山西省名校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024~2025学年第二学期高一7月期末总结考 化 学 考生注意： 1.本试卷分远择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册一必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A.飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B.我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C.“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D.浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 2.下列过程中将化学能直接转化为电能的是 C D 晶体硅太阳能电池提供 天然气作为家用燃气蒸 使用燃料电池驱动新能 热电厂火力发电 “绿电” 煮食品 源汽车 3.按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A.CH2-CH2++Cl2+Ca(OH)2-H2 C-CH2 +CaCl2+H2O 0 B.2CH.-CH,+O A2H CHe 【高一7月期末总结考·化学第1页（共6页）】 25-X-796A C.2CH4+2C0 催化剂CH,COOCH,CH, D.H十C,点燃2HCl 4.下列关于食品添加剂的说法错误的是 A.谷氨酸钠属于增味剂 B.苯甲酸钠属于防腐剂 C.姜黄属于营养强化剂 D.碳酸氢铵属于膨松剂 5.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是 A.F©2O,为红棕色粉末，可用于制造指南针B.SiO2为酸性氧化物，可用于制作光导纤维 C.C1O2极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂D.SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 6.俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A.能使紫色石蕊试液变红 B.与乙醇发生酯化反应 C.除MgCO水垢 D.与氧化钙反应 7.“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要 原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A.蛋黄、猪肉的主要成分是淀粉，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成 B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 D.粽叶的主要成分是纤维素，其水解最终产物为氨基酸 8.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为 X元素的2倍。下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：X<W B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 Y 2 W C.简单离子半径：Z<W T D.推测T元素有助于制造出新农药 9.硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（用N表示阿伏加德罗常数的值） s6s器 A.反应①中SO2、H2S、S均属于共价化合物 B.反应②中（氧化产物）：n(还原产物)=2：1 C.标准状况下，22.4LSO2中含有的原子数目为3NA D.128gS8中含有的共价键数目为8NA 1O.在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2十NO:②NO十 O2;③HCl十N2;④SO+O2,分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如 混 气体 图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为V,、V,、V、 V,,则剩余气体体积最多的是 A.V B.Va C.V D.V 【高一7月期末总结考·化学第2页（共6页）】 25-X-796A 11.我国科学家以L江为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂一疏电池的放电性能。装置如 图所示，下列说法正确的是 用电器 A.该装置将电能转化为化学能 L L过 B.放电过程中L计向a电极迁移 Lil L可 Lil C.b极反应式为S8+16e+16Li+一8Li2S L Li D.a极质量减少14g时转移6.02×1023个电子 阳离子交换膜 12.对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向NaS溶液中滴加HSO,溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性 B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不 白烟的主要成分是HCI和NH 接触，产生大量白烟 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢 C 复红色 乙醇表现氧化性 大小（质量）相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使 D 与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 O一H键不容易断裂 13.蔗糖(C2H2O1)与浓硫酸发生作用的过程如图所示 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B.过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C,过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D.过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 14.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表 所示的实验方案。 实验 V(NaHSO)/mL V(KMnO)/mL V(H2 SO)/mL V(MnSO,)/mL V(HO)/褪色时间 序号 (c=0.2mol·L1) (c=0.1mol·L1) (c=0.6mol·L1) (c=0.1mol·L-1) mL t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 Aa=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C.表中V(KMnO,)可以是4.0mL D.上表数据不能证明c(KMnO4)对该反应速率有影响 【高一7月期末总结考·化学第3页（共6页）】 25-X-796A 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C02(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g),能量变 化如图1所示，若在绝热（与外界无热交换）密闭容器中进行该反应，体系的温度将 (填“升高”或“降低”)。 ↑cH)/mol-L) 1.00 0.75 0.50 Ha C02+3H CH,OH+H,O 0.25 0 反应进程 10 13 (/min 图1 图2 (2)在某一恒温、恒容密闭容器中充人1 mol CO2与3molH2发生反应CO2(g)+3H2(g) 一CHOH(g)十H2O(g),H2的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内H2的 平均反应速率为 ;l0min后c(H2)逐渐减小又保持不变的原因可能是 ;下列能够说明该反应已达到化学平衡状态 的是 (填字母)。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.H2的体积分数保持不变 D.C,O出的比值保持不变 n(H2O) (3)一定条件下，将CO2与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空 收率随温度的变化曲线如图3所示（未达平衡）。 0.25 (210,0.225) a极 b极 二氧化碳一 水 0.10 (169,0.10) 甲醇/水 氧气 0 160 180200220 240 260 T/℃ 酸性电解质 图3 图4 已知：1.甲醇时空收率表示在1ol催化剂表面生成甲醇的平均速率；i.催化剂活性 受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均 速率之比卫= 210℃ ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 (4)制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。极是电池的 (填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为 【高一7月期末总结考·化学第4页（共6页）】 25-X-796A 16.(14分)聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于剪裁、轻工、农业和包装等工业 领域。工业合成PVC有以下方法： 方法一：CHo 裂解 C2 H Clz 高温、高压 C.H CI M N Q 催化剂ECH&一CH CI 方法二，CaC,9C,H, HCI C.HCl 催化剂 ECH2一CH Q CI 回答下列问题： (1)分子式为CH有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是 (用习惯命名法)。 (2C,H4,C,H,C的反应类型为 (3)N→Q反应的化学方程式为 :某温度下，在一恒压密 闭容器中通入2mol的N(g),发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时 间的变化如图所示，P点时，此时容器中Q的体积分数为 %(保留一位小数)。 100 80 70 60 0 20 812162024th (4)CC和H2O生成CH和Ca(OHD2的化学方程式为 (5)CH2中所含官能团名称为 (6)下列关于PVC的说法正确的是 (填字母)。 A.PVC的单体是一CH2一CH- B.PVC是天然有机高分子材料 c C.PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC难降解 17.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小 组拟利用如下实验装置制备NaNO2(已知：3ClO+2NO+2OH一2NO方+3C-+ H20)。 稀硝酸 和 NaClO溶液 B D 【高一？月期末总结考·化学第5页（共6页）】 25-X-796A 回答下列问题： (1)仪器m的名称是 :装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验结束后，通入一段时间N的目的是 :实验时应间断性 向装置B中通入适量的O2,装置B中产生的实验现象为 (3)装置C中纯碱溶液在吸收NO、NO2(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO,NO2完全被纯碱溶液吸收生成NaNO2时，发 生反应的化学方程式： ,参与反应的m(NO): m(NO2)= (4)装置D中倒扣漏斗的作用是 (5)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO固体粗产品（已知不含Na.CO,、NaHCO,杂质） 利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗 伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。（已知：稀溶液 的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/八g·mL1) 取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/g 吸光度A 1 4 2.7045 取0.001 g NaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸 光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (结果保留 三位有效数字，已知1g=106g)。 18.(14分)A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们 之间有如下转化关系（部分生成物已略去）。 石灰乳 A ① D 澄清石灰水 F B 回+回 ③ B 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为 :反应⑤的化学方程式为 (5)反应①⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 【高一7月期末总结考·化学第6页（共6页）】 25-X-796A 2024~2025学年第二学期高一7月期末总结考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C碳纤维属于新型无机非金属材料，C项错误。 2.D火力发电是将化学能转化为热能，热能再转化为电能，是间接转化，A项不符合题意；品体硅太阳能电池 提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B项不符合题意；天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热 能，C项不符合题意；使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，D项符合 题意。 3.A“原子经济性反应”是原子的利用率为100%，A项符合题意。 4.C姜黄属于着色剂，C项错误。 5.DF2O,为红棕色粉末，可用于制造红色油漆，A项不符合题意；SiO2为酸性氧化物与制作光导纤维无对 应关系，B项不符合题意；CO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，决定其可用作新型杀菌消毒剂，与其极易溶 于水的性质无对应关系，C项不符合题意：SO2具有还原性，可以将葡萄酒中的氧化性物质还原，防止这些氧 化剂去氧化葡萄酒，可用作葡萄酒的抗氧化剂，二者具有因果关系，D项符合题意。 6.B酸能与指示剂、碱、盐、金属氧化物反应，乙醇与乙酸的反应不是与H反应，不体现酸性，B项符合题意。 7.C蛋黄、猪肉的主要成分为蛋白质和油脂，A项错误；涤纶是合成纤维，B项错误；酿酒一定要加入酒曲，“酒 曲”起催化作用，C项正确：粽叶的主要成分是纤维素，其水解最终产物为葡萄糖，D项错误。 8.D由元素周期表巾的相对位置可知，X为(O,Y为Si,Z为P,W为S,T为As。气态氢化物的热稳定性：XC> W,A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；简单离子半径：ZW,C项错误：As处在金属元素和非金属元 素的交界处，As有助于制造出新农药，D项正确。 9.C反应①中SO2、HS为共价化合物，S不属于化合物，A项错误；反应②的离子方程式为3S十48OH △16S-十8S(层+24H20,n(S():n(S-)=1:2,B项错误；标准状祝下，22.4LS),的物质的量为 1mol,1 mol SO2含原子数目为3Na,C项正确；128gS的物质的量为0.5mol,0.5molS中含共价键数目 为4NA,D项错误。 10.A①在同温同压下，将等体积混合而成的气体，NO2十O分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽 中，O2和H2O能反应：3NO2十H2O一2HNO十NO,一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的 体积是二氧化氨的号，二氧化氨占混合气体的2，则试管内气体减少的体积为试管体积的了，故水面上升 的高度为试管的号；②在同温同压下，将等体积混合而成的气体O,十O,分别通人体积相同的试管，并立 即倒立于水槽中，二氧化氮和氧气，水能反应生成硝酸4NO2十(O2十2H2O一4HNO3,根据方程式知，氧气 剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的子，二氧化氨全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管 体积的号，故水面上升的高度为试管的，③在同温同压下，将等体积混合而成的气体HC1十N:分别通入 体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体 积的？，故水面上升的高度为试管的？；④在同温同压下，将等体积混合而成的气体S0,十0分别通入体 积相同的试管，并立即倒立于水槽中，则试管内气体减少的体积为试管体积的2，故水面上升的高度为试 管的；综上，A项符合题意。 11.C根据示意图可判断该装置为原电池，Li在a电极失电子化合价升高发生氧化反应，a电极为负极；S在b 电极得电子化合价降低被还原，结合自负极经阳离子膜迁移来的L生成L2S,b电极为正极。原电池放电 【高一7月期末总结考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-X-796A 时化学能转化为电能，A项错误；原电池放电时阳离了向正极(b极)迁移，B项错误；b极为正极，发生还原 反应，电极反应式为S十16e+16Lt=8Li2S,C项正确：放电时，a极反应式为Li一e一L计，14gLi 的物质的量为2mol,转移电子2×6.02×105个，D项错误。 12.D向NS溶液中滴加HS)溶液，最终产生淡黄色固体，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫 酸的氧化性，A项错误；将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二 者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，B项错误；将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红 色，说明氧化铜被还原为金属铜，则乙醇表现还原性，C项错误；乙醇和水均可与钠反应置换出氢气，乙醇中产 生气体的速率比水慢，原因是乙醇中的乙基对羟基有影响，使乙醇中O一H键不易斯裂，D项正确。 13.B浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固 体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项 正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2S0,(浓)△C02个+2S02◆十2H2O,产生大 量气体，使周体体积膨胀，C项错误；过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水 性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D项错误。 14.C探究实验方案应控制变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率 的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0,b=1.5,A项正确；由实验1,2可知，变量是 混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反 应化学反应速率，B项正确：5HSO方~2KMnO,n(NaHSO3)最大是0.2mol·L-1×(4.0X10-3)L=8X 10-4mol,则对应的是n(KMnO4)最大是8×10-4mol÷2.5=3.2×10-4mol,对应体积是3.2mL,实验中 要保持NaHSO过量，则V(KMnO)不可以是4.0mL,C项错误；由图中数据可知，A组实验中KMnO,的量 均一致，故KMO,的浓度均是一样的，不是变量，不能证明c(KMnO)对该反应速率有影响，D项正确。 15.(1)升高(2分) (2)0.1mol·L1·min1(2分)；降低温度或改变了反应条件(1分)：BC(2分) (3)①号(2分)②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢(2分) (4)负极；2CHOH+3O2一2CO2+4H2O(各2分) 16.(1)异丁烷 (2)加成反应 （3)CH,C1CH,C商温.商压CH-CH十HCL,41.2 C创 (4)CaC+2HzO→C2H2个+Ca(OH)2 (5)碳碳三键 (6)CD(漏选得1分，选错不得分，每空2分) 17.(1)三颈烧瓶(1分)：3Cu+8H+2NO3一3Cu2++2NO个+4H2O(2分)》 (2)将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染：装置B中气体由无色变为红色（各2分） (3)NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2:15:23(各2分) (4)防倒吸(2分) (5)99.8%(2分) 18.(1)C2:温室效应或海平面上升 (2)漂白粉 (3)建筑材料（或其他合理答案） (4)2Ca(OH)z+2Ck-CaCl+Ca(CIO)2+2H2O:2HCIO2HCI+O: (5)①⑤（每空2分） 【高一7月期末总结考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-X-796A