精品解析：四川省绵阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高中2024级第一学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A. 硫与氢气 B. 硫与氧气 C. 硫与铁 D. 硫与钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误； B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确； C．硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误； D．硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误； 答案选B 2. 氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A. 还原性 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 比空气轻 【答案】C 【解析】 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 3. 下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A. NO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A符合题意； B．CO2为酸性气体，能用浓硫酸干燥，但CO2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意； C．Cl2可用浓硫酸干燥，但Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C不符合题意； D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，D不符合题意； 故选A。 4. 下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．金刚砂（碳化硅，SiC）是碳和硅的共价化合物，不含硅氧四面体结构，不属于硅酸盐材料，B符合题意； C．陶瓷以黏土（含硅酸盐）为原料制成，属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．水泥的主要成分是硅酸钙等硅酸盐，属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选B。 5. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 味精的主要成分是谷氨酸钠，属于食品增味剂 B. 包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 C. 抗坏血酸(维生素C)常用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 豆腐制作过程常用石膏作为凝固剂，利用了胶体的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，确实作为增味剂使用，故A正确。 B．OTC（非处方药）允许消费者自行购买和使用，无需医生处方，故B错误。 C．维生素C通过还原性防止氧化，是常见抗氧化剂，故C正确。 D．石膏使蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，故D正确。 错误选项为B。 6. 煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题，下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油裂解 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，涉及化学反应，B错误； C．石油裂解是通过高温使长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，C错误； D．石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 7. 下列关于生活中的有机化合物的叙述中，错误的是 A. 糯米、红豆、桂圆一起制作的八宝粥含有糖类物质 B. 蚕丝可以织成丝绸用品，其主要成分是纤维素 C. 奶油属于动物油脂产品，含有饱和脂肪酸甘油酯 D. 很多鲜花和水果的香味来自于其中含有的酯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．糯米含淀粉（多糖），红豆含淀粉和纤维素（多糖），桂圆含葡萄糖、果糖（单糖），均属于糖类，A正确。 B．蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误。 C．动物油脂（如奶油）含饱和脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，C正确。 D．酯类具有挥发性芳香气味，常见于水果和鲜花，D正确。 故选B。 8. 不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料—聚四氟乙烯，其结构如图所示。下列有关聚四氟乙烯的说法错误的是 A. 属于有机高分子材料 B. 没有固定的熔沸点 C. 可表示为 D. 其链节是CF2=CF2 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故A正确； B．高分子化合物没有固定的熔沸点，故B正确； C．聚四氟乙烯可表示为，故C正确； D．链节为，故D错误； 故选D。 9. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁电极上发生还原反应 B. 电池工作时镁片逐渐被消耗 C. 食盐水作为电解质溶液 D. 工作过程化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，反应中Mg失电子，作负极。 【详解】A．镁作为负极，发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．镁作为负极被氧化消耗，B正确； C．食盐水提供电解质环境，C正确； D．电池工作过程为化学能转化为电能，D正确； 故选A。 10. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 11. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为，A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mol不能完全转化为1mol，B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确； D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表： 共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl 吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436 有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是 A. 该装置需放在日光直射的地方 B. 反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ C. 反应的有机产物常温下都是液态 D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，不能日光直射，否则易产生爆炸，A项错误； B. 反应热=断键吸收的总能量−成键放出的总能量，当只生成1molCH3Cl时，反应热=E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=413.4kJ/mol+243kJ/mol−330kJ/mol−436kJ/mol=−109.6kJ/mol，所以反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ，B项正确； C. 一氯甲烷在常温下是气体，其它氯代烃是液体，C项错误； D. 该反应为放热反应，但需要光照条件才能发生，断键需要吸收能量，D项错误； 答案选B。 13. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 将一小块Na投入乙醇样品中，产生气泡 乙醇样品中含有少量水 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸；未出现红色沉淀 蔗糖未水解 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀：再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，膨胀说明生成气体（如SO2），体现脱水性和强氧化性，A正确； B．钠与乙醇反应生成氢气，即使无水也会产生气泡，无法证明含少量水，B错误； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2，硫酸会破坏其碱性条件，无法验证是否水解，C错误； D．若部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO3和BaSO4沉淀。但BaSO3遇硝酸会被氧化为BaSO4，最终沉淀不溶解，无法通过部分溶解判断部分氧化，D错误； 故选A。 14. 在2L容器中发生NO2(g)与N2O4(g)相互转化的反应，保持温度不变，NO2(g)与N2O4(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中X表示N2O4的变化曲线 B. 该图像任意时刻正反应速率2v(N2O4)=v(NO2) C. 8min时逆反应速率大于正反应速率 D. 该条件下，4min时反应达到最大限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图像中看到，随着时间推移，X的物质的量逐渐减少，Y的物质的量逐渐增加。因为反应中， NO2是反应物，物质的量会减少，且起始时X的物质的量为0.8mol，Y的物质的量为0.2mol，在反应过程中，X减少的物质的量与Y增加的物质的量之比为2:1，符合反应的化学计量数之比，所以X表示NO2的变化曲线，A错误； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于反应，有2v(N2O4)=v(NO2)，在反应进行的任意时刻，该关系都成立，B正确； C．在8min时，反应达到平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，C错误； D．在4min时，NO2和N2O4的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，所以此时反应未达到最大限度，D错误； 故答案选B。 15. 已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是 A. 装置A中发生反应： B. 装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，目的是干燥氨 C. 实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色 D. 实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为实验室制备氨气的装置，发生反应为，A正确； B．装置B中可加入碱石灰，目的是干燥氨，B正确； C．由题干信息可知氨可以与灼热的反应生成和Cu，故在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色，C正确； D．氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D中观察到的现象是产生无色液体，收集到的物质是氨水，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 大气监控、能源利用、废水处理等都是化学工作者的重要工作。根据所学知识完成下列填空。 （1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，过量会造成酸雨的物质是_____(填标号)。 a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．氮氧化物NOx （2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成甲醇(CH3OH)，甲醇可作为液体燃料。该合成反应的化学方程式为_____。 （3）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 2 Mg、Al 稀盐酸 偏向_____ 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 实验1中，Al为_____极(填“正”或“负”)：实验2中电流计指针偏向_____(填“Mg”或“Al”)；实验3中Al电极的电极反应式为_____。 （4）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水，氨氮废水中氮元素多以、NH3·H2O形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收请用离子方程式表示过程所发生的反应_____。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_____。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现转化，称为反硝化过程。当甲醇与3mol HNO3完全反应，转化为CO2时，消耗的CH3OH的质量为_____g 【答案】（1）c、d （2） （3） ①. 负 ②. Al ③. （4） ①. ②. ③. 80 【解析】 【小问1详解】 由所给四种气体对环境的常见影响可知，主要导致酸雨的是二氧化硫和氮氧化物，故选。 【小问2详解】 合成甲醇的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验 1（Al‐Cu-稀盐酸）电流表指针偏向 Cu，说明电子由 Al 流向 Cu，Al 为负极。实验 2（Mg‐Al-稀盐酸）由于 Mg 比 Al 更易失电子，Mg 为负极，指针应偏向正极 Al。实验 3（Mg‐Al-NaOH 溶液）实测指针偏向 Mg，可见 Al 在碱性溶液中更易失电子。Al 电极作负极反应式写为。 【小问4详解】 ①铵根与氢氧根不能共存，调 pH 并加热鼓入空气赶出NH3的离子方程式：。 ②在碱性条件下由被氧气氧化成，氧气作氧化剂，化合价降低；氮元素化合价升高到价，作还原剂，总反应离子方程式为：。 ③当与甲醇完全反应并使甲醇中的碳全部转化为时，硝酸的氮元素从价降低至价，得到；甲醇的碳元素从价升高到价，失去，根据电子转移守恒，可知二者的计量关系为：，可算出需甲醇，即消耗甲醇：。 17. 烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。 （1）已知E是有机物中含氢量最大的烃，F是一种有香味的液体。 ①试推断物质的结构简式：A_____；C_____。CH3COONa→E是实验室制取E的经典方法，碱石灰中CaO做催化剂，副产物为纯碱，E的空间结构是_____。 ②A→B的反应类型是_____，请写出一种B的同分异构体的结构简式：_____。 （2）在实验室里，我们可以用图所示装置来实现D到F的转化。 ①a中发生反应的化学方程式为_____； ②b中所盛的试剂为_____溶液，其主要作用是溶解乙醇_____、_____。 （3）在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在B溶液中蘸一下，之后再焊接。请结合化学用语说明其原因：_____。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3CHO ③. 正四面体 ④. 加成反应 ⑤. CH3OCH3 （2） ①. ②. 饱和Na2CO3溶液 ③. 中和乙酸 ④. 降低乙酸乙酯溶解度 （3）发生反应：，乙醇将CuO还原为Cu 【解析】 【分析】由题干转化图信息可知，D与NaOH反应生成CH3COONa，可推知D为CH3COOH、B连续经过两步氧化转化为CH3COOH，可推知C为CH3CHO、B为CH3CH2OH，A和H2O加热、加压发生加成反应生成CH3CH2OH，故A为CH2=CH2，CH2=CH2可催化氧化生成CH3CHO，CH3COONa和碱石灰共热制得E即为CH4，CH3COOH与B即CH3CH2OH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成F即CH3COOCH2CH3， 【小问1详解】 ①由分析可知，A的结构简式为：CH2=CH2；C的结构简式为：CH3CHO，CH3COONa→E是实验室制取E的经典方法，碱石灰中CaO作催化剂，副产物为纯碱，该反应方程式为：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，即E为CH4，故E即CH4的空间结构是正四面体形，故答案为：CH2=CH2；CH3CHO；正四面体形； ②由分析可知，A即CH2=CH2和H2O加热、加压发生加成反应生成CH3CH2OH，即A→B的反应类型是加成反应，B即CH3CH2OH的同分异构体的结构简式为：CH3OCH3，故答案为：加成反应；CH3OCH3； 【小问2详解】 ①由分析可知，D为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，故a中发生反应的化学方程式为：，故答案为：； ②实验室制备乙酸乙酯时将得到的乙酸乙酯通入饱和Na2CO3溶液中，以溶解乙醇、中和乙酸和减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层而除杂，即b中所盛的试剂为饱和Na2CO3溶液，故答案为：饱和Na2CO3溶液；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度； 【小问3详解】 已知CuO在加热条件下能与CH3CH2OH反应生成CH3CHO和Cu，故在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在B溶液中蘸一下，之后再焊接，该操作的原因为：发生反应：，乙醇将CuO还原为Cu，故答案为：发生反应：，乙醇将CuO还原为Cu。 