北京市第八十中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京本第八十中学2026-2027学年第一 北京市第八十中学2026一2027学年第一学期十月阶段测 高二化学 2026年10月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn651127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2S04反应产生H2的速率的是 A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液 C.再加入1mol/L CH3COOH溶液 D.升高温度 2.下列说法中正确的是 A.温度越高，催化剂的催化效果越好 B.对气态反应，改变压强，正逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 C.改变反应物浓度或生成物浓度后，会因化学平衡常数发生改变而发生平衡移动 D.平衡常数K与温度有关，故改变温度化学平衡会发生移动 3.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4CI=[CuC14]2-+4H20△H>0 (蓝色) (黄色) 下列可使蓝色的CuC2溶液变成绿色的方法是 A.降温 B.加水 C.加入KCI固体 D.加AgNO3溶液 4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=.483.6kJmo1-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ-mol- C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1:S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 D.在稀溶液中：H(aq)+OHr(aq=H2O()△H=-57.3kJmo,若将0.5molL-1的稀H2S04与1molL1 的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ (高二化学第1页共10页) 学期阶数浏化学、武坐2026年10月 5.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钉(Ru)表面，构建 了具有高活性LRu界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下 N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 O0 0∞ Ru Li N H A.Li元素位于元素周期表第IA族 C.LiRu能降低合成氨反应的活化能 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 6.己知反应：2NO(g)+Br2(g)、一2NOBr(g)△H=一a kJ.mol'(a>0),其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)、=NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)、一2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ-mol"1 D.增大B2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 7.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3, 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2SO4、 下列说法不正确的是 ① ② A.反应①：3Cu+2NO,+8H=3Cu2++2N0↑+4H20含CuS0,的溶液 NO 02、H20 B.反应制得3 mol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO,氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的，总反应：2Cu+02+2H2S04NaNO2CuS04+2H20 8.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1.5molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 (高二化学第2页共10页) 北京第八十中学2026-2027学年第一 9.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③H2、12、HⅡ平衡混合气体加压后颜色变深 ④500°C左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H<0 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 ⊙书 △H=a kJ-mol 目⊙ Na(g、CI(g) △H,=b kJ-mol +H,00 e+0 △H,=+4kJmo t⊙ +H,O) NaCI(s) g@ 下列说法不正确的是 Na"(aq)Cl-(aq) A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 D.由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 11.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)一2NH3(g)+CO2(g)。下列各项： ①2vNH)=v(CO2): ②密闭容器中气体的总压强不变： ③密闭容器中混合气体的密度不变： ④密闭容器中氨气的体积分数不变； ⑤密闭容器中cNH3)不变。 能判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A.②③⑤B.②③④ C.①④ D.全部 12.工业上可以利用水煤气(H2、C0)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。合成过程中，主要发生 三个反应，TC时，有关反应及相关数据如下。 2 H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-91.8 kJmoli-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ-mol-J CO(g)+H2O(g）)÷CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ.mol-1 (高二化学第3页共10页)》 学期阶段划化学试心2026年10月 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验， 测得CO转化率随温度变化曲线如下图。 下列说法不正确的是 9100 9070 60☐ 200220240260280300 A.T℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 温度/℃ 3H2(g)+3CO(g）)=CH3OCH3(g）+CO2(g) H=-248.4 kJ.mol-1 B.TC时，增大压强和加入催化剂均可提高CO的平衡转化率 C.220℃240℃时，温度升高反应速率加快，C0转化率升高 D.温度高于240C时，温度升高C0转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 13.恒温恒容密闭容器中，投入H2和l2,其初始浓度均为Co mol.L,发生反应H2(g)+12(g)=2HI(g)。 反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H,的平衡 转化率为b。 1 b E E2 盟 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+2(g)=2HI(g)△H=E2一E1 B.用Ⅲ表示反应开始到6h的平均速率是c mol- C.该温度下，H2(g)+12(g)=2HI(g)K=b21-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(1一b)mol-L-I (高二化学第4页共10页) 北京本第八十中单2026-2027学年第一 14.小组同学探究盐溶液对反应Fe3*+SCN=[Fe(SCN)]2+(血红色)的影响。 将2mL0.01molL的FeCl3溶液与2mL0.02molL的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①④，测 得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3*+4C=[FeCl4]（黄色) 26.6 ④4molL1KC溶液 26.2 ③0.04 mol-L'KCI溶液 ②0.04molL-NHCl溶液 25.4 ①蒸馏水 25.0 - 24.6 注入试剂 10 15202530 下列说法不正确的是 A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3t+SCN亡[Fe(SCN)]2+逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]++4CI=[FeCl4]+SCN D.若要证明试剂③中C对平衡体系有影响，还应使用0.04olLl的KNO3溶液进行实验 (高二化学第5页共10页) 坐期阶您划化学试米2026年10月 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。 I.设计实验测定反应H(aq)+OH(aq)=H2O()的△H (1)取用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液，用如图装置进行实验，装置中缺少的仪 器是 (2)小组同学测得的△H=-50.5 kJ.mol-,与理论值-57.3kJ·mol1出现较大偏差， 产生偏差的原因可能是。（填字母序号） 温度计 A.实验装置保温效果差 B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 碎泡沫 C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： 5滴 5滴 硫酸 3mol/L 6mol/L H,SO4溶液 NaOH溶液 A B m 5.0mL0.1 moI/LK2Cr20,浴液 锌粒 ① ② (3)利用图①探究锌与稀疏酸反应的速率，需要记录的实验数据有： (4)利用图②探究浓度对化学平衡的影响。 己知：Cr2O(橙色)+H20≥2CO(黄色)+2Ht,B试管的实验现象为 用平衡移动原理解释产生现象的原因： (高二化学第6页共10页) 北京本第八十中学2026-2027坐年第 16.(10分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。 (1)合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)。2NH(g）△H=a kJ.mol-'。 ①已知：N=N键能为946kJ/mol,H-H键能为436kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol。 计算a= ②理论上， 温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡转化率。 (2)针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用Fe-TiO2-xH,双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495C时、Fe的温度为 547C,而Ti02-H,的温度为415C)。使N≡N在 (填写“热Fe或冷T”,下同)表面断裂， 氨气在 表面生成、有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用MLH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨速率影响如图所示。 =10000 71000 =10000 8000 1008 鲁有LiH 6000 10 ·无LiH 4000 ◆Fe-LiH Mn-LiH 300℃ 2000 Cr-LiH 0.1E OL Cr Mn Fe Co Ni催化剂 区 50100150200250300350400温度/℃ 下列说法不正确的是 a.催化剂能够改变反应路径，降低反应活化能 b.相同条件下，复合催化剂更有利于提高合成氨反应速率 c.高温下，使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率 (3)以焦炉煤气（主要成分为H2、CH4及少量CO)和空气为原料，实现氨和甲醇的联合生产工艺具有广阔的 应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为：CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H<0。请从能源及资 源利用角度说明该工艺的优点 (高二化学第7页共10页) 学期阶段测化学试米2026年10月 17.(14分)C02与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H20,电解H20可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ.mol- 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+bkJ.mol-1 (a、b均大于0) 则该条件下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H= kJ.mol-1 ②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molC02和0.04molH2,发生反应： CO2(g)+4H(g)一CH4(g)+2H2O(g),平衡后生成0.005 mol CH4。C02的转化率是 该温度下反应的平衡常数是 (2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g+H2(g)一C0(g)+H20(g) △H1=+41kJ-mol 反应2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90 kJ.mol-1 ①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。 a.增大压强有利于CH3OH的生成 b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。 n(CH3OH)生成 已知：CH3OH选择性=n(C02)消耗×100% 50 50 CHOH的实际选择性 40 40 一C02的平衡转化 30 监 20 1C02的实际转化甲 20 8 10 10 200220240260 280308 温度/C i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 ⅱ.220~240℃时，C02的平衡转化率变化的原因是 。 iii.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 (高二化学第8页共10页) 北京本第八十中单2026-2027学年第一 18.(12分)利用零价铁(F)耦合过硫酸盐(S2Og2)和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是 目前研究的热点。其中自由基[SO4]和HO产生的机理如下图所示。 H202 S,O SO2 FeFeFe HO Fe3+ ↑i ±[SO4]i (1)HO的电子式为 S203 (2)过程中反应的离子方程式是 (3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中疏元素在反应前后均为+6价。 该过程参与反应的物质还有 (填化学式)。 (4)探究零价铁和S2Og2一H2O2混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。 I.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化 如图1所示。 70 9100 X ④ 品 ⑤ 80 50 ③ 加 40 ② 60 ① 匹 30 40 Z空白 20 20 对照组 10 ⑥ ⑦ 0 0 510152025 30 1.00.80.60.50.40.2 0 时间/min S2O的物质的量分数 图1 图2 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO和[SO4],叔丁醇只消耗HO a.X中加入的是 （填“甲醇”或“叔丁醇”)。 b.0~20min,Z中降解M的自由基主要是HO,判断依据是 Ⅱ探究混合氧化剂中S2Og2的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样 pH=7且加入的[n(S2O82-)+n(H2O2)]相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图2所示。 注：TOC(总有机碳)是以碳的含量表示水中有机物的总量 a.从①到④，TOC去除率升高的原因是 b.从④到⑦，TOC去除率下降的原因是 (高二化学第9页共10页) 坐期阶您划化学试米2026年10月 19.（12分)实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和Na2S2O3氧化还原反应的影响。 资料：i.MnO42呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn+几乎无色。 iⅱ.MnO42在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为MnO:和MnO2。 ii.BaS2O3为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 溶液紫色变浅至接近无色， a:l0滴3 mol-L-I H2S04溶液 i.先加试剂a I 静置一段时间后出现乳白 ii.再加试剂b b:20滴0.002molL-lNa2S203溶液 色浑浊。 a:10滴蒸馏水 紫色溶液逐渐褪色，产生棕 II b20滴0.002moL-1Na2S203溶液 黑色沉淀。 目 a:10滴6 mol-L-I NaOH溶液 溶液变为绿色，无沉淀生 20滴0.002mol·L- mI b:2滴0.002molL-Na2S203溶液 成；静置5min, 未见明显 KMnO,溶液 和18滴蒸馏水 变化。 溶液变为绿色，无沉淀生 a:l0滴6molL-NaOH溶液 IV 成：静置5min,绿色变浅， b:20滴0.002molL-1Na2S2O3溶液 有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因 (2)已知，实验I、Ⅱ、II中S2O2均被氧化为S042。针对实验I、IⅡ、III进行分析： ①对于KMnO4氧化性的认识是 ②实验Ⅱ所得溶液中SO42的检验方法为 (3)针对实验I、IV进行分析： ①实验I中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 ②实验IV中“静置5min,有棕黑色沉淀生成'的可能原因： (写出2点)。 (4)针对实验I、IV继续探究： ①实验V:向实验I的试管中继续滴加足量H2SO4,振荡，溶液立即变为紫红色， 产生棕黑色沉淀。 ②实验VI:向实验IV的试管中继续滴加足量H2SO4,振荡，绿色溶液迅速变为无色， 棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验V、VI,结合方程式分析实验VI滴加H2SO4后溶液未见紫红色的可能原因 (高二化学第10页共10页) 北京市第八十中学2026一2027学年第一学期十月阶段测 高二化学答案及评分参考 2026年10月 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 答案 D C C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A D A 第二部分（共58分）其他合理答案给分。 15.(10分) ()(环形)玻璃搅拌器 (2)ABC (3)反应时间、生成气体体积 (④)溶液由橙色变为黄色 K2CrO7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H0三2CrO42.(黄色)十2H,加入NaOH溶液 后消耗H,使cH)减小，上述平衡正向移动，c(CO4)增大. 16.(10分) (1)①-92②高；低 (2)热Fe;冷Ti;c (3)合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料，减少C0排放等 17.(14分) (1)①a-2b ②50% 625 (2)①a ②i240C时，C02的实际转化率小于C02的平衡转化率 ⅱ温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而CO增大抑制反应1的正反应， 其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用。 i220-240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 18.(12分) (1) H:0 (2)Fe+SO82-=Fe2++2SO42- (3)H0 (4)I.a.甲醇 b.Y中起作用的自由基主要是[SO4],Z中是[SO4】和HO。20min时，M的残 留百分含量Z与Y的差值大于Y与X的差值 Ⅱa随品减小，cs0)减小，c0)增加，后者对T0C去除率的影响大于前 者 b.随n(S082-)减小，产生cFe2)降低，对H0和[S04]的生成均不利 19.(12分) (1)2Ht+S2032S↓+S02↑+H0 (2)①均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn+,在中性溶液中被还原为MnO2, 在碱性溶液中被还原为MnO42。 ②加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaC溶液，产生白色沉 淀。 (3)①8Mn04+S2032-+100H8MnO42+2S042+5H0 ②MmO42-被过量的S2O32-还原产生MnO2:随着MnO4与S2032反应过程中消耗OH, 溶液碱性减弱，MnO42-转化为MnO2。 (4)酸性条件下，可发生反应：2MnO42+S2032+6H+一2Mn2++2S042-+3H0: 或酸性条件下，可发生反应3MnO42+4Ht—2MO4+MmO+2H0(反应i)、 8Mn04+5S2032+14H8Mn2++10S042+7H0（反应i),反应ii速率快于反应i (其他答案合理给分)