1.2.2离子反应 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修1

人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 1 练习巩固 小试牛刀 练习、有下列物质： ①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦酒精；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠；⑩熔融氢氧化钠； (11)液态HCl ； (12)液氨； (13) CuO固体； (14) 熔融MgO ； (15)石墨 （1）上述状态下可以导电的是： （2）属于电解质的是： （3）属于非电解质的是： （4）上述状态下的电解质不能导电的是： 答案: (1) ②④⑥⑨⑩(14) (15) ；(2) ①③⑨⑩(11)(13)(14) ； (3) ⑤⑦⑧(12)； (4) ①③(11)(13) 我们把化合物溶于水或熔融状态下形成自由移动离子的过程称为电离。 2 练习巩固 解析：CO2、SO2、SO3、NH3等自身不能发生电离，因此不是电解质。它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O（一水合氨）才是电解质 1.NH3溶于水会导电，NH3是电解质吗？ 概念辨析 2.Cu能导电，那么Cu是电解质吗？ 解析：电解质一定是化合物 3.盐酸、稀硫酸 、氨水能导电，它们是电解质吗？ 解析:混合物都不是电解质。 H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、HCl（氯化氢）、NH3·H2O（一水合氨）才是电解质 4.电解质的电离是否需要通电？ 我们把化合物溶于水或熔融状态下形成自由移动离子的过程称为电离。 3 练习巩固 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如 HCl、H2SO4等。 ②有些电解质的水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4、AgCl 等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl 固体、HCl气体、冰醋酸等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如 SO2、 NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 归纳总结 我们把化合物溶于水或熔融状态下形成自由移动离子的过程称为电离。 4 符号表征——电离方程式书写 【思考】 1、NaHSO4和NaHCO3在水溶液的电离方程式如何书写？ 2、NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方程式如何书写？ 注：弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3-、HSO3-等。强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆开写，但在熔融状态下不拆开，如HSO4-。 NaHSO4 NaHCO3 Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 酸式盐 NaHSO4 NaHCO3 Na+ + HSO4- Na+ + HCO3- 我们把化合物溶于水或熔融状态下形成自由移动离子的过程称为电离。 5 知识回顾 1. 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 化合物 电离产生的离子 化合物 电离产生的离子 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- CuSO4 Cu2+ + SO42- Na2CO3 2Na+ + CO32- NaCl Na+ + Cl- AgNO3 Ag+ + NO3- 电解质溶液之间的反应实质是离子之间的反应？ 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 6 宏观辨识——稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 1. 实验目的：两种溶液混合后的现象及pH、电导率变化 2.注意观察现象，并分析原因。 Tips： （1）pH越大，碱性越强，c(OH-)越大 （2）电导率越大，溶液的离子浓度越大，导电能力越强。 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 7 宏观辨识——稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 pH 电导率 （3）电导率曲线先下降后上升 （2）溶液pH下降 （1）酚酞溶液红色褪去，产生白色沉淀，说明OH-被H+所消耗，且有BaSO4生成。 刚好完全反应 稀硫酸 氢氧化钡溶液 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 8 微观探析——电解质溶液之间反应的实质 H2SO4 2H+ + SO42- Ba(OH)2 2OH- + Ba2+ + H2O + BaSO4 pH 电导率 离子反应定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 溶液中离子相互结合生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少，c(OH-)下降，因此溶液pH下降，电导率下降，后来硫酸过量又使溶液离子浓度增加，电导率上升。 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 9 微观探析——电解质溶液之间反应的实质 溶液① 溶液② 混合前溶液中离子种类 宏观现象 离子的相互作用 浓度降低的离子 混合后溶液中离子种类 溶液① 溶液② H2SO4 NaOH （酚酞） H+ SO42- Na+ OH- 红色褪去 OH- + H+ = H2O H+ OH- Na+ SO42- CuSO4 NaOH Cu2+ SO42- Na+ OH- 蓝色沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu2+ OH- Na+ SO42- NaCl AgNO3 Na+ Cl- Ag+ NO3- 白色沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl↓ Cl- Ag+ Na+ NO3- HCl Na2CO3 H+ Cl- Na+ CO32- 产生气泡 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ CO32- Na+ Cl- 假设恰好反应，分析溶液混合前后离子种类数目的变化： 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 10 微观探析——电解质溶液之间反应的实质 1.酸、碱、盐之间的反应是否属于离子反应？ （1）生成沉淀（难溶物） （2）放出气体 （3）生成弱电解质（水、一水合氨、醋酸等） 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 电解质（酸、碱、盐）溶于水时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的复分解反应都是离子反应。 2.复分解型离子反应发生的条件？ 离子反应定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 11 符号表征——离子方程式的书写 【思考】 1. 对于溶液中的反应，化学方程式能否直观判断出离子种类与数量的变化？ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O OH- + H+ = H2O 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 12 符号表征——离子方程式的书写 1 写出反应的化学方程式（要符合客观事实）； 写 把易溶于水易电离的物质写成离子形式； 可拆：强酸 (浓硫酸不拆) 、强碱、可溶性盐 不可拆：弱酸 (如CH3COOH )、弱碱 (如NH3·H2O)、水、难溶物、气体、单质、氧化物、非电解质等 拆 3 删去方程式两边不参与反应的离子，并化简； 删 4 查“两等”——方程式两边各元素的原子个数、电荷总数 查 能不能以离子形式大量存在于溶液当中 以CuCl2和AgNO3的反应为例 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 13 符号表征——离子方程式的书写 请写出下列物质之间发生的化学反应对应的化学方程式和离子方程式 （1）稀盐酸滴在大理石上； （2）Na2CO3溶液与稀硫酸反应； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应； （4）铁片溶解于硫酸铜溶液中； （5）稀盐酸与石灰乳反应。 小试牛刀 复分解反应: (1)(2)(3)(5) 有离子参与的置换反应: (4) 注：微溶物的处理，如澄清石灰水与石灰乳。 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 14 符号表征——离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl+NaOH NaCl+H2O HCl+KOH KCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O H++OH- H2O 是不是所有强酸强碱反应都可以用H++OH- H2O表示？ 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 课本P17思考与讨论 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 15 巩固练习 1、判断下列离子方程式的书写是否正确 （1）将稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑ （2）将氧化钙与稀盐酸混合：CaO + 2H+ Ca2+ + H2O （3）将石灰石加入稀盐酸中：CO32- + 2H+ CO2 ↑ + H2O （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ （5）将铜片插入硝酸银中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag （6）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO32- + H+ CO2 ↑ + H2O （7）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ （8）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4 ↓ + H2O 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 16 巩固练习 根据离子方程式的书写步骤，离子方程式正误判断的方法可以对应概括为“五看”： （1）写 → 一看是否符合客观事实 例如：稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑ （5）补充五看：是否符合阴、阳离子的个数配比。 例如：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O(错) （2）拆 → 二看是否符合拆写原则 能拆：强酸（浓硫酸不拆）、强碱、大部分可溶性盐 （3）删 → 三看是否漏掉参加反应的离子或是否未删掉不参加反应的离子 （4）查 → 四看是否遵守质量守恒和电荷守恒 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 17 巩固练习 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A. K+ 、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D H++OH- H2O Ca2++CO32- CaCO3↓ 2H++CO32- H2O+CO2↑ 【问题明晰】离子共存即几种离子在同一溶液中能大量共存，即离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 复分解型离子反应发生的条件：产生沉淀、气体或水 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 18 巩固练习 D 3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　) A.在无色溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S B.含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、N、OH- C.在强酸性溶液中:K+、N、Cl-、C D.在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、C A.K+、HC、Na+、Cl- B.K+、Na+、N、C C.Na+、H+、N、S D.Fe3+、Na+、Cl-、S 4、下列各组离子一定能大量共存的是(　　) Tips： 充分考虑题干中隐藏的信息。 (1)无色溶液:不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 Mn (紫红色)等有颜色的离子。 (2)强酸性溶液:溶液中含有大量H+,能与H+反应的离子如OH-、 C等都不能大量存在。 (3)强碱性溶液:溶液中含有大量OH-，能与OH-反应的离子如H+、Cu2+、Fe3+ 、HCO3-等都不能大量存在。 B 在生活中很多地方我们都是用到了分类的方法，分类的方法大大便捷了我们的生活，节省了寻找的时间 19 $