18. 从废弃的声光器件(TeO2，含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图。已知：TeO2性质与SO2相似，Na2TeO4不溶于水。回答下列问题： （1）碲(52Te)在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 （2）为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有_____(写出一条即可)。“碱浸”过程中SiO2溶解发生的反应的离子方程式为_____。 （3）“沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）“溶解还原”中离子方程式为_____，“溶解还原”后的浊液经_____、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。 【答案】（1） ①. 5或五 ②. VIA （2） ①. 提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌(任写1条) ②. （3） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1：1 （4） ①. ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 【解析】 【分析】根据题干信息TeO2性质与SO2相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精练得高纯碲，据此解答。 【小问1详解】 碲()在元素周期表的位置为第5周期VIA族或是第五周期VIA族。 【小问2详解】 为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等； 为酸性氧化物，“碱浸”过程中SiO2溶解发生的反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物，但次氯酸根离子内部含有(极性)共价键，因此氧化剂所含的化学键类型为离子键、(极性)共价键； 根据分析可知，“沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，氧化剂NaClO中氯元素由+1降低到-1，化合价降低2，还原剂Na2TeO3中碲元素由+4价升高到+6价，化合价升高2，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 【小问4详解】 Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，Na2TeO4是上步过滤出的滤渣难溶于水不拆，“溶解还原”中离子方程式为：； “溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤﹑干燥得到粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净。 19. 某实验小组利用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液测定二者反应化学反应速率，所得实验数据如图所示。 （1）该反应为氧化还原反应，其离子反应方程式为_____。 （2）该反应在3~7min时间段内的平均化学反应速率_____。 （3）小译同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率呈现先增大后减小的趋势。小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见表。 方案 假设 实验操作 1 _____ 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，插入温度传感器，监测反应过程温度变化。 2 生成的Cl-加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，向其中加入少量_____，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液：向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 ①方案1中的假设为：_____；补全方案2中的实验操作内容_____。 ②除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。 ③在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨， 请进行改进：_____。 ④反应后期，化学反应速率减小的原因是_____。 【答案】（1） （2）0.0075mol/(L·min)或7.5×10-3mol/(L·min) （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ②. NaCl或KCl ③. 生成的加快了反应速率 ④. 将烧杯a中加入的1mL水换为1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 根据图像，反应过程中氯离子浓度增加，可知被还原为氯化钾，被氧化为硫酸钠，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据实验数据可知，该反应在 3～7min 的平均反应速率：=7.5×10-3mol/(L·min)。 【小问3详解】 ①方案1中监测的是温度的变化，因此提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量一开始以及反应过程中各阶段温度的变化，因此方案1中的假设为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快； 方案Ⅱ假设生成的Cl-加快了化学反应速率，因此操作中需要加入了NaCl或KCl固体，使生成的氯离子浓度变大； ②影响速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和压强，方案1假设的是温度影响，方案2假设的是氯离子浓度，方案三是氢离子浓度，那么还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率； ③方案3中向烧杯a中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，导致变量不唯一，需要保持两只烧杯中除氢离子外原本各参加反应的离子浓度不变，所以可以将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致； ④随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2024级第一学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A. 硫与氢气 B. 硫与氧气 C. 硫与铁 D. 硫与钠 2. 氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A. 还原性 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 比空气轻 3. 下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥是 A. NO B. C. D. 4. 下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 5. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 味精的主要成分是谷氨酸钠，属于食品增味剂 B. 包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 C. 抗坏血酸(维生素C)常用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 豆腐制作过程常用石膏作为凝固剂，利用了胶体的性质 6. 煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题，下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油裂解 D. 石油分馏 7. 下列关于生活中的有机化合物的叙述中，错误的是 A. 糯米、红豆、桂圆一起制作的八宝粥含有糖类物质 B. 蚕丝可以织成丝绸用品，其主要成分是纤维素 C. 奶油属于动物油脂产品，含有饱和脂肪酸甘油酯 D. 很多鲜花和水果的香味来自于其中含有的酯类物质 8. 不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料—聚四氟乙烯，其结构如图所示。下列有关聚四氟乙烯的说法错误的是 A. 属于有机高分子材料 B. 没有固定熔沸点 C. 可表示为 D. 其链节是CF2=CF2 9. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁电极上发生还原反应 B. 电池工作时镁片逐渐被消耗 C. 食盐水作为电解质溶液 D. 工作过程化学能转化为电能 10. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 11. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式： 12. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表： 共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl 吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436 有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是 A. 该装置需放在日光直射的地方 B. 反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ C. 反应的有机产物常温下都是液态 D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 13. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 将一小块Na投入乙醇样品中，产生气泡 乙醇样品中含有少量水 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸；未出现红色沉淀 蔗糖未水解 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀：再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 在2L容器中发生NO2(g)与N2O4(g)相互转化的反应，保持温度不变，NO2(g)与N2O4(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中X表示N2O4的变化曲线 B. 该图像任意时刻正反应速率2v(N2O4)=v(NO2) C. 8min时逆反应速率大于正反应速率 D. 该条件下，4min时反应达到最大限度 15. 已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是 A. 装置A中发生反应： B. 装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH混合物)，目的是干燥氨 C. 实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色 D. 实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 大气监控、能源利用、废水处理等都是化学工作者的重要工作。根据所学知识完成下列填空。 （1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，过量会造成酸雨的物质是_____(填标号)。 a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．氮氧化物NOx （2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成甲醇(CH3OH)，甲醇可作为液体燃料。该合成反应的化学方程式为_____。 （3）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 2 Mg、Al 稀盐酸 偏向_____ 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 实验1中，Al为_____极(填“正”或“负”)：实验2中电流计指针偏向_____(填“Mg”或“Al”)；实验3中Al电极的电极反应式为_____。 （4）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水，氨氮废水中氮元素多以、NH3·H2O形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收请用离子方程式表示过程所发生的反应_____。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_____。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现转化，称为反硝化过程。当甲醇与3mol HNO3完全反应，转化为CO2时，消耗的CH3OH的质量为_____g 17. 烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。 （1）已知E是有机物中含氢量最大烃，F是一种有香味的液体。 ①试推断物质的结构简式：A_____；C_____。CH3COONa→E是实验室制取E的经典方法，碱石灰中CaO做催化剂，副产物为纯碱，E的空间结构是_____。 ②A→B的反应类型是_____，请写出一种B的同分异构体的结构简式：_____。 （2）在实验室里，我们可以用图所示装置来实现D到F的转化。 ①a中发生反应的化学方程式为_____； ②b中所盛的试剂为_____溶液，其主要作用是溶解乙醇_____、_____。 （3）在焊接铜漆包线线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在B溶液中蘸一下，之后再焊接。请结合化学用语说明其原因：_____。 18. 从废弃的声光器件(TeO2，含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图。已知：TeO2性质与SO2相似，Na2TeO4不溶于水。回答下列问题： （1）碲(52Te)在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 （2）为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有_____(写出一条即可)。“碱浸”过程中SiO2溶解发生的反应的离子方程式为_____。 （3）“沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）“溶解还原”中离子方程式为_____，“溶解还原”后的浊液经_____、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。 19. 某实验小组利用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液测定二者反应的化学反应速率，所得实验数据如图所示。 （1）该反应为氧化还原反应，其离子反应方程式为_____。 （2）该反应在3~7min时间段内的平均化学反应速率_____。 （3）小译同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率呈现先增大后减小的趋势。小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见表。 方案 假设 实验操作 1 _____ 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，插入温度传感器，监测反应过程温度变化。 2 生成的Cl-加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，向其中加入少量_____，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液：向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 ①方案1中的假设为：_____；补全方案2中的实验操作内容_____。 ②除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。 ③在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨， 请进行改进：_____。 ④反应后期，化学反应速率减小的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $