精品解析：山东省济南市2023-2024学年高二下学期7月期末学习质量检测化学试题

2024年7月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　O16　Na23　S32　Cr52　Cu　64　Y89　Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品 B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量 C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物 D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 【答案】D 【解析】 【详解】A．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A错误； B．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B错误； C．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C错误； D．零碳甲醇(由回收CO2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D正确； 答案选D。 2. 下列物质中，可能具有旋光性的是 A. 甲苯() B. 乙醇() C. 乙酸() D. 乳酸[] 【答案】D 【解析】 【详解】手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性； A．甲苯分子中没有手性碳原子，故A不选； B．乙酸分子中没有手性碳原子，故B不选； C．乙醇分子中，没有手性碳原子，故C不选； D．CH3CHOHCOOH中第二碳原子上分别连有：甲基、羟基、氢原子、羧基四种基团，属于手性碳原子，具有旋光性，故D选； 答案选D。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 丁烯的键线式： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．BeCl2的中心原子为Be原子为sp杂化，Be原子不含有孤电子对，因此BeCl2分子为直线型分子，A错误； B．2-丁烯的键线式为，为1,3-丁二烯的键线式，B错误； C．H2O中O原子价层电子对个数＝2+×(6﹣2×1)＝4，所以H2O的VSEPR模型为四面体，C正确； D．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，D错误； 答案选C。 4. 下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊试液无法鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯 B. 基态Ti原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的d区 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇与紫色石蕊试液互溶，乙酸乙酯与紫色石蕊试液不互溶，分层，现象不同，可以鉴别，A错误； B．Ti为22号元素，位于第四周期第IVB族，价层电子排布式为，位于元素周期表的d区，B正确； C．甘油易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，C正确； D．两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，D正确； 故选A。 5. 和[其中代表三苯基膦，能与Au形成较稳定配合物；键角范围；Me代表甲基]在乙二胺中可获得配位环境最接近的全金属富勒烯(@表示嵌入球体中)。下列说法错误的是 A. 元素的金属性： B. 分子中所有原子共平面 C. 乙二胺在水中溶解度大于在苯中的 D. 的直径可影响离子的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，Sn、Sb位于同一周期且原子序数Sn＜Sb,所以金属性：Sn＞Sb，故A正确； B．PPh3分子中P原子的价层电子对是4且含有1个孤电子对，3个苯基与P原子形成三角锥形结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误； C．乙二胺中含有亲水基氨基，能和水形成分子间氢键，所以乙二胺在水中溶解度大于在苯中的，故C正确； D．K+的直径大小与空腔大小适配时，作用力较强，稳定性更高，所以K+的直径可影响[K@Au12Sb20]5-离子的稳定性，故D正确； 答案选B。 6. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与Y形成的化合物为极性分子 B. 基态Z原子核外电子有9种空间运动状态 C. 该阴离子中含有配位键 D. L中所含元素电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al 【详解】A．H和O形成的化合物为H2O和H2O2，均为极性分子，A正确； B．基态F原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．该阴离子中L与Al之间形成配位键，C正确； D．L中所含元素电负性：，D正确； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 硬度：金刚砂(SiC)>硅(Si) B. 的反应活性： C. 沸点：硫氰酸异硫氰酸() D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于键长Si—C键＜Si—Si键，硬度金刚砂(SiC)＞硅(Si)，故A正确； B．由于—COOH为吸电子基团，会使与它连在同一C上的C—H键极性增强，反应活性增大，CH2(COOH)2中有2个—COOH基团，而CH3COOH只有1个—COOH基团，故前者的C—H极性更大，C—H的反应活性：CH2(COOH)2＞CH3COOH，故B错误； C．硫氰酸(H—S—C=N)和异硫氰酸(H—N=C=S)都是分子晶体，组成相同，相对分子质量相同，但由于异硫氰酸(H—N=C=S)能形成分子间氢键，而硫氰酸(H—S—C=N)不能形成分子间氢键，故沸点：硫氰酸(H—S—C=N)＜异硫氰酸(H—N=C=S)，故C正确； D．同一周期元素的第一电离能，从左到右总体上递增，但因AS的4p轨道呈半充满状态，能量较低，其第一电离能相邻的Se,故第一电离能：，故D正确； 答案选B。 8. 某抗氧化剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 除H外，所有原子可能共平面 B. 分子中含有4种官能团/ C. 分子中含有3个不对称碳原子 D. 与氢气发生加成反应最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中连接2个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故A错误； B．分子中官能团有碳溴键、碳碳双键、酰胺基、酯基，有4种官能团，故B正确； C．手性碳原子为不对称碳原子，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中连接—COOCH2CH3的碳原子为手性碳原子，所以有1个不对称碳原子，故C错误； D．苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗4mol氢气，故D错误； 答案选B。 9. 可识别捕获K+的某冠醚分子c的合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1molb物质最多消耗2molNaOH C. c物质的核磁共振氢谱有3组峰 D. 在烯烃中加入c物质可使烯烃与KMnO4溶液的反应迅速发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中酚羟基和b发生取代反应生成c，该反应为取代反应，A正确； B．b中氯原子水解生成的HCl能和NaOH以1：1反应，1molb最多消耗2mol NaOH，B正确； C．c中含有4种氢原子，其核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．冠醚分子c 可识别K+，增大高锰酸钾溶液的溶解性，所以在烯烃中加入c物质可使烯烃与KMnO4溶液的反应迅速发生，D正确； 故答案为：C。 10. 下列高分子材料制备方法错误的是 A. 结构片段为的高聚物，可由苯酚与甲醛经加聚反应制备 B. 聚乙烯醇()可由聚乙酸乙烯酯()与甲醇经取代反应制备 C. 聚合物可由异戊二烯经加聚反应制备 D. 聚合物可由2，呋喃二甲酸与乙二醇经缩聚反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得，A错误； B．聚乙酸乙烯酯和甲醇发生取代反应生成聚乙烯醇和乙酸甲酯，B正确； C．的单体为CH2=CH-C(CH3)=CH2（异戊二烯），异戊二烯发生加聚反应生成，C正确； D．聚合物的单体是和乙二醇，两者发生缩聚发反应生成，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．蔗糖加酸催化水解后，加入足量NaOH溶液中和硫酸，再加入新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，可以检验醛基，从而检验蔗糖是否发生水解，A正确； B．苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴均易溶于苯，引入新的杂质，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、分液，B错误； C．溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，发生水解反应，水解后没有加入硝酸中和氢氧化钠，不能检验溴离子，C错误； D．加热使温度迅速上升至170℃，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯不溶于水，可用排水法收集气体，D正确； 故选AD。 12. 某种高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质b生成a的反应属于加聚反应 B. b分子中碳原子杂化方式均为 C. a分子的链节与b分子中碳元素的质量分数相同 D. 物质b与发生加成反应可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确； B．b中含有碳碳双键、甲基和酯基，酯基中碳氧双键的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B错误； C．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C正确； D．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，即有生成，D正确； 答案选B。 13. 利用CoP/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级，转化历程如图所示。已知：Ⅰ．表示电子空穴，可吸收电子；Ⅱ．eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。 下列说法错误的是 A. 丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体 B. 乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应 C. 每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能 D. PLA转化为乳酰胺的化学方程式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图知，丙氨酸()与乳酰胺()互为同分异构体，A正确； B．由图可知乳酸铵转化为丙酮酸发生了羟基的催化氧化，B错误； C．根据图中信息可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41eV的光能，C错误； D．根据图示信息，PLA和一水合氨反应生成乳酰胺，方程式为：，D正确； 故选BC。 14. 芳胺与1，二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为 C. 含苯环、氨基()和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种(不考虑立体异构) D. 与在一定条件下反应可生成(—Ph代表) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．红外光谱可用获得分子中所含官能团信息，X中含有醚键和氨基，Y中含有醚键、氨基和碳碳双键，可确定X、Z中存在不同的官能团，A正确； B．X中苯环上的碳为杂化，共6个，Y中酮基上的碳为杂化，共2个，Z中苯环和杂环上的碳为杂化，共9个，故X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为，B错误； C．含苯环、氨基()和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有、(邻、间、对)、(邻、间、对)共8种，C错误； D．与在一定条件下可发生芳胺与1，二羰基化合物反应可生成，D正确； 故选AD。 15. 富锂反萤石固态电解质可由立方晶体(晶胞结构如图所示)与反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 晶胞中之间的最近距离为apm，则晶体的密度为 C. 电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性 D. 晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构示意图可知，Li+位于晶胞的体内，S2-位于顶点和面心，处于由S2-围成的正四面体空隙中，即的配位数为4，故A正确； B．之间的最近距离为晶胞面对角线的一半，晶胞的边长为，晶胞中含有4个，晶胞的质量为，晶胞的体积为=，晶体的密度为=，故B正确； C．电解质中含有离子位点空位，其空位可以提高额外的移动路径，增加离子的传导速率，可显著提高导电性，故C正确； D．在氮化锂晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂氮层，如果锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心，则化学式为，故D错误； 答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种比率型光声半导体纳米聚合物探针可用来评估动脉粥样硬化斑块的易损性。制备该聚合物的反应物之一MDAPROBE的结构如图所示。 回答下列问题： （1）N在周期表中的位置为_____，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，该分子中碳原子的杂化方式为_____。 （2）中存在类似于苯分子中的大π键，可表示为，p轨道提供2个电子形成大π键的是_____(填“①”或“②”)号N原子。 （3）另一种比率光声探针中F—B—F键角_____中F—B—F键角(填“>”、“<”或“=”)。为含大π键的缺电子结构，通入水中产生三种酸，分别为、HF和_____(填化学式)，B—F键长_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_____。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. N＞O＞C ③. sp2和sp3 （2）② （3） ①. < ②. H3BO3 ③. < ④. BF3中B采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，且分子内含大π键，HBF4中不存在离域π键，因此B—F键长<HBF4。 【解析】 【分析】本题考查的必备知识包括：元素周期表、第一电离能、杂化轨道理论、键长、键角等相关知识； 【小问1详解】 N在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，因此C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；该分子中的碳原子，既有形成四条单键碳原子，也有形成双键的碳原子，因此碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种方式； 【小问2详解】 ①号N原子形成2个σ键，杂化方式为sp2，有1个孤电子，提供1个孤电子参与形成大π键，②号N原子形成3个σ键，杂化方式为sp3，有1个孤电子对，p轨道提供2个电子参与形成大π键，故p轨道提供2个电子形成大π键的是②号N原子； 【小问3详解】 BF3中B采用sp2杂化，空间构型平面三角形，F—B—F键角120°，而中B采用sp3杂化，空间构型为四面体形，F—B—F键角约为109°28′，故中F—B—F键角<中F—B—F键角；BF3为缺电子结构，通入水中可能发生水解反应，生成HF、H3BO3，生成的HF可能与BF3作用生成HBF4，则产生的三种酸分别为HBF4、HF和H3BO3；BF3中B采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，B、F原子均在同一平面上，且有相互平行的2p轨道，可以“肩并肩”形成4中心6电子的离域π键，HBF4中不存在离域π键，因此B—F键长BF3< HBF4。 17. 铜及其化合物在机械制造、国防建设等领域中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）近日，中国科学院上海有机化学研究所用(bpy)和在溶剂DMF中成功制备了如图所示的含Cu配合物和副产物(bpy)CuCl(bpy为2，联吡啶)。配合物中Cu的化合价为_____，写出制备反应的化学方程式_____。 比较联苯()和2，2′-联吡啶的水溶性，前者_____后者(填“>”或“<”)，原因是_____。 （2）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为价，Cu元素以和两种价态存在，基态的价电子轨道表示式为_____，晶体中与的个数比为_____，Y的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(列出计算式)。 【答案】（1） ①. +1价 ②. 2CuCF3+ClCH2CN++CuCl ③. ＜ ④. 2，2′-联吡啶和水分子均为极性分子，而联苯为非极性分子，符合“相似相溶”原理 （2） ①. ②. 1：2 ③. 8 ④. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，所用(bpy)和在溶剂DMF中成功制备了如图所示的含Cu配合物和副产物(bpy)CuCl(bpy为2，联吡啶)，制备反应的化学方程式为：2CuCF3+ClCH2CN++CuCl，反应中没有元素的化合价发生改变，故可知配合物中Cu的化合价为+1价，由于2，2′-联吡啶是分子结构不高度对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，而联苯分子结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，水为极性分子，故比较联苯()和2，2′-联吡啶的水溶性，前者＜后者，原因是2，2′-联吡啶和水分子均为极性分子，而联苯为非极性分子，符合“相似相溶”原理，故答案为：+1价；2CuCF3+ClCH2CN++CuCl；＜；2，2′-联吡啶和水分子均为极性分子，而联苯为非极性分子，符合“相似相溶”原理； 【小问2详解】 一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为价，Cu元素以和两种价态存在， 已知Cu为29号元素，其基态原子价电子排布式为：3d104s1，故基态的价电子轨道表示式为：，根据均摊法可知，一个晶胞中含有Cu离子的个数为：=3，Y3+的个数为：1，Ba2+的个数为：2，O2-的个数为：=7，根据化合价代数和为0可知，晶体中与的个数比为1：2，Y的配位数即离Y3+最近且距离相等的O2-个数，则为8，设为阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，则该晶体的密度为：==(列出计算式)，故答案为：；1：2；8；。 18. 环己酮()是一种重要的化工原料，实验室中常用酸性重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的原理如下： 相关信息列表如下： 物质 密度/ 相对分子质量 沸点/℃(101kPa) 与水形成共沸物的沸点/℃(101kPa) 部分性质 环己醇 0.96 100 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 095 98 155.0 95.0 微溶于水，遇氧化剂可发生开环反应 实验步骤： 步骤1：在烧杯中用60mL水溶解，重铬酸钠全部溶解后，在搅拌下加入9mL浓，冷却至30℃以下。在圆底烧瓶中加入10g环己醇，将冷却后的溶液加入环己醇中； 步骤2：控制温度维持在55～60℃反应30min，期间不时摇动烧瓶使反应完全，反应液呈墨绿色。静置后向烧瓶中加入60mL水，蒸馏，收集95℃—97℃的馏分。当接收瓶内馏出液(环己酮和水的共沸物)约50mL时停止蒸馏； 步骤3：向馏出液中加入12g食盐后，转移至分液漏斗。静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15mL甲基叔丁基醚萃取一次。分液，下层弃去； 步骤4：将醚层和粗环己酮(原上层)合并。混合液中加入无水硫酸镁，将液体滤入蒸馏烧瓶，蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分。最终得产物环己酮5.9g。 回答下列问题： （1）步骤3中加入食盐的目的是_____。用甲基叔丁基醚萃取的目的是_____。 （2）步骤4中无水硫酸镁的作用为_____。下列仪器在步骤4蒸馏中无需使用的是_____(填名称)。 （3）该反应过程中需要控制温度，低于55℃则_____，高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_____。 （4）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_____种不同环境氢。本实验中环己酮的产率约为_____%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增加水层的密度，有利于环己酮从水中析出 ②. 提高环己酮的产率 （2） ①. 吸收环己酮表面的少量水分，有利于蒸馏 ②. 球形冷凝管和分液漏斗 （3） ①. 反应速率较慢 ②. 3+4 （4） ①. 3 ②. 60 【解析】 【分析】按照实验的操作步骤，首先配制溶液并冷却，在圆底烧瓶中加入10g环己醇，将溶液加入环己醇中，在烧瓶中发生反应后，用蒸馏法收集环己酮和水的共沸物，加入NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其从水中析出；静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15mL甲基叔丁基醚萃取一次，以提高环己酮的产率，分液，下层弃去，将醚层和粗环己酮(原上层)合并，加入无水硫酸镁吸水，然后蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分，最终得产物环己酮。 【小问1详解】 由分析可知，步骤3中加入食盐的目的是增加水层的密度，有利于环己酮从水中析出；用甲基叔丁基醚萃取的目的是提高环己酮的产率； 【小问2详解】 步骤4中无水硫酸镁的作用为吸收环己酮表面的少量水分，有利于蒸馏，蒸馏实验中不需要用到球形冷凝管和分液漏斗； 【小问3详解】 如果温度低于55℃则反应速率较慢，温度高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，根据电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为3+4； 【小问4详解】 根据环己酮的结构简式，利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有3种不同环境的氢；反应中环己醇与环己酮是1：1关系，10g环己醇的物质的量为=0.1mol，理论上生成的环己酮也为0.1mol，质量为9.8g，则环己酮的产率约为。 19. 多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线： 藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线： 已知：① ②D和F互为同分异构体 ③ ④ 回答下列问题： （1）B的名称为_____，D→E的反应类型为_____，E→F的反应条件为_____。 （2）关于上述合成，下列说法错误的是_____(填序号)。 a．1molH最多可消耗 b．合成路线中和浓HI的作用是保护酚羟基不被氧化 c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体 d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触 （3）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物J结构简式为_____。同一环境下，多巴胺分别与降解酶X和降解酶Y作用时产物不同的原因是_____。 （4）多巴胺同分异构体中，写出两种符合下列条件的结构简式_____。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 【答案】（1） ①. 3-氯丙烯 ②. 加成反应 ③. NaOH醇溶液、加热 （2）ac （3） ①. ②. 催化剂具有选择性 （4）、 【解析】 【分析】由A的分子式知，A的结构式为，再光照条件下，A中甲基上的H发生取代反应生成B，可推知B为，B和邻甲氧基苯酚发生取代反应生成C，根据藜芦醛(G)的结构式可推知C为，C和碘烷发生已知①生成D，D为，D发生加成反应生成E，F发生已知③反应生成藜芦醛(G)，根据藜芦醛(G)的结构式可知F为，则E为，E再氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，G发生已知反应④生成H，则H为，H发生还原反应生成I，则I为，I发生已知①反应生成去甲肾上腺素，据此回答。 【小问1详解】 由已知得，B为，名称为3-氯丙烯；D→E的反应类型为加成反应；E→F的反应条件为NaOH醇溶液、加热； 【小问2详解】 a．由分析知H为，1molH发生反应时，有3molH2与苯环发生加成反应，有有3molH2与硝基发生还原反应，故最多可消耗，a错误；b．由已知信息①知合成路线中和浓HI的作用是保护酚羟基不被氧化，b正确；c．核磁共振氢谱检验的是等效氢原子数，无法鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体，c错误 d．去甲肾上腺素注射液中含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，需密封保存，避免与空气接触，d正确； 【小问3详解】 通过分析对比三种物质可知，J为，同一环境下，多巴胺分别与降解酶X和降解酶Y作用时产物不同原因是催化剂具有选择性； 【小问4详解】 多巴胺同分异构体中符合下列条件①分子中不同化学环境的氢原子个数比为，说明含有4种等效氢原子且含2个等效甲基，结构对称；②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键，多巴胺的不饱和度是4，六元环的不饱和度是1，羧基的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，根据其不饱和度可知，存在两个碳碳双键，符合条件的结构简式为、。 20. 治疗慢性淋巴细胞白血病的药物J(存达，Treada)的一种合成路线如下： 已知：①RX+R′NH2⇌RNHR′+HX ② 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_____；B→C的反应类型为_____。 （2）D与足量酸性溶液反应所得有机物的名称为_____。 （3）F的结构简式为_____。 （4）G→H的化学方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应②1mol分子发生银镜反应最多生成4molAg （6）根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺()的合成路线_____。 【答案】（1） ①. 碳氯键、硝基 ②. 还原反应 （2）戊二酸 （3） （4）+CH3CH2OH +H2O （5）10 （6）CH2=CH2 BrCH2CH2Br(BrCH2CH2)3N 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式及B的分子式知，A和CH3NH2发生取代反应生成B为，B中硝基发生还原反应生成C，D发生一系列反应生成E，根据F的分子式知，C和E发生信息②的反应生成F为，根据I的结构简式知，F中C=O和亚氨基发生加成反应然后发生消去反应生成G为，G和乙醇发生酯化反应生成H为，H发生还原反应、开环加成反应生成I，I发生取代反应然后HCl反应生成J； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中所含官能团的名称为碳氯键、硝基；B→C的反应类型为还原反应； 【小问2详解】 D与足量酸性KMnO4溶液反应所得有机物为HOOCCH2CH2CH2COOH，该有机物的名称为戊二酸； 【小问3详解】 F的结构简式为； 【小问4详解】 G→H为酯化反应，化学方程式为+CH3CH2OH +H2O； 【小问5详解】 E的同分异构体同时符合下列条件： 能发生水解反应，根据元素组成知，含有酯基； ②1mol分子发生银镜反应最多生成4mol Ag,说明含有2个醛基，结合氧原子个数知，应该含有1个—CHO、1个HCOO—，E的不饱和度是3，醛基和酯基的不饱和度都是1，则符合条件的结构中还含有一个环或双键，如果烃基为，—CHO、HCOO—为取代基，两个取代基位于同一个碳原子上有1种位置异构，两个取代基位于不同碳原子上有1种位置异构；如果烃基为CH2=CHCH3，两个取代基位于同一个碳原子上有2种位置异构，如果两个取代基位于不同碳原子上，有6种位置异构，所以符合条件的同分异构体有10种； 【小问6详解】 以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺，乙烯和Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br和氨气发生信息①的反应然后再发生水解反应生成，合成路线为CH2=CH2 BrCH2CH2Br(BrCH2CH2)3N。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年7月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　O16　Na23　S32　Cr52　Cu　64　Y89　Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品 B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量 C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物 D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 2. 下列物质中，可能具有旋光性的是 A. 甲苯() B. 乙醇() C. 乙酸() D. 乳酸[] 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 丁烯的键线式： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 为非极性分子 4. 下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊试液无法鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯 B. 基态Ti原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的d区 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 5. 和[其中代表三苯基膦，能与Au形成较稳定配合物；键角范围；Me代表甲基]在乙二胺中可获得配位环境最接近的全金属富勒烯(@表示嵌入球体中)。下列说法错误的是 A. 元素的金属性： B. 分子中所有原子共平面 C. 乙二胺在水中溶解度大于在苯中的 D. 的直径可影响离子的稳定性 6. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与Y形成的化合物为极性分子 B. 基态Z原子核外电子有9种空间运动状态 C. 该阴离子中含有配位键 D. L中所含元素电负性： 7. 下列说法错误的是 A 硬度：金刚砂(SiC)>硅(Si) B. 的反应活性： C. 沸点：硫氰酸异硫氰酸() D. 第一电离能： 8. 某抗氧化剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A 除H外，所有原子可能共平面 B. 分子中含有4种官能团/ C. 分子中含有3个不对称碳原子 D. 与氢气发生加成反应最多消耗 9. 可识别捕获K+的某冠醚分子c的合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1molb物质最多消耗2molNaOH C. c物质的核磁共振氢谱有3组峰 D. 在烯烃中加入c物质可使烯烃与KMnO4溶液的反应迅速发生 10. 下列高分子材料制备方法错误的是 A. 结构片段为的高聚物，可由苯酚与甲醛经加聚反应制备 B. 聚乙烯醇()可由聚乙酸乙烯酯()与甲醇经取代反应制备 C. 聚合物可由异戊二烯经加聚反应制备 D. 聚合物可由2，呋喃二甲酸与乙二醇经缩聚反应制备 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A A B. B C. C D. D 12. 某种高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质b生成a的反应属于加聚反应 B. b分子中碳原子杂化方式均为 C. a分子的链节与b分子中碳元素的质量分数相同 D. 物质b与发生加成反应可生成 13. 利用CoP/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级，转化历程如图所示。已知：Ⅰ．表示电子空穴，可吸收电子；Ⅱ．eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。 下列说法错误的是 A. 丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体 B. 乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应 C. 每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能 D. PLA转化为乳酰胺的化学方程式为 14. 芳胺与1，二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为 C. 含苯环、氨基()和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种(不考虑立体异构) D. 与一定条件下反应可生成(—Ph代表) 15. 富锂反萤石固态电解质可由立方晶体(晶胞结构如图所示)与反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 晶胞中之间的最近距离为apm，则晶体的密度为 C. 电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性 D. 晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种比率型光声半导体纳米聚合物探针可用来评估动脉粥样硬化斑块的易损性。制备该聚合物的反应物之一MDAPROBE的结构如图所示。 回答下列问题： （1）N在周期表中的位置为_____，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，该分子中碳原子的杂化方式为_____。 （2）中存在类似于苯分子中的大π键，可表示为，p轨道提供2个电子形成大π键的是_____(填“①”或“②”)号N原子。 （3）另一种比率光声探针中F—B—F键角_____中F—B—F键角(填“>”、“<”或“=”)。为含大π键的缺电子结构，通入水中产生三种酸，分别为、HF和_____(填化学式)，B—F键长_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_____。 17. 铜及其化合物在机械制造、国防建设等领域中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）近日，中国科学院上海有机化学研究所用(bpy)和在溶剂DMF中成功制备了如图所示的含Cu配合物和副产物(bpy)CuCl(bpy为2，联吡啶)。配合物中Cu的化合价为_____，写出制备反应的化学方程式_____。 比较联苯()和2，2′-联吡啶的水溶性，前者_____后者(填“>”或“<”)，原因是_____。 （2）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为价，Cu元素以和两种价态存在，基态的价电子轨道表示式为_____，晶体中与的个数比为_____，Y的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(列出计算式)。 18. 环己酮()是一种重要的化工原料，实验室中常用酸性重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的原理如下： 相关信息列表如下： 物质 密度/ 相对分子质量 沸点/℃(101kPa) 与水形成共沸物的沸点/℃(101kPa) 部分性质 环己醇 0.96 100 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 98 155.0 95.0 微溶于水，遇氧化剂可发生开环反应 实验步骤： 步骤1：在烧杯中用60mL水溶解，重铬酸钠全部溶解后，在搅拌下加入9mL浓，冷却至30℃以下。在圆底烧瓶中加入10g环己醇，将冷却后的溶液加入环己醇中； 步骤2：控制温度维持在55～60℃反应30min，期间不时摇动烧瓶使反应完全，反应液呈墨绿色。静置后向烧瓶中加入60mL水，蒸馏，收集95℃—97℃的馏分。当接收瓶内馏出液(环己酮和水的共沸物)约50mL时停止蒸馏； 步骤3：向馏出液中加入12g食盐后，转移至分液漏斗。静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15mL甲基叔丁基醚萃取一次。分液，下层弃去； 步骤4：将醚层和粗环己酮(原上层)合并。混合液中加入无水硫酸镁，将液体滤入蒸馏烧瓶，蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分。最终得产物环己酮5.9g。 回答下列问题： （1）步骤3中加入食盐的目的是_____。用甲基叔丁基醚萃取的目的是_____。 （2）步骤4中无水硫酸镁的作用为_____。下列仪器在步骤4蒸馏中无需使用的是_____(填名称)。 （3）该反应过程中需要控制温度，低于55℃则_____，高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_____。 （4）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_____种不同环境的氢。本实验中环己酮的产率约为_____%(保留两位有效数字)。 19. 多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线： 藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线： 已知：① ②D和F互为同分异构体 ③ ④ 回答下列问题： （1）B的名称为_____，D→E的反应类型为_____，E→F的反应条件为_____。 （2）关于上述合成，下列说法错误的是_____(填序号)。 a．1molH最多可消耗 b．合成路线中和浓HI的作用是保护酚羟基不被氧化 c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体 d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触 （3）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物J的结构简式为_____。同一环境下，多巴胺分别与降解酶X和降解酶Y作用时产物不同的原因是_____。 （4）多巴胺同分异构体中，写出两种符合下列条件的结构简式_____。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 20. 治疗慢性淋巴细胞白血病的药物J(存达，Treada)的一种合成路线如下： 已知：①RX+R′NH2⇌RNHR′+HX ② 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_____；B→C的反应类型为_____。 （2）D与足量酸性溶液反应所得有机物的名称为_____。 （3）F的结构简式为_____。 （4）G→H的化学方程式为_____。 （5）同时符合下列条件化合物E的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应②1mol分子发生银镜反应最多生成4molAg （6）根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺()的合成路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$