福建省厦门双十中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-1 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误．．的是 A．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了金属的焰色试验 B．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 C．加入明矾后泥水变澄清涉及化学变化 D．纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．图①是实验室制备氯气 B．图②是测定盐酸物质的量浓度 C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D．图④是模拟保护钢闸门 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NaCl中含有 NA个 NaCl分子 B．标准状况下，11.2 L SO3中含有共价键的数日为 NA C．14 g 由 CO 和 N2 组成的混合气体中含有的原子数目为 NA D．含 0.01 mol FeCl3 的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 0.01NA 4. 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4～5 倍，下列有关 氯胺(NH2Cl，Cl 为＋1 价)的说法一定不正确．．．的是 A．氯胺的水解产物为 NH2OH 和 HCl B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与 SO2 不同 5. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 A．保存 FeCl2 溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2 ＋水解 B．在 25 ℃时，pH＝0 的溶液中，Al3＋、NH＋4 、NO － 3 、Fe2 ＋可以大量共存 C．制备 AlCl3、FeCl3 均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋ ===2Fe3 ＋＋2H2O 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-2 6. 我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是 其内层电子数的 2 倍，X和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列 叙述错误．．的是( ) A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中 W 的熔点最高 B．在 X 的简单氢化物中 X 原子轨道杂化类型为 sp3 C．Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可以溶于 NH4Cl 溶液 D．Y3[Z(WX)6]2纳米药物可产生丁达尔现象 7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向 葡 萄 酒 试 样 中 滴 加 酸 性 KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 SO2 B 向 FeCl2 溶 液 中 滴 加 酸 性 KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 向溶液中加入浓 NaOH 溶液并 加热 产生使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体 溶液中存在 NH+ 4 D 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 8. 实验室用如下方案测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入 2 滴指示剂 M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸 V1 mL；向锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用标准 盐酸滴定至终点，又消耗盐酸 V2 mL。下列说法不．正确．．的是 A．指示剂 M、N 可依次选用酚酞、甲基橙 B．使用类似方法测定 Na3PO4和 NaOH 混合溶液中的含量，会得到 4 个计量点 C．滴定至第一次终点时的溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO－ 3 ) + 2c(CO 2－ 3 ) D．样品中 Na2CO3和 NaHCO3 物质的量之比为 V1 V2—V1 9. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测 定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是 A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水 pH 随时间的变化趋势 B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势 C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl － )随时间的变化趋势 D．氯水在光照过程中可能出现 c(Cl － )＞c(H ＋ ) 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-3 10. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固体双氧水，具有 Na2CO3和 H2O2 的双重性质，可用作无毒漂白剂和 供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。 已知：2Na2CO3＋3H2O2======== 稳定剂 2Na2CO3·3H2O2。下列说法不正确．．．的是 A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B．加入 NaCl 的作用是降低 2Na2CO3·3H2O2 的溶解度，便于析出更多晶体 C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D．该生产流程中可循环使用的物质是 CO2 和 NH4Cl 第 9 题图 第 10 题图 11. 《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中 S 为＋6 价)去除废水中的 正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图下列说法不．正确．．的是 A．1 mol SO－4 · (自由基)中含 49NA个电子 B．pH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷 C．1 mol 过二硫酸钠中含 NA 个过氧键 D．转化过程中，若共有 1 mol S2O2 － 8 被还原，则参加反应的 Fe 约为 37.3 g 12. 环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成 超分子。图 1、图 2 和图 3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A．环六糊精属于多糖 B．非极性分子均可与环六糊精形成超分子 C．图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法 13. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误．．的是 A．中心原子的配位数是 4 B．晶胞中配合物分子的数目为 2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-4 14. 工业上以精炼铜的阳极泥为原料（主要成分为 Se、CuSe、Ag2Se 等）回收 Se。 已知：①“烟气”中含有 SO2 和 SeO2，被水吸收时发生反应。 ②Se 难溶于水，沸点 684.9℃，易与 2O 反应。 ③反应的 K > 105，代表可完全转化。室温下 Ksp(Ag2SO4) = 10 —5，Ksp(AgCl) = 10 —9.75。 下列说法不．正确．．的是 A．理论上，发生反应的 SO2和 SeO2的物质的量之比为 2∶1 B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点 C．“滤液”为 CuSO4溶液 D．加入 NaCl 溶液浸取时发生 Ag2SO4 + 2Cl⁻ ===2AgCl + SO 2－ 4 15. Na2CS3在工农业上有重要的应用。实验室中为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，设计如图装置进行实验。 已知：CS2－3 ＋2H ＋ === CS2＋H2S↑；CS2 不溶于水，沸点 46 ℃，与 CO2 某些化学性质相似。 A B C 下列说法错误．．的是 A．装置 C 中发生的反应为 CS2＋2NaOH === Na2COS2＋H2O B．充分反应后通入一段时间热 N2，目的是使装置中的 H2S、CS2被充分吸收 C．若装置 B 中生成沉淀的质量为 14.4 g，则 c(Na2CS3)＝1.0 mol·L －1 D．若将热 N2 改为热空气，根据装置 C 中溶液的增重测定 c(Na2CS3)的数值偏高 二、填空题 ：本题包括 4 小题，共 55 分 16. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式，在学习了金属与非金属等知识后，为验证 Cl2、Fe3 ＋、SO2 三者氧化性强弱顺序，某化学兴趣小组按照如图所示的装置(夹持装置和 A 中加热装置已省略)进行了一次探 究。实验步骤如下： Ⅰ. 检查装置的气密性。 Ⅱ. B 中先不加入溶液，打开止水夹 K1～K4，通入 N2一段时间，然后停止通 N2，关闭 K1、K3、K4， 用注射器向 B 中加入 15 mL 新制的 FeCl2溶液。 Ⅲ. 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，加热 A，当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-5 Ⅳ. 打开活塞 b，待约 2 mL 的溶液流入 D 试管后关闭活塞 b，取下 D 试管，检验溶液中的离子。 Ⅴ. 打开 K3 和活塞 c，向 C 中滴加 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。 Ⅵ. 更换试管 D，重复步骤Ⅳ中的操作。 回答下列问题： (1) B 上口的浸有碱液的棉花的作用是 ________________________(结合化学方程式说明)。 (2)步骤Ⅰ中检查 A 装置的气密性的操作方法是____________________。 (3)步骤Ⅱ的目的是_____________________________________________。 (4)配制 FeCl2溶液时除了 FeCl2 固体、蒸馏水，还需要加入_____________，理由是______________。 (5)若向第 III 步 B 中的黄色溶液中通入 H2S 气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程 式_____________________________________________。 (6)步骤Ⅳ中，若要检验 D 试管中的溶液中是否含有 Fe2 ＋ ，可选用________________溶液，而不能选用 酸性 KMnO4溶液的原因是______________________________________________ (结合离子方程式说明)。 (7)该小组模拟达到的实验目的是验证 Cl2、Fe3 ＋、SO2 三者氧化性强弱顺序为_____________________。 甲、乙、丙三位同学在步骤Ⅳ和步骤Ⅵ对 D 试管中溶液中离子的检验结果如下，其中不能达到实验目 的的是____________。 步骤Ⅳ，D 试管中溶液中含有的离子 步骤Ⅵ，D 试管中溶液中含有的离子 甲同学 有 Fe3＋，无 Fe2＋ 有 SO2－4 乙同学 既有 Fe3＋，又有 Fe2＋ 有 SO2－4 丙同学 有 Fe3＋，无 Fe2＋ 有 Fe2＋ （8）将 B 中的 FeCl2溶液换成 100 mL FeBr2 溶液并向其中通入 1.12 L Cl2（标准状况下），若溶液中有一半的 Br 一 被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol·L －1 。 17. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶解 FeCO3 生成 Fe2 ＋ ， Fe2 ＋与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，实验所需装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。 反应原理为 Fe2＋＋2NH2CH2COOH=== (NH2CH2COO)2Fe＋2H ＋ A B C D 已知有关物质性质如表所示： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： (1)向绿矾溶液中缓慢加入 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反应的离子方 程式__________________________________________________________________________________。 (2)所选装置的正确连接顺序为________________(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)装置 B 中试剂名称为_____________________________________________。 (4)反应结束后对装置 A 中混合液进行过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是___________________。 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-6 ②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是______(填字母)，原因是___________________。 A．冷水 B．乙醇 C．柠檬酸 (5)若装置 A 中盛有 11.6 g FeCO3和 500 mL 0.4 mol·L －1 甘氨酸溶液，实验制得 16.0 g 甘氨酸亚铁，则其 产率是________%。 18. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有 Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe3O4 以及 C、Al、Cu 等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备一种三元正极材料的前驱体 (NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 回答下列问题： (1)“酸浸”温度为 85 ℃，粉体中的钴(以 Co2O3 表示)还原浸出的化学方程式为_____________________， 可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是____。 (2)“除铁”时需将溶液的 pH 调至 3 左右，加入的化合物 X 是_________(填化学式)。生成的黄钠铁矾 NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则 x：y：m：n=1：3：2：____。 (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是________。 (4)“除铝”时加入的试剂 Y 是_________。反应的离子方程式为_________________________。 萃余液中 Co2 ＋ 的浓度为 0.33 mol·L －1，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液 pH 为 4.5，是否造成 Co 的损失？______________________________(列出算式并给出结论)。(已知：Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10 －15) (5)从滤液④中可提取_____________(任写一种)用作_______________。 19. 纳米碗 C40H10 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10 可以由 C40H20 分子经过连续 5 步氢抽提 和闭环脱氢反应生成。C40H20(g) C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如下： Y 厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-7 回答下列问题： (1)已知 C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 431.0 kJ·mol －1和 298.0 kJ·mol －1，H－H 键能为 436.0 kJ·mol －1。估算 C40H20(g) C40H18(g)＋H2(g)的 ΔH＝__________ kJ·mol －1 (2)图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个 (3)C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______ (4)1200 K 时，假定体系内只有反应 C40H12(g) C40H10(g)＋H2(g)发生，反应过程中压强恒定为 p0(即 C40H12(g)的初始压强)，平衡转化率为 α，该反应的平衡常数 Kp 为_______________(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数) 及 反应的 lnK(K 为平衡常(5) 数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R 为理想气体常数，c 为截距)。 图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______ (6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 C40H10 的反应速率的是_______(填标号) a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