精品解析：2025年陕西省西安市新城区西光中学教育集团多校协作中考模拟预测化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 随着航天技术的不断发展，航天食品的种类日益丰富，下列航天食品中富含糖类的是 A. 红糖糍粑 B. 辣味金枪鱼 C. 酱萝卜 D. 新鲜水果 【答案】A 【解析】 【详解】糖类（又称碳水化合物）是人体主要的能量来源，包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）。富含糖类的食物常见于谷物（如米、面）、薯类、糖制品（如红糖）和部分水果等。这些食物在体内分解后提供能量。 A. 红糖糍粑：糍粑由糯米制成，糯米富含淀粉（多糖）；红糖主要成分是蔗糖（双糖）。两者均属于糖类，因此该食品富含糖类。结论：富含糖类。符合题意； B. 辣味金枪鱼：金枪鱼是鱼类，主要营养成分是蛋白质和脂肪，糖类含量极低。辣味调料可能含微量糖，但不显著。因此，该食品不富含糖类。结论：不富含糖类。不符合题意； C. 酱萝卜：萝卜是蔬菜，主要含水分、维生素和膳食纤维，糖类含量低。酱料可能添加少量糖，但整体糖类不丰富。因此，该食品不富含糖类。结论：不富含糖类。不符合题意； D. 新鲜水果：水果含果糖、葡萄糖等单糖，属于糖类，但水分含量高，糖类浓度相对较低。水果更突出提供维生素，而非以糖类为主。在本题中，与A相比，其糖类丰富性不典型。结论：含糖类但不最富含。不符合题意； 故选A。 2. 陕西文化传承历史悠久。下列非遗文化中主要涉及化学变化的是 A. 华县皮影雕刻 B. 凤翔泥塑烧制 C. 西秦刺绣缝制 D. 西安鼓乐定弦 【答案】B 【解析】 【详解】A、皮影雕刻的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、泥塑烧制的过程中，泥土（主要含黏土等）在高温下发生化学反应（如脱水、氧化），有新物质生成，属于化学变化； C、刺绣缝制的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、鼓乐定弦的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 2025年5月13日西康高铁全线隧道贯通。高铁车厢内禁止吸烟，须张贴的对应标志是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为禁止吸烟标志，故选项符合题意； B、图示为有毒物标志，故选项不符合题意； C、图示为禁止烟火标志，故选项不符合题意； D、图示为易燃物标志，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列是生产、生活中常用的物质，其中属于氧化物的是 A. 纯碱：Na2CO3 B. 干冰：CO2 C. 氮气：N2 D. 葡萄糖：C6H12O6 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，纯碱（碳酸钠的俗称）是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意； C、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。 故选B。 5. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列相关操作正确的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、溶解氯化钠时应在烧杯内进行，同时要用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确。 故选D。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质一定由分子构成 B. 科学思维：稀有气体可用于霓虹灯，是因为稀有气体的化学性质稳定 C. 科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 科学态度与责任：为保持环境整洁，定期分类回收垃圾并进行露天焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属单质一定由原子构成，但非金属单质不一定由分子构成，如金刚石、石墨是由碳原子构成的非金属单质，说法错误，不符合题意； B、稀有气体可用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，与稀有气体化学性质不活泼无关，说法错误，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此电解水实验和氢气的燃烧实验，都能证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，符合题意； D、定期分类回收垃圾能减少资源浪费和环境污染，但露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，会严重污染空气，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 我国科学家利用太阳能高效驱动甲烷在催化剂作用下生成乙烷(C2H6)，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的数目和种类改变 B. 化学反应后催化剂的质量一定减小 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷与氧气在太阳光和催化剂的条件下生成乙烷和水，反应的化学方程式为4CH4+O22C2H6+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目和种类不变，故选项说法不正确； B、催化剂能改变化学反应的反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的分子个数比为4：1，故选项说法正确； D、物质乙为氧气，属于单质，氧元素的化合价为0，物质丁为水，其中氧元素的化合价为-2价，两者的化合价不相同，故选项说法不正确。 故选C。 8. 用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧，待装置冷却到室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶(已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃，且装置的气密性良好)。下列各项分析不正确的是 A. 80℃热水的作用之一是提供热量 B. a处白磷燃烧产生大量的白烟 C. 对比a、b两处可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 最终理论上，倒吸水的体积约为集气瓶总容积的 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，80℃热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点， 使其燃烧，不符合题意； B、a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，可以燃烧，白磷燃烧产生大量白烟，不符合题意； C、a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故最终理论上，倒吸水的体积约为集气瓶内空气体积的，符合题意。 故选D。 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丙均含铜元素，则乙→丙过程中溶液质量可能不变 B. 若甲为碳，则乙、丙的组成元素一定相同 C. 若乙为碳酸钙，则图中一定仅涉及一种基本反应类型 D. 若甲溶液为酸，则丙可能是最常见的溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙均含铜元素，则甲、乙、丙的组合有氧化铜、硫酸铜、铜或硫酸铜、氯化铜、氢氧化铜或硫酸铜、氢氧化铜、氯化铜或氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜等，则乙一步转化为丙的过程中溶液质量有两种变化：①溶液质量增加，硫酸铜(乙)转化为铜(丙)的过程中，可以通过硫酸铜与锌反应置换出铜，即，该过程中每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液质量增加，氢氧化铜(乙)转化为氯化铜(丙)的过程中氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液质量增加；②溶液质量减少，硫酸铜(乙)转化为铜(丙)的过程中，可以通过硫酸铜与铁反应置换出铜，即，该过程中每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量减小，A不正确； B、若甲为碳，则乙可以是碳与氧气不充分燃烧生成的一氧化碳，丙可以是一氧化碳与氧气在点燃条件下生成的二氧化碳，丙也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成的铜，碳(甲)也能与氧化铜在高温条件下反应生成铜(丙)，则乙、丙的组成元素不一定相同，B不正确； C、若乙为碳酸钙，则甲可以是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙(乙)，丙可以是碳酸钙与酸反应或碳酸钙在高温条件下分解生成的二氧化碳，碳酸钠(甲)与酸反应生成二氧化碳(丙)，在涉及的各步反应中，有符合“两交换，价不变”反应特征的复分解反应，也有符合“一变多”反应特征的分解反应，则图中可能涉及两种基本反应类型，C不正确； D、若甲为酸，则乙可以是酸与活泼金属反应生成的氢气，丙可以是氢气与氧气在点燃条件下生成的水，酸(甲)也能与金属氧化物、碱等反应生成水(丙)，水是最常见的溶剂，D正确。 故选D。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 发展光伏产业，推动能源转型。通过光伏发电替代传统能源，可减少温室气体的排放。 （1）传统能源包含化石能源，如：煤、___________和天然气。 （2）光伏发电板由铜带、塑料接线盒等构成。 ①主要利用了铜的___________性和延展性。 ②塑料属于___________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 【答案】（1）石油 （2） ①. 导电 ②. 有机合成材料 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 ①光伏发电板用铜带利用了铜的导电性和延展性。 ②塑料属于有机合成材料，金属材料包括纯金属和合金，塑料不属于金属材料。 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为分子___________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为___________。 （3）《本草纲目》中记载：“三七近时始出∙∙∙∙∙∙用为金疮要药”。三七中止血中的某物质的化学式(C5H8N2O5)，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 【答案】（1）在不断运动 （2）H2O （3）15:2:20 【解析】 【小问1详解】 由于分子在不断运动，因此才有“暗香已远”； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后已知有4个银原子和2个硫原子，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，则X的化学式为H2O； 【小问3详解】 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×5)=15:2:20。 12. 某校化学兴趣小组同学开展自制简易净水器的实践活动。 （1）学习净水方法：活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。 （2）自制简易净水器：小组同学设计的简易净水器如图所示。 ①从净水效果考虑，小卵石和石英砂在自制净水器中的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒。 ②对该简易净水器评价合理的是___________(填字母)。 A．能除去所有杂质 B．制作材料廉价易得 C．制作简单 （3）模型建构：混合物分离的一般思路与方法是分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分粒子大小不同的是___________(填字母)。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 从食盐溶液中提取食盐 【答案】（1）吸附 （2） ①. 不能 ②. BC##CB （3）A 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可用来除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①自制净水器中的小卵石用于滤去水中粒径较大的难溶性杂质，石英砂用于滤去水中粒径较小的难溶性杂质，从净水效果考虑，二者的位置不能颠倒； ②A、自制净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，评价不合理； B、该净水器使用的材料如塑料瓶、蓬松棉、小卵石、石英砂、活性炭等均廉价易得，评价合理； C、由图可知该净水器制作简单，评价合理； 故选BC； 【小问3详解】 A、用筛子分离沙子和小石子是利用沙子和小石子的粒径大小不同进行分离的，A符合题意； B、分离液态空气获得氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，B不符合题意； C、从食盐溶液中提取食盐是利用物质的溶解度进行提取分离，C不符合题意。 故选A。 13. 硫酸被称为“工业之母”。化学学习小组以硫酸的性质为主题开展项目式学习。 项目一：硫酸的物理性质 （1）如图1，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中有晶体析出，是因为浓硫酸能吸收___________。 项目二：硫酸的化学性质 小组同学按照如图2所示进行实验。 （2）实验中有气泡产生的是试管___________(填字母)。 （3）试管C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）试管D中反应后测得上层清液的pH一定___________(填“>”“<”或“=”)7。 【答案】（1）水或饱和硫酸铜溶液中的水 （2）A （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）< 【解析】 【小问1详解】 由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸会吸收饱和硫酸铜溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液结晶，从而观察到有晶体析出； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，只有试管A中有气泡产生； 【小问3详解】 试管C中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【小问4详解】 试管D中稀硫酸和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故试管D中反应后测得上层清液pH一定小于7。 14. 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验： （1）实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是___________(填字母)。 A 铁片浸入稀盐酸中 B. 铁片浸入AgNO3溶液中 C. 锌片浸入稀盐酸中 （3）将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用Cu(NO3)2溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体成分有___________种情况。 【答案】（1） （2）B （3）2 【解析】 【小问1详解】 实验B中产生“银树”的原理是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为； 【小问2详解】 实验A中锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，说明锌比铁活泼；实验B中锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌比银活泼，还需要补充实验验证铁、银的金属活动性强弱，才能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序； A、铁片浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比氢活泼，不能验证铁、银的金属活动性强弱，不符合题意； B、铁片浸入溶液中，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，结合实验A、B，能验证锌、铁、银三种金属活动性顺序为，符合题意； C、锌片浸入稀盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锌比氢活泼，不能验证铁、银的金属活动性强弱，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 将一定量锌粉和铁粉混合物放在用溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，根据金属活动性，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，则固体中一定含铜，若锌部分反应，则固体中还含有锌、铁；若锌恰好完全反应或铁部分反应，则固体中还含有铁，故固体成分有锌、铁、铜或铁、铜2种情况。 15. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将18gKNO3固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液是KNO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时，将KNO3、NH4Cl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，两者的饱和溶液析出固体的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t3℃时，取一定量甲物质的溶液进行如下操作： ①甲物质是___________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 ②烧杯___________(填字母)中溶液的溶质质量分数最大。 ③烧杯A中溶液质量为___________g。 【答案】（1）饱和 （2）1：1 （3） ①. ②. B ③. 106 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，即50g水中最多能溶解15g硝酸钾固体，故该温度下将18g硝酸钾固体加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液； 【小问2详解】 t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则在该温度下两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水时，将析出相同质量的固体，即析出固体的质量比为1：1； 【小问3详解】 ①t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为49.2g，烧杯A中溶液在t3℃恒温蒸发10g水时析出6g固体，由t3℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度可知，恒温蒸发10g水，硝酸钾溶液最多会析出8g固体，氯化铵溶液最多会析出4.92g固体，则甲物质为硝酸钾； ②烧杯A、B中溶液的温度相同，t3℃时，饱和硝酸钾溶液恒温蒸发10g水会析出8g硝酸钾固体，根据烧杯A到烧杯B的过程中析出6g固体，小于8g，可知烧杯A中为t3℃时硝酸钾的不饱和溶液，烧杯B中为t3℃时硝酸钾的饱和溶液，因此烧杯B中溶液的溶质质量分数大于烧杯A中溶液的溶质质量分数，烧杯C中溶液为t1℃时硝酸钾的饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯C中溶液的溶质质量分数一定小于烧杯B中溶液的溶质质量分数，即烧杯B中溶液的溶质质量分数最大； ③由硝酸钾的溶解度曲线可知，当溶剂质量为100g时，将t3℃的硝酸钾饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量为80g-30g=50g；而烧杯B中溶液降温至t1℃时，析出固体的质量为31g-6g=25g，可知烧杯B和烧杯C中溶剂水的质量为50g，则烧杯C中溶质的质量为，故烧杯A中溶液质量为50g+15g+31g+10g=106g。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）检查装置气密性是在添加试剂___________(填“前”或“后”)。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，应选择的气体发生装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。 （4）用D装置收集CO2，检验气体是否集满时应将燃着的木条放在导管口___________(填“a”或“b”)处。 【答案】（1）集气瓶 （2）前 （3） ①. B ②. （4）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 在组装好装置后，为防止实验过程中装置漏气造成药品浪费，检查装置气密性要在添加试剂前进行； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 用D装置收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，则检验气体是否集满时应将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 17. 某化学学习小组用下图所示实验验证碱的化学性质后，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到红色滤液和白色沉淀。同学们很好奇，于是进行了以下探究。 【讨论交流】 （1）得到的白色沉淀是___________(填化学式)。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？(酚酞不计) 【做出猜想】 （2）滤液中一定含有NaOH，原因是___________(用化学方程式表示)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2. 【实验验证】 （3）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 有___________产生，滤液变为无色 滤液中含有Na2CO3 步骤2 另取少量滤液于试管中，加入少量K2CO3溶液 无明显现象 滤液中不含有Ca(OH)2 【反思交流】 （4）你认为上述实验中，步骤___________(填“1”或“2”)没有必要做。 （5）小红提出向滤液中加入某种无色溶液，观察到有白色沉淀产生，也能得出该实验结论。加入的无色溶液为___________(只写一个)。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将步骤1、2中的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，则废液中溶质的成分一定含有___________。 【答案】（1） （2） （3）气泡 （4）2 （5）溶液 （6）、 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故得到的白色沉淀是CaCO3； 【小问2详解】 因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中一定含有氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 因为结论是滤液中含有Na2CO3，故碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故实验现象为有气泡产生； 【小问4详解】 根据步骤1的结论滤液中含有碳酸钠，可知碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不共存，因此滤液中一定不含氢氧化钙，故步骤2没有必要做； 【小问5详解】 可以向滤液中加入钙盐溶液，比如硝酸钙溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明滤液中有碳酸钠，没有氢氧化钙； 【小问6详解】 将步骤1、2结束后的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，故盐酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水、与步骤2加入的碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，废液中溶质的成分一定含有生成的氯化钠和氯化钾。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，为了确定该稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量氧化铁粉末的烧杯中加入100g该稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g溶液。 （1）参加反应的氧化铁的质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数___________。 【答案】（1）9.6 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为13.14%。 【解析】 【小问1详解】 加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的氧化铁的质量为。 【小问2详解】 根据氧化铁的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 随着航天技术的不断发展，航天食品的种类日益丰富，下列航天食品中富含糖类的是 A. 红糖糍粑 B. 辣味金枪鱼 C. 酱萝卜 D. 新鲜水果 2. 陕西文化传承历史悠久。下列非遗文化中主要涉及化学变化的是 A. 华县皮影雕刻 B. 凤翔泥塑烧制 C. 西秦刺绣缝制 D. 西安鼓乐定弦 3. 2025年5月13日西康高铁全线隧道贯通。高铁车厢内禁止吸烟，须张贴的对应标志是 A. B. C. D. 4. 下列是生产、生活中常用的物质，其中属于氧化物的是 A 纯碱：Na2CO3 B. 干冰：CO2 C. 氮气：N2 D. 葡萄糖：C6H12O6 5. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列相关操作正确的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质一定由分子构成 B. 科学思维：稀有气体可用于霓虹灯，是因为稀有气体的化学性质稳定 C. 科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 科学态度与责任：为保持环境整洁，定期分类回收垃圾并进行露天焚烧 7. 我国科学家利用太阳能高效驱动甲烷在催化剂作用下生成乙烷(C2H6)，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的数目和种类改变 B. 化学反应后催化剂的质量一定减小 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 8. 用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧，待装置冷却到室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶(已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃，且装置的气密性良好)。下列各项分析不正确的是 A. 80℃热水的作用之一是提供热量 B. a处白磷燃烧产生大量的白烟 C. 对比a、b两处可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 最终理论上，倒吸水的体积约为集气瓶总容积的 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丙均含铜元素，则乙→丙过程中溶液质量可能不变 B. 若甲为碳，则乙、丙的组成元素一定相同 C. 若乙为碳酸钙，则图中一定仅涉及一种基本反应类型 D. 若甲溶液为酸，则丙可能是最常见的溶剂 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 发展光伏产业，推动能源转型。通过光伏发电替代传统能源，可减少温室气体的排放。 （1）传统能源包含化石能源，如：煤、___________和天然气。 （2）光伏发电板由铜带、塑料接线盒等构成 ①主要利用了铜的___________性和延展性。 ②塑料属于___________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为分子___________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为___________。 （3）《本草纲目》中记载：“三七近时始出∙∙∙∙∙∙用为金疮要药”。三七中止血中某物质的化学式(C5H8N2O5)，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 12. 某校化学兴趣小组同学开展自制简易净水器的实践活动。 （1）学习净水方法：活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。 （2）自制简易净水器：小组同学设计的简易净水器如图所示。 ①从净水效果考虑，小卵石和石英砂在自制净水器中的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒。 ②对该简易净水器评价合理的是___________(填字母)。 A．能除去所有杂质 B．制作材料廉价易得 C．制作简单 （3）模型建构：混合物分离的一般思路与方法是分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分粒子大小不同的是___________(填字母)。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 从食盐溶液中提取食盐 13. 硫酸被称为“工业之母”。化学学习小组以硫酸的性质为主题开展项目式学习。 项目一：硫酸的物理性质 （1）如图1，将A、B两个烧杯放在密闭玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中有晶体析出，是因为浓硫酸能吸收___________。 项目二：硫酸的化学性质 小组同学按照如图2所示进行实验。 （2）实验中有气泡产生的是试管___________(填字母)。 （3）试管C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）试管D中反应后测得上层清液的pH一定___________(填“>”“<”或“=”)7。 14. 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验： （1）实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是___________(填字母)。 A. 铁片浸入稀盐酸中 B. 铁片浸入AgNO3溶液中 C. 锌片浸入稀盐酸中 （3）将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用Cu(NO3)2溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体成分有___________种情况。 15. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将18gKNO3固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液是KNO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时，将KNO3、NH4Cl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，两者的饱和溶液析出固体的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t3℃时，取一定量甲物质的溶液进行如下操作： ①甲物质是___________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 ②烧杯___________(填字母)中溶液的溶质质量分数最大。 ③烧杯A中溶液质量为___________g。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）检查装置气密性是在添加试剂___________(填“前”或“后”)。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，应选择的气体发生装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。 （4）用D装置收集CO2，检验气体是否集满时应将燃着的木条放在导管口___________(填“a”或“b”)处。 17. 某化学学习小组用下图所示实验验证碱的化学性质后，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到红色滤液和白色沉淀。同学们很好奇，于是进行了以下探究。 【讨论交流】 （1）得到的白色沉淀是___________(填化学式)。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？(酚酞不计) 做出猜想】 （2）滤液中一定含有NaOH，原因是___________(用化学方程式表示)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2. 【实验验证】 （3）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 有___________产生，滤液变为无色 滤液中含有Na2CO3 步骤2 另取少量滤液于试管中，加入少量K2CO3溶液 无明显现象 滤液中不含有Ca(OH)2 【反思交流】 （4）你认为上述实验中，步骤___________(填“1”或“2”)没有必要做。 （5）小红提出向滤液中加入某种无色溶液，观察到有白色沉淀产生，也能得出该实验结论。加入的无色溶液为___________(只写一个)。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将步骤1、2中的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，则废液中溶质的成分一定含有___________。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，为了确定该稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量氧化铁粉末的烧杯中加入100g该稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g溶液。 （1）参加反应的氧化铁的质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$