精品解析：云南省保山市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季学期期末质量监测 高一年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 潞江坝盛产香蕉、芒果，为防止其腐烂，可将浸泡有溶液的硅藻土分层放置在容器中 B. 保山隆基硅材料有限公司主产单晶硅，硅是生产AI智能机器人芯片的基础原料 C. 煤是一种常用燃料，为提高煤的综合利用，将煤进行干馏、气化、液化的过程均属于物理变化 D. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐时常用石膏或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液浸泡的硅藻土可吸收水果释放的乙烯（催熟气体），延缓腐烂，A正确； B．单晶硅是半导体材料，用于制造芯片（包括AI机器人芯片），B正确； C．煤的干馏、气化、液化均涉及化学键断裂和新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石膏（硫酸钙）和葡萄糖酸-δ-内酯均为蛋白质凝固剂，可使胶体聚沉，常用于豆腐制作，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B. 氢元素的三种核素分别为、、 C. 的电子式为 D. 乙烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中H显+1价，Cl-带负电，氯化钠溶于水，形成的水合氯离子中H更接近氯离子，图示正确，A正确； B．氢元素的三种核素质子数均为1，分别为、、，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．乙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C. 表示实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器的标识为 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸具有腐蚀性，少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，A正确； B．钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，B错误； C．图示标识为加热试管，表示实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去，D正确； 故选B。 4. 下列描述以及对应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入热的溶液中： B. 四氧化三铁溶于稀硝酸： C. 酸性溶液中与反应： D. 溶液中滴加少量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与热的NaOH溶液反应应生成氯酸根离子而非ClO⁻，正确反应为（加热），A错误； B．硝酸具有强氧化性，四氧化三铁被氧化生成铁离子同时生成NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．酸性溶液中与反应生成碘单质，应该配平电荷、电子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，H⁺与OH⁻按1:1中和，钡离子和硫酸根离子按1:1沉淀，方程式正确，D正确； 故选D。 5. 反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 和充分反应生成的分子数小于 C. 标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D. 的溶液中含有的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1mol，每个水分子含10个质子，共1mol质子，数目为，A正确； B．合成氨反应为可逆反应，和充分反应生成小于2mol的，分子数小于2，B正确； C．生成1mol时，铵根离子中N（-3→0）失去3mol e⁻，硝酸钠中N（+3→0）得到3mol e⁻，总转移3mol e⁻，则标准状况下生成（0.5mol）时转移1.5mol e⁻，为1.5，C错误； D．完全电离，Cl⁻的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，则氯离子数为0.1，D正确； 故选C。 6. 有、、、、、六种元素，质子数都小于18.是宇宙中含量最多的元素；原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且、同主族；原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是 A. 单质在单质中燃烧，燃烧时火焰呈苍白色 B. 单质和按1：1通入品红溶液，溶液褪色 C. 和两种元素形成的化合物阳离子和阴离子数目之比为 D. 常温下，单质能与或的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】、、、、、六种元素，质子数都小于18；是宇宙中含量最多的元素为H；B的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数n=2，最外层电子数6，故B为O，B与E同主族，E为S；C失去1个电子后与Ne电子结构相同，C为Na；D是地壳中含量最多的金属元素，为Al；F的最高正价与最低负价代数和为6，F为Cl（+7和-1）； 【详解】A．H2在Cl2中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，A正确； B．Cl2与SO2按1:1混合后发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，失去漂白性，溶液不褪色，B错误； C．Na与O形成的化合物（如Na2O或Na2O2）中，阳离子与阴离子数目比均为2:1，C正确； D．Al常温下与NaOH溶液反应，也与稀H2SO4反应，D正确； 故选B。 7. 下列有关下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)以及对应的操作能达到实验目的的是 A. 图①：一段时间后液面逐渐上升并充满量筒 B. 图②：制取并收集乙酸乙酯 C. 图③：制取并干燥氨气 D. 图④：检验所得气体是否有还原性，溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与甲烷在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷(l)、三氯甲烷(l)、四氯化碳(l)、氯化氢，一氯甲烷为难溶于水的气体，一段时间后液面逐渐上升但不能充满量筒，A错误； B．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应选用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，导管不能插入液面以下，B错误； C．氨气能与无水氯化钙反应生成络合物，应选用碱石灰干燥氨气，C错误； D．浓硫酸与铜反应生成SO2，SO2与Br2或KMnO4发生氧化还原反应，表现还原性，故溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液，D正确； 故选D。 8. 火电占据了我国电力的74%，含硫煤燃烧会产生大气污染物。某火电厂设计了如图所示的治污方法同时可得到化工产品。下列叙述不正确的是 A. 生活中为了减少煤燃烧产生的，通常在煤中兑入一定比例的石灰石 B. 过程II涉及反应： C. 处理，理论上需要标准状况下的 D. 整个过程中起催化作用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程II为：，过程I中消耗，过程II生成，起催化作用，总反应为：。 【详解】A．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，从而减少二氧化硫排放，A正确； B．根据分析，过程II涉及反应：，B正确； C．根据总反应：，处理，理论上需要0.5molO2，标准状况下的体积为11.2L，C错误； D．由图示可知，过程I中消耗，过程II生成，起催化作用，D正确； 故选C。 9. 某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A. 试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B. 除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C. 检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D. 滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含的杂质、和，可分别选用溶液、溶液、溶液除去，除杂时添加试剂过量，有利于杂质沉淀更完全，过量的Ba2+用除去，故溶液一定在溶液之前加入。得到的沉淀过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．根据分析，溶液一定在溶液之前加入，试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液，A正确； B．根据分析，除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全，B正确； C．检验是否沉淀完全，继续向上清液加入溶液，观察是否产生沉淀，故操作是：沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，C正确； D．利用蒸发结晶得到氯化钠固体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D错误； 故选D。 10. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. A的质量不再改变 D. 的时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，A不符合题意； B．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B不符合题意； C．A的质量不再变化说明其消耗和生成速率相等，达到平衡，C不符合题意； D．反应式中C和D的生成或消耗速率比始终为1:1，该比例在任意时刻均成立，无法判断平衡，D符合题意； 故选D。 11. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 若，则时段 C. 为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1min时，A、B、C的物质的量变化量分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，化学方程式为：，A正确； B．若，则时段：，B错误； C．各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内的平均化学反应速率为0，C正确； D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，D正确； 故选B。 12. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸或溶液均反应产生氢气，所以甲装置中片上均有气泡产生，A正确； B．当溶液为稀硫酸时，乙装置中金属电极为负极，Al电极为正极，片上的电极反应式为：，B错误； C．当溶液为溶液时，Al作负极，电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．当溶液为溶液时，乙装置中产生气泡的速率更快，因为乙装置构成了原电池，D错误； 故选A。 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，以水杨酸为原料生产，化学名称为乙酰水杨酸(结构如图所示)，具有解热镇痛作用。下列说法不正确的是 A. 等物质的量的水杨酸、阿司匹林与足量反应分别产生、 B. 水杨酸和阿司匹林均能发生酯化反应、氧化反应 C. 阿司匹林在人体内产生水杨酸会刺激胃黏膜，不能长期大量服用 D. 水杨酸和阿司匹林都含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量的水杨酸、阿司匹林，其物质的量未知，与Na反应生成H2的量无法计算，A错误； B．水杨酸和阿司匹林均含羧基，能发生酯化反应；均能燃烧，能发生氧化反应，B正确； C．长期大量使用阿司匹林可能引发胃黏膜损伤，应遵医嘱适量服用，不能长期大量服用，C正确； D．水杨酸中含羟基和羧基，阿司匹林中含羧基和酯基，都含有两种官能团，D正确； 故选A。 14. 下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C. 当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D. 当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】当X是强碱时，A和强碱反应产生的气态氢化物B为NH3，则A为铵盐，过量的B与Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物：，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。 【详解】A．根据分析，的化学式为，A正确； B．根据分析，无论A为强酸还是强碱，和生成均为非氧化还原反应；当E为SO3时，与水的反应为非氧化还原反应，当E为NO2时，与水反应生成HNO3和NO，是氧化还原反应，B错误； C．根据分析，当是强碱时，、、、、、中均含N元素，F是，C正确； D．根据分析，当是强酸时，B为H2S，D为SO2，SO2与H2S在水溶液中能发生氧化还原反应生成S，可观察到淡黄色沉淀生成，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似，易被氧化为；该学习小组利用如图所示装置制备干燥的并测定其纯度(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用) 已知：①能被高锰酸钾氧化为，但不能被浓硫酸氧化； ②；。 回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）装置A中盛装浓硝酸仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）按气流方向仪器连接顺序为: ___________ b→___→___→___→___→___→___→e→f→i。 （3）若没有装置C，制备亚硝酸钠时可能混有的杂质为___________。 （4）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排出装置中的空气，反应结束后再次打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是___________。 Ⅱ．测定的纯度(假设杂质不参与反应)： 操作步骤： ①准确称取反应后的固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成溶液； ②取出于锥形瓶中，滴入酸性溶液至恰好完全反应，用去酸性溶液。 （5）配制溶液过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还有___________。 （6）固体中的纯度为___________。测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是___________。 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. （2）或 （3）、 （4）将装置中残留的氮氧化物(、)全部排入后续装置中吸收，防止污染空气(合理给分) （5）容量瓶、胶头滴管 （6） ①. 92 ②. 被空气中的氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小 【解析】 【分析】根据制备原理，结合提示2NO＋Na2O2=2NaNO2可知，反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶将二氧化氮转化为NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，最后用酸性高锰酸钾溶液除去过量的NO防止污染环境。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜和浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置A的三颈烧瓶中铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，在盛水的洗气瓶中二氧化氮和水反应生成NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入直玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入直玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气，则连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；故答案为：或； 【小问3详解】 如果没有干燥装置，则水会与过氧化钠反应生成，同时还产生，会与迅速产生，与反应会生成。故可能混有的杂质有、； 【小问4详解】 反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；故答案为：将装置中残留的氮氧化物(、)全部排入后续装置中吸收，防止污染空气(合理给分)； 【小问5详解】 配制250mL溶液需选用250mL容量瓶，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问6详解】 该测定方案是利用高锰酸钾的氧化性来氧化产品，从而测定含量，若测定时间过长，则会有部分产品被空气中氧气氧化，从而减小高锰酸钾的消耗量，结果偏小，故答案为：被空气中的氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小。 16. 利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、等)回收少量铝。有关工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）铁为26号元素，铁在周期表的位置为___________。 （2）“酸浸”过程中加快酸浸速率的措施有___________(填一种)。 （3）用“滤渣1”获得粗硅的化学反应方程式为___________。 （4）“过滤2”后所得滤液中铝元素存在形式为___________(填离子符号)。 （5）“沉铁”步骤①加入的目的是___________(用离子方程式表示)。该过程中过氧化氢的实际用量大于理论用量，理由是___________。 （6）下列金属单质的冶炼与获得铝单质采取相同的冶炼方式的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 （3） （4） （5） ①. ②. 催化的分解 （6）BD 【解析】 【分析】铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)加入稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，铝离子生成四羟基合铝酸根，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，将氢氧化铝加热得到氧化铝，再熔融电解得到铝。 【小问1详解】 铁为26号元素，铁在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族。故答案为：第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 “酸浸”过程中加快酸浸速率的措施有粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸的浓度等。故答案为：粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸的浓度等； 小问3详解】 “滤渣1”为二氧化硅可与碳在高温下反应得到粗硅，用“滤渣1”获得粗硅的化学反应方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 在碱性条件下铝以形式存在，“过滤2”后所得滤液中铝元素的存在形式为。故答案为：； 【小问5详解】 “沉铁”步骤①加入的目的是，将亚铁离子氧化成铁离子，便于除去。该过程中过氧化氢的实际用量大于理论用量，理由是催化的分解。故答案为：；催化的分解； 【小问6详解】 A. 用热还原法冶炼，故不符；B. 用电解熔融氯化镁得到，故符合；C. 用热还原法冶炼，故不符；D. 用电解熔融氯化钠得到，故符合； 故答案为：BD。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. < ②. BC ③. 增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 （2） ①. a ②. 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小 ③. 80% （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①根据能量变化可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应为放热反应，即该反应断裂化学键吸收能量小于形成化学键释放的能量，故答案为：＜； ②A．该反应为吸热反应，故A不符合题意； B．镁与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意； C．氢气和氯气反应为放热反应，故C符合题意； D．灼热的炭和CO2反应为吸热反应，故D不符合题意； 答案为BC； ③一定温度下，加快该反应速率的，可以采取措施有：增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂；故答案为增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂； 【小问2详解】 ①恒温恒容状态下，随着反应进行，反应物浓度的减小，正反应速率减缓，三点中正反应速率最大的点为a；故答案为a；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小； ②相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即达到平衡时，气体物质的量为4mol×=2.4mol，令消耗CO2物质的量为xmol，则有(1-x)+(3-3x)+x+x=2.4，解得x=0.8mol，达到平衡时，氢气的转化率为=80%；故答案为80%； 【小问3详解】 根据制备甲醇的反应方程式，氢气中氢元素化合价升高，根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，其电极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为CO+4H++4e-=CH3OH，正极上消耗4molH+时，同时有4molH+从右侧移向左侧，n(H+)不变，故答案为H2-2e-=2H+；不变。 18. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用为原料合成其他有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）A的同系物中比A多一个碳原子的物质的结构简式为___________。 （2）在①②④的反应中，属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________。 （3）化合物D与葡萄糖含有的相同官能团的名称是___________。 （4）写出下列转化过程的化学方程式： B→C：___________。 F→G：___________。 （5）有机物G自身会发生加聚反应，该聚合物的结构简式为___________。 （6）下列有关淀粉和纤维素的说法正确的是___________(填序号)。 A．淀粉和纤维素都是多糖，分子式均为 B．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 C．淀粉和纤维素都能被人体消化提供能量 D．淀粉和纤维素都是混合物 E．向淀粉水解后的溶液中加入新制的氢氧化铜溶液，加热，无明显现象，说明淀粉没有水解 【答案】（1） （2） ①. ④ ②. ① （3）羟基、醛基 （4） ①. ②. （5） （6）AD 【解析】 【分析】由题干信息可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成乙醛，则C为CH3CHO；乙醛在碱性条件下反应生成D；D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E；E发生氧化反应生成F，则F为；F与甲醇发生酯化反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 A的同系物中比A多一个碳原子，则此物质的分子式为C3H6，结构简式为； 【小问2详解】 在①中，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②中乙醇催化氧化生成乙醛，④中与甲醇发生酯化反应生成G，因此属于取代反应的是④，属于加成反应的是①； 【小问3详解】 葡萄糖与化合物D均含有的官能团是羟基和醛基； 【小问4详解】 B→C，即乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； F→G，即与甲醇发生酯化反应生成G，化学方程式为：； 【小问5详解】 有机物G具有碳碳双键，自身会发生加聚反应，该聚合物的结构简式为； 【小问6详解】 A．淀粉和纤维素分子式均为，都是多糖，均可在一定条件下水解生成葡萄糖，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B错误； C．人体没有纤维素酶，不能消化吸收纤维素，C错误； D．淀粉和纤维素分子式均为，但由于n值不同，因此它们都是混合物，D正确； E．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的氢氧化铜溶液在碱性条件下加热发生氧化还原反应，因此水解液需先加氢氧化钠溶液调至碱性再加新制氢氧化铜，E错误； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期期末质量监测 高一年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 潞江坝盛产香蕉、芒果，为防止其腐烂，可将浸泡有溶液的硅藻土分层放置在容器中 B. 保山隆基硅材料有限公司主产单晶硅，硅是生产AI智能机器人芯片的基础原料 C. 煤是一种常用燃料，为提高煤的综合利用，将煤进行干馏、气化、液化的过程均属于物理变化 D. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐时常用石膏或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B. 氢元素的三种核素分别为、、 C. 电子式为 D. 乙烯的结构简式为 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C. 表示实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器的标识为 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 4. 下列描述以及对应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入热的溶液中： B. 四氧化三铁溶于稀硝酸： C. 酸性溶液中与反应： D. 溶液中滴加少量的溶液： 5. 反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 和充分反应生成的分子数小于 C. 标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D. 的溶液中含有的数为 6. 有、、、、、六种元素，质子数都小于18.是宇宙中含量最多的元素；原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且、同主族；原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是 A. 单质在单质中燃烧，燃烧时火焰呈苍白色 B. 单质和按1：1通入品红溶液，溶液褪色 C. 和两种元素形成化合物阳离子和阴离子数目之比为 D. 常温下，单质能与或的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 7. 下列有关下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)以及对应的操作能达到实验目的的是 A. 图①：一段时间后液面逐渐上升并充满量筒 B. 图②：制取并收集乙酸乙酯 C. 图③：制取并干燥氨气 D. 图④：检验所得气体是否有还原性，溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液 8. 火电占据了我国电力的74%，含硫煤燃烧会产生大气污染物。某火电厂设计了如图所示的治污方法同时可得到化工产品。下列叙述不正确的是 A. 生活中为了减少煤燃烧产生的，通常在煤中兑入一定比例的石灰石 B. 过程II涉及反应： C. 处理，理论上需要标准状况下的 D. 整个过程中起催化作用 9. 某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A. 试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B. 除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C. 检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D. 滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 10. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. A的质量不再改变 D. 的时刻 11. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 若，则时段 C. 为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 12. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，以水杨酸为原料生产，化学名称为乙酰水杨酸(结构如图所示)，具有解热镇痛作用。下列说法不正确的是 A. 等物质的量的水杨酸、阿司匹林与足量反应分别产生、 B. 水杨酸和阿司匹林均能发生酯化反应、氧化反应 C. 阿司匹林在人体内产生水杨酸会刺激胃黏膜，不能长期大量服用 D. 水杨酸和阿司匹林都含有两种官能团 14. 下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C. 当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D. 当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似，易被氧化为；该学习小组利用如图所示装置制备干燥的并测定其纯度(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用) 已知：①能被高锰酸钾氧化为，但不能被浓硫酸氧化； ②；。 回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）装置A中盛装浓硝酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）按气流方向仪器连接顺序为: ___________ b→___→___→___→___→___→___→e→f→i。 （3）若没有装置C，制备亚硝酸钠时可能混有的杂质为___________。 （4）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排出装置中的空气，反应结束后再次打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是___________。 Ⅱ．测定的纯度(假设杂质不参与反应)： 操作步骤： ①准确称取反应后的固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成溶液； ②取出于锥形瓶中，滴入酸性溶液至恰好完全反应，用去酸性溶液。 （5）配制溶液过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还有___________。 （6）固体中的纯度为___________。测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是___________。 16. 利用炼铝厂废料—铝灰(含、及少量和、等)回收少量铝。有关工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）铁为26号元素，铁在周期表的位置为___________。 （2）“酸浸”过程中加快酸浸速率的措施有___________(填一种)。 （3）用“滤渣1”获得粗硅的化学反应方程式为___________。 （4）“过滤2”后所得滤液中铝元素的存在形式为___________(填离子符号)。 （5）“沉铁”步骤①加入的目的是___________(用离子方程式表示)。该过程中过氧化氢的实际用量大于理论用量，理由是___________。 （6）下列金属单质的冶炼与获得铝单质采取相同的冶炼方式的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用为原料合成其他有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）A同系物中比A多一个碳原子的物质的结构简式为___________。 （2）在①②④的反应中，属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________。 （3）化合物D与葡萄糖含有的相同官能团的名称是___________。 （4）写出下列转化过程的化学方程式： B→C：___________。 F→G：___________。 （5）有机物G自身会发生加聚反应，该聚合物的结构简式为___________。 （6）下列有关淀粉和纤维素的说法正确的是___________(填序号)。 A．淀粉和纤维素都是多糖，分子式均为 B．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 C．淀粉和纤维素都能被人体消化提供能量 D．淀粉和纤维素都是混合物 E．向淀粉水解后的溶液中加入新制的氢氧化铜溶液，加热，无明显现象，说明淀粉没有水解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$