精品解析：河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 医学界通过用放射性标记，发现了一种的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列关于的说法不正确的是 A. 原子与中普通碳原子的化学性质相似 B. 原子与原子所含中子数相同 C. 的质量为 D. 与是碳元素的三种同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．与中的普通碳原子互为同位素，同位素核外电子排布相同，化学性质相似，A不符合题意； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者所含中子数不同，B符合题意； C．的摩尔质量为，故的质量为，C不符合题意； D．与质子数均为6，中子数不同，是碳元素的三种同位素，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学是一门实验学科，规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是 A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.取用钠块 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，图中用嘴吹灭的操作可能引燃灯内酒精引发火灾，存在安全隐患，A符合题意； B．闻气体气味时用手轻扇使少量气体飘入鼻孔，是规范操作，不存在安全隐患，B不符合题意； C．取用钠块时用镊子夹取、用滤纸吸干表面煤油，是规范操作，不存在安全隐患，C不符合题意； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，是规范操作，不存在安全隐患，D不符合题意； 故选A。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析不正确的是 A. 是酸性氧化物，推测其可与溶液反应 B. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 C. 和的水溶液均显碱性，但二者属于碳酸盐 D. 《神农本草经》中提到“白青［]得铁化为铜”，发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物可与反应生成和，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，因此不属于碱性氧化物，B错误； C．和均可通过碳酸和氢氧化钠溶液反应得到，二者均属于碳酸盐，水溶液因阴离子水解显碱性，C正确； D．“白青得铁化为铜”是铁置换铜的反应，和元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 4. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途无对应关系的是 A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁（MgO）熔点很高，高温条件下不易熔融，因此可用作耐高温材料，性质与用途存在对应关系，A不符合题意； B．次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，B不符合题意； C．钠用于制作高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的物理性质，与钠的强还原性无关，性质与用途无对应关系，C符合题意； D．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此可作净水絮凝剂，性质与用途存在对应关系，D不符合题意； 故选C 5. 下列除杂和分离方法不正确的是 A. 除去氯化钠溶液中的泥沙（过滤） B. 用石油醚作溶剂提取药材的有效成分（萃取） C. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾（结晶） D. 分离植物油与水的混合物（蒸馏） 【答案】D 【解析】 【详解】A．泥沙不溶于氯化钠溶液，过滤可实现固液混合物的分离，方法正确，A不符合题意； B．药材有效成分在石油醚中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取可将有效成分转移至石油醚中实现提取，方法正确，B不符合题意； C．硝酸钾的溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，可通过降温结晶的方式析出硝酸钾实现分离，方法正确，C不符合题意； D．植物油和水互不相溶且静置后会分层，应采用分液法分离，蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液态混合物，方法错误，D符合题意； 故选D。 6. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，如生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 氯水能导电，所以氯水是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图最外层电子数为7，是原子的结构示意图，得到1个电子后最外层电子数应为8，A错误； B．洁厕灵的主要成分稀盐酸与84消毒液的有效成分会发生反应，生成有毒氯气，混用会产生安全风险且消毒效果丧失，B错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成的、与石灰乳反应生成的均为常见含氯消毒剂的有效成分，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 7. 配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C. 取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确； B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确； C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 由和组成的混合气体中的分子数约为 B. 等体积的溶液与溶液中，的数目均为 C. 含1mol氧原子的和混合气体的质量为 D. 常温常压下，溶于足量的溶液转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，分子数约为，A正确； B．题干仅给出溶液浓度，未指明溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．和均由氧原子构成，氧原子的质量为，C正确； D．与反应为，参与反应转移电子，数目为，D正确； 故答案选B。 9. 实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置(甲)中铜与浓硫酸反应制得SO2，装置缺少加热装置，不能发生反应，不符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，但是没有空气离开的管道，不符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，可防止污染环境，且防止倒吸；C符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到CuSO4·5H2O晶体；正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D不符合题意； 故答案选C。 10. 公元前9世纪，古罗马人用来消毒和漂白。依据性质判断下列说法错误的是 A. 因二氧化硫有毒，不可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 B. 含硫燃料燃烧生成的二氧化硫可通过与反应将其固定在炉渣中 C. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性 D. 可用溶液洗气法除去二氧化硫中少量的三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品中可按照国家标准限量添加或其衍生物作为防腐剂、抗氧化剂、漂白剂，并非绝对不可添加，A错误； B．对应的亚硫酸酸性强于碳酸，可与反应生成亚硫酸盐，从而被固定在炉渣中，B正确； C．与溴水发生反应，元素化合价升高被氧化，体现的还原性，C正确； D．与水反应生成硫酸，可进一步与反应生成沉淀，而与不反应，故可用溶液除去中少量，D正确； 故答案选A。 11. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终实现的分解转化 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中中的化合价降低，所以中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，故A正确； B．过程②离子方程式为，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，故B错误； C．过程①离子方程式为，过程②离子方程式为，故该反应历程最终实现的分解转化，故C正确； D．在酸性条件下将还原成，在碱性条件将氧化成，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确； 答案选B。 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 与铝反应产生H2的溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 含有大量MnO的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．与铝反应产生的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成、与反应生成和，均不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。 电子层 电子数 K层 L层 M层 N层 O层 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Br 2 8 18 7 I 2 8 18 18 7 下列有关说法正确的是 A. 钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价 B. 钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构 C. 溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子 D. 溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失去1个最外层电子，所以显+1价，A项说法正确； B．钙元素原子的最外层只有2个电子，只能失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，B项说法错误； C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，属于非金属元素，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，C项说法错误； D．溴原子和碘原子的最外层电子数已经达到7，不可能得到2个电子，故其化合价不可能为，D项说法错误； 综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的为难溶性电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D. AB段的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为与稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度减小，属于难溶性电解质，A正确； B．B处为和稀硫酸恰好完全反应的点，反应生成沉淀和极弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力约为0，B正确； C．BC段是完全反应后继续滴加过量稀硫酸，硫酸为强电解质，电离出自由移动的离子使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，C正确； D．AB段是和反应，正确离子方程式为，选项中离子方程式系数配比错误，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等多种类型反应，回答下列问题： （1）现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 （2）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 （3）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （4）次磷酸是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成，是_____（填“正盐”或“酸式盐”），其电离方程式为_________________________。 （5）向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液，因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入0.1的盐酸，产生气体体积与加入盐酸的体积关系有如图所示两种情况（不计的溶解）。 则曲线表明中的溶质为_____（填化学式）；_____・。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） （3） （4） ①. 正盐 ②. （5） ①. 和 ②. 0.25 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①熔融氢氧化钡、③熔融氯化钠、④液态氯化氢、⑧碳酸氢钠粉末均为化合物，且在特定条件下能导电，属于电解质；分散系属于混合物，⑤氢氧化铁胶体、⑥硫酸氢钾溶液、⑨稀硫酸均为混合物，且均含有自由移动的离子（或带电胶粒），能够导电，属于能导电的分散系。 【小问2详解】 在反应 中， 元素的化合价由 中的 价降低到 中的 价，由 中的 价升高到 中的 价。生成 个 需要 个 作还原剂，同时生成 个 需要 个 提供 起酸性作用，因此起酸性作用的 与起还原剂作用的 个数比为 。 【小问3详解】 由图可知， 的粒子数减少， 的粒子数增加，说明 为反应物， 为生成物。根据氧化还原反应规律， 被氧化为 ， 被还原为 。 元素化合价由 升高到 ， 元素化合价由 降低到 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为 。 【小问4详解】 与足量 反应生成 ，说明 分子中只有一个氢原子能电离，是一元酸，故 不能再电离出 ，属于正盐。其在水中完全电离，电离方程式为 。 【小问5详解】 曲线 Y 中，加入盐酸 时无气体产生，发生反应 ； 时产生气体，发生反应 。产生气体消耗的盐酸体积（）大于无气体产生时消耗的盐酸体积（），说明溶液 M 中的溶质为 和 。当加入 盐酸时，溶液中的溶质恰好全部转化为 ，根据钠离子和氯离子守恒，有 ，则原氢氧化钠溶液的浓度 。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子 阴离子 ①取原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀； ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B； ③取原溶液，向其中加入足量的溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为； ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：。 回答下列问题： （1）无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。 （2）通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______mol。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。 （3）焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。 （4）设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。 【答案】（1）、、 （2） ①. 、 ②. 0.5 ③. （3） ①. 物理变化 ②. 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为、，且原溶液中、，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原溶液为无色，而在水溶液中呈蓝色、呈紫色，故无须实验即可确定一定不存在、；与溶液中可能存在的、、均会生成沉淀，无法大量共存，故一定不存在。 【小问2详解】 步骤①②中，加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解。不溶的2.33 g沉淀B为，证明原溶液含；溶解的沉淀为，质量为，证明原溶液含。沉淀B中阴离子为，其物质的量，则原溶液中。部分白色沉淀溶解的反应为碳酸钡与稀盐酸反应，离子方程式为。 【小问3详解】 焰色反应是元素的物理性质体现，无新物质生成，属于物理变化。步骤③中生成标准状况下448 mL气体（即），，说明20 mL原溶液中含有。结合步骤②可知，20 mL原溶液中阴离子所带负电荷总数为，而已知阳离子所带正电荷总数为。根据溶液呈电中性（电荷守恒），必然还存在其他阳离子来平衡电荷，即一定含有，故步骤④没有必要进行。 【小问4详解】 由于原溶液中含有、，会干扰的检验。因此在检验时，需要先加入足量溶液使和完全沉淀以排除干扰，再滴加酸化，最后滴加溶液，若产生白色沉淀则证明存在。所需试剂为、、。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下： 回答下列问题： （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。 （2）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_____、_____、过滤后加入稀盐酸来提纯。 （3）粗盐提纯后，侯氏制碱法中，需向饱和食盐水中先通入_____（填化学式，下同），再通入_____，然后过滤，涉及的化学反应方程式为_____。 （4）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下： ①提取食盐后的母液通入氯气前需硫酸酸化的目的为_____。 ②吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_____。 ③母液中通入后获得的含溴溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的目的是_____。 （5）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①灼烧海带应当盛放在_____中进行。 ②步骤Ⅱ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_____。 ③步骤Ⅳ采用的分离方法和操作是_____。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 溶液 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 抑制氯、溴与水的歧化反应 ②. ③. 富集溴，提高溴的浓度 （5） ①. 坩埚 ②. ③. 萃取、分液 【解析】 【分析】海洋资源综合利用的核心是分离富集提取不同有用组分：海水晒盐后分为三个产物：粗盐（提纯后用于制碱、氯碱工业）、淡水、母液（苦卤，富集了镁离子、溴离子，用于提镁、提溴）；提溴流程：母液中氯气氧化溴离子得到溴单质，热空气吹出溴后用纯碱溶液吸收，将溴转化为溴化物和溴酸盐，再加稀硫酸酸化重新得到溴单质，最后蒸馏得到液溴，该过程的核心作用是对低浓度的溴进行富集；海带提碘流程：海带灼烧灰化后溶解得到含碘离子的溶液，氧化碘离子得到碘单质，再萃取分液得到碘的有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子生成氯气，水电离出的在阴极得电子生成氢气，同时生成氢氧根，离子方程式为： 。 【小问2详解】 粗盐中杂质：用沉淀除去，接下来需要用沉淀；之后加入，既可以沉淀，还可以除去过量的，因此必须加在氯化钡之后，过滤后再加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，可以吸收更多二氧化碳，得到较高浓度的碳酸氢根，故先通入氨气再通入二氧化碳；涉及到的化学方程式为。 【小问4详解】 ①卤素单质在碱性条件下容易发生歧化反应，酸化可以创造酸性环境，避免歧化，保证溴离子充分转化为溴单质。 ②溴单质在纯碱溶液中发生歧化反应，0价溴部分被还原为-1价溴离子，一部分被氧化为+5价溴酸根，根据得失电子守恒配平可得离子方程式为 。 ③母液中溴离子浓度很低，直接提取成本高，经过吹出-吸收-酸化的过程，可以将低浓度的溴富集，得到高浓度的溴溶液，方便后续蒸馏提纯。 【小问5详解】 ①固体灼烧操作需要在坩埚中进行，放在泥三角上加热。 ②酸性条件下过氧化氢作为绿色氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，不引入杂质，其离子方程式为：。 ③碘单质在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此用有机溶剂萃取碘水中的碘，再分液即可得到含碘的有机溶液。 18. I．是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，实验过程中分液漏斗上口玻璃塞必须打开的原因是______。 （2）装置B中的试剂为_____，装置C的作用为_____。 （3）装置D中发生主反应：，该反应中被氧化的元素是_____；若标准状况，下通入4.48LSO2，理论上转移电子的物质的量为_____。 （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。 II．某学习小组设计了如图装置用于验证的性质。 （5）该实验小组的同学为了进一步探究的漂白性，将和按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当流速_____（填“大于”“小于”或“等于”）流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 （6）该小组的同学用如图所示装置测定空气中的含量，当注入25mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中的含量为_____。 【答案】（1）使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. 饱和溶液 ②. 安全瓶、防倒吸 （3） ①. S ②. 0.4mol （4）温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （5）小于 （6）640 【解析】 【分析】本实验目的是制备并验证的性质。装置A中利用浓盐酸与反应制备气体；由于浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，装置B中盛放饱和溶液用于除去；装置C为安全瓶，防止倒吸；装置D中与在水浴加热条件下发生氧化还原反应生成；装置E中盛放石灰乳，用于吸收未反应完的尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 打开分液漏斗上口的玻璃塞，可以使漏斗内部与外界大气相通，平衡气压，从而保证漏斗内的液体在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 装置B的作用是除去中混有的气体，应选用饱和溶液，既能除杂又能降低的溶解损耗；装置C的进气管和出气管均较短，起到安全瓶的作用，防止后续装置中的液体倒吸入前面的装置中。 【小问3详解】 在反应中，中S元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子被氧化，故被氧化的元素是S（或硫）。标准状况下的物质的量为，反应中1个分子转移2个电子，则理论上转移电子的物质的量为。 【小问4详解】 装置D中通入气体进行反应，若水浴温度过高，会导致在水中的溶解度显著减小，大量逸出体系，从而使反应速率减慢，降低原料利用率。 【小问5详解】 和在水溶液中会发生氧化还原反应：，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，故流速相同时品红几乎不褪色。当流速小于流速时，过量，过量的与水反应生成次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且这种氧化漂白是不可逆的，加热后红色不恢复。 【小问6详解】 高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生反应：。消耗的的物质的量为。根据方程式可知，反应的的物质的量为，其质量为。注入的空气体积为，则该空气中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 医学界通过用放射性标记，发现了一种的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列关于的说法不正确的是 A. 原子与中普通碳原子的化学性质相似 B. 原子与原子所含中子数相同 C. 的质量为 D. 与是碳元素的三种同位素 2. 化学是一门实验学科，规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是 A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.取用钠块 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析不正确的是 A. 是酸性氧化物，推测其可与溶液反应 B. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 C. 和的水溶液均显碱性，但二者属于碳酸盐 D. 《神农本草经》中提到“白青［]得铁化为铜”，发生了氧化还原反应 4. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途无对应关系的是 A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 5. 下列除杂和分离方法不正确的是 A. 除去氯化钠溶液中的泥沙（过滤） B. 用石油醚作溶剂提取药材的有效成分（萃取） C. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾（结晶） D. 分离植物油与水的混合物（蒸馏） 6. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，如生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 氯水能导电，所以氯水是电解质 7. 配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C. 取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 8. 下列说法不正确的是 A. 由和组成的混合气体中的分子数约为 B. 等体积的溶液与溶液中，的数目均为 C. 含1mol氧原子的和混合气体的质量为 D. 常温常压下，溶于足量的溶液转移电子数目为 9. 实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 10. 公元前9世纪，古罗马人用来消毒和漂白。依据性质判断下列说法错误的是 A. 因二氧化硫有毒，不可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 B. 含硫燃料燃烧生成的二氧化硫可通过与反应将其固定在炉渣中 C. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性 D. 可用溶液洗气法除去二氧化硫中少量的三氧化硫 11. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终实现的分解转化 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 与铝反应产生H2的溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 含有大量MnO的溶液中： 13. 已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。 电子层 电子数 K层 L层 M层 N层 O层 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Br 2 8 18 7 I 2 8 18 18 7 下列有关说法正确的是 A. 钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价 B. 钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构 C. 溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子 D. 溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的为难溶性电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D. AB段的离子方程式为： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等多种类型反应，回答下列问题： （1）现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 （2）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 （3）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （4）次磷酸是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成，是_____（填“正盐”或“酸式盐”），其电离方程式为_________________________。 （5）向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液，因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入0.1的盐酸，产生气体体积与加入盐酸的体积关系有如图所示两种情况（不计的溶解）。 则曲线表明中的溶质为_____（填化学式）；_____・。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子 阴离子 ①取原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀； ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B； ③取原溶液，向其中加入足量的溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为； ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：。 回答下列问题： （1）无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。 （2）通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______mol。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。 （3）焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。 （4）设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下： 回答下列问题： （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。 （2）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_____、_____、过滤后加入稀盐酸来提纯。 （3）粗盐提纯后，侯氏制碱法中，需向饱和食盐水中先通入_____（填化学式，下同），再通入_____，然后过滤，涉及的化学反应方程式为_____。 （4）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下： ①提取食盐后的母液通入氯气前需硫酸酸化的目的为_____。 ②吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_____。 ③母液中通入后获得的含溴溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的目的是_____。 （5）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①灼烧海带应当盛放在_____中进行。 ②步骤Ⅱ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_____。 ③步骤Ⅳ采用的分离方法和操作是_____。 18. I．是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，实验过程中分液漏斗上口玻璃塞必须打开的原因是______。 （2）装置B中的试剂为_____，装置C的作用为_____。 （3）装置D中发生主反应：，该反应中被氧化的元素是_____；若标准状况，下通入4.48LSO2，理论上转移电子的物质的量为_____。 （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。 II．某学习小组设计了如图装置用于验证的性质。 （5）该实验小组的同学为了进一步探究的漂白性，将和按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当流速_____（填“大于”“小于”或“等于”）流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 （6）该小组的同学用如图所示装置测定空气中的含量，当注入25mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中的含量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $