精品解析：山东省济宁市邹城市北大新世纪邹城实验学校2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

山东省济宁市邹城市北大新世纪邹城实验学校2023-2024学年 高一下学期7月期末考试化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 4HNO34NO2+O2+2H2O 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 7. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 8. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 能发生加聚反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中所有原子在同一平面上 9. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法错误的是 A. 图中所有反应均属于氧化还原反应 B. 步骤①的化学方程式为 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙 D. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 13. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯与水在一定条件下生成乙醇 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 14. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C. 常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D. 粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 15. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，v正减小 B. 达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 16. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替； （2）装置D中导管b的作用是__________________。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为__________________。 （4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。 （6）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：__________________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 20. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有__________________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有__________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号__________________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式__________________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式__________________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是__________________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下__________________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市邹城市北大新世纪邹城实验学校2023-2024学年 高一下学期7月期末考试化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确； B．新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C正确； D．油脂不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，A不正确； B．正丁烷的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，B不正确； C．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，D不正确； 故选C。 3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 4HNO34NO2+O2+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确； D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误； 故选C。 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示： A． B． C． D． 综上，生成氨气速率最快的，答案选A； 5. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误； C．结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误； D．因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 7. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误； C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误； D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确； 答案为D。 8. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 能发生加聚反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中所有原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形结构，键角是120°，丙烯分子中也含有碳碳双键所以丙烯分子中的3个碳原子在同一平面内，但不在同一条直线上，A错误； B．含有碳碳双键的有机物都能发生加聚反应，B正确； C．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误； 故选B。 9. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu，不能进入溶液中，A错误； B．a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，a和b不用导线连接时，Fe与CuSO4反应为Cu2++Fe=Cu + Fe2+，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，溶解Fe为0.1mol，生成Cu为0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理论上铁片与铜片的质量差为5.6g+6.4g =12g，D正确； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与CaCO3反应产生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，离子反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．Na2CO3溶液与足量盐酸生成水、氯化钠和二氧化碳，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成气体是NO2，该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选C。 11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，A项错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，即盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则非金属性：C>Si，B项正确； C．乙醇和水互溶，无法用分液漏斗分离，故无法达到实验目的，C项错误； D．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D项错误； 答案选B。 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法错误的是 A. 图中所有反应均属于氧化还原反应 B. 步骤①的化学方程式为 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图中所有反应都有单质参与，Si的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A正确； B．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故B错误； C．稀盐酸与SiO2不反应，能与碳酸钙反应而固体溶解，可除去该少量杂质，故C正确； D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D正确； 故选：B。 13. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯与水在一定条件下生成乙醇 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故A错误； B．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能够萃取溴水中的溴，属于物理变化，故B错误； C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故C正确； D．甲烷属于饱和烃，与氯气发生取代反应生成多种氯代烃和氯化氢，故D错误； 正确答案：C。 14. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C. 常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D. 粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁； 【详解】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A错误； B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误； C．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，C错误； D．粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，D正确； 故选D。 15. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，v正减小 B. 达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误； B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确； C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确； 故合理选项是A。 16. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确； B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确； C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确； D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替； （2）装置D中导管b作用是__________________。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为__________________。 （4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。 （6）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：__________________。 【答案】（1） ①. ②. ①② （2）平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 （3） （4）1:5 （5）在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置 （6） 【解析】 【分析】A装置产生氨气，D装置中产生氯气，氯气和C在氢氧化钠转化为次氯酸钠，氨和次氯酸钠反应生成肼，尾气通过B吸收处理； 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；浓氨水为溶液属于混合物，属于电解质；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾气接通入水中不能防止倒吸，故选①②； 【小问2详解】 装置D中导管b的作用是平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下； 【小问3详解】 装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，根据质量守恒可知，还会生成氯化钠和水，； 【小问4详解】 装置D中KClO3中氯元素化合价由+5变为0，为氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1变为0，为还原剂；根据电子守恒可知，发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，会导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置，去除氯化氢气体； 【小问6详解】 氨气一极失去电子发生氧化反应生成氮气和水为负极，反应为。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. 不变 ④. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min内，X的反应速率 ②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z 。 ③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体浓度没有变化，故X的反应速率不变。 ④a． X、Y、Z 三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，a错误； b．混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，b错误； c．混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，c错误； d．单位时间内消耗X和 Z 的物质的量之比为 3:2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，d正确。 故选d。 【小问2详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （3） （4） ①. 加聚反应 ②. 不能 （5）③④ 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。 【小问1详解】 A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问3详解】 反应②的化学反应方程式：； 【小问4详解】 根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 ①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确； ⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故选③④。 20. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有__________________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有__________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号__________________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式__________________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式__________________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是__________________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下__________________L。 【答案】（1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条) （2）SiO2、CaSO4 （3）Fe3+、H+ （4） （5）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O （6） ①. 温度较高时，H2O2会发生大量分解 ②. 22.4L 【解析】 【分析】“酸浸过滤”加入过量稀硫酸，Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO与硫酸反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO与硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不与硫酸反应，且不溶于水，过滤，滤渣中有SiO2和CaSO4； “还原”加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+； “除钙镁”加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁； “沉铁”加入氨水-碳酸氢铵，发生Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； 据此分析； 【小问1详解】 为加快“酸浸”的反应速率可以采取措施粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等；故答案为粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条)； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1为SiO2、CaSO4；故答案为SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 “酸浸过滤”滤液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+，向滤液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故答案为Fe3+、H+； 【小问4详解】 “除钙镁”步骤中加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁，加入浓硫酸，利用酸性强的制取酸性弱的，会生成HF气体，其电子式为 ；故答案为 ； 【小问5详解】 根据流程铁元素转化成FeCO3沉淀，其离子方程式Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；故答案为Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； 【小问6详解】 该反应中有过氧化氢参与，过氧化氢不稳定受热易分解，温度超过90℃，H2O2会发生大量分解，导致原料损失；根据原理，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，根据得失电子数目守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，标准状况下，能处理硫化氢的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案为温度较高时，H2O2会发生大量分解；22.4L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $