精品解析：福建泉州市南安第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考 化学试题

南安一中2026～2027学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一(专题一、专题二第一和第二单元)。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 《周礼·考工记》中记载制取KOH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰（“灰”的主要成分是碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰即可。下列说法错误的是 A. 贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物 B. 贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐 C. 将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体 D. 灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应 2. 用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于个 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 3. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 4. 第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。下列说法错误的是 A. “冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有 C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 5. 下列实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液 B．稀释浓硫酸 C．用胶头滴管取用液体 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成。该“纳米药物分子运输车”可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 B. 外壳中的葡萄糖、酒精属于有机物，它们不属于电解质 C. “纳米药物分子运输车”属于纯净物 D. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于非金属氧化物 7. 某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是 A. 泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质 B. 乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质 C. 维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质 D. 碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质 8. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 实验室分离和的流程如下： 已知：在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，可以将分液漏斗上部的玻璃塞打开，保证下层液体从下口顺利流下 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 10. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 11. 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A. “分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B. 该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 12. 某温度下，质量为190 g的氯化镁溶解在0.4 L水中（水的密度近似为）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，溶解度为S g，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为 B. 所得溶液中含有个氯化镁分子 C. 所得溶液的溶解度可表示为 D. 所得溶液中溶质的质量分数可表示为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、本大题共4小题。 13. Ⅰ． （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是___________填分类标准代号，下同，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________填分类标准代号，二者的反应所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上图中的另一种物质，则该反应的化学方程式为___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①NaHCO3：___________。 ②NaHSO4：___________。 （3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的化学方程式：___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”) Ⅱ．胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。 （4）利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在___________nm。 A. B. C. D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 （5）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，这一现象被称为___________，产生这一现象的原因是___________。 （6）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，___________效果最明显。 A. B. C. D. 14. 物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）在标准状况下，有以下气体：①；②；③；④个分子。下列关系表达正确的是___________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④ b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④ d．氢原子个数：①>③>④>② （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为___________；的值为___________，的相对原子质量是___________。 （3）同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为___________。 （4）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （5）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （6）某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①___________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 15. 阿伏加德罗常数()是联系宏观世界与微观世界的重要桥梁，某兴趣小组尝试在实验室用“单分子膜法”来测定的值。 已知：①硬脂酸(，相对分子质量为284)室温下为固体，能在水面上扩散形成单分子层，如图所示； ②环己烷是硬脂酸的良好有机溶剂，具有易挥发、密度比水小且不溶于水的特点。 Ⅰ．硬脂酸的环己烷溶液的配制： （1）配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，需称取硬脂酸___________g(保留三位有效数字)，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、___________、胶头滴管、___________。 （2）配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入→操作1→定容→操作2→装瓶贴标签，下图___________、___________(填标号)所示操作依次为操作1、操作2。 （3）①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．值的测定： （4）取一个尖头较细的胶头滴管和一个小量筒，用胶头滴管向小量筒中一滴滴加入上述配制的0.001 mol/L的硬脂酸环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，即可求得1滴硬脂酸环己烷溶液的体积___________mL(用含的代数式表示)。 （5）圆形水槽中水的表面积为，用胶头滴管吸取0.001 mol/L的硬脂酸环己烷溶液垂直往水槽水面上滴1滴溶液，待环己烷全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴下一滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸层不再扩散而呈透镜状时为止，记下所滴硬脂酸溶液的滴数d(即滴下d-1滴时水槽表面已形成硬脂酸单分子膜)。查阅资料可知，单个硬脂酸分子的截面积为，则___________(用含、d、S、A的代数式表示，请写出计算过程)。 16. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： （1）工艺流程图中缺失的操作①、②分别是___________、___________。 （2）以“一定温度”为条件，写出本工艺流程的化学方程式：___________。 （3）如图，实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等。 （4）“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为：___________。 （5）简述检查副产品硫酸钠是否纯净的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2026～2027学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一(专题一、专题二第一和第二单元)。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 《周礼·考工记》中记载制取KOH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰（“灰”的主要成分是碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰即可。下列说法错误的是 A. 贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物 B. 贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐 C. 将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体 D. 灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．贝壳灰的主要成分为，可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．贝壳主要成分为，草木灰主要成分为，二者阴离子均为，均属于碳酸盐，按阴离子可归为同一类盐，B正确； C．贝壳灰主要成分为，加入水中与水反应生成，微溶于水，形成的分散系为悬浊液，不是胶体，C错误； D．灰汁为的水溶液，加入贝壳灰后，首先与水发生化合反应生成，随后与发生复分解反应生成和，反应包括化合反应和复分解反应，D正确； 故选C。 2. 用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于个 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带正电的是胶体粒子（胶粒），A错误； B．胶体比表面积大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有杀菌消毒的功能，B错误； C．1个胶体粒子是由多个聚集体及吸附的离子构成，因此个形成的胶体粒子数小于，C正确； D．用红色激光笔照射胶体看到光亮“通路”的丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用导致，不是折射，D错误； 故选C。 3. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 【答案】D 【解析】 【分析】，X：起始，溶液，离子：；Y：恰好完全反应，体系只有沉淀和水，几乎没有自由移动离子，导电约等于0；Y→Z：继续滴加过量稀硫酸，溶液里多出，导电能力回升；此时Z点溶质是过量，以此解答。 【详解】A．XY段，还没中和完，氢氧化钡还没反应完，溶液主要离子为，A正确； B．Y点恰好反应，产物难溶于水，几乎没有自由离子，导电几乎为0，B正确； C．YZ段虽然离子总数在增加，但是溶液体积被滴加的硫酸稀释了，单位体积离子数比原来XY段小，所以导电能力弱于XY段 ，C正确； D．Z点的溶质是过量硫酸，加入固体，立刻发生反应：，被消耗，自由移动离子变少，导电能力先下降，不是增强，D错误； 故选D。 4. 第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。下列说法错误的是 A. “冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有 C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 【答案】A 【解析】 【详解】A．某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，这种现象称为焰色试验。焰色现象本身没有生成新物质，属于物理变化，因此不能将“冷烟花”呈现五彩缤纷的颜色解释为金属元素发生化学变化，A错误； B．钠元素的焰色为黄色。用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素；钠元素在该溶液中以形式存在，B正确； C．进行焰色试验前，一般用稀盐酸清洗铁丝，再放在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，以除去残留杂质，避免其焰色干扰试验，C正确； D．题述“冷烟花”燃烧温度较低，有利于降低灼伤和引发火灾的风险；采用经过特殊配比的材料，有利于减轻燃放造成的环境污染，因此与传统烟花相比更安全、更环保，D正确； 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液 B．稀释浓硫酸 C．用胶头滴管取用液体 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时，蒸发皿可直接加热，无需垫陶土网，操作错误，A不符合题意； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确，B符合题意； C．用胶头滴管取用液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，图中操作会将空气挤入试剂，污染试剂，操作错误，C不符合题意； D．过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，D不符合题意； 答案选B。 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成。该“纳米药物分子运输车”可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 B. 外壳中的葡萄糖、酒精属于有机物，它们不属于电解质 C. “纳米药物分子运输车”属于纯净物 D. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质的直径范围是1~100 nm，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，因此分散于水中所得分散系不属于胶体，A正确； B．葡萄糖、酒精都是含碳的有机物，二者在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B正确； C．该“纳米药物分子运输车”包含外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种不同物质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．二氧化硅由硅、氧两种元素组成，硅属于非金属元素，因此二氧化硅属于非金属氧化物，D正确； 故选C。 7. 某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是 A. 泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质 B. 乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质 C. 维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质 D. 碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡腾片为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．乳糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质，B正确； C．维生素为化合物，溶于水可以电离出，其水溶液能导电，故维生素C是电解质，C正确； D．碳酸钙()是化合物，其难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，D正确； 故选A。 8. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中不可能转化为，元素要守恒，A错误； B．B中与、能发生反应，与反应可生成，与、均能发生反应，B正确； C．C中与、能发生反应，与反应可生成，但与不反应，C错误； D．D中与不反应，D错误； 故选B。 9. 实验室分离和的流程如下： 已知：在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，可以将分液漏斗上部的玻璃塞打开，保证下层液体从下口顺利流下 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 【答案】D 【解析】 【分析】向含、的混合溶液加浓盐酸酸化，转化为配离子，不参与该配位反应；之后加入乙醚萃取，与乙醚生成可溶于有机相的缔合物，分液后水相中仅留，实现两种离子的初步分离；向含铁缔合物的有机相加水反萃取，铁元素重新进入水相，最后通过蒸馏低沸点的乙醚，最终得到溶液，回收乙醚。 【详解】A．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，下口倾斜向上，便于振荡过程中放气且防止液体流出，A正确； B．分液时打开分液漏斗上部玻璃塞，可使漏斗内外压强相等，保证下层液体顺利从下口流下，B正确； C．为黄色，萃取时配离子由水相进入有机相乙醚中，分液后水相无色说明已全部进入有机相，留在水相，达到分离目的，C正确； D．蒸馏时应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，若用于蒸馏，馏分易滞留在球泡中无法顺利收集，D错误； 故选D。 10. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol，故A正确； B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0 g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确； D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得： 0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误； 故选D。 11. 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A. “分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B. 该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】捕捉室中NaOH溶液与CO2发生反应，排出含量低的气体； 高温反应炉中生成的CaO进入“反应、分离”单元中首先与水发生反应，得到的与“捕捉室”送来的发生反应，经过滤后固体进入“高温反应炉”中分解得到CaO和； CaO进入“反应、分离”单元中循环利用，含NaOH的滤液进入捕捉室中循环利用，同时将高纯度的进行储存利用； 【详解】A．依分析可知“反应、分离”中涉及到过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，A错误； B．该流程中涉及的金属氧化物是CaO，是碱性氧化物；涉及的非金属氧化物有、，其中是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．依分析中的三个反应方程式可知反应流程中涉及到了复分解反应、分解反应、化合反应，所有反应均不涉及化合价变化，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．依分析可知，CaO和NaOH均参与了循环利用，D正确； 故答案选D。 12. 某温度下，质量为190 g的氯化镁溶解在0.4 L水中（水的密度近似为）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，溶解度为S g，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为 B. 所得溶液中含有个氯化镁分子 C. 所得溶液的溶解度可表示为 D. 所得溶液中溶质的质量分数可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该温度下氯化镁的溶解度为，即100 g水中溶解氯化镁恰好达到饱和。取这样一份饱和溶液，溶液质量为，溶质的物质的量为，溶液体积为。因此，所得溶液的物质的量浓度为，A正确； B．190 g氯化镁的物质的量为，但氯化镁在水中完全电离，电离方程式为，溶液中不存在氯化镁分子，不能将作为氯化镁分子的数目，B错误； C．取1 L该饱和溶液，其质量为，其中溶质的物质的量为，溶质质量为，故水的质量为。溶解度表示该温度下100 g水中达到饱和时所溶解的溶质质量，因此氯化镁的溶解度应表示为。选项中的表达式以溶液质量代替了溶剂质量，且未写出溶解度的单位，C错误； D．取1 L该溶液，溶液质量为，溶质质量为。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，故应表示为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、本大题共4小题。 13. Ⅰ． （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是___________填分类标准代号，下同，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________填分类标准代号，二者的反应所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上图中的另一种物质，则该反应的化学方程式为___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①NaHCO3：___________。 ②NaHSO4：___________。 （3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的化学方程式：___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”) Ⅱ．胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。 （4）利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在___________nm。 A. B. C. D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 （5）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，这一现象被称为___________，产生这一现象的原因是___________。 （6）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，___________效果最明显。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解 ⑤. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 是 （4）B （5） ①. 电泳 ②. 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向阳极移动 （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是金属氧化物、是盐、是碱，均为电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；氧化物是含两种元素且一种为氧元素的化合物，、均为氧化物，对应相交B； ②与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应。 ③与盐酸反应可生成图中，其化学方程式为； 【小问2详解】 ①是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸酸式酸根，不能完全电离，电离方程式为； ②是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为，反应中铝元素化合价升高、氢元素化合价降低，有化合价升降，属于氧化还原反应； 【小问4详解】 胶体分散质粒子的直径范围为，胶体金属于胶体，因此其粒子直径在此区间内，故选B； 【小问5详解】 由题干信息，胶体金胶粒可与蛋白质的正电荷基团发生聚沉，说明胶体金胶粒带负电荷；通直流电时，带负电的胶粒向正极定向移动，使正极附近颜色加深，该现象称为电泳； 【小问6详解】 聚沉带负电的胶体时，电解质中阳离子所带正电荷数越高，聚沉效果越好； A．阳离子为，带两个单位的正电荷； B．阳离子为，带三个单位的正电荷； C．阳离子为，带一个单位的正电荷； D．阳离子为，带两个单位的正电荷； 四种电解质中所带正电荷数最高，因此聚沉效果最明显； 故答案选B。 14. 物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）在标准状况下，有以下气体：①；②；③；④个分子。下列关系表达正确的是___________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④ b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④ d．氢原子个数：①>③>④>② （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为___________；的值为___________，的相对原子质量是___________。 （3）同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为___________。 （4）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （5）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （6）某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①___________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 【答案】（1）ad （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5） （6） ①. 1.0 ②. 7.0 【解析】 【小问1详解】 先计算四种气体的物质的量：①；②；③；④。 a．标况下气体体积与物质的量成正比，物质的量顺序②>③>①>④，体积顺序正确； b．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量，密度顺序错误； c．计算得质量分别为①4.8g、②18.25g、③13.6g、④3.4g，顺序应为②>③>①>④，错误； d．氢原子物质的量分别为①1.2mol、②0.5mol、③0.8mol、④0.6mol，顺序①>③>④>②，正确。 故选ad。 【小问2详解】 ，分子数之比等于物质的量之比，故；原子数目相等，则，解得；，故，相对原子质量为16。 【小问3详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氢原子数相等则，故。 【小问4详解】 气体物质的量为，则摩尔质量；气体标况体积，整理得。 【小问5详解】 溶质物质的量，溶液质量为，溶液体积，故浓度。 【小问6详解】 ①稀释前后溶质物质的量不变：，解得。 ②原溶液中，提供的；提供的，总。 15. 阿伏加德罗常数()是联系宏观世界与微观世界的重要桥梁，某兴趣小组尝试在实验室用“单分子膜法”来测定的值。 已知：①硬脂酸(，相对分子质量为284)室温下为固体，能在水面上扩散形成单分子层，如图所示； ②环己烷是硬脂酸的良好有机溶剂，具有易挥发、密度比水小且不溶于水的特点。 Ⅰ．硬脂酸的环己烷溶液的配制： （1）配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，需称取硬脂酸___________g(保留三位有效数字)，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、___________、胶头滴管、___________。 （2）配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入→操作1→定容→操作2→装瓶贴标签，下图___________、___________(填标号)所示操作依次为操作1、操作2。 （3）①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．值的测定： （4）取一个尖头较细的胶头滴管和一个小量筒，用胶头滴管向小量筒中一滴滴加入上述配制的0.001 mol/L的硬脂酸环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，即可求得1滴硬脂酸环己烷溶液的体积___________mL(用含的代数式表示)。 （5）圆形水槽中水的表面积为，用胶头滴管吸取0.001 mol/L的硬脂酸环己烷溶液垂直往水槽水面上滴1滴溶液，待环己烷全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴下一滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸层不再扩散而呈透镜状时为止，记下所滴硬脂酸溶液的滴数d(即滴下d-1滴时水槽表面已形成硬脂酸单分子膜)。查阅资料可知，单个硬脂酸分子的截面积为，则___________(用含、d、S、A的代数式表示，请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 0.0284 ②. 玻璃棒 ③. 100mL容量瓶 （2） ①. e ②. d （3） ①. 偏高 ②. 偏低 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，即0.0001mol，需称取硬脂酸，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管，还要用玻璃棒搅拌溶解及引流，用100mL容量瓶配制溶液。 【小问2详解】 配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入环己烷至距离刻度线1~2cm，将溶液轻微摇晃混匀，所以操作1为e，定容之后要倒置容量瓶混匀溶液，所以操作2为d； 【小问3详解】 ①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的偏高； ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的偏低； 【小问4详解】 硬脂酸的环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，所以1滴硬脂酸环己烷溶液的体积mL； 【小问5详解】 圆形水槽中水的表面积为，单个硬脂酸分子的截面积为，所以需要硬脂酸分子个，1滴硬脂酸环己烷溶液的体积是mL，则d-1滴的体积是，物质的量是，根据，可得。 16. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： （1）工艺流程图中缺失的操作①、②分别是___________、___________。 （2）以“一定温度”为条件，写出本工艺流程的化学方程式：___________。 （3）如图，实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等。 （4）“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为：___________。 （5）简述检查副产品硫酸钠是否纯净的方法是___________。 【答案】（1） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （2） （3）蒸发皿 （4）35℃(或33℃～40℃) （5）取少量副产品于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净 【解析】 【分析】氯化钠和硫酸铵混合溶解后，由溶解度随温度变化图可知，低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故当温度高于40℃蒸发浓缩至出现大量晶体时，趁热过滤得到硫酸钠固体和含氯化铵的滤液，将滤液冷却结晶，过滤得到氯化铵固体，洗涤干燥后得到氯化铵产品。 【小问1详解】 由分析知，工艺流程图中缺失的操作①为趁热过滤，操作②为冷却结晶，故答案为分别是趁热过滤；冷却结晶。 【小问2详解】 由流程可知，氯化钠溶液和硫酸铵溶液在“一定温度”下发生复分解反应生成溶解度较小的硫酸钠固体，发生的化学方程式为。 【小问3详解】 蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等，故答案为蒸发皿。 【小问4详解】 根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，在33～40℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，为防止温度过低析出硫酸钠，所以析出晶体的合适温度为35℃（或33℃～40℃）； 【小问5详解】 检验副产品硫酸钠是否含有氯离子，则可判断副产品硫酸钠是否纯净，故方法是取少量副产品硫酸钠于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净，故答案为取少量副产品硫酸钠于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $