第一章 物质及其变化 整理与提升-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 整理与提升 2 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 建立科学的分类标准。 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 有机化合物 无机化合物 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应只生成盐和水 与酸反应只生成盐和水 建立科学的分类标准 物质 纯净物 混合物 ？ （分散系） 溶液 浊液 根据分散质粒 子的直径大小 胶体 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 网 创原家独 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 建立科学的分类标准。 混合物 ？ （分散系） 溶液 浊液 根据分散质粒 子的直径大小 胶体 气溶胶 固溶胶 根据分散 剂的状态 液溶胶 烟、云、雾 牛奶、豆浆 有色玻璃、宝石 科 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 胶体的制备 向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色 胶体的性质 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 丁达尔效应 区别溶液和胶体的有效方法 建立科学的分类标准。 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 ？ 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质 学 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 【典例1】　掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。   8 [思路启迪]　(1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。 (2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。 [解析]　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 [答案]　(1)稀硫酸、空气　(2)硫酸钡　(3)氨气、二氧化碳　(4)铜、金属汞、稀硫酸 9 方法规律: (1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。 (2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。 (3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。   (4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。 10 建立科学的分类标准。 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 化学反应 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 知识1　离子方程式的书写与判断 1．抓住两易、两等、两查 (1)两易：易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。(若是氧化还原反应，还有得失电子数相等) (3)两查：检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。 二.离子方程式的书写于判断 离子共存和推断 2．注意书写步骤、物质的溶解性、酸式酸根离子的拆分 (1)初学者严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。 [典例3]下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 知识2　“六看”突破离子共存的判断 \1．看清题目要求：“能大量共存”还是“不能大量共存”；“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 B 20 21 (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作： 第一步　向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去； 第二步　加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是___________； 第三步　过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为______________________。 22 [思路启迪]　 (1)切入点：离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含有的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 (2)关键点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 23 24 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 25 建立科学的分类标准。 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 电子转移 化学反应 本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是 2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-,化合价降低，被还原 失去6×2e-,化合价升高，被氧化 6e- 12e- 单线桥法 只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子） +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ∆ 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到2e-,化合价降低，被还原 2e- ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 得到2×3e-,化合价降低，被还原 失去3×2e-,化合价升高，被氧化 6e- [典例6](双选)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原能力：Y－＞Z－＞W－ C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X－ CD 解析：A．因为氧化能力Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故A成立； B．因为氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原能力Y－＞Z－＞W－，故B成立； C．因为氧化能力W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW＋Y2=== 2NaY＋W2不能发生，故C不成立； D．因为氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原能力Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－，故D不成立。 [典例7]已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （ ） A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价 方法1：离子方程式电荷守恒 (x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+) x=2 M为+6价 方法2：氧化还原反应电子得失守恒 S化合价升高失电子：3×2e-=6e- 设M2O7 x－中的M的化合价为+a价，其得电子：2×(a-3)e-=6e- a=6 M为+6价 [典例8]已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O 1.配平该反应式 2.用单线桥标出电子转移方向和数目 3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 4.还原性： > . 5.氧化性： > . 6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g 7.离子方程式为： . [典例8]已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O 1.配平该反应式 Cu + HNO3—— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O ↑2 ↓3 3 2 3 8 4 —— 2.用单线桥标出电子转移方向和数目 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 6e- [典例8]已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O 3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 4.还原性： > . 5.氧化性： > . Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 [典例8]已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O 6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2×63 2×30 60g 126g 126 7.离子方程式为： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Thank you for watching 序号 符合的条件 物质的名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但难溶于水 (3) 非电解质 (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 [典例2] 下列反应的离子方程式中正确的是(　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、SO BaCl2溶液 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2NaCl B H＋、Cl－ 足量Fe(OH)3胶体 H＋＋OH－=== H2O C K＋、HCO NaHSO4溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ D NH、NO 少量盐酸 NO＋H＋=== HNO3 【典例4】　下列有关溶液组成的描述正确的是(　　) A．在无色溶液中可能大量存在NHeq \o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) B．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、Br－ C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) D．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) [解析]　Cu2＋在溶液中显蓝色，与无色溶液矛盾，A项错误；碱性溶液中HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在，C项错误；Ca(OH)2与COeq \o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀，D项错误。 知识3　溶液所含离子的综合推断 【典例3】　某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl [解析]　(1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SOeq \o\al(2－,4)的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，COeq \o\al(2－,3)可产生干扰，后面还要检验Cl－，故用硝酸检验COeq \o\al(2－,3)并将其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SOeq \o\al(2－,4)会对Cl－的检验产生干扰，故应先检验SOeq \o\al(2－,4)并将其除去。 [答案]　(1)二　(2)HNO3　检验SOeq \o\al(2－,4)，并将其除去　AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 解答溶液中所含离子问题的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \o\al(－,4)、CrOeq \o\al(2－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7))。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、水的电离情况等)。 $$