精品解析：广西钦州市2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

钦州市2025年春季学期高一年级期末教学质量监测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是 A. 苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应 B. 钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 C. 侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝 D. 西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．银在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮，A错误； B．陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．棉线（纤维素）灼烧有烧纸味，蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，可通过气味区分，C正确； D．合金的硬度通常高于其成分金属（如铜合金硬度大于纯铜），D正确； 故答案为A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型为 B. 乙烷的分子式： C. 乙炔的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的半径大于氢原子，的球棍模型为，A错误； B．乙烷的分子式为，B错误； C．乙炔的官能团是碳碳三键，结构简式为：：，C正确； D．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 研究化学反应中能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 碳酸钙分解 B. 水分解为氢气和氧气 C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D. 酒精燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解是吸热反应，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．水分解为氢气和氧气是吸热反应，且氢、氧元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，B符合题意； C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．酒精燃烧中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但是放热反应、不是吸热反应，D不符合题意； 故本题选B。 4. 对于反应，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．v(A)=0.2mol/(L·s)，直接对应A的速率，无需转换，为0.2mol/(L·s)； B．v(B)=0.6mol/(L·s)，根据化学计量数比，v(A)=v(B)/3=0.2mol/(L·s)； C．v(C)=0.2mol/(L·s)，根据化学计量数比，v(A)=v(C)/2=0.1mol/(L·s)； D．v(D)=30mol/(L·min)=0.5mol/(L·s)，v(A)=v(D)/2=0.25mol/(L·s)； 转换后A的速率：A和B均为0.2，C为0.1，D为0.25。故选C。 5. 下列反应不属于氮的固定的是 A 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定指将游离态氮(N2)转化为含氮化合物的过程。 【详解】A．人工合成氨，是将游离态的N2转化为化合态的NH3，属于氮的固定，A不符合题意； B．B中氮已处于化合态(NH3)，转化为尿素未涉及N₂的转化，因此不属于氮的固定，B符合题意； C．金属镁在氮气中燃烧，N2转化Mg2N3，游离态的N2转化为化合态Mg2N3，C不符合题意； D．雷雨天氮气与氧气反应生成NO，游离态的N2转化为化合态NO，D不符合题意； 故选B。 6. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 银 加热氧化银 B 钠 电解饱和食盐水 C 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银活动性弱，加热氧化物即可分解得到银，故A正确； B．钠需电解熔融NaCl而非食盐水，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B不正确； C．铝活泼金属，铝需电解熔融氧化铝得到，故C正确； D．铝比铁活泼，根据，铁矿石与铝高温反应可制得铁，故D正确； 选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 C. 1mol甲基所含电子数为 D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷（氯仿）为液体，1mol体积远小于22.4L，A错误； B．16g甲烷（1mol）含1个C和4个H，总原子数为，B正确； C．1mol甲基（）含9mol电子，电子数为，C错误； D．50g 46%乙醇溶液中，乙醇物质的量是0.5mol（含氧0.5mol），水质量27g（物质的量1.5mol，含氧1.5mol），总氧原子数，D错误； 综上，答案是B。 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A．组装原电池 B．观察蓝色喷泉 C．比较不同催化剂对反应速率的影响 D．观察的生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇不是电解质，无法组成原电池，A错误； B．NH3溶于水显碱性，遇酚酞溶液显红色，观察到的是红色喷泉，B错误； C．比较不同催化剂对反应速率的影响的实验中，应该设置反应物的浓度相等，该选项中H2O2浓度不同，C错误； D．植物油隔绝空气，可防止Fe(OH)2被氧化，能观察到Fe(OH)2生成，D正确； 故选D。 9. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．R分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A正确； B．含酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，不是四种，B错误； C．碳碳双键可加成、氧化，酯基、羧基可取代，C正确； D．分子式经分析为，D正确； 综上，答案是B。 10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 淀粉水解生成葡萄糖： C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板： D. 向溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水的反应的离子方程式正确，产物为、，电荷和原子均守恒，A正确； B．淀粉水解生成葡萄糖的方程式正确，催化剂条件可涵盖酸或酶的作用，B正确； C．与Cu反应的方程式电荷和原子均守恒，符合氧化还原反应规律，C正确； D．过量与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：，D错误； 故选D。 11. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A. 蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B. 利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C. 糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D. 糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质在酸性或碱性条件下水解，最终产物均为氨基酸，A正确； B．肥皂是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）产物，酸性条件下水解生成脂肪酸而非肥皂，B错误； C．糖类过量摄入会导致健康问题，并非越多越好，C错误； D．糖类中的单糖、二糖及油脂均为小分子，只有部分糖类（如多糖）和蛋白质属于高分子，D错误； 故选A。 12. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无变化后显红色 具有还原性 B 将白醋加入水壶中 水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中先加KSCN无变化，再加氯水显红色，说明Fe2+被氧化Fe3+，证明Fe2+具有还原性，A正确； B．醋酸与水垢反应生成CO2气体，说明醋酸酸性强于碳酸，B正确； C．将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是红热的碳使硝酸分解：，也可能是红热木炭与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，C错误； D．铵根和氢氧化钠溶液共热释放氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明未检测到NH3，说明原溶液不存在铵根，D正确； 选C。 13. 精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 【答案】D 【解析】 【分析】银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，构成原电池，可以除去银饰表面的，Al失电子发生氧化反应Al-3e-=Al3+，Al是负极，得电子生成Ag单质，是正极。 【详解】A．该装置构成原电池，由化学能转变为电能，A错误； B．得电子生成Ag单质，是正极，正极反应为，B正确； C．原电池中，电子由负极流出，流入正极，电流方向与电子移动方向相反，C正确； D．根据电极反应Al-3e-=Al3+，电路中每转移0.1mol电子，消耗Al片的质量为，D错误； 故选D。 14. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是 A. 该反应为 B. 前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C. 当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．5min时，测得M的物质的量为2mol，由图知此时X消耗的物质的量为，，则，A错误； B．前5min，X的平均反应速率为v(X)=，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，N的平均反应速率为：，B错误； C．反应到达平衡时，气体的总质量一直在发生变化，容器体积不变，混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）推测硫酸亚铁铵的化学式：_______，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是_______。 （2）步骤②得到的滤液中含有的阳离子为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。 （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______。 （4）欲证明溶液Ⅰ中不含，实验方法及现象为_______。 （5）步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再_____(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。 【答案】（1） ①. ②. 除去铁屑表面油脂 （2） ①. 、 ②. 铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险 （3） （4）取适量溶液Ⅰ于试管中，滴入几滴酸性溶液，若溶液不褪色则不含 （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】碱煮水洗去除废铁屑表面的油污得到干净的铁屑、用稀硫酸浸泡，温度保持80 ~95℃下反应，铁屑表面的油污，因为油污在碱性情况下更容易水解，所以可以用氢氧化钠溶液洗涤，铁等化合物与硫酸反应，反应后得到溶液主要含硫酸亚铁、硫酸，用全部氧化为，所得溶液中加入硫酸铵固体后搅拌、并蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸铁铵晶体，据此回答。 【小问1详解】 根据亚铁的化合价是价，按照化合物化合价代数和为零的原则，所以硫酸亚铁铵的化学式是。步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的氢氧化钠溶液清洗。 【小问2详解】 步骤②所获滤液中的阳离子主要是。该步骤采用水浴加热而不用直接明火，是为了避免产生的氢气发生爆炸等危险。 【小问3详解】 步骤③中加入(酸性条件)所发生的离子方程式为。 【小问4详解】 欲证明溶液Ⅰ中不含，可取少量该溶液滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明其中不含。也可以加入酸性溶液，若溶液不褪色则不含。也可以加入新制氯水，氯水褪色，再加入，若生成血红色的溶液，也可以证明其中含有亚铁离子。 【小问5详解】 步骤⑤中先加热浓缩、冷却结晶，再“过滤并洗涤(干燥)”即可得到硫酸铁铵晶体。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将温室气体甲烷化的反应为(正反应为放热反应)。回答下列问题： （1）在图上画出该反应大致的能量变化过程______(标出反应物、生成物)。 （2）在2L恒容恒温密闭容器中充入1mol和4mol，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中的物质的量随时间的变化如下表所示(均为气体)。 时间/min 5 10 13 0.6 0.3 0.3 ①前5min内平均反应速率_______。 ②6min时，该反应的正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率；10min时，容器内水蒸气的浓度为_______。 ③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是_______(写出一种即可)。 ④一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C．单位时间内消耗0.4mol的同时生成0.1mol D．甲烷体积分数不再发生变化 （3）一款甲烷燃料电池装置如图所示。该装置中负极是电极_______(填“a”或“b”)。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为_______。 【答案】（1）或 （2） ①. 0.16mol/(L•min) ②. > ③. 0.7mol/L ④. 适当升高温度 ⑤. BCD （3） ①. a ②. 或 【解析】 【小问1详解】 为放热反应，生成物能量低于反应物能量，则图示为：或； 【小问2详解】 ①反应速率比等于系数比，前5min内平均反应速率； ②随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，由表，10min时已经平衡，二氧化碳为0.3mol，5min-10min反应0.3mol二氧化碳，结合前5min反应情况，则6min时，该反应仍正向进行，正反应速率>逆反应速率；10min时，消耗0.7mol二氧化碳、生成1.4mol水，则容器内水蒸气的浓度为1.4mol÷2L=0.7mol/L。 ③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是适当升高温度、增大压强、使用合适催化剂等。 ④A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不再发生变化不能说明反应已达平衡； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则恒容恒温密闭容器中混合气体的压强不随时间的变化而变化时达到了平衡状态； C．单位时间内消耗0.4mol的同时生成0.1mol，则说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态； D．反应是气体分子数改变的化学反应，甲烷的体积分数不再发生变化，则平衡不再移动，达到了平衡状态； 故选BCD； 【小问3详解】 甲烷燃料电池中通入燃料一极为负极、通入氧气一极为正极，则该装置中负极是电极a。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为氧气得到电子被还原为氢氧根离子：或。 17. 合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题： （1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。 ①制备氨气的发生装置可选择_______(填字母)，制取原理为_______(填化学方程式)。 ②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。 （2）发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是_______(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用_______(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。 （5）为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。 实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______。说明氨气具有_______性。 （6）氨气还可制尿素。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液完全吸收生成，剩余溶液用 NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. B或C或A ②. 或或 ③. Ⅳ （2）碱石灰 （3） ①. 有白烟生成 ②. （4）①③ （5） ①. ②. 还原 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①制备氨气的发生装置可选择固体加热装置B，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气：；或固液不加热装置C，反应为氧化钙和一水合氨生成氨气和氢氧化钙：；或加热浓氨水生成氨气和水：； ②氨气极易溶于水且密度小于空气，图Ⅰ～Ⅳ中可行的是Ⅳ向下排空气法（短进长出）； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，干燥剂可以选择碱石灰； 【小问3详解】 浓盐酸挥发的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，分散于空气中形成白烟，即现象为有白烟生成； 【小问4详解】 氨气极易溶于水、难溶于四氯化碳和汽油，吸收装置要有防倒吸设计，故选①③； 【小问5详解】 A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分为氮气，则氨气和氧化铜加热生成铜单质、水和氮气，反应为：； 【小问6详解】 结合氮元素守恒，尿素转化存在：，氢氧化钠和稀硫酸反应存在，则与氨气反应的硫酸为，故尿素水溶液中溶质的质量分数为。 18. 许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题： 已知：①C可用作调味品；②产率。 （1）标准状况下，烃A的密度为，A的结构简式为_______，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （2）A在一定条件下与反应生成B的化学方程式为_______。 （3）聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：_______。 （4）由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。 （5）某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是_______，然后通过_______操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为_______。 （6）在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2） （3） （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液 ③. 60% （6）4 【解析】 【分析】标准状况下，烃A的密度为，则其摩尔质量为28g/mol，A可以转化为C，C可用作调味品，则A为乙烯，A和水加成生成B乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D；丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：，丙烯酸含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸； 【小问1详解】 由分析可知， A的结构简式为；丙烯酸乙酯的结构简式为：，其中含有的官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 乙烯和水加成生成乙醇：； 【小问3详解】 丙烯酸含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸：； 【小问4详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：； 【小问5详解】 饱和碳酸钠溶液可以溶解挥发的乙醇、吸收挥发的乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出，故可以加入饱和碳酸钠溶液，然后经分液得到乙酸乙酯；13.8g乙醇物质的量为0.3mol、9.0g乙酸物质的量为0.15mol，则理论上生成0.15mol乙酸乙酯，最终收集到7.92g乙酸乙酯，则本次实验的产品产率为。 【小问6详解】 在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与溶液反应产生，则含羧基，且含环的结构有 ，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 钦州市2025年春季学期高一年级期末教学质量监测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是 A. 苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应 B. 钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 C. 侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝 D. 西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属 2. 下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型为 B. 乙烷的分子式： C. 乙炔的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 碳酸钙分解 B. 水分解为氢气和氧气 C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D. 酒精燃烧 4. 对于反应，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 6. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 银 加热氧化银 B 钠 电解饱和食盐水 C 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 A. A B. B C. C D. D 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 C. 1mol甲基所含电子数为 D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A．组装原电池 B．观察蓝色喷泉 C．比较不同催化剂对反应速率的影响 D．观察的生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于R(结构如图所示)说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 淀粉水解生成葡萄糖： C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板： D. 向溶液中通入过量： 11. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A. 蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B. 利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C. 糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D 糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 12. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无变化后显红色 具有还原性 B 将白醋加入水壶中 水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 13. 精挑细选银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片质量为1.8g 14. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是 A. 该反应为 B. 前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C. 当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）推测硫酸亚铁铵的化学式：_______，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是_______。 （2）步骤②得到的滤液中含有的阳离子为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。 （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______。 （4）欲证明溶液Ⅰ中不含，实验方法及现象为_______。 （5）步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再_____(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将温室气体甲烷化的反应为(正反应为放热反应)。回答下列问题： （1）在图上画出该反应大致的能量变化过程______(标出反应物、生成物)。 （2）在2L恒容恒温密闭容器中充入1mol和4mol，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中的物质的量随时间的变化如下表所示(均为气体)。 时间/min 5 10 13 0.6 0.3 0.3 ①前5min内平均反应速率_______。 ②6min时，该反应的正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率；10min时，容器内水蒸气的浓度为_______。 ③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是_______(写出一种即可)。 ④一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C．单位时间内消耗0.4mol的同时生成0.1mol D．甲烷的体积分数不再发生变化 （3）一款甲烷燃料电池装置如图所示。该装置中负极是电极_______(填“a”或“b”)。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为_______。 17. 合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题： （1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。 ①制备氨气发生装置可选择_______(填字母)，制取原理为_______(填化学方程式)。 ②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。 （2）发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是_______(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用_______(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。 （5）为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。 实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______。说明氨气具有_______性。 （6）氨气还可制尿素。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液完全吸收生成，剩余溶液用 NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 18. 许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题： 已知：①C可用作调味品；②产率。 （1）标准状况下，烃A的密度为，A的结构简式为_______，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （2）A在一定条件下与反应生成B的化学方程式为_______。 （3）聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：_______。 （4）由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。 （5）某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是_______，然后通过_______操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为_______。 （6）在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $