精品解析：2025年河南省驻马店市第二初级中学模拟预测化学试题

驻马店市二中2024-2025学年下学期九年级第五次质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 NB：14 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《战国策》曰：“韩之剑戟，出于棠溪。”河南西平县棠溪宝剑名冠中国九大名剑之首。下列相关铸造工艺主要涉及化学变化的是 A. 旺火炼铁 B. 剑条打磨 C. 剑胚刨挫 D. 剑鞘雕刻 2. 河南地处中原，物产丰富。下列美食或特产富含糖类的是 A. 道口烧鸡 B. 方城烩面 C. 卢氏鸡蛋 D. 固始萝卜 3. 实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．安装橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的 A A B. B C. C D. D 4. 绿水青山就是金山银山，每年的6月5日是世界环境日。下列做法正确的是 A. 电池深埋处理 B. 减少使用化石能源 C. 焚烧秸秆增肥 D. 垃圾焚烧处理 5. 化学的进步是人类对自然规律不断探索的缩影。下列人物与其成就对应正确的是 A 道尔顿—发现了分子 B. 闵恩泽—研发稀土分离技术 C. 徐寿—为许多元素命名中文名称 D. 徐光宪—研发多种石油化工催化剂 6. 中国空间站“天宫”的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 7. 物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 干冰 D. 硫酸铜 8. 分类法是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 复合肥料：尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾 B. 碱性溶液：石灰水、碳酸钠溶液 C. 混合物：空气、冰水混合物、液氢 D. 有机物：葡萄糖、醋酸、小苏打 9. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下列说法正确的是 A. 若用100g的蒸馏水配制，则需要16g的氯化钠固体 B. 氯化钠应放在托盘天平右盘称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D. 溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 10. 下列区分物质或除杂质方法不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 B. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 C. 除去食盐水中的氢氧化钙可先加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再加入适量稀盐酸 D. 除去二氧化碳中的一氧化碳可通过点燃的方法 11. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A. 实验中注射器针筒内气体的质量比为 B. 与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢 C. 该实验说明水中有氢气和氧气 D. 与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃 12. DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学反应前后元素的化合价均无变化 C. 参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为 D. 相对分子质量最大的是甲 13. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高 B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸 C 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性 A A B. B C. C D. D 14. 现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为 A. 8.3g B. 8.4g C. 10.6g D. 13.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代，明矾中含有地壳中含量最高的金属元素___________(填元素符号)，明矾在净水中的作用是可以使悬浮的杂质从水中___________(填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)出来。 16. 《天工开物》中详细记载了火井制盐的过程：“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐(锅底)，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。” （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）曲竹能导出井底的天然气，反应出天然气物理性质___________。 （3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”。曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是___________。 （4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可缺少的调味品，钠元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 17. 溶液与人们生产、生活息息相关。在下，对溶液(编号为①)进行如图一所示实验，结合的溶解度曲线(图二)回答下列问题： （1）①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。 （2）③的溶液中溶质质量分数为，③的溶液转化为此温度下的饱和溶液，需加入固体___________g。 18. 为证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应，某同学设计了如图实验装置。 （1）一段时间后观察到试管a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要满足的条件是___________。 （2）铁钉表面的铁锈(主要成分为)可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为___________。 19. 如图：A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中A属于氧化物，其相对分子质量为56，D是目前世界年产量最高的金属，E是配制农药波尔多液的原料，(“→”表示物质间能发生转化，“—”表示物质间能相互发生反应，部分条件已省略)。请回答下列问题： （1）物质B的用途是___________。 （2）写出C—D的化学方程式：___________。 （3）反应A→B是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 20. 氢氧化钠在化学实验中有着非常重要的作用，但氢氧化钠固体长期放置在空气中会发生变质，其原理为______(用化学方程式表示)；某变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向其中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为乙醇汽油、天然气等。 （1）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化___________。 （2）写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 22. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯①中溶液颜色无变化，烧杯②中溶液的颜色由红色逐渐变为无色。 （1）请从微观角度分析烧杯②中溶液由红色变为无色原因___________。 （2）分析烧杯②溶液中溶质的成分___________(不考虑酚酞)。 23. 《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤水(主要成分是)和黑卤水(主要成分是)按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。 （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）结合氯化钠的性质写出步骤②中“敞锅熬盐”的原因___________。 （3）步骤③用“花水”即饱和氯化钠溶液进行洗盐，其目的是___________。 24. 实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 （1）实验室制取纯净的氢气，若要使用双孔橡皮塞，需选用的其他仪器有___________(填字母)。 （2）选用c和d作为发生装置制取，需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器___________。反应的化学方程式为___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）如图是元素周期表中的一格，碳原子的核内质子数为___________。 （2）墨是我国传统文房用具之一，我国古代书法家、画家用墨书写或绘制字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？___________。 （3）和均属于碳的氧化物，下列图示中图一是探究炼铁原理的实验装置，图二是探究性质的趣味实验装置。 ①写出图一中还原的化学方程式___________。 ②图二是探究性质的趣味实验，先将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中，待固体完全消失后向M中注入足量溶液。该实验过程中小气球变化是___________，反应结束后，M中又出现固体，用化学方程式解释产生此现象的原因___________。 （4）某小组利用如图A所示装置制备，并模拟自然界中的循环，请回答下列问题： ①为制得的水溶液，应从B装置的___________(填“m”或“n”)口通入。 ②将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出检验该气体的方法___________。 ③若用A装置制取，用足量盐酸与含的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市二中2024-2025学年下学期九年级第五次质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 NB：14 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《战国策》曰：“韩之剑戟，出于棠溪。”河南西平县棠溪宝剑名冠中国九大名剑之首。下列相关铸造工艺主要涉及化学变化的是 A. 旺火炼铁 B. 剑条打磨 C. 剑胚刨挫 D. 剑鞘雕刻 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、旺火炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、剑条打磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、剑胚刨挫过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、剑鞘雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查了物质变化过程的分析判断，主要是概念实质变化实质的理解应用，题目难度不大。 2. 河南地处中原，物产丰富。下列美食或特产富含糖类的是 A. 道口烧鸡 B. 方城烩面 C. 卢氏鸡蛋 D. 固始萝卜 【答案】B 【解析】 【详解】A、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项错误； B、方城烩面是由面粉制成的，符富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确； C、卢氏鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误； D、固始萝卜属于蔬菜，富含维生素，故选项错误； 故选：B。 3. 实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．安装橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取 5mL 液体应选用 10mL 量筒，用 50mL 量筒量取误差较大，A 错误。 B、 安装橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，B 错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，C 正确。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D 错误。 故选C。 4. 绿水青山就是金山银山，每年的6月5日是世界环境日。下列做法正确的是 A. 电池深埋处理 B. 减少使用化石能源 C. 焚烧秸秆增肥 D. 垃圾焚烧处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、电池中含有重金属（如铅、汞、镉等）和有害化学物质，如果深埋处理，这些物质会渗入土壤和地下水，造成严重污染。A错误。 B、化石能源（如煤、石油、天然气）燃烧时会释放大量二氧化碳、二氧化硫等气体，导致空气污染和温室效应。减少使用化石能源，可以降低污染。B正确。 C、焚烧秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳和有害气体，造成空气污染，还可能引发火灾。C错误。 D、垃圾焚烧可能产生有毒物质，污染空气D错误。 故选B。 5. 化学的进步是人类对自然规律不断探索的缩影。下列人物与其成就对应正确的是 A. 道尔顿—发现了分子 B. 闵恩泽—研发稀土分离技术 C. 徐寿—为许多元素命名中文名称 D. 徐光宪—研发多种石油化工催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子理论，认为物质是由不可分割的原子组成的，但分子是由阿伏伽德罗提出的概念，说法错误； B、闵恩泽主要贡献是研发石油化工催化剂，稀土分离技术则是由徐光宪研发的，徐光宪创立了稀土串级萃取理论，解决了稀土元素分离难题，说法错误； C、徐寿是中国近代化学先驱，他在翻译西方化学著作时，系统制定了中文化学术语，说法正确； D、稀土分离技术是由徐光宪研发的，徐光宪创立了稀土串级萃取理论，解决了稀土元素分离难题，研发石油化工催化剂是闵恩泽完成的，说法错误。 故选C。 6. 中国空间站“天宫”的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意； B、氧气大约占空气体积的21%，含量较多，且能供给生物呼吸，符合题意； C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意； D、二氧化碳含量较少，也不能供给呼吸，不符合题意。 故选B。 7. 物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 干冰 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是碳元素的一种单质，由碳原子直接构成，符合题意； B、氢气是由氢分子构成的，不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的离子化合物，不符合题意。 故选A。 8. 分类法是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 复合肥料：尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾 B. 碱性溶液：石灰水、碳酸钠溶液 C. 混合物：空气、冰水混合物、液氢 D. 有机物：葡萄糖、醋酸、小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥；尿素只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥料。磷酸二氢铵含氮和磷元素，是复合肥料。硝酸钾含氮和钾元素，是复合肥料。由于尿素不是复合肥料，该分类错误。 B、碱性溶液是指pH > 7的溶液，能使无色酚酞试液变红或使紫色石蕊试液变蓝。石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是碱，其溶液呈碱性。碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，但其溶液因水解（初中阶段可理解为与水反应生成碱性物质）而呈碱性，因此碳酸钠溶液是碱性溶液。两者均属于碱性溶液，分类正确。 C、混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各成分保持原有性质，没有固定组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。冰水混合物是冰（固态水）和水（液态水）的共存状态，但冰和水都是同一种物质，属于纯净物（单质或化合物），不是混合物。液氢是液态氢气，由一种物质组成，属于纯净物（单质），不是混合物。由于冰水混合物和液氢不是混合物，该分类错误。 D、有机物是指含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐和碳酸氢盐等通常被视为无机物。葡萄糖是糖类，含碳元素，属于有机物。醋酸是有机酸，含碳元素，属于有机物。小苏打是碳酸氢钠，属于碳酸氢盐，虽然含碳元素，但按初中化学标准归类为无机物。由于小苏打不是有机物，该分类错误。 故选：B。 9. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下列说法正确的是 A. 若用100g的蒸馏水配制，则需要16g的氯化钠固体 B. 氯化钠应放在托盘天平右盘称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D. 溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A、用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则16g的氯化钠固体配成100g溶液，故水的质量为100g-16g=84g，故说法错误； B、氯化钠应放在托盘天平左盘的纸上称量，故说法错误； C、量取水时仰视读数，则实际量取的水的体积增大，故所得溶液的质量分数偏小，故说法正确； D、溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒，不需要使用漏斗，故说法错误。 故选C。 10. 下列区分物质或除杂质方法不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 B. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 C. 除去食盐水中的氢氧化钙可先加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再加入适量稀盐酸 D. 除去二氧化碳中的一氧化碳可通过点燃的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉纤维主要成分是纤维素，灼烧时产生类似纸燃烧的气味，味道不同可以区分，方法正确； B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，能用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，方法正确； C、加入过量碳酸钠后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以过滤除去，但引入新杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终得到纯净食盐水，方法正确； D、二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳浓度高情况下，无法点燃一氧化碳，方法错误。 故选D。 11. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A. 实验中注射器针筒内气体的质量比为 B. 与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢 C. 该实验说明水中有氢气和氧气 D. 与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，该选项说法不正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确； C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。 故选D。 12. DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学反应前后元素的化合价均无变化 C. 参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为 D. 相对分子质量最大的是甲 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为SiH4、乙为Cl2、丙为Si、丁为HCl，化学方程式为； 【详解】A、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确； B、单质中元素的化合价为0，Cl2中氯元素显0价，HCl中氯元素显-1价，则反应后氯元素化合价降低，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为1：2，故C错误； D、甲为SiH4，相对分子质量为28+4=32；乙为Cl2，相对分子质量为；丙为Si，相对原子质量为28；丁为HCl，相对分子质量为1+35.5=36.5；所以相对分子质量最大的是乙，故D错误。 故选：A。 13. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高 B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸 C 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳纤维复合材料是一种新型材料，其密度小（质量轻）且强度高（不易断裂），适合制作需要轻便和坚固的物品，如龙舟桨，故A正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，仅使正常雨水呈弱酸性（pH ≈ 5.6），而酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成，故B错误； C、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故C正确； D、 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，常用于净水器，故D正确。 故选B。 14. 现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为 A. 8.3g B. 8.4g C. 10.6g D. 13.8g 【答案】C 【解析】 【详解】假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有，即需要碳酸钠的质量为10.6g； 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有，即需要碳酸镁的质量为8.4g； 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有，即需要碳酸钾的质量为13.8g； 故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：； 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代，明矾中含有地壳中含量最高的金属元素___________(填元素符号)，明矾在净水中的作用是可以使悬浮的杂质从水中___________(填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)出来。 【答案】 ①. Al ②. 沉降 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：沉降。 16. 《天工开物》中详细记载了火井制盐的过程：“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐(锅底)，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。” （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）曲竹能导出井底的天然气，反应出天然气物理性质___________。 （3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”。曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是___________。 （4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可缺少的调味品，钠元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）不可再生 （2）密度比空气小 （3）没有与氧气接触 （4）常量 【解析】 【小问1详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 曲竹能导出井底的天然气，说明天然气的物理性质是密度比空气小； 【小问3详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，故从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； 【小问4详解】 钠元素在人体内属于常量元素。 17. 溶液与人们生产、生活息息相关。在下，对溶液(编号为①)进行如图一所示实验，结合的溶解度曲线(图二)回答下列问题： （1）①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。 （2）③的溶液中溶质质量分数为，③的溶液转化为此温度下的饱和溶液，需加入固体___________g。 【答案】（1）①=②<③ （2）26 【解析】 【小问1详解】 ①②溶液温度不变，且由图可知，均有晶体未溶解，故①②均为20℃下的硝酸钾饱和溶液，故①②溶质质量分数相同，③溶液温度升高，晶体全部溶解，溶质质量增加，则③的溶质质量分数＞①②，故①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系为①=②＜③； 【小问2详解】 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设需要加入硝酸钾固体质量为x，100g③的溶液变饱和。 18. 为证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应，某同学设计了如图实验装置。 （1）一段时间后观察到试管a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要满足的条件是___________。 （2）铁钉表面的铁锈(主要成分为)可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）与氧气接触 （2） 【解析】 【小问1详解】 a试管中有氧气和水，铁钉生锈了；b试管中有水，氧气被植物油隔离了未与铁钉接触，铁钉不生锈，所以得出铁钉生锈需与氧气接触，故填：与氧气接触； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 19. 如图：A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中A属于氧化物，其相对分子质量为56，D是目前世界年产量最高的金属，E是配制农药波尔多液的原料，(“→”表示物质间能发生转化，“—”表示物质间能相互发生反应，部分条件已省略)。请回答下列问题： （1）物质B的用途是___________。 （2）写出C—D的化学方程式：___________。 （3）反应A→B是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）用于改良酸性土壤（合理即可） （2） （3）放热 【解析】 【分析】A属于氧化物，其相对分子质量为56，则A为氧化钙；D是目前世界年产量最高的金属，则D为铁；E是配制农药波尔多液的原料，E能与D，则E为硫酸铜；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，则B、C为酸、碱中的一种，C能与A（氧化钙）、B、D（铁）反应，且能转化为E（硫酸铜），则C为硫酸；A（氧化钙）能转化为B，则B为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故填：用于改良酸性土壤（合理即可）； 【小问2详解】 C为硫酸，D为铁，C—D反应即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 A为氧化钙，B为氢氧化钙，反应A→B即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，故填：放热。 20. 氢氧化钠在化学实验中有着非常重要的作用，但氢氧化钠固体长期放置在空气中会发生变质，其原理为______(用化学方程式表示)；某变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向其中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为______g。 【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 2.2 【解析】 【详解】向变质的氢氧化钠固体中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，物质间恰好完全反应，根据氯元素守恒，NaCl中氯元素的质量=HCl中氯元素的质量，NaCl中氯元素的质量为，故NaCl的质量为，NaCl中钠元素的质量为，已知变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为，故碳元素的质量为0.6g，根据碳元素守恒，中碳元素的质量中碳元素的质量，故的质量为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为乙醇汽油、天然气等。 （1）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化___________。 （2）写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2） 【解析】 【小问1详解】 分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小，故填：分子间的间隔变小； 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 22. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯①中溶液颜色无变化，烧杯②中溶液的颜色由红色逐渐变为无色。 （1）请从微观角度分析烧杯②中溶液由红色变为无色原因___________。 （2）分析烧杯②溶液中溶质的成分___________(不考虑酚酞)。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 分子运动到烧杯②中溶于水形成盐酸， 酸中的与结合形成水分子，溶液由红色逐渐变为无色 （2）一定有氯化钠，可能有氯化氢 【解析】 【小问1详解】 烧杯②中溶液颜色由红色逐渐变为无色，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 分子运动到烧杯②中溶于水形成盐酸， 酸中的与结合形成水分子，溶液由红色逐渐变为无色，故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 分子运动到烧杯②中溶于水形成盐酸， 酸中的与结合形成水分子，溶液由红色逐渐变为无色； 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，烧杯②中溶液的颜色由红色逐渐变为无色，说明反应后溶液呈中性或酸性，则溶质中一定有氯化钠，可能有氯化氢，故填：一定有氯化钠，可能有氯化氢。 23. 《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤水(主要成分是)和黑卤水(主要成分是)按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。 （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）结合氯化钠的性质写出步骤②中“敞锅熬盐”的原因___________。 （3）步骤③用“花水”即饱和的氯化钠溶液进行洗盐，其目的是___________。 【答案】（1） （2）NaCl的溶解度受温度变化影响不大 （3）除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失 【解析】 【小问1详解】 步骤①将黄卤水(主要成分是)和黑卤水(主要成分是)按照一定比例混合，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 步骤②中“敞锅熬盐”的原因是NaCl的溶解度受温度变化影响不大，通过加热使水蒸发，析出晶体； 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解其他物质，故步骤③用“花水”即饱和的氯化钠溶液进行洗盐的目的是：除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失。 24. 实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 （1）实验室制取纯净的氢气，若要使用双孔橡皮塞，需选用的其他仪器有___________(填字母)。 （2）选用c和d作为发生装置制取，需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器___________。反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）abef （2） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，氢气的密度比空气小，难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，因此实验室制取纯净的氢气，若要使用双孔橡皮塞，需选用的其他仪器有abef，故填：abef； 【小问2详解】 选用c和d作为发生装置制取，需补充一种玻璃仪器是试管，如图所示；该装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）如图是元素周期表中的一格，碳原子的核内质子数为___________。 （2）墨是我国传统文房用具之一，我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？___________。 （3）和均属于碳的氧化物，下列图示中图一是探究炼铁原理的实验装置，图二是探究性质的趣味实验装置。 ①写出图一中还原的化学方程式___________。 ②图二是探究性质趣味实验，先将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中，待固体完全消失后向M中注入足量溶液。该实验过程中小气球变化是___________，反应结束后，M中又出现固体，用化学方程式解释产生此现象的原因___________。 （4）某小组利用如图A所示装置制备，并模拟自然界中的循环，请回答下列问题： ①为制得的水溶液，应从B装置的___________(填“m”或“n”)口通入。 ②将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出检验该气体的方法___________。 ③若用A装置制取，用足量盐酸与含的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是___________。 【答案】（1）6 （2）常温下，碳单质的化学性质稳定 （3） ①. ②. 先膨胀，再变瘪 ③. （4） ①. m ②. 将试管从溶液中取出，将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃，复燃说明该气体是氧气 ③. 62.5g 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中左上角的数字是原子序数，碳原子的原子序数为6，原子序数=核内质子数，所以碳原子的核内质子数也为6； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，所以字画能长时间保存不变色，故填：常温下，碳的化学性质稳定； 【小问3详解】 在高温下还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：； M中的固体是碳酸钙（CaCO3），N中的试剂是稀盐酸（HCl）使N中试剂流入M中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为，生成的二氧化碳气体会进入小气球，使小气球膨胀。向M中注入足量的氢氧化钠（NaOH）溶液。二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，反应方程式为。由于二氧化碳被吸收，小气球会变瘪。所以该实验过程中小气球变化是先膨胀再变瘪； 反应结束后，M中又出现固体，是因为上述反应中生成的碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此现象的原因可以化学方程式解释； 【小问4详解】 ①为了使二氧化碳充分溶解在水中，形成CO2的水溶液，CO2应该从装置B的下端m端通入。这样，CO2气体可以与水充分接触，使二氧化碳充分溶解。 ②CO2的水溶液在阳光下，新鲜绿色水草会进行光合作用，将CO2和水转化为氧气（O2）和有机物。产生的气体是氧气。检验氧气的方法是使用带火星的木条。故填：将试管从溶液中取出，将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃，复燃说明该气体是氧气； ③解：设需要这种石灰石的质量为x。 x=62.5g 答：需要这种石灰石的质量为 62.5g。故填： 62.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$