精品解析：2023年河南洛阳市实验中学中考模拟k化学试卷

2023年河南省中招权威预测模拟 化学试卷(七) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Ca-40；Fe-56。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)。 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 墨是用以写字、绘画的黑色颜料，制墨工艺是我国重要的传统工艺之一。下列用松木制墨的传统工艺中，一定发生了化学变化的是 A. 烧制炭黑 B. 加胶捣杵 C. 压模成型 D. 阴干装盒 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 家庭做饭使用的天然气 B. 用作火箭燃料的液氢 C. 炼铁高炉中的一氧化碳 D. 超导列车使用的液氮 3. 化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素会导致佝偻病，该元素是 A. K B. Ca C. Na D. Al 4. 下列学校午餐的配菜中富含糖类和蛋白质的是 A. 清炒西葫芦 B. 鸡蛋炒番茄 C. 凉拌绿豆芽 D. 土豆炖牛肉 5. 珍爱地球，人与自然和谐共生。为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 A. 养成节水节电习惯 B. 生活垃圾回收处理 C. 植树造林绿化荒山 D. 禁止使用化石燃料 6. 现代农业中，无土栽培已成为热门的种植模式。下列无土栽培的营养液配方中属于复合肥的是 A. B. C. D. 7. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 8. 某同学在实验室做稀硫酸除铁锈实验时，有如下实验操作，其中不正确的是 A. 取用生锈铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 处理废液 D. 整理仪器 9. 我国科学家将金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T-碳”(如图)。下列关于“T-碳”的说法正确的是 A. “T-碳”与金刚石是同一种物质 B. “T-碳”充分燃烧生成二氧化碳 C. “T-碳”是一种新型化合物 D. “T-碳”是由四个碳原子构成的 10. 物质都是由微粒构成的。下列各组物质中都是由分子构成的一组是 A. 干冰和C60 B. 水银和水 C. 铁和氧气 D. 氯化钠和硫酸铜 11. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. A试管先收集满气体 B. B试管内气体可支持燃烧 C. 电源的a端连接正极 D. 该实验说明水由氢气和氧气组成 12. 化学小组同学探究20℃时某种固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量 100 g 100 g 100 g 100 g 固体质量 10 g 15 g 20 g 25 g 现象 完全溶解 完全溶解 剩少量固体 剩较多固体 A. ①所得溶液的溶质质量分数为10% B. ②说明20℃时该物质的溶解度为15 g C. ③、④所得溶液的溶质质量分数相同 D. ④中所得溶液含有溶质的质量为25 g 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则在初中常见化学反应中，符合要求的甲、乙、丙依次为 A. 二氧化碳、一氧化碳、碳酸 B. 碳酸钠、二氧化碳、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、氯化铜 D. 铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁 14. 现有3.6 g甲烷和甲醇(CH3OH)组成的混合物，与一定质量的氧气在密闭容器内燃烧，生成5.4g水，同时得到2.8 g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法正确的是 A. 参加反应的氧气质量为4.8 g B. 生成二氧化碳的质量为4.4g C. 混合物中甲烷的质量为1.6 g D. 若增加1.6 g氧气，则不会产生一氧化碳 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的气体是___________；人体含量最多的金属元素所形成的碱的化学式为___________；主持测定了铟等几种元素相对原子质量新值的中国科学家是___________。 16. 如图所示是元素周期表的一部分，则磷元素的相对原子质量为___________；硫元素在化学反应中容易得到电子，形成___________(用符号表示)；磷、硫两种元素的本质区别是___________。 17. 下图是实验室配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的流程图。 （1）称量NaCl固体时，若指针向右偏转，则应___________直到天平平衡； （2）量取水时，应选用___________的量筒(从25 mL、50 mL、100 mL中选择)，若俯视读数，则所量取水的体积___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，如图是该反应的微观示意图。 （1）该反应前后原子的总数___________(填“增多”“减少”或“不变”)。 （2）反应生成丙和丁的质量比为___________。 19. 小明同学将一枚严重生锈的铁钉放入250 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐溶解，则反应的化学方程式为___________；铁锈消失后，硫酸继续与剩余铁钉反应，当剩余铁钉完全消失时，硫酸也恰好反应完全，将溶液蒸干得到两种盐的固体为36g，则该铁钉未生锈时的质量为___________g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，已知A、C、D均为气体，且C和D的组成元素相同，B是相对分子质量最小的氧化物。它们之间有图所示的转化关系(“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的___________。 （2）反应“D→C”的基本反应类型为___________。 （3）反应“B+D”的化学方程式为___________。 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL。 （2）氧气和液氧都能支持物质燃烧。 22. 化学小组同学利用如图装置探究燃烧的条件。 （1）写出B装置内发生反应的化学方程式：___________。 （2）实验时，观察到A烧杯内白磷燃烧，C烧杯内白磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件之一是什么？ 23. 金属材料对人类的生产和生活有着重要的作用。 （1）人类使用最早的合金是青铜，要比较青铜与纯铜的硬度，最简单的方法是什么？ （2）青铜器的表面会有铜锈，铜锈的主要成分为：，它具有碳酸盐和碱的性质，若向铜锈中加入稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）铁是目前世界上产量最高的金属，把一定质量的铁粉放入硝酸锌、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入适量铜粉，发现溶液变为蓝色，则该滤液中一定含有什么阳离子？(用离子符号表示) 24. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：___________。 （2）硫化氢是一种有毒、密度比空气大的气体，溶于水形成氢硫酸(H2S)。在实验室里可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制取硫化氢气体。若要制取并安全地收集一瓶硫化氢气体，装置导管接口的连接顺序为： ___________接f。写出氢硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式：___________。 三、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率的科学家是___________。 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 袁隆平 D. 道尔顿 （2）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。 ①图中X是___________； ②a点时，溶液中溶质的成分是___________。 （3）海水晒盐所得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将粗盐溶解后，除去杂质并得到精盐溶液的流程如下图： ①写出步骤a中反应的化学方程式：___________。 ②沉淀A中含有物质的名称为___________。 ③请设计实验，检验滤液B中除NaCl外含有的其他成分：___________。 ④步骤d中需要检测溶液pH，请简述用pH试纸测定溶液pH的方法：___________。 （4）实验室用15 g大理石和50 g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是60.6 g，请计算该稀盐酸中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年河南省中招权威预测模拟 化学试卷(七) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Ca-40；Fe-56。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)。 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 墨是用以写字、绘画的黑色颜料，制墨工艺是我国重要的传统工艺之一。下列用松木制墨的传统工艺中，一定发生了化学变化的是 A. 烧制炭黑 B. 加胶捣杵 C. 压模成型 D. 阴干装盒 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧制炭黑的过程，松木发生不完全燃烧，生成新物质炭黑，属于化学变化。 B.加胶捣杵是物料混合捣碎，无新物质生成，属于物理变化。 C.压模成型是改变物料形状，没有新物质生成，属于物理变化。 D.阴干是水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 家庭做饭使用的天然气 B. 用作火箭燃料的液氢 C. 炼铁高炉中的一氧化碳 D. 超导列车使用的液氮 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然气主要成分为甲烷，属于地下化石矿产，错误。 B.液氢是液态氢气，空气中氢气含量极低，工业用液氢为人工制备，错误。 C.一氧化碳不是空气的固有成分，高炉内的一氧化碳由焦炭和二氧化碳高温反应制得，错误。 D.液氮是液态氮气，氮气是空气的主要成分，可通过分离液态空气的方法制取，正确。 3. 化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素会导致佝偻病，该元素是 A. K B. Ca C. Na D. Al 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾（）的作用是维持体液酸碱平衡、保障肌肉正常功能，缺乏不会引发佝偻病； B.钙元素（）是人体骨骼、牙齿的核心组成成分，青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症，符合题干要求。 C.钠（）主要用于调节体液渗透压，缺乏无佝偻病相关症状； D.铝（）不是人体必需常量元素，过量摄入反而有害健康，与佝偻病无关。 4. 下列学校午餐的配菜中富含糖类和蛋白质的是 A. 清炒西葫芦 B. 鸡蛋炒番茄 C. 凉拌绿豆芽 D. 土豆炖牛肉 【答案】D 【解析】 【详解】A.清炒西葫芦主要含维生素、膳食纤维，不符合要求； B.鸡蛋炒番茄中鸡蛋富含蛋白质，但番茄主要含维生素，无大量糖类，不符合要求； C.凉拌绿豆芽主要含维生素、膳食纤维，不符合要求； D.土豆富含淀粉，牛肉富含动物蛋白质，同时满足两类营养物质的要求，符合题意。 5. 珍爱地球，人与自然和谐共生。为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 A. 养成节水节电习惯 B. 生活垃圾回收处理 C. 植树造林绿化荒山 D. 禁止使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.养成节水节电习惯可节约资源、降低能耗，符合环保理念，做法正确。 B.生活垃圾回收处理既能减少环境污染，又能实现资源循环利用，做法正确。 C.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，做法正确。 D.当前化石燃料仍是人类生产生活的核心能源，完全禁止使用不具备现实可行性，正确做法是合理使用化石燃料，同时开发清洁能源逐步替代，因此该做法错误。 6. 现代农业中，无土栽培已成为热门的种植模式。下列无土栽培的营养液配方中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要必需营养元素中2种及以上的化肥，属于复合肥。同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥。 7. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。 8. 某同学在实验室做稀硫酸除铁锈实验时，有如下实验操作，其中不正确的是 A. 取用生锈铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 处理废液 D. 整理仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用生锈铁钉时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉滑到试管底部，以免打破试管，操作正确； B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作正确； C. 实验后的废液不能直接倒入水池，会腐蚀下水管道、污染水体，需倒入指定的废液容器中统一处理，操作错误； D. 洗涤干净的试管应倒放在试管架上，有利于残留水分流出晾干，操作正确。 9. 我国科学家将金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T-碳”(如图)。下列关于“T-碳”的说法正确的是 A. “T-碳”与金刚石是同一种物质 B. “T-碳”充分燃烧生成二氧化碳 C. “T-碳”是一种新型化合物 D. “T-碳”是由四个碳原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. T-碳与金刚石的碳原子的排列方式不同，属于不同物质，错误； B. T-碳是仅由碳元素组成的碳单质，碳单质充分燃烧生成，正确； C. 解析见B，错误； D. 四个碳原子构成的正四面体是T-碳的结构单元，宏观的T-碳由大量该单元聚集构成，并非仅由4个碳原子构成，错误。 10. 物质都是由微粒构成的。下列各组物质中都是由分子构成的一组是 A. 干冰和C60 B. 水银和水 C. 铁和氧气 D. 氯化钠和硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成；由分子构成，二者均由分子构成，符合要求； B. 水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，水由水分子构成，不符合要求； C. 铁属于金属单质，由铁原子构成；氧气由氧分子构成，不符合要求； D. 氯化钠和硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成，不符合要求。 11. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. A试管先收集满气体 B. B试管内气体可支持燃烧 C. 电源的a端连接正极 D. 该实验说明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水遵循正氧负氢、氢二氧一的规律，即正极产生O2，负极产生H2，二者体积比满足，结合收集装置分析选项： 收集方法判断：A试管正放、且导管伸至试管底，为向上排空气法，收集密度比空气大的O2；B试管倒置，为向下排空气法，收集密度比空气小的H2。H2生成量是O2的2倍，生成速率更快，B试管先收集满，错误。 B. B中气体为H2，只有可燃性、无助燃性，不能支持燃烧，错误。 C. a端连接的电极产生O2，因此a为电源正极，正确。 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，错误。 12. 化学小组同学探究20℃时某种固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量 100 g 100 g 100 g 100 g 固体质量 10 g 15 g 20 g 25 g 现象 完全溶解 完全溶解 剩少量固体 剩较多固体 A. ①所得溶液的溶质质量分数为10% B. ②说明20℃时该物质的溶解度为15 g C. ③、④所得溶液的溶质质量分数相同 D. ④中所得溶液含有溶质的质量为25 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶质质量分数公式为，①中溶质10g、溶剂100g，计算得，错误。 B. ②中15g固体完全溶解，但③中加入20g固体有剩余，说明20℃时该物质溶解度大于15g、小于20g，不是15g，错误。 C. ③、④均为20℃下100g水形成的该物质饱和溶液，温度相同则溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者溶质质量分数相等，正确。 D. ④中有较多固体未溶解，溶质没有全部溶解，所得溶液的溶质质量小于25g，错误。 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则在初中常见化学反应中，符合要求的甲、乙、丙依次为 A. 二氧化碳、一氧化碳、碳酸 B. 碳酸钠、二氧化碳、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、氯化铜 D. 铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙为，无法一步反应生成丙，不符合要求。 B. 所有转化均可实现： 甲乙互转：与酸反应生成，与溶液反应生成；甲→丙：与可溶性的钙盐（或氢氧化钙）反应生成沉淀；乙丙互转：与澄清石灰水反应生成，与酸反应（或高温分解）生成，符合所有转化要求。 C. 丙无法一步转化为乙，且初中常见反应中无法一步生成，不符合要求。 D. 甲为金属单质，无法一步反应生成丙，不符合要求。 14. 现有3.6 g甲烷和甲醇(CH3OH)组成的混合物，与一定质量的氧气在密闭容器内燃烧，生成5.4g水，同时得到2.8 g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法正确的是 A. 参加反应的氧气质量为4.8 g B. 生成二氧化碳的质量为4.4g C. 混合物中甲烷的质量为1.6 g D. 若增加1.6 g氧气，则不会产生一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，混合物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，甲烷的化学式为：CH4，甲醇的化学式为：CH4O，由化学式可知，该混合物中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，则该混合物中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，混合物中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：1.8g-1.2g=0.6g，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.2g+2.8g+5.4g-3.6g=6.8g，错误； B. 由A的分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，错误； C. 解：设混合物中甲烷的质量为x，则甲醇的质量为3.6g-x，则，x=1.2g，错误； D. 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为：，则2.8g一氧化碳完全反应需要消耗氧气，即若增加1.6 g氧气，则不会产生一氧化碳，正确。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的气体是___________；人体含量最多的金属元素所形成的碱的化学式为___________；主持测定了铟等几种元素相对原子质量新值的中国科学家是___________。 【答案】 ①. 氮气 ②. ③. 张青莲 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是空气中含量最高的气体； 人体含量最多的金属元素是钙元素，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，对应碱氢氧化钙的化学式为； 我国科学家张青莲主持测定了铟、铱等多种元素相对原子质量的新值，是该领域的重要贡献者。 16. 如图所示是元素周期表的一部分，则磷元素的相对原子质量为___________；硫元素在化学反应中容易得到电子，形成___________(用符号表示)；磷、硫两种元素的本质区别是___________。 【答案】 ①. 30.97 ②. ③. 质子数（或核电荷数）不同 【解析】 【详解】元素周期表的单元格中，最下方的数字对应元素的相对原子质量，因此磷的相对原子质量直接读取为30.97；硫原子的最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为；元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 17. 下图是实验室配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的流程图。 （1）称量NaCl固体时，若指针向右偏转，则应___________直到天平平衡； （2）量取水时，应选用___________的量筒(从25 mL、50 mL、100 mL中选择)，若俯视读数，则所量取水的体积___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）继续向左盘添加氯化钠固体 （2） ①. 50 mL ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 托盘天平称量固体遵循“左物右码”，本实验需要称量固定质量的氯化钠，称量前已经调好砝码和游码；指针向右偏转，说明左盘氯化钠质量不足，因此需要继续向左盘添加氯化钠固体，直到天平平衡。 【小问2详解】 需要氯化钠的质量为  50 g×5%=2.5 g，需要水的质量为 50 g−2.5 g=47.5 g；水的密度为1 g/mL，因此水的体积为47.5 mL。量筒选择遵循“量程接近且略大于所需体积”的原则，因此选择50 mL量筒。 量水时俯视读数：视线偏高，读数会大于实际量取的体积，因此实际所量取水的体积偏小。 18. 为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，如图是该反应的微观示意图。 （1）该反应前后原子的总数___________(填“增多”“减少”或“不变”)。 （2）反应生成丙和丁的质量比为___________。 【答案】（1） 不变 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应前后原子总数不变。 【小问2详解】 根据微观示意图得到反应的化学方程式。丙为，丁为，反应生成丙和丁的质量比=。 19. 小明同学将一枚严重生锈的铁钉放入250 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐溶解，则反应的化学方程式为___________；铁锈消失后，硫酸继续与剩余铁钉反应，当剩余铁钉完全消失时，硫酸也恰好反应完全，将溶液蒸干得到两种盐的固体为36g，则该铁钉未生锈时的质量为___________g。 【答案】 ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2SO4 ②. 12 【解析】 【详解】1. 第一问：铁锈的主要成分为Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2SO4。 2. 第二问用元素守恒解题：先算稀硫酸中溶质H2SO4的质量： 硫酸全部反应，所有都进入最终的两种盐中，的质量为： 两种盐总质量=铁元素总质量+总质量，因此铁元素总质量为36g-24g=12g；根据铁元素守恒，铁钉未生锈时全部为铁单质，质量等于铁元素总质量，即12g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，已知A、C、D均为气体，且C和D的组成元素相同，B是相对分子质量最小的氧化物。它们之间有图所示的转化关系(“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的___________。 （2）反应“D→C”的基本反应类型为___________。 （3）反应“B+D”的化学方程式为___________。 【答案】（1） 单质 （2） 化合反应 （3） 【解析】 【分析】B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是；C和D的组成元素相同的气体，且能形成相互转化，所以C、D是碳的两种氧化物。B是，能和D发生反应，因为一氧化碳和水不反应，故D是二氧化碳，C是一氧化碳。A能转化成两种碳的氧化物，且A是气体，故A是氧气。 【小问1详解】 A是氧气，属于单质； 【小问2详解】 反应“D→C”是二氧化碳转化为一氧化碳的过程，化学方程式为，反应特点是“多变一”，属于化合反应。 【小问3详解】 反应“B+D”是二氧化碳和水的反应，化学方程式为。 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL。 （2）氧气和液氧都能支持物质燃烧。 【答案】（1） 分子之间存在间隔，水与酒精混合时，水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，因此总体积小于200mL。 （2） 氧气和液氧都由氧分子构成，化学性质相同，因此都具有助燃性。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧（液态氧气）均是由氧分子构成，化学性质相同，因此都具有助燃性。 22. 化学小组同学利用如图装置探究燃烧的条件。 （1）写出B装置内发生反应的化学方程式：___________。 （2）实验时，观察到A烧杯内白磷燃烧，C烧杯内白磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1） （2）温度需要达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 B装置中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，按要求写出反应的化学方程式即可。 【小问2详解】 本题中A烧杯温度为80℃，C烧杯温度为20℃，两处白磷都接触氧气，白磷的着火点约为40℃，A中温度达到着火点因此燃烧，C中温度未达到因此不燃烧，实验变量为温度，因此可得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 金属材料对人类的生产和生活有着重要的作用。 （1）人类使用最早的合金是青铜，要比较青铜与纯铜的硬度，最简单的方法是什么？ （2）青铜器的表面会有铜锈，铜锈的主要成分为：，它具有碳酸盐和碱的性质，若向铜锈中加入稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）铁是目前世界上产量最高的金属，把一定质量的铁粉放入硝酸锌、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入适量铜粉，发现溶液变为蓝色，则该滤液中一定含有什么阳离子？(用离子符号表示) 【答案】（1） 将青铜片与纯铜片相互刻划，表面出现明显划痕的材料硬度更低 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 比较不同金属硬度最简单的方法是相互刻画法；合金的硬度大于其组成纯金属，青铜是铜合金，硬度更大，互相刻画后纯铜表面会留下明显划痕，该方法操作最简便。 【小问2详解】 铜锈同时具有碳酸盐和碱的性质：碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，合并两个反应后得到的化学方程式为。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，铁不能与硝酸锌反应，因此滤液一定含；铁优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向滤液中加铜粉后溶液变蓝，说明滤液中剩余（铜与反应生成蓝色），铁已完全反应转化为，因此三种阳离子一定存在。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：___________。 （2）硫化氢是一种有毒、密度比空气大的气体，溶于水形成氢硫酸(H2S)。在实验室里可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制取硫化氢气体。若要制取并安全地收集一瓶硫化氢气体，装置导管接口的连接顺序为： ___________接f。写出氢硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. b→d→e ②. 【解析】 【小问1详解】 A为固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，对应加热高锰酸钾制取氧气，据此写出反应的化学方程式即可。 【小问2详解】 反应物为固体硫化亚铁和液体稀硫酸，反应不需要加热，选B作为发生装置，气体从B的导管口b导出；硫化氢密度比空气大，用D装置收集需要“长进短出”，气体从长管d进入集气瓶，空气从短管e排出，多余有毒的硫化氢从e出来后接f，通入氢氧化钠溶液进行尾气处理，因此连接顺序为b→d→e接f。 氢硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫化钠和水，配平后即可得到反应的化学方程式。 三、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率的科学家是___________。 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 袁隆平 D. 道尔顿 （2）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。 ①图中X是___________； ②a点时，溶液中溶质的成分是___________。 （3）海水晒盐所得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将粗盐溶解后，除去杂质并得到精盐溶液的流程如下图： ①写出步骤a中反应的化学方程式：___________。 ②沉淀A中含有物质的名称为___________。 ③请设计实验，检验滤液B中除NaCl外含有的其他成分：___________。 ④步骤d中需要检测溶液pH，请简述用pH试纸测定溶液pH的方法：___________。 （4）实验室用15 g大理石和50 g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是60.6 g，请计算该稀盐酸中HCl的质量分数。 【答案】（1）A （2） ①. 稀硫酸 ②. 硫酸钠、氢氧化钠 （3） ①. ②. 氢氧化镁、碳酸钙 ③. 取少量滤液B于试管中，加入过量氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠 ④. 将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片（或白瓷板）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH  （4）解：根据质量守恒定律，生成CO2​的质量为：15 g+50 g−60.6 g=4.4 g  设稀盐酸中HCl的质量为x     稀盐酸中HCl的质量分数为： 答：该稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法）；拉瓦锡测定了空气的组成，袁隆平培育了杂交水稻，道尔顿提出了原子学说，因此选A。 【小问2详解】 ①由图像可知，初始溶液pH>7，为碱性氢氧化钠溶液，加入X后溶液pH逐渐降低至7以下，说明是向碱中加酸，因此X是稀硫酸； ②a点溶液pH >7氢氧化钠过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，因此溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。 【小问3详解】 ①加氢氧化钙时，氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，得到氢氧化镁沉淀和氯化钙； ②加碳酸钠后，碳酸钠会和氯化钙、过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此沉淀为氢氧化镁和碳酸钙； ③由于除杂时加入的试剂过量，滤液B中除氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠，先检验碳酸钠（用钙盐/钡盐沉淀碳酸根），再检验氢氧化钠（酚酞），避免碳酸钠碱性干扰； ④按照初中要求的pH试纸标准操作描述即可。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $