2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（提升卷）（内蒙赤峰适用）

**基本信息** 聚焦高一化学必修1第1章核心内容，以物质分类、离子反应、氧化还原为主体，通过工业制备高铁酸钠、铝热反应等真实情境设计，实现基础巩固与能力提升的梯度考查，难度0.65适配月考提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、离子共存、化学用语|结合图表判断（如离子反应关系图），考查化学观念中物质多样性与分类思想| |非选择题|4题/55分|电解质判断、氧化还原配平、实验探究|工业流程（粗盐提纯）与实验分析（胶体性质）结合，突出科学思维的证据推理与科学探究能力|

2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（提升卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、胶体都是混合物 C．二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 【答案】B 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．磁铁矿含和其他杂质，盐酸是的水溶液，胶体属于分散系，三者均由多种物质组成，都是混合物，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，二氧化碳、乙醇自身均不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选B。 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】C 【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误； B．用单线桥表示电子转移的方向和数目：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得2×3e-，Cl从-1升高为0，失6×1e-，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，D错误； 故选C。 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．含有的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．分别与、反应而不能大量共存，B不符合题意； C．显紫色，与能形成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．高锰酸钾氧化性强于H2O2；高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，是还原剂，表现出还原性；C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 7．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A H2 CuO B I- Fe3+ C Al H2SO4(稀) D Cl2 Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应时，作还原剂失电子，中作氧化剂得电子，电子从转移到，符合图示，A不符合题意； B．与反应时，作还原剂失电子，作氧化剂得电子，电子从转移到，符合图示，B不符合题意； C．与稀反应时，作还原剂失电子，中作氧化剂得电子，电子从转移到稀中的，符合图示，C不符合题意； D．与反应时，作还原剂失电子，作氧化剂得电子，电子应从转移到，无法实现电子从转移到，不符合图示，D符合题意； 故选D。 8．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-化合价如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．在一定条件下，可以与Mn2+反应生成MnO2 D．酸性条件下1个被充分还原时转移5个电子 【答案】A 【分析】自由能-化合价图中，两点连线的斜率越大，高氧化态物质的自由能越高，该高氧化态物质氧化能力越强；若某物质处于相邻两点连线的上方，说明该物质不稳定易发生歧化，若处于连线下方则对应相邻价态物质易发生归中； 【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，A错误； B．碱性条件下的自由能远低于酸性条件下的自由能，因此其氧化能力明显降低，B正确； C．中Mn为+7价、中Mn为+2价，中间价态+4价的自由能低于二者的连线，可发生归中反应生成，C正确； D ．酸性条件下被充分还原为自由能最低的，Mn化合价从+7降低到+2，1个反应时转移5个电子，D正确； 故选A。 9．常温下向酸性的溶液中滴入少量的溶液，发生如图转化关系。下列说法错误的是 A．氧化的离子方程式为 B．图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为 C．图中转化关系说明既有氧化性又有还原性 D．保存时要避免混入 【答案】B 【详解】A. 酸性条件下，过氧化氢作氧化剂，亚铁离子失电子生成铁离子。按得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为，A正确； B. 图中左侧反应中，过氧化氢作氧化剂，铁离子为氧化产物，因此氧化性强弱关系为。该关系已经与选项所给顺序不符，且亚铁离子在图示反应中作还原剂，不能由图得出其作为氧化剂时的强弱，B错误； C. 左侧反应中过氧化氢得到电子，表现氧化性；右侧反应中过氧化氢失去电子生成氧气，表现还原性，C正确； D. 混入铁离子或亚铁离子后，两者可在上述两步反应中循环转化，促进过氧化氢分解，因此保存时应避免混入二者，D正确； 故选B。 10．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 11．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 【答案】C 【分析】 向中滴入等浓度的时，恰好完全反应的离子方程式为，恰好完全反应时体系中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①代表滴加的曲线，曲线②代表滴加的曲线； 【详解】A．由分析知，①代表滴加的曲线，A错误； B．c点，曲线①对应溶液中过量，呈酸性，含量极少；曲线②对应溶液中溶质为、，呈碱性，含量较多，两溶液量不同，B错误； C．b点为与按物质的量反应，完全沉淀，仅中和一半，对应离子方程式为，C正确； D．a点与恰好完全反应，溶液中只有，显中性；d点与按物质的量反应，溶质为，属于强酸强碱盐，溶液显中性，D错误； 故选C。 12．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 【答案】C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【详解】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 13．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 【答案】B 【详解】A．滤液中含有过量稀盐酸，滴加少量溶液时，优先与过量反应被完全消耗，即使矿石含也不会产生白色沉淀，无法说明矿石一定不含，A错误； B．滤液中已有过量稀盐酸，可排除、、等干扰，滴加过量溶液产生的白色沉淀为，说明矿石中含有，B正确； C．溶解矿石时加入了过量稀盐酸，引入了，加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀无法说明矿石中原本含有，C错误； D．能与适量溶液反应生成白色沉淀的离子有、等，不能说明矿石中一定含有，D错误； 故选B。 14．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过滤利用分散质微粒直径大小不同，直径大于滤纸孔隙的微粒无法通过，直径更小的微粒可通过，与微粒大小有直接关系，A错误； B．渗析利用半透膜的孔隙大小限制，仅允许直径较小的离子、分子透过，胶体微粒无法透过，与微粒大小有直接关系，B错误； C．蒸发通过加热使沸点更低的溶剂挥发，从而得到溶质，利用的是物质沸点的差异，与微粒的大小无直接关系，C正确； D．丁达尔效应是因为胶体分散质微粒直径在之间，可散射可见光产生光路，与微粒大小有直接关系，D错误； 故选C。 15．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】C 【分析】中的化合价由价降低到价，被还原，作氧化剂，元素由价升高到价，被氧化，作还原剂，故可配平得； 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误； C．配平后的方程式为，故，C正确； D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）Ⅰ.根据下列常见物质： ①稀硫酸  ②Ba(OH)2溶液  ③CaO  ④CH4  ⑤CO2  ⑥铝  ⑦FeSO4∙7H2O  ⑧NaHSO4固体 回答以下问题： (1)将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为____________。 (2)上述物质属于电解质的为______(填序号，下同)，能导电的为____________。 (3)按照物质的组成和性质分类，⑦属于______(填“纯净物”或“混合物”)，⑧属于______(填“碱式盐”或“酸式盐”)，其溶于水时的电离方程式为__________________。 Ⅱ．取20mL一定浓度的 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加同浓度的稀硫酸。装置如左图，测得溶液电导率如右图所示。 (4)由a→d过程中，可观察到的现象有__________________，发生反应的离子方程式为_____________________________。 (5)b点时加入H2SO4溶液的体积为______mL。 【答案】(1) 树状分类法 (2) ③⑦⑧ ①②⑥ (3) 纯净物 酸式盐 (4) 产生白色沉淀，溶液红色变浅 (5) 1 【详解】（1）该分类方法按照物质组成和性质对同类物质逐层细分，结构类似树形，属于树状分类法。 （2）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的物质需存在自由移动的带电粒子。 ①稀硫酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，稀硫酸中存在自由移动的带电粒子，可以导电； ②溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，氢氧化钡溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电； ③在熔融状态自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，固态中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ④CH4在水溶液中或熔融状态下自身均无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通常情况下CH4中也不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑤CO2在水溶液中或熔融状态下自身均无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通常情况下CO2中也不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑥铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，通常情况下铝含可自由移动的电子，可以导电； ⑦FeSO4∙7H2O是化合物，在水溶液中自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，而其固体中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑧NaHSO4固体是化合物，在水溶液中自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，而其固体中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； 综上所述，属于电解质的是③⑦⑧，能导电的是①②⑥； （3）⑦FeSO4∙7H2O是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物；⑧NaHSO4固体溶于水可电离出氢离子，属于酸式盐，且为强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； （4）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应生成难溶的白色硫酸钡沉淀，同时氢氧根被氢离子中和，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅；发生反应的离子方程式为； （5）b点电导率最低，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，二者物质的量相等，据此计算得。 17．（13分）回答下列问题。 (1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 (2)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为_________，在反应中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为__________。 (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ①：___________________________。 ②：____________________________。 【答案】(1) 置换反应 降低 得到 (2) (3) 【详解】（1）该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。反应中铁元素化合价从中的+3价降低为单质的0价，得到电子，发生还原反应；铝元素化合价从单质的0价升高为中的+3价，失去电子，发生氧化反应； （2）第一个反应中，中为-2价，反应后升高为0价被氧化，共2个原子被氧化；中为+4价，反应后降低为0价被还原，共1个原子被还原，同种元素质量比等于原子个数比，故比值为。第二个反应中3个参与反应，2个化合价降低为中的-2价被还原，1个化合价升高为中的+4价被氧化，故被还原与被氧化的硫单质质量比为； （3）双线桥法的标注规则为：箭头从反应物中化合价变化的元素出发，指向生成物中对应价态的同种元素，线上标注得失电子数目。①中的得，的共失，均指向生成的单质，即；②中2个共得转化为中的，1个失 转化为中的，按规则标注，即。 18．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2：5 【详解】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； （2）①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 19．（16分）按要求完成下列各题： (1)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂。 ②在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 (2)根据反应，氧化剂与还原剂的分子个数之比为__________，当有21.3 g 参加反应时，被氧化的物质质量为__________。 (3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是__________。 A．反应物微粒为、、 B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 D．配平后的化学计量数为8 (4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： (已知：淀粉遇变蓝色)。 ①用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目__________。 ②根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，实验可选用的物质有：①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤食醋，下列合适的组合是__________(填字母)。 A．③⑤                    B．①②④                C．①②⑤                D．①②③⑤ 【答案】(1) S (2) 3：2 3.4 g (3)B (4) C 【详解】（1）① 反应中中元素化合价从+4升高到+6，失电子被氧化；中元素化合价从+5降低到0，得电子作氧化剂。 ② 2个原子共得到，5个原子共失去，单线桥由失电子元素指向得电子元素，标注总转移电子数，即； （2）反应中中化合价从0降低为-1，3个全部作氧化剂；8个中只有2个化合价从-3升高为0，作还原剂，故氧化剂与还原剂分子个数比为；物质的量为，对应被氧化的物质的量为，质量为； （3）A．中从+4价升高到+6价，失；中从+7价降低到+2价，得，电子守恒配平得。反应物为、、，A错误； B．由离子方程式知反应生成，酸性增强，B正确； C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为，C错误； D．计量数为4，D错误； 故选B； （4）① 反应中2个中的共得到，2个中的共失去，双线桥连接化合价变化的同种元素，标注得失电子数，即。 ② 鉴别需利用在酸性条件下将氧化为，使淀粉碘化钾试纸变蓝的性质，因此需要①水溶解固体、②淀粉碘化钾试纸检验、⑤食醋提供酸性环境，故选C。 答案第 1 页 （共 17 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（提升卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、胶体都是混合物 C．二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．含有的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 6．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 7．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A H2 CuO B I- Fe3+ C Al H2SO4(稀) D Cl2 Fe A．A B．B C．C D．D 8．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-化合价如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．在一定条件下，可以与Mn2+反应生成MnO2 D．酸性条件下1个被充分还原时转移5个电子 9．常温下向酸性的溶液中滴入少量的溶液，发生如图转化关系。下列说法错误的是 A．氧化的离子方程式为 B．图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为 C．图中转化关系说明既有氧化性又有还原性 D．保存时要避免混入 10．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 11．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 12．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 13．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 14．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A． B． C． D． 15．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 第II卷（非选择题 共55分） 16． （14分） Ⅰ.根据下列常见物质： ①稀硫酸  ②Ba(OH)2溶液  ③CaO  ④CH4  ⑤CO2  ⑥铝  ⑦FeSO4∙7H2O  ⑧NaHSO4固体 回答以下问题： (1)将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为____________。 (2)上述物质属于电解质的为______(填序号，下同)，能导电的为____________。 (3)按照物质的组成和性质分类，⑦属于______(填“纯净物”或“混合物”)，⑧属于______(填“碱式盐”或“酸式盐”)，其溶于水时的电离方程式为__________________。 Ⅱ．取20mL 一定浓度的 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加同浓度的稀硫酸。装置如左图，测得溶液电导率如右图所示。 (4)由a→d过程中，可观察到的现象有__________________，发生反应的离子方程式为_____________________________。 (5)b点时加入H2SO4溶液的体积为______mL。 17．（13分） 回答下列问题。 (1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 (2)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为_________，在反应中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为__________。 (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ①：___________________________。 ②：____________________________。 17． （12分） 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 19． （16分） 按要求完成下列各题： (1)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂。 ②在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 (2)根据反应，氧化剂与还原剂的分子个数之比为__________，当有21.3 g 参加反应时，被氧化的物质质量为__________。 (3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是__________。 A．反应物微粒为、、 B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 D．配平后的化学计量数为8 (4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： (已知：淀粉遇变蓝色)。 ①用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目__________。 ②根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，实验可选用的物质有：①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤食醋，下列合适的组合是__________(填字母)。 A．③⑤                    B．①②④                C．①②⑤                D．①②③⑤ 试卷第 1 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $