精品解析：山东省济宁市2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

2024-2025学年度第二学期质量检测 高一化学试题 2025.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Ba：137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技发展，下列说法正确的是 A. 生物活性玻璃()属于硅酸盐产品 B. 合成树脂属于油脂 C. 柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸 D. 氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生物活性玻璃含有SiO2、Na2O、CaO、P2O5，其结构以SiO2为基础，其他氧化物作为改性成分，符合硅酸盐产品的定义，A正确； B．合成树脂是通过聚合反应形成的高分子材料，而油脂是甘油与脂肪酸的酯类小分子，两者类别不同，B错误； C．银能与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮，即使纳米银颗粒小，仍会溶解，C错误； D．氮化硼陶瓷由硼和氮组成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故答案为A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羧基的球棍模型： B. 1，2—二溴乙烷的结构简式： C. 的电子式： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在羧基的球棍模型中，C原子半径要比O原子半径大，，A错误； B．1，2—二溴乙烷的结构简式为：，B错误； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，电离不完全，其电离方程式：，D错误； 故答案为：C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 波尔多液可使病菌的蛋白质变性 B. 味精属于营养强化剂 C. 汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因 D. 煤的液化属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．波尔多液含硫酸铜，重金属离子可使蛋白质变性，A正确； B．味精主要成分谷氨酸钠，是增味剂，并非营养强化剂，B错误； C．汽车尾气含氮氧化物，是形成硝酸型酸雨的主要原因，硫酸型酸雨主要源于含硫燃料燃烧，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选A。 4. 下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 潜艇供氧剂 B 具有还原性 利用和的混合溶液加热制备 C 非金属性： 焦炭高温还原制取粗硅 D 具有氧化性 作漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2作为潜艇供氧剂，是因为它能与CO2或水反应生成O2，虽然Na2O2具有强氧化性，但其供氧的关键在于歧化反应(自身既被氧化又被还原)，而非直接由强氧化性驱动，则性质与用途的因果关系不成立，A不合题意； B．具有还原性(N为-3价)，在加热条件下与(N为+3价)发生归中反应生成N2(0价)，作为还原剂被氧化，用途与性质直接相关，B符合题意； C．焦炭高温还原SiO2制粗硅，反应中碳作为还原剂，虽然C的非金属性强于Si，但该反应由高温下的热力学条件决定，与非金属性无直接因果关系，C不合题意； D．SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，因此，用途与氧化性无关，D不合题意； 故答案为：B。 5. 向体系中加入一定量和，发生反应，设为阿伏加德罗常数的值，当生成时，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 开始时应加入个和个 C. 断开键数目 D. 当消耗个同时生成个时，反应达到最大限度 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3OH的分子式为CH4O，每个分子含有的电子数为：C（6）+4H（4×1）+O（8）=18。因此1mol CH3OH含有18NA个电子，A正确； B．可逆反应中反应物不能完全转化，初始加入的CO和H2需多于1mol和2mol才能生成1mol CH3OH，B错误； C．生成1mol CH3OH需消耗2mol H2，对应断开2mol H-H键（即2NA个），而选项C给出NA个，与化学计量数不符，C错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，消耗个同时生成个都是指正反应方向，在任意时刻均成立，无法判断反应达到最大限度，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向“84消毒液”中通入少量 B. 向浓溶液中加入少量粉末并微热： C. 向溶液中通入足量 D. 向含的海带灰滤液中加入硫酸酸化的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非，由于SO2少量，离子方程式为：，故A错误； B．和过量OH-中分别生成NH3和，反应比例正确且符合实际，故B正确； C．足量CO2与反应时，由于CO2过量，则应生成而非，离子方程式为：，故C错误； D．酸性条件下H2O2的还原产物应为H2O而非OH-，离子方程式为：，故D错误； 故答案选B。 7. 氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A. 柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B. 柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C. 可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D. 用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸()是酸，属于电解质，溶于水时导电，熔融时不导电，A正确； B．柠檬酸三钠为离子化合物，含Na+与柠檬酸根的离子键；柠檬酸根内部含C-O极性键、C-C非极性键，B正确； C．胶体金颗粒直径约10-20nm(胶体范围1-100nm)，能透过滤纸；过滤仅能分离悬浊液(颗粒>100nm)，无法分离胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，胶体金属于胶体，照射可见丁达尔效应，D正确； 故选C。 8. 有机物可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 中含有两种含氧官能团 B. 可与反应生成 C. 可使溴水褪色 D. 在碱性条件下可发生皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物X中含有酯基和羟基两种含氧官能团，A正确； B．X中含有羟基，可与含有羧基的有机物发生取代反应，B正确； C．X中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C正确； D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，而X不是油脂，不能发生皂化反应，D错误； 故选D。 9. 下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将足量粉加入少量稀中，充分反应后，滴入溶液，溶液未呈红色 稀不能将氧化为 B 向纤维素溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。 纤维素未水解生成葡萄糖 C 向试管中的某溶液中，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无 D 将和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量Fe与稀HNO3反应后，溶液中无Fe3+是因为Fe过量将Fe3+还原为Fe2+，而非HNO3无法氧化Fe，A错误； B．未中和酸性环境直接加入Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，操作不完整，B错误； C．检测需加热使NH3挥发，未加热则无法排除存在，C错误； D．CCl4层显紫红色说明生成I2，证明Fe3+氧化I-生成了I2，说明氧化性Fe3+>I2，D正确； 故选D。 10. 、、、、是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，、、、形成的物质的化学式为。下面说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. ，，，分别与形成的化合物均不止一种 C. 中元素的化合价均为 D. 具有强氧化性，可作漂白剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形数据，Q半径最小且只有+1价，则Q为H元素；X和Y都有价，其中X原子半径小于Y且只有价，Y还有价，得到X为O元素、Y为S元素；W原子序数比O元素小且有价和价，则W为N元素；Z元素原子序数比S元素大，则Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．X和W的简单氢化物分别为：和，由于水中氢键的数目更多，导致沸点，A正确； B．下列元素H、N、S、Cl均能和O元素形成多种不同的氧化物，如H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3、Cl2O、ClO2等，B正确； C．的化学式为，即，因结构中O元素存在过氧根，铵根离子为+1价、S元素为+6价，最后得到O元素的化合价平均为价，C错误； D．的结构中存在过氧根，具有强氧化性，有漂白性，可作漂白剂，D正确； 故答案为：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验可以达到预期实验目的的是 A．验证分解为放热反应 B．配制的溶液 C．验证热稳定性： D．熔化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．U形管左侧液面降低、右侧液面升高，证明分解为放热反应，故A正确； B．配制的溶液，定容时，液面离刻度线2~3cm时，该用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低点与刻度线相切，故B错误； C．用酒精灯依次加热a和b处的药品，最终玻璃管右端升高、左端降低，说明热稳定性：，故C正确； D．二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用石英坩埚熔化，故D错误； 选AC。 12. 一种水系电池装置如图，下列说法正确的是 A. 为电池的正极，可选用做电极材料 B. 电池工作时极周围增大 C. 电池工作时由极移向极 D. 极电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】本图原电池工作原理，X极Zn失电子生成，X为负极，电极反应为；Y极得电子生成，Y为正极，电极反应为；因为是阳离子交换膜，向正极Y移动。 【详解】A．X极Zn失电子生成，X负极，A错误； B．X极电极反应为，在消耗，电池工作时极周围减小，B错误； C．因为是阳离子交换膜，向正极Y移动，C错误； D． Y极电极反应式为：，D正确； 故答案选D。 13. 在酸性载体上，以为催化剂，处理尾气的机理如图所示： 下列说法错误的是： A. 表面可能发生反应： B. 在表面，的过程放热 C. 过程中是中间产物 D. 过程中发生反应：，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，Pt表面H2与NO反应生成H2O和N2，方程式为2H2+2NO=2H2O+N2，A正确； B．H2→2H的过程化学键断裂，需要吸收能量，是吸热过程，B错误； C．由图可知，NH3在Pt上生成后又参与的形成，因此NH3是中间产物，C正确； D．反应2NO+4+2O2=3N2+6H2O+4H+，NO、O2为氧化剂，1个N2及4个H2O为还原产物，为还原剂，2个N2为氧化产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5，D错误； 故选BD。 14. 利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末(主要成分：，含铝屑、、碳粉杂质)制取的流程如图： 已知：难溶于，下列说法错误的是 A. 试剂可用溶液 B. 操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 为使“除铁”速率更快，温度越高越好 D. “除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为 【答案】CD 【解析】 【分析】用溶液（试剂）溶解铝屑，过滤（操作①）分离出含、碳粉等的滤渣，滤渣加稀硫酸，溶解，部分溶出、等，过滤后滤渣1为碳粉等，滤液含、、等，加还原剂（试剂）除去，过滤后滤渣2含，滤液富集、，加氧化为，调使与生成沉淀（滤渣3 ），滤液含，加，与生成，经处理得产品，核心利用酸碱反应、氧化还原、沉淀分离，逐步去除杂质（铝、铜、铁 ），富集制得。 【详解】A．碱洗可除去铝屑，溶液能与反应（），试剂可用溶液，A正确； B．操作①是过滤，过滤使用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．“除铁”过程中用到，受热易分解，温度过高会降低“除铁”效果，不是温度越高越好，C错误； D．“除铁”时，将氧化为，调节使转化为沉淀，铁元素沉淀完全时滤渣3为，可能还含有，D错误； 故答案选CD。 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生吸热反应，部分物质的摩尔分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 线表示随时间的变化 C. 点时的转化率为 D. 若在时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】BC 【解析】 【分析】加入和发生吸热反应，列出三段式： ，气体总物质的量为， 200min时，解得x=0.25，则a表示，b表示H2。 【详解】A．，，故A错误； B．根据分析，a表示，b表示H2，故B正确； C．P点时，解得x=，的转化率为，故C正确； D．若在时刻降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误； 故答案为BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 （1）元素在周期表中的位置为_____。 （2）元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) （3）元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) （4）物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 （5）化合物的电子式为_____。 （6）现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 【答案】（1）第二周期，第IVA族 （2） （3） （4） ①. 或 ②. ③. （5） （6）3.2 【解析】 【分析】由“N的单质在M的单质中燃烧生成淡黄色固体P”，得P为，故N为，M为，由“Q的离子半径在同周期元素中最小”，且Q原子序数大于，得Q为，由“X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数”，结合离子液体结构（X成1键，为；Y成4键，为；Z成3键，为），由离子液体阴离子（Q为），W成1键且原子序数大于，得W为。 【小问1详解】 Y为，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 M对应的离子为，N对应的离子为，Q对应的离子为，W对应的离子为，电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 Y为，Z为，W为， 非金属性：Cl > N > C，酸性：，故最强为； 【小问4详解】 能与反应，为乙醇，结构简式（或）；将少量N的单质投入盛有的小烧杯中，与反应：；反应后溶液含，与溶液反应： ； 【小问5详解】 由分析得P为，化合物P的电子式为； 【小问6详解】 ，反应后，则，，（即）与反应，再滴硫酸产生（），根据N守恒：设总物质的量为，反应后以、形式存在，且部分被还原为，中：，中：；被还原的生成设为，根据得失电子守恒：，得，总物质的量：，又，故0.1a = 0.32，得。 17. 科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂的流程如下： 已知： 请回答下列问题： （1）中官能团的名称_____；中最多有_____个原子共平面；与碳原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共_____种。 （2）反应①③④中属于加成反应的是_____。 （3）发生加聚反应所得产物的结构简式为_____。 （4）反应⑥的条件是_____；此反应中生成消耗_____(标况下)。 （5）反应⑧的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 羟基、碳碳双键 ②. 10 ③. 3 （2）①③ （3） （4） ①. Cu或Ag，加热 ②. 22.4 （5）+2 【解析】 【分析】乙烯在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下转化为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与溴单质发生1,4加成得到C（），在氢氧化钠溶液中加热水解生成D（），D与B发生加成反应生成E（），E与氢气加成可得F（），F与氧气发生催化氧化，生成G（），G继续与氧气氧化得H（），H与乙醇发生酯化反应得到目标产物，据此解答。 【小问1详解】 E为，含有的官能团为羟基，碳碳双键；D为，碳碳双键为平面结构，但是单键可以旋转，所以中最多有10个原子共平面；B为1,3-丁二烯，含有4个碳原子，与碳原子数相同且与乙烯互为同系物，即为包含一个碳碳双键而且有四个碳原子的烯烃，分别为1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯，物质共3种，故答案为：羟基，碳碳双键；10；3； 【小问2详解】 由分析可知，反应①属于加成反应，③属于加成反应，④属于取代反应，所以属于加成反应的是①③，故答案为：①③； 【小问3详解】 C为，含有碳碳双键，双键可发生加聚反应，生成聚合物，所得产物的结构简式为：； 【小问4详解】 反应⑥为醇的催化氧化，所需的条件是Cu或Ag，加热；F含有两个羟基，都能发生催化氧化，化学方程式为：+O2+2H2O，所以此反应中生成消耗1mol的氧气，即标况下22.4，故答案为：Cu或Ag，加热；22.4； 【小问5详解】 H为，A为乙醇，反应为酯化反应，所以化学方程式为+2，故答案为：+2。 18. 下图是中学化学常见物质的转化关系(部分产物已略去)，其中为硫酸的酸式盐，为红色金属，、为黑色金属氧化物，的浓溶液能使蔗糖变黑，为无色气体能使品红溶液褪色，为红棕色气体，溶液中滴加溶液显红色，请回答下面问题： （1）的化学式为_____。 （2）反应③的化学方程式为_____，此反应中表现了物质的_____性。 （3）俗称_____，写出反应④的离子方程式_____。 （4）可与反应生成(为18电子分子且组成元素与相同)，则的结构式为_____，每生成消耗的质量为_____。 【答案】（1） （2） ①. (浓) ②. 氧化性和酸性 （3） ①. 磁性氧化铁 ②. （4） ①. ②. 74.5 【解析】 【分析】E的推导：浓溶液使蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性特征，故E为；I、H、G、F的推导：无色气体使品红褪色为，则I为，红棕色气体为则H为，结合连续氧化关系（），推得G为，F放电与O2生成NO，F为N2，H为NO2；D、J、K、L的推导：红色金属为，则D为；K遇显红色含，黑色金属氧化物J与稀反应生成K（盐 ）和L（盐 ），故J为（含、），K为，L为；A、B的推导：A是硫酸的酸式盐，分解生成B和，B能与C（黑色金属氧化物，结合，D为 ，推C为）反应生成，故B为（），A为（酸式盐，分解含和）。 【小问1详解】 由上述推导，A为； 【小问2详解】 反应为与浓加热反应，化学方程式；中S元素化合价从+ 6降为+ 4（生成），表现氧化性，生成，表现酸性； 【小问3详解】 J为，俗称磁性氧化铁；反应④是与的氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式； 【小问4详解】 B为，与反应生成18电子分子M（组成元素与B相同，即含N、H ），推M为（肼），结构式；反应为，生成消耗，摩尔质量，质量为。 19. 硫酰氯()是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为，遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾；以上分解。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯(该反应放热)，装置如图所示： （1）仪器的名称为_____，装置中所盛的试剂为_____。 （2）仪器中反应的离子方程式为_____。 （3）装置中所盛的试剂为_____，装置除能干燥气体外还具有的作用是_____。 （4）装置中加入冰水的作用是_____。 （5）称取硫酰氯(仅溶有杂质)产品，向产品中加入足量硝酸酸化的溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体，则产品中硫酰氯的物质的量分数为_____。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 使和充分混合；控制和的流速 （4）冷却收集；防止高温分解 （5）或 【解析】 【分析】硫酸与亚硫酸钠在锥形瓶内反应得到SO2，进入三颈烧瓶进行干燥；浓盐酸与在装置D内反应得到Cl2，通过装置B除去氯化氢气体进入装置C的三颈烧瓶进行干燥，二者在活性炭催化下反应得到硫酰氯。由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以加装球形干燥管F，装入碱石灰干燥剂，避免空气进入。 【小问1详解】 仪器的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以加装球形干燥管F，装入碱石灰干燥剂，避免空气进入。 【小问2详解】 浓盐酸与氯酸钾反应可以制得氯气，二者发生归中反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以制得的二氧化硫和氯气都需要进行干燥，故装置C中所盛的试剂为浓硫酸。装置C除能干燥气体外还具有的作用是使和充分混合；观察和控制和的流速。 【小问4详解】 硫酰氯以上会分解，装置中加入冰水的作用是冷却收集，防止高温分解。 【小问5详解】 设样品中的为，溶解的为，则样品总质量，满足(式①)， 在足量酸性溶液中，均最终被氧化或水解为硫酸根，每1mol 生成1mol 硫酸根，故生成的总物质的量为。由其质量得，得到 (式②)， 联立①、②两式解得，根据物质的量分数定义，硫酰氯的物质的量分数为硫酰氯物质的量与总物质的量之比，即或。 20. 利用氢化制，设计反应如下： Ⅰ．主反应 Ⅱ．副反应 请回答下列问题： （1）下表是形成相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应Ⅰ生成时需要_____(填“吸收”或“释放”)_____的能量。 物质 能量 1598 436 1652 926 1072 （2）若在恒温恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法不能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是_____。 A．的分压不再变化 B．和的质量比不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．单位时间消耗和的物质的量相等 反应达平衡后，向容器中通入少量气，则Ⅰ的逆反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若使用镍基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，只发生反应Ⅰ．下图是部分物质的分压随时间变化图像。 线对应的物质是_____，用分压表示的反应速率为_____，时的物质的量分数为_____，其他条件不变，若改用比镍更高效的催化剂，则反应达到平衡的时间_____(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 40.5 （2） ①. D ②. 减小 （3） ①. 或二氧化碳 ②. ③. 或0.077或 ④. < 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，反应物总键能，生成物总键能，则，反应放热，的物质的量为，生成时放热，则生成时释放热量； 【小问2详解】 反应II是，A．是反应I的产物，反应I和反应II是同时发生的，故分压不变能说明反应II达到平衡，A不符合题意；B．和质量比不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B不符合题意；C．反应II前后气体物质的量不变，但反应I前后气体物质的量改变，容器内气体平均摩尔质量不再改变，说明反应I、II均达到平衡，C不符合题意；D．反应I，反应II，单位时间消耗（正反应 ）和（逆反应 ）物质的量相等，不能判断反应达到平衡，D符合题意；故答案选D；恒温恒压充入，容器体积增大，各物质浓度减小，反应I逆反应速率减小； 【小问3详解】 反应I中、分压减小，、分压增大，消耗量是的4倍，分压变化更快， 生成量是的两倍，且消耗量与生成量相同，因为a的斜率小于b的斜率，故a为或二氧化碳，b为；反应速率：0 -，分压从变为，用分压表示的反应速率，因为消耗量是的4倍，故用分压表示的反应速率为；设初始为，为，时与分压相等（恒温恒容，分压比 = 物质的量比 ），设转化x，则，。平衡时，，，，总物质的量，物质的量分数；更高效催化剂加快反应速率，达到平衡时间缩短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期质量检测 高一化学试题 2025.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Ba：137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技发展，下列说法正确的是 A. 生物活性玻璃()属于硅酸盐产品 B. 合成树脂属于油脂 C. 柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸 D. 氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羧基的球棍模型： B. 1，2—二溴乙烷的结构简式： C. 的电子式： D. 醋酸的电离方程式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 波尔多液可使病菌的蛋白质变性 B. 味精属于营养强化剂 C. 汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因 D. 煤的液化属于物理变化 4. 下列物质性质与用途存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 潜艇供氧剂 B 具有还原性 利用和的混合溶液加热制备 C 非金属性： 焦炭高温还原制取粗硅 D 具有氧化性 作漂白剂 A. A B. B C. C D. D 5. 向体系中加入一定量和，发生反应，设为阿伏加德罗常数的值，当生成时，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 开始时应加入个和个 C. 断开键数目为 D. 当消耗个同时生成个时，反应达到最大限度 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向“84消毒液”中通入少量 B. 向浓溶液中加入少量粉末并微热： C. 向溶液中通入足量 D. 向含的海带灰滤液中加入硫酸酸化的溶液： 7. 氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A. 柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B. 柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C. 可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D. 用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 8. 有机物可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误是 A. 中含有两种含氧官能团 B. 可与反应生成 C. 可使溴水褪色 D. 碱性条件下可发生皂化反应 9. 下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将足量粉加入少量稀中，充分反应后，滴入溶液，溶液未呈红色 稀不能将氧化为 B 向纤维素溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。 纤维素未水解生成葡萄糖 C 向试管中的某溶液中，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无 D 将和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 、、、、是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，、、、形成的物质的化学式为。下面说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. ，，，分别与形成的化合物均不止一种 C. 中元素的化合价均为 D. 具有强氧化性，可作漂白剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验可以达到预期实验目的的是 A．验证分解放热反应 B．配制的溶液 C．验证热稳定性： D．熔化 A. A B. B C. C D. D 12. 一种水系电池装置如图，下列说法正确的是 A. 为电池的正极，可选用做电极材料 B. 电池工作时极周围增大 C. 电池工作时由极移向极 D. 极电极反应式为： 13. 在酸性载体上，以为催化剂，处理尾气的机理如图所示： 下列说法错误的是： A. 表面可能发生反应： B. 在表面，的过程放热 C. 过程中是中间产物 D. 过程中发生反应：，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 14. 利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末(主要成分：，含铝屑、、碳粉杂质)制取的流程如图： 已知：难溶于，下列说法错误的是 A. 试剂可用溶液 B. 操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 为使“除铁”速率更快，温度越高越好 D. “除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生吸热反应，部分物质的摩尔分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 线表示随时间的变化 C. 点时的转化率为 D. 若在时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 （1）元素在周期表中的位置为_____。 （2）元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) （3）元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) （4）物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 （5）化合物的电子式为_____。 （6）现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 17. 科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂的流程如下： 已知： 请回答下列问题： （1）中官能团的名称_____；中最多有_____个原子共平面；与碳原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共_____种。 （2）反应①③④中属于加成反应的是_____。 （3）发生加聚反应所得产物的结构简式为_____。 （4）反应⑥的条件是_____；此反应中生成消耗_____(标况下)。 （5）反应⑧的化学方程式_____。 18. 下图是中学化学常见物质的转化关系(部分产物已略去)，其中为硫酸的酸式盐，为红色金属，、为黑色金属氧化物，的浓溶液能使蔗糖变黑，为无色气体能使品红溶液褪色，为红棕色气体，溶液中滴加溶液显红色，请回答下面问题： （1）的化学式为_____。 （2）反应③化学方程式为_____，此反应中表现了物质的_____性。 （3）俗称_____，写出反应④的离子方程式_____。 （4）可与反应生成(为18电子分子且组成元素与相同)，则的结构式为_____，每生成消耗的质量为_____。 19. 硫酰氯()是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为，遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾；以上分解。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯(该反应放热)，装置如图所示： （1）仪器的名称为_____，装置中所盛的试剂为_____。 （2）仪器中反应的离子方程式为_____。 （3）装置中所盛的试剂为_____，装置除能干燥气体外还具有的作用是_____。 （4）装置中加入冰水的作用是_____。 （5）称取硫酰氯(仅溶有杂质)产品，向产品中加入足量硝酸酸化的溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体，则产品中硫酰氯的物质的量分数为_____。 20. 利用氢化制，设计反应如下： Ⅰ．主反应 Ⅱ．副反应 请回答下列问题： （1）下表是形成相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应Ⅰ生成时需要_____(填“吸收”或“释放”)_____的能量。 物质 能量 1598 436 1652 926 1072 （2）若在恒温恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法不能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是_____。 A．的分压不再变化 B．和的质量比不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．单位时间消耗和的物质的量相等 反应达平衡后，向容器中通入少量气，则Ⅰ的逆反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若使用镍基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，只发生反应Ⅰ．下图是部分物质的分压随时间变化图像。 线对应的物质是_____，用分压表示的反应速率为_____，时的物质的量分数为_____，其他条件不变，若改用比镍更高效的催化剂，则反应达到平衡的时间_____(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$