精品解析：广东省茂名市普通高中2024-2025学年高一下学期教学质量监测化学试卷

2025年茂名市普通高中高一年级教学质量监测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 2. 利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是 A. 的质子数为15 B. 与互为同分异构体 C. 豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮 D. 在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到 3. 化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 潮汐发电 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 木炭煮饭 4. “清蒸鲈鱼”是一道名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 蒸鱼过程中，发生蛋白质的变性 B. 蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇是共价化合物 C. 鲈鱼含DHA(一种不饱和脂肪酸)，其属于一种油脂 D. 蒸鱼时加入姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 5. 从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氯水和淀粉溶液 C. 二氧化硫气体 D. 氯化钡溶液 6. 下列活动中，与表述的化学知识没有关联的是 选项 活动 化学知识 A 用铝热剂在野外焊接钢轨 铝热反应放出大量的热 B 向食盐中加入得到加碘盐 具有氧化性 C 可以用铝罐盛装浓硝酸 浓硝酸使铝钝化 D 制作烟花时加入含钙、铜等金属化合物 钙、铜的化合物灼烧时发出特殊的焰色 A. A B. B C. C D. D 7. 将重油通过以下哪种操作，可得到汽油 A 裂化 B. 干馏 C. 蒸发 D. 裂解 8. 下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙收集二氧化硫 C. 用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D. 用装置丁吸收二氧化硫 9. 丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 分子式为 C. 能发生加聚反应 D. 能发生取代反应 10. 设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 32g硫中所含的S原子数目为 B. 中含有阴、阳离子的总数为 C. 溶液中数目为 D. 标准状况下，4.48LHCl中含有共价键数目为 11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 12. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物酸性： D. 和都能使品红溶液褪色 13. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸发 B 溶液 洗气 C 甲烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) CaO 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. b可以与反应 B. 干燥的a可以使有色布条褪色 C. 可用e和HCl反应制取少量氯气 D. 通入a可以去除溶液中 15. 甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A. 反应①中被氧化 B. CuO是整个反应催化剂 C. 反应②中为还原剂 D. 反应得到产物有和 16. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. 电极发生氧化反应 C. 工作时，阳离子移向电极 D. Zn电极的电极反应式： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：___________，检验有生成可以选用的试剂为___________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象 1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：___________。实验3的电导率变小的原因是___________。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________。，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 18. 某铜冶炼渣的主要成分为和，另含有少量的，一种综合利用的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。可写成氧化物的形式，则写成氧化物的形式为___________。 （2）将铜冶炼渣粉碎的目的是___________。 （3）“熟化”时铁的浸出率与固液质量比关系如图，应选择的最佳固液质量比为___________。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸___________kg(结果保留1位小数)。 （4）浸出渣的主要成分为、___________。写出与硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）“除杂”步骤需要除去的杂质金属离子有___________。 （6）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 19. 氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。 氨的制取可以用。 （1）已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出___________kJ的能量。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化 C. 氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 键断裂的同时有键断裂 （3）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率___________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气 （4）氨燃料电池工作原理如图所示： ①电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A的电极反应方程式为___________。 ③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是___________g。 20. 乙二酸在金属清洁、除锈、漂白、染色助剂、化学合成、实验室分析方面有应用，一种合成路线如下(反应条件略)。 回答下列问题： （1）物质Ⅰ的空间结构为___________。 （2）物质Ⅱ的官能团名称为___________。物质Ⅲ的分子式为___________。 （3）上述①~⑤反应中属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 （4）物质Ⅳ也可以由环氧乙烷和分子A反应制得，该反应的原子利用率为100%，则A的分子式为___________。 （5）化合物Ⅶ属于Ⅵ的同系物，其含有5个碳原子，则Ⅶ的结构有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 （6）化合物Ⅳ与Ⅵ反应生成六元环的化合物，请写出该反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年茂名市普通高中高一年级教学质量监测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是半导体，属于无机非金属材料，A正确； B．聚醚醚酮为有机高分子，属于有机材料，B错误； C．铝合金是金属材料，C错误； D．钕铁硼是合金，属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确是 A. 的质子数为15 B. 与互为同分异构体 C. 豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮 D. 在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到 【答案】C 【解析】 【详解】A．15N的质子数等于氮元素的原子序数，为7，而15是其质量数（质子+中子），A错误； B．同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，而15N和14N是同位素，B错误； C．15N2是单质、15NH3是化合物，根瘤菌将15N2转化为15NH3是自然固氮过程，C正确； D．纤维素由C、H、O组成，不含氮元素，在的氛围中，一段时间后在具备固氮能力植物的纤维素中不会检测到15N，D错误； 故选C。 3. 化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 潮汐发电 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 木炭煮饭 【答案】D 【解析】 【详解】A．潮汐发电利用潮汐的动能转化为电能，属于物理过程，无化学反应，A不符合题意； B．干冰制冷是干冰升华吸热，属于物理变化，无新物质生成，B不符合题意； C．风力发电利用风能转化为电能，属于机械能转换电能，无化学反应，C不符合题意； D．木炭煮饭是木炭燃烧（生成CO2等）释放热量，属于化学反应并利用其能量，D符合题意； 故选D。 4. “清蒸鲈鱼”是一道名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 蒸鱼过程中，发生蛋白质的变性 B. 蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇是共价化合物 C. 鲈鱼含DHA(一种不饱和脂肪酸)，其属于一种油脂 D. 蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温使蛋白质结构改变，导致变性，A正确； B．乙醇由共价键构成，属于共价化合物，B正确； C．DHA是不饱和脂肪酸，而油脂是甘油三酯，脂肪酸本身不属于油脂，C错误； D．维生素人体必需营养素，姜葱富含维生素，D正确； 故选C。 5. 从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氯水和淀粉溶液 C. 二氧化硫气体 D. 氯化钡溶液 【答案】B 【解析】 【分析】海带中的碘以I⁻形式存在。 【详解】A．硫酸亚铁溶液不能和碘离子反应，不符合题意； B．氯水作为氧化剂将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，符合题意； C．二氧化硫和碘离子不反应，不符合题意； D．氯化钡和碘离子不反应，不符合题意； 故选B。 6. 下列活动中，与表述的化学知识没有关联的是 选项 活动 化学知识 A 用铝热剂在野外焊接钢轨 铝热反应放出大量的热 B 向食盐中加入得到加碘盐 具有氧化性 C 可以用铝罐盛装浓硝酸 浓硝酸使铝钝化 D 制作烟花时加入含钙、铜等金属化合物 钙、铜的化合物灼烧时发出特殊的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应（如Al与Fe2O3反应）释放大量热，使生成的铁熔化从而焊接钢轨，A不符合题意； B．KIO3在加碘盐中的作用是提供稳定碘源，与其氧化性无关，B符合题意； C．浓硝酸使铝表面钝化生成致密氧化膜，阻止内层金属进一步反应，可以用铝罐盛装浓硝酸，C不符合题意； D．钙、铜等金属化合物灼烧时，发出特殊的焰色：钙的焰色为砖红色、铜的焰色为蓝绿色，可用于制作烟花，D不符合题意； 故选B。 7. 将重油通过以下哪种操作，可得到汽油 A. 裂化 B. 干馏 C. 蒸发 D. 裂解 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化是通过高温使大分子烃断裂为较小分子（如汽油成分），适用于将重油转化为汽油，A正确； B．干馏是煤在隔绝空气下的分解过程，与石油加工无关，B错误； C．蒸发是物理过程，仅改变物质状态，不改变分子结构，无法得到汽油，C错误； D．裂解是更深度的分解，主要生成乙烯等小分子烯烃，而非直接生产汽油，D错误； 故选A。 8. 下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙收集二氧化硫 C. 用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D. 用装置丁吸收二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，题给装置没有加热装置，反应不能发生，因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．由于SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到二氧化硫，B错误； C. SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，C错误； D. SO2是大气污染物，在验证SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，D正确。 故选D。 9. 丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 分子式为 C. 能发生加聚反应 D. 能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，A正确； B．丙烯酸乙酯的分子式应为C5H8O2（由丙烯酸C3H4O2与乙醇C2H6O酯化脱去H2O计算得出），B错误； C．分子中的碳碳双键可发生加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．酯基（-COO-）可水解生成羧酸和乙醇，水解属于取代反应，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 32g硫中所含的S原子数目为 B. 中含有阴、阳离子的总数为 C. 溶液中数目为 D. 标准状况下，4.48LHCl中含有共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g硫的物质的量为1mol，硫单质由S原子构成，无论以何种同素异形体存在，S原子总数均为NA，A正确； B．40g NaOH为1mol，每个NaOH解离出1个Na+和1个OH⁻，总离子数为2NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误； D．标准状况下4.48L HCl为0.2mol，每个HCl分子含1个共价键，共价键数为0.2NA，D错误； 故选A。 11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置4中，浓氨水在碱石灰作用下释放NH3，旋转阀门连通装置2、3，装置3中NH3溶于水产生氨水，3中石蕊溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，A正确； B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，说明具有还原性，B错误； C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液，可被Cl2氧化，NH3溶于水形成氨水，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓硫酸和固体，浓硫酸和在常温下即可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，可进行的性质探究，D正确； 故选B。 12. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物酸性： D. 和都能使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，在该物质的分子结构式中， Y、Z均形成两个共价键，则Y为O，Z为S；R形成一个共价键，则R为H；X形成四个共价键，则X为C；综上，R、X、Y、Z依次为H、C、O、S。 【详解】A．结合分析知，X为C，Y为O，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：， A错误； B．元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，结合分析知，Z为S，Y为O，由于非金属性：O>S，则稳定性：，B错误； C．X为C，Z为S，二者最高价氧化物对应水化物分别为，碳酸是弱酸而硫酸是强酸，酸性：，C错误； D．即SO2，SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，即，过氧化氢具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 13. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸发 B 溶液 洗气 C 甲烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) CaO 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，且蒸发无法有效分离，A错误； B．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，导致Cl2被消耗，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，C错误； D．CaO与水反应后蒸馏，可有效分离乙醇和水，D正确； 故选D。 14. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. b可以与反应 B. 干燥的a可以使有色布条褪色 C. 可用e和HCl反应制取少量氯气 D. 通入a可以去除溶液中的 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中氯元素的化合价及相应物质类别知，a为Cl2，b为ClO2，c为HClO，d为HClO4，e为次氯酸盐。 【详解】A．结合分析知，b为ClO2，ClO2是一种氧化剂，而(硫元素为+4价)具有还原性，二者可发生氧化还原反应，ClO2可将氧化为，自身被还原为，A正确； B．a为Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，不能使有色布条褪色，但Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，氯水能使有色布条褪色，B错误； C．e为次氯酸盐，次氯酸盐可与HCl发生归中反应生成氯气，如次氯酸钠溶液和盐酸反应的离子方程式为，C正确； D．a为Cl2，具有氧化性，可将氧化为，则通入a可以去除溶液中的，D正确； 故选B。 15. 甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A. 反应①中被氧化 B. CuO是整个反应的催化剂 C. 反应②中为还原剂 D. 反应得到的产物有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确； C．在反应②中， H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从+1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误； D．由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确； 故答案选C。 16. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. 电极发生氧化反应 C. 工作时，阳离子移向电极 D. Zn电极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极。 【详解】A．锌发生氧化反应，Zn电极是负极，故A正确； B．中Ag元素化合价降低发生还原反应，故B错误； C．工作时，原电池中阳离子向正极运动，阳离子移向电极，故C正确； D．锌失电子生成氢氧化锌，Zn电极的电极反应式：，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：___________，检验有生成可以选用的试剂为___________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象 1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：___________。实验3的电导率变小的原因是___________。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________。，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 【答案】（1） ①. 棕色细口 ②. 3.75 （2） ①. 绿色 ②. ③. KSCN溶液 （3） ①. 排尽装置中的氧气，防止干扰实验 ②. ③. 反应生成水，离子浓度变小，电导率降低 ④. 硝酸浓度大于4.7后，反应生成 ⑤. 5.0 ⑥. >0.10 【解析】 【小问1详解】 ①浓硝酸见光易分解，故应保存于棕色细口瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸的体积为=3.75mL。 【小问2详解】 ①铁和稀硝酸反应首先生成黄色的硝酸铁和NO，然后和过量的铁粉继续反应生成绿色的硝酸亚铁。 ②铁和硝酸反应生成黄色的硝酸铁和NO的化学方程式为，KSCN遇Fe3+显红色，故检验Fe3+使用的试剂为KSCN。 【小问3详解】 ①实验前先通一段氮气，排尽装置中的氧气，防止氧气干扰实验。 ②和NaOH溶液反应生成和，化学反应方程式为。铜和硝酸反应生成的NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应生成水，离子浓度变小，电导率降低。 ③由表中实验1、2、3可知，硝酸浓度大于4.7后，反应生成。 ④为证明硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快，可以使5.0，若＞0.10，则猜想成立。 18. 某铜冶炼渣的主要成分为和，另含有少量的，一种综合利用的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。可写成氧化物的形式，则写成氧化物的形式为___________。 （2）将铜冶炼渣粉碎的目的是___________。 （3）“熟化”时铁的浸出率与固液质量比关系如图，应选择的最佳固液质量比为___________。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸___________kg(结果保留1位小数)。 （4）浸出渣的主要成分为、___________。写出与硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）“除杂”步骤需要除去的杂质金属离子有___________。 （6）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大接触面积，提高反应速率 （3） ①. 1.1 ②. 22.7 （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】铜冶炼渣的主要成分为和，另含有少量的，粉碎后加入硫酸其中难溶，同时硫酸和生成的硫酸钙，以及和和生成的再转化为，则熟化后生成滤渣中含有、和同时会生成溶于水的硫酸亚铁、硫酸钴、硫酸镁，即溶液中含有二价铁离子和二价钴离子，结合流程可知，除杂时可以除去硫酸钴、硫酸镁，最后加入氧气和氨水使硫酸亚铁转化为FeOOH。 【小问1详解】 中O为-2价、Si为+4价，故Fe的化合价为+2价。的氧化物形式为。 【小问2详解】 将铜冶炼渣粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率。 【小问3详解】 根据图象可知，固液质量比1.1时浸出率最高，所以最佳固液质量比为1.1。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸。 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣为、。与硫酸反应的化学方程式。 【小问5详解】 根据分析可知，除杂除去。 【小问6详解】 氧气、氨水使硫酸亚铁转化为FeOOH的离子方程式为。 19. 氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。 氨的制取可以用。 （1）已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出___________kJ的能量。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化 C. 氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 键断裂的同时有键断裂 （3）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率___________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L是___________(填标号)。 A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气 （4）氨燃料电池工作原理如图所示： ①电极B名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A的电极反应方程式为___________。 ③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是___________g。 【答案】（1）90.8 （2）BD （3） ①. ②. B （4） ①. 正极 ②. ③. 48 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故的，故合成时放出90.8kJ的能量； 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体的总压强一直减小，当压强不再变化时达到平衡状态，B正确； C．氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等，正、逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，C错误； D．键断裂消耗1molH2，键断裂消耗NH3，正、逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①当反应进行到第4min时，N2的浓度变化量为0.7mol/L，根据系数比，H2的浓度变化量为N2的3倍，为2.1mol/L，故前4min平均反应速率； ②其他条件不变，改变条件使反应速率增大。 A．降低温度反应速率减小，A不符合题意； B．选择合适的催化剂可增大反应速率，B符合题意； C．增大容器的体积，各物质浓度降低，反应速率减小，C不符合题意； D．恒容条件下充入氩气，各物质浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，故电极B为正极，通入氨气的电极为负极，电极A为负极。 ①根据分析，电极B的名称是正极； ②电极A为负极，氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应方程式为：； ③正极的电极反应为：，当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气的物质的量为，质量为：。 20. 乙二酸在金属清洁、除锈、漂白、染色助剂、化学合成、实验室分析方面有应用，一种合成路线如下(反应条件略)。 回答下列问题： （1）物质Ⅰ的空间结构为___________。 （2）物质Ⅱ的官能团名称为___________。物质Ⅲ的分子式为___________。 （3）上述①~⑤反应中属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 （4）物质Ⅳ也可以由环氧乙烷和分子A反应制得，该反应的原子利用率为100%，则A的分子式为___________。 （5）化合物Ⅶ属于Ⅵ的同系物，其含有5个碳原子，则Ⅶ的结构有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 （6）化合物Ⅳ与Ⅵ反应生成六元环的化合物，请写出该反应方程式：___________。 【答案】（1）平面形 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. ① ②. ④、⑤ （4） （5） ①. 4 ②. 或或或 （6）++2H2O 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，乙醇和氯气光照时发生取代反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛被氧化为乙二酸，以此解题。 【小问1详解】 乙烯中碳碳双键确定一个平面，则物质Ⅰ的空间结构为平面形； 【小问2详解】 结合物质Ⅱ的结构简式可知，其官能团名称为羟基；结合物质Ⅲ的结构简式可知，其分子式为C2H5OCl； 【小问3详解】 结合分析可知，上述①~⑤反应中属于加成反应的是①；属于氧化反应的是④、⑤； 【小问4详解】 物质Ⅳ也可以由环氧乙烷和分子A反应制得，该反应的原子利用率为100%，根据原子守恒可知，A的分子式为H2O； 【小问5详解】 化合物Ⅶ属于Ⅵ的同系物，其含有5个碳原子，则其分子式为：C5H8O4，其中含有2个羧基，则相当于丙烷的二元取代物，其结构有、、、 ，一共4种结构； 【小问6详解】 化合物Ⅳ中含有羟基，Ⅵ中含有羧基，两者可以发生酯化反应生成六元环状化合物，方程式为：++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$