精品解析：天津市南开区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

2024~2025学年度第二学期阶段性质量监测 高二年级 化学学科 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机酸中酸性最强的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，错误的是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 4. 下列说法中，错误是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 5. 下列叙述中，正确是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 7. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 10. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 11. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于有机高分子 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 12. 下列说法错误的是 A. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 蛋白质能与浓硫酸发生显色反应 D. 重金属盐可使病毒中蛋白质变性 13. 有机化合物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构，立体异构有顺反异构和对映异构。下列物质存在立体异构体的是 A. 2-甲基丙烯 B. 二氯甲烷 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 葡萄糖 14. 一种自修复材料外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 15. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 阿魏萜宁最多与发生反应 C. 阿魏萜宁最多与发生反应 D. 酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应 第Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）的名称是___________；其一氯代物有___________种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是___________。要获得该物质的分子式，还需要进行___________测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式：___________。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式：___________。 17. 向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出。回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液过程中发生反应的化学方程式是___________。 （2）N、O、S三种元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。 （3）中，提供孤对电子的原子是___________。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）中原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。 （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图。阿伏伽德罗常数的值为，则该氧化物的密度为___________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 （1）b装置中X试剂为___________。 （2）苯酚钠与反应的化学方程式为___________。 （3）若酸性强弱顺序是乙酸>碳酸>苯酚，则打开分液漏斗后可观察到c装置中的实验现象是___________。 Ⅱ．阿司匹林的制备 阿司匹林()是以水杨酸()与乙酸酐()为原料，在催化剂加热的条件下生成的。某同学利用如下装置制备少量阿司匹林。 （4）制备阿司匹林的化学方程式为___________。 （5）仪器A的名称为___________。 （6）仪器B的作用为___________。 Ⅲ．阿司匹林片中官能团的检验 将一小片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 （7）向一支试管中加入清液，滴入2滴石蕊溶液，可观察到的现象为___________。 （8）向另一支试管中加入清液，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡，溶液的作用是___________。再滴入几滴溶液，振荡，观察到溶液显___________色，产生这一现象的原因为___________。 19. 某研究小组按以下路线对内酰胺的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）C分子中的共面原子数目最多是___________个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为___________。 （5）D的分子式为___________。 （6）E中所含官能团的名称为___________。 （7）F分子中存在___________个手性碳原子。 （8）F与稀盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （9）将下列流程图补充完整___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期阶段性质量监测 高二年级 化学学科 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有机酸中酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】、都是推电子基团，导致羧基中的键极性减小，酸性减弱；而、都是吸电子基团，其中电负性F>Cl，吸电子能力，导致三氟乙酸的羧基中的键的极性更大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以酸性最强的为，A符合题意； 答案选A。 3. 下列说法中，错误是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 4. 下列说法中，错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．钨(W)是原子半径小、金属键强的金属，熔点远高于铯(Cs)，常用做灯丝，A正确； B．、中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，B错误； C．C原子半径大于O，C−H键长大于O−H，C正确； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻位因分子内氢键削弱范德华力，沸点更低，D正确； 故选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃是非晶体，而水晶是晶体，因此两者不都是晶体，A错误； B．若粉末状固体由微小晶粒组成，每个颗粒仍为晶体，B正确； C．晶胞是晶体最小重复单位，晶胞一般为平行六面体，但不一定都是平行六面体，C错误； D．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 7. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，A项错误； B．结构中有4种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有四组峰，B项正确； C．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，C项错误； D．结构中有5种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有5组峰，D项错误； 答案选B。 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与五种物质都不反应，故A不选； B．乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选； C．乙酸含有羧基，与溴水不反应，与另外几种物质均反应，故C不选； D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na2CO3发生复分解反应生成二氧化碳，与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D选； 答案选D。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A项错误； B．乙醚的结构简式为，B项错误； C．乙醇的分子式为，C项错误； D．顺-1，2-二溴乙烯的结构式为，反-1，2-二溴乙烯的结构式为，D项正确； 答案选D。 10. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 11. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于有机高分子 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小（通常不足1000），不属于有机高分子，B错误； C．食醋中乙酸（CH3COOH）和水（H2O）均为极性分子，C正确； D．淀粉是多糖，水解最终生成葡萄糖，D正确； 答案选B。 12. 下列说法错误的是 A. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 蛋白质能与浓硫酸发生显色反应 D. 重金属盐可使病毒中的蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸水解生成核苷酸，蛋白质水解生成氨基酸，两者均可水解，A正确； B．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，B正确； C．蛋白质的显色反应需浓硝酸（黄蛋白反应）或双缩脲试剂（碱性条件），浓硫酸不会直接显色，C错误； D．重金属盐通过破坏蛋白质结构使其变性，病毒因此失活，D正确； 故选C。 13. 有机化合物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构，立体异构有顺反异构和对映异构。下列物质存在立体异构体的是 A. 2-甲基丙烯 B. 二氯甲烷 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烯的结构为:，双键的两个碳中，一个连有两个甲基(相同基团)，另一个连有两个氢(相同基团)。由于双键的碳连有两个相同基团，无法形成顺反异构；且分子中无手性中心，故不存在立体异构，A错误； B．二氯甲烷的中心碳连有两个Cl和两个H，四个取代基中有重复，不满足手性中心的条件，因此不存在对映异构，B错误； C．2-甲基-2-丁烯的结构为：，双键的两个碳中，一个连有两个甲基(相同基团)，另一个连有一个甲基和一个氢(不同基团)。由于双键的一个碳连有两个相同基团，无法形成顺反异构。且分子中无手性中心，故不存在立体异构，C错误； D．葡萄糖分子中含有多个手性碳原子，如图：，因此存在对映异构体，属于立体异构中的对映异构，D正确； 故选D。 14. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，该物质属于高分子化合物，n值不确定，为混合物，A正确； B．由分析指，两种单体中均含碳碳双键，通过加聚反应产生高分子化合物，B正确； C．由该高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结构，在强酸或强碱的条件下能发生水解反应，则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C错误； D．两种单体和结构相似，互为同系物，D正确； 故选C。 15. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 阿魏萜宁最多与发生反应 C. 阿魏萜宁最多与发生反应 D. 酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿魏萜宁结构简式可知，含有酚羟基，水溶液具有弱酸性，A项正确； B．阿魏萜宁结构中含有1个碳碳双键、1个苯环，能与发生加成反应，阿魏萜宁最多消耗，B项错误； C．阿魏萜宁结构中含有1个酚羟基，1个酯基，能与发生反应，阿魏萜宁最多消耗，C项正确； D．酸性条件下水解的产物有、，能发生加聚反应生成高聚物，也能发生缩聚反应生成高聚物，能发生缩聚反应，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）的名称是___________；其一氯代物有___________种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是___________。要获得该物质的分子式，还需要进行___________测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式：___________。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三甲苯 ②. 6 （2） ①. ②. 质谱 （3） （4）n CH2=CHCH=CH2 【解析】 【小问1详解】 中3个甲基分别在苯环1、2、4号碳上，名称是1，2，4-三甲苯；分子结构不对称，含有6种氢，则其一氯代物有6种； 【小问2详解】 烃在足量氧气中完全燃烧，生成和，则分子中碳氢物质的量之比为0.1:0.2=1:2，该有机化合物的实验式是，要获得该物质的分子式，还需要进行质谱测得其相对分子质量； 【小问3详解】 乙醇与浓氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和水：； 【小问4详解】 1，3-丁二烯含碳碳双键，发生聚合反应生成高聚物，化学方程式：n CH2=CHCH=CH2 17. 向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出。回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液过程中发生反应的化学方程式是___________。 （2）N、O、S三种元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。 （3）中，提供孤对电子的原子是___________。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）中原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。 （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图。阿伏伽德罗常数的值为，则该氧化物的密度为___________。 【答案】（1） （2）O （3） ①. N ②. 极性 ③. 平面正方形 （4） ①. ②. 3 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，是因为Cu(OH)2与NH3·H2O反应生成了[Cu(NH3)4](OH)2，再向其中加入无水乙醇，析出。 【小问1详解】 根据分析，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 元素的电负性越大，原子对键合电子吸引力越大。同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，O、N同周期，O在N右侧，电负性O > N；O、S同主族，O在S上方，电负性O > S，所以O、N、S三种元素中对键合电子吸引力最大的是O。 【小问3详解】 在中，NH3分子中的N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，N原子提供孤对电子与Cu2+形成配位键。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理，水是极性溶剂，所以可溶于水的该化合物是极性分子。如果的空间结构是正四面体形，那么就没有同分异构体，而实际上有两种同分异构体，所以的空间结构是平面正方形。 【小问4详解】 NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，所以N原子的杂化方式是。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中C原子（甲基和亚甲基中的C）的价层电子对数都是4，O原子的价层电子对数为2+=4，所以采用杂化方式的原子有3个（2个C原子和1个O原子）。 【小问5详解】 利用均摊法计算晶胞中Cu原子和O原子的个数。晶胞中Cu原子个数为4。O原子个数为+=4。则Cu和O原子个数比为1：1，该氧化物的化学式为CuO。晶胞的质量m=g=g。晶胞的体积V=(a×10-10cm)2×(b×10-10cm)=a2b×10-30cm3。密度ρ==。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 （1）b装置中X试剂为___________。 （2）苯酚钠与反应的化学方程式为___________。 （3）若酸性强弱顺序是乙酸>碳酸>苯酚，则打开分液漏斗后可观察到c装置中的实验现象是___________。 Ⅱ．阿司匹林的制备 阿司匹林()是以水杨酸()与乙酸酐()为原料，在催化剂加热的条件下生成的。某同学利用如下装置制备少量阿司匹林。 （4）制备阿司匹林的化学方程式为___________。 （5）仪器A的名称为___________。 （6）仪器B的作用为___________。 Ⅲ．阿司匹林片中官能团的检验 将一小片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 （7）向一支试管中加入清液，滴入2滴石蕊溶液，可观察到的现象为___________。 （8）向另一支试管中加入清液，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡，溶液的作用是___________。再滴入几滴溶液，振荡，观察到溶液显___________色，产生这一现象的原因为___________。 【答案】（1）饱和溶液 （2）+CO2+H2O+NaHCO3 （3）溶液变浑浊 （4）++CH3COOH （5）恒压滴液漏斗 （6）冷凝回流 （7）溶液变红 （8） ①. 中和过量的硫酸 ②. 紫 ③. 阿司匹林中有酯基，水解成酚类物质 【解析】 【分析】该题通过三个实验分别验证酚羟基的性质：如苯酚的酸性、水杨酸与乙酸酐发生取代反应以及酚羟基的显色反应。 实验Ⅰ中a装置可以比较出乙酸和碳酸酸性，c装置可比较碳酸和苯酚的酸性，从实验中要排除乙酸对装置c反应的干扰角度考虑，b装置中盛装的试剂应为碳酸氢钠溶液。 实验Ⅱ结合题给信息，可知水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，阿司匹林分子中含有羧基和酯基，根据官能团判断阿司匹林具有酸性，且可发生酯的水解反应。据此分析。 【小问1详解】 b装置要能除去a装置中的乙酸，且不能引入新杂质，则b装置中应盛装饱和NaHCO3溶液。答案为：饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 苯酚钠和CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3；答案为：+CO2+H2O+NaHCO3； 【小问3详解】 若酸性强弱顺序是乙酸>碳酸>苯酚，则打开分液漏斗后可观察到c装置中的实验现象是溶液变浑浊，因为生成的苯酚在室温下溶解度较小。答案为：溶液变浑浊； 【小问4详解】 由题给信息，水杨酸和乙酸酐在催化剂、加热条件下反应生成阿司匹林和乙酸。可知反应方程式为：++CH3COOH；答案为：++CH3COOH； 【小问5详解】 装置A为恒压滴液漏斗。答案为：恒压滴液漏斗； 【小问6详解】 装置B是冷凝管，使物质冷凝回流。答案为：冷凝回流； 【小问7详解】 阿司匹林分子中含羧基，向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，可以看到石蕊溶液变红，答案：溶液变红； 【小问8详解】 向另一支试管中加入2mL清液，滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，生成水杨酸；碳酸氢钠显碱性，滴入几滴碳酸氢钠溶液，振荡，主要目的是中和过量的稀硫酸；含酚羟基的物质与FeCl3溶液作用显紫色，故酚羟基可用FeCl3溶液检验，再向所得溶液中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，可以观察到溶液显紫色，证明阿司匹林水解后的产物中含有酚羟基。答案为：中和过量的硫酸；紫；阿司匹林中有酯基，水解成酚类物质。 19. 某研究小组按以下路线对内酰胺的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）C分子中的共面原子数目最多是___________个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为___________。 （5）D的分子式为___________。 （6）E中所含官能团的名称为___________。 （7）F分子中存在___________个手性碳原子。 （8）F与稀盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （9）将下列流程图补充完整___________。 【答案】（1）丙酮 （2）加成反应 （3）8 （4） （5） （6）酮羰基、酯基、氨基 （7）2 （8）+HCl+H2O （9）、、 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C，C和C6H10O3发生加成反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，E在甲苯作用下发生取代反应生成F和CH3CH2OH； 【小问1详解】 由结构，A为丙酮； 【小问2详解】 A中羰基和HCN加成生成B，为加成反应； 【小问3详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，单键可以旋转，-CN为直线形分子，则C分子中的共面原子数目最多是8个； 【小问4详解】 C在酸性条件下水解，-CN会转化为羧基，主要产物为； 【小问5详解】 由D结构，D的分子式为； 【小问6详解】 由结构，E中所含官能团的名称为酮羰基、酯基、氨基； 【小问7详解】 F分子中存在2个手性碳原子。 【小问8详解】 F中含酰胺基，与稀盐酸在加热条件下发生水解生成羧基和-NH3Cl，反应的化学方程式为+HCl+H2O； 【小问9详解】 中羰基和HCN加成引入-CN得到，在发生D生成E的原理通过和2步反应转化为，羟基、氨基和乙酸反应生成酯基和酰胺基得到；故答案为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$