精品解析：四川省乐山市普通高中2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

机密★启用前〔考试时间：2025年7月4日上午8：30—9：45〕 乐山市普通高中2027届高一下学期教学质量检测 化学 本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B. 煤的气化和液化都是化学变化 C. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂 D. 冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林长期服用可能引起胃肠道反应或出血等副作用，A错误； B．煤的气化（如生成CO和H2）和液化（如合成甲醇）均涉及新物质生成，属于化学变化，B正确； C．SO2虽有毒，但在严格限量下可作为食品添加剂（如干果防腐），C错误； D．冶炼方法由金属活动性决定（如电解法用于活泼金属），而非自然界的含量，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 简单硫离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为20的氯原子： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个简单硫离子一共有18个电子，结构示意图为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．中子数为20的氯原子的质量数为37：，C错误； D．丙烷的空间填充模型为：，图中表示丙烷的球棍模型，D错误； 故选A。 3. 控制变量法是科学研究的重要方法之一、下列碳酸钙和酸反应制备的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙状态 酸 实验温度/℃ A 粉末 盐酸 20 B 粉末 硫酸 30 C 块状 盐酸 20 D 粉末 盐酸 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行，因此选择碳酸钙的状态为粉末，酸应该使用盐酸，浓度为，温度为30℃，D项符合题意。 4. 下列有机物的官能团及物质类别的对应关系正确的是 A. ：苯环和羟基，醇 B. ：碳碳双键，芳香烃 C. ：醛基，烃的含氧衍生物 D. ：羧基，羧酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．的官能团是羟基，属于醇，A错误； B．的官能团是碳碳双键，属于烯烃，B错误； C．的官能团是醛基，属于烃的含氧衍生物，C正确； D．的官能团是酯基，属于酯类，D错误； 故选C。 5. 下列操作对应的离子方程式正确的是 A. 熟石灰中和废水中的硫酸： B. 将少量通入冷氨水中： C 过量铁粉与稀反应： D. 向溶液中加入过量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰中和废水中的硫酸：，A错误； B．将少量通入冷氨水中：，B错误； C．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：，C正确； D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成了碳酸根离子和一水合氨，反应的离子方程式为：++2OH﹣=+H2O+NH3•H2O，D错误； 故选C。 6. 下列选项中物质间的转化均可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si在O2中燃烧生成SiO2，但SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3，A错误； B．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均可一步实现，B正确； C．S在氧气或空气中燃烧生成SO2，C错误； D．Al2O3不溶于水，无法直接转化为Al(OH)3，D错误； 故选B。 7. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应 C. 容器中充入与充分反应放热 D. 分解生成和需要吸收的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图象可知热稳定性：，A错误； B．如图所示，该条件下氢气和气态卤素单质的反应中，生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，B正确； C．图中卤素单质的状态为气态，且氢气与的反应为可逆反应，无法得出放出的热量，C错误； D．由图可知，2mol分解生成1mol和1mol需要吸收的热量，选项中物质的量未给出，描述错误，D错误； 故选B。 8. 在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故A项正确； B． 工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B项正确； C．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故C项错误； D． 氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D项正确； 故本题选C。 9. 锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a极发生还原反应 B. 放电时，介质中向b极移动 C. b极电极反应为： D. a极质量减轻14g，理论上电路中转移电子数为 【答案】BD 【解析】 【分析】在原电池中，一般较活泼金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或能导电的非金属作正极，发生还原反应。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。锂碘电池中，锂（Li）的金属性较强，所以锂作负极。 【详解】A．a极是锂电极，锂在原电池中作负极，负极发生氧化反应，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，a极是负极，b极是正极，所以介质中向b极移动，B正确； C．b极是正极，在正极得到电子发生还原反应，电极反应式应为，C错误； D．a极发生反应，a极质量减轻14g，即锂的物质的量为，根据电极反应式，1mol锂反应转移1mol电子，所以2mol锂反应理论上电路中转移电子数为2mol，D正确； 综上，答案是BD。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验目的 A.分离汽油和水 B.混合浓硫酸和乙醇 实验装置或操作 实验目的 C.制备并收集少量氨气 D.验证反应是否有CO2，生成 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分液装置，水与汽油不互溶，分层，能用分液法分离，A正确； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，否则可能会造成液体飞溅，B错误； C．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，C错误； D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证是否有二氧化碳生成，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 有机物与互为同系物 B. 易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物 C. 有机物与互为同分异构体 D. 有机物的一溴代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物与，结构相似，组成相差一个CH2，互为同系物，A正确； B．易溶于汽油、苯等有机溶剂中的物质多数为有机物，也有无机物如溴和碘等，B错误； C．有机物与是同一种物质，C错误； D．结构对称，含5种化学环境的H，则它的一溴代物有5种，D错误； 故选A。 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入X，发生反应，有关数据见下表。下列说法正确的是 时间段 0~10s 0~20s 0~30s 0.05 0.03 0.02 A. 5s时，Y的浓度等于 B. 0~20s内，用X表示的平均速率为 C. 反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，0~10s内Y的平均速率为，但5s时的瞬时速率更高，故5s时Y的浓度应大于，A错误； B．X为固体，其浓度不参与速率计算，无法用X表示反应速率，B错误； C．20s时Z的浓度为；30s时Z的浓度为。因20s后Z的浓度不再变化，故反应在20s时已达到平衡，C正确； D．Y和Z的物质的量比始终为1:2，体积分数恒定，无法作为平衡标志，D错误； 故选C。 13. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛的功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质的同分异构体中有芳香族化合物 B. 该物质能使溴水褪色 C. 该物质可被催化氧化，且产物能发生银镜反应 D. 0.1mol该物质与足量反应，理论上产生气体的体积为3.36L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该分子的结构简式可知，该物质的不饱和度为6，该物质的同分异构体中有芳香族化合物，A正确； B．该物质含有碳碳双键，可使溴水褪色，B正确； C．该物质中与羟基直接相连的Ｃ原子有两个氢原子，可被催化氧化成醛基，且产物能发生银镜反应，C正确； D．0.1mol该物质与足量反应，理论上产生气体的物质的量为0.15mol，但未说明是标准状态，无法计算体积，D错误； 故选D。 14. 下列对实验操作和现象的结论或解释合理的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某溶液中加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 C 向两份溶液中分别加入和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 D 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加溶液 无蓝色沉淀 菠菜汁中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入NaOH并加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明释放NH3，证明含，A正确； B．盐酸与溶液反应生成气体使品红褪色，可能为SO2，但与盐酸反应也会生成SO2，B错误； C．KMnO4可能直接与H2O2发生氧化还原反应（而非催化），导致气泡快，结论错误，C错误； D．煮沸可能使Fe2+被氧化为Fe3+，无法检测残留Fe2+，D错误； 故选A。 15. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A. “煅烧”产生的气体仅有和 B. “吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C. 加入制得的原理是酸性强于 D. “操作a”的名称为蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫，再被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸，据此分析； 【详解】A．“煅烧”产生的气体有、SO3和，A错误； B．与水反应放出大量的热，易导致酸雾形成，水若大大过量还不利于后续蒸馏操作，所以水应适量，B错误； C．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，利用硫酸的高沸点特性制备低沸点的硝酸，C错误； D．根据分析，“操作a”的名称为蒸馏，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种以为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：。 回答下列问题： （1）下列条件改变，可以提高该反应速率的是___________(填编号)。 a．降低反应温度 b．使用高效催化剂 c．增大体系压强(改变体积) d．移走 （2）一定温度下，将和充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，和的物质的量随时间变化关系如图所示： ①___________ ②min内，用表示的反应速率___________(用含的式子表示)。 ③设起始压强为，平衡时压强为P，则___________。 ④下列描述不能说明该反应达到最大限度的是___________(填编号)。 a．单位时间内每消耗，同时消耗 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的总物质的量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯()废水，将乙酸乙酯转化为，后续将产生的集中处理，可实现环境治理和“减碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。 ①B为原电池的___________极，写出A极的电极反应式___________。 ②若外电路通过电子，右侧溶液的质量变化为___________g。 【答案】（1）b、c （2） ①. 1.5 ②. ③. 或 ④. b （3） ①. 正 ②. CH3COOC2H5-20e-+6H2O=4CO2↑+20H+ ③. 18 【解析】 【小问1详解】 a．降低温度反应速率减慢，a不符合题意； b．使用高效催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，b符合题意； c．增大体系压强(改变体积)可以增加单位体积内活化分子的数目，增大有效碰撞的概率，加快反应速率，c符合题意； d．移走产物导致产物浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 ①CO2为反应物，减小的曲线为CO2，增加的曲线为CH3OH，混合物中含C的物质只有CO2和CH3OH，根据C守恒，n(CO2)+n(CH3OH)=3mol，a点时n(CO2)=n(CH3OH)，a=1.5mol； ②0-t2min内，∆n(CO2)=3mol-1mol=2mol，v(CO2)==mol/(L∙min)，v(H2)=3v(CO2)=mol/(L∙min) ③由题意可得三段式： ，根据压强之比等于物质的量之比，==； ④a．单位时间内每消耗H2为正方向，消耗CH3OH为逆方向，3amolH2的同时消耗amolCH3OH符合系数比，即v正=v逆，可以判定平衡，a不符合题意； b．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，容积V也是定值，因此ρ为定值，不能判定平衡，b符合题意； c．该反应的正方向是物质的量减少的反应，混合气体的总物质的量保持不变说明达到平衡，c符合题意； d．混合气体的平均相对分子质量M=，根据质量守恒定律m为定值，该反应的正方向是物质的量减少的反应，n为变量，因此M为变量，可以判定平衡，d不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 ①氧气得电子生成水为正极，故B电极为正极；A为负极，乙酸乙酯失去电子生成二氧化碳，电极方程式为CH3COOC2H5-20e-+6H2O=4CO2↑+20H+； ②正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，转移4mol电子，增加2mol水的质量，因此外电路通过2mol电子，右侧溶液的质量增加1mol×18g/mol=18g。 17. 是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的，并探究其部分化学性质，已知(浓)。 回答下列问题： （1）Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为___________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 （2）Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应___________(填“左长右短”或“左短右长”)。 （3）Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________，体现了的___________性。 （4）同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液的原因___________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸 b．溶液 c．氨水 d．溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）左长右短 （3） ①. () ②. 氧化性 （4） ①. ②. bc ③. () ④. 溶液中氧化的速率比快/氧化后溶液酸性增强，的氧化性增强/氧化的速率比快 【解析】 【分析】用硫酸和亚硫酸钠反应生成，生成二氧化硫通过浓硫酸装置Ⅱ干燥，Ⅲ用于收集，二氧化硫密度大于空气，则伸入集气瓶中的导气管应长进短出，Ⅳ中二氧化硫和硫化钠生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫进入硝酸钡溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，尾气使用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为圆底烧瓶；Ⅱ中盛放的试剂应为浓硫酸，用于干燥二氧化硫； 【小问2详解】 Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应左长右短； 【小问3详解】 Ⅳ中二氧化硫和硫化钠发生归中反应生成硫单质黄色沉淀，结合质量守恒，反应为：(或或)；二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【小问4详解】 ①二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子使得溶液显酸性：，故实验甲中溶液；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加氧化性物质b．溶液，铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；或加入碱性物质c．氨水，使得为二氧化硫和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故选bc；加入a．盐酸、d．溶液不会生成钡离子的沉淀； ②二氧化硫和水弱酸亚硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为：()； ③丙中溶液未煮沸，溶液中含氧气，溶液中氧化速率比快或氧化后溶液酸性增强，的氧化性增强或氧化的速率比快，使得实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多。 18. 有机物A→G间的转化关系如图所示。已知A为苯乙烯()；D能与溶液反应放出气体；E有香味。 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是___________；“A→B”的反应类型为___________。 （2）写出“B→C”反应的化学方程式___________；由B制备C的实验中，加热铜丝及将它插入B中的操作要重复几次的原因是___________。 （3）下列关于B的说法正确的是___________(填编号)。 a．能被溴水氧化 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与反应 d．能与溶液反应 （4）“”的反应条件为___________，写出A与足量反应生成的有机物F的结构简式___________。 （5）写出“A→G”反应的化学方程式___________。 （6）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 (i)含苯环；(ii)能发生水解反应 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. 22 ②. 增加生成物C的浓度(量)/使更多B转化为C （3）b、c （4） ①. 浓硫酸，加热 ②. （5）n （6）6 【解析】 【分析】由流程，苯乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物G：；A和水催化加成生成B苯乙醇，B催化氧化为苯乙醛C，C氧化为苯乙酸D，BD发生酯化反应生成酯E苯乙酸苯乙酯；A和氢气催化加成，苯环被加成为饱和碳环，生成F为； 【小问1详解】 E为苯乙酸苯乙酯，E中的官能团名称是酯基；“A→B”为A和水催化加成生成B苯乙醇，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 B催化氧化为苯乙醛C ，反应为22；铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和醇反应生成醛，则由B制备C的实验中，加热铜丝及将它插入B中的操作要重复几次的原因是增加生成物C的浓度(量)/使更多B转化为C； 【小问3详解】 a．B为苯乙醇，不能被溴水氧化，错误； b．苯乙醇含醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使得溶液褪色，正确； c．苯乙醇含醇羟基，能与反应生成氢气，正确； d．不含羧基，醇羟基不能与溶液反应，错误； 故选bc； 【小问4详解】 BD在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成酯E，条件为：浓硫酸，加热；A与足量反应，苯环被加成为饱和碳环，生成的有机物F结构简式为； 【小问5详解】 苯乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物G ，故“A→G”反应的化学方程式：n； 【小问6详解】 D为，同时符合下列条件的D的同分异构体：(i)含苯环；(ii)能发生水解反应，则含酯基；若为1个取代基，可以为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，3种；若为2个取代基，可以为-CH3和-OOCH，存在邻间对3种；共6种。 19. 工业上合成氨工艺制取硝酸，并以硝酸、和纯碱为原料制备的工艺如下图所示。 已知：； 回答下列问题： （1）用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）合成氨工业中的主要来源是___________，合成塔中发生的反应为，已知一定条件下断开所需能量，断开所需能量，断开所需能量，该反应每生成放出___________的热量。 （3）经催化氧化后生成的“气体a”的化学式是___________，“气体a”在“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使流程中“反应”步骤获得的的纯度更高，则“吸收”步骤中与的最佳物质的量之比为___________。 （5）工艺中制得的溶液中可能混有的杂质的化学式为___________；已知的溶解度随温度变化不大，但杂质的溶解度随温度变化显著，则可通过___________、___________等操作获得粗品晶体。 【答案】（1） （2） ①. 分离液态空气 ②. 92 （3） ①. ②. （4）1：1 （5） ①. 、 ②. 蒸发结晶 ③. 趁热过滤 【解析】 【分析】氮气和氢气催化合成氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化和水生成硝酸，硝酸吸收二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氮氧化合物，氮氧化合物和碳酸钠反应生成亚硝酸钠和二氧化碳； 【小问1详解】 2分子二氧化氮中的1分子二氧化氮中氮化合价由+4变为+3，得到1个电子，另1分子二氧化氮中氮化合价由+4变为+5，失去1个电子，双线桥表示为：； 【小问2详解】 合成氨工业中的主要来源是分离液态空气，空气的主要成分为氮气和氧气；反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，焓变为[(946+3×436)-2×3×391]kJ/mol=-92kJ/mol，则每生成2mol氨气放出的热量为92kJ； 【小问3详解】 经催化氧化后生成的“气体a”为一氧化氮NO；NO在“吸收塔”中发生反应为NO和氧气、水生成硝酸，化学方程式为； 【小问4详解】 已知：，硝酸和二氧化硫生成硫酸和氮氧化合物，氮氧化合物和碳酸钠生成亚硝酸钠，氮原子化合价由硝酸中+5变为产物中+3，二氧化硫中硫化合价由+4变为硫酸中+6，结合电子守恒，则，故吸收”步骤中与的最佳物质的量之比为1:1； 【小问5详解】 工艺中制得的溶液中可能混有的杂质的化学式为过量的碳酸钠、二氧化氮转化生成的；已知的溶解度随温度变化不大，但杂质的溶解度随温度变化显著，则可通过蒸发结晶、趁热过滤分离出亚硝酸钠晶体等操作获得粗品晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前〔考试时间：2025年7月4日上午8：30—9：45〕 乐山市普通高中2027届高一下学期教学质量检测 化学 本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B. 煤的气化和液化都是化学变化 C. 有一定毒性，不能用作食品添加剂 D. 冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的 2. 下列化学用语正确的是 A. 简单硫离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为20的氯原子： D. 丙烷分子的空间填充模型： 3. 控制变量法是科学研究的重要方法之一、下列碳酸钙和酸反应制备的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 酸 实验温度/℃ A 粉末 盐酸 20 B 粉末 硫酸 30 C 块状 盐酸 20 D 粉末 盐酸 30 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有机物的官能团及物质类别的对应关系正确的是 A. ：苯环和羟基，醇 B. ：碳碳双键，芳香烃 C. ：醛基，烃含氧衍生物 D. ：羧基，羧酸 5. 下列操作对应离子方程式正确的是 A. 熟石灰中和废水中硫酸： B. 将少量通入冷氨水中： C. 过量铁粉与稀反应： D. 向溶液中加入过量的溶液： 6. 下列选项中物质间的转化均可以一步实现的是 A. B. C. D. 7. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应 C. 容器中充入与充分反应放热 D. 分解生成和需要吸收的热量 8. 在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 9. 锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a极发生还原反应 B. 放电时，介质中向b极移动 C. b极电极反应为： D. a极质量减轻14g，理论上电路中转移电子数为 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验目的 A.分离汽油和水 B.混合浓硫酸和乙醇 实验装置或操作 实验目的 C.制备并收集少量氨气 D.验证反应是否有CO2，生成 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 有机物与互为同系物 B. 易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物 C. 有机物与互为同分异构体 D. 有机物的一溴代物有6种 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入X，发生反应，有关数据见下表。下列说法正确的是 时间段 0~10s 0~20s 0~30s 0.05 0.03 0.02 A. 5s时，Y的浓度等于 B. 0~20s内，用X表示的平均速率为 C. 反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 13. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质的同分异构体中有芳香族化合物 B. 该物质能使溴水褪色 C. 该物质可被催化氧化，且产物能发生银镜反应 D. 0.1mol该物质与足量反应，理论上产生气体的体积为3.36L 14. 下列对实验操作和现象的结论或解释合理的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某溶液中加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 C 向两份溶液中分别加入和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 D 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加溶液 无蓝色沉淀 菠菜汁中不含 A. A B. B C. C D. D 15. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A. “煅烧”产生的气体仅有和 B. “吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C. 加入制得的原理是酸性强于 D. “操作a”的名称为蒸馏 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种以为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：。 回答下列问题： （1）下列条件改变，可以提高该反应速率的是___________(填编号)。 a．降低反应温度 b．使用高效催化剂 c．增大体系压强(改变体积) d．移走 （2）一定温度下，将和充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，和的物质的量随时间变化关系如图所示： ①___________。 ②min内，用表示的反应速率___________(用含的式子表示)。 ③设起始压强为，平衡时压强为P，则___________。 ④下列描述不能说明该反应达到最大限度的是___________(填编号)。 a．单位时间内每消耗，同时消耗 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的总物质的量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯()废水，将乙酸乙酯转化为，后续将产生的集中处理，可实现环境治理和“减碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。 ①B为原电池的___________极，写出A极的电极反应式___________。 ②若外电路通过电子，右侧溶液的质量变化为___________g。 17. 是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的，并探究其部分化学性质，已知(浓)。 回答下列问题： （1）Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为___________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 （2）Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应___________(填“左长右短”或“左短右长”)。 （3）Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________，体现了的___________性。 （4）同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液的原因___________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸 b．溶液 c．氨水 d．溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________。 18. 有机物A→G间的转化关系如图所示。已知A为苯乙烯()；D能与溶液反应放出气体；E有香味。 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是___________；“A→B”的反应类型为___________。 （2）写出“B→C”反应的化学方程式___________；由B制备C的实验中，加热铜丝及将它插入B中的操作要重复几次的原因是___________。 （3）下列关于B的说法正确的是___________(填编号)。 a．能被溴水氧化 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与反应 d．能与溶液反应 （4）“”的反应条件为___________，写出A与足量反应生成的有机物F的结构简式___________。 （5）写出“A→G”反应的化学方程式___________。 （6）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 (i)含苯环；(ii)能发生水解反应 19. 工业上合成氨工艺制取硝酸，并以硝酸、和纯碱为原料制备的工艺如下图所示。 已知：； 回答下列问题： （1）用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）合成氨工业中的主要来源是___________，合成塔中发生的反应为，已知一定条件下断开所需能量，断开所需能量，断开所需能量，该反应每生成放出___________的热量。 （3）经催化氧化后生成的“气体a”的化学式是___________，“气体a”在“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使流程中“反应”步骤获得的的纯度更高，则“吸收”步骤中与的最佳物质的量之比为___________。 （5）工艺中制得的溶液中可能混有的杂质的化学式为___________；已知的溶解度随温度变化不大，但杂质的溶解度随温度变化显著，则可通过___________、___________等操作获得粗品晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$