精品解析：广东省深圳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2025年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 牛皮革鞠 B. 木制空竹 C. 青铜投壶 D. 石锁 【答案】D 【解析】 【详解】A．牛皮革鞠主要成分：动物皮革（蛋白质、胶原纤维），属于有机高分子材料，A错误； B．木制空竹​​主要成分：木材（纤维素、木质素），属于有机天然材料，B错误； C．青铜投壶​​主要成分：铜与锡的合金，属于金属材料，C错误； D．石锁​​主要成分：天然石材（如花岗岩、砂岩，主要含硅酸盐），属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃 B. “问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C. “望宇”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料 D. “长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，A错误； B．铝合金密度小，且表面易形成氧化铝保护膜，抗腐蚀性强，B正确； C．合成橡胶通过有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，C正确； D．液氢燃烧是化学反应，该过程释放大量热量，是化学能转化为热能的表现，D正确； 故选A。 3. 以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 中硅的化合价为价 B. 的电子式为： C. 与互为同位素 D. 金刚石中含有极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅中氮元素化合价为-3价，硅的化合价为+4价，A错误； B．N2的电子式为：，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，同一元素不同原子，互为同位素，C正确； D．金刚石中每个碳原子形成4个非极性共价键，不含极性共价键，D错误； 故选C。 4. 中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A. 酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B. 奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C. 牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D. 米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的密度通常比水小，煎制时油脂会浮在水面，A错误； B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，使面团疏松，B正确； C．高温使蛋白质结构破坏而变性，热水定型利用此原理，C正确； D．淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵生成乙醇，D正确； 故选A。 5. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 6. 聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ与乙酸互为同系物 B. 化合物Ⅰ可与NaOH发生取代反应得到化合物II C. 上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯酸钠的链节为 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ中含有羧基和碳碳双键，与乙酸结构不同，不互为同系物，A错误； B．化合物Ⅰ中羧基能和NaOH发生中和反应生成Ⅱ，不是取代反应，B错误； C．聚丙烯酸钠不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．结合聚丙烯酸钠的结构简式可知，其链节为，D正确； 故选D。 7. 劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 家庭劳动项目 化学知识 A 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实 B 用除湿剂(主要成分是)防潮 溶于水放热 C 用“84”消毒液(主要成分是NaClO)漂白衣服 NaClO具有漂白性 D 用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是) 乙酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟香蕉释放乙烯，乙烯具有催熟作用，与催熟猕猴桃有关联，A正确； B．CaCl2作为除湿剂是因吸湿潮解，而非溶于水放热，两者无关联，B错误； C．84”消毒液有效成分是NaClO，其水溶液因水解生成具有强氧化性的HClO而具有漂白性，因此该劳动项目与所述化学知识有关联，C正确； D．乙酸与水垢（CaCO3）反应生成可溶物醋酸钙，说明乙酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 8. 实验安全至关重要。下列说法不正确的是 A. 含有重金属的固体废渣需直接填埋处理 B. 钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火 C. 储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有重金属的固体废渣直接填埋会污染环境，需特殊处理或回收，A错误； B．钠燃烧时生成的过氧化钠可以与CO2反应生成氧气，加剧火势，需用沙土灭火，B正确； C．乙醇易燃易挥发，密闭储存并与易燃物隔离符合安全规范，C正确； D．碱沾到皮肤，大量水冲洗(稀释)，再涂1%的硼酸，中和残留的碱，D正确； 故选A。 9. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 10. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，据此回答。 【详解】A．将游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，为由氮气生成氨气，和b→c为由氮气生成一氧化氮，均属于氮的固定，A正确； B．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，B正确； C．能用铝制品盛装HNO3的浓溶液是因为铝和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．f为铵盐，其中的铵根离子可以和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，从而用来检验铵根的存在，D正确； 故选C。 11. 实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，A正确； B．Mg和Al在NaOH溶液中组成原电池时，Al因与NaOH反应更剧烈成为负极，说明在 NaOH溶液中Al的金属活动性更强，无法验证Mg＞Al，B错误； C．实验中H2SO4浓度不同导致H⁺浓度差异，但未控制单一变量（H2SO4体积未知），无法准确探究c(H2SO4)对速率的影响，C错误； D．直接观察火焰无法排除Na⁺黄色光的干扰，检验K⁺需透过钴玻璃，D错误； 故选A。 12. 一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是 A. 电极a为电池负极 B. 电流由电极a经导线流向电极b C. 电极b的电极反应： D. 电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 【答案】B 【解析】 【分析】Na在负极失电子，钠元素化合价升高，负极电极反应Na-e-=Na+，Cl2在正极放电，正极电极反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极a为电池负极，A正确； B．电流由正极流向负极，电极b经导线流向电极a，B错误； C．根据分析可知，电极b的电极反应：，C正确； D．电极a钠不断失电子，进入到有机电解液，质量逐渐减少，电极b上不断生成NaCl，质量逐渐增加，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子数目为 B. 与混合气体中所含原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 标准状况下，中所含分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子(O)，1mol Na2O2含有1mol O，阴离子数目为NA，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体中含有单元的物质的量为，故原子总数为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算Mg2+的具体数目，C错误； D．标准状况下CCl4为液体，不能按气体体积计算分子数，D错误； 故选B。 14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. Z的单质可用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】Y与R位于同主族，且所形成的一种化合物具有漂白性，则Y为O，R为S，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半，Z为Si，结合图示可知，X为N，W原子序数比R大，且为短周期主族元素，W为Cl，即X为N，Y为O，Z为Si，R为S，W为Cl，以此解题。 【详解】A．W是Cl元素，R为S元素，位于同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：R> W，故A错误； B．非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>X (N)，故简单气态氢化物的稳定性:Y >X，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X(N)>Z (Si)，故最高价氧化物的水化物的酸性:X >Z，故C正确； D．Z的单质是Si，其氧化物可用来生产光导纤维，故D错误； 故选C。 15. 1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A. “精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B. “沉淀”发生的主要反应为 C. 可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D. “母液2”中可循环利用物质主要是NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨厂生产的NH3先通入沉淀池中的饱和食盐水中，再通入CO2气体，将生成的沉淀过滤，得到NaHCO3沉淀，所得母液中含有NH4Cl，加入食盐细粒后冷却，得到NH4Cl晶体；NaHCO3沉淀在煅烧炉内加热煅烧，制得Na2CO3固体，据此分析； 【详解】A．“精制”时溶液在溶液之后加，A错误； B．“沉淀”发生的主要反应为，B错误； C．可向“煅烧”所得产物中含有碳酸根，应该先加硝酸再加入溶液，以检验产物中是否含有，C错误； D．“母液2”中含有NaCl可通入沉淀池，故可循环利用的物质主要是NaCl，D正确； 故选D。 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线3为随时间t的变化曲线 B. a点时，消耗的速率小于生成的速率 C. 上述过程中容器内且保持不变 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，曲线2、3代表物质为反应物，曲线1代表物质为生成物，且0 ～ 30 min内曲线1、2、3代表物质的△c分别为0.8mol/L、(1.0 -0.2)mol/L = 0.8mol/L、(0.5-0.1)mol/L = 0.4mol/L，即浓度变化量之比分别为2∶2∶1，反应为则曲线1、2、3分别代表SO3、SO2、O2的浓度随时间t的变化，故A错误； B．由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即a点时消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B错误； C．由图可知，起始时c(SO2):c(O2)= 1.0 mol/L : 0.5 mol/L=2∶1，反应为，即△c(SO2): △c(O2)= 2∶1，所以反应过程中容器内c(SO2): c(O2)= 2∶1且保持不变，故C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中通入一定量的氩气，总压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，即通入一定量的氩气对反应速率无影响，不能缩短达到平衡的时间，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组探究溶液与Cu的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。 A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤 （2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。 序号 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。 （4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 ⅱ 向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。 查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。 资料整理溶液与Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为___________。 ②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”) 实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。 【答案】（1） ①. D ②. C （2）偏高 （3） （4） ①. 1.4 ②. （5） ①. ②. 大于 ③. 时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解 【解析】 【分析】本题为实验原理的探究，探究和溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究溶液成分，提出假设，可能氧化了或将氧化，，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。 【小问1详解】 在配制溶液时，配制操作的具体流程为：溶解→转移→洗涤→转移→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据这一流程，可知操作1、操作2依次为：洗涤、摇匀；则符合条件的选项为：D、C。 【小问2详解】 若定容时俯视容量瓶的刻度线，则此时液面还未到刻度线，溶液体积偏小，最后会导致所配溶液的浓度：偏高。 【小问3详解】 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡，反应后溶液中含有，说明被Cu还原，或氧化了Cu。 【小问4详解】 甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测，即需要增加的浓度，根据反应和不参与反应，可以加入来补充，根据控制变量原则，在实验ⅰ中的，则该实验中还需要补充的质量为：。 【小问5详解】 ①根据转化关系图可知，反应2的离子方程式为：； ②由反应2可知，氧化剂是，氧化产物是，则有氧化性：大于； ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，在不参与反应的前提下，其原因可能是：时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅡA （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. Ca （3） ①. ②. （4） （5）碱浸 （6） ①. ②. 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原 【解析】 【分析】铍精矿(主要含BeO，还含有少量)用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、Al3+、[BeF4]2−转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Be(OH)2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的，反应生成的NH4F、(NH4)2SO4，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期第ⅡA族； 【小问2详解】 “酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率，根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca； 【小问3详解】 根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、NH4F、(NH4)2SO4； 小问4详解】 “碱溶”时，与分别转化为与，其中发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有NaOH，经分离再生后可进入步骤碱浸中循环利用； 【小问6详解】 ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：； ②高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择作为惰性气氛。 19. 将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。 （1）该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为： （2）已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。 物质 能量/kJ 1600 435 996 1652 该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. B. 消耗的同时生成 C. 气体的密度保持不变 D. 气体的总压强保持不变 （4）在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。 ①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ②时，在0~tmin内，的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)，在tmin末，的浓度为___________。 （5）一定条件下，该反应的反应过程如图所示。 第一步： 第二步：___________(写出该步反应的化学方程式) 【答案】（1） ①. 还原产物 ②. 4mol （2）放热 （3）BD （4） ①. 温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的增多，转化率增大 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应中，碳化合价降低被还原，得到还原产物；反应中氧化合价由-2变为0得到氧气，存在关系，则每生成，该反应转移电子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，焓变为，反应为放热反应； 【小问3详解】 A．，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，A不满足题意； B．反应速率比等于系数比，消耗的同时生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B满足题意； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不满足题意； D．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D满足题意； 故选BD； 【小问4详解】 ①温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的增多，使得的转化率随温度的升高而增大； ②时，在0~tmin内，转化率为80%，则反应0.8mol二氧化碳、反应3.2mol氢气，二氧化碳平均反应速率为；在tmin末，的浓度为； 【小问5详解】 由图，第二步反应为氢气和碳酸钙催化生成甲烷和氧化钙、水，结合质量守恒，反应为：。 20. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 与PHB互为同分异构体 B. 若反应①中原子利用率100%，则反应物x为V形结构 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 反应②中有C-O键的断裂 （3）以为原料可合成化合物I，其合成路线如下： (a)的名称为___________。 (b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为___________。 (c)反应④的反应类型为___________，所需的反应试剂与反应条件为___________。 （4）M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。 ⅰ.1molM与足量钠反应生成 ⅱ.M可与反应生成 ⅲ.有两个连在同一碳上 （5）一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. 碳碳双键 （2）BD （3） ①. 溴乙烷(一溴乙烷) ②. NaBr ③. 氧化反应 ④. ，Cu(或Ag)、加热 （4） （5） 【解析】 【分析】将聚羟基丁酸酯(PHB)进行热解得到产物I：，将与加成得到产物Ⅲ：；将聚羟基丁酸酯(PHB)在参与下进行醇解得到产物Ⅱ：，再将进行水解也可以得到产物Ⅲ：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据图形，化合物Ⅰ的分子式为：；其官能团的名称为：羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 A．与中的n不同，不是互为同分异构体，A错误； B．反应①的方程式为：，属于加成反应，则原子利用率为100%；则反应物x为，其结构为V形，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为：，分子中存在着四面体的甲基结构，则分子中所有的原子不可能共平面，C错误； D．反应②发生的是酯水解反应，则会发生酯基中C-O键的断裂，D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 (a)的名称为:溴乙烷(或一溴乙烷)； (b)反应③的方程式为：，则产物中除生成外，还有生成； (c)反应④的方程式为：，其反应类型为：氧化反应；所需的反应试剂与反应条件为：，Cu(或Ag)、加热。 【小问4详解】 化合物Ⅱ的结构为，M是化合物Ⅱ的同分异构体，满足下列条件：ⅰ.1molM与足量钠反应生成：说明含2mol羟基（醇羟基或羧羟基）；ⅱ.M可与反应生成：含羧基结构，同时还含有1个醇羟基结构；ⅲ.有两个连在同一碳上；则满足条件的M的结构简式有：、、（任写一种）。 【小问5详解】 化合物Ⅲ的结构为：，要得到化合物，对比差异可看作为自身的羧基和醇羟基发生酯化反应所得，则该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 牛皮革鞠 B. 木制空竹 C. 青铜投壶 D. 石锁 2. 中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃 B. “问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C. “望宇”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料 D. “长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 3. 以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 中硅的化合价为价 B. 的电子式为： C. 与互为同位素 D. 金刚石中含有极性共价键 4. 中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A. 酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B. 奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C. 牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D. 米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 5. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ与乙酸互为同系物 B. 化合物Ⅰ可与NaOH发生取代反应得到化合物II C. 上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯酸钠的链节为 7. 劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 家庭劳动项目 化学知识 A 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实 B 用除湿剂(主要成分是)防潮 溶于水放热 C 用“84”消毒液(主要成分是NaClO)漂白衣服 NaClO具有漂白性 D 用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是) 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 8. 实验安全至关重要。下列说法不正确的是 A. 含有重金属的固体废渣需直接填埋处理 B. 钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火 C. 储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 9. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 10. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 11. 实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是 A. 电极a电池负极 B. 电流由电极a经导线流向电极b C. 电极b的电极反应： D. 电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子数目为 B. 与混合气体中所含原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 标准状况下，中所含分子数目为 14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. Z的单质可用来生产光导纤维 15. 1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A. “精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B. “沉淀”发生的主要反应为 C. 可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D. “母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线3为随时间t的变化曲线 B. a点时，消耗的速率小于生成的速率 C. 上述过程中容器内且保持不变 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组探究溶液与Cu的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。 A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤 （2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。 序号 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。 （4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化) 序号 操作 现象 ⅱ 向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。 查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。 资料整理溶液与Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为___________。 ②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19. 将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。 （1）该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为： （2）已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。 物质 能量/kJ 1600 435 996 1652 该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. B. 消耗的同时生成 C. 气体的密度保持不变 D. 气体的总压强保持不变 （4）在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。 ①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ②时，在0~tmin内，的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)，在tmin末，的浓度为___________。 （5）一定条件下，该反应的反应过程如图所示。 第一步： 第二步：___________(写出该步反应的化学方程式) 20. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 与PHB互为同分异构体 B. 若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 反应②中有C-O键断裂 （3）以为原料可合成化合物I，其合成路线如下： (a)的名称为___________。 (b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为___________。 (c)反应④的反应类型为___________，所需的反应试剂与反应条件为___________。 （4）M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。 ⅰ.1molM与足量钠反应生成 ⅱ.M可与反应生成 ⅲ.有两个连在同一碳上 （5）一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $