精品解析：云南省昆明市2024-2025学年高二下学期期末质量监测 化学试卷

昆明市普通高中2024~2025学年高二期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列物件的主要成分属于有机物的是 A．西周圉铜簋 B．纸哪吒 C．双耳瓷瓶 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列反应方程式书写正确的是 A. FeS与硝酸反应： B. 水解制备： C. 通入石灰乳中制漂白粉： D. 同浓度的溶液和溶液等体积混合： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷()中键数目为 B. 固体中含离子总数为 C. 的溶液中数目为 D. 标准状况下，中分子数为 5. 下列实验装置(部分夹持装置省略)使用正确的是 A．收集NO B．铁钉镀铜 C．用NaOH标准溶液滴定盐酸 D．制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物是甘草中的一种活性成分，具有镇咳功效，结构如图。下列关于的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 能与溶液显色 C. 所有碳原子可能共平面 D. 能与反应 7. 利用烟道中产生的生产的工艺如图。下列说法错误的是 A. 时，和Ⅲ中的主要溶质为和 B. 加入固体，并再次通入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水时发生反应的化学方程式为 D. 可作抗氧化剂 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀，后沉淀溶解 具有两性 B 取1-溴丙烷于试管中，加入的乙醇溶液混合后加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C 常温下，将片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 D 将和溶液与和溶液组装成原电池 电极质量增加，铜电极附近溶液变蓝 金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 化合物是一种牙膏添加剂。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和为43。最外层电子数是周期序数的3倍，是电负性最大的元素，的内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 、的单质均能与水反应 C. 的空间构型为直线形 D. 的第一电离能比左右相邻元素高 10. 和1，1-二甲基环氧乙烷在催化下合成环状碳酸酯(为多孔骨架)的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 中间体X为 B. 总反应为 C. 也可能与通过氢键结合 D. 可以降低该反应的反应热 11. 中国科学家研发了一种常温常压下利用空气电解合成硝酸的路径，原理如图(电解质溶液中含少量)。下列说法正确的是 A. 生成的反应为 B. 连接电源正极，阳极可选用活泼金属电极 C. 阴极的电极反应式为 D. 随着反应进行，需要向电解液中补充 12. Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铝位于元素周期表p区 B. 中的配位数为6 C. 离子键成分的百分数： D. 与反应： 13. 某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 14. 丁二酸俗称琥珀酸，天然存在于琥珀中，广泛用于医药、食品。常温下，向琥珀酸(简记为)溶液中滴加溶液，溶液中[或]与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. NaHA溶液呈酸性 C. 当时， D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 可用于治疗惊厥、高血压等。一种以硼镁泥(主要成分为，含有、、、、、、等杂质)制取的工艺如下： 已知： 回答下列问题： （1）基态镁原子核外电子的空间运动状态有___________个。 （2）“滤渣1”的主要成分为、___________和___________(填化学式)。 （3）“调”中，调至6.0，可除去和，此时溶液中残留的浓度为___________。 （4）“氧化除杂”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。取除杂后的滤液加入___________检验___________，若产生蓝色沉淀，需补加。 （5）已知与在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“除钙”时应采取的措施为___________(填标号)。 A．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 B．蒸发浓缩至析出部分晶体，趁热过滤 C．蒸发浓缩至析出部分晶体，冷却至过滤 16. 苯甲酸乙酯()广泛应用于香料香精行业，某实验小组用苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯，实验步骤如下： ①按图组装仪器(夹持及加热装置省略)。向A中加入()苯甲酸、20mL(0.34mol)无水乙醇，苯和浓硫酸，加入几粒沸石，80℃下反应完全。 ②继续加热使多余乙醇和苯蒸至分水器。 ③将瓶中液体倒入盛有冷水烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至无气泡产生()。用分液漏斗分出有机层，用乙醚萃取水层。 ④合并有机层，加入无水氯化钙固体。蒸去乙醚，再收集的馏分，得产品。 已知： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度() 溶解性 苯甲酸乙酯 150 213 1.05 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。步骤①中应采用的加热方式为___________。 （2）步骤①中制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。使用分水器及时分离出水，目的是___________。 （3）步骤③中碳酸钠粉末分批次加入的原因是___________。 （4）步骤④中加无水氯化钙的作用为___________。 （5）若蒸馏时，欲降低苯甲酸乙酯的沸点，可采用的方法是___________(填“加压”或“减压”)蒸馏。 （6）苯甲酸乙酯的产率为___________%(保留1位小数)。 17. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的物质的量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． ②图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ③计算，时，的平衡转化率为___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）为合成氨催化剂前驱体主要成分，用还原得到。已知的晶体结构中，铁原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞参数为，则铁晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为)。 18. 普拉洛芬为治疗眼部炎症、缓解眼部疲劳的基本药物，一种合成路线如下(部分条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A中N的孤电子对填充在___________(填“s”“p”或“杂化”)轨道上。 （2）最多能与___________发生加成反应。 （3）C中含氧官能团的名称为羧基、___________和___________。 （4）D→E中第一步反应生成有机物的分子式为，其结构简式为___________。 （5）E→F反应类型为___________。F中手性碳原子数为___________。 （6）G→H的第一步反应的化学方程式为___________。 （7）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环和五元环。 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市普通高中2024~2025学年高二期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列物件的主要成分属于有机物的是 A．西周圉铜簋 B．纸哪吒 C．双耳瓷瓶 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜簋的材料是青铜，属于合金，金属材料，A不符合题意； B．纸主要成分纤维素，属于天然高分子材料，为有机物，B符合题意； C．瓷瓶属于陶瓷，主要成分属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．琉璃主要成分属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，A正确； B．是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式正确，B正确； C．Cr原子的价电子排布图：，C错误； D．键是肩并肩形成的共价键，D正确； 故选C。 3. 下列反应方程式书写正确的是 A. FeS与硝酸反应： B. 水解制备： C. 通入石灰乳中制漂白粉： D. 同浓度的溶液和溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS与硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将S2-氧化为S或，同时Fe2+也可能被氧化为Fe3+，而非生成H2S ，故A错误； B．TiCl4水解生成和HCl的方程式正确，符合水解反应的规律，故B正确； C．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，不能拆分为OH-离子形式，正确离子方程式应保留Ca(OH)2的固体状态，故C错误； D．NH4HSO4中的会与OH-反应生成，但选项D的方程式未体现此过程，仅部分反应正确，故D错误； 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷()中键数目为 B. 固体中含离子总数为 C. 的溶液中数目为 D. 标准状况下，中分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷（P4）分子呈正四面体结构，每个分子含6个P-P单键（σ键），1mol P4含6mol σ键，数目为6NA，A正确； B．NaHSO4固体中仅含Na+和HSO4-，12g NaHSO4（摩尔质量120g/mol）为0.1mol，离子总数为0.2NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．标准状况下SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置省略)使用正确的是 A．收集NO B．铁钉镀铜 C．用NaOH标准溶液滴定盐酸 D．制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO和空气中氧气反应，不能排空气法收集，A错误； B．铁钉镀铜则铁为阴极、铜为阳极，含铜离子溶液为电解液，B正确； C．氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，C错误； D．直接加热氯化铁溶液，铁离子水解得到氢氧化铁，D错误； 故选B。 6. 化合物是甘草中的一种活性成分，具有镇咳功效，结构如图。下列关于的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 能与溶液显色 C. 所有碳原子可能共平面 D. 能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，该分子存在顺反异构，A错误； B．分子中含酚羟基，能与溶液显色，正确； C．分子中含多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子所连的四个原子不共面，则所有碳原子不可能共平面，C错误； D．分子在酚羟基能和氢氧化钠反应，能与反应，D错误； 故选B。 7. 利用烟道中产生生产的工艺如图。下列说法错误的是 A. 时，和Ⅲ中的主要溶质为和 B. 加入固体，并再次通入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水时发生反应的化学方程式为 D. 可作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3溶液，加入亚硫酸钠并再次通入目的是形成的过饱和溶液，结晶脱水后得到焦亚硫酸钠； 【详解】A．吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即和Ⅲ中溶质均为NaHSO3溶液，A错误； B．要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入固体、并再次通入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，B正确； C．NaHSO3结晶脱水后得到，反应为，C正确； D．中硫不是最高价态，具有还原性可作抗氧化剂，D正确； 故选A。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀，后沉淀溶解 具有两性 B 取1-溴丙烷于试管中，加入的乙醇溶液混合后加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C 常温下，将片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 D 将和溶液与和溶液组装成原电池 电极质量增加，铜电极附近溶液变蓝 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，沉淀溶解是因生成[Cu(NH3)4]2+配合物，而非Cu(OH)2的两性，A错误； B．1-溴丙烷消去反应生成丙烯，但未排除乙醇蒸气的干扰，乙醇也能使酸性KMnO4褪色，B错误； C．浓硝酸使Al钝化（强氧化性导致表面形成氧化膜），稀硝酸与Al反应，说明浓HNO3氧化性更强，C错误； D．Ag电极质量增加说明Ag+被还原，Cu电极附近变蓝说明Cu被氧化为Cu2+，证明Cu金属性强于Ag，D正确； 故选D。 9. 化合物是一种牙膏添加剂。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和为43。最外层电子数是周期序数的3倍，是电负性最大的元素，的内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 、的单质均能与水反应 C. 的空间构型为直线形 D. 的第一电离能比左右相邻元素高 【答案】C 【解析】 【分析】最外层电子数是周期序数的3倍，W为O；X是电负性最大的元素，X是F；的内层电子数是最外层电子数的2倍，Z为P。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和为43，Y为Na。 【详解】A．原子半径：Y（Na）在第三周期，Z（P）也在第三周期但原子半径小于Na；W（O）和X（F）在第二周期，原子半径更小。顺序为Na > P > O > F，A正确； B．X（F2）与水反应生成HF和O2，Y（Na）与水反应生成NaOH和H2，均能反应，B正确； C．WX2（OF2）中O的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，C错误； D．Z（P）的第一电离能高于相邻的Si（IVA族）和S（VIA族），因半充满p轨道更稳定，D正确； 故选C。 10. 和1，1-二甲基环氧乙烷在催化下合成环状碳酸酯(为多孔骨架)的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 中间体X为 B. 总反应为 C. 也可能与通过氢键结合 D. 可以降低该反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Ⅱ、Ⅲ反应中产物结构结合质量守恒可知，中间体X为中碳氧键断裂结合溴负离子形成的，A正确； B．由流程，总反应为二氧化碳和在催化剂表面合成环酯，反应为：，正确； C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键； 氧电负性较大，则也可能与通过氢键结合，C正确； D．为反应的催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，但是不可以降低该反应的反应热，D错误； 故选D。 11. 中国科学家研发了一种常温常压下利用空气电解合成硝酸的路径，原理如图(电解质溶液中含少量)。下列说法正确的是 A. 生成的反应为 B. 连接电源正极，阳极可选用活泼金属电极 C. 阴极的电极反应式为 D. 随着反应进行，需要向电解液中补充 【答案】A 【解析】 【分析】由图b极氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢、铁离子得到电子生成亚铁离子，亚铁离子、过氧化氢反应生成∙OH，∙OH和氮气转化为硝酸，则b为阴极、a为阳极； 【详解】A．由分析，∙OH和氮气转化为硝酸，结合质量守恒还生成水，故生成的反应为，A正确； B．由分析，b为阴极，连接电源负极，阳极不可选用活泼金属电极，应该选用惰性电极，B错误； C．由分析，氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢、铁离子得到电子生成亚铁离子，C错误； D．由图，反应中铁离子在电极b被还原为亚铁离子，亚铁离子又生成铁离子，不需要向电解液中补充，D错误； 故选A。 12. Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铝位于元素周期表p区 B. 中的配位数为6 C. 离子键成分的百分数： D. 与反应： 【答案】C 【解析】 【分析】电解氧化铝生成铝单质，铝和碳高温生成，加入水反应生成氢氧化铝； 【详解】A．铝为13号元素，位于元素周期表p区，A正确； B．中和6个氟离子结合，其配位数为6，B正确； C．形成化学键的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，非金属性O>C，故离子键成分的百分数：，C错误； D．中碳为-4价，则和水反应生成氢氧化铝同时生成甲烷，D正确； 故选C。 13. 某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含1个K、个Mn、个F，该晶体的化学式为，A正确； B．K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，则该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为，B正确； C．由图，以底面左侧棱心氟离子为例，该周围最近且距离相等的为同平面左右两侧的4个氟离子，相垂直的那个平面上下两侧又有4个，共8个，C错误； D．该晶胞K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心，D正确； 故选C。 14. 丁二酸俗称琥珀酸，天然存在于琥珀中，广泛用于医药、食品。常温下，向琥珀酸(简记为)溶液中滴加溶液，溶液中[或]与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. NaHA溶液呈酸性 C. 当时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】对于， ，，由于为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系，由图，Ka1=10-4.2，Ka2=10-5.6； 【详解】A．由分析，表示与的关系，A正确； B．室温下，，所以NaHA溶液呈酸性，B正确； C．当时，，，，C正确； D．时，，，，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 可用于治疗惊厥、高血压等。一种以硼镁泥(主要成分为，含有、、、、、、等杂质)制取的工艺如下： 已知：。 回答下列问题： （1）基态镁原子核外电子的空间运动状态有___________个。 （2）“滤渣1”的主要成分为、___________和___________(填化学式)。 （3）“调”中，调至6.0，可除去和，此时溶液中残留的浓度为___________。 （4）“氧化除杂”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。取除杂后的滤液加入___________检验___________，若产生蓝色沉淀，需补加。 （5）已知与在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“除钙”时应采取的措施为___________(填标号)。 A．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 B．蒸发浓缩至析出部分晶体，趁热过滤 C．蒸发浓缩至析出部分晶体，冷却至过滤 【答案】（1）6 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. 或铁氰化钾 ④. （5）B 【解析】 【分析】硼镁泥(主要成分为，含有、、、、、、等杂质)在稀硫酸作用下，MgCO3、CaO、Na2B4O7、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO等分别反应生成对应的硫酸盐和H3BO3，滤渣1为不溶、SiO2和部分硫酸钙，再次加硼镁泥与剩余的硫酸反应调pH使Fe3+形成沉淀，滤渣2为氢氧化铁，加NaClO氧化Mn2+生成MnO2，溶液中可能存在的少量Fe2+被氧化生成Fe3+，同时可以调节溶液的pH值形成沉淀，将钙离子形成硫酸钙除去，降温结晶得到产品，据此分析； 【小问1详解】 基态镁原子核外电子排布，空间运动状态有6个； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为、和； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 “氧化除杂”中NaClO氧化Mn2+生成MnO2，Fe2+被氧化生成Fe3+，发生氧化还原反应的离子方程式为、。若产生蓝色沉淀，说明含有，需补加，检验亚铁离子用或铁氰化钾； 【小问5详解】 根据在温度高于40度之后溶解度减小，溶解度随温度升高增大，“除钙”时应采取措施为蒸发浓缩至析出部分晶体，趁热过滤，故选B。 16. 苯甲酸乙酯()广泛应用于香料香精行业，某实验小组用苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯，实验步骤如下： ①按图组装仪器(夹持及加热装置省略)。向A中加入()苯甲酸、20mL(0.34mol)无水乙醇，苯和浓硫酸，加入几粒沸石，80℃下反应完全。 ②继续加热使多余的乙醇和苯蒸至分水器。 ③将瓶中液体倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至无气泡产生()。用分液漏斗分出有机层，用乙醚萃取水层。 ④合并有机层，加入无水氯化钙固体。蒸去乙醚，再收集的馏分，得产品。 已知： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度() 溶解性 苯甲酸乙酯 150 213 1.05 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。步骤①中应采用的加热方式为___________。 （2）步骤①中制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。使用分水器及时分离出水，目的是___________。 （3）步骤③中碳酸钠粉末分批次加入的原因是___________。 （4）步骤④中加无水氯化钙的作用为___________。 （5）若蒸馏时，欲降低苯甲酸乙酯的沸点，可采用的方法是___________(填“加压”或“减压”)蒸馏。 （6）苯甲酸乙酯的产率为___________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 水浴加热 （2） ① ②. 促进平衡正向移动，提高产率 （3）避免反应过于剧烈，防止液体随气泡冲出 （4）干燥 （5）减压 （6）75.8 【解析】 【分析】用苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯，该制备流程用到了分离仪器分水器，边制备边分离。常见的加热方式有直接加热、水浴、油浴加热。该制备加热温度为80℃，用水浴加热即可。 【小问1详解】 仪器B的名称为球形冷凝管；实验步骤①加热温度80℃，选择水浴加热。 故答案为：球形冷凝管 水浴加热。 【小问2详解】 该制备参考乙酸乙酯的制备，化学方程式为。由于该反应是可逆反应，使用分水器及时分离出水，可减少生成物浓度，反应正移，提高产率。 故答案为： 促进平衡正向移动，提高产率 【小问3详解】 步骤③中碳酸钠粉末分批次加入的原因是避免反应过于剧烈，防止液体随气泡冲出。 故答案为：避免反应过于剧烈，防止液体随气泡冲出。 【小问4详解】 无水氯化钙可以在粗品中吸收水形成结晶水合物，起到干燥产品的目的。 故答案为：干燥。 【小问5详解】 压强减小物质的沸点降低，可避免高温引起变质，所以欲降低苯甲酸乙酯的沸点，可采用的方法是减压蒸馏。 故答案为：减压。 小问6详解】 A中加入()苯甲酸、20mL(0.34mol)无水乙醇，苯和浓硫酸，可判断苯甲酸属于量少的，用苯甲酸的质量计算理论产生的苯甲酸乙酯的质量，苯甲酸有0.066mol，理论上产生的苯甲酸乙酯也为0.066mol，理论质量=。 苯甲酸乙酯的产率=。 故答案为：75.8。 17. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的物质的量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． ②图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ③计算，时，的平衡转化率为___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）为合成氨催化剂前驱体的主要成分，用还原得到。已知的晶体结构中，铁原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞参数为，则铁晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 1 （3） ①. AC ②. b ③. 合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，增大 ④. ⑤. 或0.15 （4） 【解析】 【分析】（1）对于一个反应的适宜条件，就是对反应平衡移动的考量，需要通过改变温度、压强使平衡正移。结合勒夏特列原理，温度升高向吸热方向移动，压强增大向气体分子数减小的方向移动。 （2）根据反应物和生成物的能量差值可计算一个反应的值；在基元反应中，决速步骤指的是反应速率最慢即活化能最高的那一步反应。 （3）一个反应有没有达到平衡用“变量不变”来判断，需要明确物理量在发生化学反应时变不变，如果变化才能用于判断反应是否平衡。 【小问1详解】 该题研究的反应是放热反应，温度降低，反应正移；又因为该反应是气体分子数减小的反应，也可通过增大压强使平衡正移。综上低温高压是吸收的适宜条件。 故答案为：B。 【小问2详解】 根据反应历程-能量图可知反应放出的热量是46，是指放出的热量是92，故。合成氨反应的决速步骤是活化能最高的那一步，即第1步。 故答案为： 1。 【小问3详解】 ①该题讨论的反应是，容器的特点是恒容恒温。 A．的物质的量会随着反应正移减少、反应逆移增多，所以的物质的量不变能说明反应达到化学平衡状态，A正确； B．混合气体的密度，该装置恒容且反应物、生成物均为气体，所以ｍ、V均不变则不变，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量，该反应气体质量不变，但n会变，故混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应达到化学平衡状态，C正确； D．该表述中体现反应的两个方向，但速率比不等于系数比，所以不变不能说明反应达到化学平衡状态，D错误。 ②等温过程即温度不变压强变化。合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，增大，b曲线符合等温线；理由是：合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，增大。 ③恒容密闭容器中按照投料，，时，设反应过程中转化了的N2的物质的量为x mol，可以此列三段式： 根据达到平衡时NH3的物质的量分数为60%，可列式：， 计算得，的平衡转化率。 达到平衡时各组分的物质的量为： 。 故答案为：AC b 合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，增大 或0.15。 【小问4详解】 铁原子位于立方晶胞的顶点和面心，可计算得出铁原子个数=，晶胞参数为，则铁晶体的密度=。 故答案为：。 18. 普拉洛芬为治疗眼部炎症、缓解眼部疲劳的基本药物，一种合成路线如下(部分条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A中N的孤电子对填充在___________(填“s”“p”或“杂化”)轨道上。 （2）最多能与___________发生加成反应。 （3）C中含氧官能团的名称为羧基、___________和___________。 （4）D→E中第一步反应生成有机物的分子式为，其结构简式为___________。 （5）E→F的反应类型为___________。F中手性碳原子数为___________。 （6）G→H的第一步反应的化学方程式为___________。 （7）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环和五元环。 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为。 【答案】（1）杂化 （2）4 （3） ①. 醚键 ②. 酮羰基 （4） （5） ①. 还原反应 ②. 2 （6） （7）或或 【解析】 【分析】A与B在Na2CO3、CuI、DMF条件下发生取代反应生成C，C与、硫酸反应得到D，D先反应生成，失去一分子HCl生成E，E还原生成F，F在一定条件下脱去羟基生成G，G在碱性条件下水解后，酸化获得产品。 【小问1详解】 A中N的孤电子对填充在杂化轨道上。故答案为：杂化； 【小问2详解】 最多能与4发生加成反应，苯环消耗3mol，酮羰基消耗1molH2。故答案为：4； 【小问3详解】 C中含氧官能团的名称为羧基、醚键和酮羰基。故答案为：醚键；酮羰基； 【小问4详解】 根据信息，D→E中第一步反应生成有机物的分子式为，其结构简式为。故答案为：； 【小问5详解】 E→F将酮羰基变为羟基，反应类型为还原反应。如图F中手性碳原子数为2。故答案为：还原反应；2； 【小问6详解】 G→H的第一步反应是酯基水解生成羧酸钠盐，化学方程式为。故答案为：； 【小问7详解】 中除苯环外还有3个碳、2个氧、一个缺氢指数，①含有苯环和五元环，②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为，结构对称，有一个碳位于对称轴上。满足上述条件的B的同分异构体的结构简式或或。故答案为：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$