精品解析：天津市第一中学2024-2025学年高二下学期期末质量调查化学试题

天津一中 2024 -2025 -2 高二年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第 Ⅰ 卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时 60 分钟。 第Ⅰ 卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S32 Zn 65 一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 2. 下列表示不正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 乙烯的球棍模型： D. 2—甲基—2—戊烯的键线式： 3. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 甲醇与二甲醚互为同分异构体 D. 乙酸和硬脂酸互为同系物 4. 有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 5. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C. 苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 实验室制乙炔 将水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中 B 重结晶法提纯苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶和过滤等 C 除去甲烷中的乙烯气体 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D 证明苯与溴水发生了取代反应 将反应得到的气体通入硝酸酸化后的硝酸硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A. 咖啡酸分子中的所有原子不可能共面 B. 苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物 C. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应 D. 1mol咖啡酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，消耗两者的物质的量之比为1：1 8. BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与BHT 互为同系物 C. BHT 久置于空气中会被氧化 D. 两种方法的反应类型都是加成反应 9. 乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C. 加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量生成 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有4个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 11. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并冠与形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B. 6个原子与可能在同一平面上 C. 该螯合离子有4种一氯代物 D. 该螯合离子中配位键的数目为6 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 二、解答题（共4题，共64分） 13. .现有以下9种有机化合物： 按要求回答下列问题： （1）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为__________。 （2）③的一氯代物有__________种。 （3）⑦的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积比为__________。 （4）准确称取4.4g样品X（ 只含C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为__________，结构简式可能为__________（填序号）。 （5）属于羧酸的结构有__________种；属于酯的结构有__________种。 14. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. 　　B. 　C. 　D. 以下关于说法正确的是_______。 A.是配位原子 　B.提供孤电子对 C.提供空轨道 　D.配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 15. 某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图： 已知：a. ；b. RNH2 RNHCH3 （1）反应①的条件为__________，F中官能团名称为醚键、__________。 （2）G→H的反应类型__________。 （3）化合物G的结构简式__________。 （4）下列说法正确的是__________。（填序号） a. A分子中所有碳原子不可能共平面 b.物质 A 能与HCHO 发生加成反应 C.物质 G能和银氨溶液发生反应 d.物质H的分子式是 （5）写出C→D化学方程式： __________。 （6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__________种。 ①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应； ②分子中含有结构； ③含有苯环，且有两个取代基。 ④不含过氧键（-O-O-） 写出其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式_________。 （7）已知CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl，请以 CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_________。 16. 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。 实验原理： 反应装置如图甲所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间； ②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中； ③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁； ④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。 已知：① 乙酸 无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60 正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74 乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116 ②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。实验中加入沸石的作用为___________。 （2）步骤②中判断反应基本完成的实验现象为___________：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是___________。 （3）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤主要目的是___________。 （4）本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为___________、___________。 （5）写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误：___________。 （6）本实验中，按照正确实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为___________%(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中 2024 -2025 -2 高二年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第 Ⅰ 卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时 60 分钟。 第Ⅰ 卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S32 Zn 65 一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，为液态，故B正确； C．二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基的，则它们都可以既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确； D．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，故D正确； 故选A。 2. 下列表示不正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 乙烯的球棍模型： D. 2—甲基—2—戊烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故B正确； C．乙烯的分子式为C2H4，球棍模型为 ，故C正确； D．2—甲基—2—戊烯的结构简式为(CH3)2C=CH CH2CH3，键线式为 ，故D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 甲醇与二甲醚互为同分异构体 D. 乙酸和硬脂酸互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均表示氢气，为同一物质，A错误； B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，和是两种元素，故不是同位素，B错误； C．甲醇CH3OH与二甲醚CH3OCH3分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙酸CH3COOH、硬脂酸C17H35COOH都属于羧酸，二者都是饱和一元酸，互为同系物，D正确； 故选D。 4. 有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题图可知，该有机化合物A的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46；根据核磁共振氢谱图可知，A分子的核磁共振氢谱有3组吸收峰，则其分子中有3种H原子。 【详解】A．的相对分子质量为46，分子中有3种H原子，A符合； B．的相对分子质量为44，分子中有2种H原子，B不符合； C．的相对分子质量为46，分子中有2种H原子，C不符合； D．的相对分子质量为88，分子中有4种H原子，D不符合； 故选A。 5. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C. 苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇分子可看作是乙基与羟基相连形成的化合物，H2O和看作是H原子与羟基相连形成的化合物，乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈，可以说明是由于物质分子中原子间相互影响的结果，A不符合题意； B．乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应；而烷烃分子中没有不饱和的碳碳双键，因此不能发生加成反应，与原子团间的相互影响的化学性质无关，B符合题意； C．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯环使羟基变得活泼，其羟基H原子更容易发生电离，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响，C不符合题意； D．甲苯是苯环与甲基相连，苯环使甲基变得活泼，-CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷是CH3与H原子相连，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以说明是原子或原子团的相互影响所致，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 实验室制乙炔 将水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中 B 重结晶法提纯苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶和过滤等 C 除去甲烷中的乙烯气体 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D 证明苯与溴水发生了取代反应 将反应得到的气体通入硝酸酸化后的硝酸硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应剧烈不易控制，所以制备乙炔气体时，应将饱和食盐水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中获得平稳的乙炔气流，A错误； B．苯甲酸的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以提纯苯甲酸的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质气体，C错误； D．溴具有挥发性，也可以与硝酸酸化后的硝酸硝酸银溶液反应，产生浅黄色沉淀，D错误； 故选B。 7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A. 咖啡酸分子中的所有原子不可能共面 B. 苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物 C. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应 D. 1mol咖啡酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，消耗两者的物质的量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．咖啡酸分子中的所有原子可能共面，故A错误； B．苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇中含有羟基，中含有酚羟基，官能团不同，故与不互为同系物，故B错误； C．咖啡酸中含有酚羟基、、羧基，能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应；苯乙醇含有羟基，能氧化、取代，苯环能发生加成反应；CPAE含有酚羟基、酯基，能发生取代反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，故C正确； D．1mol咖啡酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，消耗两者的物质的量之比为3：1，故D错误。 答案为：C。 8. BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与BHT 互为同系物 C. BHT 久置于空气中会被氧化 D. 两种方法的反应类型都是加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物含有苯环，中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B．两者结构相似，组成上相差8个“CH2”，互为同系物，故B正确； C．BHT中含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此BHT久置于空气中会被氧化，故C正确； D．方法一：(CH3)2C=CH2与反应后，碳碳双键消失，该反应为加成反应；方法二：(CH3)3COH反应后-OH消失，即-C(CH3)3取代苯环上氢原子，该反应为取代反应，故D错误； 故选D。 9. 乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C. 加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴鎓离子中溴原子价电子对数为，杂化方式为，故A正确； B．水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者<后者，故B错误； C．加成反应过程中，断裂Br-Br键和碳碳双键中的一个键，形成C-Br键，有非极性键的断裂以及极性键的形成，故C正确； D．根据乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理，将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成，故D正确； 选B。 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A 奥司他韦分子中只有4个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 11. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并冠与形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B. 6个原子与可能在同一平面上 C. 该螯合离子有4种一氯代物 D. 该螯合离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，螯合离子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，共有2种，故A正确； B．由图可知，螯合离子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，则6个氧原子与钾离子不可能在同一平面上，故B错误； C．由图可知，螯合离子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故C正确； D．由图可知，螯合离子中钾离子与6个氧原子形成配位键，则该螯合离子中配位键的数目为6，故D正确； 故选B。 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 二、解答题（共4题，共64分） 13. .现有以下9种有机化合物： 按要求回答下列问题： （1）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为__________。 （2）③的一氯代物有__________种。 （3）⑦的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积比为__________。 （4）准确称取4.4g样品X（ 只含C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为__________，结构简式可能为__________（填序号）。 （5）属于羧酸的结构有__________种；属于酯的结构有__________种。 【答案】（1）重结晶 （2）4 （3） ①. 2 ②. 6∶1 （4） ①. C4H8O2 ②. ⑧ （5） ①. 2 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，故可通过重结晶提纯； 【小问2详解】 分子中甲基上1种氢、苯环上3种氢，有4种化学环境不同的氢，故其一氯代物有4种； 【小问3详解】 为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12∶2=6∶1； 【小问4详解】 浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则n(H)=2n(H2O)=2×=0.4mol，n(C)=n(CO2)==0.2mol，则n(O)==0.1mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶0.4mol∶0.1mol=2∶4∶1，则有机物最简式为C2H4O，由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，设有机物分子式为(C2H4O)x，故44x=88，则x=2，可知有机物分子式为C4H8O2，红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称-CH3确定结构简式，则有机物结构简式为CH3COOCH2CH3等，即可能结构为⑧； 【小问5详解】 C4H8O2属于羧酸的结构有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH共2种；属于酯的结构有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3等共4种。 14. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. 　　B. 　C. 　D. 以下关于说法正确是_______。 A.是配位原子 　B.提供孤电子对 C.提供空轨道 　D.配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； 小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故选B； 中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故选A； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，则晶体密度为。 15. 某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图： 已知：a. ；b. RNH2 RNHCH3 （1）反应①的条件为__________，F中官能团名称为醚键、__________。 （2）G→H的反应类型__________。 （3）化合物G的结构简式__________。 （4）下列说法正确的是__________。（填序号） a. A分子中所有碳原子不可能共平面 b.物质 A 能与HCHO 发生加成反应 C.物质 G能和银氨溶液发生反应 d.物质H的分子式是 （5）写出C→D的化学方程式： __________。 （6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__________种。 ①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应； ②分子中含有结构； ③含有苯环，且有两个取代基。 ④不含过氧键（-O-O-） 写出其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式_________。 （7）已知CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl，请以 CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_________。 【答案】（1） ①. H+或酸化 ②. 羰基和氨基 （2）取代反应 （3） （4）bd （5）+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O （6） ①. 12 ②. ：和 （7）CH3CHClCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl CH2ClCHClCH2Cl 【解析】 【分析】A到B为酚羟基的邻对位与溴发生取代，故B的结构为，B到C为卤素原子在碱性条件下水解成酚钠后酸化，故C为，C到D是根据信息反应a完成的，D到E是对醛基进行加成，由已知条件b，结合H的结构可推断G为，所以反应①为酚钠和酸反应生成酚羟基，所以该反应的条件为H+或酸化，据此分析解题。 【小问1详解】 B的结构为，B到C为卤素原子在碱性条件下水解成酚钠后酸化，C为，所以反应①为酚钠和酸反应生成酚羟基，该反应的条件为H+或酸化；由F的结构简式可知，官能团名称为醚键、羰基和氨基； 【小问2详解】 G()→H()，G中的H原子被甲基取代，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，化合物G的结构简式； 【小问4详解】 a．A分子中苯环上的碳原子共平面，醛基取代苯环上的氢，醛基中的碳可以和苯环上的碳共平面，醚键两端的碳可能共面，故a错误； b．物质A能与HCHO发生加成反应，因为A中酚羟基邻位碳上有H原子，故b正确； c．物质G没有醛基，不能和银氨溶液发生反应，故c错误； d．物质H的结构式为：，分子式是C12H15NO4，故d正确； 故选bd； 【小问5详解】 C→D的化学方程式：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O； 【小问6详解】 满足①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基或羟基，不含羧基；②分子中含有结构，说明含有酯基；③含有苯环，且有两个取代基：， ， ，，均有邻间对三种结构，化合物A所有同分异构体有12种，其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1︰2︰2︰3说明4种环境的氢的个数比为1︰2︰2︰3，的结构简式：和。 【小问7详解】 已知CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，制备的合成路线流程图：CH3CHClCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl CH2ClCHClCH2Cl。 16. 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。 实验原理： 反应装置如图甲所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间； ②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中； ③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁； ④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。 已知：① 乙酸 无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60 正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74 乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116 ②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。实验中加入沸石的作用为___________。 （2）步骤②中判断反应基本完成的实验现象为___________：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是___________。 （3）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是___________。 （4）本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为___________、___________。 （5）写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误：___________。 （6）本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止溶液受热时暴沸 （2） ①. 油水界面不再上升 ②. 及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率 （3）除去杂质乙酸 （4） ①. ②. （5）将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误 （6）63 【解析】 【分析】乙酸和正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯，在圆底烧瓶中加正丁醇和乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，加热到分水器液面不再上升为止，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中；依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁；将液体转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置，将温度计水银部位放在支管岔口处。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a名称为球形冷凝管。实验中加入沸石的作用为防止溶液受热时暴沸；故答案为：球形冷凝管；防止溶液受热时暴沸。 【小问2详解】 乙酸正丁酯无色油状液体，不溶于水，反应生成的乙酸正丁酯有一部分在分水器中，根据分水器的变化来分析是否完全反应，因此步骤②中判断反应基本完成的实验现象为油水界面不再上升：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率；故答案为：油水界面不再上升；及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率。 【小问3详解】 步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是除去杂质乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯溶解度；故答案为：除去杂质乙酸。 【小问4详解】 本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，可能发生消去反应生成烯烃，也可能发生分子间取代反应生成醚，其反应的方程式为、；故答案为：；。 【小问5详解】 锥形瓶中含有干燥剂，应该将除干燥剂以外的液体转移到蒸馏烧瓶中，温度计水银部位在支管岔口处，则步骤④中(包括乙装置)存在将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误；故答案为：将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误。 【小问6详解】 本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，乙酸的质量为6.3g，正丁醇的质量为7.4g，根据过量分析，按照正丁醇计算得到，则产率为；故答案为：63。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $