精品解析：山东省聊城市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量抽测化学试题

2023-2024学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学创造了生生不息的人类文明，下列文物收藏于聊城中国运河文化博物馆，据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 汉羊首陶瓶 B. 北朝青釉三系瓷罐 C. 唐瑞兽葡萄纹铜镜 D. 清圆雕白玉卧马 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 乙烯的球棍模型： 3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B. 石油裂解和煤的气化均可直接制备乙烯，从而生产塑料 C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理治理污染 D. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B. 过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 5. 下列有关反应速率和限度说法正确的是 A. 用Zn与稀硫酸反应制备H2，改用98%浓硫酸可以提高反应速率 B. 通过调控反应条件，可以改变可逆反应进行的程度 C. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D. 达到平衡所需时间越长，化学反应的限度越大 6. 某氢氧燃料电池构造如图，下列说法正确的是 A. a电极是电池的正极 B b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向a电极移动 D. 该装置实现了电能向化学能的转化 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A．制备并收集NO2 B．除去甲烷中的乙烯 实验方案 目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯 实验方案 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物是生命中必不可少的化学物质，下列说法不正确的是 A. 蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质均可以水解生成葡萄糖 B. 用植物油生产氢化植物油与植物油中含有碳碳双键有关 C. 用紫外线对餐具消毒是因为紫外线可使蛋白质变性 D. 糖类和油脂均能为人体提供能量 9. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D. 火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 10. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A. 黄铁矿 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. 海水溶液→无水 D. 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化I”发生主要反应的离子方程式为 B. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒为、、 D. 上述流程循环使用的物质X中含有 13. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液可用于吸收NO和，其主要反应为：①②。已知：溶液不能单独吸收NO；一定条件下，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法正确的是 A. 汽车尾气中NO是高温情况下汽油与反应生成的 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 反应②中每反应标准状况下，转移电子数约为 D. 该条件下，时，吸收效率不是最高的可能原因是反应速率②<① 14. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图，下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 水杨酸与乙酸互同系物 C. 阿司匹林可以发生水解反应、中和反应 D 1mol水杨酸能与足量Na反应生成 15. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：)。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 在加热条件下进行实验②，其浑浊度曲线应变为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图，回答下列问题： （1）A中含有的官能团的名称___________，B与C反应的反应类型为___________。 （2）E是B的同分异构体，具有和B相同的官能团，请写出E的结构简式___________。 （3）存放C的过程中有时会变酸，其原因是___________。 （4）除以淀粉为原料制备C外，工业上制备C的方法还有___________(用化学方程式表示)，其反应类型为___________。 （5）检验淀粉发生水解反应的流程如下：淀粉现象，该流程可选用试剂a．溶液b．稀硫酸c．新制，试剂①②③对应选择的试剂为___________(填字母)，证明淀粉已水解的现象是___________。 17. 能量、速率和限度是研究化学反应的三个角度，请回答下列问题： Ⅰ．如图所示是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）若电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，当产生标况下224mL气体时，负极质量减少___________g。 （2）若电极a为Fe，电极b为C，电解质溶液为溶液，写出b电极发生的反应_______，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液质量减少_________g。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生反应：，与随时间的变化如图所示。 （3）上述反应为吸热反应，请在图中画出从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示___________。 （4）内，用表示该反应的平均反应速率___________，反应达到平衡状态时，的转化率为___________。 （5）比较x，y两时刻的正反应速率大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）下列说法不正确的是___________(填标号)。 a．5min后该反应达到平衡 b．容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 c．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 d．H2质量分数不再改变时，该反应达到平衡 18. 金属铁(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有及少量、、、)制备金属Ti的工艺流程如下： 已知：高温下，易与反应。 （1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答两条)。 （2）“滤渣”中主要含有和___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）试剂X为___________(填化学式)，其作用是___________。 （5）已知“氯化”通常在的条件下进行，产物中有一种无色可燃气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是___________。 19. 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。 （1）实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。 a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水 （2）装置的连接顺序为a→___________→de （3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。 （4）证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。 （5）装置C的作用是___________。 20. 氮氧化物直接排放会引起严重的环境问题，SCR、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①催化还原前，尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式___________ ②反应器中还原的化学方程式___________。 ③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①Ba元素在周期表中的位置为___________。通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________ ②用模拟尾气中的还原性气体，研究的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。 ③还原过程中，有时会产生笑气。在有氧条件下，NO与以物质的量之比反应时，得到的产物几乎都是笑气，请写出该反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学创造了生生不息的人类文明，下列文物收藏于聊城中国运河文化博物馆，据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 汉羊首陶瓶 B. 北朝青釉三系瓷罐 C. 唐瑞兽葡萄纹铜镜 D. 清圆雕白玉卧马 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶器的主要成分是硅酸盐； B．瓷器，主要成分是硅酸盐； C．铜镜是青铜器，主要成分是铜的合金，属于金属材料； D．清圆雕白玉卧马为瓷器，主要成分是硅酸盐； 故选C。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷为烷烃，结构式为，A正确； B．NH4Cl的电子式为：，B错误； C．醋酸结构简式为CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，球棍模型：，D正确； 故选B。 3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B. 石油裂解和煤的气化均可直接制备乙烯，从而生产塑料 C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理治理污染 D. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均属于化学变化，A错误； B．石油通过裂解得到的产品乙烯，可以作为原料生产聚乙烯塑料，煤气化是将煤转化为合成气CO和H2，B错误； C．绿色化学的核心思想是从源头上消除污染，而不是用化学原理治理污染，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油，可以进行肥皂生产，D正确； 故选D。 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B. 过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，产生大量气体，使固体体积膨胀，B错误； C．该实验过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确； 故选D。 5. 下列有关反应速率和限度说法正确的是 A. 用Zn与稀硫酸反应制备H2，改用98%浓硫酸可以提高反应速率 B. 通过调控反应条件，可以改变可逆反应进行的程度 C. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D. 达到平衡所需时间越长，化学反应限度越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．98%浓硫酸具有强氧化性，和锌发生氧化还原反应生成二氧化硫，不生成氢气，A错误； B．通过调控反应条件，可以使得平衡移动，改变可逆反应进行的程度，B正确； C．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率相等，但速率不为零，C错误； D．达到平衡所需时间长，可能是反应速率慢，不一定代表化学反应的限度越大，D错误； 故选B。 6. 某氢氧燃料电池的构造如图，下列说法正确的是 A. a电极是电池的正极 B. b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向a电极移动 D. 该装置实现了电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气失去电子发生氧化反应，为负极，A错误； B．通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误； C．原电池中电解质溶液的阴离子OH-向负极a极移动，C正确； D．燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D错误； 故选C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A．制备并收集NO2 B．除去甲烷中的乙烯 实验方案 目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置中压强迅速减小，从而形成喷泉，C正确； D．氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，应用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，D错误； 故选C。 8. 有机物是生命中必不可少的化学物质，下列说法不正确的是 A. 蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质均可以水解生成葡萄糖 B. 用植物油生产氢化植物油与植物油中含有碳碳双键有关 C. 用紫外线对餐具消毒是因为紫外线可使蛋白质变性 D. 糖类和油脂均能为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质最终水解为氨基酸，不可以水解生成葡萄糖，A错误； B．植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生成氢化植物油，B正确； C．紫外线可使蛋白质变性而杀菌，故能用紫外线对餐具消毒，C正确； D．糖类和油脂在人体内氧化释放能量，能为人体提供能量，D正确； 故选A。 9. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D. 火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫黄处理散落的汞发生反应，该反应体现硫的氧化性，故A错误； B．维素与淀粉的通式为，n值不同，二者不互为同分异构体，故B错误； C．硝石为，硝酸钾溶解吸收热量，是吸热过程，属于物理变化，故C错误； D．火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，对环境有影响，是限制燃放烟花爆竹的原因之一，故D正确； 故答案：D。 10. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中硫化合价升高，被氧化为硫单质产生黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸不能氧化亚硫酸钠为硫酸根离子，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，B符合题意； C．浓硫酸和铜加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目的，C不符合题意； D．硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A. 黄铁矿 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. 海水溶液→无水 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，不符合生产实际，A符合题意； B．石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B不符合题意； C．海水中加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤后所得氢氧化镁沉淀中加入盐酸转化为氯化镁溶液，氯化镁溶液处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合生产实际，C不符合题意； D．氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，符合生产实际，D不符合题意； 故选A。 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化I”发生主要反应的离子方程式为 B. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒为、、 D. 上述流程循环使用的物质X中含有 【答案】BD 【解析】 【分析】浓缩海水中含有 Br-，经 H2SO4 酸化后加入氧化剂 Cl2氧化 Br-生成单质 Br2，得到含有低浓度 Br2的溶液，通入热空气吹出 Br2，而后用 SO2、H2O 吸收吹出的Br2单质得到含HBr 的溶液，再利用氧化剂Cl2氧化HBr生成单质Br2，而后经一系列转化得到液溴； 【详解】A．“氧化I”发生主要反应为氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式为，A错误； B．海水中经氧化、吹出、吸收后，得到含高浓度溴离子的溶液，可实现溴的富集，B正确； C．“吸收”通入SO2发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能将可能存在的Cl2还原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、、H+，C错误； D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，进入“氧化Ⅱ”分离出Br2，产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确； 故选BD。 13. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液可用于吸收NO和，其主要反应为：①②。已知：溶液不能单独吸收NO；一定条件下，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO是高温情况下汽油与反应生成的 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 反应②中每反应标准状况下，转移电子数约为 D. 该条件下，时，吸收效率不是最高的可能原因是反应速率②<① 【答案】BD 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的NO是高温情况下空气中氮气与反应生成的，A错误； B．采用气、液逆流方式增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，所以可以提高单位时间内NO和NO2的吸收率，B正确； C．标准状况下为0.1mol，NO2发生歧化反应，一半NO2升高至+5价，另外一半降低到+3价，2molNO2转移1mol电子，故反应中转移0.05mol电子，电子数约为，C错误； D．该条件下，时，通过反应①分析可知，NO2有剩余，剩余NO2发生反应②，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率②<①，导致反应②吸收NO2效果不佳，D正确； 故选BD。 14. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图，下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 水杨酸与乙酸互为同系物 C 阿司匹林可以发生水解反应、中和反应 D. 1mol水杨酸能与足量Na反应生成 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，阿司匹林分子含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，其分子式为C9H8O4，故A正确； B．水杨酸含有羧基、酚羟基，乙酸含有羧基，官能团的种类不同，二者不互为同系物，故B错误； C．阿司匹林含有的酯基可发生水解反应，含有的羧基可以发生酸碱中和反应，故C正确； D．水杨酸含有羧基、酚羟基均可以和钠单质反应生成氢气，1mol水杨酸能与足量Na反应生成，故D错误； 故选：AC。 15. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：)。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 在加热条件下进行实验②，其浑浊度曲线应变为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．③④⑤变量为H2SO4的浓度，根据控制变量法的要求有：3.5+2.5+9=3.5+3.5+x，则x =8，A正确； B．实验①②③的变量为的浓度，③④⑤变量为的浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，即可增大该反应速率，B正确； C．加热反应速率增大，在加热条件下进行实验②，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，则浑浊度曲线应在曲线②左边，而不是曲线a，C错误； D．溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验③②①所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图，回答下列问题： （1）A中含有的官能团的名称___________，B与C反应的反应类型为___________。 （2）E是B的同分异构体，具有和B相同的官能团，请写出E的结构简式___________。 （3）存放C的过程中有时会变酸，其原因是___________。 （4）除以淀粉为原料制备C外，工业上制备C的方法还有___________(用化学方程式表示)，其反应类型为___________。 （5）检验淀粉发生水解反应的流程如下：淀粉现象，该流程可选用试剂a．溶液b．稀硫酸c．新制，试剂①②③对应选择的试剂为___________(填字母)，证明淀粉已水解的现象是___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 酯化反应（或取代反应） （2）CH2(OH)CH2COOH （3）乙醇被氧化为乙酸 （4） ①. ②. 加成反应 （5） ①. bac ②. 溶液中出现砖红色沉淀 【解析】 【分析】淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，C是CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，D是CH3CHO；B和CH3CH2OH发生酯化反应生成乳酸乙酯，则B是乳酸CH3CH(OH)COOH。 小问1详解】 A是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称羟基、醛基，B是CH3CH(OH)COOH，C是CH3CH2OH 两者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乳酸乙酯，故答案为：羟基、醛基；酯化反应（或取代反应）； 【小问2详解】 B是CH3CH(OH)COOH ，E是B的一种同分异构体，具有和B相同的官能团，则E是CH2(OH)CH2COOH，故答案为：CH2(OH)CH2COOH； 【小问3详解】 C是CH3CH2OH，存放CH3CH2OH的过程中有时会变酸，是乙醇被氧化为乙酸，故答案为：乙醇被氧化为乙酸； 【小问4详解】 C是CH3CH2OH，工业上制备CH3CH2OH的方法有淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳或者用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，，故答案为：；加成反应； 【小问5详解】 葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，则证明淀粉已发生水解，故答案为：bac；溶液中出现砖红色沉淀。 17. 能量、速率和限度是研究化学反应的三个角度，请回答下列问题： Ⅰ．如图所示是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）若电极aFe，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，当产生标况下224mL气体时，负极质量减少___________g。 （2）若电极a为Fe，电极b为C，电解质溶液为溶液，写出b电极发生的反应_______，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液质量减少_________g。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生反应：，与随时间的变化如图所示。 （3）上述反应为吸热反应，请在图中画出从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示___________。 （4）内，用表示该反应的平均反应速率___________，反应达到平衡状态时，的转化率为___________。 （5）比较x，y两时刻的正反应速率大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）下列说法不正确的是___________(填标号)。 a．5min后该反应达到平衡 b．容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 c．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 d．H2质量分数不再改变时，该反应达到平衡 【答案】（1）0.56 （2） ①. ②. 0.8 （3） （4） ①. ②. 64% （5）> （6）b 【解析】 【小问1详解】 电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则a为负极发氧化反应：，铜为正极发生还原反应：，当产生标况下224mL气体时，为0.01mol氢气，结合电子守恒，负极质量减少0.01mol×56g/mol=0.56g； 【小问2详解】 电极a为Fe，电极b为C，电解质溶液为溶液，则a为负极发氧化反应：，C为正极发生还原反应：，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液质量减少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g； 【小问3详解】 反应为吸热反应，则反应物能量低于生成物能量，从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示为：； 【小问4详解】 由图可知，二氧化碳投料1mol，则氢气投料5mol；2min时二氧化碳、甲烷量相等，结合方程式可知，反应二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，则内，用表示该反应的平均反应速率；反应达到平衡状态时，反应0.8mol二氧化碳，则反应氢气3.2mol，的转化率为； 【小问5详解】 x→y二氧化碳的量减小，反应一直正向进行，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，故x，y两时刻的正反应速率大小：>； 【小问6详解】 a．5min后，物质的量不再改变，则平衡不再移动，该反应达到平衡，正确； b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误； c．加入催化剂，可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，正确； d．H2质量分数不再改变时，则平衡不再移动，该反应达到平衡，正确； 故选b。 18. 金属铁(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有及少量、、、)制备金属Ti的工艺流程如下： 已知：高温下，易与反应。 （1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答两条)。 （2）“滤渣”中主要含有和___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）试剂X为___________(填化学式)，其作用是___________。 （5）已知“氯化”通常在的条件下进行，产物中有一种无色可燃气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是___________。 【答案】（1）矿石粉碎、适当增加硫酸浓度、搅拌等 （2） （3） （4） ①. Fe ②. 将铁离子还原为亚铁离子 （5） （6）做保护气 【解析】 【分析】钛铁矿酸浸得到含Fe3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，废渣的主要成分为二氧化硅、硫酸钙，加入适量铁屑X主要是还原铁离子为亚铁离子，随后加入碳酸钠粉末促使TiO2+水解得到氧化钛，脱水后得到粗TiO2，加入碳、氯气氯化得到TiCl4，最后用镁还原出单质钛； 【小问1详解】 提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有矿石粉碎、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”中主要含有和； 【小问3详解】 钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成，结合质量守恒可知，还生成硫酸亚铁、水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，试剂X为将铁离子还原为亚铁离子，便于其转化为硫酸亚铁，且不引入新杂质，故为Fe； 【小问5详解】 “氯化”通常在的条件下进行，产物中有一种无色可燃气体，结合质量守恒可知，生成气体为CO，故反应为二氧化钛和碳、氯气高温生成四氯化钛和CO，该反应的化学方程式：； 【小问6详解】 已知：高温下，易与反应，且Mg能与空气中的N2、O2和CO2反应，且氩气氛围可防止Ti被氧化；故“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是做保护气。 19. 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。 （1）实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。 a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水 （2）装置的连接顺序为a→___________→de （3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。 （4）证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。 （5）装置C的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. bc （2）fgbchi(或gfcbih) （3） ①. A ②. 生成氨气排除装置中空气 （4） （5）防止空气中水的干扰 【解析】 【分析】A装置生成氨气，通过碱石灰干燥后，进入B装置还原氧化铜生成铜和水，使用E装置检验生成的水，C装置防止空气中水的干扰； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷生成氯化铵，不合适制取氨气；浓氨水加热，挥发逸出氨气；浓氨水滴加到固体烧碱上，氢氧化钠溶解放出大量的热，促使氨气逸出；故选bc； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为a→fgbchi(或gfcbih)→de； 【小问3详解】 空气中含有水、氧气，氧化会和铜反应，故在检查装置气密性后，应先点燃装置A的酒精灯，其目的是生成氨气排除装置中空气； 【小问4详解】 装置B中黑色粉末变为红色说明生成铜，装置E中白色固体变为蓝色，说明生成水，反应中铜化合价降低，结合氧化还原规律可知，反应还产生一种无污染气体为氮气，反应方程式； 【小问5详解】 空气中含有水会干扰生成水的检验，C装置防止空气中水的干扰； 20. 氮氧化物直接排放会引起严重的环境问题，SCR、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①催化还原前，尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式___________ ②反应器中还原的化学方程式___________。 ③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①Ba元素在周期表中的位置为___________。通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________ ②用模拟尾气中的还原性气体，研究的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。 ③还原过程中，有时会产生笑气。在有氧条件下，NO与以物质的量之比反应时，得到的产物几乎都是笑气，请写出该反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 第六周期第ⅡA族 ②. ③. 8∶1 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①尿素水溶液热分解为和，结合质量守恒，水也会参与反应，该反应的化学方程式； ②反应器中还原的反应为氨气被二氧化氮氧化为氮气和水，化学方程式； ③吸收的硫酸的物质的量为：=，根据反应方程式：和，可知，尿素的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是； 【小问2详解】 ①Ba为56号元素，元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族；由图示可知，和反应生成，再还原为氮气，则储存的物质是； ②由图示可知，第一步反应为氢气与硝酸钡作用生成氨气，每摩尔作用生成共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol÷2=8mol，则消耗的氢气与的物质的量之比是8∶1； ③在有氧条件下，在有氧条件下，NO与以物质的量之比反应时，得到的产物几乎都是，根据化合价的变化以及NO与的比例可知，氨气中氮化合价升高4变为+1、NO中氮化合价降低1变为+1，则还需要氧气做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒，可得化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$