精品解析：陕西省汉中市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第二学期期末校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收 可能用到的相对原子质量：N—14　Br—80 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，银属于金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B正确； C．珍珠主要是含有碳酸钙，不属于有机高分子化合物，C错误； D．木质的主要成分是纤维素，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 乙烷分子的球棍模型： D. CH4的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在结构式中，原子间的共用电子对必须用短线“—”标明，丁烷的结构式是，A错误； B．甲基的电子式是，B错误； C．该球棍模型是丙烷分子的球棍模型，不是乙烷的，乙烷的分子球棍模型是，C错误； D．CH4的空间填充模型确为，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是 A. 滥用农药会破坏当地的生态环境 B. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 C. 违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．农药的使用对于提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如水体污染、土壤污染、大气污染等，A正确； B．化肥可使农作物增产，但并不是施用越多越好，应合理使用，B错误； C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康，C正确； D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，D正确； 故合理选项是B。 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. NaHCO3可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，常用于航天员的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸用于实验室制氯气是因为其强酸性和还原性（HCl被氧化为Cl2），而非挥发性，A错误； B．次氯酸强氧化性可破坏微生物结构，可用于杀菌消毒，B正确； C．NaHCO3与盐酸反应中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，可作为供氧剂，D正确； 故选A。 5. 下列物质类别与所含官能团有错误的是 A. CH2=CHCH2CH3 烯烃 B. 醇 —OH C. 醛类 D. 酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CHCH2CH3含有碳碳双键，属于烯烃，官能团为，A正确； B．含有羟基，属于醇类，官能团为—OH，B正确； C．含有醛基，属于醛类，官能团为—CHO，C错误； D．含有酯基，属于酯类，官能团为，D正确； 故选C。 6. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 属于不饱和烃 C. 可与Na2CO3溶液反应 D. 能和乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据甲基丙烯酸的结构简式，数出C、H、O原子数，分子式为C4H6O2，A正确； B．该物质含 O 元素，不属于烃（烃只含 C、H 元素 ），属于烃的衍生物，B错误； C．该物质含羧基，可与碳酸钠溶液反应，C正确； D．该物质含羧基，能和乙醇发生酯化反应，D正确； 故选B 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn 为负极，发生反应Zn-2e- =Zn2+，不产生气泡，Fe 为正极，H+在 Fe 片上得电子生成H2 ，A 正确； B．正极的反应式为2H++2e-=H2↑，Zn-2e- =Zn2+是负极发生的反应，B错误； C．电流从正极（Fe）流向负极（Zn），C 错误； D．Zn 比 Fe 活泼，Zn 为负极，Fe 为正极，D 错误； 故选A。 8. 下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是 A. 乙与丙互为同系物 B. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 C. 甲的一氯代物只有一种 D. 可用酸性溶液鉴别甲与乙 【答案】D 【解析】 【分析】甲为正丁烷，乙为1-丁烯，丙为2-丁烯，丁为2-丁炔； 【详解】A．乙和丙分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误； B．甲属于烷烃，乙、丙属于烯烃，丁属于炔烃，B错误； C．甲为正丁烷，有2种氢原子，一氯代物有2种，C错误； D．正丁烷不能使酸性溶液褪色，1-丁烯能使酸性溶液褪色，可以鉴别，D正确； 故选D。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4NA B. 常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA C. 0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气与钠反应的条件不同产物不同，可能为氧化钠或过氧化钠，O的化合价可能为-1价，也可能为-2价，转移电子数可能为2NA或4NA，A错误； B．28g N2的物质的量为1mol，含2mol原子，原子数目为2NA，B正确； C．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 10. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c能发生氧化还原反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. 将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为、b为S、c为、d为、e为、f为含或的盐、g为含或的盐。 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 11. 某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 丙中反应的化学方程式为 C. 丁中白烟的成分是NH4Cl D. 戊的作用是吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的和装置图所示可知，甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，经干燥后进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内在催化剂作用下，发生反应：，NO遇O2生成红棕色NO2，一段时间后NO2与产物水反应生成的HNO3，HNO3与NH3产生NH4NO3白烟，戊的作用是吸收NO2和NO，防止污染环境。 【详解】A．由分析可知，甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，X可选用碱石灰，A正确； B．根据分析可知，丙中反应的化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，丁中白烟的成分是NH4NO3，C错误； D．根据分析可知，戊的作用是吸收尾气，防止其污染环境，D正确； 故选C。 12. X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第3周期IA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为O元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为H元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为Cl元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为N元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，故Q为Na元素，据此分析； 【详解】A．Q为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，A正确； B．X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，组成的化合物可能是盐，如：NH4NO3，可能是碱：，B正确； C．Y为O元素、Z为N元素，非金属性：O＞N，即最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，C错误； D．M为Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选C。 13. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应 实验装置 实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该原电池中，若金属N 表面有氢气，说明 N 是正极，则 M 必为负极，根据原电池原理，则金属活动性M>N，A正确； B．强光下易发生爆炸，应适当光照，B错误； C．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误； D．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，D错误； 故选A。 14. 425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B. 图1中平衡时，H2的转化率约为21% C. 图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D. 图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中反应均达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，同一恒容密闭容器中，t0时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确； B．由图1可知，同一恒容密闭容器中，平衡时H2的浓度为0.42mol/L，起始时H2浓度为2.00mol/L，则其转化率为，B错误； C．由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确； D．图1、2中，当c(HI)=3.16mol/L时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题： （1）装置I中的实验现象是_____，说明SO2具有_____(填“氧化”、“还原”或“漂白”)性。 （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____。 （3）装置Ⅲ的作用是_____。 （4）确认混合气体中含有C2H4的实验现象是_____。 （5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯的是_____(填字母，下同)，可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_____。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （6）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，两位同学设计的方案如下： 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备； 乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。 你认为上述两位同学的方案中，合理的是_____(填“甲”或“乙”)同学的方案。 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）检验SO2是否被除尽 （4）装置Ⅲ中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色 （5） ①. BC ②. B （6）乙 【解析】 【分析】某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置检验该混合气体中含有SO2和C2H4，因为二者都有还原性，所以要先检验并除去二氧化硫，再检验乙烯。装置Ⅰ中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，装置Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，装置Ⅲ盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除尽，装置Ⅳ中盛放高锰酸钾溶液，用于检验乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中盛放品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，故装置I中的实验现象是品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性； 【小问2详解】 使用装置Ⅱ氢氧化钠溶液的目的是除去二氧化硫；有关反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 由分析可知，装置Ⅲ的作用是检验SO2是否被除尽； 【小问4详解】 确定含有乙烯要保证二氧化硫全部除尽，即现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色； 【小问5详解】 A．常温常压下乙烯、甲烷与水不反应，所以将气体通过盛有水的洗气瓶，不能鉴别二者，也不能除杂； B．气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴单质发生加成反应，生成无色液体，既可鉴别甲烷和乙烯，又能除去乙烯； C．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，溶液会褪色，但生成的二氧化碳混在甲烷气体中，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除杂； D．乙烯、甲烷均不能和硫酸反应，不能除杂，也不能鉴别； 故可以用来鉴别甲烷和乙烯的是BC；可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是B； 【小问6详解】 为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，甲同学利用取代反应制备，有副产物；乙同学利用加成反应制备，无副产物，所以选择乙同学。 16. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为_____；反应⑦中物质X的化学式为_____；⑧的反应类型为_____。 （2）反应③的化学方程式为_____。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有_____(填字母)。 A. 新制的Cu(OH)2悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 （4）乙烯的同系物丙烯(CH2=CH—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_____。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：_____。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了_____和碎瓷片；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为_____。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. Br2 ③. 取代反应 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3）ABC （4） （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （6） ①. 浓硫酸 ②. 防倒吸 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下生成乙醇，CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2（试剂X）发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，NC-CH2CH2-CN在酸性条件下水解生成D为HOOCCH2CH2COOH。 【小问1详解】 由分析可知，B为CH3COOH，B分子中的官能团名称为羧基；根据分析，X为Br2；根据分析，⑧的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 反应③是CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成CH3CHO，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问3详解】 反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验是否有葡萄糖生成，需要先用碱中和，说明是否发生水解，用碘检验溶液中是否还含有淀粉，根据现象可以判断淀粉水解程度，即需要现象中的试剂有：新制的Cu(OH)2悬浊液、碘水、NaOH溶液，故选ABC； 【小问4详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，碳碳双键发生聚合，聚丙烯的结构简式为； 【小问5详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 小问6详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片；实验中球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为防倒吸。 17. 自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题： I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： （1）将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施：_____。 （2）“过滤1”中所得滤渣为_____(填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为_____(填“坩埚”或“蒸发皿”)。 （3）“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式：_____。 II．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （4）“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 （5）在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （6）写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式：_____。 （7）经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是_____mol/L。 【答案】（1）适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等 （2） ①. Fe2O3 ②. 坩埚 （3） （4）富集溴元素 （5）C （6） （7）0.0006 【解析】 【分析】第一个流程中：铝土矿中主要成分是和少量的，可以和氢氧化钠溶液反应生成，不与氢氧化钠溶液反应，所以过滤1操作中过滤出的滤渣是，滤液是溶液，对溶液酸化并通入过量的会反应生成沉淀和，所以过滤2操作后，滤液为溶液，用于后续灼烧的固体为，灼烧会生成，在熔融状态下，以冰晶石来降低熔点进行电解会生成铝和氧气。第二个流程中：浓缩酸化后含有的海水通入氯气，氯气会将氧化为，吹出塔中利用的挥发性，促进参与后续的反应，吸收塔中的会将转化为HBr，蒸馏塔中通入氯气和水蒸气将再次氧化为，经冷凝蒸馏得到产品。 【小问1详解】 影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等因素，粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积实际上就是增大浓度，除此以外还可以采取的方法有：适当增大NaOH溶液的浓度或是搅拌；除浓度外，升高温度也可以增加反应的速率，所以可以采取的方法有适当增大NaOH溶液的浓度、搅拌、适当升高反应温度等。 【小问2详解】 因为不与氢氧化钠溶液反应，所以过滤1操作中过滤出的滤渣是；坩埚主要用来加热固体，蒸发皿用来蒸发液体得到结晶，这里灼烧的是固体，所以用的主要仪器是坩埚。 【小问3详解】 在熔融状态下，以冰晶石来降低熔点进行电解会生成铝和氧气，反应方程式为。 【小问4详解】 将获得的游离态的溴再次转化成化合态的溴，是为了富集溴，所以答案是富集溴元素。 【小问5详解】 在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气，可以吹出，是利用了的挥发性，所以答案选C。 【小问6详解】 蒸馏塔中为HBr与发生的反应，离子方程式为。 小问7详解】 得到的的物质的量为：，因为总提取率为80%，所以总的物质的量为，故海水中的物质的量浓度为，最终答案是0.0006。 18. NOx、CO是大气污染物，研究其无害化处理原理，对治理大气污染、建设文明生态具有重要意义。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应可生成N2和CO2，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。 ①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②保持其他条件不变，为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_____(填字母，下同)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 ③下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。 A．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO2(g) B．容器中CO的质量不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器中N2和CO2的体积比为1∶1 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0molNO，发生反应：，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表： 时间/min 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5 9 10 12 0 5 9 10 n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 n(N2)/mol 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①容器1中，0~5min内，该反应的平均反应速率v(NO)=_____；反应进行到第9min时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_____~10min(填“5”或“9”)，此时容器中CO2的物质的量浓度为_____，从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③两容器中温度关系为T1_____T2(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. AC ③. AD （2） ①. 0.0084 ②. > ③. 9 ④. 0.033 ⑤. 不变 ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 ①如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量，该反应属于放热反应； ②A．该反应有气体参与反应，压缩容器体积 ，各物质浓度变大，化学反应速率增大，A符合题意； B．降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意； C．使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意； 答案选AC； A．2molNO是正反应，同时生成2molCO2正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故A选； B．容器中CO的质量不再改变，说明其浓度不变，可以判定为平衡状态，B不选； C．，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可以判定达到化学平衡状态，C不选； D．容器中N2和CO2的体积比为1∶1不能说明其浓度保持不变，无法判定为平衡状态，D选； 故选AD； 【小问2详解】 ①0~5min内，；反应进行到第9min时，各物质浓度还在变化，还没有达到平衡状态，故正反应速率＞逆反应速率； ②9min~10min，容器2中反应物和生成物的浓度不随时间变化而变化，则反应达到化学平衡状态，此时容器内CO2的物质的量浓度等于N2的物质的量浓度，即为；从反应开始到建立平衡的过程中，该反应前后气体总物质的量不变，则体系内气体的总压强不变； ③0~5min两容器都未达到平衡状态，但是由表可知容器2中的反应速率更快，说明T1<T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期末校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收 可能用到的相对原子质量：N—14　Br—80 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 乙烷分子的球棍模型： D. CH4的空间填充模型： 3. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是 A. 滥用农药会破坏当地的生态环境 B 化肥可使农作物增产，施用越多越好 C. 违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. NaHCO3可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，常用于航天员的供氧剂 5. 下列物质类别与所含官能团有错误的是 A. CH2=CHCH2CH3 烯烃 B. 醇 —OH C. 醛类 D. 酯类 6. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 属于不饱和烃 C. 可与Na2CO3溶液反应 D. 能和乙醇发生酯化反应 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 8. 下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是 A. 乙与丙互为同系物 B. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 C. 甲的一氯代物只有一种 D. 可用酸性溶液鉴别甲与乙 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移电子数目一定为4NA B. 常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA C. 0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA 10. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c能发生氧化还原反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. 将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 11. 某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 丙中反应的化学方程式为 C. 丁中白烟的成分是NH4Cl D. 戊的作用是吸收尾气 12. X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第3周期IA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 13. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应 实验装置 实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热 A. A B. B C. C D. D 14. 425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B. 图1中平衡时，H2的转化率约为21% C. 图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D. 图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题： （1）装置I中的实验现象是_____，说明SO2具有_____(填“氧化”、“还原”或“漂白”)性。 （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____。 （3）装置Ⅲ的作用是_____。 （4）确认混合气体中含有C2H4的实验现象是_____。 （5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯的是_____(填字母，下同)，可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_____。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （6）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，两位同学设计的方案如下： 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备； 乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。 你认为上述两位同学的方案中，合理的是_____(填“甲”或“乙”)同学的方案。 16. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为_____；反应⑦中物质X的化学式为_____；⑧的反应类型为_____。 （2）反应③的化学方程式为_____。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有_____(填字母)。 A. 新制的Cu(OH)2悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 （4）乙烯的同系物丙烯(CH2=CH—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_____。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：_____。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了_____和碎瓷片；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为_____。 17. 自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题： I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： （1）将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施：_____。 （2）“过滤1”中所得滤渣为_____(填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为_____(填“坩埚”或“蒸发皿”)。 （3）“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式：_____。 II．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （4）“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 （5）在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （6）写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式：_____。 （7）经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是_____mol/L。 18. NOx、CO是大气污染物，研究其无害化处理原理，对治理大气污染、建设文明生态具有重要意义。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应可生成N2和CO2，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。 ①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②保持其他条件不变，为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_____(填字母，下同)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 ③下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。 A．消耗2molNO(g)同时生成2molCO2(g) B．容器中CO的质量不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器中N2和CO2的体积比为1∶1 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0molNO，发生反应：，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表： 时间/min 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5 9 10 12 0 5 9 10 n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 10 0.50 0.34 0.34 n(N2)/mol 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 025 0.33 0.33 ①容器1中，0~5min内，该反应的平均反应速率v(NO)=_____；反应进行到第9min时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_____~10min(填“5”或“9”)，此时容器中CO2的物质的量浓度为_____，从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③两容器中温度关系为T1_____T2(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $