精品解析：广东省茂名市2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题

2025年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物中主要材质为金属材料的是 A．镂孔玉璧 B．青铜马车 C．骨匕锥镞针饰品 D．寺洼彩陶 A. A B. B C. C D. D 2. 世界第一高桥花江峡谷大桥是一座单跨钢桁梁悬索桥。下列说法正确的是 A. 桥梁的玻璃栈道中的属于共价晶体 B. 建造大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 C. 主缆采用镀锌钢丝网以防腐蚀，该方法属于外加电流法 D. “智慧缆索”使用的碳纤维材料属于有机高分子 3. 化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是 A. 故宫红墙采用的红色油漆中含有 B. 绚丽的烟花五彩缤纷，焰色试验属于物理变化 C. 清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应 D. 苯分子为高度对称的正六边形，拥有单双键交替的结构 4. 粗盐中含有，提纯粗盐的过程如图所示，则试剂X是 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 醋酸 5. “五棵树一条鱼一桌菜”是茂名特色的农业产业。下列说法正确的是 A. 荔枝龙眼香甜可口，果糖与葡萄糖互为同系物 B. 罗非鱼肉质鲜美，鱼肉中的蛋白质可水解为氨基酸和醇 C. 沉香结香过程中会分泌树脂，树脂中的紫丁香醇属于共价化合物 D. 高凉菜追求原汁原味，白切鸡的蘸料之一——香油在人体内可水解得到乙二醇 6. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的电池。下列说法不正确的是 A. Mg极为电池负极 B. 正极的电极反应式为 C. 电池放电时，海水中的移向正极 D. 电池放电时，电流从AgCl极流向Mg极 7. “劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性 B 农民：铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气 C 化工工程师：将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键 D 工人：利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于实验室制取氯气的操作不正确的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛中碳原子杂化类型为 C. 每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D. 1mol糠醛最多能与发生加成反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol乙炔中含有键数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量稀硝酸反应，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的的数目为 11. 某学习小组用如图所示的装置检验的性质。向中滴入70%浓硫酸后盖上大烧杯，下列说法正确的是 A. 溶液变浑浊，沉淀的成分为 B. 溶液变浑浊，说明具有还原性 C. 棉花处发生的反应为 D. 酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，说明具有漂白性 12. 部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，c与e可反应生成a B. 工业制f的流程为a→c→d→f C. 新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b D. 若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键 13. 一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 与的空间结构均为正四面体形 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈弱碱性 的水解程度大于的水解程度 B 热稳定性： HF具有氢键，而HCl没有 C 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性 D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装 A. A B. B C. C D. D 15. 科研人员发明了一种可由氮气和水持续合成氨的系统，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程②属于氧化还原反应 B. 过程③中Li是还原产物 C. 该过程的副产物有 D. 上述过程实现了锂的循环使用 16. 利用电化学装置可实现和的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电极A与电源正极相连 B. 工作时，由电极B向电极A移动 C. 该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D. 生成乙烷的电极反应式为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）氯化铵溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号 T/℃ pH 1 20 0 25 524 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究___________对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则___________。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是___________。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是___________。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有___________盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和___________溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是___________。 18. 某低品位菱锌矿主要含有，，，另含有少量Fe、Pb、K的化合物，对该矿石的一种综合利用方法如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为___________。 （2）“溶出”后，溶出渣的主要成分除(黄钾铁矾)外，还有___________。 （3）溶出渣中的被黄钾铁矾包裹，如图所示为溶液pH对铅浸出率的影响，当pH降低时，有利于提高铅浸出率的原因是___________；“浸出”，溶出渣中转为的离子方程式为___________。 （4）Zn的价层电子排布式为___________；电解硫酸锌可以制取锌单质，锌在___________(填“阴”或“阳”)极得到。 （5）“氧化”的目的是将转化为，则“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）某种多孔铅密度比纯铅小，制成电池电极时可增加电解液的渗透性，该多孔铅晶胞的结构如图所示： ①该晶体中，一个Pb周围与其最近的Pb的个数为___________。 ②该晶胞沿z轴投影图正确的是___________。 A． B． C． D． 19. 尿素[]是一种重要的氮肥，工业上以和为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 总反应： 。 回答下列问题： （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）能表示上述反应中能量变化的是___________(填选项字母)。 A． B． C． （3）研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，下，向1L恒容密闭容器中通入和。 ①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。 A． B． C．容器中的气体密度不变 D．的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________。 A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：___________(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。 （4）尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图所示： ①___________(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 ②时，0~6分钟尿素的平均反应速率___________。 20. 一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称是___________。 （2）化合物ⅲ所含官能团名称为___________，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B. 化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C. 反应①电解过程在阴极得到产物 D. 反应③涉及键的断裂和键的形成 （4）反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：___________。 （5）根据化合物ⅵ结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 取代反应 （6）结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()合成路线(无机试剂任选)。 a．最后一步反应方程式为___________(不用写反应条件，下同)。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物中主要材质为金属材料的是 A．镂孔玉璧 B．青铜马车 C．骨匕锥镞针饰品 D．寺洼彩陶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镂孔玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．青铜马车的主要成分为铜合金，属于金属材料，B正确； C．骨匕锥镞针饰品的主要成分为羟基磷灰石(骨头的主要成分)，属于无机非金属材料，C错误； D．寺洼彩陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 世界第一高桥花江峡谷大桥是一座单跨钢桁梁悬索桥。下列说法正确的是 A. 桥梁的玻璃栈道中的属于共价晶体 B. 建造大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 C. 主缆采用镀锌钢丝网以防腐蚀，该方法属于外加电流法 D. “智慧缆索”使用的碳纤维材料属于有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是硅和氧原子通过共价键连接成的具有三维空间的网状结构，SiO2是共价晶体，A正确； B．水泥属于传统无机非金属材料，B错误； C．镀锌防腐的原理是牺牲阳极法（锌作为活泼金属优先被腐蚀），而非外加电流法（需外接电源），C错误； D．碳纤维是由碳元素组成的无机材料，D错误； 故选A。 3. 化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是 A. 故宫红墙采用的红色油漆中含有 B. 绚丽的烟花五彩缤纷，焰色试验属于物理变化 C. 清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应 D. 苯分子为高度对称的正六边形，拥有单双键交替的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，是红色颜料，常用于油漆，A正确； B．焰色试验中无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．薄雾是胶体，光束由丁达尔效应引起，C正确； D．苯分子为高度对称的正六边形，苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，D错误； 故选D。 4. 粗盐中含有，提纯粗盐的过程如图所示，则试剂X是 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐提纯过程中，依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后滤液中含过量OH-和。试剂X需中和这两种离子，盐酸（HCl）可将其转化为H2O和CO2，且Cl-与Na+结合为NaCl，蒸发后无残留。其他酸会引入新杂质，故选C。 5. “五棵树一条鱼一桌菜”是茂名特色的农业产业。下列说法正确的是 A. 荔枝龙眼香甜可口，果糖与葡萄糖互为同系物 B. 罗非鱼肉质鲜美，鱼肉中的蛋白质可水解为氨基酸和醇 C. 沉香结香过程中会分泌树脂，树脂中的紫丁香醇属于共价化合物 D. 高凉菜追求原汁原味，白切鸡的蘸料之一——香油在人体内可水解得到乙二醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．果糖与葡萄糖分子式相同（）但结构不同，果糖为多羟基酮，葡萄糖为多羟基醛，所含官能团不同，属于同分异构体，A错误； B．蛋白质水解的产物是氨基酸，B错误； C．紫丁香醇是含共价键的有机物，属于共价化合物，C正确； D．香油的主要成分为油脂，水解能生成甘油（丙三醇），D错误； 故选C。 6. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的电池。下列说法不正确的是 A. Mg极为电池负极 B. 正极的电极反应式为 C. 电池放电时，海水中的移向正极 D. 电池放电时，电流从AgCl极流向Mg极 【答案】B 【解析】 【分析】Mg-AgCl电池为原电池装置，Mg为活泼金属，作为负极，AgCl为正极。 【详解】A．根据分析，Mg作负极，A正确； B．AgCl为正极，AgCl得电子生成Ag和氯离子：，B错误； C．电池放电时，阳离子向正极移动，故Na⁺向正极迁移，C正确； D．电池放电时，电流方向由正极流向负极，即由AgCl电极流向Mg电极，D正确； 故选B。 7. “劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性 B 农民：铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气 C 化工工程师：将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键 D 工人：利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，而非次氯酸钙(Ca(ClO)2)。次氯酸钙是漂白粉的主要成分，因此化学知识描述错误，A符合题意； B．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3，水解呈碱性)混合会释放NH3，导致肥效降低，描述正确，B不符合题意； C．氯乙烯(CH2=CHCl)含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚氯乙烯，化学知识正确，C不符合题意； D．铝热反应(如Fe2O3与Al反应)是剧烈放热反应，产生高温熔化金属用于焊接，描述正确，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 下列关于实验室制取氯气的操作不正确的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，A正确； B．氯化氢在水中的溶解度很大，饱和食盐水能吸收氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度，B正确； C．氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体从长管进、短管出，C错误； D．氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D正确； 故选C。 9. 糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域，它结构如图所示。下列说法正确的是 A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛中碳原子杂化类型为 C. 每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D. 1mol糠醛最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据糠醛的结构式可知，分子式为，A错误； B．糠醛中碳原子形成碳碳双键和醛基，杂化类型为，B错误； C．手性碳原子连接四个不同基团，糠醛分子中无手性碳原子，C错误； D．1mol糠醛含有2mol碳碳双键和1mol醛基，最多能与发生加成反应，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol乙炔中含有键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量稀硝酸反应，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔(C2H2)分子中含有1个碳碳三键，其中包含2个π键，2mol乙炔含有2×2=4mol π键，数目为4NA，而非2NA，A错误； B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1mol/L。但题目未给出溶液体积，无法计算Fe3+的具体数目，B错误； C．32g Cu的物质的量为=0.5mol，Cu与稀硝酸反应时，每个Cu原子失去2个电子(生成Cu2+)，0.5mol Cu转移1mol电子，数目为NA，C正确； D．未明确是否为标准状况，且SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3数目小于NA，D错误； 故答案为：C。 11. 某学习小组用如图所示的装置检验的性质。向中滴入70%浓硫酸后盖上大烧杯，下列说法正确的是 A. 溶液变浑浊，沉淀的成分为 B. 溶液变浑浊，说明具有还原性 C. 棉花处发生的反应为 D. 酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】向中滴入70%浓硫酸后有生成，解题关键在于依据酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性等性质。 【详解】A．与溶液不反应，不会生成沉淀，A错误； B．溶液变浑浊，是因为与发生反应生成S单质，作氧化剂，体现氧化性，并非还原性，B错误； C．棉花处NaOH溶液（过量）吸收，反应生成和，化学方程式为，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液褪色，是与发生氧化还原反应，体现的还原性；品红溶液褪色体现的漂白性，D错误； 综上，答案选C 。 12. 部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，c与e可反应生成a B. 工业制f的流程为a→c→d→f C. 新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b D. 若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】如图为含铜或氮元素的“价-类”二维图，e为NH3，a为Cu或N2，b为+1价氧化物，为Cu2O，c为NO或CuO，g为Cu(OH)2，h为+2价铜盐，d为NO2或N2O4，f为HNO3。 【详解】A．根据氧化还原反应原理，NO与NH3反应能生成N2，NH3与CuO反应能生成Cu，A正确； B．工业上通过氨氧化法制备硝酸，流程为：，若N2直接合成NO，需要放电，条件严苛，耗能大，B错误； C．还原糖中含醛基，新制的Cu(OH)2可用于检验还原糖，能生成砖红色的Cu2O，C正确； D．若h可用于检验水，则h为，铜离子和硫酸根之间为离子键，S和O之间为共价键，D正确； 故选B。 13. 一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 与的空间结构均为正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，由可知，T形成5条共价键，Z形成2条共价键，可知T为P，Z为O，则W为Mg，由Y形成4条共价键，X形成1条共价键，Y为N，X为H，据此分析； 【详解】A．均为分子晶体，可以形成氢键，故沸点：，A正确； B．Y为氮元素，位于第族，2p能级为半充满状态，所以第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，第一电离能：，B错误； C．同族元素由上至下电负性减弱，故电负性：，C正确； D．中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数，中心原子均采取杂化，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选B。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈弱碱性 的水解程度大于的水解程度 B 热稳定性： HF具有氢键，而HCl没有 C 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性 D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸铵溶液中的水解程度确实大于，导致溶液呈弱碱性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．HF热稳定性高于HCl是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响熔沸点），二者无因果关系，B错误； C．乙醇冲洗苯酚是因相似相溶，与乙醇还原性无关，C错误； D．冠醚识别碱金属离子基于空穴匹配（分子识别），与超分子自组装无直接因果，D错误； 故选A。 15. 科研人员发明了一种可由氮气和水持续合成氨的系统，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程②属于氧化还原反应 B. 过程③中Li是还原产物 C. 该过程的副产物有 D. 上述过程实现了锂的循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程①：，②为，③为，总反应为：。 【详解】A．根据分析，过程②为：，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，A错误； B．过程③为：，Li元素化合价降低，Li为还原产物，B正确； C．该过程的总反应为：，O2为副产物，C正确； D．该过程锂为催化剂，先消耗再产生，实现了锂的循环使用，D正确； 故选A。 16. 利用电化学装置可实现和的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电极A与电源正极相连 B. 工作时，由电极B向电极A移动 C. 该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D. 生成乙烷的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】利用电化学装置将和耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理图可知，A电极上CO2→CO、C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，电解质传导O2-，B电极为阳极，阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，阳极B上生成一定量的乙烯和乙烷混合气体，以此来解析； 【详解】A．A电极为阴极，与电源负极相连，A错误； B．该装置工作时，阴离子向阳极移动，O2－为阴离子向阳极移动，即由A向电极B移动，B错误； C．该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，B电极反应式为，理论上转移4mol电子，C错误； D．生成乙烷，失电子，B电极反应式为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）氯化铵溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号 T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究___________对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则___________。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是___________。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是___________。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有___________的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和___________溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 氯化铵浓度 ②. 20 ③. 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低 （4） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 ②. 5.35 ③. KBr ④. 【解析】 【小问1详解】 配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要C。 【小问2详解】 氯化铵属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性是因为。 【小问3详解】 ①实验1和实验2中氯化铵的浓度不同，故是探究浓度对氯化铵水解平衡的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则其它条件相同，故a=20。 ③因温度升高，水的电离程度增大，pH也降低，故不能根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论。 【小问4详解】 ①检验氨气的方法为将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气。 ②实验(3)中第2组实验中氯化铵的浓度为0.25mol/L，pH=5.35，故为排除H+的影响，应将0.2g镁粉投入到装有5.35的盐酸溶液中。经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，故将0.2g镁粉分别加入溶液和KBr溶液中，前者反应现象比后者更明显，验证了对反应速率影响更大的粒子是。 18. 某低品位菱锌矿主要含有，，，另含有少量Fe、Pb、K的化合物，对该矿石的一种综合利用方法如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为___________。 （2）“溶出”后，溶出渣的主要成分除(黄钾铁矾)外，还有___________。 （3）溶出渣中的被黄钾铁矾包裹，如图所示为溶液pH对铅浸出率的影响，当pH降低时，有利于提高铅浸出率的原因是___________；“浸出”，溶出渣中转为的离子方程式为___________。 （4）Zn的价层电子排布式为___________；电解硫酸锌可以制取锌单质，锌在___________(填“阴”或“阳”)极得到。 （5）“氧化”的目的是将转化为，则“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）某种多孔铅密度比纯铅小，制成电池电极时可增加电解液的渗透性，该多孔铅晶胞的结构如图所示： ①该晶体中，一个Pb周围与其最近的Pb的个数为___________。 ②该晶胞沿z轴投影图正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3） ①. pH减小时，酸性增强，黄钾铁矾与酸反应溶解，被包裹的裸露出来，便于络合浸出反应的进行 ②. （4） ①. ②. 阴 （5） （6） ①. 4 ②. B 【解析】 【分析】菱锌矿加浓硫酸焙烧，尾气中含CO2，溶出过程SiO2不溶，生成的PbSO4、CaSO4难溶，滤液除杂后得到ZnSO4，根据题意溶出渣的主要成分含、SiO2、CaSO4，稀盐酸、氯化钙浸出后得到提锌渣，滤液中金属离子为：、Fe2+、Fe3+、K+，氧化的目的是将转化为，调节pH将转化为，再加氢氧化钙沉淀后得到碱式氯化铅。 小问1详解】 “焙烧”时，和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，“溶出”后，溶出渣的主要成分除(黄钾铁矾)外，还有：； 【小问3详解】 pH降低时能和氢离子反应，使裸露出来，故原因为：pH减小时，酸性增强，黄钾铁矾与酸反应溶解，被包裹的裸露出来，便于络合浸出反应的进行；“浸出”，溶出渣中转为的离子方程式为：； 【小问4详解】 Zn的价层电子排布式为：；电解硫酸锌可以制取锌单质，锌离子得电子生成锌单质，发生还原反应，故锌在阴极生成； 【小问5详解】 “氧化”过程的离子方程式为：，H2O2为氧化剂，Fe2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：； 【小问6详解】 ①将晶胞均分为8个小立方体，内部的铅原子位于晶胞的体心和其中4个小立方体的体心，故该晶体中，一个Pb周围与其最近的Pb的个数为：4； ②根据①分析，该晶胞铅原子位置为：棱心、体心、4个小立方体的体心，沿z轴投影图为：，故选B。 19. 尿素[]是一种重要的氮肥，工业上以和为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 总反应： 。 回答下列问题： （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）能表示上述反应中能量变化的是___________(填选项字母)。 A． B． C． （3）研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，下，向1L恒容密闭容器中通入和。 ①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。 A． B． C．容器中的气体密度不变 D．的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________。 A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：___________(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。 （4）尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图所示： ①___________(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 ②时，0~6分钟尿素的平均反应速率___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. CD ②. AB ③. （4） ①. < ②. 下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ=总反应，则； 【小问2详解】 由热化学反应方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，则反应Ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，反应Ⅱ为吸热反应，则反应Ⅱ中反应物总能量低于生成物总能量，总反应为放热反应，则总反应中反应物总能量高于生成物总能量，满足上述反应中能量变化的图为，故选B。 【小问3详解】 ①A．向1L恒容密闭容器中通入和，此时，所以当时不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．未表明反应正逆，不能得出反应达到化学平衡状态，B不符合题意； C．反应后气体质量减小，容器体积恒定，密度为可变的值，密度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，C符合题意； D．随着反应的进行的浓度会减小，的浓度不变达到了化学平衡状态，D符合题意； 故选CD。 ②A．缩小体积增大压强，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，A符合题意； B．增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，B符合题意； C．加入少量，平衡不移动，氨气的平衡转化率不变，C不符合题意； D．选择高效催化剂可以加快化学反应速率，但是不能改变氨气的平衡转化率，D不符合题意； 故选AB ③向1L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡时测得容器中，可以列出以下三段式： ，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K==1； 【小问4详解】 ①由图可知，下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高，所以温度T1＜T2； ②时，0~6分钟氨基甲酸根浓度变化为(2.2-1.9)mol/L=0.3mol/L，则尿素的变化量为0.3mol/L，0~6分钟尿素的平均反应速率。 20. 一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称是___________。 （2）化合物ⅲ所含官能团名称为___________，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B. 化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C. 反应①电解过程在阴极得到产物 D. 反应③涉及键的断裂和键的形成 （4）反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：___________。 （5）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 取代反应 （6）结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线(无机试剂任选)。 a．最后一步反应方程式为___________(不用写反应条件，下同)。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为___________。 【答案】（1）间硝基甲苯或3-硝基甲苯 （2） ①. 硝基、羟基 ②. （3）AD （4） （5） ①. 稀硫酸，加热 ②. ， （6） ①. +CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O ②. HCN+CH3CHO 【解析】 【分析】ⅰ发生硝化反应生成ⅱ，ⅱ和①电解产物发生反应生成ⅲ，ⅲ发生氧化反应生成ⅳ，ⅳ和ⅴ反应生成ⅵ，据此解答。 【小问1详解】 化合物ⅱ的名称是间硝基甲苯或3-硝基甲苯。 【小问2详解】 化合物ⅲ所含官能团名称为硝基、羟基；其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，则含酚羟基，核磁共振氢谱上只有4组峰的结构简式为。 【小问3详解】 A. 由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中，邻对位可能发生硝基的取代，可能会产生副产物TNT(三硝基甲苯)，A正确； B. 化合物ⅱ难溶于水，不能与水分子形成氢键，B错误； C. 反应①电解过程中，Ce3+在阳极失去电子生成，C错误； D. 反应③为ⅲ发生氧化反应生成ⅳ，醇羟基生成醛基，涉及键的断裂和键的形成，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，所以第一步为苯环上醛基的加成反应，第一步反应产物的结构简式。 【小问5详解】 化合物ⅵ为，含酯基、碳碳双键、羰基，预测酯基可发生酸性水解，反应试剂、条件为稀硫酸，加热，反应形成的新结构、； 【小问6详解】 以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线：乙烯和水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN加成生成，水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH催化氧化生成CH3COCOOH，CH3COCOOH发生酯化反应生成，和CH3CHO反应生成产物； a．所以最后一步反应方程式为+CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物（HCN）进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为HCN+CH3CHO 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $