以下转化能够通过加成反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．羧酸转化为酯需酯化反应（取代反应），无法通过加成反应一步实现，故A不符合题意； B．乙烷生成氯乙烷需取代反应（如光照取代），无加成反应，故B不符合题意； C．乙腈（CH3CN）的氰基（C≡N）可与H2发生加成反应生成乙胺（CH3CH2NH2），属于加成反应，故C符合题意； D．乙醇转化为乙醛需脱氢氧化（氧化反应），而非加成反应，故D不符合题意； 答案选C。 4. 有关有机物组成与结构测定，下列说法正确的是 A. 红外光谱可以鉴别和 B. 和在质谱仪中的最大质荷比不同 C. 元素分析仪可以确定丙烯的分子式为 D. 和核磁共振氢谱相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱通过检测官能团特征吸收峰来鉴别有机物，乙酸甲酯（酯基）和丙酸（羧酸）的官能团不同，酯基的C=O峰与羧酸的O-H、C=O峰位置不同，因此红外光谱可以区分两者，故A正确； B．质谱的最大质荷比对应分子离子峰（分子量），正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，分子量相同，最大质荷比相同，故B错误； C．元素分析仪仅能测定元素组成比例（如C、H含量），得到实验式（如CH2），但无法直接确定分子式（需结合分子量），丙烯的分子式需通过其他方法（如质谱）确认，故C错误； D．乙酸的核磁共振氢谱中，羧酸-OH通常不显示或为宽峰，甲基（CH3）为单峰， CH3OOCH为甲酸甲酯（HCOOCH3），其核磁谱显示甲酸-H（单峰）和甲基-H（单峰），峰数目和面积比均与乙酸不同，故D错误； 答案选A。 5. 在等离子体的辐射下可实现的高附加值利用，反应为：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 8gSiC中所含的电子数目为 B. 中价层电子对数为 C. 中含质子数为 D. 的HF溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC的摩尔质量为40g/mol，8g对应0.2mol，每个SiC含20个电子（Si的14e⁻ + C的6e⁻），总电子数为0.2×20×NA=4NA，故A正确； B．CH4中C的价层电子对数为4（四个C-H键），0.5mol CH4对应0.5×4×NA=2NA，但选项B为4NA，故B错误； C．SiF4每个分子含50个质子（14 + 4×9=50），0.1mol对应0.1×50×NA=5NA，故C正确； D．pH=2的HF溶液中，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，虽然HF是弱酸，但H+浓度由pH直接确定，故D正确； 答案选B。 6. 中药铁石斛可以滋阴清热、润肺止咳，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 能与溶液显色 B. 可以发生加成、氧化反应，不能水解 C. 存在顺反异构 D. 分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质能与FeCl3溶液显色，A正确； B．该物质含有酯基，酯基可以发生水解反应，所以该物质能水解，B错误； C．该物质中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子所连接的原子或原子团不同，存在顺反异构，C正确； D．根据该物质的结构简式，数出各原子的个数，可得其分子式为，D正确； 故选B。 7. 有机物甲在催化剂铜的作用下转化为乙，转化过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应与的反应类型相同 B. 甲、乙与新制氢氧化铜悬浊液反应都有砖红色沉淀 C. 甲、乙与充分加成后，均含有2个手性碳 D. 甲、乙分子中的碳原子杂化方式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物甲在催化剂的作用下发生加成反应转化为乙，该反应与的反应类型相同，故A正确； B．乙中无醛基，乙与新制氢氧化铜悬浊液混合没有砖红色沉淀产生，故B错误； C．甲、乙与充分加成后，如图均含有2个手性碳，故C正确； D．甲、乙分子中含碳碳双键，甲中还有醛基，碳原子有sp2杂化，与羟基相连的碳为sp3杂化，甲、乙分子中的碳原子杂化方式为，故D正确； 故选B。 8. 物质的组成和结构决定其性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 电负性： B 有碱性 N原子存在孤电子对 C ，溶解度： 之间存在氢键 D 稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角大小主要由分子构型和杂化方式决定，BF3为sp2杂化且无孤对电子，键角120°；NF3为sp3杂化且有孤对电子，键角更小，电负性顺序F>N>B与键角无直接关系，故A错误； B．的碱性确实源于N原子的孤电子对，故B正确； C．Na2CO3溶解度大于NaHCO3，因间氢键使其晶体更紧密，溶解度降低，故C正确； D．CH4稳定性高于SiH4是因C-H键能更大，故D正确； 答案选A。 9. W、X、Y、Z是前四周期原子序数依次增大的主族元素，W、Z同主族，基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，四种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 两种原子形成化合物只含有离子键 B. 简单氢化物稳定性： C. 该化合物受热易分解 D. 阴离子中的原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，说明Z核外有10个原子轨道，根据结构，Z显+1价，推出Z为钾，W、Z同主族，根据结构图可知，W为H，根据形成共价键的数目，推出X为O，Y为S，据此分析； 【详解】A．K、O可以形成K2O、K2O2等，K2O只含离子键，K2O2含有离子键、非极性共价键，故A错误； B．O的非金属性强于S，因此H2O比H2S稳定，故B错误； C．该化合物中含有过氧键“-O-O-”，该物质受热易分解，故C正确； D．阴离子中H、S不满足8电子稳定结构，故D错误； 答案为C。 10. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作(部分夹持装置省略)不符合规范的是 A．萃取碘水中的 B．提纯硝基苯 C．NaOH标准液滴定盐酸 D．电石与饱和食盐水制取乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中的溶解度大于水，萃取碘水中的，故A正确； B．用蒸馏法提纯硝基苯，装置和原理均正确，故B正确； C．NaOH标准液滴定盐酸，NaOH用碱式滴定管，或用耐腐蚀的聚四氟乙烯滴定管，故C正确； D．电石与饱和食盐水制取乙炔，反应混合物呈糊状，反应过于剧烈，难以控制，不能用启普发生器，故D错误； 故选D。 11. 聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含N杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是 A. 该离子液体的单体为 B. 有良好导电性，属于电解质 C. 含N杂环中存在大键 D. 熔点低于能导电的硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚离子液体为，可推知由碳碳双键加聚形成，故单体为，A正确； B．具有离子液体良好的导电性，高分子为混合物，不属于电解质，B错误； C．含N杂环为平面结构，N为sp2杂化，含N杂环中存在大键，C正确； D．硅为共价晶体，熔点高于聚离子液体，D正确； 故选B。 12. 铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于的铁碳合金称为纯铁，含碳量为的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中Fe原子全部位于长方体内。下列说法错误的是 A. 该结构中原子个数比为3：1 B. 该结构中C原子的配位数为6 C. 该合金比纯铁更易生锈 D. 该合金属于钢 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子数，C原子数，该结构中原子个数比为3：1，A正确； B．从图中可知，6个Fe原子形成正八面体，碳原子位于Fe形成的正八面体内，C原子的配位数为6，B正确； C．铁碳合金含碳量高，更易发生电化学腐蚀，该合金比纯铁更容易生锈，C正确； D．晶胞中Fe原子数为12、C原子数为4，该合金化学式为，C%%=6.67%>2.0%，不属于钢，D错误； 故选D。 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于该实验操作或叙述错误的是 A. 锥形瓶中若为溶液，出现淡黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 B. 苯与液溴装在恒压滴液漏斗中比装在分液漏斗中更容易滴下 C. C为直形冷凝管，可换成球形冷凝管，冷凝效果更好 D. NaOH溶液是为了除去反应后残留的等杂质 【答案】A 【解析】 【分析】本实验的目的是探究苯与溴发生反应的原理，三颈烧瓶中盛放铁粉，将苯与液溴混合物滴入后发生反应生成溴苯和HBr，装置C和长导管可以导气并冷凝回流苯和挥发的溴，锥形瓶中利用硝酸银溶液检验是否有HBr生成，但挥发出的Br2也会和硝酸银溶液反应，所以要利用苯先将Br2吸收，之后用碱石灰吸收尾气，据此分析； 【详解】A．锥形瓶中若为溶液，出现淡黄色沉淀，可能是挥发出的Br2和硝酸银溶液反应，也可能是取代反应生成的HBr和硝酸银溶液反应，故不能说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体顺利流下，故恒压滴液漏斗中比装在分液漏斗中更容易使液体滴下，B正确； C．C为直形冷凝管，可换成球形冷凝管，球形冷凝管专用于垂直安装的回流装置，而且冷却表面积更大，冷凝效果更好，C正确； D．溴易与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，故NaOH溶液是为了除去反应后残留的等杂质，D正确； 故选A。 14. 基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 的水解产物之一为 B. 上述反应机理中催化剂之一为 C. 酸性强弱： D. 由生成发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CF3COOCH3发生水解反应，方程式为CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH，水解产物之一为CH3OH，A正确； B．由图可知，在反应中参与反应后又生成，所以为催化剂，B正确； C．由于电负性：F>H，则吸电子能力：-CF3>-CH3，-CF3的吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的极性更大，更容易电离出H+，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C正确； D．由生成，反应过程中加氢去氧，发生了还原反应，D错误； 故选D。 15. 葫芦脲是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为，其中CB[5]的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如下图)包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为分子不能变形。下列说法错误的是 A. CB［7］中含有14个氧原子 B 能将阿霉素包合，与其分子空腔直径和分子间氢键有关 C. 葫芦脲是一种端口直径较小、中间空腔较大的超分子 D. 能将阿霉素包合，而不能，说明与客体结合呈现选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构可知，其中含有10个氧原子，以此类推，则中含有14个氧原子，A正确； B．是中空成“鼓”状的结构，同理也具有类似结构，并且的空腔直径大于阿霉素分子的最大截面直径，阿霉素分子并且有羟基、氨基，可以形成分子间氢键，B正确； C．葫芦脲的典型特征是两端“口”较窄而中部空腔较大，常作为“主体”包合其他“客体”分子形成超分子配合物，葫芦脲 本身是由 个甘脲结构单元共价桥连而成的“环”单分子，并非超分子，C错误； D．的空腔直径大于阿霉素分子的最大截面直径，能将阿霉素包合，而不能，说明与客体结合呈现选择性，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的电子排布式为___________，其两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）咪唑()、乙胺()和2-羟基乙胺()均可用于染料合成。 ①咪唑分子中的大键为(表示5中心6电子的键)①号N原子轨道杂化方式为___________；咪唑在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是： a．咪唑和均为极性分子，而苯为非极性分子。 b．___________。 ②氨基的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则碱性___________(填“>”或“<”)。 （3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A原子的坐标为，则B原子的坐标为___________，该晶体的化学式为___________，该晶体的晶胞密度___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 2：5（或5：2） （2） ①. ②. 咪唑可与水分子形成分子间氢键 ③. > （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，一个原子轨道中，占据一对自旋相反的电子，N的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种自旋状态相反的电子数之比为2：5（或5：2）； 【小问2详解】 ①图中①号N原子形成2条键，提供一个单电子用于形成大键，剩余孤对电子占据杂化轨道，其杂化方式为杂化；咪唑在水中溶解度远大于在苯中的溶解度，除了相似相溶的原理之外，还因为咪唑可与水分子形成分子间氢键，增大了在水中的溶解度； ②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和质子结合的难易，而氮原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基这里做吸电子基，乙胺()和2-羟基乙胺()的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH2； 【小问3详解】 原子B在x、y、z轴上坐标分别为、、1，则坐标参数为；晶胞中Fe的个数为，N的个数为1，则Fe和N的个数比为4∶1，该物质的化学式为Fe4N；晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的密度为。 17. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1-溴丁烷的实验装置如下图： 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等。 回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）写出氢溴酸与1-丁醇在加热时反应的化学方程式：___________。 （3）实验得到的1-溴丁烷粗品中含有少量1-丁醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水固体干燥、___________(操作)后再蒸馏精制。 （4）若实验得到的1-溴丁烷粗品呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是___________(填标号)。 A．苯 B．溶液 C．NaOH溶液 （5）若实验发生副反应生成烯烃，则以该烯烃为单体的聚合物结构简式为___________。 （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入18.5g1-丁醇，51.5gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷16.5g，则1-溴丁烷的产率是___________。(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. a （2） （3）过滤 （4）B （5） （6） 【解析】 【分析】溴化钠、浓硫酸和1-丁醇加热回流条件下合成1-溴丁烷，制得的粗产品中1-溴丁烷不易溶于水，且密度大于水，所以可经过分液操作进行产品的分离，再经过干燥，蒸馏即可得产品。 【小问1详解】 碎瓷片可以防止加热时液体暴沸；为了好的冷凝效果，冷凝水应下进上出，从a口进。 【小问2详解】 氢溴酸与1-丁醇在加热浓硫酸催化作用下生成1-溴丁烷和水，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 分液后向有机相加入无水固体干燥、过滤除去固体分离出液体，再蒸馏精制。 【小问4详解】 已知，被浓硫酸氧化为，获得的有机物呈棕黄色，表明产品中混有溴单质； A．苯与产物互溶从而引入杂质，故A错误； B．亚硫酸钠可以被单质溴氧化，从而除去单质溴，故B正确； C．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷烃也会和氢氧化钠反应，故C错误； 故选B； 【小问5详解】 若实验发生副反应生成烯烃：CH2=CHCH2CH3，其含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物，产生聚合物结构简式为； 【小问6详解】 18.5g1-丁醇为18.5g÷74g/mol=0.25mol，51.5gNaBr可以转化为51.5g÷103g/mol=0.5molHBr，和足量的浓硫酸，理论生成0.25mol1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是。 18. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F中的含氧官能团除了硝基外，还有___________、___________(填名称)。 （2）的反应类型为___________，不宜选用酸性溶液的原因是___________。 （3）B发生银镜反应的化学方程式为___________。 （4）的反应方程式为___________，该反应可能发生副反应生成与E互为同分异构体，仍含有2个羟基，则X的结构简式为___________。 （5）满足下列条件A的同分异构体共有___________种。 a．能与溶液发生显色反应 b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 c．不能发生水解反应 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酰胺基 （2） ①. 氧化反应 ②. 酸性溶液可以将与苯环相连的甲基氧化成羧基 （3） （4） ①. ②. （5）10 【解析】 【分析】由物质结构和流程，A是对硝基甲苯，A到B发生氧化反应，甲基被氧化成醛基，B到C发生加成反应引入新的支链，C到D发还原反应，使得硝基还原成氨基，D到E发生取代反应，支链中氨基氢被取代引入新的支链，E到F发生氧化反应，氨基被氧化成硝基。 【小问1详解】 由结构，F中的含氧官能团除了硝基外，还有羟基和酰胺基； 【小问2详解】 A到B发生氧化反应，甲基被氧化成醛基，酸性高锰酸钾溶液氧化性强，会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，故不用酸性高锰酸钾； 【小问3详解】 B含有醛基，碱性条件下发生银镜反应生成羧酸铵和水、银单质和氨气，化学方程式为； 【小问4详解】 D到E发生取代反应，支链中氨基氢被取代引入新的支链，结合质量守恒，还生成甲醇，的反应方程式为，该反应可能发生副反应生成X，X与E互为同分异构体，仍含有2个羟基，则X为苯环上氨基氢被取代得到得到产物，结构简式为； 【小问5详解】 A中除苯环外含有1个甲基、1个硝基；满足下列条件A的同分异构体：a．能与溶液发生显色反应分子结构中含有酚羟基，b．能发生银镜反应，则含有醛基，c．不能发生水解反应，则不含酯基、酰胺基；则苯环上取代基为氨基、酚羟基、醛基-CHO， 三个不同的取代基在苯环上进行位置异构的数目为10。 19. 有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，反应分两步进行，第二步的反应类型为___________。 （2）D中官能团的名称是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）N为B的同系物，其相对分子质量比B小的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式___________。 （6）以丙烯为原料合成(无机试剂自选)，写出合成路线图___________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) ②. 消去反应 （2）羧基、碳溴键 （3）+3NaOH+2NaBr+3H2O （4） （5） ①. 6 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】A在氢氧化钠加热条件下和CH3CHO先发生加成反应后消去羟基得B，属于羟醛缩合，B在四氯化碳中和溴发生加成反应得C，C为，C在催化剂加热条件下被氧气氧化得D，D为，D在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和，且根据E的分子式可以得出，E为，E酸化后和乙醇发生酯化反应得F，F为，F与G在催化剂作用下发生已知信息中的反应，结合M的结构可知，G为； 【小问1详解】 A的名称是对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)，反应是羟醛缩合反应，反应分两步进行，乙醛先和苯甲醛中碳氧双键加成，得，羟基再发生消去反应得B，故第二步的反应类型为消去反应； 【小问2详解】 D为，含有官能团为羧基、碳溴键； 【小问3详解】 D在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和生成E，反应为：+3NaOH+2NaBr+3H2O； 【小问4详解】 由分析，G为； 【小问5详解】 N为B同系物，其相对分子质量比B小14，则N的分子式为C9H8O且有醛基、碳碳双键和苯环，6种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式、； 【小问6详解】 合成，可以考虑利用和在催化剂作用下，发生已知中的反应得到，根据题中流程，可以先用丙烯和溴发生加成反应得到1,2-二溴丙烷，再消去得到，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省荆门市2024-2025学年高二下学期期末学业水平检测化学试卷 本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Si 28 Fe 56 Br 80 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚节目中植物染服装、剪纸、泥塑、楚剧等非遗项目展示了荆楚文化的深厚底蕴，其使用的物品涉及传统无机非金属材料的是 A. 植物染使用的染料靛蓝 B. 剪纸中使用的彩色宣纸 C. 泥塑中使用的彩色泥坯 D. 楚剧中武生使用的银枪 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 基态Se的简化电子排布式： C. VSEPR模型： D. 乙醇的结构简式： 3. 以下转化能够通过加成反应一步实现的是 A. B. C. D. 4. 有关有机物组成与结构测定，下列说法正确的是 A. 红外光谱可以鉴别和 B. 和在质谱仪中最大质荷比不同 C. 元素分析仪可以确定丙烯分子式为 D. 和核磁共振氢谱相同 5. 在等离子体的辐射下可实现的高附加值利用，反应为：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 8gSiC中所含的电子数目为 B. 中价层电子对数为 C. 中含质子数为 D. 的HF溶液中数目为 6. 中药铁石斛可以滋阴清热、润肺止咳，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 能与溶液显色 B. 可以发生加成、氧化反应，不能水解 C. 存在顺反异构 D. 分子式为 7. 有机物甲在催化剂铜的作用下转化为乙，转化过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应与的反应类型相同 B. 甲、乙与新制氢氧化铜悬浊液反应都有砖红色沉淀 C. 甲、乙与充分加成后，均含有2个手性碳 D. 甲、乙分子中的碳原子杂化方式为 8. 物质的组成和结构决定其性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 电负性： B 有碱性 N原子存在孤电子对 C ，溶解度： 之间存在氢键 D 稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z是前四周期原子序数依次增大的主族元素，W、Z同主族，基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，四种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A 两种原子形成化合物只含有离子键 B. 简单氢化物稳定性： C. 该化合物受热易分解 D. 阴离子中的原子均满足8电子稳定结构 10. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作(部分夹持装置省略)不符合规范的是 A．萃取碘水中的 B．提纯硝基苯 C．NaOH标准液滴定盐酸 D．电石与饱和食盐水制取乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含N杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是 A. 该离子液体的单体为 B. 有良好导电性，属于电解质 C. 含N杂环中存在大键 D. 熔点低于能导电的硅单质 12. 铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于的铁碳合金称为纯铁，含碳量为的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中Fe原子全部位于长方体内。下列说法错误的是 A. 该结构中原子个数比为3：1 B. 该结构中C原子的配位数为6 C. 该合金比纯铁更易生锈 D. 该合金属于钢 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于该实验操作或叙述错误的是 A. 锥形瓶中若为溶液，出现淡黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 B. 苯与液溴装在恒压滴液漏斗中比装在分液漏斗中更容易滴下 C. C为直形冷凝管，可换成球形冷凝管，冷凝效果更好 D. NaOH溶液是为了除去反应后残留的等杂质 14. 基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 的水解产物之一为 B. 上述反应机理中催化剂之一为 C. 酸性强弱： D. 由生成发生了氧化反应 15. 葫芦脲是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为，其中CB[5]的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如下图)包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为分子不能变形。下列说法错误的是 A. CB［7］中含有14个氧原子 B. 能将阿霉素包合，与其分子空腔直径和分子间氢键有关 C. 葫芦脲是一种端口直径较小、中间空腔较大的超分子 D. 能将阿霉素包合，而不能，说明与客体结合呈现选择性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的电子排布式为___________，其两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）咪唑()、乙胺()和2-羟基乙胺()均可用于染料合成。 ①咪唑分子中的大键为(表示5中心6电子的键)①号N原子轨道杂化方式为___________；咪唑在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是： a．咪唑和均为极性分子，而苯为非极性分子。 b．___________ ②氨基的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则碱性___________(填“>”或“<”)。 （3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A原子的坐标为，则B原子的坐标为___________，该晶体的化学式为___________，该晶体的晶胞密度___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1-溴丁烷的实验装置如下图： 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等。 回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）写出氢溴酸与1-丁醇在加热时反应的化学方程式：___________。 （3）实验得到的1-溴丁烷粗品中含有少量1-丁醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水固体干燥、___________(操作)后再蒸馏精制。 （4）若实验得到的1-溴丁烷粗品呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是___________(填标号)。 A．苯 B．溶液 C．NaOH溶液 （5）若实验发生副反应生成烯烃，则以该烯烃为单体的聚合物结构简式为___________。 （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入18.5g1-丁醇，51.5gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷16.5g，则1-溴丁烷的产率是___________。(结果保留3位有效数字)。 18. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F中的含氧官能团除了硝基外，还有___________、___________(填名称)。 （2）的反应类型为___________，不宜选用酸性溶液的原因是___________。 （3）B发生银镜反应的化学方程式为___________。 （4）的反应方程式为___________，该反应可能发生副反应生成与E互为同分异构体，仍含有2个羟基，则X的结构简式为___________。 （5）满足下列条件A的同分异构体共有___________种。 a．能与溶液发生显色反应 b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 c．不能发生水解反应 19. 有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，反应分两步进行，第二步的反应类型为___________。 （2）D中官能团的名称是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）N为B的同系物，其相对分子质量比B小的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式___________。 （6）以丙烯为原料合成(无机试剂自选)，写出合成路线图___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $