精品解析：山东省济南市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025年7月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D. 酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1，3-二氯甲苯 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的电子排布式： D. 分子中σ键的形成： 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 4. 关于有机物鉴别，下列说法错误是 A. 利用溴水可鉴别苯和甲苯 B. 利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C. 利用核磁共振氢谱可鉴别和 D. 利用X射线衍射可鉴别的两种对映异构体 5. 下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A. 制硝基苯： B. 乙醇与浓的氢溴酸反应： C. 乙醛与银氨溶液反应： D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量： 6. 下列物质的结构与用途对应关系错误的是 结构 用途 A 金属铁中含有金属键 可用于制作炊具 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 可用作耐高温材料 C 碳化硅与金刚石成键、结构均相似 可用作砂轮磨料 D 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 可提高对烯烃氧化效果 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 8. 前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物质是自然界中种类最多的，W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电子，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 元素的第二电离能： C. 简单氢化物的还原性： D. 1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键为4mol 9. 氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸正丁酯的说法错误的是 A. 分子的不饱和度为4 B. 分子中可能共平面的原子最多为14个 C. 氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D. 其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 10. 短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。基态X原子最外层电子数是其内层的3倍。已知M固态时有无限长链形式(β-M)和三聚形式(γ-M)，能体现β-M成键结构的片段及γ-M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 1molγ-M中含9molσ键 B. β-M中Y原子无孤对电子 C. β-M中所有化学键键长相等 D. β-M和γ-M晶体类型不同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有机物Z可用于制造不饱和聚酯树脂，也可用作食品的酸味调味剂。某同学以X为原料，设计了下列合成路线。下列说法正确的是 A. 沸点： B. X、Y、Z中碳原子的杂化方式均相同 C. X、Y、Z均存在顺反异构体 D. Y→Z的转化可直接使用酸性溶液 12. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 机理1： 机理2： A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 B 将2-溴丙烷、氢氧化钠的乙醇溶液和少量沸石混合加热，将产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 2-溴丙烷发生了消去反应 C 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠 前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸 D 向苯酚溶液中滴加足量的浓溴水 产生白色沉淀 苯环能影响羟基上氢原子的活性 A. A B. B C. C D. D 14. 催化剂可以催化卤代烃和炔烃的偶联反应，原理如图所示(、表示烃基，L表示配体，X表示卤素原子)。下列叙述错误的是 A. 添加适量有利于提高产率 B. 反应过程中Pd元素化合价发生变化 C. 反应过程中均涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 制取1mol，理论上须加入1molCuX 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，由A、B两种立方体单元交替排列而成，单元B中和均位于体对角线上离顶点处，单元A、B中位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近且距离相等的有3个 B. 单元A体心处的位于周围4个形成的正四面体空隙中 C. 该锂电池正极材料的化学式为： D. 若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究铁及其化合物具有重要意义。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为_______，同周期中，基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素有_______种。 （2）配合物是一种有机合成催化剂，中与Fe配位的原子是_______(填元素符号)，中σ键和π键的个数比为_______。 （3）邻二氮菲(phen)的结构简式为，可以与形成稳定的橙红色配离子，常用于浓度的测定。 ①实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，原因是_______； ②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 （4）γ-Fe在钢铁材料的热处理过程中具有重要作用，其面心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①γ-Fe晶胞中Fe原子的半径为_______pm； ②MNQP截面单位面积含有的Fe原子为_______个·pm-2。 17. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）可与反应生成，键角：①_______②(填“>”“＜”或“=”) （3）和主要用于染料合成等，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）一种季铵类离子液体的结构如图所示，其熔点较低的主要原因是_______。 （5）银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 化合物X的化学式为_______；若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度为_______g·cm-3(用含的代数式表示)；已知B点原子的分数坐标为，晶胞中A、C间距离为_______pm。 18. 某食品风味添加剂H的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）D中含氧官能团名称为_______；E与氢气加成的产物中含_______个手性碳原子。 （3）G→H会有副产物Q生成，Q与H互为同分异构体，Q的结构简式为_______。 （4）上述合成路线涉及的7步反应中，属于取代反应的共有_______步。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②1mol该同分异构体与足量Na反应，可得到1mol ③1mol该同分异构体与足量NaOH的水溶液反应，最多消耗1molNaOH （6）以和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线，无机试剂任选_______。 19. 三苯甲醇()是一种重要的有机合成中间体，熔点为164.2℃，沸点为380℃，制备流程如下。 已知：①RMgBr(R表示烃基)能与酮、水、氧气等反应 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OH)Br难溶于水 ③溴苯与水可形成共沸物 ④乙醚的沸点为34.5℃ 实验装置如下(夹持和加热装置略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______。 （2）已知乙醚放置过久可能产生少量过氧化物。下列试剂中，可用于检验乙醚中是否含过氧化物的最佳选择是_______(填标号)；除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行_______操作。 A．溶液 B．淀粉溶液 C．乙醇溶液 （3）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是_______。 （4）在实际制备三苯甲醇过程中，用饱和溶液代替蒸馏水与中间产物()反应，可提高产品纯度。加入饱和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）水蒸气蒸馏前，应先打开活塞K，待水沸腾后，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，应进行的操作是_______，判断水蒸气蒸馏完成的现象是_______。 （6）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150mg、甲苯92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略)： 吸收峰化学位移δppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为_______(结果保留3位有效数字)。 20. 催眠类药物Ⅰ的一种合成路线如下。 已知： ，、烷基，、烷基 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______；C中官能团共_______种。 （2）E的化学名称为_______；D→E的化学方程式为_______。 （3）M中含溴原子，M的结构简式为_______ （4）已知I分子中有含两个氮原子六元环，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，H的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D. 酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．掺杂碘的聚乙炔因导电性提升可用作导体，故A正确； B．聚乳酸可生物降解，适用于免拆缝合线，故B正确； C．引入羧基的聚合物含负电基团（-COO⁻），应属于阳离子交换树脂，而非阴离子交换树脂，故C错误； D．酚醛树脂是早期合成树脂，具有电绝缘性，俗名“电木”，可用作电绝缘材料，正确； 选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1，3-二氯甲苯 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子电子排布式： D. 分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子位于2、6号碳原子上，名称为2，6―二氯甲苯，故A错误； B．的中心氮原子的价层电子对个数为，且不含孤电子对，为直线形离子，所以的VSEPR模型：，故B正确； C．漏写3d能级上的电子排布式，基态As原子的电子排布式：，故C错误； D．氢气分子中两个氢原子的1s轨道通过头碰头重叠形成共价单键，1s轨道为球形，图示为p—p轨道通过头碰头重叠形成共价单键，故D错误； 故选B。 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应的特征是不饱和键（如双键、三键）与其他原子或基团结合，使双键或三键转化为单键或双键。 【详解】A．油脂硬化是不饱和脂肪酸甘油酯中碳碳双键加氢，属于加成，A项正确； B．甲醛与蛋白质中氨基的反应，涉及对碳氧双键的亲核加成，因此该过程涉及加成反应，B项正确； C．脱氧核糖核酸的形成是通过脱水缩合（取代反应），无加成过程，C项错误； D．苯与在光照下生成六氯环己烷，为苯环大键的加成反应，D项正确； 答案选C。 4. 关于有机物鉴别，下列说法错误的是 A. 利用溴水可鉴别苯和甲苯 B. 利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C. 利用核磁共振氢谱可鉴别和 D. 利用X射线衍射可鉴别的两种对映异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和甲苯的密度均小于水，与溴水混合均发生萃取，无法区分，A错误； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，纤维素灼烧无烧焦羽毛味，利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素，B正确； C．和中氢原子的种类不同，可以利用核磁共振氢谱鉴别，，C正确； D．X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定有机化合物分子的空间结构，可以区分有机化合物的对映异构体，D正确； 故选A。 5. 下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A. 制硝基苯： B. 乙醇与浓的氢溴酸反应： C. 乙醛与银氨溶液反应： D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与浓硫酸、浓硝酸在50℃~60℃时反应生成硝基苯和水，化学方程式为，A符合题意； B．乙醇和浓的HBr溶液在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷和水，，B不符合题意； C．乙醛与银氨溶液反应生成银、醋酸铵、氨气和水，但氢氧化二氨合银的化学式为，该化学方程式为，C不符合题意； D．向苯酚钠的水溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的结构与用途对应关系错误的是 结构 用途 A 金属铁中含有金属键 可用于制作炊具 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 可用作耐高温材料 C 碳化硅与金刚石成键、结构均相似 可用作砂轮磨料 D 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 可提高对烯烃的氧化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属键使铁具有导热性和延展性，因而铁适合制作炊具，物质的结构与用途存在对应关系，A不符合题意； B．石墨的耐高温性源于其层内形成了强共价键而非层间范德华力(强度小)，用途与结构描述不匹配，B符合题意； C．碳化硅与金刚石成键、结构均相似，碳化硅与金刚石均为共价晶体，硬度高，适合作为磨料，因此碳化硅可用作砂轮磨料，物质的结构与用途存在对应关系，C不符合题意； D．冠醚(18-冠-6)的空腔直径与直径接近，因此冠醚环上的氧原子(提供孤对电子)可与K+形成配位键，可形象地表示为“钾离子落到冠醚分子中心的洞穴里”，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而增大了在有机溶剂中的溶解度，所以可提高对烯烃的氧化效果，物质的结构与用途存在对应关系，D不符合题意； 故选B。 7. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用萃取碘水中的碘单质需要使用分液漏斗、烧杯进行分液操作，题目中仅提供普通漏斗，未提供分液漏斗，无法完成萃取后的分液步骤，A项错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需控制反应温度至170℃，必须使用温度计，题目未提供温度计，不能完成的实验，B项错误； C．探究水分子的极性可通过带电体靠近水流观察偏转，所需玻璃仪器仅为烧杯和胶头滴管（形成水流），带电体（如塑料棒）属于非玻璃仪器可任选，因此能完成的实验，C项正确； D．提纯苯甲酸需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤，溶解、过滤操作均需使用玻璃棒，题目未提供玻璃棒，因此不能完成的实验，D项错误； 答案选C。 8. 前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物质是自然界中种类最多的，W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电子，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 元素的第二电离能： C. 简单氢化物的还原性： D. 1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键为4mol 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形成4个共价键，则Y为C元素；Z、M位于第二周期，Z形成2个共价键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为O元素，M为F元素；X只能位于第一周期，为H元素；W元素位于元素周期表中的ds区且基态原子最外层只有一个电子，W原子的核外电子排布式为，则W为Cu元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素； A．主族元素同周期从左向右电负性呈增大趋势，则电负性：，在CH4中C显负价，H显正价，则电负性：H＜，A正确； B．Zn+的价电子为3d104s1，Cu+的价电子为3d10，Cu+的3d层电子为全满状态，较稳定，第二电离能更大，B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故还原性CH4＞H2O＞HF，C正确； D．由结构图可知，1mol该配合物中含有4mol配位键，D正确； 故选B。 9. 氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸正丁酯的说法错误的是 A. 分子的不饱和度为4 B. 分子中可能共平面的原子最多为14个 C. 氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D. 其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含1个碳碳双键、1个碳氧双键、1个C≡N，则不饱和度为4，A正确； B．与碳氧双键、碳碳双键直接相连的原子共面、C≡N为直线形，单键可以旋转，则分子中可能共平面的原子最多为14个:，B正确； C．氰基和酯基中羰基均为吸电子基团，均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应，C正确； D．苯环不饱和度为4，其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢，则结构对称，共有、、、、、6种，D错误； 故选D。 10. 短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。基态X原子最外层电子数是其内层的3倍。已知M固态时有无限长链形式(β-M)和三聚形式(γ-M)，能体现β-M成键结构的片段及γ-M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 1molγ-M中含9molσ键 B. β-M中Y原子无孤对电子 C. β-M中所有化学键键长相等 D. β-M和γ-M的晶体类型不同 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子最外层电子数是其内层的3倍，则X为8号元素O，X和Y为短周期同主族元素，则Y为S，M属于硫的氧化物，结合图知M为SO3。 【详解】A．由图知，三聚形式(γ-M)中含3个S和9个O，每个S形成两个硫氧双键(双键中一个键、一个键)和两个硫氧单键，则1molγ-M中共含12molσ键，A错误； B．β-M中，每个S形成两个硫氧双键和两个硫氧单键，硫原子无孤对电子，B正确； C．β-M的链状结构中，氧原子有两种，一种为连接两个硫原子的“桥氧”，它与硫原子形成了S-O键，另一种是只与一个硫原子相连的“端基氧”，它与硫原子形成了S=O键，两种硫氧键的键长不同，C错误； D．无论是无限长链形式(β-M)还是三聚形式(γ-M)，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，二者的晶体类型相同，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有机物Z可用于制造不饱和聚酯树脂，也可用作食品的酸味调味剂。某同学以X为原料，设计了下列合成路线。下列说法正确的是 A. 沸点： B. X、Y、Z中碳原子的杂化方式均相同 C. X、Y、Z均存在顺反异构体 D. Y→Z的转化可直接使用酸性溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．X不能形成分子间氢键，沸点较低，Y、Z都能形成分子间氢键，沸点高于X，另外Z的相对分子质量大于Y，所以沸点：，故A正确； B．连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，X和Y中碳原子有sp2、sp3杂化，Z中所有碳原子都采用sp2杂化，故B错误； C．碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构，所以X、Y、Z都存在顺反异构，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键、-CH2OH，所以Y转化为Z不能用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，故D错误； 故选AC。 12. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 机理1： 机理2： A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y中氨基连接的碳原子不同（分别连在和上）具有相同的分子式和结构，不互为同分异构体，为同一种物质，故A错误； B．苯胺显弱碱性，可与盐酸但不可与氢氧化钠的水溶液反应，故B错误； C． X和Y的产率几乎相等说明该反应过程中没有明显的区域选择性，“机理2”中的“中间体3”是一个高度对称的结构，存在碳碳三键，容易断键反应活性高，产物分布均匀，则该反应的真实历程为“机理2”，故C错误； D．“中间体3”是一个高度对称的结构，碳碳三键与其余化学键不同，导致键角发生变化，反应活性高，故D正确； 故答案选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 B 将2-溴丙烷、氢氧化钠的乙醇溶液和少量沸石混合加热，将产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 2-溴丙烷发生了消去反应 C 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠 前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸 D 向苯酚溶液中滴加足量的浓溴水 产生白色沉淀 苯环能影响羟基上氢原子的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，是因为转化为，故A正确； B．将2-溴丙烷、氢氧化钠的乙醇溶液和少量沸石混合加热，将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明溴水发生加成反应，可知 2-溴丙烷发生了消去反应生成丙烯，故B正确； C．常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，冰醋酸反应更剧烈，则分子中氢氧键的极性：乙醇<乙酸，故C错误； D．向苯酚溶液中滴加足量的浓溴水，产生2,4,6-三溴苯酚沉淀，说明羟基能影响苯环上氢原子的活性，故D错误； 选AB。 14. 催化剂可以催化卤代烃和炔烃的偶联反应，原理如图所示(、表示烃基，L表示配体，X表示卤素原子)。下列叙述错误的是 A. 添加适量有利于提高产率 B. 反应过程中Pd元素化合价发生变化 C. 反应过程中均涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 制取1mol，理论上须加入1molCuX 【答案】CD 【解析】 【分析】该流程中，进线为反应物，故R1X、为反应物，出线为生成物，、HX为生成物，、CuX为催化剂，其余环上的物质为中间产物，总反应为：R1X++HX。 【详解】A．根据总反应可知有HX生成，能消耗HX，有利于提高产率，A正确； B．反应过程中Pd元素的成键个数发生变化，化合价发生变化，B正确； C．分析反应过程，涉及R—X键(极性键)断裂等，形成R1—C≡C—R2中的C—C键等。反应中没有非极性键的断裂，有非极性键(C—C)的形成，C错误； D．CuX为催化剂，适量即可，D错误； 故选CD 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，由A、B两种立方体单元交替排列而成，单元B中和均位于体对角线上离顶点处，单元A、B中位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近且距离相等的有3个 B. 单元A体心处的位于周围4个形成的正四面体空隙中 C. 该锂电池正极材料的化学式为： D. 若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% 【答案】AD 【解析】 【详解】A．结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6个，故A错误； B．由a正方体单元的图可知，体心处的位于4个形成的正四面体空隙中，故B正确； C．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为32，锂电池正极材料的化学式为，故C正确； D．若该锂电池正极材料中n（Fe2+)：n（Fe3+）=5:7，则含有=10个Fe2+，14个Fe3+，根据化学式LiFe6O8，晶胞中有4个LiFe6O8，24个Fe应有4个Li和32个O，根据电荷守恒，32×2=10×2+14×3+(1-x)×1，x=2，即有2个脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究铁及其化合物具有重要意义回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为_______，同周期中，基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素有_______种。 （2）配合物是一种有机合成催化剂，中与Fe配位的原子是_______(填元素符号)，中σ键和π键的个数比为_______。 （3）邻二氮菲(phen)的结构简式为，可以与形成稳定的橙红色配离子，常用于浓度的测定。 ①实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，原因是_______； ②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 （4）γ-Fe在钢铁材料的热处理过程中具有重要作用，其面心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①γ-Fe晶胞中Fe原子的半径为_______pm； ②MNQP截面单位面积含有的Fe原子为_______个·pm-2。 【答案】（1） ①. 第4(四)周期Ⅷ族 ②. 2 （2） ①. C ②. 1：1 （3） ①. 时，邻二氮菲中的N原子会优先与形成配位键，导致与的配位能力减弱；时，会与作用，从而影响邻二氮菲与配位 ②. D （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）的原子序数为26，其基态电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据电子排布，Fe的价电子层为3d64s2，因此Fe属于第四周期，第Ⅷ族；根据电子排布式判断，基态原子未成对电子数为4个，同周期中有Mn和Cr的未成对电子数分别为5和6，多于铁，所以比基态Fe原子多的元素有2种，故答案为：第4(四)周期Ⅷ族；2； 【小问2详解】 中碳的电负性小于氧，碳提供孤电子对与铁形成配位键，所以与Fe配位的原子是C，中碳和氧之间σ键数目为5，碳和铁之间σ键数目为5，σ键数目总共为10，每个碳氧之间有2个π键，总的π键数目为10，所以个数比为1：1，故答案为：C；1:1； 【小问3详解】 ①邻二氮菲可以与形成稳定的橙红色配离子，所以当时，邻二氮菲中的N原子会优先与形成配位键，导致与的配位能力减弱；时，会与作用，从而影响邻二氮菲与配位，故答案为：时，邻二氮菲中的N原子会优先与形成配位键，导致与的配位能力减弱；时，会与作用，从而影响邻二氮菲与配位； ②邻二氮菲中N为杂化，所以原子的价层孤电子对占据杂化轨道，故答案为：D； 【小问4详解】 γ-Fe晶胞中边长为apm，则面对角线为apm，则Fe原子的半径为pm，故答案为：； ②MNQP截面中MP的长度为apm，PQ的长度为apm，面积为a2pm2，MNQP截面中每个角上的原子被4个相邻晶胞共用，面心原子被2个相邻晶胞共用，Fe原子个数为=2个，该截面单位面积含有的Fe原子为=个·pm-2，故答案为：。 17. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质重要组成元素，还在医药、化工等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）可与反应生成，键角：①_______②(填“>”“＜”或“=”)。 （3）和主要用于染料合成等，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）一种季铵类离子液体的结构如图所示，其熔点较低的主要原因是_______。 （5）银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 化合物X的化学式为_______；若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度为_______g·cm-3(用含的代数式表示)；已知B点原子的分数坐标为，晶胞中A、C间距离为_______pm。 【答案】（1） ①. 5 ②. C （2）< （3）> （4）阴、阳离子体积较大，离子间距离较远，离子间作用力较弱 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据了5条原子轨道，核外电子的空间运动状态有5种；元素的逐级电离能依次增大，A为基态N+，需要的能量最大，B为基态N原子，C为激发态N原子，故电离最外层一个电子所需能量最小的是：C； 【小问2详解】 中N原子均为sp3杂化，左侧N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大，键角小，故键角：①<②； 【小问3详解】 -OH为吸电子基团，故与相比，N原子电子云密度小，碱性弱，故碱性：>； 【小问4详解】 根据该季铵类离子液体结构可知阴、阳离子体积较大，故熔点较低的主要原因是：阴、阳离子体积较大，离子间距离较远，离子间作用力较弱； 【小问5详解】 晶胞中Ag的个数为：，N的个数为：，故X的化学式为AgN3；化合物X的密度为：；B点原子的分数坐标为，如图所示：，晶胞中A、C间距离为：pm。 18. 某食品风味添加剂H的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）D中含氧官能团名称为_______；E与氢气加成的产物中含_______个手性碳原子。 （3）G→H会有副产物Q生成，Q与H互为同分异构体，Q的结构简式为_______。 （4）上述合成路线涉及的7步反应中，属于取代反应的共有_______步。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②1mol该同分异构体与足量Na反应，可得到1mol ③1mol该同分异构体与足量NaOH的水溶液反应，最多消耗1molNaOH （6）以和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线，无机试剂任选_______。 【答案】（1） 22 （2） ①. (酮)羰基 ②. 2 （3） （4）4 （5）36 （6） 【解析】 【分析】本题为有机合成题，A发生催化氧化生成，D发生水解反应生成E为，G→H为醇的消去反应，除了生成H外还可能生成，以此解题。 【小问1详解】 A→B为醇的催化氧化，化学方程式为22； 【小问2详解】 结合D的结构简式可知，D中含氧官能团名称为(酮)羰基；E为，与氢气加成后生成，其中含有2个手性碳； 【小问3详解】 结合分析可知，Q的结构简式为； 【小问4详解】 上述合成路线涉及的7步反应中，B→C为取代反应，C→D为C和溴的取代反应，D→E为卤代烃的水解反应，属于取代反应，E→F属于取代反应，则属于取代反应的共有4步； 【小问5详解】 结合H的结构简式可知，其不饱和度为4，其同分异构体中①含苯环且苯环上有两个取代基； ②1mol该同分异构体与足量Na反应，可得到1mol说明1个该有机物分子中含有2个羟基，③1mol该同分异构体与足量NaOH的水溶液反应，最多消耗1molNaOH，则两者羟基中的一个是酚羟基，满足要求的同分异构体有：(数字表示另一个羟基的位置)，每种情况都有邻、间、对三种情况，则一共36种； 【小问6详解】 采用逆向合成的方法，结合E→F的信息可知，可由与(CH3CO)2O反应生成，可由水解生成，则合成路线为：。 19. 三苯甲醇()是一种重要的有机合成中间体，熔点为164.2℃，沸点为380℃，制备流程如下。 已知：①RMgBr(R表示烃基)能与酮、水、氧气等反应 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OH)Br难溶于水 ③溴苯与水可形成共沸物 ④乙醚的沸点为34.5℃ 实验装置如下(夹持和加热装置略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______。 （2）已知乙醚放置过久可能产生少量过氧化物。下列试剂中，可用于检验乙醚中是否含过氧化物的最佳选择是_______(填标号)；除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行_______操作。 A．溶液 B．淀粉溶液 C．乙醇溶液 （3）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是_______。 （4）在实际制备三苯甲醇过程中，用饱和溶液代替蒸馏水与中间产物()反应，可提高产品纯度。加入饱和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）水蒸气蒸馏前，应先打开活塞K，待水沸腾后，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，应进行的操作是_______，判断水蒸气蒸馏完成的现象是_______。 （6）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150mg、甲苯92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略)： 吸收峰化学位移δppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为_______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液(分液)漏斗 （2） ①. B ②. 蒸馏 （3）乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、氧气反应 （4） （5） ①. 打开活塞K，随后撤去热源 ②. 锥形瓶中无油状液体滴下 （6）86.7% 【解析】 【分析】在镁屑中逐滴加入溴苯-乙醚的混合液，微沸回流1h，得到，再加入二苯酮-乙醚溶液搅拌，得到中间产物（），加入蒸馏水，蒸馏分离乙醚，得到粗产品，粗产品中含有溴苯等，进行水蒸气蒸馏，得到三苯甲醇粗品，据此回答。 【小问1详解】 由图1知，仪器a的名称为：恒压滴液(分液)漏斗； 【小问2详解】 由于生成的过氧化物具有氧化性，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液检验，溶液、乙醇虽能与过氧化物反应，但无明显现象，无法检验，故选B；钠与水反应生成NaOH和H2，可除去乙醚中极少量水，反应后通过蒸馏（利用乙醚与其他物质沸点差异 ）提纯乙醚； 【小问3详解】 制备时，乙醚除作溶剂外，还可以用于排除装置内空气，防止与水、氧气反应； 【小问4详解】 中间产物与饱和NH4Cl溶液反应，NH4Cl水解显酸性，能提供，使转化为，故离子方程式为：； 【小问5详解】 蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，说明系统内压强过大，应立即打开活塞K，随后撤去热源，以减小压强；三苯甲醇不溶于水，所以蒸馏时，当锥形瓶中无油状液体滴下时，说明水蒸气蒸馏已经完成； 【小问6详解】 设混合溶液中三苯甲醇与甲苯的物质的量之比为x:y，根据结构特点，1个三苯甲醇中含有15个苯环上的H原子，无甲基上的H原子，1个甲苯中含有5个苯环上的H原子，3个甲基上H原子，故存在15x+5y=25，3y=6，解得y=2，x=1，故混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物质的量之比为1:2，根据已知得n(甲苯)=，故n(三苯甲醇)，其纯度为。 20. 催眠类药物Ⅰ的一种合成路线如下。 已知： ，、烷基，、烷基 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______；C中官能团共_______种。 （2）E的化学名称为_______；D→E的化学方程式为_______。 （3）M中含溴原子，M的结构简式为_______ （4）已知I分子中有含两个氮原子的六元环，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，H的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 丙二酸二乙酯 ②. （3） （4） （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A（）与B（）在碱性条件下发生已知反应，可推知B为：，C为：，被氧化为D，则D为：，与发生酯化反应生成E，E与M在的条件下反应生成F，M中含有溴原子，结合F的分子式可推知M为：，F为：，F与在的条件下反应生成G，G与H在一定条件下生成I，已知I分子中有含两个氮原子的六元环，结合I的分子式，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，可推知H的结构简式为，I的结构简式为：，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为：；C为：，共有酯基和醛基2种官能团； 【小问2详解】 E为：，根据酯的命名，可由丙二酸和乙醇反应生成，化学名称为丙二酸二乙酯；D→E为与发生酯化反应生成E，化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析知，M的结构简式为：； 【小问4详解】 由分析知，H的结构简式为：； 【小问5详解】 由分析知，F为，F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有、、、、、、、、、、、、、、，共15种；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$